高考二轮复习知识点：化学键2

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列说法错误的是（）

A、氢键、离子键和共价键都属于化学键 B、化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C、药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D、石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

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2. 已知： $H_{2} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 H C l$ 。下列说法错误的是（）

A、 $H_{2}$ 分子的共价键是 $s - s σ$ 键， $C l_{2}$ 分子的共价键是 $s - p σ$ 键 B、燃烧生成的 $H C l$ 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C、停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D、可通过原电池将 $H_{2}$ 与 $C l_{2}$ 反应的化学能转化为电能

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3. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是（）

A、金刚石比石墨稳定 B、两物质的碳碳 $σ$ 键的键角相同 C、等质量的石墨和金刚石中，碳碳 $σ$ 键数目之比为4∶3 D、可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

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4. 2021年我国科学家在全球范围内首次实现了用 $C O_{2}$ 人工合成淀粉，其转化过程如图所示，以下说法正确的是（）

A、过程Ⅰ中利用太阳光解水制 $H_{2}$ ，实现了太阳能至化学能的转化 B、过程Ⅱ的 $C H_{3} O H \to H C H O$ 转化反应中有非极性键的断裂和极性键的形成 C、过程Ⅲ的产物中碳原子的杂化方式均为： $s p^{2}$ D、核磁共振氢谱是验证合成淀粉组成、结构的最佳方法

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5. 乙酸叔丁酯(M)的某合成反应历程如下图所示。下列说法正确的是（）

A、该合成反应的类型属于加成反应 B、该历程中存在非极性键的断裂与生成 C、Y中所有碳原子最外层均已达到8电子稳定结构 D、如果使用含 $^{18} O$ 的X为原料，则M中不含 $^{18} O$

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6. 甲酸在催化作用下脱氢可生成CO₂ ，反应机理和相对能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、甲酸脱氢反应放热，因此不需要加热 B、在反应历程中，反应速率由形成H₂并脱附一步决定 C、在催化剂表面离解C-H键比离解O-H键难 D、生成22.4LCO₂时，转移电子数为2N_A

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7. Molnupiravir(M)是全球首款治疗新型冠状病毒的口服小分子药物，它在体内代谢产物NHCtriphosphate(N)可引起新冠病毒RNA复制不符合题意，其代谢过程如图，下列说法中错误的是（）

A、该反应类型属于取代反应 B、M在碱性条件下的水解产物之一为异丁酸钠 C、N分子中含有磷酸酐键，水解时可断裂，释放较多能量 D、1molN与足量的Na反应最多可生成3mol $H_{2}$

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8. N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是（）

A、可通过加聚反应合成此高分子膜 B、A过程中，高分子膜有O-H键的形成 C、B过程为降温过程 D、高分子膜在A过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了氢键

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9. 钙钛矿光催化剂 $[C s P b B r_{3} - N i (p y)]$ 具有高活性和选择性。带有负电荷的 $C s P b B r_{3}$ 将带正电的 $N i (p y)$ 固定在其表面，用于可见光驱动 $C O_{2}$ 还原。下列说法错误的是（）

A、电负性：Br>Pb>Cs B、 $N i (p y)$ 中 $N i^{2 +}$ 的配位数为6 C、三联呲啶中N原子的杂化方式为 $s p^{2}$ D、 $C O_{2}$ 还原过程中有极性键、非极性键断裂和形成

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10. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）

A、X能发生加成、氧化和缩聚反应 B、Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上 C、1molZ中含有5mol碳氧σ键 D、相同物质的量的X与Y分别与足量浓溴水反应消耗的Br₂相等

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11. 今年早春，我市多个地区出现“速冻"模式，冰冻和雨雪极端天气对我们的生活、交通、电力、通信和农业等造成不利影响。下列说法正确的是（）

A、通信光缆的主要成分是SiO₂ B、生火取暖应注意通风，防范CO中毒，CO为酸性氧化物 C、冰冻期间，各级政府积极应对确保电力供应稳定，电能属于一次能源 D、京珠北高速乳源至乐昌段，使用国家储备盐给路面除冰，储备盐NaCl是离子化合物，存在极性键

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12. 某团簇分子由原子序数依次增大的M、N、P、Q四种短周期元素组成，其空间构型如图，M、N、Q位于不同周期，其中N是地壳中含量最高的元素，Q的最高价氧化物对应的水化物和强酸、强碱均能反应。下列说法错误的是（）

A、通常情况下M₂N比M₂N₂更稳定 B、M、N、P组成的化合物中含离子键和共价键 C、P和Q能形成密度小、强度大的合金材料 D、元素的第一电离能：P<Q

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13. 硫酸盐(含SO $_{4}^{2 -}$ 、HSO $_{4}^{-}$ )气溶胶是PM_2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法错误的是（）

A、该过程有H₂O参与 B、NO₂是生成硫酸盐的氧化剂 C、硫酸盐气溶胶呈酸性 D、该过程没有生成硫氧键

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14. 反应NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。下列说法正确的是（）

A、NO和NO₂都属于酸性氧化物 B、N的外围电子排布式为 C、NaOH的电子式： D、NaNO₂中存在离子键和共价键

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15. 下列物质的性质不能用化学键解释的是（）

A、金属铜具有导电性 B、氮气化学性质稳定 C、金刚石硬度大 D、碘单质常温为固体

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16. 熔融时只破坏共价键的化合物是（）

A、干冰 B、石英 C、石墨 D、生石灰

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17. 下列物质中含有共价键的盐是（）

A、 $N a_{3} N$ B、 $N a O H$ C、 $C O C l_{2}$ D、 $N H_{4} B r$

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18. 有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）

A、分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 B、金属晶体都是由阴阳离子构成的 C、离子晶体中可能含有共价键 D、原子晶体中只存在非极性键

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19. “接触法制硫酸”的主要反应2SO₂+O₂ $⇌_{Δ}^{催化剂}$ 2SO₃在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法错误的是（）

A、使用上述催化剂能加快正逆反应速率 B、反应②的活化能比反应①大 C、过程中既有V-O键的断裂，也有V-O键的形成 D、该反应的催化剂是V₂O₅

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20. $N a C l O$ 可消除酸性电镀废水中时 $C N^{-}$ ，反应的离子方程式为 $5 C l O^{-} + 2 C N^{-} + 2 H^{+} = N_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑ + 5 C l^{-} + H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 为极性分子 B、 $H_{2} O$ 的电子式： $H ： O ： H$ C、氯原子的结构示意图 D、1个 $H C N$ 分子中含有2个π键

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21. 纳米铁可通过不同反应机制(吸附、还原、催化氧化)去除环境有机、无机污染物，通过番石榴叶提取液还原Fe³^＋制备纳米铁(Fe⁰)氧化去除As(III)的过程如下图所示，下列叙述错误的是（）

A、在该过程中为了实现纳米铁高效氧化去除As(III)，尽量防止纳米铁在反应过程中发生聚集 B、Fe²^＋＋H₂O₂=Fe³^＋＋OH^-＋·OH，该步反应过程中发生-O-O-断裂 C、该过程中纳米Fe和Fe²^＋是催化剂 D、存在反应Fe⁰＋O₂＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂O₂

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22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数之比为2∶3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。下列说法错误的是（）

A、原子半径X＞Y，离子半径Z＞Y B、化合物Z₂Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键 C、X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物 D、Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

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二、多选题

23. 2020年春节，一场突如其来的新冠疫情打破了我们平静的生活，乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。下列说法正确的是（）

A、医用酒精的浓度通常为 $95 %$ B、“84”消毒液(主要成分为 $N a C l O$ )通过氧化灭活病毒 C、过氧乙酸分子中只含极性共价键 D、可用纯碱溶液鉴别乙酸、乙醇和氯仿

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三、非选择题

24. 硒（ $Se$ ）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（ $AIE$ ）效应以来， $AIE$ 在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含 $Se$ 的新型 $AIE$ 分子 $IV$ 的合成路线如下：

(1)、 $Se$ 与S同族，基态硒原子价电子排布式为。

(2)、 $H_{2} Se$ 的沸点低于 $H_{2} O$ ，其原因是。

(3)、关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_________。

A、I中仅有 $σ$ 键 B、I中的 $Se-Se$ 键为非极性共价键 C、II易溶于水 D、II中原子的杂化轨道类型只有 $sp$ 与 ${sp}^{2}$ E、I~III含有的元素中，O电负性最大

(4)、IV中具有孤对电子的原子有。

(5)、硒的两种含氧酸的酸性强弱为 $H_{2} {SeO}_{4}$ $H_{2} {SeO}_{3}$ （填“>”或“<”）。
研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（ ${Na}_{2} {SeO}_{4}$ ）可减轻重金属铊引起的中毒。 ${SeO}_{4}^{2 -}$ 的立体构型为。

(6)、我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图a，沿x、y、z轴方向的投影均为图b。

①X的化学式为。

②设X的最简式的式量为 $M_{r}$ ，晶体密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，则X中相邻K之间的最短距离为 $nm$ （列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值）。

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25. 工业中可利用生产钛白的副产物 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 和硫铁矿 $(F e S_{2})$ 联合制备铁精粉 $(F e_{x} O_{y})$ 和硫酸，实现能源及资源的有效利用。

(1)、 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 结构示意图如图1。
① $F e^{2 +}$ 的价层电子排布式为。
② $H_{2} O$ 中O和 $S O_{4}^{2 -}$ 中S均为 $s p^{3}$ 杂化，比较 $H_{2} O$ 中 $H - O - H$ 键角和 $S O_{4}^{2 -}$ 中 $O - S - O$ 键角的大小并解释原因_。
③ $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 中 $H_{2} O$ 与 $F e^{2 +} 、 H_{2} O$ 与 $S O_{4}^{2 -}$ 的作用力类型分别是。

(2)、 $F e S_{2}$ 晶体的晶胞形状为立方体，边长为 $a n m$ ，结构如图2。
①距离 $F e^{2 +}$ 最近的阴离子有个。
② $F e S_{2}$ 的摩尔质量为 $120 g \cdot m o l^{- 1}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ 。
该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。 $(1 n m = 1 0^{- 9} m)$

(3)、 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 加热脱水后生成 $F e S O_{4} \cdot H_{2} O$ ，再与 $F e S_{2}$ 在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。 $F e S O_{4} \cdot H_{2} O$ 分解和 $F e S_{2}$ 在氧气中燃烧的能量示意图如图3。利用 $F e S_{2}$ 作为 $F e S O_{4} \cdot H_{2} O$ 分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点。

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26. 氮化镓 $(G a N)$ 是智能手机的快速充电器中使用的一种半导体材料，可通过单质与氨气在高温下反应可制得。镓在周期表中的位置如图。

Al

P

Ga

As

(1)、配平反应： $G a$ $+$ $N H_{3} \overset{高温}{\to}$ $G a N_{2} +$ $H_{2}$ ；其中氧化剂的电子式。

(2)、N原子的电子排布式为。Ga原子核外未成对电子数为个。

(3)、氢化物的热稳定性： $N H_{3}$ $P H_{3}$ (填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)、Ga分别与N、P、 $A s$ 形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示：

物质

$G a N$

$G a P$

$G a A s$

熔点/℃

1700

x

1238

$G a N$ 晶体中含有的化学键类型为。从结构的角度分析、推测 $G a P$ 的熔点范围，理由是。

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27. 压电材料广泛应用于电声换能器、传感器、机器人等方面。最近我国科学家在Science杂上报道了一种有机-无机杂化的压电材料TMCM-MnCl₃ ，该材料具有单斜的晶体结构，晶体结构图如下所示(氢原子未画出)，晶胞参数为a=9.478 Å，b= 15. 741 Å，c=6.577 Å，β=94.838° ，晶胞内总共含有84个原子。

(1)、写出基态Mn原子的核外电子排布。

(2)、TMCM-MnCl₃晶胞内含有个Mn原子、个Cl原子，有机基团的结构简式为。

(3)、TMCM-MnCl₃晶体中有机结构单元中C原子杂化类型是， N原子的杂化类型是，该晶体中存在(填如下选项标号)。
A．范德华力 B．离子键 C．π键 D．σ键

(4)、TMCM-MnCl₃晶体中，Cl-C间的化学键为键，Cl-Mn间的化学键为键；其中Mn的化合价为。

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28. 2022年4月16日9时56分，“神舟十三号”载人飞船返回舱成功着陆。“神舟十三号”制作材料中包含了Cu、Ga、Ni、Xe等多种元素。回答下列问题：

(1)、原子中的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\frac{1}{2}$ 表示，与之相反的用- $\frac{1}{2}$ 之表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Ga原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。 Ca、Ga、Ge 三种元素的电负性由大到小的顺序为。

(2)、Cu位于元素周期表的 (填 “s”、“p”、 “d”或“ds”)区，Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生 $N O_{2}^{+}$ ，键角： $N O_{2}^{+}$ $N O_{2}^{-}$ (填“＞ ”或“＜")，判断依据是。

(3)、N²⁺与丁二酮肟生成鲜红色二(丁二酮肟)合镍沉淀，该反应可用于检验Ni²⁺ ，原理如图，则丁二酮肟中碳原子的杂化轨道类型为， 1 mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为，二 (丁二酮肟)合镍分子中存在的化学键有(填字母序号)。
a．非极性键 b．π键 c．离子键 d．氢键 e．配位键

(4)、XeF₂晶体属四方晶系，晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。如图中原子A的分数坐标为(0，0，0)，原子B的分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )。已知Xe-F键长为rpm，原子C的分数坐标为；设N_A为阿伏加德罗常数的值，XeF₂的密度为g·cm^-3(列计算式)。

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29. 镍钴锰三元材料LiNi_xCo_yMn_zO₂是一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好等优点。

(1)、锰元素基态原子的电子排布式为，镍钴锰三种基态原子中未成对电子数最多的是。

(2)、镍可以形成多种配合物，如Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆]SO₄等。
①上述两种配合物都存在的化学键的是

a．离子键 b．配位键 c．极性键 d．非极性键。

②Ni(CO)₄常温下难溶于水，易溶于CCl₄中，可推知其为。(填“极性分子”或“非极性分子”)

③[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的空间构型为。

(3)、MnO和CoO具有相同的晶体构型，其熔点大小顺序为

(4)、锂离子电池目前广泛采用溶有LiPF₆的碳酸酯作为电解液。
①LiPF₆各元素的第一电离能从大到小的顺序为。

②常见溶剂碳酸乙烯酯( )中碳原子的杂化方式是。

(5)、LiCoO₂的晶胞是六棱柱，其结构如图所示，镍钴锰三元材料中Ni和Mn取代了部分Co的位置：

晶胞中含Li原子数为，若晶胞的底边边长为a nm，高为c nm，x：y：z=1：1：1，则LiNi_xCo_yMn_zO₂晶胞的密度为g/cm³(列出计算式)。

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30. 稀土元素钆(Gd)及其化合物在医药、光学仪器、核反应控制等方面有广泛应用。

(1)、钆双胺是新一代安全性高的非离子型磁共振造影剂，其分子结构如图所示。

①钆双胺分子中存在的化学键有。

A．离子键 B．氢键 C．配位键 D．共价键

②分子中C原子的杂化方式为。

(2)、硫氧化钆Gd_xO_yS_z(简称GOS)属于离子型六方晶系材料，在辐射检测、增感屏幕和X射线显微镜等方面应用广泛。 GOS晶胞结构如下图所示。

①基态S原子的价电子排布式为。

②硫氧化钆(GOS)的化学式为。

③在下图的菱形框中补全该晶胞沿z轴方向的投影图。

(3)、Gd₂O₃可用于增感荧光材料和核反应堆控制，熔点较高，常温下能与 $H_{2} O$ 、CO₂等物质发生反应，熔点Gd₂O₃>H₂O>CO₂的原因是。

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31. 工业上利用MgCl₂•6H₂O+6SOCl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ MgCl₂+6SO₂↑+12HCl↑制备无水MgCl₂。下列说法正确的是（）

A、SO₂为非极性分子 B、MgCl₂中既含离子键又含共价键 C、H₂O的电子式为 D、基态O原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴

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32. 金属元素Cu、Mn、Co、Ni等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：

(1)、基态Cu原子中，核外电子占据最高能层的符号是。

(2)、原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用 $+ \frac{1}{2}$ 表示，与之相反的用 $- \frac{1}{2}$ 表示， $\pm \frac{1}{2}$ 即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

(3)、铜锰氧化物( $C u M n_{2} O_{4}$ )能在常温下催化氧化甲醛(结构如图)生成甲酸。
① $∠ α$ (填“>”、“=”或“＜”)120°；从原子轨道重叠方式分类，分子中 $C - H$ 键的类型是。
②气态时，测得甲酸的相对分子质量大于46，其原因可能是。

(4)、 $C u {(N O_{3})}_{2}$ 是有机催化剂，其溶液为天蓝色。
①使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则 $C u^{2 +}$ 的杂化轨道类型为(填标号)。
A． $d s p^{2}$ B．sp C． $s p^{2}$ D． $s p^{3}$
② $N O_{3}^{-}$ 的空间构型为；分子中的大π键可用符号 $Π_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $Π_{6}^{6}$ )，则 $N O_{3}^{-}$ 中的大π键应表示为。

(5)、Co晶体堆积方式为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，已知Co的原子半径为r，该晶胞的空间利用率为(晶胞上占有的原子的体积与晶胞体积之比为晶胞的空间利用率，用含π的代数式表示)。

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33. 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)、钛(Ti)及其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)、基态Ni原子的外围电子排布式为。

(2)、铁系元素能与CO形成Fe(CO)₅、Ni(CO)₄等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)₅为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)₅中含有的化学键类型包括____ (填字母)。

A、极性共价键 B、离子键 C、配位键 D、金属键

(3)、以甲醇为溶剂，Co²⁺可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。色胺酮分子中所含部分元素(C、N、O)第一电离能由大到小的顺序为，色氨酮分子中所有N原子的杂化类型有，色胺酮钴配合物中钴的配位数为， X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH₃OH分子，CH₃OH是通过作用与色胺酮钴配合物相结合。
$\to_{水热条件， 110 ℃}^{C H_{3} O H ， C O C l_{2} \cdot 6 H_{2} O}$

(4)、已知：r(Fe²⁺)为61pm、r(Co²⁺)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃ ，实验测得FeCO₃的分解温度低于CoCO₃ ，原因是。

(5)、已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg．cm^-3 ，阿伏加德罗常数值为N_A ，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为pm。(用含ρ、N_A的代数式表示)

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34. 我国科学家相继发明了具有重要工业应用价值的新型非线性光学晶体BBO、LBO，又陆续发展了具有重要应用前景的深紫外非线性光学晶体KBBF、SBBO等，为我国光学事业做出了卓越贡献。
请回答下列问题：

(1)、KBBF的化学式为KBe₂BO₃F₂ ， KBBF晶体的棱镜耦合技术在国际上首次实现了Nd：YVO₄激光的6倍频谐波光输出。
①B的价电子层排布式为。
②Y的原子序数为39，其在元素周期表中的位置为。
③KBe₂BO₃F₂中各元素的第一电离能由小到大的顺序为。
④KBF₄是合成KBBF的原料之一，其阴离子的空间构型为，与该阴离子互为等电子体的离子为。

(2)、BBO晶体和LBO晶体是我国首次走向国际，并被国际上广泛应用的两种晶体。LBO晶体由Li、B、O三种元素组成，晶胞结构及沿b、c轴的投影图如图甲所示(O原子略去)，晶体结构中存在(B₃O₇)^5-基团，Li⁺分布在基团骨架空隙中，如图乙所示。
①LBO晶体化合物的化学式为。
②该晶体中含有的化学键有，晶体类型为，其中B采取杂化。
③已知该晶体的晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，α=β=y=90°，则该晶体的密度ρ=g·cm^-3。(设阿伏加德罗常数的值为N_A ，用含a、b、c、N_A的代数式表示)

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35. 元素周期表第IIIA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：

(1)、Ga原子的价电子排布式为；Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是。

(2)、实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Al₂Cl₆)形式存在。其球棍模型如图所示。
①该分子中Al原子采取杂化。
②Al₂Cl₆与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)₄]，[Al(OH)₄]^-中存在的化学作用力类型有 (填标号)。
A．离子键 B．极性共价键 C．金属键 D．非极性共价键 E．配位键 F．σ键 G．氢键

(3)、更高温度下Al₂Cl₆二聚体则离解成AlCl₃ ， BF₃是AlCl₃的一种等电子体，结合价层电子对互斥理论判断，BF₃的分子构型为。

(4)、GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH₃气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点高于GaAs的原因是。

(5)、GaN的其中一种晶胞结构如图所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga原子处于N原子形成的(填“正四面体形” 或“正八面体形”)空隙。已知GaN的密度为ρ g/cm³ ， Ga和As的摩尔质量分别为a g/mol和b g/mol，则GaN晶胞的边长为pm(列出表达式)。

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物质	$G a N$	$G a P$	$G a A s$
熔点/℃	1700	x	1238