高考二轮复习知识点：原子核外电子排布1

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列化学用语表示正确的是

A、中子数为18的氯原子： $_{17}^{37} C l$ B、碳的基态原子轨道表示式： C、 $B F_{3}$ 的空间结构：(平面三角形) D、 $H C l$ 的形成过程：

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2. 下列化学用语表述错误的是

A、HClO的电子式： B、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{18}$ O C、NH₃分子的VSEPR模型： D、基态N原子的价层电子排布图：

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3. 下列化学用语或表述正确的是

A、BeCl₂的空间结构：V形 B、P₄中的共价键类型：非极性键 C、基态Ni原子价电子排布式：3d¹⁰ D、顺—2—丁烯的结构简式：

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4. 对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。基于结构视角，下列说法正确的是

A、所有C原子的杂化方式均相同 B、所含元素的第一电离能：O>N>C C、该分子能与水形成分子间氢键 D、O的价层电子轨道表示式： $2 s^{2} 2 p^{4}$

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5. 下列化学用语表示正确的是

A、 $^{18} O^{2 -}$ 离子结构示意图： B、基态铜原子价电子的轨道表示式： C、 $C O_{3}^{2 -}$ 的空间结构：(正四面体形) D、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式：

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6. 三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量Fe、As、O等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是

A、基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 B、基态Fe原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C、第一电离能最大的是As D、电负性最大的是O

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7. 下列化学用语或图示错误的是

A、1－丁烯的实验式：CH₂ B、 $S O_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型： C、基态Cr原子的价层电子排布式：3d⁵4s¹ D、HCl分子中σ键的形成：

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8. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。下列有关说法错误的是

A、H₂O的球棍模型为 B、基态Fe³⁺的简化电子排布式为[Ar]3d³4s² C、NaClO的电子式为 D、³⁷Cl原子结构示意图为

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9. 某水性钠离子电池电极材料由 $N a^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C N^{-}$ 组成，其立方晶胞嵌入和嵌出 $N a^{+}$ 过程中， $F e^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是

A、普鲁士蓝中 $F e^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 个数比为1∶2 B、格林绿晶体中 $F e^{3 +}$ 周围等距且最近的 $F e^{3 +}$ 数为6 C、基态Fe原子的价电子排布式为 $3 d^{6} 4 s^{2}$ ，失去4s电子转化为 $F e^{2 +}$ D、若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为 $\frac{8 \times 157}{a^{3} N_{A}} \times 1 0^{30} g \cdot c m^{- 3}$

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10. 含主族元素N、F、Cl、As、Se等的某些化合物对工农业生产意义重大，下列说法正确的是

A、N元素基态原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形 B、Se元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s²4p⁴ C、O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F＞Cl＞O D、第一电离能As＞Se

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11. (CH₃NH₃)PbI₃的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb²⁺ ，下列说法正确的是

A、Pb²⁺的价电子排布式为：6s²6p² B、A代表I^- C、若原子分数坐标A为(0，0，0)，B为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则C的原子分数坐标为(0， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ) D、已知CH₃NH₃)PbI₃的摩尔质量为Mg·mol^-1 ， N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $\frac{M \times 1 0^{21}}{a^{3} N_{A}}$ g•cm^-3

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12. “太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿(主要成分是TiO₂ ，含少量FeO和Fe₂O₃)冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是

A、基态钛原子核外有4个未成对电子 B、金属Mg与TiCl₄可在氮气气氛条件下进行反应 C、步骤II加热可促进TiO²⁺的水解 D、步骤III中可能发生的反应为TiO₂+2Cl₂+C $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ TiCl₄+CO

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13. 砷化镓（GaAs）作为第二代半导体材料的代表，是目前研究最成熟、生产量最大的半导体材料。GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，下列说法正确的是（）

A、GaAs属于离子晶体 B、基态砷原子价电子排布图为 C、As的配位数为4 D、该晶体密度为 $\frac{5.8 \times 10^{36}}{N_{A} \times a^{3}} g / {cm}^{3}$

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二、多选题

14. 金属钴及其化合物在航天、航空、航海和催化剂等领域发挥着重要的作用。回答下列问题：

(1)、基态钴原子的价电子排布式为，其最高能层电子云轮廓图为形。

(2)、钴能够形成以钴中心原子的多种配位化合物。
①CO分子作为配体时，碳原子和氧原子均能够提供孤电子对。CO与钴形成配位化合物时，提供孤电子对的为原子(填元素名称)。
②高氯酸六氨合钴(II)的结构为。其外界离子的空间构型为；下列对[Co(NH₃)₆]²⁺的中心原子采取的杂化类型判断合理的是(填标号)。
A．sp³ B．sp³d C．sp³d² D．dsp²

(3)、工业上用CH₄处理N₂O的化学方程式为：CH₄+N₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{C o}} \end{array}$ N₂+CH₃OH。
①写出一种与N₂O互为等电子体的阴离子的化学式：。
②CH₃OH与水任意比互溶，其原因除与水分子的极性相似外，还有。

(4)、金属钴有两种堆积方式，其晶体结构如图所示。

①甲图所示的堆积方式中，每个晶胞中实际占有的钴原子数为；乙图所示的堆积方式中，晶胞的原子空间利用率为。

②已知：N_A为阿伏加德罗常数的值，钴原子半径为r pm。甲图中正六棱柱的高为hpm，则该晶胞的密度为g·cm^-3(用含r、h、N_A的式子表示，列出计算式即可)。

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15. 某蓝色晶体可表示为 $M_{x} [F e_{y} (C N)_{z}]$ (x、y、z为正整数)，其中M的化合价为+1价，其晶体中阴离子的晶胞结构如图所示(晶胞棱长为a cm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是（）

A、 $x ： y ： z = 1 ： 3 ： 6$ B、基态 $F e^{2 +}$ 的最外层电子排布式为 $3 d^{4} 4 s^{2}$ C、 $M_{x} [F e_{y} (C N)_{z}]$ 中含有配位键、极性共价键和离子键 D、阴离子晶胞密度 $ρ = \frac{134}{a^{3} \times N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$

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16. M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。M、X是形成有机物的主要元素，Y的基态原子的2p能级中含有3个未成对电子，Z的s能级和p能级上的电子总数相等，W是短周期元素中电负性最小的元素。下列说法正确的是（）

A、YM₃是由极性键构成的极性分子 B、 $X Z_{3}^{2 -}$ 的空间构型为平面三角形 C、M、Y、Z三种元素形成的化合物溶于水均会抑制水的电离 D、工业上采用电解W的氯化物水溶液的方法制取W的单质

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17. 实验室中常用丁二酮肟来检验Ni²⁺ ，反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：

下列说法错误的是（）

A、基态Ni²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸ B、丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp² C、每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键 D、二(丁二酮肟)合镍( II )的中心原子的配体数目和配位数均为4

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18. 下列说法错误的是（）

A、基态Cr原子有6个未成对电子 B、元素Ga的核外电子排布式为 $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{1}$ ，位于元素周期表中p区 C、NH₃中N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小 D、XY₂分子为V形，则X原子一定为sp²杂化

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19. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Y是短周期中金属性最强的元素，X、Z同主族，Y与W原子的电子数之差等于X原子的最外层电子数。下列说法错误的是（）

A、W能形成多种氢化物 B、原子半径： $X < Z < Y$ C、X的最高价氧化物的水化物是弱酸 D、简单氢化物的稳定性： $X < Z$

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20. 下列说法正确的是（）

A、在CCl₄、PCl₅、CS₂分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构 B、三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，因此三氯化铁晶体是分子晶体 C、Na₃N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红 D、SO₂、H₂O都是由极性键形成的非极性分子

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21. 下列化学用语的书写正确的是（）

A、基态Mg原子的核外电子排布图： B、过氧化氢的电子式： C、As原子的简化电子排布式：[Ar]4s²4p³ D、羟基的电子式：

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22. 下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（　　）

A、H B、Na C、Al D、Si

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三、非选择题

23. 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根 $(S_{2} O_{3}^{2 -})$ 可看作是 $S O_{4}^{2 -}$ 中的一个 $O$ 原子被 $S$ 原子取代的产物。

(1)、基态 $S$ 原子价层电子排布式是。

(2)、比较 $S$ 原子和 $O$ 原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：。

(3)、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 的空间结构是。

(4)、同位素示踪实验可证实 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中两个 $S$ 原子的化学环境不同，实验过程为 $S O_{3}^{2 -} \to_{i}^{S} S_{2} O_{3}^{2 -} \to_{i i}^{A g^{+}} A g_{2} S + S O_{4}^{2 -}$ 。过程 $ⅱ$ 中， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 断裂的只有硫硫键，若过程 $ⅰ$ 所用试剂是 $N {a_{2}}^{32} S O_{3}$ 和 $^{35} S$ ，过程 $ⅱ$ 含硫产物是。

(5)、 $M g S_{2} O_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的晶胞形状为长方体，边长分别为 $a n m$ 、 $b n m 、 c n m$ ，结构如图所示。
晶胞中的 ${[M g {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 个数为。已知 $M g S_{2} O_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的摩尔质量是 $M g \cdot m o l^{- 1}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{Λ}$ ，该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。 $(1 n m = 1 0^{- 7} c m)$

(6)、浸金时， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 作为配体可提供孤电子对与 $A u^{+}$ 形成 ${[A u {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 。分别判断 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中的中心 $S$ 原子和端基 $S$ 原子能否做配位原子并说明理由：。

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24. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物( ${Mg}_{x} {Fe}_{2-x} {SiO}_{4}$ )。回答下列问题：

(1)、基态 $Fe$ 原子的价电子排布式为。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为，铁的化合价为。

(2)、已知一些物质的熔点数据如下表：

物质

熔点/℃

$NaCl$

800.7

${SiCl}_{4}$

$-68 .8$

${GeCl}_{4}$

$-51 .5$

${SnCl}_{4}$

$-34 .1$

$Na$ 与 $Si$ 均为第三周期元素， $NaCl$ 熔点明显高于 ${SiCl}_{4}$ ，原因是。分析同族元素的氯化物 ${SiCl}_{4}$ 、 ${GeCl}_{4}$ 、 ${SnCl}_{4}$ 熔点变化趋势及其原因。 ${SiCl}_{4}$ 的空间结构为，其中 $Si$ 的轨道杂化形式为。

(3)、一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有个 $Mg$ 。该物质化学式为， B-B最近距离为。

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25. 【选修3：物质结构与性质】
含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：

(1)、基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为。

(2)、Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是，原因是。

(3)、SnCl $_{3}^{-}$ 的几何构型为，其中心离子杂化方式为。

(4)、将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。

A、[Cu(NH₃)₂]Cl B、[Cu(NH₃)₄]SO₄ C、[Zn(NH₃)₄]SO₄ D、Na₂[Zn(OH)₄]

(5)、如图是硫的四种含氧酸根的结构：
A． B． C． D．
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn²⁺转化为MnO $_{4}^{-}$ 的是(填标号)，理由是。

(6)、如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。
①该物质的化学式为。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{8}$ )，则B原子的坐标为。

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26. 物质结构理论是材料科学、医学科学和生命科学的重要基础。请回答：

(1)、 $N i$ 常常作为有机反应的催化剂，画出基态 $N i$ 原子的价层电子轨道表示式；要制备高纯 $N i$ 可先制得 $N i (C O)_{4}$ ，其中C原子的杂化方式为。

(2)、乙二酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 具有优良的还原性，易被氧化成 $C O_{2}$ 。测得乙二酸中的 $C - C$ 的键长比普通 $C - C$ 的键长要长，说明理由。

(3)、下列说法正确的是____。

A、现代化学，常利用原子光谱上特征谱线鉴定元素 B、电负性大于1.8一定是非金属 C、配合物的稳定性不仅与配体有关，还与中心原子的所带电荷等因素有关。 D、 $N a C l$ 晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{3}$ ，图示晶胞 $N a^{+}$ 与 $C l^{-}$ 的距离 $d = \sqrt[3]{\frac{58.5}{2 ρ N_{A}}} p m$

(4)、锌黄锡矿外观漂亮，晶胞结构如图所示，请写出锌黄锡矿的化学式；并在晶胞中找出平移能完全重合的两个 $S e$ 。(请选择合适的编号填写一种组合)

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27. $K M n F e {(C N)}_{6} \cdot y H_{2} O$ 是普鲁士蓝类化合物中的一种，可用于钠离子电池的正极材料。 $K M n F e {(C N)}_{6}$ 晶胞如图所示( $K^{+}$ 未标出)。

(1)、基态Mn原子的外围电子轨道表示式为。

(2)、Mn、Fe元素的第三电离能(I₃)： $I_{3} (M n)$ $I_{3} (F e)$ (填“>”或“<”)。

(3)、 $K M n F e {(C N)}_{6} \cdot y H_{2} O$ 中的第二周期元素与H元素形成的 $H_{3} C - C H_{3}$ 、 $H_{2} N - N H_{2}$ 、 $H O - O H$ 化合物中，A-A键键能依次减小，从结构角度分析其原因是。其中 $H_{2} N - N H_{2}$ 分子中N原子的杂化类型为。

(4)、 $K M n F e {(C N)}_{6}$ 晶胞中，与 $C N^{-}$ 形成配位键的元素有。晶胞结构的另一种表示中，若O点处于晶胞体心位置，则晶胞中 $M n$ 处于位置。

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28. 科学工作者合成了含镁、镍、碳、氮4种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：

(1)、下列属于碳原子激发态轨道表示式的有(填字母，下同)，其中失去最外层上一个电子所需能量最低的是。

(2)、含有碳元素的有机化合物分布极广，最简单的为碳正离子 $C H_{3}^{+}$ ，该离子的几何构型为；乙醇的挥发性比水的强，原因是；如图是叶绿素的结构示意图，配体是一种平面大环有机物，该结构中N原子的杂化方式为， C-Nσ键有个。

(3)、某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，半径r(O^2-)=anm。
①阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体密度为g·cm^-3.(用含a，N_A的表达式表示)。
②NiO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Ni-N键中离子键成分的百分数小于Ni-O键，原因是。
③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为；N所替代的O的位置可能是。

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29.

(1)、I.2022年4月，大型运输机运−20向塞尔维亚远程运送“常规军事物资”，展示了大国重器“鲲鹏”的突出性能，为世人瞩目。
运−20的外壳大量使用了AM系列Mg−Al−Mn，铝的价电子排布图为，第一电离能铝(填“大于”、“等于”或“小于”)镁，镁原子核外有种不同运动状态的电子。

(2)、为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运-20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为，其个数比为。

(3)、Ⅱ．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料。
钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式。

(4)、图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有个。

(5)、已知该晶胞边长为acm，高为hcm，N_A为阿伏加德罗常数。摩尔质量为M g∙mol⁻¹。该晶体密度为 g∙cm⁻³。

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30. 氮元素形成的化合物种类众多，用途广泛。根据信息回答下列问题。

(1)、NH₃BH₃(氨硼烷)因具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)，而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、CH₄与H₂O进行合成。
①基态氮原子的电子排布图为。
②上述涉及的元素H、B 、C、N、O中电负性最大的是(填元素符号)。

(2)、BF₃、NH₃和PH₃分子中键角由大到小的顺序为。

(3)、若配离子[Co(CN)_x]^(x-3)-的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=。

(4)、咪唑、噻唑、吡啶是含N 和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：
①上述三种物质中，沸点最高的是(填化学名称)。
②吡啶中氮原子的杂化轨道的空间构型为。
③已知咪唑中存在类似苯的大π键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与Cu²⁺形成配位键的是(填“①”或“②” )号氮原子。

(5)、氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ )，则原子3的原子分数坐标为。

(6)、某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。
①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为。
②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式即可)。

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31. 奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：

(1)、5G芯片主要材质是高纯硅。基态 $S i$ 原子的电子排布式为；该原子价层电子的运动状态有种。

(2)、硅元素能够形成多种化合物，其中，沸点： $S i O_{2}$ $S i C l_{4}$ (填“>”或“<”)，原因是。

(3)、复兴号高铁车体材质用到 $F e 、 M n 、 C o$ 等元素。
① $M n$ 的一种配合物的化学式为 $[M n (C O)_{5} (C H_{3} C N)]$ ，其中 $M n$ 原子的配位数为， $C H_{3} C N$ 中C原子的杂化类型为。
② $M n 、 F e$ 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：
元素
$M n$
$F e$
电离能 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$
$I_{1}$
717
759
$I_{2}$
1509
1561
$I_{3}$
3248
2957
锰元素位于第四周期第VIIB族。比较两元素的 $I_{2} 、 I_{3}$ ，可知，气态 $M n^{2 +}$ 再失去1个电子比气态 $F e^{2 +}$ 再失去1个电子难，对此你的解释是。

(4)、时速 $600 k g$ 的磁浮列车需用到超导材料。超导材料 $T i N$ 具有 $N a C l$ 型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为 $a n m$ ，其中阴离子 $(N^{3 -})$ 采用面心立方最密堆积方式，该氮化钛的密度 $g / c m^{3}$ (列出计算式即可)。

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32. 金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)、与Fe最外层电子数相同且同周期的过渡元素有种。

(2)、次磷酸的正盐KH₂PO₂中P的杂化轨道与O的轨道形成 $σ$ 键。

(3)、Zn、Fe、Cu等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物或配离子。
①和中所有原子均共面，其中氮原子较易形成配位键的是。
②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，元素电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。则对于配合物Fe(SCN)₃ ，配体SCN^-中提供孤电子对的原子是(填元素符号)。
③将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是。
A．［Cu(NH₃)₂］Cl B．［Cu(NH₃)₄］SO₄
C．［Zn(NH₃)₄］SO₄ D．［Cr(H₂O)₅Cl］Cl₂

(4)、硫化锌(ZnS)晶体属于六方晶系，Zn原子位于4个S原子形成的正四面体空隙中。晶胞参数如图所示α=120°，β=γ=90°。
①该晶体中，锌的配位数为。
②已知空间利用率 $η = \frac{晶胞中含有原子的体积}{晶胞的体积} \times 100 %$ ，设锌和硫的原子半径分别r₁cm和r₂cm，则该晶体的空间利用率为(列出计算式即可)。
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。若A点原子的分数坐标为(0，0，0)，则B点原子的分数坐标为。

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33. 锌在工业中有重要作用，也是人体必须的微量元素。人体内碳酸酐酶可以使CO₂水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图所示：

回答下列问题：

(1)、Zn基态原子核外电子排布式。

(2)、碳酸酐酶的部分结构中与Zn²⁺配位的原子是(填元素符号) ；该物质中碳原子的轨道杂化类型是；与H₂O互为等电子体的一种微粒为(填化学式)。

(3)、黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I₁(Zn)I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是。

(4)、Zn(NO₃)₂中除了含有离子键以外还含有____。

A、氢键 B、σ键 C、π键 D、非极性共价键

(5)、立方硫化锌晶胞如图所示，该晶体中Zn²⁺的配位数为；设晶胞中S离子与其最近的Zn离子的距离为d nm，其密度为ρ g·cm^-3 ，阿伏加德罗常数N_A为 (用含d、ρ的式子表示)。

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34. 铬(Cr)及其化合物用途广泛。请回答：

(1)、基态铬原子的价层电子排布式，属于周期表的区。同周期的基态原子中，与Cr最高能层电子数相同的还有(写元素符号)。

(2)、 $C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的三种结构：① $[C r {(H_{2} O)}_{4} C l_{2}] C l \cdot 2 H_{2} O$ 、② $[C r {(H_{2} O)}_{5} C l] C l_{2} \cdot H_{2} O$ 、③ $[C r {(H_{2} O)}_{6}] C l_{3}$ ，下列说法正确的是____。

A、①②③中Cr的配位数都是6 B、①中配合离子空间结构为或(已略去位于正八面体中心的Cr) C、②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 D、等物质的量的①②③分别与足量 $A g N O_{3}$ 溶液反应，得到AgCl物质的量也相等

(3)、对配合物 $[C r {(N H_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} C l] C l_{2}$ 进行加热时，配体 $H_{2} O$ 比 $N H_{3}$ 更容易失去，请解释原因。

(4)、铬的一种氮化物晶体的立方晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则晶胞中Cr原子之间的最近核间距为pm(写出表达式即可)。

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35. 高纯度六氟磷酸锂( $L i P F_{6}$ )是锂离子电池的常用电解液锂盐。HF合成高纯 $L i P F_{6}$ 的绿色低温工艺如下。

(1)、 $L i P F_{6}$ 中基态 $L i^{+}$ 的电子排布式为， $P F_{6}^{-}$ 中P原子上的孤电子对数为。

(2)、反应釜1中生成的 $L i H C O_{3}$ 在反应釜2中转化为LiF沉淀，其反应的离子方程式为。本工艺未采用 $L i_{2} C O_{3}$ (工业级)与氢氟酸直接反应制备LiF的原因是。

(3)、为提高原料的利用率，本工艺将反应釜4与5串联。向反应釜4和5中加入LiF溶液后，将反应釜3中生成的气体通入反应釜5中，发生反应得到 $L i P F_{6}$ ，其化学反应方程式为；再将剩余的气体通入反应釜4中发生反应，尾气经水吸收得到的主要副产品是。

(4)、 $L i P F_{6}$ 遇水易发生水解反应，生成 $P O F_{3}$ 等，其化学反应方程式为。

(5)、某温度下， $K_{s p} (L i_{2} C O_{3}) = 3.2 \times 1 0^{- 2}$ ，不考虑 $L i_{2} C O_{3}$ 水解，饱和 $L i_{2} C O_{3}$ 水溶液中 $L i^{+}$ 的浓度为mol/L。

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物质	熔点/℃
$NaCl$	800.7
${SiCl}_{4}$	$-68 .8$
${GeCl}_{4}$	$-51 .5$
${SnCl}_{4}$	$-34 .1$

元素		$M n$	$F e$
电离能 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	$I_{1}$	717	759
	$I_{2}$	1509	1561
	$I_{3}$	3248	2957