高考二轮复习知识点：判断简单分子或离子的构型2

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A、 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ 的VSEPR模型均为四面体 B、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 和 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的空间构型均为平面三角形 C、 ${CF}_{4}$ 和 ${SF}_{4}$ 均为非极性分子 D、 ${XeF}_{2}$ 与 ${XeO}_{2}$ 的键角相等

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2. 下列化学用语表示正确的是

A、中子数为18的氯原子： $_{17}^{37} C l$ B、碳的基态原子轨道表示式： C、 $B F_{3}$ 的空间结构：(平面三角形) D、 $H C l$ 的形成过程：

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3. 理论化学模拟得到一种 $N_{13}^{+}$ 离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（）

A、所有原子均满足8电子结构 B、N原子的杂化方式有2种 C、空间结构为四面体形 D、常温下不稳定

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4. 下列符号表征或说法正确的是（）

A、 $H_{2} S$ 电离： $H_{2} S ⇌_{}^{} 2 H^{+} + S^{2 -}$ B、 $N a$ 位于元素周期表p区 C、 $C O_{3}^{2 -}$ 空间结构：平面三角形 D、 $K O H$ 电子式：

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5. 合成氨工业中，原料气( $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 及少量CO、 $N H_{3}$ 的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为： ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C O + N H_{3} ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}$ $Δ H < 0$ 。下列说法正确的是

A、 $N H_{3}$ 分子的空间构型为三角锥形 B、CO的相对分子质量大于 $N H_{3}$ ，则沸点比 $N H_{3}$ 高 C、 ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 中 $C u^{+}$ 给出孤电子对， $N H_{3}$ 提供空轨道 D、工业上吸收CO适宜的条件是低温、高压，压强越大越好

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6. NH₃和N₂H₄是氮的两种常见氢化物。下列说法错误的是

A、两种氢化物均能形成分子间氢键 B、两种氢化物溶于水后均能形成配位键 C、NH₃的VSEPR模型为三角锥形 D、N₂H₄中既含极性键又含非极性键

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7. 某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C₆₀)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A、“水瓶”是纯净物 B、水分子空间构型是V型 C、C₆₀是极性分子 D、富勒烯与石墨是同位素

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8. 分子构型可能为平面型的是

A、 $H_{2} C = C H - C H = C H_{2}$ B、 $N H_{3}$ C、 $C C l_{4}$ D、

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9. 下列化学用语的表达正确的是

A、原子核内有10个中子的氧原子： $ {}_{8}^{16}O$ B、2-丁烯的键线式： C、 $N F_{3}$ 的空间结构：(平面三角形) D、基态铜原子的价层电子排布图：

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10. 分子构型可能为平面型的是（）

A、 $H_{2} C = C H - C H = C H_{2}$ B、 $N H_{3}$ C、 $C C l_{4}$ D、

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11. 我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物Ca₅(PO₄)₃(OH)。下列化学用语或图示表达错误的是

A、-OH的电子式： B、 $C a^{2 +}$ 的结构示意图： C、H₂O中O原子的杂化轨道类型为 $s p^{2}$ D、 $P O_{4}^{3 -}$ 的空间结构为正四面体形

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12. 下列化学用语表达错误的是

A、 $S_{2} C l_{2}$ 的结构式： $C l - S - S - C l$ B、 $S O_{2}$ 分子VSEPR模型为平面三角形 C、基态 $C u^{+}$ 价电子的轨道表示式： D、用电子式表示水分子的形成过程：

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13. 下列分子结构的空间构型为正四面体的是

A、四氯化碳 B、1，2-二氯乙烯 C、二氯甲烷 D、氨气

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14. 下列“类比”结果错误的是

A、 $H_{2} O_{2}$ 受热分解生成 $H_{2} O$ 和 $O_{2}$ ，则 $H_{2} S_{2}$ 受热分解生成 $H_{2} S$ 和S B、 $C O_{2}$ 的分子构型为直线形，则 $C S_{2}$ 的分子构型也为直线形 C、 $C O_{2}$ 与 $C a (C l O)_{2}$ 溶液反应得到 $H C l O$ ，则 $S O_{2}$ 与 $C a (C l O)_{2}$ 溶液反应也得到 $H C l O$ D、 $A g C l$ 溶解度大于 $A g I$ ，则 $C u C l$ 溶解度大于 $C u I$

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二、非选择题

15. 硅材料在生活中占有重要地位。请回答：

(1)、 $S i {(N H_{2})}_{4}$ 分子的空间结构(以 $S i$ 为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。 $S i {(N H_{2})}_{4}$ 受热分解生成 $S i_{3} N_{4}$ 和 $N H_{3}$ ，其受热不稳定的原因是。

(2)、由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：① $[N e] 3 s^{2} 3 p^{2}$ 、② $[N e] 3 s^{2} 3 p^{1}$ 、③ $[N e] 3 s^{2} 3 p^{1} 4 s^{1}$ ，有关这些微粒的叙述，正确的是____。

A、微粒半径：③>①>② B、电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C、电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D、得电子能力：①>②

(3)、Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是，该化合物的化学式为。

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16. 2020年9月，中国向联合国大会宣布“30.60目标”，即二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。目前我国正在大力发展新能源车。磷酸铁锂电池主要成分为LiFePO₄ ，可采用二价铁盐或三价铁盐、H₃PO₄、NH₃∙H₂O等作为原料制备。

(1)、H₃PO₄中PO $4_{3 -}$ 空间构型为

(2)、Fe²⁺的电子排布式为。Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是。

(3)、NH₃和PH₃结构相似，但NH₃易溶于水，PH₃难溶于水，原因是

(4)、LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。

(5)、石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li⁺嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为Li_xC₆的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如图甲所示，则x=；若每个六元环都对应一个Li⁺ ，则化学式为。

(6)、某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li⁺ ，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中的位置如图乙所示，其堆积方式为， Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a nm，则该晶胞的密度为g/cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

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17. 铜及其合金广泛应用于生活生产中。如黄铜合金可作首饰、镀层等。请回答下列问题：

(1)、基态铜原子价电子排布式为。

(2)、在Cu(NO₃)₂溶液中加入氨水至过量，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺。
① $N O_{3}^{-}$ 中N原子的杂化类型是；NH₃分子的立体构型是。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺中提供孤对电子的基态原子有个未成对电子。1 mol该阳离子含有的σ键数目为
③NH₃能与Cu²⁺形成[Cu(NH₃)₄]²⁺ ，而NF₃不能，其原因是， NH₃的沸点比NF₃ ( 选填“高”或“低”)，原因是。

(3)、黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：
已知：晶胞参数为a nm。
①合金中粒子间作用力类型是。
②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有个。
③黄铜合金晶体密度为g·cm^-3。(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

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18. C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)、科学家常利用区分晶体SiO₂和非晶体SiO_2. ，基态Ge原子价电子排布图为，第四周期与基态Ge原子具有相同数目未成对电子数的元素有(填元素符号)。

(2)、SnCl₂极易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为。SnO₂是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO₂与熔融NaOH反应生成Na₂SnO₃ ， Na₂SnO₃中阴离子的空间构型为。

(3)、灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图所示)，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)。
①B处原子的原子分数坐标为。
②已知灰锡的密度为ρg·m^-3 ，设N_A为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r(Sn)=pm(可只列式不计算)。

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19. 金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称。有些含钛的化合物在耐高温、环保或者抑菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。

(1)、Ti元素位于元素周期表的区，基态原子电子排布式为。

(2)、TiCl₄与SiCl₄互为等电子体。SiCl₄可以与N-甲基咪唑发生反应。
①TiCl₄分子的空间构型为。
②N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为， C、N、Si的电负性由大到小的顺序为， 1个含有个π键。

(3)、TiCl₄可以与胺形成配合物，如TiCl₄(CH₃NH₂)₂、TiCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)。
① TiCl₄ (H₂NCH₂CH₂NH₂)中提供电子对形成配位键的原子是。
②乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性较差的是(填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)。

(4)、有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N^3-)采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为a pm，则r(N^3-)为pm。该氮化钛的密度为g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

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20. [选修3：物质结构与性质]
氯乙酸(ClCH₂COOH)是重要的有机化工原料，实验室中先用KMnO₄ ，和浓盐酸制备干燥、纯净的Cl₂ ，然后将Cl₂通入冰醋酸中生成氯乙酸。回答下列问题：

(1)、K的焰色试验呈紫红色，紫色对应的辐射波长为 nm(填标号)。

A、670.8 B、589.2 C、553.5 D、404.4

(2)、氯乙酸的组成元素电负性由大到小的顺序为；其分子中碳原子的杂化方式为；占据基态C原子中最高能级电子的电子云轮廓图形状为形。

(3)、基态Mn原子核外电子排布式为；KMnO₄的阴离子的空间构型为。

(4)、氯乙酸的熔点高于冰醋酸的原因可能为。

(5)、KMnO₄中两种金属元素单质的晶体结构堆积方式相同，晶胞结构如下图所示。

①下列立方堆积模型中符合钾、锰堆积方式的为(填标号)。

A、

B、

C、

②N_A为阿伏加德罗常数的值。锰的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，晶胞的密度为d g·cm^-3 ，则锰的晶胞参数为nm(用含Nλ、M、d的式子表示)。

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21. 氨、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。

(1)、I．如 ${LiFePO}_{4}$ ，是新型锂离子电池的电极材料，可采用 ${FeCl}_{3}$ 、 ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$ 、LiCl和苯胺等作为原料制备。
基态铁原子的价电子排布式为， ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$ 中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是(填元素符号)。

(2)、 ${FeCl}_{3}$ 的熔点为306℃，沸点为315℃， ${FeCl}_{3}$ 的晶体类型是。

(3)、苯胺( )和 ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$ 中的N原子杂化方式分别为。

(4)、苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是。

(5)、II．氨、磷、砷、锑等第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
白磷在氯气中燃烧可以得到 ${PCl}_{3}$ 和 $PC 1_{5}$ ，其中气态 ${PCl}_{3}$ 分子的立体构型为。

(6)、研究发现固态 $PC 1_{5}$ 和 ${PBr}_{5}$ 均为离子晶体，但其结构分别为 ${[{PCl}_{4}]}^{+} {[{PCl}_{6}]}^{-}$ 和 ${[{PBr}_{4}]}^{+} {Br}^{-}$ ，分析 $PC 1_{5}$ 和 ${PBr}_{5}$ 结构存在差异的原因是。

(7)、锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm， $α = β = γ = 90 °$ ，则：

①锑酸亚铁的化学式为。

②晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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22. 下图为钠的某种氧化物D的晶胞和H₃BO₃(层状结构)的结构示意图。请回答下列问题：

(1)、基态硼原子的电子排布图为：其第一电离能小于Be，原因是。

(2)、三价B易形成多种配离子如［B(OH)₄]^-、BH $_{4}^{-}$ 离子［B(OH)₄]^-的空间构型为。硼酸显弱酸性与该配离子有关写出硼酸的电离方程式。写出一种与BH $_{4}^{-}$ 互为等电子体的分子的电子式。

(3)、在硼酸的层状结构中B的杂化类型是层内存在的作用力有。

(4)、D的化学式为；晶胞中O原子的配位数为；已知该晶体F的密度为dg·cm^-3 ，晶胞参数a=nm。

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23. IIIA和VA元素形成化合物在生产、生活中具有广泛用途。回答下列问题：

(1)、下列状态的铝中，能量较小的是，其原因是。
A．[Ne]3s¹3p² B．[Ne]3s²3p¹

(2)、由元素周期律，推出元素电负性Al(填“大于”、“小于”)Si。

(3)、科学家合成了“N₄H₄”离子晶体。阴离子为“ $N_{3}^{-}$ ”，其空间构型为，阳离子的中心原子轨道杂化方式为。

(4)、AlF₃熔点远高于AlCl₃的原因是；AlCl₃晶体变成气体时，测得气体的相对分子质量接近267，其中氯只有两种化学环境，比例为2：1，试画出该气体分子的结构式。

(5)、原子晶体AlN的晶胞参数为a=x pm，它的晶体的晶胞结构如图。

①该晶胞内存在共价键数目为；

②紧邻的N原子之间距离为b，紧邻Al、N原子间距离为d，则b：d=；

③该晶体的密度为g·cm^-3(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

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24. 水滑石(LDHs)阻燃剂，是由带正电荷的主体层板和插入层板间的阴离子组装而成。引入Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、B(OH) $_{4}^{-}$ 、SiO $_{3}^{2-}$ 等离子可改变其性能。回答下列问题：

(1)、基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。

(2)、元素镁和铝的第一电离能I₁(Mg)I₁(Al)(填“>”或“＜”)。

(3)、B(OH) $_{4}^{-}$ 中B原子的杂化形式为，空间立体构型为；“水滑石”层间阴离子通过作用力与层板结合。

(4)、原硅酸(H₄SiO₄)较稳定，为原酸结构。而类似结构的原碳酸(H₄CO₄)则不能稳定存在，试从结构角度解释其原因。

(5)、Li、Al、Si三元化合物晶胞结构如下图所示。

①该化合物的化学式是。

②已知晶胞参数为5.93A，Si与Al之间的共价键长是(写出计算表达式)。

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25. Fe—Cr—Si系合金是一种新型耐磨耐腐蚀的材料，具有较好的发展前景。按要求回答下列问题。

(1)、基态Cr²⁺与Fe的未成对电子数之比为。试从电子排布角度分析水溶液中Fe²⁺具有强还原性。若是形成将其转化为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ，在空气中相对稳定， ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间构型为。

(2)、由环戊二烯(C₅H₆ ， )与FeCl₂在一定条件下反应得到二茂铁[双环戊二烯基合亚铁，Fe(C₅H₅)₂]，已知 $C_{5} H_{5}^{-}$ 的空间构型为所有碳原子一定处于同一平面，指出碳原子的杂化形式为，结构中的大π键可用符号表示 $π_{m}^{n}$ ，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $π_{6}^{6}$ )。则 $C_{5} H_{5}^{-}$ 结构中含有的大π键可表示为。

(3)、某含铬配合物，[Cr₃O(CH₃COO)₆(H₂O)₃]Cl·8H₂O，指出其中Cr的化合价为。几种Cr的卤化物的部分性质如表所示：

卤化物

CrCl₃

CrBr₃

CrI₃

熔点/℃

1150

600

试预测CrBr₃的熔点范围。

(4)、某晶体中含有K⁺、Ni²⁺、Fe²⁺、CN^- ，其部分微粒在晶胞结构的位置如图所示。1个晶胞中含有CN^-个。该物质常用于吸附Cs⁺ ，将取代晶胞中的K⁺ ，取代后的物质的化学式为。

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26. 人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。

(1)、Cu⁺的核外电子排布式为。

(2)、CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐， ${SO}_{4}^{2-}$ 的立体构型是， S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为。

(3)、金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的离子方程式为。

(4)、丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH+2HCHO $\overset{丁炔酮}{\to}$ OHC—CH₂CH₂OH。则OHC—CH₂CH₂OH中碳原子杂化方式有。

(5)、利用CuSO₄和NaOH制备的Cu(OH)₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )。则D原子的坐标参数为，它代表原子。

②若Cu₂O晶体密度为dg·cm^-3 ，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值N_A=。

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27. N、P、As都是VA族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列相关问题。

(1)、基态砷原子的价电子排布式为。

(2)、从结构分析硝酸符合形成氢键的条件但硝酸的沸点较低，其可能的原因是。

(3)、 ${NO}_{2}^{-}$ 与钴盐形成的配离子[Co(NO₂)₆]^3-可用于检验K⁺的存在。 ${NO}_{2}^{-}$ 离子的VSEPR模型名称为， K₃[Co(NO₂)₆]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是。(用元素符号表示)

(4)、磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图1所示，在BP晶胞中B原子配位数是， P原子占据的是B原子堆积的(选填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图2所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则M处的P原子分数坐标为，若晶胞中B原子和P原子之间的最近核间距为a pm，则晶胞边长为cm。

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28. 钴及其化合物在催化剂、磁性材料、电池等领域应用十分广泛。回答下列问题：

(1)、纳米氧化钴可以在室温下将甲醛完全催化氧化为CO₂和H₂O。
①基态钴原子的核外电子排布式为[Ar]。

②甲醛分子中三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号)；甲醛分子的立体构型为；分子中σ键与π键数目比为。

(2)、[Co(NH₃)₆]Cl₃是橙黄色晶体，该配合物中提供空轨道接受孤对电子的微粒是， NH₃分子中氮原子的杂化轨道类型为， NH₃是(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)、LiCoO₂可用作锂离子电池的电极材料。在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是(填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)；LiF的熔点为848℃，属于晶体，LiF的熔点高于LiCl熔点(605℃)的原因是。

(4)、某钻化合物纳米粉可以提高碱性电池的性能。该化合物晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，则此晶体的密度为(列出计算式即可)g·cm^-3。

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29. 微量元素硼(B)对人体健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。请回答下列问题：

(1)、B的核外电子排布式为，其第一电离能比Be(填“大”或“小”)。

(2)、氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。NH₃BH₃分子中，N—B键是配位键，其空轨道由提供(填元素符号)。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子(填分子式)。

(3)、硼酸晶体是片层结构，图甲中表示的是其中一层的结构，每一层内存在的作用力有。

(4)、①乙硼烷(B₂H₆)具有强还原性，它和氢化锂反应生成硼氢化锂(LiBH₄)，硼氢化锂常用于有机合成。LiBH₄由Li⁺和BH $_{4}^{-}$ 构成，BH $_{4}^{-}$ 中B原子的杂化轨道类型为， BH $_{4}^{-}$ 的空间构型为。
②B的三卤化物熔点如表所示，自BF₃至BI₃熔点依次升高的原因是。

化合物

BF₃

BCl₃

BBr₃

BI₃

熔点/℃

-126.8

-107.3

-46

44.9

(5)、立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图乙所示。立方氮化硼属于晶体，其中氮原子的配位数为。已知：立方氮化硼密度为ρg·cm^-3 ， B原子半径为anm，N原子半径为bnm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞中原子的空间利用率为(用含字母的代数式表示)。

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30. 光刻胶是微电子技术中芯片微细图形加工的关键材料之一，其国产化势在必行。根据显影原理，光刻胶可分为正、负型胶，原理如图1.回答下列问题：

(1)、光刻胶常含C、N等元素，在基态C原子中，核外存在对自旋方向相反的电子，N的3个2p轨道的取向为。

(2)、近年来光刻胶的发展趋势是应用含有多羟基的二苯甲酮类化合物，如：，其C的杂化方式为。

(3)、紫外负型光刻胶常含有—N₃ ，形成的阴离子 $N_{3}^{-}$ 的等电子体是(填化学式，任写一种)，其空间构型为。

(4)、某光刻胶受紫外光照射后，发生反应如下，用稀碱水作为溶剂浸泡。根据茚羧酸结构分析该材料为型光刻胶(填“正”或“负”)，理由是。

(5)、 $C_{60}^{3-}$ 与K⁺能形成图2中的超分子加合物，该晶胞中K⁺的数目为，已知晶胞参数为αnm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞的密度为g/cm³(列出计算表达式)。

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31. 过渡金属硫族化合物 ${Cu}_{2} {ZnSbS}_{4}$ 为具有良好可控性的半导体材料，可用于太阳能电池制备、激光技术、光催化水的裂解等领域。 ${Cu}_{2} {ZnSbS}_{4}$ 的其中一种制备方法是以CuS、ZnS、 ${Sb}_{2} S_{3}$ 和Cu为原料高能球磨后，在 $H_{2} S$ 气氛中退火。回答下列问题：

(1)、所给电子排布图中，能表示基态S原子3p轨道电子状态的是_______(填标号)。

A、 B、 C、 D、

(2)、基态 ${Cu}^{+}$ 的价层电子排布式是。

(3)、CuS由 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 与 $H_{2} S$ 反应制备。根据价层电子对互斥模型， $H_{2} S$ 中心原子价层电子对数为。 ${NO}_{3}^{-}$ 的空间构型为。

(4)、 ${Sb}_{2} S_{3}$ 的晶体类型与CuS相同，除上述用途外， ${Sb}_{2} S_{3}$ 也用于制作火柴头。火柴燃烧时， ${Sb}_{2} S_{3}$ 转化为 ${Sb}_{2} O_{3}$ 和 ${SO}_{2}$ ，这三种物质熔点由高到低的顺序是。

(5)、 ${Cu}_{2} {ZnSbS}_{4}$ 的四方晶胞如图所示。

①Sb位于晶胞的顶点和体心，则图中A代表的原子是。

②原子A的坐标为 $（ 0， \frac{1}{2} ， \frac{1}{4} ）$ ，原子B的坐标为 $（ \frac{1}{2} ， 0 ， \frac{1}{4} ）$ ，则原子C的坐标为。

③设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则 ${Cu}_{2} {ZnSbS}_{4}$ 的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算表达式)。

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32. 铁的化合物在生活生产中应用广泛。回答下列问题：

(1)、基态Fe原子共有种不同能级的电子，Fe²⁺的核外电子排布式为。

(2)、氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的原因是。

(3)、高氯酸三三氮唑合铁(II)的化学式为［Fe(Htrz)₃](ClO₄)₂ ，其中Htrz为1，2，4-三氮唑( )。
①配合物中非金属元素的电负性最大的是；

②1，2，4-三氮唑分子中碳原子的杂化方式是。含σ键数为个；

③ ${ClO}_{4}^{-}$ 的空间构型为。

(4)、某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe原子构成六方最密堆积，N原子随机排列在其正四面体空隙中。

六棱柱底边长为apm，高为cpm，晶体的密度为ρg·cm^-3.铁原子半径为，阿伏加德罗常数的值N_A为。(列出计算式即可，sin60°= $\frac{\sqrt{3}}{2}$ )

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33. 一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，结构简式如图所示：

回答下列问题：

(1)、基态Zn原子价电子排布图为；一水合甘氨酸锌中Zn²⁺的配位数为。

(2)、甘氨酸(H₂N—CH₂—COOH)易溶于水，其原因为。

(3)、以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：ZnO+2NH₃+2NH $_{4}^{+}$ =[Zn(NH₃)₄]²⁺＋H₂O。NH $_{4}^{+}$ 的空间构型为，与NH $_{4}^{+}$ 互为等电子体的分子为 (写出1种即可)。

(4)、[Zn(IMI)₄](ClO₄)₂是Zn²⁺的另一种配合物，IMI的结构为，则1molIMI中含有molσ键，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子晶体熔点较低，其原因是。

(5)、金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Zn的密度为 g·cm^-3(列出计算式)。

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34. 近年来，有机-无机杂化金属卤素钙钛矿作为优良的光电材料受到广泛研究和关注，回答下列问题。

(1)、Ca、Ti元素基态原子核外电子占据能级数之比为，与 Ti 处于同周期单电子数与Ti相同的元素还有种，Ca的前三级电离能数据分别为589.8 kJ/mol、1145.4 kJ/mol、4912.4 kJ/mol，第三电离能增大较多的原因是。

(2)、卤族元素可与N和P元素形成多种稳定卤化物，其中NCl₃分子构型为， P元素可形成稳定的PCl₃和PCl₅ ，而氮元素只存在稳定的NCl₃ ，理由是。

(3)、Ti的配合物有多种。Ti(CO)₆、Ti(H₂O) $_{6}^{2+}$ 、TiF $_{6}^{2-}$ 中的配体所含原子中电负性最小的是；Ti(NO₃)₄的球棍结构如图，Ti⁴⁺的配位数是。

(4)、研究表明，TiO₂通过氮掺杂反应生成TiO_2-aN_b ，能使TiO₂对可见光具有活性，反应如图所示。

已知TiO₂晶胞为长方体，设阿伏加德罗常数的值为N_A ， TiO₂的密度为g/cm³(列出计算式)。TiO_2-aN_b晶体中a= ， b=。

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35. 硼酸(H₃BO₃)是玻璃工业、电子元件行业的重要原料。回答下列问题：

(1)、与B、O同周期，第一电离能介于二者之间的有(填元素符号)。

(2)、硼酸晶体结构为平面层状结构(如图I)，四硼酸根为立体结构(如图Ⅱ)。

①硼酸为晶体；晶体中各层之间的作用力为。

②四硼酸根中硼原子的杂化方式为。

(3)、工业上曾用碳氨法制备硼酸，先用MgO·B₂O₃与NH₄HCO₃、H₂O制得(NH₄)H₂BO₃和MgCO₃ ，然后再将(NH₄)H₂BO₃脱NH₃生成H₃BO₃_。
①NH $_{4}^{+}$ 与CO $_{3}^{2-}$ 的空间构型：NH $_{4}^{+}$ ：CO $_{3}^{2-}$ 。

②MgO晶体结构属于NaCl型(如图)，图中表示Mg²⁺的为(填“大球”或“小球”)，其配位数是；MgO晶胞参数为a pm，则MgO晶胞的密度为g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的值，用含a、N_A的式子表示)。

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化合物	BF₃	BCl₃	BBr₃	BI₃
熔点/℃	-126.8	-107.3	-46	44.9

卤化物	CrCl₃	CrBr₃	CrI₃
熔点/℃	1150		600