高考二轮复习知识点：离子化合物的结构特征与性质

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 关于反应 $H_{2} {SO}_{4} {+Na}_{2} {SO}_{3} {=Na}_{2} {SO}_{4} {+SO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ 所涉及的物质，下列说法错误的是（）

A、H₂SO₄在该反应中为氧化剂 B、Na₂SO₃容易被空气中的O₂氧化变质 C、Na₂SO₄是含有共价键的离子化合物 D、SO₂是导致酸雨的主要有害污染物

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2. 用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L^-1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是

A、a为Na⁺ ， b为Cl^- B、水分子破坏了NaCl中的离子键 C、NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D、上述过程可表示为NaCl $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ Na⁺+Cl^-

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3. 含有极性键的离子化合物是

A、NaOH B、HCl C、SiO₂ D、MgCl₂

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4. 下列水溶液呈酸性的离子化合物是（）

A、CO₂ B、NH₄Cl C、H₂SO₄ D、NaOH

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5. 水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是（）

A、H₂SO₄ B、NaCl C、CH₃COONa D、NH₄Cl

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6. 含有共价键的离子化合物是（）

A、SiO₂ B、CaCl₂ C、NH₄Cl D、CH₂Cl₂

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7. 用中子轰击 $_{Z}^{N}$ X原子产生α粒子(即氦核 $_{2}^{4}$ He)的核反应为： $_{Z}^{N}$ X+ $_{0}^{1}$ n→ $_{p}^{7}$ Y+ $_{2}^{4}$ He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（）

A、H₃XO₃可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B、Y单质在空气中燃烧的产物是Y₂O₂ C、X和氢元素形成离子化合物 D、⁶Y和⁷Y互为同素异形体

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8. 下列说法错误的是（）

A、晶体熔点由低到高：CO<KCl<SiO₂ B、H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键 C、NaCl晶体溶于水，离子键被破坏 D、碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同.

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9. 某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是（）

A、W与Z形成的化合物中只含离子键 B、该化合物中Y都满足8电子稳定结构 C、原子半径：Z＞W＞Y D、X₃YW₃是弱酸

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10. 海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶间，形成“盐泡”(假设盐分以“NaCl”计)，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列推测错误的是（）

A、海冰内层“盐泡”是混合物，“盐泡”越多，海冰密度越大 B、海冰冰龄越长，内层“盐泡”越少 C、海冰内层“盐泡”内的盐分以NaCl分子的形式存在 D、海冰内层NaCl的浓度约为10^-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm³)

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11. NH₄ClO₄可用作火箭燃料，其分解反应为2NH₄ClO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是（）

A、NH₄ClO₄为含有共价键的离子化合物 B、N₂的电子式为 C、Cl原子的M电子层有7个电子 D、¹⁶O₂分子中的质子数与中子数之比为1：1

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12. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（）

A、元素X、Y可以形成离子化合物 B、简单离子半径：Y < Z C、元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D、M、Q两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性

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13. 下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是（）

A、 ${CaC}_{2}$ B、 $H_{2} {SO}_{4}$ C、 ${CH}_{2} {Cl}_{2}$ D、 ${AlCl}_{3}$

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14. 有共价键的离子化合物是（）

A、氧化钠 B、溴化氢 C、氯化铵 D、氯化镁

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15. 下列物质的变化，破坏的主要是离子键的是（）

A、AlCl₃升华 B、酒精溶于水 C、NaI溶于水 D、Fe单质熔化

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16. 有共价键的离子化合物是（）

A、NaCl B、H₂O₂ C、C₂H₅Br D、K₂SO₄

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17. 有共价键的离子化合物是（）

A、NH₂Cl B、Mg₃N₂ C、苯酚钠 D、Ca₂OCl₂

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18. 下列化合物中，既含有离子键又有共价键的是（）

A、NaCl B、CH₄ C、Na₂O₂ D、Na₂S

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19. 下列与化学键相关的叙述中正确的是（）

A、含共价键的化合物一定是共价化合物 B、离子化合物中一定含有离子键 C、离子键是阴阳离子的静电吸引 D、极性键与非极性键无法共存

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20. 含有共价键的离子晶体是（）

A、H₂SO₄ B、KOH C、MgCl₂ D、Na₂O

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21. 《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法错误的是（）

A、“丹砂”的主要成分HgS是离子化合物 B、“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O₂ $\underline{\underline{△}}$ Hg +SO₂ C、整个过程中发生的氧化还原反应有2个 D、“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生

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22. 能证明NaCl是离子化合物的事实是（）

A、常温下是固体 B、易溶于水 C、水溶液能导电 D、熔融态能导电

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23. 下列说法不正确的是（）

A、CO₂、SiO₂的晶体结构类型不同 B、加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 C、HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同 D、NaOH，NH₄Cl晶体中既有离子键又有共价键

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24. 下列过程只破坏离子键的是（）

A、KClO₃分解得氧气 B、NaHSO₄加热熔化 C、KHSO₄晶体溶于水 D、NH₄Cl受热分解

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25. 分类是化学学习和研学的常用手段．下列分类依据和结论正确的是（）

A、纯碱、Na₂O₂、NH₄NO₃、Ca（OH）₂均为离子化合物 B、HCl、H₂SO₄、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸 C、经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物 D、金属氧化物一定是碱性氧化物

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26. 已知：（1）Al（OH）₃的电离方程式为：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O⇌Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^﹣（2）电解熔融AlCl₃不能得到金属铝，AlCl₃溶于水的电离方程式为：AlCl₃=Al³⁺+3Cl^﹣（3）PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO₄+2CH₃COONa=Na₂SO₄+（CH₃COO）₂Pb，则下列关于Al（OH）₃、AlCl₃和（CH₃COO）₂Pb的说法中正确的是（）

A、均为强电解质 B、均为弱电解质 C、均为离子化合物 D、均为共价化合物

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27. 下列有关物质结构的叙述正确的是（　　）

A、在离子化合物中不可能存在非极性共价键 B、由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 C、有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 D、只含有共价键的物质不一定是共价化合物

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二、多选题

28. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）

A、CaC₂ B、N₂H₄ C、Na₂S₂ D、NH₄NO₃

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29. 下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是（　　）

A、Ca（OH）₂ B、N₂H₄ C、Na₂S₂ D、NH₄NO₃

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30. 下列关于离子化合物的叙述正确的是（）

A、离子化合物中都含有离子键 B、离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C、离子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以导电 D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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31. 下列说法错误的是（）

A、非金属两原子间不可能形成离子键 B、非金属元素不可能形成离子化合物 C、含有非极性键的分子，不一定是共价化合物 D、离子化合物中一定不含共价键

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三、非选择题

32. 照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ）溶解未曝光的溴化银（ $AgBr$ ），生成含 ${Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]$ 的废定影液再向其中加入 ${Na}_{2} S$ 使 ${Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]$ 中的银转化为 ${Ag}_{2} S$ ，使定影液再生。将 ${Ag}_{2} S$ 在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题：

(1)、元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的最外层电子排布式为。

(2)、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为。基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是，占据最高能级电子的电子云轮廓图为形。

(3)、写出 $AgBr$ 溶于 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液反应的离子方程式。 ${Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]$ 中存在的作用力有离子键、共价键、。

(4)、在空气中灼烧 ${Ag}_{2} S$ 生成 $Ag$ 和 ${SO}_{2}$ ， ${SO}_{2}$ 分子的空间构型为。分子中的大 $π$ 键可用符号 $π_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大 $π$ 键的原子数n代表参与形成大 $π$ 键的电子数（如苯分子中的大 $π$ 键可表示为 $π_{6}^{6}$ ），则 ${SO}_{2}$ 中的大 $π$ 键应表示为。

(5)、 $H_{2} O$ 的键角小于 $H_{3} O^{+}$ 的键角，原因是。

(6)、用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。由金的X射线衍射图像可知金的晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为 $a m$ ，金的密度为 $ρg \cdot {cm}^{-3}$ ，摩尔质量为 $M g \cdot {mol}^{- 1}$ ，列出计算阿伏加德罗常数的算式（用含 $a，ρ，M$ 的表达式表示）。

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33. 根据信息回答下列问题：

(1)、I.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性：
元素
Al
Be
Mg
C
Cl
Na
Li
N
Si
O
H
电负性
1.5
1.5
2.5
3.0
0.9
1.0
3.0
1.8
3.5
2.1
已知：
i.两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M−O−H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH⁻或H^＋。
通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围。

(2)、判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li₃N B．BeCl₂ C．AlCl₃ D．SiC
①属于离子化合物的是(填字母)。
②请设计实验方案证明其为离子化合物。

(3)、HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是。

(4)、II.元素原子的第一电离能I₁随原子序数呈周期性变化，请解释：
Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因。

(5)、S的第一电离能小于P，结合价电子排布式解释其原因。

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34. 几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：

(1)、⑥元素的氢化物的电子式是。

(2)、①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(3)、表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是。

(4)、①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)，①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

(5)、⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：。下列表述中能证明这一事实的是(填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于 ⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性

c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱

(6)、①和④形成的化合物是(填“离子”或“共价”)化合物。

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35.

(1)、Ⅰ．现有三种短周期元素：①H ②Na ③Cl。
氢原子结构示意图；②的单质在③的单质中燃烧，生成物是一种化合物（填“离子”或“共价”）。

(2)、①与③形成的化合物的电子式是，该化合物中含有共价键（填“极性”或“非极性”）。

(3)、Ⅱ．现有四种烃分子的球棍模型（如图）。

与A互为同系物的是（填序号）。

(4)、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是（填序号）。

(5)、C的同分异构体的结构简式是。

(6)、在光照条件下，A与氯气发生反应生成气态有机物的化学反应方程式是：。

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元素	Al	Be	Mg	C	Cl	Na	Li	N	Si	O	H
电负性	1.5	1.5		2.5	3.0	0.9	1.0	3.0	1.8	3.5	2.1