高考二轮复习知识点：极性分子和非极性分子2

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、多选题

1. 下列说法中，正确的是

A、 $3 p^{2}$ 表示 $3 p$ 能级有两个轨道 B、处于最低能量的原子叫做基态原子 C、 $N H_{3} 、 C O 、 C O_{2}$ 都是极性分子 D、 $S i F_{4}$ 和 $S O_{3}^{2 -}$ 的中心原子的杂化轨道类型均为 $s p^{3}$ 杂化

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2. 已知H₂O₂分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H₂O₂结构的说法正确的是（）

A、H₂O₂中有3个σ键、1个π键 B、H₂O₂为非极性分子 C、H₂O₂中氧原子为sp³杂化 D、H₂O₂沸点高达158 ℃，可推测H₂O₂分子间可形成氢键

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二、选择题

3. 阅读下列材料，完成5~7题：
周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛。甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol^-1)，是常见燃料；Si、 Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO₂能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H₂SiF₆ (H₂SiF₆在水中完全电离为H⁺和SiF₆^2- )； 1885年德国化学家将硫化锗(GeS₂)与H₂共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO₂是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。

(1)、下列说法正确的是（   ）

A、金刚石与石墨烯中的 $C - C - C$ 夹角都为 $12 0^{∘}$ B、 $S i H_{4}$ 、 $S i C l_{4}$ 都是由极性键构成的非极性分子 C、锗原子( $32 G e$ )基态核外电子排布式为 $4 s^{2} 4 p^{2}$ D、ⅣA族元素单质的晶体类型相同

(2)、下列化学反应表示正确的是（   ）

A、 $S i O_{2}$ 与HF溶液反应： $S i O_{2} + 6 H F = 2 H^{+} + S i F_{6}^{2 -} + 2 H_{2} O$ B、高温下 $H_{2}$ 还原 $G e S_{2}$ ： $G e S_{2} + H_{2} = G e + 2 H_{2} S$ C、铅蓄电池放电时的正极反应： $P b - 2 e^{-} + S O_{4}^{2 -} = P b S O_{4}$ D、甲烷的燃烧： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

(3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是（   ）

A、石墨能导电，可用作润滑剂 B、单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C、青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D、含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料

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4. 下列叙述错误的是（）

A、 $H_{2} O$ 是极性分子 B、 $_{8}^{18} O$ 原子的中子数为10 C、 $O_{2}$ 与 $O_{3}$ 互为同素异形体 D、和互为同系物

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5. 磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为 $O = P {(N_{3})}_{3}$ 。下列关于该分子的说法正确的是（）

A、为非极性分子 B、立体构型为正四面体形 C、加热条件下会分解并放出 $N_{2}$ D、分解产物 $N P O$ 的电子式为 $N ⋮ ⋮ P ： O_{· ·}^{· ·} ：$

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6. SF₆可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF₆的说法正确的是（）

A、是非极性分子 B、键角 $∠FSF$ 都等于90° C、 $S$ 与 $F$ 之间共用电子对偏向S D、 $S$ 原子满足8电子稳定结构

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7. 关于CH₃OH、N₂H₄和(CH₃)₂NNH₂的结构与性质，下列说法错误的是（）

A、CH₃OH为极性分子 B、N₂H₄空间结构为平面形 C、N₂H₄的沸点高于(CH₃)₂NNH₂ D、CH₃OH和(CH₃)₂NNH₂中C、O、N杂化方式均相同

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8. 碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S^2-、NO $_{3}^{-}$ 和CH₃COO^- ，过程如图所示。已知：成键原子共平面，每个原子能提供一个相互平行的p轨道且p轨道电子数小于参加成键的p轨道数的两倍时可形成离域π键。下列说法错误的是

A、N₂和CO₂都是非极性分子 B、NO $_{3}^{-}$ 和NO $_{2}^{-}$ 的空间构型相同 C、NO $_{3}^{-}$ 中存在离域π键 D、冰醋酸中CH₃COOH分子间存在范德华力和氢键

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9. 碱式碳酸氧钒铵晶体 $[{(N H_{4})}_{5} {(V O)}_{6} {(C O_{3})}_{4} {(O H)}_{9} \cdot 10 H_{2} O]$ 是制备多种含钒产品的原料。有关说法错误的是

A、的空间构型为正四面体形 B、基态 $V^{4 +}$ 的核外电子排布式为 $[A r] 3 d^{1}$ C、中C的轨道杂化类型为 $s p^{2}$ 杂化 D、 $H_{2} O$ 是非极性分子

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10. 用NaClO氧化NH₃可制备火箭推进剂的燃料N₂H₄。下列说法正确的是

A、NH₃是非极性分子 B、NaClO仅含离子键 C、N₂H₄中N元素的化合价为-2 D、中子数为8的氮原子可表示为 ${}_{7}^{8}N$

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11. 陈述I和II均正确，但不具有因果关系的是

选项	陈述 I	陈述 II
A	金刚砂的熔沸点高	金刚砂(SiC)可用作切割钢板的砂轮
B	碘单质和 CCl₄ 都是非极性分子	碘单质易溶于 CCl₄
C	盐卤中氯化镁、硫酸钾属于电解质	盐卤可使豆浆中的蛋白质聚沉
D	活性炭具有吸附性	活性炭可用作制糖业的脱色剂

A、A B、B C、C D、D

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12. 铜氨液可以吸收CO，其反应为： ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C O + N H_{3} ⇌_{}^{} {[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}$ 。下列说法正确的是

A、 $C u^{+}$ 价层电子排布式为： $3 d^{9} 4 s^{1}$ B、CO为非极性分子 C、 $N H_{3}$ 空间构型为三角锥形 D、 $1 m o l {[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}$ 中含有3mol配位键

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13. X、Y为同周期主族元素， Y有8种不同运动状态的电子，二者形成的一种化合物固态时以[XY₂]⁺[XY₃]－的形式存在。下列说法错误的是

A、Y形成的单质可能是极性分子 B、[XY₃] －中心原子杂化方式为sp² C、[XY₂]⁺空间结构为直线形 D、X、Y形成的简单氢化物稳定性： X＞ Y

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14. 下列物质中，由极性键构成的极性分子的是

A、 $S O_{2}$ B、 $B F_{3}$ C、 $C S_{2}$ D、 $C F_{4}$

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15. 如图是月球基地运行功能愿景图的一部分。下列说法错误的是

A、可以通过热还原法得到 $F e$ B、 $H_{2}$ 分子的共价键是 $s - s σ$ 键 C、可以通过电解法得到 $A l$ D、水是非极性分子

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16. 用氨水吸收硫酸工厂尾气中的 $S O_{2}$ ，发生的反应为： $2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = {(N H_{4})}_{2} S O_{3} + H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、 $S O_{2}$ 分子的空间结构呈V形 B、 $N H_{3}$ 的电子式为 C、 $H_{2} O$ 是非极性分子 D、 $S O_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型为平面三角形

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17. 下列关于H₂O和H₂S的说法中错误的是

A、都是极性分子 B、H－O比H－S键长更短，键能更大 C、分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D、H₂O的沸点比H₂S高，是因为水分子间形成了氢键

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18. 我国力争于2060年前实现碳中和。 $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 重整是 $C O_{2}$ 利用的研究热点之一。下列关于 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 说法正确的是

A、固态 $C O_{2}$ 属于共价晶体 B、 $C H_{4}$ 键角大于 $C O_{2}$ 键角 C、 $C H_{4}$ 分子中含有极性共价键，是极性分子 D、干冰中每个 $C O_{2}$ 分子周围紧邻12个 $C O_{2}$ 分子

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19. 通常状况下， $P C l_{3}$ 是无色透明液体，下列对 $P C l_{3}$ 的有关叙述错误的是

A、分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 B、 $P C l_{3}$ 中P原子采用 $s p^{3}$ 杂化 C、 $P C l_{3}$ 分子是极性分子 D、 $P C l_{3}$ 分子中四个原子共平面

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20. 下列关于 $N H_{3}$ 的说法错误的是（）

A、 $N H_{3}$ 是极性键构成的极性分子 B、 $N H_{3}$ 分子中含 $s - s σ$ 键，该共价键电子云图形是轴对称的 C、 $N H_{3}$ 分子的键角为107°，表明共价键有方向性 D、 $N H_{3}$ 分子中的N有孤电子对，可以与 $H^{+}$ 形成配位键

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21. HC₃N是一种星际分子，分子内不含环状结构，下列有关这种星际分子的说法错误的是（）

A、HC₃N的结构可能为H-C≡C-C≡N B、HC₃N为极性分子 C、HC₃N中所含有的σ键与π键数目比为1：1 D、HC₃N分子中所有原子不可能都在一条直线上

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22. 纯碱( $N a_{2} C O_{3}$ )是重要的基础化工原料，我国化学家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制碱法。原理为：将 $C O_{2}$ 通入氨化的饱和食盐水中析出 $N a H C O_{3}$ 晶体，将得到的 $N a H C O_{3}$ 晶体加热分解生成 $N a_{2} C O_{3}$ 。下列有关 $N H_{3}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{2}$ 和 $C O_{3}^{2 -}$ 的说法正确的是（）

A、电负性： $N > O > C > H$ B、沸点： $C O_{2} > N H_{3}$ C、键角： $N H_{4}^{+} > C O_{3}^{2 -}$ D、 $N H_{3}$ 为极性分子，CO₂为非极性分子

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23. $C O_{2}$ 参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 可合成尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 。 $C O_{2}$ 与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点 $210 ℃$ )，水杨酸和甲醇(沸点 $64.7 ℃$ )发生如下反应制取冬青油(沸点 $222 ℃$ ：+CH₃OH $⇌_{加热}^{浓硫酸}$ +H₂O。下列说法正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 是极性分子 B、第一电离能： $O > N > C$ C、的沸点高于 $210 ℃$ D、 $C O_{2}$ 在合成尿素的反应中作氧化剂

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24. 交警用三氧化铬( $C r O_{3}$ )硅胶可以查酒驾。元素 $C r$ 的几种化合物转化关系如图所示。下列判断错误的是（）
$C r O_{3} 固体 \to_{①}^{K O H 溶液} K_{2} C r O_{4} 溶液 \to_{②}^{H_{2} S O_{4}} K_{2} C r_{2} O_{7} 溶液 \to_{③}^{C C l_{4}} C r O_{2} C l_{2} 二氯铬酰 + C O C l_{2} 光气$ A．根据相似相溶原理，乙醇易溶于水

A、 $C O C l_{2}$ 中各原子均满足8电子稳定结构 B、 $C C l_{4}$ 、 $C O C l_{2}$ 都只有极性键但分子极性不同 C、基态铬原子的价电子排布式为 $3 d^{4} 4 s^{2}$

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25. 磷元素可组成多种物质。白磷化学性质活泼，需要放在水中保存，图a为1个白磷分子的结构示意图。黑磷在微电子和光探测领域有独特的应用价值，其晶体是与石墨类似的层状结构，图b为相邻两层的结构示意图。
下列说法错误的是（）

A、1mol白磷中有 $6 N_{A}$ 非极性键 B、白磷不溶于水与分子极性有关 C、黑磷结构中层与层之间的作用力是共价键 D、白磷与黑磷结构不同造成性质不同

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三、非选择题

26. 配合物顺铂 $[P t {(N H_{3})}_{2} C l_{2}]$ 是临床使用的第一代铂类抗癌药物。

(1)、 $P t {(N H_{3})}_{2} C l_{2}$ 的配体为 $N H_{3}$ 和 $C l^{-}$ ，写出 $N H_{3}$ 的电子式：。

(2)、顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的 $P t {(N H_{3})}_{2} (O H) C l$ 与 $D N A$ 结合，破坏 $D N A$ 的结构，阻止癌细胞增殖。如：
①基态 $C u$ 原子价层电子的轨道表示式为， $C u$ 属于区元素。
②生成物中a、b示的作用力类型分别是。
③在 $P t {(N H_{3})}_{2} C l_{2}$ 中，配体与铂(II)的结合能力： $C l^{-}$ $N H_{3}$ (填“>”或“<”)。此外，顺铂还能躲避癌细胞对受损 $D N A$ 的修复，使癌细胞彻底死亡。

(3)、顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。

顺铂
反铂
结构
25℃时溶解度/g
0.2577
0.0366
①推测 $P t {(N H_{3})}_{2} C l_{2}$ 中 $P t$ 的杂化轨道类型不是 $s p^{3}$ ，依据是。
②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是。

(4)、顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为 $a n m$ ，结构如下图。
①铂晶体的摩尔体积 $V_{m} =$ $m^{3} \cdot m o l^{- 1}$ (阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ )。
②通常情况下铂电极为惰性电极，但在 $N a C l$ 溶液中使用会产生 ${[P t C l_{6}]}^{2 -}$ 而略有损耗，分析原因：。
资料：i.单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积；ii. $1 n m = 1 \times 1 0^{- 9} m$ 。

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27. 过渡区金属元素原子或离子易形成配合物，广泛用作催化剂。例如Ni、Fe、Mo三种元素可以合成一种新型高效催化剂，在碱性条件下可展示出优异的OER(电催化析氧)催化活性。回答下列问题：

(1)、电催化析氧过程中常用通NH₃的方法来调节溶液酸碱性：
I.若溶液中有次氯酸盐，NH₃有可能被氧化成NH₂-NH₂ ， NH₂-NH₂中N原子的杂化方式是。
II.若溶液中含有铜离子，可形成配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺。
①[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，若其中两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为。
②Cu²⁺还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成，此配离子内部不含有的化学键类型是(填标号)。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．氢键
③上述乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是。

(2)、下列状态的铁中，失去最外层的一个电子所需能量最大的是____(填标号)。

A、 B、 C、 D、

(3)、配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，是获得高纯度纳米镍的原料，推测Ni(CO)₄属于(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)、立方NiO(氧化镍)晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，则NiO晶体的密度为g/cm³(N_A表示阿伏加德罗常数)。

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28. 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A的核外电子总数与其周期序数相同；B的基态原子的核外有3个能级，且每个能级上的电子数相等；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3∶1。回答下列问题：

(1)、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

(2)、简单氢化物的稳定性：CD(填“>”或“<”)，原因为.

(3)、分子式为ABC的化合物属于(填“极性”或“非极性")分子，其结构中 $σ$ 键与 $π$ 键的比例为。

(4)、桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中，根据其结构特征，分析预测其可发生如下反应，完成表格。
序号
参与反应的试剂
反应方程式
反应类型
①
新制的氢氧化铜
②
溴的四氯化碳溶液

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29. 学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

(1)、 $B F_{3}$ 的空间结构为，属于分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)、我国空间站日常运行所需电源主要由太阳能电池提供，太阳能电池主要材料是砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)，它们可以直接把光能转化成电能给空间站供电。
①Cd与Zn是相邻周期同族元素，基态Cd的价电子排布为。
②砷化镓(GaAs)能够承受太空高温环境，原因是。

(3)、二个甲酸分子通过氢键形成二聚体(含八元环)，画出该二聚体的结构：。

(4)、具有高稳定性、超导电性的二维硼烯氧化物( $B_{m} O_{n}$ )的部分结构如图所示，则该氧化物的化学式为，其中B-B键的键长B-O键的键长(填“>”“<”或“=”)。

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30. 氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔沸点如下表所示：

H₂O
H₂S
S₈
SO₂
SO₃
H₂SO₄
N₂H₄
熔点/℃。
0
-85.5
115.2
-75.5
16.8
10.3
1.4
沸点/℃
100
-60.3
444.6
-10.0
45.0
337.0
113.5

(1)、H₂O、N₂H₄的熔沸点要比H₂S的熔沸点高很多，主要原因为。

(2)、根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。

(3)、如图为S₈的结构，S原子的杂化轨道类型是。

(4)、键角：H₂O(填“大于”或“小于”)H₂S，原因为。

(5)、N₂H₄是火箭发射常用的燃料，N₂H₄的电子式为，它属于(填“极性”或“非极性”)分子。

(6)、已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H₃PO₃)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式。

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31. 我国科学家及其合作团队研究发现，六方相(hep)Fe—H、Fe—C和Fe—O合金在地球内核温压下转变成超离子态。该研究表明地球内核并非传统认知的固态，而是由固态铁和流动的轻元素组成的超离子态。请用所学知识回答下列问题：

(1)、基态铁原子最外层电子所在能级的电子云轮廓图为形。

(2)、H、C、O三种元素的电负性由大到小的排序为(填元素符号)。

(3)、锰和铁处于同一周期，锰、铁电离能数据如表所示：

元素	$I_{1} (k J \cdot m o l^{- 1})$	$I_{2} (k J \cdot m o l^{- 1})$	$I_{3} (k J \cdot m o l^{- 1})$
Mn	717.3	1509.9	3248
Fe	762.5	1561.9	2953

请解释 $I_{3} (M n) > I_{3} (F e)$ 的主要原因：。

(4)、H、C、O三种元素可以组成很多种物质。

① $C H_{3} O H$ 、 $C H_{4}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $O_{3}$ 、 $C O_{2}$ 中属于非极性分子的有(填化学式)。

②的沸点(填“大于”、“小于”或“等于”)的沸点。

(5)、用X射线衍射仪测定发现铁晶体有两种晶胞结构，如图1、图2所示。

①原子坐标参数可以描述晶胞内部各微粒的相对位置。设图1中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，3号原子的坐标参数为(1，1，1)，则2号原子的坐标参数为。

②若图2中晶胞参数为apm，则该晶胞的空间利用率( $\frac{晶胞所含原子的体积}{晶胞的体积} \times 100 %$ )为(用含π的式子表示)%。

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32. 回答下列问题

(1)、已知：三氟乙酸( $C F_{3} C O O H$ )的 $p K a = 0.23$ ，三氯乙酸( $C C l_{3} C O O H$ )的 $p K a = 0.65$ ，则比较两者的酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸(填“>”“<”)，原因是。

(2)、已知邻羟基苯胺的结构为，邻羟基苯胺的沸点对羟基苯胺的沸点(填“低于”“高于”)，原因是。

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33. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，已知X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；基态Y原子s能级的电子总数比p能级的多1；Z原子基态成对电子数是未成对电子数的3倍；W原子的简单离子半径在第三周期元素形成的简单离子中最小；T为应用最广泛的金属，其基态原子中有4个未成对电子。回答下列问题：

(1)、基态原子T的电子排布式是。

(2)、元素Y、Z、W第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号回答)。

(3)、 $Y Z_{2}^{-}$ 离子的空间构型为。

(4)、 $T {(X Z)}_{5}$ 常温下是一种浅黄色液体，熔点-20℃，不溶于水、易溶于苯。每个XZ分子与T原子间均有1个配位键。 $T {(X Z)}_{5}$ 分子的结构可能为下图中的(填“甲”或“乙”)，理由是。

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34. 回答下列问题：

(1)、 $C O C l_{2}$ 分子中所有原子均满足8电子构型， $C O C l_{2}$ 分子中 $σ$ 键和 $π$ 键的个数比为，中心原子的杂化方式为。

(2)、 $A s_{4} O_{6}$ 的分子结构如图所示，其中 $A s$ 原子的杂化方式为。

(3)、 $A l H_{4}^{-}$ 中， $A l$ 原子的杂化方式为；列举与 $A l H_{4}^{-}$ 立体构型相同的一种离子和一种分子、(填化学式)。

(4)、用价层电子对互斥理论推断 $S n B r_{2}$ 分子中， $S n$ 价层电子对数为， $S n B r_{2}$ 的VSEPR模型名称是；属于分子(填“极性”或“非极性”)分子中 $B r - S n - B r$ 的键角 $120 °$ (填“>”“<”或“=”)。

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35. 中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而两次获得由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。请回答下列问题：

(1)、基态Se原子的价电子排布图为， Se与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(2)、SeO₂与水反应能生成H₂SeO₃ ， H₂SeO₃中Se原子的杂化轨道类型为， H₂SeO₃与H₂SO₃相比酸性较强的是(填化学式)。

(3)、SeO₃属于(填“极性”或“非极性”)分子。SeO₃与SeO₂相比，O-Se-O键角较大的是(填化学式)，原因为。

(4)、一种由In、Cd、Se三种元素组成的化合物的立方晶胞结构如图所示：
①该化合物的化学式为；
②若晶胞密度为dg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶胞中距离最近的两个Se原子的核间距为pm。

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序号	参与反应的试剂	反应方程式	反应类型
①	新制的氢氧化铜
②	溴的四氯化碳溶液

	H₂O	H₂S	S₈	SO₂	SO₃	H₂SO₄	N₂H₄
熔点/℃。	0	-85.5	115.2	-75.5	16.8	10.3	1.4
沸点/℃	100	-60.3	444.6	-10.0	45.0	337.0	113.5

	顺铂	反铂
结构
25℃时溶解度/g	0.2577	0.0366