高考二轮复习知识点：极性键和非极性键

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. $N_{2} H_{4}$ 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 $R u$ (Ⅱ)催化剂(用 ${[L - R u - N H_{3}]}^{+}$ 表示)能高效电催化氧化 $N H_{3}$ 合成 $N_{2} H_{4}$ ，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A、 $R u$ (Ⅱ)被氧化至 $R u$ (Ⅲ)后，配体 $N H_{3}$ 失去质子能力增强 B、M中 $R u$ 的化合价为 $+ 3$ C、该过程有非极性键的形成 D、该过程的总反应式： $4 N H_{3} - 2 e^{-} = N_{2} H_{4} + 2 N H_{4}^{+}$

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2. 下列化学用语或表述正确的是

A、BeCl₂的空间结构：V形 B、P₄中的共价键类型：非极性键 C、基态Ni原子价电子排布式：3d¹⁰ D、顺—2—丁烯的结构简式：

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3. 阅读下列材料，完成5~7题：
周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛。甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol^-1)，是常见燃料；Si、 Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO₂能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H₂SiF₆ (H₂SiF₆在水中完全电离为H⁺和SiF₆^2- )； 1885年德国化学家将硫化锗(GeS₂)与H₂共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO₂是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。

(1)、下列说法正确的是（   ）

A、金刚石与石墨烯中的 $C - C - C$ 夹角都为 $12 0^{∘}$ B、 $S i H_{4}$ 、 $S i C l_{4}$ 都是由极性键构成的非极性分子 C、锗原子( $32 G e$ )基态核外电子排布式为 $4 s^{2} 4 p^{2}$ D、ⅣA族元素单质的晶体类型相同

(2)、下列化学反应表示正确的是（   ）

A、 $S i O_{2}$ 与HF溶液反应： $S i O_{2} + 6 H F = 2 H^{+} + S i F_{6}^{2 -} + 2 H_{2} O$ B、高温下 $H_{2}$ 还原 $G e S_{2}$ ： $G e S_{2} + H_{2} = G e + 2 H_{2} S$ C、铅蓄电池放电时的正极反应： $P b - 2 e^{-} + S O_{4}^{2 -} = P b S O_{4}$ D、甲烷的燃烧： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

(3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是（   ）

A、石墨能导电，可用作润滑剂 B、单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C、青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D、含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料

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4. 聚醚醚酮(PEEK)是一种高分子材料，可用于3D打印，其结构简式如图所示。
下列关于该物质的说法正确的是

A、属于纯净物 B、分子中存在极性键 C、分子呈直线型 D、能够发生水解反应

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5. 探针分子是一类利用阴离子调控的荧光分子开关，可望发展为分子逻辑器件。从图中可以看出，探针分子与 $F^{-}$ 通过氢键形成复合物，诱发了荧光淬灭过程( $P E T$ )， $H S O_{4}^{-}$ 可以将 $F^{-}$ “置换”出来，恢复探针的荧光。以下表述合理的是

A、上述分子中各有一个手性碳原子 B、探针分子中B原子的杂化方式为 $s p^{2}$ C、 $H S O_{4}^{-}$ 在水中不能发生此过程： $H S O_{4}^{-} ⇌ H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ D、 $F^{-}$ 与探针分子结合后的分子存在着极性键、非极性键、氢键、配位键

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6. 甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应，转化为甲醇和甲基过氧化氢 $(C H_{3} O O H)$ ，实现了天然气的高效利用，其原理如图所示，下列说法错误的是

A、反应③有极性键的断裂与生成 B、反应⑤中，Ce的化合价升高 C、铑/铈氧化物改变了 $C H_{4}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 的反应历程，降低了反应的活化能 D、若用 $H_{2}^{18} O_{2}$ 作反应物，一段时间后只有 $C H_{3} O H$ 、 $C H_{3} O O H$ 中含有 $^{18} O$

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7. 为减少环境污染，可利用活性炭发生脱硝反应： $2 C (s) + 2 N O (g) = N_{2} (g) + 2 C O (g)$ $Δ H = - 414.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，下列说法正确的是

A、该反应可以自发进行 B、 $N_{2}$ 的电子式为 C、NO分子中含有非极性共价键 D、由CO难溶于水可推知其为非极性分子

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8. 用MnO₂作催化剂，氨还原脱除NO的一种反应机理示意图如下。下列说法错误的是

A、反应过程中Mn的化合价没有发生变化 B、总反应的方程式可表示为4NH₃ +4NO +O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{M n O_{2}}} \end{array}$ 4N₂ +6H₂O C、MnO₂能结合NH₃的原因是两者形成了配位键 D、反应过程中存在极性共价键和非极性共价键的断裂和形成

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9. 下列化合物中，含非极性共价键的极性分子是

A、CH₂=CH₂ B、H₂O₂ C、CO₂ D、Na₂O₂

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10. 冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与 $K^{+}$ 形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是

A、该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型 B、该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面 C、该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1 D、与二甲醚( $C H_{3} O C H_{3}$ )相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大

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11. 我国科学家研发甲烷和二氧化碳的共转化技术制取乙酸。下列说法正确的是

A、该反应属于取代反应 B、消耗22.4LCO₂可制得乙酸60g C、反应物和生成物中均含极性键和非极性键 D、该反应符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%

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12. 下列物质中，由极性键构成的极性分子是

A、CH₄ B、BF₃ C、NH₃ D、H₂

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13. 2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现 $C O_{2}$ 到淀粉的全合成。其部分合成路线如下。
下列说法正确的是（）

A、DHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同 B、反应①中有极性键和非极性键的断裂与生成 C、升高温度一定会加快反应②的反应速率 D、反应③属于加成反应

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14. 图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述错误的是（）

A、 $P b C l_{4}^{2 -}$ 和Cu²⁺在反应中都是催化剂 B、该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成 C、该转化过程中，酸性条件下过程V涉及反应为4Cu⁺ +O₂+4H⁺=4Cu²⁺+2H₂O D、乙烯催化氧化的反应方程式为CH₂=CH₂+O₂ $\overset{催化剂}{\to}$ CH₃CHO+H₂O

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15. 下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（）

A、CCl₄ B、C₂H₄ C、NaOH D、H₂O

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16. 由化合物甲和乙低温共熔的电解液可作为高能电池材料，其结构如图，它们的构成元素R、W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且总和为42，下列说法中错误的是（）

A、元素Z、Y均能与R形成含有非极性键的18电子化合物 B、第一电离能：Z>Y>X>W C、乙的沸点比丙酮高 D、甲中∠ZMZ比乙中∠ZXY小

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17. 我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：
下列说法正确的是（）

A、反应①中H₂O可光照下分解制得H₂ B、反应②CO₂→CH₃OH，碳原子的杂化方式没有改变 C、使用现代分析仪器测得C₃的红外光谱中含有羧基 D、从C₆→淀粉的过程中，O－H键既有断裂又有生成

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18. 下列说法正确的是（）

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 能与 ${Cu}^{2+}$ 以配位键结合 B、 ${NH}_{3}$ 与 $H_{2} O$ 分子的空间结构均为四面体形 C、 ${NH}_{3}$ 的沸点比 ${PH}_{3}$ 的高，是因 ${NH}_{3}$ 分子间存在氢键 D、 ${NH}_{3}$ 比 $N_{2}$ 更易溶于水，是因 $N-H$ 是极性键而 $N-N$ 是非极性键

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19. 在Fe⁺催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中……为副反应)。下列说法正确的是（）

A、FeO⁺、N₂均为反应中间体 B、X既含极性共价键也含非极性共价键 C、该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D、每生成1molCH₃CHO，消耗的 $N_{2} O$ 大于2mol

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20. 工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO₂ ，下列说法正确的是（）

A、捕捉过程中溶液pH会下降 B、NaOH溶液属于强电解质 C、SO₂含有非极性共价键 D、1molNaOH最多捕捉0.5molSO₂

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21. 实验室制备乙炔的反应为CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑。下列有关描述正确的是（）

A、CaC₂的电子式： B、钙的原子结构示意图： C、Ca(OH)₂中含有非极性键 D、该反应属于氧化还原反应

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22. W、X、Y、Z、M是构成离子液体的五种元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。离子液体被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。离子液体的结构如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A、 $H_{3} X O_{3}$ 为一元弱酸 B、Y的氢化物常温下为气体 C、Z的最高价含氧酸能与其对应的简单氢化物反应 D、由W、Z、M元素形成的离子晶体中含有极性键

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23. 工业上采用NH₃和O₂在钒基催化剂表面协同脱除烟气中的NO，一种反应过程如图所示，下列叙述正确的是（）

A、V⁵⁺—O^-…H—N⁺H₃是催化剂 B、整个过程中V的化合价未发生变化 C、反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D、总反应的化学方程式为4NH₃+2O₂+2NO=3N₂+6H₂O

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二、多选题

24. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法错误的是（）

A、碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”规律解释 B、凡是中心原子采取 $s p^{3}$ 杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角为 $109 ° 2 8^{'}$ C、只含非极性键的分子，一定为非极性分子 D、共价键的极性 $H F > H_{2} O > N H_{3} > C H_{4}$

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三、非选择题

25. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）

A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C、丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D、丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素

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26. 传统的锂离子电池或钠离子电池由于使用有机液态电解液而存在安全问题。发展全固态电池是解决这一问题的必然趋势。 $L i Z r_{2} {(P_{O})}_{3}$ 、 $L i T i_{2} {(P_{O})}_{3}$ 、 $N a_{3} Z r_{2} S i_{2} P O_{12}$ 是常用的固体电解质。回答下列问题：

(1)、基态Si的电子排布式为。

(2)、Zr的原子序数为40，位于周期表的第周期ⅣB族。

(3)、 $N H_{3}$ 、 $P H_{3}$ 、 $A s H_{3}$ 的沸点由高到低的顺序是。

(4)、亚磷酸 $(H_{3} P O_{3})$ 是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成 $N a H_{2} P O_{3}$ 和 $N a_{2} H P O_{3}$ 两种盐，则 $H_{3} P O_{3}$ 分子的结构式为，其中P原子的杂化方式为。

(5)、Ti能形成化合物 $[T i C l {(_{H} O)}_{5}] C l_{2} \cdot H_{2} O$ ，该化合物中 $T i^{3 +}$ 的配位数为，在该化合物中不含(填标号)。
A． $σ$ 键 B． $π$ 键 C．配位键 D．离子键 E．极性键 F．非极性键

(6)、我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为 $Z n O / Z r O_{2}$ 固溶体。四方 $Z r O_{2}$ 晶胞如图所示。A原子的坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ， B原子的坐标为 $(1 ， 1 ， 0)$ ，则C原子的坐标为。该晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (写出表达式)。在 $Z r O_{2}$ 中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为 $Z n_{x} Z r_{1 - x} O_{y}$ ，则 $y =$ (用x表达)。

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27. W、X、Y、Z 是同一周期的四种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z元素的最高正价与最低负价代数和为6，它们能够形成一种新型化合物 M，其结构如图。
回答下列问题：

(1)、元素W在周期表中的位置，写出元素Y基态原子核外电子排布式。

(2)、X、Y、Z最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。

(3)、X—Z 共价键与 Y-Z 共价键的极性，前者后者(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因。

(4)、元素 M 是与 Y 同主族的短周期元素，两者最简单气态氢化物的稳定性关系为： >(填化学式)，键角 H-M-H H-Y-H(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因。

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28. A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M 层只有两对电子对。

(1)、它们的元素符号分别为：A；B；C；

(2)、用电子式表示A₂C的形成过程；

(3)、BC₂是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子；BC₂分子中B原子采用杂化类型。

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29. 图为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)、元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是，元素⑧的离子结构示意图是。

(2)、元素②③⑥中，原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)。

(3)、由元素①④⑤组成的化合物的电子式为，该化合物中含有键(填“极性”或“非极性”)。

(4)、元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

(5)、元素的非金属性强弱：⑦⑧(填“＞”或“＜”)，请从原子结构角度解释其原因：。

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30. 我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中Q与M、Z与Y同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。

回答下列问题：

(1)、写出W的离子结构示意图。

(2)、Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为(用离子符号表示)。

(3)、X元素的最低价氢化物的电子式是，写出实验室制取该氢化物的化学方程式。

(4)、Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有(填化学键名称)，写出该物质与水反应的离子方程式。

(5)、比较Z、W原子的得电子能力强弱。
方法一：比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(用化学式回答)；

方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论)：。

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31. 下图是某些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已略去)。已知：C常温下为黄绿色气体，D是最常见的无色液体，G是“84”消毒液的有效成分。

回答下列向题：

(1)、G中含有的化学键类型为。

(2)、反应①的化学方程式为。

(3)、1 molNa₂O₂与足量D充分反应，转移电子的物质的量为mol。

(4)、反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)、生活中“84"消毒液不能与“洁厕灵"混合使用，原因是二者混合会发生反应④，反应的离子方程式为，该反应中 A表现出的性质是。

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32. A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物 $A_{2} W$ 和 $A_{2} W_{2}$ ，E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)、E元素在周期表中的位置。将B过量的最高价氧化物通入E的含氧酸盐溶液中，可以观察到的现象为。

(2)、 $A_{2} W_{2}$ 分子中存在的，不同于 $A_{2} W$ 中的化学键被称为。用 $A_{2} W_{2}$ 和稀硫酸浸泡废印刷电路板可溶解其中的 $Cu$ ，试写出反应的离子方程式。

(3)、 $1 mol DA$ 和入足量的水充分反应，生成气体的体积为(标准状况下).

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33. 氧族元素包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，是位于元素周期表中第16纵列VIA 族元素。请回答下列问题：

(1)、Te的原子序数为；

(2)、写出氧族元素中一种含18个电子、4个原子的氢化物的电子式；

(3)、O、S、Se三种元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是；

(4)、NaHSO₄固体溶于水时，被破坏的化学键类型有；

(5)、钋(Po)是原子序数最大的氧族元素，推测它及其化合物最不可能具有的性质是_____(填字母)。

A、钋是能导电的固体 B、钋的氧化物的水化物至少有两种 C、钋与氢气很容易化合 D、钋的氢化物非常稳定

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34. 有关物质的转化关系如下图所示，部分物质与条件已略去。已知A由两种元素组成，且其式量为65，B是由两种元素组成的黑色粉末，C是空气中含量最多的气体，D是白色粉末，且其焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。

(1)、A的化学式为。

(2)、C的结构式为。

(3)、D的电子式为。

(4)、K中含有的化学键类型有，属于（填离子化合物或者共价化合物）。

(5)、写出反应①的化学方程式：。

(6)、写出反应②的离子方程式：。

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35. 现有三种短周期元素：①H；②Na；③Cl。

(1)、②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，反应的化学方程式是，生成物是化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)、①与③形成的化合物的电子式是，该化合物中含有共价键(填“极性”或“非极性”)。

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