高考二轮复习知识点：原子中的数量关系1
试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习
一、选择题
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1. 下列化学用语表示正确的是A、中子数为18的氯原子： B、碳的基态原子轨道表示式：
C、的空间结构：
(平面三角形)
D、的形成过程：
2. (锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法错误的是（ ）A、位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B、可用质谱法区分和 C、和含有的中子数分别为49和48 D、同一地域产出的同种土壤生物中值相同3. 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是（ ）A、X的中子数为2 B、X、Y互为同位素 C、、可用作示踪原子研究化学反应历程 D、自然界不存在、分子是因其化学键不稳定4. 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（ ）
A、W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B、最高价氧化物的水化物的酸性： C、阶段热分解失去4个 D、热分解后生成固体化合物5. 下列有关放射性核素氚（ H）的表述错误的是（ ）A、 H原子核外电子数为1 B、 H原子核内中子数为3 C、 与H2化学性质基本相同 D、 具有放射性6. 镅(Am)用于高铁车厢的烟雾传感器。下列关于Am的说法错误的是A、中子数为146 B、质量数为241 C、质子数为95 D、电子数为1467. 下列有关化学用语表示正确的是A、氟原子的结构示意图：
B、质子数为53中子数为78的碘原子：
C、硫化钠的电子式：
D、明矾的化学式：Al2(SO4)3
8. 下列化学用语表示正确的是A、中子数为16的磷原子： B、羟基的电子式：
C、的VSEPR模型：
(平面三角形)
D、基态最高能级的电子云轮廓图：
9. 下列化学用语使用正确的是A、H2O的VSEPR模型：
B、次氯酸的电子式：
C、中子数为20的硫原子：S
D、乙醛的结构简式：CH3COH
10. 工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，该原子（ ）A、质子数是82 B、中子数是55 C、与互为同位素 D、摩尔质量是13711. 氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，下列化学用语表达正确的是（ ）A、中子数为20的氯原子：35Cl B、HCl的电子式：
C、HClO的比例模型：
D、氧原子核外电子轨道表示式：
12. 下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是A、C原子中的质子和中子 B、Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C、SiO2晶体中的硅原子和共价键 D、FeCl2溶液中的Fe2+和Cl-13. 下列有关化学用语表示正确的是A、乙醚的结构简式： B、HClO的电子式：
C、质子数为17、中子数为20的氯原子：
D、的空间结构：V形
14. 下列化学用语表示正确的是A、中子数为8的O原子： B、羟基的电子式：
C、乙醇分子的比例模型：
D、碳原子核外价电子的轨道式：
15. 化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是A、异丁烷的结构简式：
B、醛基的电子式：
C、质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：
D、原子序数为31的镓原子结构示意图：
16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A、0.2 mol苯甲醇完全燃烧，生成的CO2数目为1.4NA B、1 L0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有数目为0.5NA C、56g Fe与1 mol Cl2充分反应时转移的电子数为3NA D、1 mol 中含有电子数为10NA17. 高能粒子是第一个成功观测到双衰变现象的原子核，其双衰变的方程式。下列说法正确的是A、和互为同位素 B、和的中子数相等 C、次外层电子数为8 D、双衰变放出能量18. 设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A、常温下，的溶液中，由水电离出的数目为 B、重水中所含质子数、中子数各为 C、标准状况下，中数目为 D、和于密闭容器中充分反应后，分子数为19. 反应COCl2＋4NH3＝CO(NH2)2＋2NH4Cl可除去COCl2（
）污染。下列说法 正确的是（ ） A、COCl2是极性分子 B、NH3电子式：
C、COCl2中含有非极性键
D、中子数为18的Cl原子：18Cl
20. 下列化学用语描述或图示表达正确的是（ ）A、原子结构示意图
， 可以表示和
B、中子数为127的碘原子：
C、过氧化氢的比例模型：
D、NaClO的电子式：
21. 下列表示正确的是（ ）A、MgH2的电子式
B、2，2—二甲基戊烷的键线式：
C、中子数为18的氯原子：Cl
D、
的实验式：C5H9
22. 基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是（ ）A、质子数为32 B、质量数为15 C、与互为同位素 D、中子数为1523. 反应Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是（ ）A、中子数为20的氯原子：Cl B、H2O分子中含极性共价键 C、Na＋的结构示意图：
D、HCl的电子式：
24. 下列说法正确的是（ ）A、氰酸铵[NH4OCN]和尿素[CO(NH2)2]互为同分异构体 B、乳酸 (C3H6O3)与葡萄糖(C6H12O6)的最简式相同，它们互为同系物 C、同素异形体由相同元素组成，其晶体类型相同 D、核内中子数为N的 ， 质量数为A，则的核外电子数为：25. 硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(OH)3+3C2H5OH (C2H5O)3B+3H2O。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列表示正确的是（ ）A、中子数为8的O原子： B、乙醇分子的比例模型：
C、基态C原子核外价电子的轨道表达式：
D、硼酸在水中的电离方程式：B(OH)3+H2O=B(OH)+H+
二、多选题
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26. 设 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、 中含有的中子数目为 B、密闭容器中1molHI分解后，容器内分子数目为 C、 与K充分反应转移的电子数目为 D、1L 稀硝酸中含有的氢离子数目为27. 反应2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ， NH3+HCl=NH4Cl(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是（ ）A、氯离子的结构示意图：
B、HCl的电子式：
C、中子数为20的氯原子：
D、氮气的结构式：
28. 下列叙述正确的是（ ）A、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同 B、6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等 C、14C和14N的质量数相等，中子数相等 D、13C和14C属于同一种元素，它们质量数相等29. 下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（ ）A、Na+和He B、H2O和D2O C、NH4+和NH3 D、H2SO4和H3PO4三、非选择题
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30. 开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。UO2是一种常用的核燃料，其铀元素中 需达到5%。该核燃料的一种制备流程如下：(1)、天然铀主要含99.3% 和0.7% ， 和 互为。(2)、I中，将含有硫酸的UO2SO4溶液通入电解槽，如下图所示。
①A电极是(填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式是。
②U4+有较强的还原性。用质子交换膜隔开两极区溶液可以 ， 从而提高U4+的产率。
(3)、III中使用的F2可通过电解熔融KF、HF混合物制备，不能直接电解液态HF的理由是HF属于化合物，液态HF几乎不电离。(4)、IV中利用了相对分子质量对气体物理性质的影响。铀的氟化物的熔沸点如下：UF4
UF6
熔点/℃
1036
64(150kPa)
沸点/℃
1417
56.5升华
①离心富集 时，采用UF6的优点：
a.F只有一种核素 ，且能与U形成稳定的氟化物；
b.。
② 和 的相对分子质量之比约为(列出计算表达式)。
31. 第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用(1)、现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为： ， 基态Ga原子核外有种运动状态不同的电子。(2)、锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为 ， 中心原子的杂化类型为；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因。(3)、铁能形成[Fe(Bipy)2Cl2]ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图A）。
①该配合物中中心原子的化合价为；与中心原子形成配位键的原子是。
②与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是(举1例)。
③1 mol Bipy中所含σ键mol。
(4)、钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为。32. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质，矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：(1)、Al元素在元素周期表中的位置为 ， K2O的电子式为。(2)、上述元素中(Si、H除外)，形成的简单离子的半径最小，该离子与过量氨水反应的离子方程式为。(3)、根据KH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第族。(4)、某元素R与氧元素同主族，对延长人类寿命起着重要作用，被誉为“生命元素”。已知R元素的原子有4个电子层，则元素R的质子数是。33. 根据下列叙述，回答下列问题：(1)、A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，写出A的原子结构示意图。(2)、与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子，则其离子符号为 。(3)、质量数为23，中子数为12的原子，写出其在周期表中的位置。(4)、《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：①26Al和27Al （选填编号）。
A.是同一种元素 B.是同一种核素
C.具有相同的中子数 D.具有相同的化学性质
②碳元素的一种核素也可以考古断代，其原子符号为 。
③10g10Be所含的中子数与质子数之差为 个。
34. A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E 原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题：(1)、B 原子的电子排布式为 ， Y原子的价电子轨道表示式为 ， Z2+的价电子排布式为。(2)、E元素位于元素周期表第周期族，属于区元素。(3)、①A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。②A、C 元素简单气态氢化物的稳定性：＞(用分子式表示)，原因是。
③AC2的电子式为。
35.(1)、0.5L1.0molL-1FeCl3溶液与0.2L1.0molL-1MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为。(2)、某气体的质量为3.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为。(3)、配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾g。(4)、氧化还原反应S+KOH→K2S+K2SO3+H2O(未配平)中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为mol。(5)、某元素R的简单阴离子Rn-核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为。