高考二轮复习知识点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列有机化合物中沸点最高的是（）

A、乙烷 B、乙烯 C、乙醇 D、乙酸

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2. 下列事实的解释错误的是

	事实	解释
A	第一电离能： $I_{1} (M g) > I_{1} (A l)$	Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型
B	$N H_{4} C l$ 溶液显酸性	$N H_{4} C l$ 电离产生的 $N H_{4}^{+}$ 可以与水中的 $O H^{-}$ 结合成弱电解质 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ ，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中 $c_{平} (H^{+})$ 大于 $c_{平} (O H^{-})$
C	$C l_{2}$ 分子中的共价键是 $σ$ 键	Cl原子价电子排布为 $3 s^{2} 3 p^{5}$ ，当两个Cl原子结合为 $C l_{2}$ 时，两个原子的3p轨道通过“肩并肩”重叠
D	$C l_{2}$ 、 $B r_{2}$ 、 $I_{2}$ 的熔点依次增大	$C l_{2}$ 、 $B r_{2}$ 、 $I_{2}$ 的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列晶体变成液态的过程中破坏的作用力与其他不同的是

A、食盐 B、冰醋酸 C、蔗糖 D、干冰

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4. 下列说法正确的是

A、H₂O、H₂S、H₂Se的分子间作用力依次增大 B、SiO₂和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体 C、NaOH和K₂SO₄的化学键类型和晶体类型相同 D、NaHSO₄加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键

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5. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前4周期主族元素，X与Y同周期相邻元素，Y与W同主族，Y原子的最外层电子数是W原子最内层电子数的3倍，Z基态原子的3p轨道上有1个未成对电子，R是前4周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是（）

A、电负性：X>Y>W B、原子半径：Z>W>Y C、简单气态氢化物的熔沸点：Y>W>X D、最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>R

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6. 下列说法正确的是（）

A、基态Mn原子的价电子排布图为 B、沸点：CO＜N₂ C、键角：NH₃＜H₂O D、S₈中S原子的杂化方式为sp³

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7. 关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是（）

A、氯原子半径减小 B、分子间作用力变大 C、可以通过降低压强实现 D、液氯颜色比氯气浅

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8. 水可以发生如下变化：
冰 $\overset{①}{\to}$ 液态水(4℃) $⇄_{④}^{②}$ 水蒸气(100℃) $\to_{③}^{升温至2700℃}$ 氢气+氧气

下列说法正确的是（）

A、过程①中物质体积膨胀 B、过程②中分子间距缩小 C、过程③中涉及化学键的断裂和形成 D、过程②与过程④互为可逆反应

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9. 冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下：
根据图中数据判断，下列说法错误的是（）

A、在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键 B、冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏 C、冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少 D、根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知，水汽( $273 K$ )分子间作用力比水汽( $373 L$ )分子间作用力大

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10. 对下列实验事实的理论解释错误的（）

选项	实验事实	理论解释
A	环状S₈分子结构如图	S原子采取的杂化方式为sp³
B	SO₂易溶于水而难溶于CCl₄	SO₂和水都是极性分子而CCl₄为非极性分子
C	HF分子热稳定性比HCl强	HF分子间作用力比HCl强
D	Fe²⁺比Fe³⁺的稳定性小	Fe²⁺和Fe³⁺的价电子排布式分别为3d⁶、3d⁵ ， Fe³⁺的3d能级为半充满的稳定结构

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列说法正确的是（）

A、冰融化时，分子中有H-O键发生断裂 B、卤化物CX₄（X代表卤族元素）中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高 C、由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H₂S高 D、在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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12. 下列物质的性质比较，结论错误的是（）

A、稳定性：H₂O>H₂Te>H₂Se>H₂S B、微粒半径：r（S^2-）>r（Cl^-）>r（Al³⁺） C、晶格能：MgO>CaO>NaF>NaCl D、熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

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13. 下列叙述错误的是（）

A、H₂O很稳定，与水分子间存在氢键有关 B、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关 C、液态HCl不导电而熔融NaCl能导电，与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关 D、干冰(CO₂)易升华而石英(SiO₂)不易熔，与前者克服的是分子间作用力而后者克服的是共价键有关

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14. 以下6种有机物 ①异戊烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③乙醇 ④乙酸 ⑤油酸甘油酯 ⑥软脂酸甘油酯，沸点由高到低的排列顺序是（）

A、⑥>⑤>④>③>①>② B、⑥>④>⑤>②>③>① C、⑤>⑥>④>③>①>② D、④>⑥>⑤>②>③>①

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15. 下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是（）

A、①>②>③ B、②>①>③ C、③>②>① D、③>①>②

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16. 下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是（）

A、任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中 B、范德华力比氢键的作用还要弱 C、范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 D、范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关

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17. 下列表述错误的是（）

A、熔点：CF₄<CCl₄<CBr₄<Cl₄ B、硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 C、晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal D、熔点：Na>Mg>Al

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18. 下列说法中正确的是（）
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是CO₂分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na₂O和Na₂O₂晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A、①②③④⑤ B、②④⑦ C、⑤⑥⑦ D、③④⑤⑥⑦

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19. 下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（）

A、某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体 B、H₂O和CCl₄的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 C、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大 D、干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏

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20. 下面的排序错误的是（）

A、晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄ B、硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C、熔点由高到低：Na>Mg>Al D、晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

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21. 下列烷烃沸点最高的是（）

A、CH₃CH₂CH₃ B、CH₃CH₂CH₂CH₃ C、CH₃（CH₂）₃CH₃ D、（CH₃）₂CHCH₂CH₃

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22. 下列现象不能用“相似相溶”解释的是（　　）

A、氯化氢易溶于水 B、用CCl₄ 萃取碘水中的碘 C、氯气易溶于NaOH溶液 D、苯与水混合静置后分层

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23. 下列事实不能用分子间作用力解释的是（）

A、HF，H₂O的沸点比HCl，H₂S的沸点高很多 B、正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 C、邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低 D、Na₂O的熔点比MgO的熔点低

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24. 下列说法正确的是（）

A、H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键 B、HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高 C、乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D、氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

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25. 下列现象中，能用范德华力解释的是（　　）

A、氮气的化学性质稳定 B、通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C、水的沸点比硫化氢高 D、锂的熔点比钠高

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二、多选题

26. M与N存在如图所示的转化。下列说法错误的是（）
$\to_{Δ}^{H^{+} {/H}_{2} O}$

A、M中所有原子一定共平面 B、N能发生酯化反应、氧化反应和还原反应 C、沸点：N＜M D、属于芳香化合物且能与银氨溶液反应的N的同分异构体有3种

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三、非选择题

27. 研究压电材料对于自动化技术具有重要意义。一种有机—无机复合压电材料 $T M C M - M n C l_{3}$ 的单斜晶体结构沿晶轴方向投影如图所示(H原子未画出)，晶胞内总共含有84个原子。晶胞参数为 $a \neq b \neq c$ ， $α = γ = 90 °$ ， $β = 94.838 °$ 。回答下列问题：

(1)、基态Mn原子的价电子轨道表示式为。在元素周期表中位置为。

(2)、1 mol $T M C M - M n C l_{3}$ 晶胞中含有Cl原子mol，含有 $s p^{3}$ 杂化的中心原子mol；该晶体中提供电子对形成配位键的原子是。

(3)、TMCM性质活泼，一定条件下可分解生成三甲胺[ $N {(C H_{3})}_{3}$ ]， $N {(C H_{3})}_{3}$ 中N原子的价层电子对构型为； $N C l_{3}$ 的沸点高于 $N {(C H_{3})}_{3}$ ，主要原因是。

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28. 【化学———选修 3：物质结构与性质】
黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构（图 A），晶胞参数a＝3.310A。b＝4.380A。c＝10.500A。黑磷烯是二维的单层黑磷（图 B），黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为 3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位 P，所有 P原子的成键环境一样，图 A中编号为①的 P原子的晶胞内坐标为（0.500，0.090，0.598）。请回答下列问题：

(1)、写出 P原子的基态电子排布：

(2)、P和 F的电负性大小顺序是 x（P）x（F）。（填 “ ＜” “ ＝” 或 “ ＞” ）P和 F形成的分子 PF₃和 PF₅ ，它们的几何构型分别为、。

(3)、①黑磷中 P原子杂化类型是。黑磷中不存在（选填字母序号）。
A.共价键 B.σ键 C.π键 D.范德华力

②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为，原因是。

(4)、图 A中编号为②的 P原子的晶胞内坐标为，黑磷的晶胞中含有个 P原子。

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29. 选择下列物质填空（填写序号）：①金刚石　②干冰 ③氩晶体 ④白磷 ⑤氯化钙 ⑥过氧化钠⑦石英 ⑧石墨 ⑨氯化铵 ⑩铜晶体

(1)、固态时能导电的有

(2)、熔化时不破坏化学键的有

(3)、含有配位键的有

(4)、含有非极性共价键的有

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30. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素，A元素形成的一种微粒是最简单的原子，B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同；D的最外层电子数与能层数之比为3：1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)、E在元素周期表中位于区。

(2)、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)，A分别与B、C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是(填分子式)。

(3)、C₂A₄在碱性溶液中能够将ED还原为E₂D。C₂A₄分子中C的杂化方式是，由C元素原子组成的单质分子(C₂)中含个π键，与单质分子(C₂)互为等电子体的分子有。

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31.

(1)、氯酸钾熔化，粒子间克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力；碘的升华，粒子间克服了的作用力.三种晶体的熔点由高到低的顺序是.

(2)、下列六种晶体：①CO₂ ， ②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂ ， ⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为（填序号）.

(3)、在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有，由非极性键形成的非极性分子有，能形成分子晶体的物质是，含有氢键的晶体的化学式是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是.

(4)、A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A.固态时能导电，能溶于盐酸

B.能溶于CS₂ ，不溶于水

C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D.固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

试推断它们的晶体类型：A.；

B.；

C.；

D..

(5)、图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A.；

B.；

C.；

D..

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