高考二轮复习知识点：原子核外电子排布3

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 亚铁氰化铁又名普鲁士蓝，化学式为 $F e_{4} {[F e {(C N)}_{6}]}_{3}$ ，是一种配位化合物，可以用来上釉、用作油画染料等。下列有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征正确的是（）

A、基态 $F e^{3 +}$ 的价电子排布图为 B、氮原子的结构示意图为 C、 $C N^{-}$ 的电子式为 ${[C ⋮ ⋮ N]}^{-}$ D、阴离子的结构式为

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2. 下列表达方式或说法正确的是（）

A、NH₃、H₂O、CO₂、HCl四分子中孤电子对最多的是CO₂ B、氯化铵的电子式： C、硫离子的核外电子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ D、基态到激发态产生的光谱是发射光谱

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3. 下列对有关事实的解释正确的是（）

选项	事实	解释
A	NH₃的热稳定性比PH₃强	NH₃分子间能形成氢键
B	基态Fe³⁺比Fe²⁺稳定	基态Fe³⁺价电子排布式为3d⁵ ，是半充满的稳定结构
C	石墨能够导电	石墨是离子晶体
D	CH₄与H₂O分子的空间构型不同	它们中心原子杂化轨道类型不同

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列说法错误的是（）

A、石墨晶体中层内导电性强于层间导电性 B、基态Cr³⁺的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3 C、(CH₃COO)₂Ni·4H₂O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6 D、N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl₃分子的极性比PCl₃的大

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5. 下列化学用语表达正确的是（）

A、基态硫原子的轨道表示式： B、 $H_{2} S$ 的电子式： C、 $S O_{3}$ 的VSEPR模型： D、 $S O_{2}$ 的分子的空间结构模型

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6. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、次氯酸的电子式： B、 $C l^{-}$ 的结构示意图： C、基态碳原子价层电子轨道表示式为： D、四氯化碳的空间填充模型：

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7. 下列化学用语使用正确的是（）

A、氯气的共价键电子云轮廓图： B、基态 $F e^{2 +}$ 的价层电子排布图： C、用电子式表示 $M g C l_{2}$ 的形成过程： D、 $C O_{2}$ 的空间填充模型：

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8. 下列有关物质结构与性质的说法中正确的是（）

A、碳正离子 $C H_{3}^{+}$ 呈平面三角形 B、 $M n$ 是第四周期未成对电子数最多的元素 C、物质的熔沸点： $M g O > C$ (金刚石) $> O_{2}$ D、冰分子中的化学键-氢键可以表示为 $O — H \cdot \cdot \cdot O$

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9. 尿素［ $C O {(N H_{2})}_{2}$ ］可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为 $[F e {(H_{2} N C O N H_{2})}_{6}] {(N O_{3})}_{3}$ 。下列说法错误的是（）

A、电负性： $O > N > C > H$ B、基态 $F e^{3 +}$ 电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5}$ C、 $N O_{3}^{-}$ 与尿素分子中的N原子杂化方式相同 D、C、N原子中电子占据能量最高的轨道形状相同

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10. 咪唑是分子结构中含有两个间位氮原子的五元芳杂环化合物，该类化合物在医学上有着重要的用途。如：咪唑( )和N-甲基咪唑( )都是合成医药中间体的重要原料，下列有关说法错误的是（）

A、基态N原子的价电子轨道表示式 B、与中C、N原子均在同一平面上 C、
与中含σ键个数比为3：2
D、与中的N原子均采取sp²杂化

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11. 钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、钛酸钙的化学式为CaTiO₂ B、晶胞中与每个Ti⁴⁺距离最近且相等的O^2-有6个 C、基态钛原子价电子排布式是4s²3d² D、基态Ca²⁺的核外电子排布式为1s²2s²sp⁶3s²3p⁶4s²

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12. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、HClO的电子式： B、反-2-丁烯的键线式： C、CO₂的空间结构模型： D、基态As原子的电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p³

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13. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、NaClO的电子式： B、C原子的一种激发态： C、 $O^{2 -}$ 的结构示意图： D、 $K^{+}$ 的基态电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2}$

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14. 侯氏制碱法涉及反应：NH₃₊CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓。下列说法正确的是（）

A、基态碳原子的轨道表示式： B、NH₃中只存在极性共价键 C、NH₄Cl的电子式： D、NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO $_{3}^{2 -}$

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15. 氢氟酸可用于雕刻玻璃，其反应原理为4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O。下列有关说法正确的是（）

A、HF中的共价键为s-pσ键 B、H₂O、SiF₄均为极性分子 C、SiO₂晶体为分子晶体 D、基态氧原子的价层电子轨道表示式为

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16. 铁氮化合物( $F e_{x} N_{y}$ )在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 $F e_{x} N_{y}$ 的晶胞如图1所示， $C u$ 可以完全替代该晶体中m位置 $F e$ 或n位置 $F e$ ，形成 $C u$ 替代型产物。 $F e_{x} N_{y}$ 转化为两种 $C u$ 替代型产物的能量变化如图2所示。下列说法错误的是（）

A、与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有3种 B、 $F e_{x} N_{y}$ 晶胞中 $F e$ 与 $F e$ 之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a c m$ C、当m位置的 $F e$ 位于体心时，n位置的 $F e$ 位于棱心 D、两种产物中，更稳定的 $C u$ 替代型产物的化学式为 $F e_{3} C u N$

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17. 下列说法正确的是（）

A、NCl₃常用于漂白，是由极性键构成的非极性分子 B、氮族元素气态氢化物NH₃、PH₃、AsH₃的键角逐渐减小 C、CH₃Cl分子和COCl₂分子中，中心C原子均采用sp³杂化 D、元素M的基态原子的核外电子排布式为 $[K r] 4 d^{10} 5 s^{2} 5 p^{5}$ ， M是一种过渡元素

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二、非选择题

18. 【物质结构与性质】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂）。

(1)、Fe基态核外电子排布式为； ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 中与Fe²⁺配位的原子是(填元素符号)。

(2)、NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、与NH $_{4}^{+}$ 互为等电子体的一种分子为(填化学式)。

(4)、柠檬酸的结构简式见图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为mol。

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19. [选修3-物质结构与性质]Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)、基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为。

(2)、Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I₁)如表所示。I₁(Li)> I₁(Na)，原因是。I₁(Be)> I₁(B)> I₁(Li)，原因是。

(3)、磷酸根离子的空间构型为，其中P的价层电子对数为、杂化轨道类型为。

(4)、LiFePO₄的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有个。

电池充电时，LiFeO₄脱出部分Li⁺ ，形成Li_1−xFePO₄ ，结构示意图如(b)所示，则x= ， n(Fe²⁺ )∶n(Fe³⁺)=。

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20. A．[物质结构与性质]
Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

(1)、Cu²⁺基态核外电子排布式为。

(2)、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间构型为（用文字描述）；Cu²⁺与OH⁻反应能生成[Cu(OH)₄]²⁻ ， [Cu(OH)₄]²⁻中的配位原子为（填元素符号）。

(3)、抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为；推测抗坏血酸在水中的溶解性：（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(4)、一个Cu₂O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为。

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21. 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

H₂S
S
FeS₂
SO₂
SO₃
H₂SO₄
熔点/℃
-85.5
115.2
>600（分解）
-75.5
16.8
10.3
沸点/℃
-60.3
444.6
-10.0
45.0
337.0
回答下列问题：

(1)、基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)、根据价层电子对互斥理论，H₂S，SO₂ ， SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。

(3)、图（a）为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。

(4)、气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为。

(5)、FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm，FeS₂相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为N_A ，其晶体密度的计算表达式为 $g \cdot c m^{- 3}$ ；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm

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22. Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题：

(1)、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、。（填标号）
A.

B.

C.

D.

(2)、Li⁺与H^-具有相同的电子构型，r（Li⁺）小于r（H^-），原因是。

(3)、LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间构型是。中心原子的杂化形式为， LiAlH₄中，存在（填标号）。
A.离子键

B.σ键

C.π键

D.氢键

(4)、Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber循环计算得到

可知，Li原子的第一电离能为kJ·mol^-1 ， O=O键键能为kJ·mol^-1 ， Li₂O晶格能为kJ·mol^-1

(5)、Li₂O具有反莹石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665mm，阿
伏加德罗常数的值为N_A ，则Li₂O的密度为 g/cm³(列出计算式)。

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23. 根据要求填空：

(1)、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是

A、锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B、四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C、二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D、锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

(2)、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
①铜原子基态电子排布式为；
②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm^﹣³ ，则镉晶胞的体积是cm³、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为
（列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）；

(3)、氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃ ，另一种的化学式为；

(4)、金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为．

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24. [物质结构与性质]
[Zn（CN）₄]²^﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn（CN）₄]²^﹣+4H⁺+4H₂O═[Zn（H₂O）₄]²⁺+4HOCH₂CN

(1)、Zn²⁺基态核外电子排布式为．

(2)、1molHCHO分子中含有σ键的数目为mol．

(3)、HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是．

(4)、与H₂O分子互为等电子体的阴离子为．

(5)、[Zn（CN）₄]²^﹣中Zn²⁺与CN^﹣的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）₄]²^﹣的结构可用示意图表示为．

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25. 【化学-选修3：物质结构与性质】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：

(1)、写出基态As原子的核外电子排布式．

(2)、根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs．（填“大于”或“小于”）

(3)、AsCl₃分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为．

(4)、GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是．

(5)、
GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm^﹣³ ，其晶胞结构如图所示．
该晶体的类型为， Ga与As以键键合．Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g•mol^﹣¹和M_Asg•mol^﹣¹ ，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏加德罗常数值为N_A ，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为．

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26. 2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家卡罗琳·贝尔托齐、卡尔·巴里·沙普利斯和丹麦科学家莫滕·梅尔达尔，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。点击化学的代表反应为Cu催化的叠氮一炔基Husigen环加成反应，NaN₃、SO₂F₂、FSO₂N₂等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题：

(1)、氮原子激发态的电子排布式有，其中能量最高的是(填标号)。
a.1s²2s²2p²3p¹ b.1s²2s²2p⁴ c.1s²2s²2p²3s¹ d.1s²2s²2p³

(2)、N、O、F的第一电离能最小的是， SO₂F₂分子结构如图1所示，已知键角α为124°，β为96°，则α>β的原因主要是。

(3)、叠氮化物能与Fe³⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，该配合物中Co³⁺的配位数为。HN₃分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为10⁻¹⁰m)。
已知：①典型N-N、N=N和N≡N的键长分别为1.40×10⁻¹⁰m、1.20×10⁻¹⁰m和1.09×10⁻¹⁰m；②甲酸根的两个碳氧键键长相同，处于典型碳氧单键键长和碳氧双键键长之间，其结构可以用两个极端电子式()的平均杂化体来表示。试画出HN₃分子的两个极端电子式；“”中N原子的杂化方式为。

(4)、图3是MgCu₂的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。距离Mg原子最近的Mg原子有个。

(5)、图4是沿立方格子对角面取得的截面，Mg原子的半径为pm，该晶胞的空间利用率为。

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27. 介孔 $C u_{2 - x} S e$ 纳米晶可用作钠离子电池正极材料。一科研团队以某矿石(含55.2% $C u F e S_{2}$ 、32% $C u_{2} S$ ，其余为 $C a S$ 和 $S i O_{2}$ )为原料开发的一种合成介孔 $C u_{2 - x} S e$ 的路线如图所出示。回答下列问题：

(1)、基态 $C u$ 原子价电子的轨道表示式为。

(2)、“生物浸出”时， $C u F e S_{2}$ 与铁盐溶液反应的离子方程式为。此时铁盐(填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既不是氧化剂，也不是还原剂”)。

(3)、将“浸渣”溶于 $C S_{2}$ ，再过滤、蒸馏，可从“浸渣”中分离出(填化学式)。

(4)、实验室“萃取”时，用到的主要仪器是，若萃取剂为苯，“萃取”后得到的“水相”位于(填“上层”或“下层”)。

(5)、利用如图1装置完成“抽滤”操作，抽滤的主要优点是过滤较快、固体较干燥，其中安全瓶的作用是。

(6)、利用如图2装置制备去离子水，水中所含的阴离子在阳离子交换柱中发生反应的离子方程式为。

(7)、某工厂用10吨该矿石合成介孔 $C u_{2 - x} S e$ ，已知整个流程中 $C u$ 的损耗率为10%， $x = 0.6$ ，则最终可以得到 $C u_{2 - x} S e$ $k g$ 。

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28. Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题：

(1)、一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：
①与Co同周期，基态原子有1个未成对电子的元素有种。
②配离子 $C l O_{3}^{-}$ 的空间构型为，钴元素价态为，通过整合作用形成的配位键有个。
③配合物A无顺磁性，则中心离子的杂化方式为(填标号)。(若中心离子具有单电子，则配合物为顺磁性物质。)
A． $s p^{3}$ 　　　　B． $s p^{3} d^{8}$ 　　　　C． $d^{2} s p^{3}$ 　　　　D． $s p^{3} d$
④咪唑( )具有类似苯环的芳香性，①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因是。

(2)、Co的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数体标。
已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.6667，0.6077)，则2号氧原子的分数坐标为。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 $g / c m^{3}$ (用计算式表示)。

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29. 铬是重要的金属元素之一，其化合物有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)、基态铬原子的未成对电子数是。

(2)、CrO₂Cl₂是重要的氯化剂。制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇ +3CCl₄=2KCl +2CrO₂Cl₂ +3COCl₂↑。
①COCl₂中C、O和Cl元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
②CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂分子的空间构型是 (填“平面四边形”或“四面体形”)。

(3)、三价铬丙二酸配合物[ Cr( C₃H₂O₄)( H₂O)₄][Cr( C₃H₂O₄)₂(H₂O)₂]·4H₂O在有机合成方面具有优良的催化性能，其中阴离子的结构如下：
①阴离子中碳原子的杂化轨道类型是。
②在丙二酸根与Cr³⁺配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是。

(4)、Cr-N系列涂层具有良好的耐磨和腐蚀性，在抗微动磨损上表现尤佳。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同。已知N原子在晶胞中的位置如图所示：
①下列为晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影的是( 填字母)。
a. b. c. d.
②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为r(Cr) nm和r(N) nm；晶胞中N原子的坐标是A(0，0，0)、B( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0) ，则距A和B最近的Cr原子的坐标是，该原子到C原子的距离是nm[用含r(Cr)、r(N)的代数式表示]。

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30. Cu、Ba、Hg等元素及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

(1)、I. Cu的某种配合物的结构如图1，请回答下列问题：
基态Cu原子价层电子轨道表示式为，其原子核外电子占据的最高能层符号为。

(2)、该配合物中非金属元素(除H外)的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、该配合物中C原子的杂化类型为。

(4)、该配合物中Cu的配位数为。

(5)、中∠1(填“>”、“<”或“=”)∠2。

(6)、II.O、Cu、Ba、Hg形成的某种超导材料的晶胞如图2所示。
该晶胞中O、Cu、Ba、Hg原子的个数比为。

(7)、设阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶体的密度为g·cm^-3。

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31. 某些过渡金属(如钛、铜)及其化合物，以其高导电性和丰富的物理化学性质在材料领域大放异彩。

(1)、钛比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价层电子排布式为：钛原子核外电子占据的轨道数。

(2)、铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是____。

A、[Ar]3d¹⁰4p¹ B、[Ar]3d¹⁰ C、[Ar]3d⁹4s¹ D、[Ar]3d¹⁰4s¹

(3)、二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的 $N O_{2}^{-}$ 转化为 $N O_{3}^{-}$ ，将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO₂等。
① $N O_{3}^{-}$ 的空间构型是。
②甲基橙、亚甲基蓝中C原子的杂化类型有，
③常温下，CO₂、HCHO在水中溶解度之比大约是1：500，其主要原因是。

(4)、黄铜矿炼铜过程中会产生SO₂ ，与SO₂互为等电子体的分子和阴离子分别为(各写一种即可)。

(5)、钙钛矿型太阳能电池近年越来越受到科学界的关注，其效率提升速度超越过去任何一类电池。某种钙钛矿晶胞如图所示，则钙原子的配位数是，若阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶胞中钙原子与氧原子的最近距离为a pm。则该晶胞的密度为g/cm^3.(列出计算式)

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32. 硼及其化合物在医疗、航空航天、超导磁体、储能材料、微波通信和动力装置上具有广泛的应用价值。

(1)、固体储氢材料NH₃BH₃中，N原子的核外电子排布式为， B原子的杂化轨道类型为， N和B的第一电离能大小：NB(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)、氨羧基硼烷能抑制肿瘤和降低血清胆固醇，其结构与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)类似，氨羧基硼烷的结构简式为。

(3)、化学式为B₂H₆、B₅H₉、B₆H₁₀的硼氢化合物具有巢形结构，该硼氢化合物的通式可表示为。

(4)、硼中子俘获疗法(BNCT)是一种针对脑、头、颈部肿瘤的一种新型放射疗法，该法涉及利用低能中子照射硼化合物，将¹³B标记的硼化合物注射到患者体内，用中子照射¹⁰B发生核裂变产生氦核(α粒子)和⁷Li核，裂变过程反应式为。

(5)、物质的硬度和晶格焓密度(晶格焓除以物质的摩尔体积)之间的关系如图所示(碳的点代表金刚石)。氮化硼能用作高温动力装置磨料的原因是。

(6)、立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞参数为anm。晶体的密度ρ=g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

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33. ${NH}_{3}$ 的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)、以 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 合成 ${NH}_{3}$ ， $Fe$ 是常用的催化剂。基态 $Fe$ 原子简化电子排布式为。

(2)、铁单质和氨气在 $640 ℃$ 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为。

(3)、我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
$NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$

$① {NaHCO}_{3}$ 分解得 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的空间结构为。

$② 1$ 体积水可溶解 $1$ 体积 ${CO}_{2}$ ， $1$ 体积水可溶解约 $700$ 体积 ${NH}_{3}$ 。 ${NH}_{3}$ 极易溶于水的原因是。

$③$ 反应时，向饱和 $NaCl$ 溶液中先通入的气体是。

(4)、NH₃、 ${NH}_{3} {BH}_{3} ($ 氨棚烷 $)$ 的储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
$① {NH}_{3} {BH}_{3}$ 存在配位键，提供孤电子对的原子是。

$②$ 比较沸点： ${NH}_{3} {BH}_{3}$ ${CH}_{3} {CH}_{3} ($ 填“ $>$ ”或“ $<$ ” $)$ 。

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34. CuO在化学链(如气相烃类)燃烧和催化CO氧化过程中均展现出良好的性能，同时具有成本低廉的优势，有望成为贵金属催化剂的替代品。中国科学院工程热物理研究所的科研人员初步揭示了CO在CuO表面的催化机理，并深入研究了CO在铜基氧化物表面的反应机制，并提出了对应的反应动力学模型。

(1)、基态铜原子的价电子排布式为，其核外电子的空间运动状态有种。

(2)、N与C、O同周期，H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为；C、N、O 的第一电离能从大到小的顺序为。

(3)、NH₃具有还原性，能被CuO氧化，NH₃分子中N原子的杂化方式为， NH₃的沸点高于PH₃的原因是。

(4)、已知Cu₂O的熔点高于Cu₂S的熔点，其原因是。

(5)、铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Cu原子与O原子之间的最近距离为apm，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞的密度为g· cm^-3(填含a、N_A的代数式)。

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35. 配合物顺铂[Pt(NH₃)₂Cl₂]是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其抗癌机理是在Cu转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH₃)₂(OH)Cl与DNA结合，破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图1所示：

(1)、基态Cu原子价层电子的电子排布图为， Cu属于区元素。

(2)、①鸟嘌呤分子中所含第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为。
②在Pt(NH₃)₂Cl₂中，配体与铂(II)的结合能力：ClNH₃(选填“>”或“<”)。
③与NH₃互为等电子体的分子和离子有、(各举一例)。

(3)、碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称，属第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如图2所示：
①碳铂中含有的作用力有(填字母)。
A．极性共价键 B．非极性共价键|C．配位键 D．离子键 E.金属键 F.σ键 G.π键
②碳铂分子中采用sp³和sp²杂化的原子个数比。

(4)、已知顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下表。

顺铂
反铂
结构
25℃时溶解度/g
0.2577
0.0366
①推测Pt( NH₃) ₂Cl₂中Pt的杂化轨道类型不是sp³ ，依据是。
②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是。

(5)、铂晶胞为正方体，晶胞参数为apm，晶胞结构如图3所示。
①晶胞中铂(Pt) 原子的配位数为。
②紧邻的两个Pt原子的距离为 pm，晶体的摩尔体积Vm =cm³·mol^-1(用含a的代数式表示，阿伏加德罗常数为N_A ，单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积)。

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	H₂S	S	FeS₂	SO₂	SO₃	H₂SO₄
熔点/℃	-85.5	115.2	>600（分解）	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6	>600（分解）	-10.0	45.0	337.0

	顺铂	反铂
结构
25℃时溶解度/g	0.2577	0.0366