高考二轮复习知识点：分子晶体

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列各组物质的晶体类型相同的是（）

A、SiO₂和SO₃ B、I₂和NaCl C、Cu和Ag D、SiC和MgO

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2. 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（）

A、S位于元素周期表p区 B、该物质的化学式为 $H_{3} S$ C、S位于H构成的八面体空隙中 D、该晶体属于分子晶体

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3. 下列晶体属于分子晶体的是（）

A、Si B、SiO₂ C、SiCl₄ D、SiC

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4. 我国科学家率先利用 $C_{60}$ 作为客体分子进行组装，得到新型碳纳米管片段材料，合成效率优于石墨片层卷曲，此材料具有显著的光电效应。下列说法正确的是（）

A、 $C_{60}$ 中的碳原子为 $s p^{2}$ 杂化 B、由 $C_{60}$ 形成碳纳米管为物理变化 C、石墨和 $C_{60}$ 均为分子晶体 D、碳纳米管导电的原因是形成了金属键

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5. 干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A、干冰晶体是共价晶体 B、每个晶胞中含有4个 $C O_{2}$ 分子 C、每个 $C O_{2}$ 分子周围有12个紧邻的 $C O_{2}$ 分子 D、干冰升华时需克服分子间作用力

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6. 氨硼烷(NH₃BH₃)的结构和乙烷相似，下列关于NH₃BH₃的叙述正确的是（）

A、氨硼烷不溶于水 B、氨硼烷不易被氧化 C、分子中存在N—B共价键 D、氨硼烷为原子晶体，具有很高的熔点

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7. $C_{2} O_{3}$ 是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸： $C_{2} O_{3} + H_{2} O = HOOCCOOH$ 。下列说法正确的是（）

A、甲酸与草酸互为同系物 B、 $C_{2} O_{3}$ 是非极性分子 C、晶体熔点：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰 D、 ${CO}_{2}$ 、 $C_{2} O_{3}$ 和 $HOOCCOOH$ 分子中碳原子的杂化方式均相同

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8. 一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：

下列说法中错误的是（）

A、在电场作用下，水分子排列更有序，分子间作用力增强 B、一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象 C、若“热冰”为晶体，则其晶体类型最可能为分子晶体 D、水凝固形成常温下的“热冰”，水的化学性质发生改变

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9. 下列双原子分子中，热稳定性最大的是（）

分子

I₂

HF

F₂

HI

键能(kJ/mol)

151

569

153

297

A

B

C

D

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列说法中错误的是（）
①H₂O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H₂O分解为H₂和O₂ ，需要破坏共价键

②C₄H₁₀的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高

④SiO₂与CO₂的分子结构类似，所以化学性质类似

⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高

A、①②⑤ B、①②③ C、②④⑤ D、③④⑤

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11. 下列物质熔化时只克服分子间作用力的是（）

A、钢铁 B、冰 C、水晶 D、食盐

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12. 关于晶体的叙述中，正确的是（）

A、分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B、分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D、某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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13. 我国科学家预言的 $T -$ 碳已被合成。 $T -$ 碳的晶体结构可看作将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，金刚石和 $T -$ 碳的晶胞如图所示。下列说法正确的是（）

A、金刚石中每个碳原子被12个最小环共用 B、 $T -$ 碳中最小环由24个碳原子组成 C、 $T -$ 碳属于分子晶体 D、 $T -$ 碳中键角是 $109 ° 28 ′$

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14. 化学知识繁杂，充分利用归纳、类比、迁移等方法有助于化学的学习，下列有关知识的类比迁移正确的是

选项	课本知识	类比迁移
A	$C H_{4}$ 分子中碳为 $s p^{3}$ 杂化	乙烷分子中碳均为 $s p^{3}$ 杂化
B	苯、乙酸固态时均为分子晶体	所有的有机物固态时均为分子晶体
C	$N H_{3}$ 分子间存在氢键	$P H_{3}$ 分子间也存在氢键
D	电负性：O＞N	第一电离能：O＞N

A、A B、B C、C D、D

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15. 硫单质通常以S₈形式存在，结构如图，下列关于S₈的说法错误的是

A、不溶于水 B、为原子晶体 C、为非极性分子 D、在自然界中存在

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16. 冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法错误的是

A、硫化氢晶体结构和冰相似 B、冰晶体中，相邻的水分子均以氢键结合 C、晶胞中Z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键键长为d D、冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性，晶体有较大空隙，因此密度比液态水小

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17. 二茂铁 $[{(C_{5} H_{5})}_{2} F e]$ 的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法错误的是

A、二茂铁属于分子晶体 B、在二茂铁中， $C_{5} H_{5}^{-}$ 与 $F e^{2 +}$ 之间形成的化学键类型是离子键 C、1mol环戊二烯中含有σ键数目为 $11 N_{A}$ D、已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取 $s p^{3}$ 杂化

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二、多选题

18. 如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是（）

A、1 mol冰晶体中含有2 mol氢键 B、金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4 C、碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子 D、冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞冰＞碘单质

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三、非选择题

19. 超纯 $G a (C H_{3})_{3}$ 是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯 $G a (C H_{3})_{3}$ 方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯 $G a (C H_{3})_{3}$ 的工艺流程如下：

已知：①金属 $G a$ 的化学性质和 $A l$ 相似， $G a$ 的熔点为 $29.8 ℃$ ；

② $E t_{2} O$ (乙醚)和 $N R_{3}$ (三正辛胺)在上述流程中可作为配体；

③相关物质的沸点：

物质

$G a (C H_{3})_{3}$

$E t_{2} O$

$C H_{3} I$

$N R_{3}$

沸点/ $℃$

55.7

34.6

42.4

365.8

回答下列问题：

(1)、晶体 $G a (C H_{3})_{3}$ 的晶体类型是；

(2)、“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在 $40 - 45 ℃$ 的原因是，阴极的电极反应式为；

(3)、“合成 $G a {(C H_{3})}_{3} (E t_{2} O)$ ”工序中的产物还包括 $M g I_{2}$ 和 $C H_{3} M g I$ ，写出该反应的化学方程式：；

(4)、“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是；

(5)、下列说法错误的是____；

A、流程中 $E t_{2} O$ 得到了循环利用 B、流程中，“合成 $G a_{2} M g_{5}$ ”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行 C、“工序X”的作用是解配 $G a {(C H_{3})}_{3} (N R_{3})$ ，并蒸出 $G a {(C H_{3})}_{3}$ D、用核磁共振氢谱不能区分 $G a {(C H_{3})}_{3}$ 和 $C H_{3} I$

(6)、直接分解 $G a {(C H_{3})}_{3} (E t_{2} O)$ 不能制备超纯 $G a {(C H_{3})}_{3}$ ，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯 $G a {(C H_{3})}_{3}$ 的理由是；

(7)、比较分子中的 $C - G a - C$ 键角大小： $G a {(C H_{3})}_{3}$ $G a {(C H_{3})}_{3} (E t_{2} O)$ (填“>”“<”或“=”)，其原因是。

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20.

(1)、用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是。

(2)、金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：

GaF₃

GaCl₃

GaBr₃

熔点/℃

> 1000

77. 75

122. 3

GaF₃熔点比GaCl₃熔点高很多的原因是。

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21. 钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。

(1)、TiO₂薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Cr原子的核外电子排布式为。

(2)、四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl₄+4CH₃CH₂OH+4NH₃=Ti(OCH₂CH₃)₄+4NH₄Cl
①Ti(OCH₂CH₃)₄可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为
②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是；
③NH₄Cl中存在的作用力有， NH₄Cl熔沸点高于CH₃CH₂OH的原因是， Ti(OCH₂CH₃)₄分子中C原子的杂化形式均为。

(3)、钛酸锶(SrTiO₃)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为 m(列出表达式)。

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22. 半导体芯片的发明促进了人类信息技术的发展，单晶硅。砷化镓(GaAs)、碳化硅等是制作半导体芯片的关键材料，也是我国优先发展的新材料。请回答以下问题：

(1)、上述材料所涉及的四种元素中电负性最小的元素是(填元素符号)，基态砷原子价层电子的轨道表达式为，和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有种。

(2)、SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，沸点57.6℃，可混溶于苯、氯仿等有机溶剂，则SiCl₄晶体类型为。熔化时克服的作用力是其中Si采取的杂化类型为化合物N(CH₃)₃和N(SiH₃)₃的结构如上图所示，更易形成配合物的是，判断理由是。

(3)、β-SiC的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为apm和bpm，密度为pg∙cm^-3 ，晶胞中4个C构成的空间构型为，其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为。(用含a、b、p、N_A的代数式表示，N_A、表示阿伏加德罗常数的值)。

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23. 过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)₆]^4-、Fe(SCN)₃等。

(1)、Fe²⁺基态核外电子排布式为。

(2)、科学研究表明用TiO₂作光催化剂可将废水中CN^-转化为OCN^-、并最终氧化为N₂、CO₂。OCN^－中三种元素的电负性由大到小的顺序为。

(3)、与CN^－互为等电子体的一种分子为（填化学式）；1mol Fe(CN)₆^3-中含有σ键的数目为。

(4)、铁的另一种配合物Fe(CO)₅熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄ ，据此可以判断Fe(CO)₅晶体属于（填晶体类型）。

(5)、铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为。

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24. 科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：

(1)、Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，基态Zr的价层电子排布式为。

(2)、亚氨基锂(Li₂NH) 所含元素第一电离能最小的是，电负性最大的是 (填元素符号)。

(3)、咔唑( )的沸点比芴( )高的主要原因是。

(4)、①NH₃BH₃(氨硼烷，熔点104℃)与乙烷互为等电子体。NH₃BH₃的晶体类型为。其中B的杂化类型为，可通过测定该分子的立体构型。
②NH₃BH₃可通过环硼氨烷、CH₄与H₂O进行合成，键角： CH₄H₂O (填“> "或“<")，原因是。

(5)、MgH₂晶体属四方品系，结构如图，晶胞参数a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①Mg²⁺的半径为72pm，则H⁺的半径为pm (列出计算表达式)

②用N_A表示阿伏加德罗常数，MgH₂晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L^-1)。

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25. 黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)、基态铬原子核外存在对自旋相反的电子，其未成对电子有种空间伸展方向。铁和锰的第三电离能(I₃)较大的是（填元素符号），原因是。

(2)、环戊二烯，无色液体，熔点-97.5℃，沸点40. 0℃，存在于煤焦油中。
①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有

A 范德华力 B 氢键 C δ键 D π键

②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是

③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是。

(3)、金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示，已知锰原子半径为141. 4pm，则该晶胞参数a= 。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，测得实际密度为5. 52g·cm^-3 ， Mn元素相对原子质量按为54. 94计算，此晶胞的缺陷率为（缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比）。

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26. 锡（Sn）是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见图。完成下列填空：

(1)、锡为主族元素，在元素周期表中的位置是。有一种锡的单质具有金刚石型结构，则该单质内存在的化学键是。

SnCl₄

SnBr₄

SnI₄

熔点/℃

-33

31

144.5

沸点/℃

114.1

202

364

(2)、解释下表中卤化锡的熔、沸点的变化规律。

(3)、SnO₂能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式。

(4)、锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式

(5)、马口铁是在铁表面镀一层锡。一个马口铁罐装的桔子罐头发生了“涨罐”和马口铁罐穿孔的现象。经检测罐头内食物没有腐败，则罐头内导致“涨罐”的气体可能是，说明理由

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27. 据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH₂=CH－CH₂OH。请回答下列问题：

(1)、基态镍原子的电子排布式为。

(2)、1molCH₂=CH－CH₂OH中σ键和π键的个数比为，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为。

(3)、丙醛(CH₃CH₂CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH₂=CHCH₂OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是。

(4)、羰基镍[Ni(CO)₄]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是。

(5)、Ni²⁺能形成多种配离子，如[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Ni(SCN)₃]^－和[Ni(CN)₂]²^－等。[Ni(NH₃)₆]²⁺中心原子的配位数是，与SCN^-互为等电子体的分子为。

(6)、“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm³ ， N_A代表阿伏加德罗常数的值，则Ni²⁺半径为nm(用代数式表示)。

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28. 某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为:2K₂Cr₂O₇+ 3C + 8H₂SO₄→2Cr₂(SO₄)₃+ 2K₂SO₄ + 3CO₂↑+8H₂O

(1)、上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是，硫原子核外有种运动状态的电子。

(2)、干冰属于晶体，该晶体中存在的作用力有、。

(3)、该反应的氧化剂是；标准状况下每生成2.24 L CO₂转移个电子。

(4)、有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为。产生该气体的原因是。

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29. 最近科学家发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是．

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30. 第四周期中的18种元素具有重要的用途．

(1)、已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr₄晶体类型为，中心原子的杂化类型为．

(2)、第四周期ⅤA﹣ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）．

(3)、金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子；配体NH₃分子的空间构型为

(4)、金属钒在材料科学上有重要作用，被称为”合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是．

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31. $N H_{3}$ 、 $H_{3} P O_{4}$ 、 $H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ 是重要的 $V A$ 族化合物。回答下列问题：

(1)、固体 $N H_{3}$ 属于晶体， $A s H_{3}$ 的VSEPR模型是。

(2)、乙二胺( $H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ )易溶于水，可用于制造燃料、药物等。
①C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为。
②乙二胺易溶于水的原因是，其分子中采取 $s p^{3}$ 杂化的原子是(填元素符号)。

(3)、 $H_{3} P O_{4}$ 分子中含有σ键的数目为，其晶体中含有的作用力为(填标号)。
a.氢键 b.离子键 c.极性键 d.范德华力

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32. 科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：

(1)、Ni的基态原子价电子排布式为。元素Mg与C中，第一电离能较小的是(填元素符号)。

(2)、科学家研究发现Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)₄气体，在Ni(CO)₄分子中与Ni形成配位键的原子是(填元素符号)，Ni(CO)₄晶体类型是。

(3)、下列分子或离子与CO₂具有相同类型化学键和立体构型的是____(填标号)。

A、SO₂ B、SCN^- C、NO $_{2}^{+}$ D、I $_{3}^{-}$

(4)、MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为anm，则r(O^2-)为nm(用含a的表达式表示)。

(5)、铂镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。结构中有两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由铂原子和镍原子共同构成(如)。晶体中完全由镍原子构成的八面体空隙与由铂原子和镍原子共同构成的八面体空隙数目之比为，两种八面体空隙中心的最近距离为pm。

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33. 开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。 $T i {(B H_{4})}_{3}$ 是一种储氢材料，可由 $T i C l_{4}$ 和 $L i B H_{4}$ 反应制得。请回答下列问题：

(1)、 $B H_{4}^{-}$ 的空间结构是。

(2)、常温下， $T i C l_{4}$ 是无色液体，熔点为-23.2℃； $T i F_{4}$ 为白色粉末，熔点为377℃。 $T i C l_{4}$ 和 $T i F_{4}$ 熔点不同的原因是。

(3)、 $C_{16} S_{8}$ 是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其结构如图所示：
① $C_{16} S_{8}$ 的晶体类型是。
②储氢时 $C_{16} S_{8}$ 与 $H_{2}$ 间的作用力为。
a.共价键 b.离子键 c.氢键 d.范德华力

(4)、氨硼烷 $(N H_{3} B H_{3})$ 是优良的储氢材料，氨硼烷受热析氢的部分过程如图所示：
① $N H_{3}$ 的键角 $B H_{3}$ 的键角(填“＞”、“=”或“＜”)。
②已知：等电子体结构相似。写出与 $N H_{3} B H_{3}$ 互为等电子体的分子式， $N H_{2} B H_{2}$ 的氮硼键键能大于 $N H_{3} B H_{3}$ ，其原因为。
③CDB的结构简式为(其中的配位键用箭号表示)。

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34. 铁是最常见的金属元素，含铁化合物具有重要的应用。回答下列问题：

(1)、基态Fe原子核外未成对电子数为。

(2)、Fe(CO)₅为黄色粘稠状液体，熔点为-20℃，沸点为103℃，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。
Fe(CO)₅的晶体类型为，与Fe配位的原子为原子(填名称)。下列说法正确的是(填标号)。
A．中心Fe原子可能采取sp³杂化
B．配体与Fe原子所形成的配位键的键能相同
C．Fe在周期表中位于Ⅷ族，属于d区元素
D．制备Fe(CO)₅应在隔绝空气的条件下进行

(3)、某种氮化铁晶体(Fe_xN_y)的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置或者b位置上的Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。Fe_xN_y中N的配位数为；其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。

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35. 如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

(1)、根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的区。

(2)、②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为，其中心原子的杂化轨道类型为。

(3)、写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式

(4)、⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用生成的配离子化学式为：

(5)、元素⑦与CO可形成X(CO)₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于晶体(填晶体类型)。

(6)、元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为。

(7)、金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为。

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物质	$G a (C H_{3})_{3}$	$E t_{2} O$	$C H_{3} I$	$N R_{3}$
沸点/ $℃$	55.7	34.6	42.4	365.8

	SnCl₄	SnBr₄	SnI₄
熔点/℃	-33	31	144.5
沸点/℃	114.1	202	364

分子	I₂	HF	F₂	HI
键能(kJ/mol)	151	569	153	297
	A	B	C	D

	GaF₃	GaCl₃	GaBr₃
熔点/℃	> 1000	77. 75	122. 3