高考二轮复习知识点：原子晶体（共价晶体）

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂 $\to_{1800 ~ 2000 ℃}^{焦炭}$ 粗硅 $\to_{300 ℃}^{HCl} {SiHCl}_{3} \to_{1100 ℃}^{H_{2}}$ 高纯硅

下列说法错误的是

A、制备粗硅的反应方程式为 ${SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + 2 CO ↑$ B、1molSi含Si-Si键的数目约为 $4 \times 6.02 \times 10^{23}$ C、原料气HCl和 $H_{2}$ 应充分去除水和氧气 D、生成 ${SiHCl}_{3}$ 的反应为熵减过程

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2. $A l N$ 、 $G a N$ 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在 $N - A l$ 键、 $N - G a$ 键。下列说法错误的是（）

A、 $G a N$ 的熔点高于 $A l N$ B、晶体中所有化学键均为极性键 C、晶体中所有原子均采取 $s p^{3}$ 杂化 D、晶体中所有原子的配位数均相同

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3. 下列各组物质的晶体类型相同的是（）

A、SiO₂和SO₃ B、I₂和NaCl C、Cu和Ag D、SiC和MgO

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4. 保定文化底蕴深厚，国家级非遗项目众多。下列非遗项目的相关工艺过程所涉及的化学知识错误的是

选项	非遗项目的相关工艺过程	化学知识
A	刘伶醉酒酿造技艺中发酵酿酒过程	涉及水解反应和加成反应
B	易水砚制作技艺中的磨光工序使用了SiC作磨料	SiC是共价晶体，熔点高、硬度大
C	清苑区传统制香制作技艺中香料的提取	常采用挥发性溶剂萃取
D	定兴书画毡制作技艺中用沸水反复浇羊毛增加软化度	蛋白质发生了变性

A、A B、B C、C D、D

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5. 氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，通过SiH₄与NH₃发生反应3SiH₄+4NH₃=Si₃N₄+12H₂制得。下列说法错误的是（）

A、Si的电负性小于N的电负性 B、SiH₄的稳定性强于NH₃的稳定性 C、Si₃N₄属于共价晶体 D、SiH₄为非极性分子

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6. 一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是（）

A、该晶体质软 B、熔点：碳化硅＞金刚石 C、该晶体熔融时会破坏极性键 D、碳原子轨道的杂化类型为sp杂化

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7. $G a A s$ 是一种重要的半导体材料，熔点为 $1238 ℃$ ，密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ， $G a A s$ 的摩尔质量为 $145 g \cdot m o l^{- 1}$ ，下列说法正确的是（）

A、该晶体为离子晶体 B、 $A s$ 的配位数为2 C、 $A s$ 在元素周期表的第15纵列 D、 $G a A s$ 的晶胞边长为 $\sqrt[3]{\frac{145}{ρ N_{A}}} \times 1 0^{10} p m$

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8. 1877年人类首次合成的氮化铝是一种硬度、熔点都很高的晶体，是良好的耐热冲击材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、氮化铝属于离子晶体 B、氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C、一个氮化铝晶胞中含有 $5$ 个 $N$ 原子 D、氮化铝晶体中 $Al$ 的配位数为 $2$

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9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与氢元素形成的二元化合物为五核10电子；X元素价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²；X、Y同主族相邻。下列说法正确的是（）

A、WY₂属于极性分子 B、W的某种单质可能是共价晶体 C、YX $_{3}^{2-}$ 的空间构型为平面三角形 D、氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z

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10. 下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）

A、金刚石 B、石墨 C、足球烯 D、水晶

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11. 硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是（）

A、1 mol Si晶体中含有的Si-Si键数目为4N_A B、若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体 C、p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电 D、光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能

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12. 金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C₆₀)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（）

A、a>b>c B、b>a>c C、c>a>b D、c>b>a.

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13. 原子晶体具有的性质是（）

A、熔点高 B、易导热 C、能导电 D、有延展性

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14. 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，其晶体类型属于（）

A、原子晶体 B、离子晶体 C、分子晶体 D、金属晶体

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15. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1.5 gCH₃⁺含有的电子数为N_A B、在1 L 0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1N_A C、60g SiO₂和12g金刚石中各含有4N_A个Si—O键和4N_A个C—C键 D、标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2N_A

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16. 氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是（　　）

A、AlON和石英的化学键类型相同 B、电解熔融AlON可得到Al C、AlON的N元素化合价为﹣1 D、AlON和石英晶体类型相同

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二、多选题

17. 下列物质的性质变化规律与与键能无关的是（）

A、与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高 B、HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 C、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高 D、H₂、O₂、H₂S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

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18. 石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。可利用碳化硅制备高品质石墨烯材料。下列说法正确的是（）

A、24 g石墨烯约含1 mol六元碳环 B、碳化硅晶胞与金刚石晶胞结构相似 C、石墨烯的熔点低于碳化硅 D、利用碳化硅制备石墨烯的过程属于物理剥离

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三、非选择题

19. 将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：

(1)、图1所示的几种碳单质，它们互为，其中属于原子晶体的是， $C_{60}$ 间的作用力是。

(2)、酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中 $p$ 轨道能提供一对电子的 $N$ 原子是(填图2酞菁中 $N$ 原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为，氮原子提供孤对电子与钴离子形成键。

(3)、气态 ${AlCl}_{3}$ 通常以二聚体 ${Al}_{2} {Cl}_{6}$ 的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中 $Al$ 的轨道杂化类型为。 ${AlF}_{3}$ 的熔点为 $1090 ℃$ ，远高于 ${AlCl}_{3}$ 的 $192 ℃$ ，由此可以判断铝氟之间的化学键为键。 ${AlF}_{3}$ 结构属立方晶系，晶胞如图3b所示， $F^{-}$ 的配位数为。若晶胞参数为 $a pm$ ，晶体密度 $ρ =$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )。

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20.

(1)、已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

金刚石

碳化硅

晶体硅

熔点/℃

＞3550

2600

1415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是。

(2)、提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是。

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21. 氮化硼(BN)是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法如下：
NaBH₄ $\to_{H_{2} O}^{H^{+}}$ B(OH)₃ $\to_{在 S i C 表面}^{N H_{3}}$ →BN

已知：①电负性：H2.1 B2.0 N3.0 O3.5

②SiC与BN晶体的熔点和硬度数据如下：

物质

熔点/℃

硬度

碳化硅(SiC)

2830

9-9.5

氮化硼(BN)

3000

9.5

(1)、NaBH₄被认为是有机化学上的“万能还原剂”。从化合价角度分析NaBH₄具有强还原性的原因是。

(2)、硼酸的化学式为B(OH)₃ ，是一元弱酸。硼酸产生H⁺过程为：B(OH)₃+H₂O⇌H⁺+[B(OH)₄]^-
①硼酸分子的空间构型为。

②硼酸具有弱酸性是由于B与水中的OH^-形成配位键，描述配位键的形成过程。

(3)、某一种氮化硼晶体的晶胞结构如下图：

①氮化硼(BN)属于晶体；B原子的轨道杂化类型为。

②该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是。

③已知该晶体的密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数为N_A ，则晶胞的边长为cm(列计算式)。

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22. 我国科学家最近开发了α- B₂₆C@ TiO₂/Ti催化剂实现NO制NH₃ ，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：

(1)、基态N原子的价层电子排布图为。

(2)、上述物质中所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号，下同)，电负性由大到小的顺序为。

(3)、氨硼烷(NH₃·BH₃)是一种具有潜力的固体储氢材料。NH₃·BH₃分子中属于sp³杂化的原子有(填元素符号)。H—N—H键角：NH₃NH₃·BH₃(填“>”“<”或“=”)，理由是。

(4)、已知：BC(碳化硼)、BN(氮化硼)的熔点依次为2450℃、3000℃， BN的熔点较高的主要原因是。

(5)、已知TiO₂的晶胞如图1所示，“黑球”代表 (填“钛”或“氧")。

(6)、钛晶体有两种结构，如图2和图3所示。

图2结构中空间利用率(φ)为 (用含π的代数式表示)；已知图3结构中底边长为a nm，高为c nm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该钛晶体的密度为g·m^-3(用含a、c、N_A的代数式表示)。

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23. 硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以 $S i O_{2}$ 和硅酸盐的形式存在。

(1)、基态硅原子的价电子排布式为。

(2)、硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次为。

(3)、晶态 $S i O_{2}$ 的晶胞如图。
①硅原子的杂化方式为。
②已知 $S i O_{2}$ 晶胞的棱长均为a pm，则 $S i O_{2}$ 晶体的密度 $ρ =$ $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式)。

(4)、硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸 $(H_{4} S i O_{4})$ 。
资料：原硅酸()可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。
①原硅酸钠 $(N a_{4} S i O_{4})$ 溶液吸收空气中的 $C O_{2}$ 会生成 $H_{4} S i O_{4}$ ，结合元素周期律解释原因：。
②从结构的角度解释 $H_{4} S i O_{4}$ 脱水后溶解度降低的原因：。

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24. 铝、磷、硫及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。

(1)、 $P_{4} S_{3}$ 可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。
① $P_{4} S_{3}$ 分子中硫原子的杂化类型为， $P_{4} S_{3}$ 分子中P原子的化合价为。
② $P_{4} S_{3}$ 分子可以形成配合物 $[M o {(C O)}_{5} (P_{4} S_{3})]$ ，该配合物中Mo的配位数为；1个该配合物分子中 $σ$ 键数目为。

(2)、磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为，晶胞中由4个铝原子围成的空间构型是。
②已知相邻的P原子和Al原子的核间距是d nm，B原子的分数坐标为，磷化铝晶胞的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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25. 在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：

(1)、A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置，其原子核外电子排布式为， A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为。

(2)、C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式，推断该化合物(难、微、易)溶于水。

(3)、C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法。
Cu₂S和CuS均可被KMnO₄酸性溶液氧化，在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① ${MnO}_{4}^{-}$ + Cu₂S + $H^{+}$ → ${Cu}^{2 +}$ + SO₂↑ + ${Mn}^{2 +}$ + H₂O(未配平)

② ${MnO}_{4}^{-}$ + CuS + $H^{+}$ → ${Cu}^{2 +}$ + SO₂↑ + ${Mn}^{2 +}$ + H₂O(未配平)

(4)、下列关于反应①的说法中错误的是(选填编号)。
a.还原性的强弱关系是： ${Mn}^{2 +}$ > Cu₂S

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $8 ： 5$

c.生成2.24L(标况下)SO₂ ，转移电子的物质的量是0.8mol

d.被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S

(5)、写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：
_ ${MnO}_{4}^{-}$ +_CuS +_ $H^{+}$

已知：KMnO₄在稀硫酸存在下能将H₂O₂氧化为O₂ ， KMnO₄被还原为 ${Mn}^{2 +}$ ；H₂O₂在前面反应生成 ${Mn}^{2 +}$ 的催化下能发生分解反应生成H₂O和O₂_。

(6)、稀硫酸中，某KMnO₄和H₂O₂发生氧化还原反应方程式如下：
2KMnO₄+ 7H₂O₂+ 3H₂SO₄→ K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 6O₂↑ + 10H₂O，反应中1mol KMnO₄氧化H₂O₂的物质的量是mol，反应中的氧化剂是，氧化剂与还原剂的物质的量比为。

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26. 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM⁺离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

(1)、碳原子价层电子的轨道表达式为，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)、根据价层电子对互斥理论，NH₃、NO₃^-、NO₂^-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是。NH₃比PH₃的沸点高，原因是。

(3)、氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是。

(4)、EMIM⁺离子中，碳原子的杂化轨道类型为。分子中的大π键可用符号Π $_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π $_{6}^{6}$ ），则EMIM⁺离子中的大π键应表示为。

(5)、立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体，其中硼原子的配位数为。已知：立方氮化硼密度为dg/cm³ ， B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞中原子的空间利用率为（列出化简后的计算式）。

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27. 绪(Ge)是半导体元素，应用广泛，回答下列问题：

(1)、下列为Ge价电子层电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填选项）。
A． B．

C． D．

(2)、GeH₄的空间构型为；比较与同锗族的氢化物的沸点如表所示，分析其变化规律及原因。

CH₄

SiH₄

GeH₄

沸点/℃

-161.5

-119

-88.1

(3)、有机锗化合物A有一定的医疗保健作用，其结构简式为CF₃N=GeH₂ ，则Ge的杂化形式为，碳原子与其它原子结合的键的种类为。

(4)、Li₂GeF₆可以作为锂电池的电解质，则Li、Ge、F电负性由大到小的顺序为。

(5)、Ge晶胞如下，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为( $\frac{1}{2}$ ，0， $\frac{1}{2}$ )，D为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )。则C原子的坐标参数为。

(6)、氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的s-p杂化现象，氮化锗晶体属于晶体。一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，晶体中n(Ge)/n(N)= ，若晶胞底面正方形的边长为anm，阿伏加德罗常数值为N_A ，晶体的密度为ρg/cm³ ，则长方体的高为nm(列出计算式）。

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28. 硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：

(1)、某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M₂O·R₂O₃·2SiO₂·nH₂O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：。

②常温下，不能与R单质发生反应的是（选填序号）。

a．CuCl₂溶液 b.Fe₂O₃ c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e．Na₂CO₃固体

(2)、氮化硅（Si₃N₄）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO₂+C+N₂ $\overset{高温}{\to}$ Si₃N₄+CO
①Si₃N₄中氮元素的化合价为-3，请解释Si₃N₄中氮元素化合价为负价的原因。

②C₃N₄的结构与Si₃N₄相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：。

③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。。

(3)、一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si₃N₄的主要流程如下：

①将工业硅粉碎的目的是。

②适量的H₂是为了排尽设备中的空气，但H₂在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。 $x$ 可能是（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是。

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29. C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si₃N₄ ， C₃N₄ ， SiC.

(1)、Si₃N₄和C₃N₄中硬度较高的是，理由是.

(2)、C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为。其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有。

(3)、C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑(im)，其结构为。化合物[Co(im)₆]SiF₆的结构示意图如下：
①Co原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为。N与Co之间的化学键类型是，判断的理由是。
②阴离子SiF₆^2-中心原子Si的价层电子对数为。阳离子(Co(im)₆]²⁺和SiF₆^2-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式。
例如水中氢键的表示式为：

(4)、SiC为立方晶系晶体，晶胞参数为a，已知Si原子半径为r_Si ， C原子半径为r_C ，该晶胞中原子的分数坐标为：
则SiC立方晶胞中含有个Si原子、个C原子，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为(列出计算式即可)。

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30. [化学一一选修3：物质结构与性质]碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是，该能级的电子云轮廓图为。金属Ge晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于晶体。

(2)、①(CH₃)₃C⁺是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为， (CH₃)₃C⁺中碳骨架的几何构型为。
②治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb²⁺转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是（填标号）
A.形成依地酸铅离子所需n(Pb²⁺)：n(EDTA)=1：4

B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H

C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键

(3)、下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：
碳酸盐
MgCO₃
CaCO₃
SrCO₃
BaCO₃
热分解温度/℃
402
900
1172
1360
阳离子半径/pm
66
99
112
135
碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：。

(4)、有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：
①若该晶胞的边长为anm，则Cl^-间的最短距离是。
②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb²⁺处于顶点位置，则Cl^-处于位置。原子坐标参数B为(0，0，0)；A₁为(1/2，1/2，1/2)，则X₂为。

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31. 已知X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y是地壳中含量第二的元素，X、Y、Z是核外未成对电子数均为2的非金属元素，ZX₃的空间结构为平面三角形，M的价层电子数为6，N与Z同族。请回答下列问题：

(1)、X为(填元素名称，下同)，Y为， Z为。

(2)、M在元素周期表的位置是，基态N原子的价层电子排布式为。

(3)、X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

(4)、Z与N的最简单氢化物的稳定性比较： (写化学式)，原因为。

(5)、YX₂的晶体类型为，其熔点(填“高于”或“低于”)NX₂。

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32. 我国科学家研发的全球首套“液态阳光”项目使双碳目标更近一步。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再将 $C O_{2}$ 加氢合成 $C H_{3} O H$ 。

(1)、太阳能电池板的主要材料为单晶硅。
①单晶硅属于晶体。
②单晶硅的熔点低于金刚石的，原因是。

(2)、在催化剂作用下， $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应得到 $C H_{3} O H$ 。
① $C O_{2}$ 分子的空间结构为。
② $C H_{3} O H$ 和 $C O_{2}$ 分子中 $σ$ 键数目之比为。
③ $C H_{3} O H$ 比 $C O_{2}$ 在水中的溶解度大，这是因为。

(3)、 $Z r O_{2}$ 催化剂可实现 $C O_{2}$ 高选择性加氢合成 $C H_{3} O H$ ，其晶胞结构如图所示。
①B代表(填“ $O^{2 -}$ ”或“ $Z r^{4 +}$ ”)，理由是。
② $Z r O_{2}$ 晶胞的棱长分别为 $a p m$ 、 $a p m$ 、 $c p m$ ，其晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列算式)。已知： $1 p m = 1 0^{- 12} m$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值

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33. 回答下列问题：

(1)、现有六种物质：①碘晶体②晶体硅③ $C_{60}$ 晶体④ $C a F_{2}$ 晶体⑤ $S i O_{2}$ 晶体⑥铁，其中属于原子晶体的化合物是(填序号)；③在熔化时破坏的作用力为。

(2)、① $C H_{3} C l$ ② $C H_{2} = C H_{2}$ ③④金刚石，这四种物质中碳原子采取 $s p^{2}$ 杂化的是(填序号)；乳酸分子 $C H_{3} - C H (O H) - C O O H$ 中有个手性碳。

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34. 第IVA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：

(1)、基态锗(G)的价电子排布图为。

(2)、上述四种晶体中，石墨中碳原子之间具有的作用有。

(3)、在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是(填分子式) $)$ 。

(4)、在碳的氢化物中，既含σ键，又含π键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比为5：1的分子的结构简式为(写一种)。

(5)、硅晶体结构类似于金刚石(如图甲)，则14g硅晶体中含mol共价键。1mol石墨 $($ 如图丙 $)$ 晶体中含mol共价键。

(6)、设N_A为阿伏加德罗常数的值，已知干冰(如图丁)的晶胞边长为apm，则干冰的密度为g•cm^-3(用含a和N_A的代数式表示)。

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35. 碳元素的单质有多种形式，如图依次是金刚石、石墨和C₆₀的结构示意图：

分析上图可知：

(1)、金刚石的晶体类型是，晶体中每个最小环上的碳原子的个数是。

(2)、石墨晶体呈层状结构，层内每个正六边形拥有的碳原子的个数是，层与层之间的作用力是。

(3)、C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则Co分子中σ键与π键数目之比为。

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物质	熔点/℃	硬度
碳化硅(SiC)	2830	9-9.5
氮化硼(BN)	3000	9.5

碳酸盐	MgCO₃	CaCO₃	SrCO₃	BaCO₃
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

	金刚石	碳化硅	晶体硅
熔点/℃	＞3550	2600	1415

	CH₄	SiH₄	GeH₄
沸点/℃	-161.5	-119	-88.1