高考二轮复习知识点：共价键的形成及共价键的主要类型1

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 离子化合物 $N a_{2} O_{2}$ 和 $C a H_{2}$ 与水的反应分别为 $① 2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} = \end{array} 4 N a O H + O_{2} ↑$ ； $② C a H_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} = \end{array} C a (O H)_{2} + 2 H_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2} 、 C a H_{2}$ 中均有非极性共价键 B、 $①$ 中水发生氧化反应， $②$ 中水发生还原反应 C、 $N a_{2} O_{2}$ 中阴、阳离子个数比为 $1 ： 2$ ， $C a H_{2}$ 中阴、阳离子个数比为 $2 ： 1$ D、当反应 $①$ 和 $②$ 中转移的电子数相同时，产生的 $O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量相同

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2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是

A、用电子式表示 $K_{2} S$ 的形成： B、用离子方程式表示 $Al {(OH)}_{3}$ 溶于烧碱溶液： $Al {(OH)}_{3} + {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ C、用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D、用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：

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3. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是（）

A、金刚石比石墨稳定 B、两物质的碳碳 $σ$ 键的键角相同 C、等质量的石墨和金刚石中，碳碳 $σ$ 键数目之比为4∶3 D、可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

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4. 下列属于含有非极性键的强电解质的是

A、HBr B、Na₂O₂ C、KOH D、NH₄Cl

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5. 能说明HBr是共价化合物的事实是

A、仅由非金属元素组成 B、液态条件不导电 C、水溶液具有腐蚀性 D、受热易分解

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6. 下列物质中只含有非极性共价键的是

A、NaOH B、I₂ C、KCl D、H₂S

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7. 已知冰醋酸能与氯气在碘催化下发生反应： $C H_{3} C O O H + C l_{2} \overset{I_{2}}{\to} C l C H_{2} C O O H + H C l$ 。对实验过程进行监测，发现过程中出现了 $C - I$ 键，下列有关说法错误的是（）

A、实验中 $C - I$ 键的产生，可通过红外光谱结果证明 B、 $C - I$ 键比 $C - C l$ 键更易形成，且键能更大 C、 $C l C H_{2} C O O H$ 中存在 $s p^{2} - s p^{3} σ$ 键 D、 $C l C H_{2} C O O H$ 的酸性比 $C H_{3} C O O H$ 强

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8. 下列变化需克服共价键的是

A、金刚石熔化 B、汞变成汞蒸气 C、碘升华 D、食盐溶于水

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9. 三聚氰胺()是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大π键。下列说法错误的是

A、晶体类型为分了晶体 B、1 mol该分子中存在15 mol σ键 C、分子中所有化学键均为极性键 D、六元环上的N原子提供孤对电子形成大π键

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10. 我国“十四五”规划中提出“碳中和”，“碳”即 ${CO}_{2}$ ，有关 ${CO}_{2}$ 的说法错误的是

A、是碳酸的酸酐 B、只含极性共价键 C、是非极性分子 D、是电解质

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11. 2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法正确的是

A、简单离子半径：Y<Z B、简单氢化物的沸点：Y<W C、化合物XH₄H中的化学键均为共价键 D、Y与X、Y与W均能形成多种化合物

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12. N，N-二甲基甲酰胺[]是良好的溶剂。下列说法错误的是

A、元素电负性大小：χ(N)＜χ(O) B、原子半径大小：r(C)＜r(N) C、分子中含σ键和π键 D、该物质分子间存在范德华力

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13. 下列有关σ键和π键的说法错误的是（）

A、π键是原子轨道“肩并肩”方式重叠形成的共价键 B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C、σ键较π键稳定 D、苯分子中含有12个σ键和3个π键

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14. 下列说法正确的是（）

A、 $B F_{3}$ 分子形状呈三角锥形，是非极性分子 B、凡有规则外形的固体一定是晶体 C、电负性越大的元素，第一电离能也越大 D、 $C S_{2}$ 分子中σ键与π键的数目之比是1：1

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15. 反应 $2 N a_{2} S + N a_{2} C O_{3} + 4 S O_{2} = 3 N a_{2} S_{2} O_{3} + C O_{2}$ 可用于制备照相业定影剂硫代硫酸钠 $(N a_{2} S_{2} O_{3})$ 。下列说法正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 是非极性分子 B、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 既含离子键又含共价键 C、 $N a^{+}$ 和 $S^{2 -}$ 具有相同的电子层结构 D、 $C O_{2}$ 的电子式为

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16. SO₂、NO_x是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO₂(g)＋O₂(g) =2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1 ， SO₂、NO_x也是大气主要污染物，NO_x可与NH₃混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO₂可通过碱液吸收去除。下列关于SO₂、SO₃、NH₃、NH $_{4}^{+}$ 说法中正确的是（）

A、SO₂水溶液能导电，SO₂是电解质 B、NH $_{4}^{+}$ 中含有配位键 C、SO₃中硫原子轨道杂化类型为sp³ D、NH₃为非极性分子

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17. 下列物质的有关性质，能用共价键键能大小解释的是（）

A、还原性：HI＞HF B、溶解度：HF＞HI C、沸点：HF＞HI D、热分解温度：HF＞HI

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18. 氢叠氮酸［ $H N_{3}$ ， $K_{a} (H N_{3}) = 1.9 \times 1 0^{- 5}$ ］是无色有刺激性气味的液体，常用于引爆剂，可通过 $N_{2} H_{4} +$ $H N O_{2} = H N_{3} + 2 H_{2} O$ 反应制得。下列说法中错误的是（）

A、上述反应中， $H N_{3}$ 既是氧化产物，也是还原产物 B、 $N_{2} H_{4}$ 、 $H N_{3}$ 、 $H N O_{2}$ 均具有还原性 C、 $H N O_{2}$ 、 $H N_{3}$ 、 $H_{2} O$ 均属于弱电解质 D、 $N_{2} H_{4}$ 、 $H N_{3}$ 、 $H N O_{2}$ 分子中均存在极性键和非极性键

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19. 下列事实与共价键的强弱无关的是（）

A、金刚石熔点高于晶体硅 B、碘化氢的沸点高于氯化氢 C、氮气化学性质很稳定 D、乙炔易发生加成反应

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20. 下列变化过程中，破坏极性共价键的是（）

A、碘的升华 B、硅的熔化 C、食盐电离 D、氯化氢溶于水

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21. 氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点206℃。氯化三乙基锡的合成方法如图所示。下列说法错误的是（）

A、四乙基锡的二氯代物有6种 B、低温下，氯化三乙基锡为分子晶体 C、1mol四乙基锡中含有28mol $σ$ 键 D、锡元素的同素异形体灰锡属于金属晶体

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二、多选题

22. 已知 $C H_{3} C O O H + C l_{2} \overset{I_{2}}{\to} C l C H_{2} C O O H + H C l$ ， $C l C H_{2} C O O H$ 的酸性比 $C H_{3} C O O H$ 强。下列有关说法正确的是（）

A、HCl的电子式为 B、Cl-Cl键的键长比I-I键短 C、 $C H_{3} C O O H$ 分子中只有σ键 D、 $C l C H_{2} C O O H$ 的酸性比 $I C H_{2} C O O H$ 强

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23. 有机化合物G是合成抗真菌药物的重要中间体，结构简式如下图。下列说法错误的是（）

A、G的分子式为C₁₁H₁₃O₅Cl B、G分子中含四种官能团 C、G分子含有σ键、π键、大π键、氢键等化学键 D、1molG最多可与3molH₂加成，最多与4molNaOH反应

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24. （多选）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应判断错误的是（）

A、可能是双氧水分解反应 B、充分反应后，还有物质，则属于可逆反应 C、反应前后，一定是共价键的断裂与生成 D、反应方程式可表示为 = + $8$

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三、非选择题

25. [化学-选修3：物质结构与性质]
我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)、太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为；单晶硅的晶体类型为。SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为。SiCl₄可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d² ，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为（填标号）。

(2)、CO₂分子中存在个 $σ$ 键和个 $π$ 键。

(3)、甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH₃SH，7.6℃）之间，其原因是。

(4)、我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO₂固溶体。四方ZrO₂晶胞如图所示。Zr⁴⁺离子在晶胞中的配位数是，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为g·cm^-3（写出表达式）。在ZrO₂中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为Zn_xZr_1-xO_y ，则y=（用x表达）。

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26. 含氮化合物在生产，生活中有非常重要的应用。请回答：

(1)、基态氮原子的价层电子轨道表示式为。

(2)、氮化镓的结构与金刚石相似(如图所示)，
①氮与镓之间形成的化学键类型为，镓原子的配位数为。
②传统制备氮化镓是采用 $G a C l_{3}$ 与 $N H_{3}$ 在一定条件下反应制备，不采用金属 $G a$ 与 $N_{2}$ 制备的原因是。

(3)、大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子( )，其中 $σ$ 键与 $π$ 键的个数之比为。

(4)、由铁、钨、氮三种元素组成的氮化物表现出特殊的导电性质，晶胞结构如图，该晶体的化学式为；设N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度 $ρ =$ $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式即可)

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27. 含铜物质在生产生活中有着广泛应用回答下列问题：

(1)、基态Cu原子最高能层的电子排布式为。

(2)、CuCl₂稀溶液中存[Cu(H₂O)₆]²⁺。已知d轨道也可以参与杂化，则[Cu(H₂O)₆]²⁺中Cu的杂化方式为____(填选项字母)。

A、sp³ B、sp³d C、sp³d² D、dsp²

(3)、铜盐属于重金属盐，铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu²⁺能与青霉胺形成环状络合物，该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。
①比较硫化氢与氨气键角的大小：H₂SNH₃(填“>”或“<”) 。
②第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有(用元素符号表示)。
③请解释该化合物易溶于水的主要原因：。
④该环状络合物中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有个。

(4)、Cu⁺与CN^-形成长链阴离子，其结构片段如图所示，该阴离子中σ键与π键数目之比为。

(5)、一种由Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：
①In的配位数为；晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为。
②若晶胞底边正方形的边长均为anm，高为cnm，阿伏加德罗常数的值为N_A设晶体的最简式的式量为Mr，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式)。

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28. 2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》感动国人。回答下列问题：

(1)、石青，化学式为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂ ，基态Cu²⁺核外电子的空间运动状态有种。

(2)、亚铁氰化钾，化学式为K₄[Fe(CN)₆]。[Fe(CN)₆]^4-中配体CN^-的配位原子是(填元素符号)，CN^-中C原子的杂化方式， [Fe(CN)₆]^4-中σ键和π键的数目之比为。

(3)、Cu₂S晶胞中S^2-的位置如图1所示，侧视图如图2所示，Cu⁺位于S^2-所构成的四面体中心。
Cu⁺填充了晶胞中四面体空隙的百分率是， S^2-配位数为。若晶胞参数a nm，晶体的密度为dg·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。

(4)、Cu²⁺可与H₂O、Cl^-、NH₃等配体形成配位数为4的配离子，如[Cu(H₂O)₄]²⁺、[CuCl₄]^2-、[Cu(NH₃)₄]²⁺。某同学按如下步骤完成实验：
①[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，但溶液Ⅰ却呈黄绿色，其原因是，为了能观察到溶液Ⅰ中[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，可采取的方法是。
②CuCl₂溶液中的铜主要以[Cu(H₂O)₄]²⁺、[CuCl₄]^2-形式存在。常温下，将CuCl₂溶于浓盐酸中，测定平衡体系中：[Cu(H₂O)₄]²⁺浓度为a mol•L^-1、Cl^-浓度为b mol•L^-1、[CuCl₄]^2-浓度为c mol•L^-1 ， Cl^-的转化率为(用a、b、c中的字母表示)。
③常温下，用惰性电极电解浓度较大的CuCl₂溶液，当电解到阴极附近出现蓝色Cu(OH)₂絮状物，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu²⁺)=mol•L^-1(已知：Cu(OH)₂的K_sp=2.2×10^-20)
④向溶液Ⅱ中通入NH₃至过量观察到的现象是。

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29. 在三元组分催化剂Cu/ZnO/ZrO₂的催化作用下二氧化碳加氢可得甲醇，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳减排从而实现碳中和。回答下列问题：

(1)、上述物质所涉元素中位于d区的是，所涉非金属元素电负性最小的是。

(2)、第一电离能：I₁(Cu) I₁(Zn)(填“＞”或“＜”，下同)；第二电离能：I₂ (Zn)I₂(Cu)，其理由是。

(3)、CO₂分子中心原子与氧原子形成σ键。

(4)、ZnO与强碱反应生成[Zn(OH)₄]^2- ， [Zn(OH)₄]^2-中提供孤电子对的元素是，中心离子杂化轨道类型是sp³杂化，[Zn(OH)₄]^2-立体构型为。

(5)、ZnO沸点为2360℃；二氧化碳的沸点为—78.5 ℃，甲醇的沸点为64.7℃，三者沸点差异的原因是。

(6)、由Cu和O组成的某晶胞结构如图，该氧化物的化学式为，若该晶体的密度为dg· cm^-3 ， Cu和O的原子半径分别为bpm和q pm，阿伏加德罗常数值为N_A ，晶胞中原子的空间利用率为(列出计算式即可)。

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30. 请回答下列问题：

(1)、纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu²⁺价层电子的电子排布图为。向硫酸铜溶液逐滴加入氨水，会先生成难溶物然后溶解形成深蓝色溶液，写出难溶物溶于NH₃分子的离子方程式，不考虑空间构型，使溶液显示深蓝色的微粒的结构可用示意图表示为。

(2)、2﹣巯基烟酸 ()水溶性优于2﹣巯基烟酸氧钒配合物 ()的原因是。

(3)、名原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是____。

A、SO₂ B、 $S O_{4}^{2 -}$ C、H₂S D、CS₂

(4)、尿素 (H₂NCONH₂)尿素分子中，原子杂化轨道类型有， σ键与π键数目之比为。

(5)、氮化硼 (BN )是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼 (如图1 )和六方氮化硼 (如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。
①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为 (0，0，0)，D为 ( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)，则E原子的坐标参数为。X﹣射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为pm (只列计算式)。
②已知六方氮化硼同层中B﹣N距离为acm，密度为dg/cm³ ，则层与层之间距离的计算表这式为pm (已知正六边形面积为 $\frac{3 \sqrt{3}}{2} a^{2}$ ， a为边长)。
③同一周期中，第一电离能介于B、N之间的元素有种。

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31. 铝合金、铝离子电池在材料、能源领域有着重要的作用。回答下列问题。

(1)、硬铝合金中含有Si元素，若基态硅原子的电子排布式表示为[Ne]3s²3p $_{x}^{2}$ ，违背了(填“泡利原理”或“洪特规则”)。

(2)、铝离子电池常用离子液体AlCl₃/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCl $_{4}^{-}$ 、Al₂Cl $_{7}^{-}$ ，阳离子为EMIM⁺()。
①AlCl $_{4}^{-}$ 的空间构型为；Al₂Cl $_{7}^{-}$ 中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为。
②1molEMIM⁺中所含σ键为mol，EMIM⁺中环上所有原子共面，其中氨原子的杂化方式；为分子中的大π键可用Π $_{m}^{n}$ 符号：表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π $_{6}^{6}$ )，则EMIM⁺中的大π键应表示为。
③为使EMIM⁺以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－CH₃、－C2H₅ ，不能被H原子替换，其原因是。

(3)、一种金属间化合物的晶胞结构如图所示：
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则C点Al原子在z轴方向上的分数坐标z=(用含c、s的代数式表示)；已知：阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为g•cm^-3(列出计算表达式)。

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32. 三草酸合铁酸钾 ${K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot {3H}_{2} O}$ 是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：
$2 K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} 3 K_{2} C_{2} O_{4} + 2 {FeC}_{2} O_{4} + 2 {CO}_{2} ↑ + 6 H_{2} O$ 。回答下列问题：

(1)、基态 $Fe$ 原子的电子排布式为，基态 ${Fe}^{2+}$ 与 ${Fe}^{3+}$ 中未成对电子的数目之比为。

(2)、三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是(填元素符号，下同)，电负性最大的是。

(3)、1个 ${CO}_{2}$ 与1个 $H_{2} O$ 分子中 $σ$ 键数目之比为， $H_{2} O$ 分子的立体构型为。

(4)、金刚石的晶胞结构如图所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。

若图中原子1的坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ，则原子2的坐标为。

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33. 镍锰酸锂(LiNi_0.5Mn_1.5O₄)是一种成本低、原料丰富且环境友好的尖晶石结构材料，被认为是下一代动力锂离子电池首选的正极材料之一。回答下列问题：

(1)、基态Mn原子的价电子层电子排布式为。

(2)、Ni²⁺可与丁二酮肟反应生成如下物质：
①该物质中含有的化学键类型有(填标号)。
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是。

(3)、[Ni(N₂H₄)₂](N₃)₂是一种富氮含能材料，N₂H₄中氮原子的杂化方式为；写出一种与N $_{3}^{-}$ 互为等电子体的分子(填化学式)；实验数据表明键角NH₃>PH₃>AsH₃ ，分析原因是。

(4)、氮与碳还能形成一种离子液体的正离子，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的-C₂H₅ ，不能被H原子替换，原因是。

(5)、研究人员设计了新款Li₃SBF₄快离子导体，具有良好导电能力，为锂离子电池的发展做出了有益的贡献。晶胞图如下，其中BF $_{4}^{-}$ 位于体心，则 $L i^{+}$ 位于(填“顶点”或“棱心”)。若该晶胞最近的 $L i^{+}$ 与 $B F_{4}^{-}$ 距离为apm，则晶胞密度为g·cm^-3(列出计算式)。

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34. C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)、第四周期与基态Ge原子具有相同未成对电子数的元素有(填元素符号)；1mol晶体硅与1mol碳化硅所含共价键数目之比为，晶体硅的熔点比碳化硅的熔点 (填“高”或“低”)。

(2)、SnCl₂极易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为。在碱溶液中Sn(II)的存在形式为[Sn(OH)₃]^-(亚锡酸根离子)，[Sn(OH)₃]^-中Sn的价层电子对数为，该离子中存在的化学键类型有 (填标号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键

(3)、常温下在水中的溶解度：Na₂CO₃NaHCO₃(填“＞”或“＜”)，用氢键的相关知识解释其原因：。

(4)、灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图甲所示)，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子的原子分数坐标为。在图乙网格中补全灰锡的晶胞沿y轴的投影图。已知灰锡的密度为ρg·cm^-3 ，设N_A为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r(Sn)=pm(用代数式表示)。

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35. 某种水性钠离子电池电极材料由Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na⁺过程中，Fe²⁺与Fe³⁺含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。
回答下列问题：

(1)、基态Fe³⁺价电子轨道表示式是。

(2)、(CN)₂与卤素单质性质相似，与水反应生成HCN，请写出(CN)₂的电子式， H、C、N三种元素电负性由大到小的顺序为。

(3)、HCN中σ键与π键个数比为。已知沸点： $H_{2} {O>HCN>(CN)}_{2}$ ，解释原因。

(4)、下列微粒中，与HCN具有相同立体构型的是_______(填字母)。

A、 ${SO}_{2}$ B、 ${CO}_{2}$ C、 $O_{3}$ D、 ${NO}_{2}^{+}$

(5)、普鲁士蓝中Fe²⁺与Fe³⁺个数比为。已知普鲁士白晶胞的晶胞参数均为apm，晶体密度为 $ρg \cdot {cm}^{-3}$ ，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则普鲁士白(化学式为最简比值)的摩尔质量为 $g \cdot {mol}^{- 1}$ (用含a、 $ρ$ 、N_A的计算式表示)

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