高考二轮复习知识点：原子核外电子的运动状态

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、 $N a C l$ 的电子式为 $N a ： {C l ：}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot}$ B、 $N H_{3}$ 的 $V S E P R$ 模型为 C、 $2 p_{z}$ 电子云图为 D、基态 $_{24} C r$ 原子的价层电子轨道表示式为

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2. 下列化学用语表达正确的是（）

A、F^-的离子结构示意图： B、基态碳原子的轨道表示式： C、丙炔的键线式： D、H₂O分子的球棍模型：

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3. 氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图(~代表糖苷键)。下列说法错误的是

A、基态氧原子核外的电子有5种不同的空间运动状态 B、鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为sp² C、所涉及的四种元素电负性大小关系： H<C<O<N D、氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成

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4. 下列化学用语正确的是

A、镁原子最外层电子云轮廓图： B、乙醛空间填充模型： C、反式聚异戊二烯结构简式： D、基态铬原子的价层电子排布式： $3 d^{4} 4 s^{2}$

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5. 我国科学家在月壤粉末的部分铁橄榄石颗粒表面非晶层中发现了单质铁，产生的原因为：铁橄榄石被撞击时在高温与高压下发生熔融，同时其中的 $F e^{2 +}$ 发生歧化反应生成Fe与 $F e^{3 +}$ 。下列说法正确的是

A、 $F e^{2 +}$ 在生成 $F e^{3 +}$ 时失去电子，发生还原反应 B、可用X射线衍射实验测定铁橄榄石的晶体结构 C、 $_{26}^{58} F e^{2 +}$ 和 $_{26}^{56} F e$ 含有的电子数相同 D、基态 $F e^{3 +}$ 的核外电子有26种不同的运动状态

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6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语对事实的表述正确的是

A、基态氢原子的电子云轮廓图为： B、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： $2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2}$ C、NaHS发生水解反应的离子方程式为： $H S^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + S^{2 -}$ D、 $F e_{4} {[F e {(C N)}_{6}]}_{3}$ 阴离子的结构式为，中心离子的配位数为4

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7. 关于电子描述不合理的是

A、质量极小 B、运动速度极快 C、活动空间极小 D、能被准确测定位置

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8. 将 $[C o {(H_{2} O)}_{6}] C l_{2}$ 与过量氨水、氯化铵、双氧水混合，若有活性炭催化时发生反应： $2 [C o {(H_{2} O)}_{6}] C l_{2} + 10 N H_{3} \cdot H_{2} O + 2 N H_{4} C l + H_{2} O_{2} = 2 [C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3} + 24 H_{2} O$ ；若没有活性炭催化，则生成 $[C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、基态Co原子核外电子空间运动状态有27种 B、沸点： $N H_{3} < H_{2} O < H_{2} O_{2}$ C、常温下，滴加 $A g N O_{3}$ 溶液可定性鉴别 $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ 与 $[C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2}$ D、 $1 m o l [C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2}$ 中含有16mol $σ$ 键

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9. $N H_{3}$ 和 $B F_{3}$ 可以反应生成氨硼烷 $(N H_{3} \cdot B F_{3})$ 。下列说法错误的是（）

A、 $N H_{3}$ 的沸点高于 $B F_{3}$ B、 $N H_{3}$ 和 $B F_{3}$ 中N、B的杂化方式相同 C、 $1 m o l N H_{3} \cdot B F_{3}$ 中，含有的 $σ$ 键数为 $7 N_{A}$ D、B原子的基态原子核外电子空间运动状态有3种

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10. 下列图示正确的是（）

A、3p电子的电子云轮廓图： B、SO₃的VSEPR模型： C、As的原子结构示意图： D、HCl的形成过程：

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11. 有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（）

A、能量相同 B、电子云形状相同 C、电子云伸展方向相同 D、自旋方向相同

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12. N原子核外能量最高的电子具有不同的（）

A、电子亚层 B、电子云伸展方向 C、电子云形状 D、自旋方向

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13. 检验Ni²⁺反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、Ni²⁺核外有14种运动状态不同的电子 B、该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、离子键、氢键 C、基态N原子的价电子排布图 D、H₂O中有2个由s轨道与sp³杂化轨道形成的σ键

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14. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、第一电离能：O>N>C>H B、分子中C和N的杂化方式相同 C、基态Zn原子的核外电子有15种空间运动状态 D、该物质中，Zn 的配位数为4，配位原子为O、N

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15. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、由H和 $Cl$ 形成 $HCl$ 的过程： B、任一能层的s电子电子云轮廓图的形状：圆形 C、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 中心原子的杂化轨道类型： ${sp}^{2}$ D、聚乙烯的链节： $H_{2} C = {CH}_{2}$

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16. 有关磷原子最外层电子的描述正确的是（）

A、有2种不同运动状态 B、有5种不同能量 C、有4种不同的伸展方向 D、只有1种自旋方向

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二、非选择题

17. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)、基态F原子核外电子的运动状态有种。

(2)、O、F、Cl电负性由大到小的顺序为；OF₂分子的空间构型为；OF₂的熔、沸点 (填“高于”或“低于”)Cl₂O，原因是。

(3)、Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为，下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是(填标号)。
A．sp B．sp² C．sp³ D．sp³d

(4)、XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有个XeF₂分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为；晶胞中A、B间距离d=pm。

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18. 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

H₂S
S
FeS₂
SO₂
SO₃
H₂SO₄
熔点/℃
-85.5
115.2
>600（分解）
-75.5
16.8
10.3
沸点/℃
-60.3
444.6
-10.0
45.0
337.0
回答下列问题：

(1)、基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)、根据价层电子对互斥理论，H₂S，SO₂ ， SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。

(3)、图（a）为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。

(4)、气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为。

(5)、FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm，FeS₂相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为N_A ，其晶体密度的计算表达式为 $g \cdot c m^{- 3}$ ；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm

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19. （15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题：

(1)、元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 nm（填标号）．

A、404.4 B、553.5 C、589.2 D、670.8 E、766.5

(2)、基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为． K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是．

(3)、X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I₃⁺离子．I₃⁺离子的几何构型为，中心原子的杂化类型为．

(4)、KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示．K与O间的最短距离为nm，与K紧邻的O个数为．

(5)、
在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，O处于位置．

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20. 碳元素是形成化合物最多的元素，碳及其化合物构成了丰富多彩的物质世界。回答下列问题：

(1)、基态碳原子的电子占据的最高能级电子云形状为，与碳元素同主族的第四周期元素基态原子外围电子排布式为。

(2)、 $C H_{3} C H_{2} O H$ 是常见的含碳化合物，其构成元素电负性从大到小的顺序为，该分子中具有孤对电子的原子是。

(3)、碳酸盐是构成岩石、土壤等的主要成分，其阴离子 $C O_{3}^{2 -}$ 的立体构型为。已知碳酸镁的热分解温度(402℃)比碳酸钙(900℃)低，试解释原因。

(4)、在碳酸氢盐中，存在阴离子 $H C O_{3}^{-}$ 的多聚链状结构(其结构单元如图)，连接结构单元的主要作用力是氢键，请在下图中前后各链接一个结构单元：该结构中，碳原子杂化方式为。

(5)、一种碳化钨的晶体结构如图，若晶胞的高为bpm，阿伏加德罗常数值为 $N_{A}$ ，晶体的密度为 $ρ g / c m^{3}$ ，则晶胞底面六边形的边长为pm(列出计算式)。

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21. 磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。回答下列问题：

(1)、基态P原子核外电子占据的原子轨道数为。

(2)、白磷与足量热的NaOH溶液反应产生磷化氢(PH₃)和次磷酸钠(NaH₂PO₂)，其反应的化学方程式为P₄+3NaOH(热，浓)+3H₂O=3NaH₂PO₂+PH_3.白磷(₄P)中P的杂化类型为，次磷酸(H₃PO₂)的结构式为，次磷酸钠中各元素的电负性由大到小的顺序是，写出一种与PH₃互为等电子体的离子(填微粒符号)。

(3)、PH₃与过渡金属Pt形成的一种配合物[PtCl₂(PH₃)₂]比[PtCl₂(NH₃)₂]稳定的原因是。

(4)、磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸。其中环状多磷酸是由3个或3个以上磷氧四面体通过共用氧原子环状连接而成，常见的三聚环状多磷酸结构如图所示，则n聚环状多磷酸的通式为(用含n的式子表示)。

(5)、磷化铝熔点为2000℃，其结构与晶体硅类似，磷化铝晶胞结构如图所示，晶胞中磷原子空间堆积方式为，已知该晶体的密度为ρg·cm^-3 ，则最近的Al和P原子间的核间距为pm(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

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22. 硫、锌分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。

(1)、基态硫原子的价电子排布式为，共有个未成对电子。下列状态的硫原子中，电离最外层1个电子所需能量最低的是(填标号)。
A. B. C.

(2)、S与O同族，H₂S与H₂O空间构型相同，都是2对孤电子对，但H₂O分子中的键角比H₂S分子中的键角大，请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因。

(3)、二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C₂H₅-Zn-C₂H₅分子中原子的杂化方式有，下表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R₁是，推断的依据，是。
物质
R₁-Zn-R₁
C₂H₅-Zn-C₂H₅
沸点(℃)
46
118

(4)、闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn²⁺填入S^2-组成空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)；N_A为阿伏加德罗常数，若晶体的密度为ρg/cm³ ，则S^2-离子之间最短核间距离为pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

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23. 硫铁矿(主要成分 $F e S_{2}$ )是接触法制硫酸的主要原料，请回答：

(1)、基态下 $F e^{2 +}$ 共有种不同空间运动状态的电子。

(2)、 $F e^{2 +}$ 形成的配合物亚铁氰化钾 $K_{4} [F e {(C N)}_{6}]$ 又称黄血盐，可用于检验 $F e^{3 +}$ ，与 $C N^{-}$ 互为等电子体的阴离子为(任写一种)；含有120mol $σ$ 键的 $K_{4} [F e {(C N)}_{6}]$ 的物质的量为mol。

(3)、 $H_{2} S O_{4}$ 的酸性强于 $H_{2} S O_{3}$ 酸性的原因是。

(4)、过二硫酸的结构式为， S原子的杂化方式为， S元素的化合价为。

(5)、 $F e S_{2}$ 晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中， $F e^{2 +}$ 位于 $S_{2}^{2 -}$ 所形成的(填“正四面体”或“正八面体”)空隙；若晶胞参数为a nm，密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则 $F e S_{2}$ 的摩尔质量M=用含a、ρ、 $N_{A}$ 的代数式表示。

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24. 氟代硼铍酸钾晶体(KBe₂BO₃F₂)用于制造深紫外固体激光器，在国防安全、信息技术等领域有重大战略价值。上世纪90年代初，中科院院士陈创天的研究团队在国际上首先生产出大尺寸氟代硼铍酸钾晶体。实验室可用BeO、KBF₄和B₂O₃在700℃左右灼烧获得氟代硼铍酸钾多晶料(晶胞如图所示，氧原子略去，钾原子已给出)，并放出BF₃气体。
回答下列问题：

(1)、一群处于激发态1s²2s¹3s¹的铍原子，在回到基态的过程中，最多可发出种不同波长的光。

(2)、组成氟代硼铍酸钾晶体的元素中，第一电离能最小的是(填元素符号，下同)，电负性最大的是。

(3)、写出生成氟代硼铍酸钾晶体的化学方程式。

(4)、Be和B都容易与配体形成配位键，如[BeF₄]^2-、[B(OH)₄] ^- ，从原子结构分析其原因是，上述离子中Be原子和B原子的杂化类型为。

(5)、氟硼酸钾(KBF₄)在高温下分解为KF和BF₃ ， KF的沸点远高于BF₃的原因是。

(6)、图中代表硼原子的字母为，该晶胞参数分别为a pm和c pm，α=β= γ=90°，则晶体密度为g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。

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25. 新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题：

(1)、基态Si原子中，核外电子占据的最高能层的符号为，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为；基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²p¹ ，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是(填选项字母)。
A．[Ar] B．[Ar]
C．[Ar] D．[Ar]

(2)、C与Si是同主族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Si原子之间难以形成双键、叁键。从原子结构分析，其原因为。

(3)、硼(B)与Ga是同主族元素，硼氢化钠(NaBH₄)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH $_{4}^{-}$ 的立体构型为；另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为。

(4)、GaCl₃的熔点为77.9℃，GaF₃的熔点为1000℃，试分析GaCl₃熔点低于GaF₃的原因为；气态GaCl₃常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e^-结构，据此写出二聚体的结构式为。

(5)、B和Mg形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合物的晶体结构单元如图所示，其中Mg原子间形成正六棱柱，6个B原子分别位于六个三棱柱体心。则该化合物的化学式可表示为；相邻B原子与Mg原子间的最短距离为nm(用含x、y的代数式表示)。

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26. 2020年12月17日，我国的嫦娥五号返回器携带月球样品，在内蒙古预定区域安全着陆。经科学家分析，发现月球土壤中富含有He、O、Si、 Fe、 Mg、Ca、Mn、Ti、Al、Au、Ag、 Pb、 Zn、 Cu等元素。

(1)、使用³He的热核反应堆没有中子产生，故使用³He作为能源时，不会产生辐射。写出He的电子排布图。

(2)、溶液中Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是。

(3)、金属Ca和Mn属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点沸点等都比金属Mn低，其原因是。

(4)、向Cu(OH)₂悬浊液中通入NH₃ ，蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，发生了如下反应：Cu(OH)₂ + 4NH₃= [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^— ， NH₃分子中N的杂化类型为，比较NH₃和[Cu(NH₃)₄]²⁺中H—N—H 键角的大小： NH₃ [Cu(NH₃)₄]²⁺ (填“>”或“<”)，1mol [Cu(NH₃)₄]²⁺中σ键的数目为N_A。

(5)、CaTiO₃的晶胞如图所示，Ti⁴⁺的配位数是，若Ca²⁺位于晶胞项点，则O^2-位于位置，若晶胞参数为anm，则晶体密度为g·cm^-3 (列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示)。

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27. 铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、基态Cu原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、Fe和Cu的部分电离能数据如下：

元素

Fe

Cu

第一电离能 $I_{1} /kJ \cdot {mol}^{-1}$

759

756

第二电离能 $I_{2} /kJ \cdot {mol}^{-1}$

1561

1958

$I_{2} (Cu)$ 大于 $I_{2} (Fe)$ 的主要原因是。

(3)、 ${Cu}^{2+}$ 可形成 $[{Cu(en)}_{2} {NH}_{3}] {({BF}_{4})}_{2}$ ，en代表 $H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ 。其中 ${BF}_{4}^{-}$ 的空间构型为；en分子中各元素的电负性由小到大的顺序为。

(4)、 $K_{3} [{Fe(CN)}_{6}]$ 是检验 ${Fe}^{2+}$ 的特征试剂， $1mol {[{Fe(CN)}_{6}]}^{3+}$ 中含有 $mol σ$ 键，该离子中 ${Fe}^{3+}$ 杂化方式推断合理的是。
A． ${sp}^{2}$ B． ${sp}^{3}$ C． ${sp}^{3} d$ D． $d^{2} {sp}^{3}$

(5)、一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为 $90 °$ 。该晶体的化学式为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )。则C点原子的分数坐标为；晶胞中A、D原子间距离d=cm。

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28. 在金属(如：Cu、Co、Be、K等)的湿法冶炼中，某些含氮(如： )、磷[如：磷酸丁基酯(C₄H₉O)₃P=O]等有机物作萃取剂，可将金属萃取出来，从而实现在温和条件下金属冶炼。
回答下列问题：

(1)、基态Co原子核外电子排布式为[Ar] ，有个运动状态不同的电子。

(2)、原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\frac{1}{2}$ 号表示，与之相反的用- $\frac{1}{2}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

(3)、科学家证实，BeCl₂是共价化合物，请设计一个简单实验证明该结论：；Be的杂化轨道类型为。

(4)、在N $_{3}^{-}$ 、 NH₃、N₂H₄、NH $_{4}^{+}$ 、N₂H $_{6}^{2 +}$ 五种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有；不能作为配位体的有；空间构型为直线形的是。

(5)、氮原子的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)磷原子的第一电离能。

(6)、分别用、表示H₂PO $_{4}^{-}$ 和K⁺ ， KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H₂PO $_{4}^{-}$ 、K⁺在晶胞xz面、yz面上的位置。若晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体的密度为 g·cm^-3(写出表达式即可)。

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29. 2020年12月17日，我国嫦娥五号返回器成功携带月壤返回。经专家分析月壤中含有铝、硅、钾、钛、铁、钴等多种元素。回答下列问题：

(1)、Al基态原子的价电子排布式是，钾元素基态原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、在硅酸盐中， ${SiO}_{4}^{4 -}$ 四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。

图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根一部分，其中Si原子的杂化方式为，该多硅酸根的最简式为。

(3)、 ${Fe}^{3 +}$ 比 ${Fe}^{2 +}$ 稳定，原因是。 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ (铁氰化钾)溶液是检验 ${Fe}^{2 +}$ 常用的试剂，该物质中 $σ$ 键与 $π$ 键的个数比为。与配体 ${CN}^{-}$ 互为等电子体的化学式为(写一种即可)。

(4)、钛、钴的一种化合物晶胞结构如下图所示：

①晶胞中离Ti最近的O有个；由Ti原子和O原子构成的四面体空隙与二者构成的八面体空隙之比为。

②已知该晶体的密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，则晶胞中Ti与O的最近距离是nm(用含 $ρ$ 、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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30. 过渡金属在生产、生活、科技等方面有着广泛的应用。例如仿生簇化合物Mn₄XO₄(X=Ca²⁺/Y³⁺/Gd³⁺)有望为实现利用太阳能和水获取清洁能源(氢能)开辟新途径，MnO_x·Na₂WO₄·SiO₂、钴(Co)的合金及其化合物材料等广泛应用于化工催化剂等领域。
请回答下列问题：

(1)、基态钇(₃₉Y)的价层电子排布式为。

(2)、基态Co原子核外有种运动状态不同的电子，其3d能级上有对成对电子。

(3)、[Co(NO₂)₆]^3-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)。已知：[Co(CN)₆]^4-是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)₆]^3-。[Co(CN)₆]^4-中含有σ键与π键的数目之比为， [Co(CN)₆]^3-中C的杂化方式为。

(4)、[Mn(NH₃)₂]²⁺中配体分子的立体构型是。[Mn(NH₃)₂]²⁺中键角∠HNH(填“大于” 、“小于”或“等于”)NH₃中键角∠HNH。

(5)、MnF₂、MnCl₂晶体的熔点分别为856 ℃、650 ℃，二者熔点存在明显差异的主要原因是。

(6)、碳化钨是一种由钨(W)和碳组成的晶体，其晶体结构如图所示，晶体的熔点为2870° C，硬度与金刚石相当。碳化钨的晶体类型是；已知：碳化钨晶体的密度为ρg·cm^-3 ， N_A为阿伏加德罗常数的值，六梭柱高为a cm，则底边长为(用含ρ、a、N的表达式表示)nm。

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31. 硅及其化合物在生产生活中有广泛应用。根据所学知识，回答下列问题：

(1)、三甲基卤硅烷【(CH₃)₃SiX，X为Cl、Br、I】是重要的化工原料。
①氯元素基态原子的价电子排布式为；按照核外电子排布对元素周期表分区，溴元素位于区；基态硅原子中有种运动状态不同的电子。
②Br、I的第一电离能的大小关系：I₁(Br)I₁(I)(填“大于”“小于”或“等于”)。
③常温下，(CH₃)₃SiI中Si—I键比(CH₃)₃SiCl中Si—Cl键易断裂的原因是。

(2)、(CH₃)₃SiCl可作为下列有机合成反应的催化剂。
①1个有机物A分子中采取sp²杂化的碳原子有个。
②有机物B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点，其原因是。
③CH₃CN中σ键与π键的个数比为。

(3)、一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(a、b方向的夹角为120°，c方向垂直于a、b方向，棱长a+b≠c)，如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。
①该钛硅碳新型材料的化学式为。
②已知该新型材料的密度为4.51g•cm^-3 ，且a、b的长度均为307pm，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则c的长度为pm (列出计算式)。

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32. 2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba₂[Sn(OH)₆][B(OH)₄] ₂并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

(1)、已知Sn和Si同族，基态Sn原子价层电子的空间运动状态有种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s²2p $_{x}^{2}$ 2p $_{y}^{2}$ ，因为这违背了(填选项)。
A．泡利原理 B．洪特规则 C．能量最低原理

(2)、[B(OH)₄]^-中硼原子的杂化轨道类型为， [B(OH)₄]^-的空间构型为。[Sn(OH)₆] ^2-中，Sn与O之间的化学键不可能是(填选项)。
A．π键 B．σ键 C．配位键 D．极性键

(3)、碳酸钡、碳酸镁分解温度较低的是，分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是BaO，其原因是。

(4)、超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为。已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出含a、N_A的计算式即可)。

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33. 工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。回答下列问题：

(1)、石英砂制粗硅的化学方程式为。

(2)、处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在对自旋相反的电子。

(3)、碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示。
(金刚石晶体)(石墨烯晶体)
①在石墨烯晶体中，每个六元环占有个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环。
③写出金刚石的硬度大于晶体硅的原因：。

(4)、SiO₂的晶体类型是晶体，一种SiO₂晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链如下图所示。其中Si原子的杂化轨道类型是。

(5)、写出SiCl₄的电子式：， H₂还原气态SiCl₄可制得纯硅，1100℃时每生成0.56kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

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34. 废锂电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业闭环。处理钴酸锂(LiCoO2)和磷酸亚铁锂(LiFePO₄)废电池材料，可回收Li、Fe、Co金属。

(1)、Co³⁺价层电子排布式是， LiFePO₄中铁未成对电子数为。

(2)、 $P O_{4}^{3 -}$ 的空间构型为，中心原子的杂化类型是。

(3)、下列状态的锂中，失去一个电子所需能量最大的是____。

A、 B、 C、 D、

(4)、一种含Co阳离子[Co(H₂NCH₂CH₂NH₂)₂Cl₂]⁺的结构如下图所示，该阳离子中钴离子的配位数是，配体中提供孤电子对的原子有。乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)与正丁烷分子量接近，但常温常压下正丁烷为气体，而乙二胺为液体，原因是：。

(5)、钴酸锂(LiCoO₂)的一种晶胞如下图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，晶胞中含有O^2-的个数为。晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，该钴酸锂晶体的密度可表示为g·cm^-3(用含有N_A的代数式表示)。

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35. 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)、基态铜原子有种运动状态不相同的电子，其价层电子排布式为。

(2)、已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如下图所示。

①该晶体的化学式为。

②该晶体中，每个氯原子周围与它最近且等距离的氯原子有个。

(3)、

C u^{2 +}

能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。

序号	实验步骤	实验现象或结论
ⅰ	向 $C u S O_{4}$ 溶液中逐滴加入氨水至过量	产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液
ⅱ	再加入无水乙醇	得到深蓝色晶体
ⅲ	测定深蓝色晶体的结构	晶体的化学式为 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$
ⅳ	将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液	无蓝色沉淀生成

①深蓝色的配离子 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的结构简式：。

② $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体中 $H_{2} O$ 的中心原子杂化轨道类型为：。

③加入乙醇有晶体析出的原因：。

④该实验条件下， $C u^{2 +}$ 与 $N H_{3}$ 的结合能力(填“大于”“小于”或“等于”) $C u^{2 +}$ 与 $O H^{-}$ 的结合能力。

⑤ $N H_{3}$ 能与 $C u^{2 +}$ 形成 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ，而 $N F_{3}$ 不能，其原因是。

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	H₂S	S	FeS₂	SO₂	SO₃	H₂SO₄
熔点/℃	-85.5	115.2	>600（分解）	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6	>600（分解）	-10.0	45.0	337.0

元素	Fe	Cu
第一电离能 $I_{1} /kJ \cdot {mol}^{-1}$	759	756
第二电离能 $I_{2} /kJ \cdot {mol}^{-1}$	1561	1958

物质	R₁-Zn-R₁	C₂H₅-Zn-C₂H₅
沸点(℃)	46	118