高考二轮复习知识点：晶格能的应用

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列用物质结构知识解释原因不合理的是（）

A、的沸点高于，是因为其范德华力更大 B、 $H_{2} O$ 的热稳定性大于 $H_{2} S$ ，是因为键能O-H比S-H大 C、NaCl熔点大于KCl，是因为晶格能NaCl比KCl大 D、 $Z n (O H)_{2}$ 溶于氨水，是因为Zn²⁺能和 $N H_{3}$ 形成稳定的 ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$

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2. MgO的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、该晶体的晶胞结构与CsCl相似 B、与每个 $M g^{2 +}$ 距离相等且最近的 $M g^{2 +}$ 共有8个 C、一个晶胞中含有4个MgO D、晶体的熔点：CaO>MgO

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3. 下列物质的性质比较，结论错误的是（）

A、稳定性：H₂O>H₂Te>H₂Se>H₂S B、微粒半径：r（S^2-）>r（Cl^-）>r（Al³⁺） C、晶格能：MgO>CaO>NaF>NaCl D、熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

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4. 下列关于物质结构的说法错误的是（）

A、晶格能：NaF>NaCl>NaBr B、基态碳原子有三种能量不同的电子 C、CH₄和NH $_{4}^{+}$ 都是正四面体结构，键角均为109°28ˊ D、甲醛(HCHO)和光气(COCl₂)分子中的键角∠H—C—H<∠Cl—C—Cl

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5. 下列说法正确的是（）

A、金刚石与碳化硅晶体结构相似.金刚石的硬度小于碳化硅 B、PH₃和NH₃分子中均含有孤电子对，且NH₃提供孤电子对的能力强于PH₃ C、BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO₃的分解温度低于MgCO₃ D、向1mol[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl中加入足量AgNO₃溶液，可以得到3mol AgCl沉淀

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6. 氧化锂（Li₂O）是离子晶体，其晶格能可以通过图所示循环进行计算。下列说法错误的是（）

A、O＝O键键能为ΔH₃ B、Li原子的第一电离能为0.5ΔH₂ C、Li₂O的晶格能为ΔH₆取正值 D、ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₆＝ΔH₅

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7. NaCl的玻恩-哈伯循环如图所示。已知：将1mol金属转变成气态原子所需的最小能量称为原子化热。下列说法错误的是（）

A、Na(s)的原子化热为△H₁ B、Na的第一电离能为△H₃ C、Cl-Cl键的键能为△H₂ D、NaCl的晶格能为△H₅

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8. 下面的排序错误的是（）

A、晶体熔点由低到高：CF₄﹤CCl₄﹤CBr₄﹤CI₄ B、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃ D、晶格能由大到小： NaI＞NaBr＞ NaCl＞NaF

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9. 下列表述错误的是（）

A、熔点：CF₄<CCl₄<CBr₄<Cl₄ B、硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 C、晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal D、熔点：Na>Mg>Al

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10. 已知MgCO₃ 、CaCO₃、SrCO₃、BaCO₃受热均要分解。下列说法错误的是（）

A、上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B、分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO C、分解所需温度最低的是BaCO₃ D、所得的气态产物的VSEPR模型是直线形

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11. 下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是 $($ $)$

A、结构相似的分子晶体的熔沸点，与相对分子质量呈正相关，所以 $HF < HCl$ B、Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大 C、在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大 D、一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大

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12. 下面的排序错误的是 $($ $)$

A、含氧酸酸性强弱： ${HClO}_{4} > {HClO}_{3} > {HClO}_{2} > HClO$ B、硬度由大到小：金刚石 $>$ 碳化硅 $>$ 晶体硅 C、熔点由高到低： $Na > Mg > Al$ D、晶格能由大到小： $NaF > NaCl > NaBr > NaI$

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13. 下列说法错误的是（）

A、晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF> NaCl B、某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X²⁺ C、熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体 D、含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO₂、BF₃、CH₄这样的分子

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14. 下列说法正确的是（   ）
①具有规则几何外形的固体一定是晶体

②NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

③非极性分子中一定含有非极性键

④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

⑧中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

A、①②⑤⑥         B、③④⑥⑦         C、②④⑦⑧          D、③④⑤⑧

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15. 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）

A、Na⁺(g)+Cl^－(g) =NaCl(s); △H₁ B、Na(s)+ $\frac{1}{2}$ Cl₂(g)=NaCl(s); △H₂ C、Na⁺(l)+Cl^－(l)=NaCl(s); △H₃ D、Na(g)+ $\frac{1}{2}$ Cl₂(g)=NaCl(s); △H₄

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二、多选题

16. ${Li}_{2} O$ 是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

下列说法错误的是（）

A、 $Li$ 原子的第一电离能为 $1040 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $O = O$ 键的键能为 $249 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 ${Li}_{2} O$ 的晶格能为 $2908 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $1 mol Li (s)$ 转变成 $Li (g)$ 需要吸收的能量为 $159 kJ$

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17. 锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（）

A、该晶体属于分子晶体 B、该晶胞中Zn²⁺和S²^﹣数目相等 C、阳离子的配位数为6 D、氧化锌的熔点高于硫化锌

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三、非选择题

18.

(1)、下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（）

A、第一电离能：Cl>S>P>Si B、共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI C、晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI D、热稳定性：MgCO₃>CaCO₃>SrCO₃>BaCO₃

(2)、黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：①CuFeS₂中存在的化学键类型是。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是(填标号)。

在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

a.x分子的立体构型是，中心原子杂化类型为，属于(填“非极性”或“极性”)分子。

b.X的沸点比水低的主要原因是。

②CuFeS₂与氧气反应生成SO₂。SO₂中心原子的价层电子对数为，共价键的类型有。

③四方晶系CuFeS₂的晶胞结构如图所示。

a.Cu^＋的配位数为， S²^－的配位数为。

b.已知：a=b=0.524 nm，c=1.032nm，Na为阿伏加德罗常数的值，CuFeS₂晶体的密度是g·cm^-3(列出计算式)。

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19. 很多过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)、钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Fe的基态原子价电子排布式为。

②Ti的基态原子共有种不同能级的电子。

(2)、制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是(用元素符号表示)。

②CCl₄和COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，CCl₄和COCl₂分子中σ键的个数比为， COCl₂分子的中心原子的杂化方式为。

(3)、NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，从微观角度解释NiO的熔点高于FeO的原因为。

(4)、Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，密度为dg·cm^-3.设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a=500pm，c=400pm；标准状况下氢气的密度为9×10^-5g·cm^-3；储氢能力= $\frac{储氢后氢气的密度}{标准状况下氢气的密度}$ 。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为。(N_A可近似取6×10²³ ， $\sqrt{3}$ =1.7)

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20. 过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。

(1)、金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为；基态 Mn原子核外有种运动状态不同的电子，M层的电子云有种不同的伸展方向。

(2)、第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是

(3)、NO₂^－与钴盐形成的配离子[Co(NO₂)₆]³^－可用于检验 K⁺的存在。与NO₂^－互为等电子体的微粒（写出一种），K₃[Co(NO₂)₆]中存在的作用力有a.σ键 b.π键 c.配位键 d.离子键 e.范德华力

(4)、锰的一种配合物的化学式为 Mn(BH₄)₂(THF)₃ ， BH₄^－的空间构型为

(5)、FeO 是离子晶体，其晶格能可通过下图中的 Born—Haber 循环计算得到。

可知，O原子的第一电子亲和能为 kJ•mol^-1 ， FeO晶格能为kJ•mol^-1。

(6)、铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（1/2，1/2，1/2），则 d 点的坐标参数为，已知该晶体的密度为ρg•cm^-3 ， N_A是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为pm

（列出计算式即可）

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21. 某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。回答下列问题：

(1)、现有铜锌元素的4种微粒，①锌：[Ar]3d¹⁰4s²；②锌：[Ar]3d¹⁰4s¹；③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹；④铜：[Ar]3d¹⁰。失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是（填字母）。
A ④②①③ B ④②③① C ①②④③ D ①④③②

(2)、砷化镉（Cd₃As₂）是一种验证三维量子霍尔效应的材料。
①砷与卤素可形成多种卤化物，AsBr₃、AsCl₃、AsF₃的熔点由低到高的顺序为。砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因。

②Cd²^＋与NH₃形成配离子[Cd（NH₃）₄]²^＋中，配体的空间构型为，画出配离子的结构式（不考虑立体构型）。

(3)、铬（Cr）、钼（Mo）、钨（W）位于同一副族相邻周期，且原子序数依次增大。
①基态铬原子、钼原子的核外电子排布特点相同，则基态钼原子的价层电子排布图为。

②铬的晶胞结构如图A所示，它的堆积模型为，在该晶胞中铬原子的配位数为。

③钨和碳能形成耐高温、耐磨材料碳化钨，其晶胞结构如图B所示，则碳化钨的化学式为，六棱柱的底边长为a cm，高为b cm，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则碳化钨晶体的密度是g·cm^－³（列出计算表达式）。

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22. 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。

A、404.4 B、553.5 C、589.2 D、670.8 E、766.5

(2)、基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是。

(3)、X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I₃⁺离子。I₃⁺离子的几何构型为，中心原子的杂化形式为。

(4)、KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为nm，与K紧邻的O个数为。

(5)、在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，O处于位置。
.

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23. N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

(1)、基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是，基态铁原子的价电子排布图为

(2)、在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol，而N₂的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是。

(3)、叠氮化钠和氢叠氮酸(HN₃)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。
①写出与N₃^-属于等电子体的一种分子（填分子式）。

②氢叠氮酸(HN₃)可由肼(N₂H₄)被HNO₂氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是（填标号）

A．上述生成HN₃的化学方程式为：N₂H₄+HNO₂= HN₃+2 H₂O

B.NaN₃的晶格能大于KN₃的晶格能

C.氢叠氮酸(HN₃)和水能形成分子间氢键

D.HN₃和N₂H₄都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

E．HN₃分子中四个原子可能在一条直线上

(4)、某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的个数比为(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶胞参数为nm(用含d和N_A的代数式表示)。

(5)、一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为。

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24. 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

(1)、A元素的基态原子价电子排布式：。

(2)、X的化学名称为。

(3)、试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：。

(4)、CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol^-1、3401 kJ·mol^-1 ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是。

(5)、F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为a g·cm^-3 ，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。

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25. 在研究金属矿物质组分的过程中，通过分析发现了 $C u - N i - Z n - S n - F e$ 多金属互化物。

(1)、某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间呈周期性有序排列，该金属互化物属于(填“晶体”或“非晶体”)，可通过方法鉴别。

(2)、配合物 $N i {(C O)}_{4}$ 常温下为液态，易溶于 $C C l_{4}$ 、苯等有机溶剂。固态 $N i {(C O)}_{4}$ 属于晶体； $N i^{+}$ 和 $F e^{2 +}$ 的半径分别为 $69 p m$ 和 $78 p m$ ，则晶体熔点 $N i O$ $F e O$ (填“＜”或“>”)

(3)、铜能与类卤素 ${(S C N)}_{2}$ 反应生成 $C u {(S C N)}_{2}$ ， $1 m o l$ ${(S C N)}_{2}$ 分子含有σ键的数目为；写出一种与 $S C N^{-}$ 互为等电子体的分子(化学式表示)。

(4)、往 $C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中通入足量 $N H_{3}$ 能生成配合物 $[C u {(N H_{3})}_{4}] {(N O_{3})}_{2}$ 。其中 $N O_{3}^{-}$ 中心原子的杂化轨道类型为， $[C u {(N H_{3})}_{4}] {(N O_{3})}_{2}$ 中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有。

(5)、立方 $N i O$ (氧化镍)晶体的结构如图一所示，人工制备的 $N i O$ 晶体中常存在的缺陷(如图二)：一个 $N i^{2 +}$ 空缺，另有两个 $N i^{2 +}$ 被两个 $N i^{3 +}$ 所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中 $N i$ 和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成 $N i_{0.96} O$ ，该晶体中 $N i^{3 +}$ 与 $N i^{2 +}$ 的离子个数之比为。

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26. 2019年诺贝尔化学奖表彰了在锂离子电池研究方面做出的贡献。目前锂离子电池常用的电极材料是LiCoO₂和石墨。

(1)、基态Co²⁺的价电子轨道表示式为。

(2)、Co²⁺与CN^-结合形成配合物[Co(CN)₆]^4- ，其中与Co²⁺结合的C原子的杂化方式是。

(3)、NH₃分子与Co²⁺结合成配合物[Co(NH₃)₆]²⁺ ，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因。

(4)、Li₂O熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是。

(5)、图(a)所示石墨晶体按ABAB方式堆积而成，图(b)为石墨的六方晶胞。

每个晶胞中的碳原子个数为，在下图中画出晶胞沿c轴的投影(用“●”标出碳原子位置即可)。

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27. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。回答下列问题：

(1)、 ${LiCoO}_{2}$ 、 ${LiFePO}_{4}$ 常用作锂离子电池的正极材料。基态钻原子的价电子排布式为；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为。

(2)、锂离子电池的电解液有 ${LiBF}_{4}$ 等，碳酸亚乙酯( )用作该电解液的添加剂。 ${LiBF}_{4}$ 中阴离子的空间构型为；碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为。

(3)、已知 ${Fe}^{2 +}$ 的半径为 $61 pm$ ， ${Co}^{2 +}$ 的半径为 $65 pm$ ，由此推断在隔绝空气条件下分别加热 ${FeCO}_{3}$ 、 ${CoCO}_{3}$ ，其中的分解温度低，原因是。

(4)、 ${Li}_{2} S$ 是目前研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，晶胞参数为 $d nm$ ，晶胞截面图如图所示。

每个晶胞中含有的 $S^{2 -}$ 数目为； ${Li}^{+}$ 填充在 $S^{2 -}$ 构成的空隙中，每一个空隙由个 $S^{2 -}$ 构成，空隙的空间形状为。

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28. 锰元素在多个领域中均有重要应用，回答下列问题。

(1)、Mn在元素周期表中位于区；MnSO₄中阳离子的价电子排布式为；

(2)、Mn³⁺在水溶液中容易歧化为MnO₂和Mn²⁺下列说法合理的是_______

A、Mn³⁺的价电子构型为3d⁴ ，不属于较稳定的电子构型 B、根据Mn²⁺的电子构型可知，Mn⁴⁺中不含成对电子 C、Mn²⁺易被氧化，可能是因为Mn²⁺产内有大量自旋方向相同的电子 D、Mn²⁺与Fe³⁺具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

(3)、在K₂MnF₆中，MnF₆^2-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为

(4)、二价锰的化合物的性质如下表所示：

物质

MCl₂

MnS

MnSO₄

熔点

650℃

1610℃

700℃

上表三种物质中晶格能最大的是；上表涉及的三种阴离子中，半径最大的是。

(5)、某锰氧化物的晶胞结构如下图所示：

该锰的氧化物的化学式为，该晶体中Mn的配位数为，该晶体中Mn之间的最近距离为pm（用a、b来表示）。

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29. 物质结构包括原子结构、分子结构及晶体结构，物质结构决定了物质的性质。

(1)、下列说法中正确的是_________。

A、半径：O^2-＞Na⁺> Mg²⁺ B、含氧酸的酸性：Cl>S>P C、简单氢化物的稳定性：N>O>F D、熔点：金刚石＞碳化硅＞硅单质

(2)、C、N、O的电负性由大到小的顺序为。Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、乙酸分子中σ键与π键的数目比为。HCOOCH₃是乙酸的一种同分异构体，但沸点却比乙酸低得多，原因是。

(4)、已知AlCl₃在178℃升华，熔融时生成二聚体Al₂Cl₆（结构式如下）。
电解法制铝的原料是熔融的Al₂O₃而不是AlCl₃ ，原因是；电解法制镁的原料是熔融的MgCl₂而不用MgO，原因是。

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30. 钻(Co)是生产耐热介金、硬质介金、防介金、磁性合金和各种钻盐的重要原料。请回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价电子排布式为。

(2)、Co同周期同族的三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为(用化学式表示)。

(3)、含钴配合物 $[C o {(N O_{2})}_{3} {(N H_{3})}_{3}]$ 的中心离子的配位数为，其中N采取的杂化类型为。

(4)、钴蓝晶体结构如图所示，该立方晶胞有4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为，设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，该晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列计算式)。

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31. 含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、用法测得硼晶体具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是。

(2)、一种BN晶体硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。该BN晶体属于晶体，熔点比晶体硼(填“高”或“低”)。

(3)、N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与 $N a B F_{4}$ 形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。
①离子化合物熔点低的原因是。
②分子中的大π键可用符号 $Π_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $Π_{6}^{6}$ )。中存在大π键，其分子中的大π键可表示为。
③1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则根据价电子对互斥( $V S E P R$ )理论，空间结构为四面体的原子共有个。

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32. 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

(1)、Ni元素位于周期表中区，基态Ni²⁺外围电子排布图是。

(2)、Ni（CO）₄常用作制备高纯镍粉，常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。则：
①Ni（CO）₄固态时属于晶体（填晶体类型）

②已知CO与N₂互为等电子体，则Ni（CO）₄中σ键和π键的数目之比为，请事写出一种与CO互为等电子体的阴离子的化学式。

(3)、NiSO₄常用于电镀工业，丁二酮肟（）是检验Ni²⁺的灵敏试剂，其中碳原子不存在杂化（填“sp”、“sp²”或“sp³”）。

(4)、NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数为N_A ， NiO晶体的密度为g/cm³（只列出计算式）。

(5)、NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，熔点NiO>FeO，则离子半径r（Ni²⁺）r（Fe²⁺）（填“＜”或“”＞），请简述判断理由。

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33. 金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铬、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题：

(1)、查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是。

(2)、Ni与CO能形成配合物Ni（CO）₄ ，该分子中σ键的个数为， π键个数为，与CO互为等电子体的分子是。

(3)、无水CrCl₃和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl₃·6NH₃。已知：若加入AgNO₃溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构简式。

(4)、铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，该晶体的化学式为， a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（ $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ），则d的坐标参数为，已知该品体的密度为ρg·cm^-3 ， N_A是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为cm（用含ρ的代数式表示）。

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物质	MCl₂	MnS	MnSO₄
熔点	650℃	1610℃	700℃