高考二轮复习知识点：化学键3

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O₂氧化CH₄生成CH₃OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A、基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s² B、步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 C、每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 D、图中的总过程可表示为：CH₄+O₂+2H⁺+2e^- $\overset{s-mmo}{\to}$ CH₃OH+H₂O

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2. 关于反应 $H_{2} {SO}_{4} {+Na}_{2} {SO}_{3} {=Na}_{2} {SO}_{4} {+SO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ 所涉及的物质，下列说法错误的是（）

A、H₂SO₄在该反应中为氧化剂 B、Na₂SO₃容易被空气中的O₂氧化变质 C、Na₂SO₄是含有共价键的离子化合物 D、SO₂是导致酸雨的主要有害污染物

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3. 下列含有共价键的盐是（）

A、CaCl₂ B、H₂SO₄ C、Ba(OH)₂ D、Na₂CO₃

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4. 硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸( $H C O O H$ )在纳米级磁性 $F e_{3} O_{4} - P d$ (钯)表面分解为活性 $H_{2}$ 和 $C O_{2}$ ，再经下列历程实现 $N O_{3}^{-}$ 的催化还原，进而减少污染。已知 $F e (Ⅱ)$ 、 $F e (Ⅲ)$ 表示 $F e_{3} O_{4}$ 中二价铁和三价铁。下列说法错误的是（）

A、生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B、 $H C O O H$ 分解时，只有极性共价键发生了断裂 C、在整个历程中， $1 m o l H_{2}$ 可完全还原 $1 m o l N O_{3}^{-}$ D、反应历程中生成的 $H^{+}$ 可调节体系 $p H$ ，有增强 $N O_{3}^{-}$ 氧化性的作用

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5. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： ${CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌_{}^{} {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)$ $ΔH<0$ ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
下列说法错误的是（）

A、使用催化剂不能降低水煤气变换反应的 $ΔH$ B、过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程 C、该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成 D、图示显示：起始时的2个 $H_{2} O$ 在反应过程中并未都参与了反应

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6. 分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是（）

A、X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂 B、X、Y、Z的原子半径从大到小为： Y > Z >X C、由Z和W形成的化合物中可以存在共价键 D、Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构

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7. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A、简单气态氢化物的热稳定性：X>Y B、第一电离能：I₁(X)>I₁(Y)>I₁(Z) C、该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构 D、W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键

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8. 某有机物可催化多氟芳烃的取代反应，机理图所示。下列说法正确的是（）

A、图中1、3、6是催化剂 B、过程中①原子利用率为100% C、过程②中有非极性键与极性健的断裂与形成 D、4为CH₃COCH₂NH₂时，7是

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9. CrO_x催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。下列相关说法错误的是（）

A、催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键 B、“M2→M3”过程仅形成极性共价键 C、该催化循环中Cr的成键数目发生变化 D、该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步

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10. 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是（）

A、CH₃SH为共价化合物 B、该过程中断裂了O—H键、S—H键和C—S键 C、该催化剂可降低该反应的活化能 D、该过程的总反应为H₂S+CH₃OH $\to_{}^{催化剂}$ CH₃SH+H₂O

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11. 甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是（）

A、甲硫醇的沸点比甲醇低 B、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 C、反应过程中涉及极性键的断裂和生成 D、该反应的化学方程式为 $H_{2} {S+CH}_{3} OH \overset{}{\to} {CH}_{3} {SH+H}_{2} O$

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12. 下列只含离子键的盐是（）

A、 ${NH}_{4} Cl$ B、 ${Na}_{2} O$ C、KClO D、 ${BaCl}_{2}$

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13. 下列氧化物中既含离子键又含共价键的是（）

A、MgO B、 ${SO}_{2}$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ D、 ${SiO}_{2}$

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14. 下列属于含有离子键的氧化物是（）

A、 ${Na}_{2} O$ B、 $H_{2} O_{2}$ C、 $O_{2}$ D、 $K_{2} {CO}_{3}$

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15. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；Z的原子序数为X的2倍；X、Y、Z形成化合物Y₂Z₂X₃ ，它与稀硫酸反应为Y₂Z₂X₃＋H₂SO₄=Y₂SO₄＋ZX₂↑＋Z↓＋H₂O。下列叙述正确的是（）

A、X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞X B、X、Y的氢化物沸点：Y＞X C、Z、W氧化物的水化物酸性：W＞Z D、Y₂Z₂X₃为只含离子键的化合物

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16. MDI广泛应用于聚氨酯弹性体，其结构简式如图，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，且均小于10。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、元素非金属性：X>Y>Z B、W、X、Z形成的化合物一定是二元弱酸 C、W与X、Y、Z均可形成至少2种10电子微粒 D、1molMDI中所含X—W键为2N_A

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17. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是周期数的3倍，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子。下列说法正确的是（）

A、简单气态氢化物稳定性：Z＜X B、由W、Y、Z三种元素组成的化合物均是共价化合物 C、YF₃分子中的原子均是稳定的8电子结构 D、X元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸

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二、多选题

18. 短周期主族元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 的原子序数依次增大， ${XY}^{-}$ 离子与 $Y_{2}$ 分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和 $ZW$ 水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是（）

A、原子半径： $W>Z$ B、最高价氧化物对应的水化物的酸性： $Y>X$ C、化合物 $ZXY$ 的水溶液呈中性 D、 ${(XY)}_{2}$ 分子中既有 $σ$ 键又有 $π$ 键

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19. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、稀有气体不含任何化学键 B、固态氯化铝中含有离子键 C、NaCl 的形成过程可表示为： Na·+ D、H₂O₂的电子式：

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20. 下列关于配合物 $[T i C l {(H_{2} O)}_{5}] C l_{2} \cdot H_{2} O$ 的说法正确的是（）

A、基态 $C l$ 原子核外电子的空间运动状态有17种 B、 ${[T i C l {(H_{2} O)}_{5}]}^{2 +}$ 中含有离子键、共价健和配位键 C、该配合物中 $T i^{3 +}$ 提供空轨道形成配位键 D、1 $m o l$ 该配合物和足量 $A g N O_{3}$ 溶液反应，能产生3 $m o l$ 沉淀

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21. 三氯生，学名“二氯苯氧氯酚”，是一种高效广谱抗菌剂，可以有效防止新冠肺炎病毒的扩散和感染，对人体毒性很小，在洗手液成分中很常见，其结构简式如图。以下说法错误的是（）

A、该有机物的分子式为C₁₂H₆Cl₃O₂ B、碳原子的杂化方式为sp²杂化 C、分子中所有原子可能共平面 D、1 mol该物质中含有25 mol σ键和6 mol π键

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22. BF₃与一定量的水形成 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ ，一定条件下 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 可发生如图转化，下列说法中正确的是（）

A、 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 熔化后得到的物质属于离子晶体 B、 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 分子之间存在着配位键和氢键 C、H₃O⁺中氧原子为sp³杂化 D、BF₃是仅含极性共价键的非极性分子

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23. 下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是（）

A、NaOH、NaCl B、I₂、Br₂ C、NH₄Cl、KCl D、CO₂、SiO₂

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24. 下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

A、全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键 B、H₂O中所有原子都满足八电子稳定状态 C、两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键 D、CH₄中所有的电子都参与形成共价键

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三、非选择题

25. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(1)、2016年 $IUPAC$ 确认了四种新元素，其中一种为 $Mc$ ，中文名为“镁”。元素 $Mc$ 可由反应端得到。该元素的质子数为， $^{287} Mc$ 与 $^{288} Mc$ 互为

(2)、 $Mc$ 位于元素周期表中第 $VA$ 族，同族元素N的一种氢化物为 ${NH}_{2} {NH}_{2}$ ，写出该化合物分子的电子式.该分子内存在的共价键类型有.

(3)、该族中的另一元素P能显现多种化合价，其中 $+ 3$ 价氧化物的分子式为 $+ 5$ 价简单含氧酸的分子式为

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26. 铜是人类广泛使用的第一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、基态 $C u$ 原子最高能层的电子排布式为。

(2)、 $C u C l_{2}$ 稀溶液中存在 ${[C u_{(H_{2} O)}]}^{2 +}$ 。已知d轨道也可以参与杂化，则 ${[C u_{(H_{2} O)}]}^{2 +}$ 中 $C u$ 的杂化方式为____(填选项字母)。

A、 $s p^{3}$ B、 $s p^{3} d$ C、 $s p^{3} d^{2}$ D、 $d s p^{2}$

(3)、 $C u^{+}$ 与 $C N^{-}$ 形成长链结构的阴离子如图所示，该阴离子中 $σ$ 键与 $π$ 键数目之比为。

(4)、铜能与拟卤素 $(S C N)_{2}$ 反应。拟卤素 $(S C N)_{2}$ 对应的酸有两种，理论上异硫氰酸 $(H - N = C = S)$ 的沸点高于硫氰酸 $(H - S - C \equiv N)$ ，其原因为；写出一种与 $S C N^{-}$ 互为等电子体的分子式。

(5)、 $C u^{2 +}$ 可形成 $[C u (e n)_{2} N H_{3}] {(B_{F})}_{2}$ ，其中 $e n$ 代表 $H_{2} N - C H_{2} - C H_{2} - N H_{2}$ 。
①该化合物分子中， $V S E P R$ 模型为四面体或正四面体的非金属原子共有个。
② $C u 、 B 、 H$ 的电负性由大到小的顺序为。

(6)、一种由 $C u 、 I n 、 T e$ 组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：
① $I n$ 的配位数为；晶体中 $T e$ 原子填充在 $C u$ 、 $I n$ 围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为。
②若晶胞底边的边长均为 $a n m$ ，高为 $c n m$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，设晶体的最简式的式量为 $M_{r}$ ，则该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式)。

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27. La₂CuO₄在传感器、汽车尾气催化净化、氮氧化物催化消除、中温固体氧化物燃料电池等领域具有良好的应用前景，回答下列问题：

(1)、基态Cu原子的核外电子排布式为。

(2)、缩二脲[HN(CONH₂)₂]是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。1 mol缩二脲中含有σ键的数目为，缩二脲能与Cu²^＋形成稳定离子，其原因是。

(3)、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系La₂CuO₄的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。

分数坐标原子	x	y	z
W	0	0	0
X	0	0	$\frac{1}{3}$
Y	$\frac{1}{2}$	$\frac{1}{2}$	$\frac{2}{3}$

①B原子代表， C原子代表，与A原子距离最近的氧原子个数为。

②Z用分数坐标表示为。

③设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则La₂CuO₄的密度是g·cm^-3(列出计算表达式)。

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28. 第四周期过渡元素铁、锰在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：

(1)、在现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

(2)、写出Mn的外围电子排布式；比较铁与锰的第三电离能(I₃)：铁锰(填“>”“=”或“<”)，原因是。

(3)、乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式是。

(4)、配合物K₃Fe(CN)₆可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的分子式为；已知(CN)₂是直线型分子，并具有对称性，则(CN)₂中π键和σ键的个数比为。

(5)、如图是晶体Fe₃O₂的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。

①晶胞中三价铁离子处于氧离子围成的(填空间结构)空隙。

②解释Fe₃O₄晶体能导电的原因。

③若晶胞的体对角线长为anm，则Fe₃O₄晶体的密度为g·cm^-3(阿伏加德罗常数用N_A表示)。

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29. 乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰： 4Mn(NO₃)₂·6H₂O+26(CH₃CO)₂O=4(CH₃COO)₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40CH₃COOH。

(1)、Mn³⁺基态价层电子排布图为。

(2)、Mn(NO₃)₂·6H₂O中非金属元素第一电离能从大到小的顺序。从电子云重叠的方式看N中存在的化学键类型有。

(3)、与NO₂^-互为等电子体的一种分子的化学式为。

(4)、1molCH₃COOH中含有的σ键数目为。CH₃COOH分子通过氢键形成环状二聚物，写出含氢键表示的环状二聚物的结构简式。

(5)、镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为。镁铝合金密度为ρg/cm³ ，则该晶胞的边长为nm（阿伏加德罗常数的值为N）。

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30. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)、 ${Co}^{3 +}$ 的价电子排布图为：；基态磷原子有种空间运动状态不同的电子。

(2)、Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：。

(3)、写出一种与 ${PO}_{4}^{3 -}$ 互为等电子体的分子的化学式：，该分子的中心原子的价层电子对数等于。

(4)、已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有：。
A．配位键 B．金属键 C．离子键 D．共价键 E.氢键 F.范德华力

(5)、N和P是同主族元素，但是 ${NH}_{3}$ 分子中的键角大于 ${PH}_{3}$ 分子中的键角，原因是：。

(6)、 ${Li}_{2} O$ 为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则 $O^{2 -}$ 配位数为：，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则 ${Li}_{2} O$ 的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式即可)。

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31. 贵金属磷化物通常指贵金属 Ag、Rh、Ir 等元素与磷形成的二元化合物。

(1)、第六周期元素 Ir 与钴元素同一列，其价电子排布式为。

(2)、固态五氯化磷由[PCl₄]⁺和[PCl₆]^-构成，晶体结构类似 CsCl，易升华得到PCl₅ (g)。PCl₅ (g)分子的空间结构如图所示。

①[PCl₄]⁺的空间构型为；

②五氯化磷既可溶于非极性溶剂CCl₄ ，又可溶于极性溶剂硝基苯的原因是。

(3)、Cu 与 Ag 属于同族，一水合醋酸铜(Ⅱ)是二聚体，结构如图(a)，该粒子中存在的作用力有_______(填标号)。

A、 $σ$ 键 B、离子键 C、配位键 D、范德华力

(4)、元素铑(Rh)与 P 可形成多种磷化物，其中一种晶体结构如图(b)。晶体中 P 原子的配位数为，该晶体的化学式为。

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32. 近日，我国研究人员利用硫氰酸甲基铵{[CH₃NH₃]⁺[SCN]^-}气相辅助生长技术，成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI₃)。请回答下列问题：

(1)、基态S原子的价电子排布图为。

(2)、硫氰酸根离子(SCN^-)的结构式为。

(3)、甲脒(FA)的结构简式为
①其组成元素的电负性由小到大的排序为，其中碳原子的杂化方式为。

②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是。

(4)、水中铅测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物(图1)

①该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类型为。

②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有。(选填序号)

a．σ键 b．π键 c．非极性键 d．配位健 e．离子键

(5)、FAPbI₃的晶体结构单元如图2所示，图中Y表示Pb，位于八面体中心，则甲脒的碘配位数为。

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33. “中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi₂O₆)，其合成原料为BaCO₃、孔雀石[Cu₂ (OH)₂CO₃]和砂子(SiO₂)。回答下列问题：

(1)、基态Ba原子的价电子排布式为。

(2)、SiO₂常用作光导纤维，在生产和生活中有广泛的用途。在SiO₂晶体中，硅原子的杂化类型为。

(3)、Cu₂(OH)₂CO₃不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为Cu₂(OH)₂CO₃+8NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]CO₃ +[Cu(NH₃)₄](OH)₂ +8H₂O
①氨水中存在的化学键有 (填标号)。

A．极性键 B．非极性键 C．氢键 D．σ键 E．π键

②[Cu(NH₃)₄]CO₃中配体是，所含元素中电负性最小的非金属元素是(填元素符号)。

(4)、Cu₂O的熔点比Cu₂S的 (填“高”或“低”)，原因是。

(5)、Cu和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示，该晶体中Cu与Ba的原子个数比为。

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34. 氮、锂、锌等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。卟啉锌超分子结构如图所示。

(1)、卟啉锌中H、C、O、N四种元素中，第一电离能最大的是(填元素符号)。

(2)、卟啉锌超分子中的碳原子采取的杂化方式为，图中①②③④处的化学键属于配位键的是(填序号)。

(3)、已知离子核外没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，Ti⁴⁺、V³⁺、Ni²⁺三种离子的水合离子无颜色的是(填离子符号)。

(4)、 ${BrO}_{3}^{-}$ 的键角小于 ${BrO}_{4}^{-}$ ，原因是。

(5)、氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心，同层中锂、氮的原子个数比为；设氮化锂晶体中，同层N-N间距为a pm，层与层间距为b pm，该物质的密度为g/cm^3.(用含a、b的式子表示)

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35. 盐酸阿比朵尔(Arbidl Hydmchloride)是广谱抗病毒药。李兰娟院士团队发现它能有效抑制新型冠状病毒(COVID-19)，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称是

(2)、反应①分为两步进行，完成反应ii
反应i. +NH₃ $\overset{}{\to}$

反应ii ，其反应类型是。

(3)、反应②生成1mol的D消耗mol Br₂；反应③加入KHCO₃的作用是。(填序号)。

(4)、G为盐酸盐，其中H⁺与-N(CH₃)₂间形成的作用力是___________。

A、共价键 B、离子键 C、范德华力 D、氢键

(5)、H是A的同分异构体，核磁共振氢谱显示有2种峰，且峰值面积是2：3，写出H的一种可能的结构简式。

(6)、根据相关信息并结合已有知识，写出以、制备扑炎痛的合成路线(其它试剂任选)。。
已知： + $\overset{}{\to}$ +NaCl

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