高考二轮复习知识点：离子共存2

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

进入出卷网下载

一、选择题

1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水溶液：Na⁺、K⁺、OH^-、NO $_{3}^{-}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸溶液：Na⁺、K⁺、SO $_{4}^{2-}$ 、SiO $_{3}^{2-}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ KMnO₄溶液：NH $_{4}^{+}$ 、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、I^- D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ AgNO₃溶液：NH $_{4}^{+}$ 、Mg²⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2-}$

查看试题解析
2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液：Na⁺、K⁺、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ B、0.1 mol·L⁻¹FeCl₂溶液：K⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ C、0.1 mol·L⁻¹K₂CO₃溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、OH⁻ D、0.1 mol·L⁻¹H₂SO₄溶液：K⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$

查看试题解析
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A、无色透明的溶液中:Fe³⁺、Mg²⁺、SCN ^﹣、Cl ^﹣ B、c（H⁺）/c（OH^﹣）=1×10 ^﹣¹²的溶液中:K⁺、Na⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣ C、c（Fe²⁺ ）=1 mol•L^﹣¹的溶液中:K⁺、NH₄⁺、MnO₄^﹣、SO₄²^﹣ D、能使甲基橙变红的溶液中:Na⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣

查看试题解析
4. 制备（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A、通入过量Cl₂：Fe²⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ B、加入过量NaClO溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、H⁺、SO₄²^﹣、ClO^﹣ C、加入过量NaOH溶液：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、OH^﹣ D、加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣、ClO^﹣、OH^﹣

查看试题解析
5. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）

A、某无色溶液中可能大量存在H⁺、Cl^﹣、MnO₄^﹣ B、pH=2的溶液中可能大量存在Na⁺、NH₄⁺、SiO₃²^﹣ C、Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O D、稀硫酸与Ba（OH）₂溶液的反应：H⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+OH^﹣═BaSO₄↓+H₂O

查看试题解析
6. 在 $p H = 1$ 的含有 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（　　）
① $C l^{-}$ 　② $N {O_{3}}^{-}$ 　③ $S {O_{4}}^{2 -}$ 　④ $S^{2 -}$

A、①② B、②③ C、③④ D、①③

查看试题解析

7. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选项	粒子组	判断和分析
A	透明溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、Br^-、 $S O_{4}^{2 -}$	不能大量共存，因为Cu²⁺呈蓝色
B	能溶解Al₂O₃的溶液中：Na⁺ 、 $N H_{4}^{+}$ 、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$	能大量共存，粒子间不反应
C	NaCl溶液中：Fe³⁺、I^-、Ba²⁺、CH₃COO^-	不能大量共存，Fe³⁺和I^-会发生氧化还原反应
D	NaHSO₄溶液中：K⁺ 、Cl^-、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N H_{4}^{+}$	不能大量共存， $H C O_{3}^{-}$ 和 $N H_{4}^{+}$ 发生反应

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、无色溶液中： $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、酸性溶液中： $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l O^{-}$ C、碱性溶液中： $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ D、 $K N O_{3}$ 溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

查看试题解析
9. 离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是

A、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $I^{-}$ C、 $A l^{3 +}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ D、 $F e^{3 +}$ 、 $S C N^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l O^{-}$

查看试题解析
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、pH=1的溶液中：Fe²^＋、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Na^＋ B、由水电离的c(H^＋)=1×10^-14 mol·L^-1的溶液中：Al³^＋、K^＋、Cl^-、HCO $_{3}^{-}$ C、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ =10¹²的溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、Al³^＋、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- D、c(Fe³^＋)=0.1 mol·L^-1的溶液中：K^＋、ClO^-、SO $_{4}^{2 -}$ 、SCN^-

查看试题解析
11. 下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是

A、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、 $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ C、 $N H_{4}^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $K^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$

查看试题解析
12. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水中： $A g^{+} 、 C u^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{3}^{2 -}$ B、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氯化钠溶液中： $F e^{3 +} 、 F^{-} 、 B a^{2 +} 、 H C O_{3}^{-}$ C、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液中： $S O_{4}^{2 -} 、 N H_{4}^{+} 、 B r^{-} 、 N a^{+}$ D、 $25 ℃$ 时， $p H = 1$ 的溶液中： $K^{+} 、 C l^{-} 、 N a^{+} 、 C O_{3}^{2 -}$

查看试题解析

13. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选项	粒子组	判断和分析
A	$H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$	不能大量共存，因发生反应： $2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
B	$C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H^{+}$	不能大量共存， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 与 $C l^{-}$ 可发生氧化还原反应
C	$N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$	能大量共存，钠盐、铵盐都溶于水
D	$F e^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$	不能大量共存， $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 会发生氧化还原反应

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

14. 以含锌废液(主要成分为ZnSO₄ ，含少量的Fe²⁺、Mn²⁺)为原料制备ZnCO₃·2Zn(OH)₂的实验流程如下。下列说法错误的是

A、1mol过二硫酸钠（Na₂S₂O₈）中含有σ键数9N_A B、氧化除锰后的溶液中一定存在：Na⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ C、调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO₃等物质 D、氧化除锰过程中生成MnO₂的离子方程式：Mn²⁺+S₂O $_{8}^{2 -}$ +2H₂O=MnO₂↓+2SO $_{4}^{2 -}$ +4H⁺

查看试题解析

15. 下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选项	粒子组	判断和分析
A	$N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$	不能大量共存，因发生反应： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$
B	$O H^{-}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$	不能大量共存，因 $H C O_{3}^{-}$ 发生水解
C	$K^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$	不能大量共存，因 $M n O_{4}^{-}$ 和 $I^{-}$ 发生氧化还原反应
D	$N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H_{2} O_{2}$	不能大量共存，因发生反应： $F e^{3 +} + H_{2} O_{2} = F e^{2 +} + O_{2} ↑ + H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

二、多选题

16. 某 $100 mL$ 无色溶液可能含有 ${Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Fe}^{3 +} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$ 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是（）

A、原溶液中一定不存在 ${Fe}^{3 +}$ ，可能存在 ${Cl}^{-}$ B、原溶液中一定存在离子有 ${CO}_{3}^{2 -} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {NH}_{4}^{+}$ ，可能存在 ${Na}^{+}$ C、该过程中可能涉及到氧化还原反应 D、若原溶液中 $n ({Na}^{+}) > 0.01 mol$ ，则一定存在 ${Cl}^{-}$

查看试题解析
17. 向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）

A、a点对应的溶液中： $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、b点对应的溶液中： $N a^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$ C、c点对应的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、d点对应的溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$

查看试题解析

18. 表中的操作、现象和解释或结论对应都正确的是（）

	操作	现象	解释或结论
A	向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	生成白色沉淀、溶液红色变浅	$C O_{3}^{2 -}$ 水解显碱性
B	将0.1 mol•L^-1氨水稀释到0.01 mol•L^-1 ，用pH计测量其pH	pH由11.1变为10.6	稀释氨水NH₃•H₂O的电离程度减小
C	冰水浴环境下向滴有酚酞的饱和氨盐水中通入过量CO₂	溶液红色褪去时析出沉淀	利用物质溶解度的不同制备NaHCO₃
D	向2 mL0.1 mol•L^-1ZnSO₄溶液中加入1 mL1 mol•L^-1Na₂S溶液，再加入2 mL0.1 mol•L^-1CuSO₄溶液	先出现白色沉淀，后变为黑色沉淀	CuS的溶度积比ZnS小

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

19. 向盛有 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} B a {(O H)}_{2}$ 溶液的两支试管中，分别滴入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 、 $N a H S O_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加硫酸 B、a、d点溶液呈中性 C、b点溶液中大量存在的离子是 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、用离子方程式表示ob段的反应 $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = H_{2} O + B a S O_{4} ↓$

查看试题解析
20. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、碳酸钠溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、Ca²⁺、Cl^-、 $N O_{3}^{-}$ B、能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、 $N O_{3}^{-}$ C、与铁反应产生无色无气味气体的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ D、常温下pH=1的溶液中：K⁺、Na⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、OH^-

查看试题解析
21. 下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是（）

A、K⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、Cu²⁺ B、Mg²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-、Fe³⁺ C、Na⁺、K⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ D、Na⁺、Cl^-、NH $_{4}^{+}$ 、Ba²⁺

查看试题解析
22. 某地区的雾霾中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是（）

A、可能含有CO $_{3}^{2 -}$ 、Na⁺ B、操作①中产生的无色气体为CO₂ C、肯定含有Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ D、一定不存在Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-

查看试题解析
23. 某100mL溶液含有 $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 中的若干种，取该溶液进行实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是（）

已知： $N H_{4}^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N H_{3} ↑ + H_{2} O$

A、原溶液中一定存在的阴离子有 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ B、原溶液中一定不存在 $F e^{3 +}$ ，可能存在 $N a^{+}$ C、“沉淀1”中 $B a C O_{3}$ 、 $B a S O_{4}$ 的物质的量之比为2：1 D、若原溶液中不存在 $N a^{+}$ ，则 $c (C l^{-}) < 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$

查看试题解析
24. 室温下，在由水电离产生的c(OH^-)=1.0×10^-12mol·L^-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）

A、F^-、Cl^-、Na⁺、K⁺ B、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Fe²⁺、Mg²⁺ C、I^-、 $H C O_{3}^{-}$ 、Ca²⁺、Ba²⁺ D、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Na⁺、K⁺

查看试题解析
25. 有一混合溶液中含有以下离子的若干种：K^＋、Mg²^＋、 ${NH}_{4}^{+}$ 、Ba²^＋、Cl^－、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ ，现有两份体积相同各为100 mL的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224 L的气体(标准状况下测定)，并产生0.58 g白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，产生6.99 g白色沉淀。根据上述实验，以下推测错误的是（）

A、K^＋可能存在 B、Ba²^＋一定不存在 C、可能存在 ${CO}_{3}^{2-}$ D、100 mL该溶液中若含有0.01mol Cl^－，则K^＋的物质的量浓度一定为0.4 mol·L^-1

查看试题解析

三、非选择题

26. 某无色透明溶液中可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、OH－、CO $_{3}^{2 -}$ 和Cl－中的几种。回答下列问题：

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

(2)、取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中一定不存在的离子是。

(3)、取少许溶液滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液一定不存在的离子是；写出白色沉淀溶解的离子方程式：。

(4)、由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是，若要确定该离子，应进行的实验为(写出操作过程和实验现象)。

(5)、取原溶液20 mL，逐滴加入0.2 mol∙L⁻¹的Ca(OH)₂溶液至恰好完全反应，这时消耗的Ca(OH)₂溶液的体积为50 mL。用原溶液配制100 mL0.1 mol∙L⁻¹的Na₂CO₃溶液，应取用的原溶液的体积为mL。

查看试题解析
27. 有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、K⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 离子中的几种，为分析其成分，取该溶液分别进行如图四个实验，其操作和有关现象如图所示：
回答下列问题：

(1)、原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。

(2)、实验②中加入稀盐酸的目的是。

(3)、实验③中产生无色无味气体发生反应的化学方程式为。实验反应过程中转移N_A个电子，则产生L气体(标准状况下)。

(4)、实验④中最终产生的沉淀是(填化学式)。写出A→B过程中发生反应的离子方程式。

查看试题解析
28. A、B、C、D为四种常见化合物，它们所含的阴阳离子各不相同，由表中的离子组成：
阳离子
$B a^{2 +}$ $N a^{+}$ $H^{+}$ $A l^{3 +}$
阴离子
$C O_{3}^{2 -}$ $O H^{-}$ $C l^{-}$ $S O_{4}^{2 -}$
为确定它们的组成，进行以下实验：
①分别将它们溶于水，均为无色溶液。
②将A溶液分别滴入其它三种溶液中，均有沉淀生成，继续滴加至过量，B中沉淀逐渐溶解。
③向D溶液中逐滴加入C溶液，先无气体产生，继续滴加产生无色无味气体。
回答下列问题：

(1)、写出下列物质的化学式：A；B。

(2)、D溶液显(选填“中性”、“碱性”或“酸性”)。

(3)、实验②中沉淀溶解的离子方程式为。

(4)、D溶液中滴加少量C发生反应的离子方程式为。

查看试题解析
29. 某无色透明溶液中可能大量存在离子为 ${Ag}^{+}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 中的几种，回答下列回答(用离子符号填空)：

(1)、不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是。

(2)、取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论是。

(3)、取(2)中的滤液，加入过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是。生成白色沉淀的离子方程式是。

(4)、原溶液中一定含有的离子有；可能存在的离子有。

查看试题解析
30. 有一无色溶液，其中可能含有Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、K⁺、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
⑴用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

⑵取少量原溶液，滴加足量 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。

⑶另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。

①原溶液中一定存在的离子有；一定不存在的离子有。

②补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，。

③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：。

④结合实验(3)，你认为实验室制备 $Al {(OH)}_{3}$ ，用可溶性铝盐和反应更佳(填化学式)。

查看试题解析
31. 已知： $A 、 B 、 C 、 D$ 为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 $B a^{2 +} 、 A g^{+} 、 N a^{+} 、 F e^{3 +}$ 中的某一种，阴离子分别是 $N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-} 、 C O_{3}^{2 -}$ 中的某一种。

(1)、根据所学知识推断这四种盐的化学式分别为。

(2)、设计实验确定此猜想：
①将四种盐分别加入试管中，并加水溶解，可观察到溶液颜色的情况为。
②向①的四支试管中分别加入稀盐酸，可观察到的现象为。

(3)、检验上述四种溶液中的某一种中含有氯离子的方法为。

查看试题解析
32. 某无色透明溶液中可能含有大量的K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、OH^-、 $H C O_{3}^{-}$ 中的多种离子。对此混合溶液进行以下分析。
①取250 mL该混合溶液，加入过量盐酸，收集到标准状况下气体5.6 L；
②在操作①后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀5.8 g；
③在操作②后的溶液中加入过量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀23.3 g；
④在操作③后的溶液中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量的白色沉淀。
回答下列问题：

(1)、不做实验就可确定一定不含有的离子是。

(2)、通过实验①确定一定不含有的离子是；通过实验②确定一定含有的离子是；通过实验③确定一定含有的离子是。

(3)、写出操作②涉及的化学反应的离子方程式。

(4)、通过上述实验分析不能确定是否存在的离子是；K⁺的物质的量浓度至少为。

(5)、在操作③的过程中判断加入的BaCl₂溶液过量的操作是。

查看试题解析

33. 某无色溶液中可能含有H⁺、OH^-、Na⁺、K⁺、NO

_{3}^{-}

，加入铝粉后，只产生H₂ ，为探究该溶液中存在的离子，某学习小组进行了如下实验。

(1)、甲同学分析“若H⁺大量存在，则NO

_{3}^{-}

就不能大量存在”，设计实验证实如下：

装置

现象

Ⅰ.实验初始，未见明显现象

Ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方出现浅棕色气体

Ⅲ.试管变热，溶液沸腾

①现象Ⅲ产生的原因。

②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实验	内容	现象
实验1	将湿润KI—淀粉试纸置于空气中	试纸未变蓝
实验2	用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体	试纸变蓝

实验1、2说明反应生成了NO。

请用化学方程式解释气体变为浅棕色的原因。

(2)、乙同学分析“若OH^-大量存在，NO

_{3}^{-}

也可能不大量存在”，重新设计实验证实如下：

装置

现象

Ⅰ.实验初始，未见明显现象

Ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

为确认："刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

产生该刺激性气味气体的离子方程式是。

(3)、甲、乙两位同学设计的实验初始时均未见明显现象的原因是。

(4)、根据以上实验分析，该溶液中一定大量存在的离子是。

查看试题解析

34. 已知某溶液X可能由K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、

{AlO}_{2}^{-}

、

{CO}_{3}^{2-}

、

{SO}_{4}^{2-}

、I^-、

{SiO}_{3}^{2-}

、

{MnO}_{4}^{-}

中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。

(1)、根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：

实验步骤与实验现象	实验结论
Ⅰ.观察溶液：无色透明	①原溶液中一定不含的离子是。
Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液	②原溶液中一定不含的离子是，一定含有的离子是。
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A	③原溶液中还一定含有的离子是，生成沉淀A的离子方程式为。
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B	④白色沉淀B中一定含有，可能含有。

(2)、上述实验步骤Ⅳ中开始阶段一定发生的离子方程式是。

(3)、该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。

Y可能为(填化学式) ， B的组成为。

查看试题解析

35. 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子

H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺

可能大量含有的阴离子

Cl^-、CO₃^2-

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH₄⁺+OH^- =NH₃·H₂O）

(1)、该溶液中一定不含有的离子是。

(2)、V₁、V₂、V₃、V₄之间的关系。

(3)、V₃V₄段离子方程式为。

查看试题解析