高考二轮复习知识点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习
一、选择题
-
1. 下列化学用语使用正确的是（ ）A、基态C原子价电子排布图：
B、 结构示意图： 
C、 形成过程： 
D、质量数为2的氢核素：
2. 下列图示错误的是A、的电子云：
B、金刚石晶体结构模型：
C、形成过程：
D、球棍模型：
3. 下列事实用化学用语表述错误的是A、用电子式表示NaCl的形成过程：
B、中子数为20的K原子：
C、常温时，0.1mol·L−1氨水的pH≈11.1：
D、O2-的结构示意图：
4. 下列表示错误的是（ ）A、碳酸二甲酯的结构简式： B、用电子式表示氯化钠的形成过程：
C、的空间结构：
D、乙烯的球棍模型：
5. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（ ）A、乙烯的结构简式为：CH2CH2 B、甲基的电子式：
C、比例模型
可以表示二氧化碳分子
D、Mg和Cl形成离子键的过程：
6. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A、聚丙烯的结构简式为：
B、乙酸的分子式：CH3COOH
C、CO2分子的比例模型： 
D、用电子式表示HCl的形成过程： 
7. 下列化学用语书写正确的是（ ）A、用电子式表示NaCl的形成过程：
B、
按照系统命名法的名称：2－乙基丙烷
C、中子数为18的氯原子：
D、 的球根模型： 
8. 下列化学用语对事实的表述错误的是（ ）A、电解精炼铜的阴极反应： B、由Na和Cl形成离子键的过程：
C、常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1：
D、石灰水敞口存放，出现白色固体：
9. 下列化学用语表达正确的是（ ）A、乙烯的实验式： B、电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式： C、 在水中的电离方程式： D、用电子式表示 的形成过程：
10. 下列表述中，正确的是（ ）A、碳酸钠溶液呈碱性的原因： B、 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： C、用电子式表示 和 形成 的过程：
D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：
11. 已知黑火药爆炸的反应：S+2KNO3+3C → K2S+3CO2+ N2↑，下列说法正确的是（ ）A、该反应中氧化剂只有硝酸钾 B、该反应中还原剂只有碳 C、每生成0.1 mol N2转移电子1 mol D、产物中有两种共价化合物12. 对下列过程的化学用语表述正确的是（ ）A、用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B、向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O C、用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：
D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e-=Fe3+
13. 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是（ ）A、反应物和生成物均为共价化合物 B、NF3空间结构为三角锥形 C、NF3中只含极性共价键 D、NH4F中既含有离子键又含有共价键14. 正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达错误的是（ ）A、CO2的结构式为：O=C=O B、Mg原子的结构示意图：
C、中子数为10的氧元素，其核素符号是
D、HCl的形成过程可用下式表示：
15. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是A、S2-核外电子排布结构示意图：
B、质子数为18、中子数为22的氩原子：Ar
C、“氢燃烧”反应H+H→He+γ涉及的三种核素互为同位素
D、Mg和Cl形成离子键的过程：
16. 下列关于Cl−、ClO2、和的说法错误的是A、Cl−提供孤电子对与Cu2+可形成CuCl B、ClO2属于共价化合物 C、的空间结构为三角锥 D、的键角比的键角大17. 下列化学用语错误的是A、中子数为20的氯原子：Cl B、H2O的分子结构模型：
C、HClO的结构式：H-O-Cl
D、用电子式表示HCl的形成过程：
18. 下列对图示的解释错误的是A
B
C
D
固体在水中形成水合离子
向稀硫酸中加入溶液，溶液导电能力变化
的形成示意图
光照过程中氯水的变化
a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应
降低的原因是氯气逸出
A、A B、B C、C D、D19. 下列化学用语书写错误的是（ ）A、的结构示意图：
B、的电子式：
C、用电子式表示的形成过程：
D、苯的结构简式：
20. 下列化学用语表示正确的是（ ）A、氯气的分子结构模型：
B、硫原子的结构示意图：
C、的电离方程式：
D、用电子式表示的形成过程：
21. 下列化学用语表达不正确的是（ ）A、的结构式：N≡N B、的结构示意图：
C、形成过程：
D、石墨的一种同素异形体的分子式：
22. 下列化学用语的书写正确的是（ ）A、O2-的离子结构示意图：
B、质子数为27、中子数为60的Co原子：Co
C、H2O的电子式：
D、用电子式表示氢溴酸的形成过程为：
23. 下列有关化学用语正确的是（ ）A、基态氮原子的电子排布图：
B、如图是食盐晶体的晶胞：
C、NH4Br的电子式：
D、CCl4分子的比例模型：
24. 下列化学用语中不正确的是（ ）A、CO2的电子式为
B、Cl-的结构示意图：
C、N2的结构式：N≡N
D、用电子式表示HCl的形成过程为
25. 下列化学用语表示正确的是（ ）A、和都是共价化合物 B、、、和是氢元素的四种不同粒子 C、的电子式：
D、次氯酸的结构式：H-Cl-O
26. A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4，E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是（ ）A、E和C能形成不止一种化合物，且不同化合物化学键类型完全相同 B、由B，D组成的物质是电解质 C、由A，B，C，D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物 D、A和C能形成共价化合物27. 下列化学用语使用正确的是（ ）A、N2的电子式是
B、结构示意图：
C、质量数为2的氢原子：
D、形成过程：
28. 下列化学用语对事实的表述错误的是（ ）A、硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B、常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O NH4++OH− C、由Na和Cl形成离子键的过程：
D、电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu
二、非选择题
-
29.(1)、按系统命名法，
的名称是：。 (2)、石灰氮Ca(CN)2是离子化合物，其中CN-离子内部均满足各原子8电子稳定结构，写出Ca(CN) 2的电子式：。(3)、氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113 ℃。肼的沸点高达113 ℃的原因是。30. 铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。(1)、铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）(2)、铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。
该电池的正极反应方程式为 ；电池中NaCl溶液的作用是 ；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为L。
(3)、AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为 ， 写出反应化学方程式为(4)、同主族的元素应用广泛。2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：①基态Ga原子价电子排布式 ， 核外电子占据最高能级的电子云形状为；基态As原子最高能层上有个电子。
②镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ/mol）的数值依次为577、1985、2962、6192，-1由此可推知镓的主要化合价为和+3，砷的第一电离能比镓填“大”或“小”）。
③第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为。
④砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的杂化方式为 ， AsH3分子的空间构型为。
⑤相同压强下，AsH3的沸点NH3（填“大于”或“小于”），原因为。
31. 某研究性学习小组同学试图用如图装置(气密性好)研究与的反应。
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
回答下列问题：
(1)、步骤①，仪器a的名称是 ， 黄绿色气体是 ， 的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)、步骤③向钠滴水时发生反应的化学方程式为。(3)、钠能够燃烧的原因是 ， 生成的白色固体的电子式为。(4)、右侧烧杯中溶液是为了吸收未反应的试剂X可以选用的是。A．浓溶液 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．饱和食盐水
此时烧杯中发生反应的离子方程式为：。
32. A～G是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：
(1)、其中含氢量最高的烃是(填对应字母)；能够发生加成反应的烃有(填数字)种；(2)、写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式；(3)、F与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热至50℃～60℃发生反应的化学方程式为(4)、上述物质中互为同系物的是或(填对应字母)。(5)、D与等物质的量溴反应的化学方程式为所得产物的名称为33. 元素X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
(1)、Q离子的结构示意图是。(2)、R元素在周期表中位于第周期族；关于R所在主族的单质及化合物的叙述错误的是(填字母)。A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高
B．单质均可与水发生反应生成两种酸
C．单质均具有强氧化性，能将氧化至
D．氢化物均易溶于水，且均为强酸
(3)、X、Q、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。(4)、Z与R可以形成(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示其形成过程为。(5)、Y与Q非金属性较强的是(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因：。34. X、Y、M、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z最外层电子数相同，X2-和M2+电子层结构相同。含0.9%YW化合物的水溶液称为生理盐水。(1)、Z在周期表中的位置为。(2)、X2-离子的电子式是 ， W可形成化合物MW2、ZW2 ， 由此说明，化学键可以使相结合，也可以使相结合。(3)、用电子式表示化合物Y2Z的形成过程。(4)、上述5种元素中原子半径最大的是(用元素符号表示)。(5)、数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。如图是用强光照射广口瓶中新制W2的水溶液时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是(填标号)
A．溶液颜色 B．溶液中氢离子的数目
C．瓶中氧气的体积分数 D．溶液的导电能力
工业上用W2制漂粉精的化学方程式是。
35. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其相关性质信息如下。请回答下列问题：元素
特征
元素
特征
A
常见金属，其最高价氧化物对应的水化物可以溶于强碱
D
在地壳中含量最多
B
常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
E
单质为黄绿色有毒气体
C
在短周期主族元素中，原子半径最大
F
原子的核外电子只有1个
(1)、元素D在元素周期表中的位置为 ， 其原子的结构示意图为。(2)、A，C，D对应的简单离子的半径由大到小的排序是(用离子符号表示)。(3)、B的最简单氢化物的稳定性(填“>”、“<”或“=”) 的稳定性。(4)、 溶液中存在的化学键类型有(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。A的最高价氧化物的水化物与 溶液反应的离子方程式为。(5)、用电子式表示化合物 的形成过程。(6)、已知 是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在。在碱性条件下， 和 恰好完全反应，该反应的离子方程式为。