高考二轮复习知识点：离子共存1

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $H^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$

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2. 下列操作中，不会影响溶液中K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ 等离子大量共存的是（）

A、加入ZnSO₄ B、加入Fe粉 C、通入NH₃ D、通入CO₂

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3. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水中： $A g^{+} 、 C u^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{3}^{2 -}$ B、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氯化钠溶液中： $F e^{3 +} 、 I^{-} 、 B a^{2 +} 、 H C O_{3}^{-}$ C、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液中： $S O_{4}^{2 -} 、 N H_{4}^{+} 、 B r^{-} 、 H^{+}$ D、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 硝酸银溶液中： $K^{+} 、 C l^{-} 、 N a^{+} 、 C O_{3}^{2 -}$

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4. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A、pH=1的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ C、pH=7的溶液：Na⁺、Cu²⁺、S^2-、Cl^- D、pH=7的溶液：Al³⁺、K⁺、Cl^-、 ${HCO}_{3}^{-}$

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5. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

	粒子组	判断和分析
A	${Na}^{+}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$	不能大量共存，因发生反应： ${Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} {O=AlO}_{2}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+} + 2 H_{2} O$
B	$H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$	不能大量共存，因发生反应： $2 H^{+} + S_{2} O_{3}^{2 -} =S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$
C	${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $H_{2} O_{2}$	能大量共存，粒子间不反应
D	$H^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$	能大量共存，粒子间不反应

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入盐酸有气体生成的一组离子是（）

A、 $C O_{3}^{2 -}$ 、Na⁺ 、Ba²⁺、 $N O_{3}^{-}$ B、K^+、Mg²⁺ 、Cl^-、 $H C O_{3}^{-}$ C、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、Na⁺ D、 $N H_{4}^{+}$ 、Cl^- 、 $H C O_{3}^{-}$ 、K⁺

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7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A、加入铝产生氢气的溶液： $H^{+} 、 M g^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ B、澄清透明的溶液： $C u^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 M g^{2 +}$ C、能使甲基橙试液显红色的溶液： $N H_{4}^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l O^{-} 、 N O_{3}^{-}$ D、水电离的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l / L$ 的溶液： $K^{+} 、 N a^{+} 、 S O_{3}^{2 -} 、 H C O_{3}^{-}$

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8. 室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是

A、 $H^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $H^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $S^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$

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9. 室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是

A、加入 $N a_{2} C O_{3}$ ： $C a^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、加入 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ： $K^{+}$ 、 $Z n^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、加入 $F e C l_{2}$ ： $H^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、加入 $M g {(O H)}_{2}$ ： $B a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$

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10. 现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、H⁺、AlO $_{2}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入1mol•L^-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，则下列判断正确的是

A、溶液中可能含有Fe²⁺ B、溶液中一定含有NO $_{3}^{-}$ C、溶液中可能含有CO $_{3}^{2 -}$ D、溶液中一定不含Al³⁺

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11. 常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）

A、 $p H = 2$ 的溶液： $N a^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液： $H^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、甲基橙为黄色的溶液： $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ D、 $c (H^{+}) = 1 m o l / L$ 的溶液： $F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $B r^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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12. 在烧杯中混合含等物质的量溶质的KOH溶液和Cu(NO₃)₂溶液，能正确显示反应后存在物质的是（）

A、 B、 C、 D、

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13. 室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $H^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $S^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$

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14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、澄清透明的溶液中： $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、能使酚酞变红的溶液中： $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $B r^{-}$ C、麦芽糖溶液中： $M n O_{4}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、含 $N H_{4}^{+}$ 的溶液中： $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$

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15. 下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

A、该溶液中K^＋、Fe^2＋、C₆H₅OH、Br^－可以大量共存 B、和KI溶液反应的离子方程式：Fe^3＋＋2I^－=Fe^2＋＋I₂ C、和Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：Fe^3＋＋SO₄^2—＋Ba^2＋＋3OH^－=Fe(OH)₃↓＋ BaSO₄↓ D、1 L0.1 mol·L^-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

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二、多选题

16. 某固体X可能含有 $N H_{4}^{+}$ 、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 中的几种离子，将固体X均分为两份，进行如下实验：
①一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀6. 63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66g白色沉淀。
②另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)。
下列说法正确的是（）

A、该固体中一定含有 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Na⁺ B、固体X中Na⁺物质的量至少为0.03mol C、该固体中一定没有Fe³⁺和Cl^- D、该固体中只含有 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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17. 某溶液中只可能含有 ${Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Al}^{3 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {AlO}_{2}^{-}$ 中的几种离子，各离子浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 。某同学进行了如图实验：
下列说法错误的是（）

A、无法确定原溶液中是否含有 ${Na}^{+}$ B、原溶液中肯定存在的离子为 ${NH}_{4}^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ C、沉淀A为 ${BaSO}_{4}$ ，沉淀C为 ${BaCO}_{3}$ D、滤液X中大量存在的阳离子有 ${NH}_{4}^{+} 、 {Al}^{3 +}$ 和 ${Ba}^{2 +}$

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18. 对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A、该溶液中，H⁺、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Br^﹣可以大量共存 B、该溶液中，K⁺、OH^﹣、S²^﹣、NO₃^﹣不能大量共存 C、向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^﹣+2H⁺→Cl^﹣+2Fe³⁺+H₂O D、向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂ ，转移电子约为6.02×10²³个

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19. 铝粉投入某无色澄清溶液中产生H₂ ，则下列离子可能大量共存的是（）

A、H^＋、Mg²^＋、Al³^＋、NO $_{3}^{-}$ B、Na^＋、Al³^＋、Cl^-、Ba²^＋ C、OH^-、Al³^＋、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ D、Na⁺、Ba²^＋、Cl^-、NO $_{3}^{-}$

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20. 在某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^- B、Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SCN^- C、H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2- D、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-

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21. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A、CO₃²^－、Na^＋、H^＋ B、Cu²^＋、Cl^－、OH^－ C、Mg²^＋、Ca²^＋、NO₃^－ D、H^＋、Al³^＋、SO₄²^－

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22. 向含有 $N H_{4}^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 的溶液中加入过量的 $N a O H$ ，微热并搅拌，然后加入过量的稀盐酸，充分反应后溶液中离子的数目减少的是

A、 $N H_{4}^{+}$ B、 $A l^{3 +}$ C、 $F e^{2 +}$ D、 $F e^{3 +}$

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23. 若在加入铝粉能产生氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）

A、NH₄⁺、NO₃^﹣、Al³⁺、Cl^﹣ B、Na⁺、AlO₂^﹣、K⁺、NO₃^﹣ C、MnO₄^﹣、K⁺、SO₄²^﹣、Na⁺ D、AlO₂^﹣、K⁺、NO₃^﹣、OH^﹣

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24. 在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A、K⁺、Cu²⁺、OH^﹣、SO₄²^﹣ B、K⁺、Na⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ C、Zn²⁺、NH₄⁺、NO₃⁺、Cl^﹣ D、K⁺、Na⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣

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25. 在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^﹣13mol•L^﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A、K⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、S²^﹣ B、K⁺、Fe²⁺、I^﹣、SO₄²^﹣ C、Na⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ D、K⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

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三、非选择题

26. 一种废镍催化剂中含有Ni、 Al、Cr。、Cu、FeS及碳粉，以其为原料制备环烷酸镍[(C₁₀H₈COO)₂Ni，常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示：
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
Fe³⁺
Fe²⁺
Ni²⁺
Cu²⁺
开始沉淀的pH
1.9
7.0
6.4
5.4
完全沉淀的pH
3.2
9.0
8.4
6.7
回答下列问题：

(1)、充分“灼烧”后，产生废气中的有毒气体的化学式为。

(2)、“灼烧”后Cr转化为Cr₂O₃已知Cr₂O₃与Al₂O₃性质相似，则滤液中阴离子有OH^-、。基态Cr原子的价层电子排布式为。

(3)、“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是。

(4)、“调pH”时，溶液pH的范围为。

(5)、常温下，CuS的K_sp极小，用S^2-可将Cu²⁺完全沉淀。CuS晶胞中S^2-的位置如图1所示，Cu²⁺位于S^2-所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。
①与S^2-距离最近的S^2-数目为。
②CuS的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则CuS晶体的密度为g·cm^-3。

(6)、环烷酸的化学式为C₁₀H₈COOH，写出“合成”反应的化学方程式：。

(7)、测定样品纯度：已知环烷酸镍样品中含有环烷酸杂质。取1.000g环烷酸镍样品，加入足量稀硫酸[发生反应：(C₁₀H₈COO)₂Ni+H₂SO₄=2C₁₀H₈COOH+ NiSO₄]后，用氨水调节溶液pH为9~10时，加入紫脲酸胺作指示剂，用0.1000mol· L^-1 EDTA标准溶液滴定(Ni²⁺与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)，消耗EDTA标准溶液20.00mL。则环烷酸镍样品纯度为%。

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27. 工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶(SrCl₂•6H₂O），含锶废渣主要成分为SrCO₃ ，且含钡、铁、钙等元素。六水氯化锶是一种无色长针状晶体，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，下面为实验室模拟SrCl₂•6H₂O的制作流程：

已知：①SrSO₄微溶于水；

②SrCl₂•6H₂O在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl₂•2H₂O。

(1)、关于上述实验操作下列说法错误的是___。

A、步骤I中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积 B、步骤III为提高产率，可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣 C、抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替滤纸 D、减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实的沉淀 E、步骤IV中的温度控制在80℃左右，可以用水浴加热，也可以用油浴或砂浴加热代替，更安全

(2)、下表为实验中硫酸加入量对溶液中Ba²⁺和Sr²⁺含量的影响，实验发现在步骤III中加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因：。

硫酸加入量/mL	4.50	4.95	5.40	5.85	6.30
Ba²⁺/(g/L)	0.37	0.21	0.13	0.11	0.10
Sr²⁺/(g/L)	90.21	89.86	89.57	89.23	88.90

(3)、①步骤IV调节pH时，为避免引入新的杂质，最适宜加入的试剂为，如图为在80℃时，pH对除杂的影响，通过加入试剂将pH调至。

②往滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为：。

(4)、在步骤V中，若要从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作Y包含下列步骤中的某几项，请选择合适的操作并排序。（填相应步骤的字母）

滤液E→（）→（）→（）→抽滤→（）→（）

a.蒸发浓缩至有大量晶体析出

b.在过饱和溶液中加入晶种

c.6l.5℃以上减压蒸发浓缩

d.6l.5℃以下减压蒸发浓缩

e.往溶液中加入无水乙醇

f.在30℃真空烘箱中干燥

g.在室温下缓慢冷却结晶

h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体

I.用冷水洗涤晶体

(5)、为侧定所制SrCl₂•6H₂O晶体的纯度，取1.12g实验制得的产物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K₂CrO₄ ，已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定。

①判断滴定终点的现象为；

②实验时未采用棕色滴定管滴定，会使测得的晶体纯度（填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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28. 硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

(1)、已知：重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ・mol^﹣¹
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ・mol^﹣¹
已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ・mol^﹣¹则Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H= ．

(2)、雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料．已知As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^﹣=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H₃AsO₄的物质的量为．

(3)、向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H₂S、HS^﹣、S²^﹣）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．
①含硫物种B表示．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na⁺）与含硫各物种浓度的大小关系为（填字母）．
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^﹣）+2c（S²^﹣）
b.2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^﹣）+c（S²^﹣）
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^﹣）+c（S²^﹣）]
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是（用离子方程式表示）．

(4)、硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1：1：1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H₂O．及X的核磁共振氢谱如图2，其中（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为的核磁共振氢谱图．写出X的结构简式：．

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29. 某工业废水中存在大量的Na⁺、Cl^-、Cu²⁺、SO $4_{2 -}$ ，欲除去其中的Cu²⁺、SO $4_{2 -}$ ，设计工艺流程如图所示：

(1)、试剂a溶液为，试剂 b溶液为。

(2)、操作X为，试剂 a、b(填“能”或“不能”)对调顺序。

(3)、如果在工业废水中直接加入氢氧化钡溶液，写出发生反应的离子方程式。

(4)、如何检验废水中的SO $4_{2 -}$ 已除尽(写出对应的操作及现象)。

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30. 有五种短周期元素A、B、X、D、E，它们的原子序数依次递增，A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，D的氧化物具有两性，E和X同族。F为第四周期的元素，F³⁺离子的3d能级电子为半充满。根据以上信息，回答下列问题：

(1)、元素A基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为， F²⁺的电子排布式为。

(2)、元素A、B、X电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)，基态X原子比基态B原子的第一电离能低的原因是。

(3)、元素E原子核外有种不同运动状态的电子。 D元素基态原子的最高能级符号为。

(4)、元素B的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物的高，原因是。

(5)、下列说法正确的是 (填标号)。
①简单离子半径：X＞D
②简单氢化物的稳定性：X＜E
③B的氧化物对应的水化物都是强酸
④D和E的简单离子在水溶液中不能大量共存

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31. 某工厂排放的澄清废水中，可能含 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ 中的部分离子。

(1)、用pH试纸检验，溶液呈现强碱性，说明溶液中一定不含的离子是。

(2)、向少量废水中滴加稀盐酸至溶液里酸性的过程中出现无色气泡，说明溶液中一定含有的离子是，一定不含的离子是，判断的理由是(用离子方程式并结合文字说明来回答)。

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32. 某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种。
阳离子
$M g^{2 +}$ 、 $N {H_{4}}^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$
阴离子
$S i O_{3}^{2 -}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$
实验Ⅰ：取少量该强酸性溶液A进行如图1实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液A，向该溶液中滴加 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图2所示。
回答下列问题：

(1)、不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有。

(2)、该溶液中一定存在的离子是有。

(3)、检验气体X的方法是有。

(4)、写出图2中BC段对应的离子方程式有。

(5)、通过上述信息可知，该溶液中阴离子的浓度为有 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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33. 某一无色澄清透明溶液，可能含有Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、K⁺、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 中的一种或几种，小铭为探究该溶液中可能含有那些离子，做了如下实验：
①用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色；
②取少量该溶液加入溶液有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成；
③在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。
由此推断，该溶液中肯定含有的离子为，肯定不含有的离子为，可能含有的离子为。

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34. 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： $K^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {Mg}^{2+} 、 {Ba}^{2+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{4}^{2-}$ ，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。

③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀8.6g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验数据，填写下列空白。

(1)、一定不存在的离子有。

(2)、第②步操作发生反应的离子方程式为。

(3)、第③步操作确定的离子有。

(4)、对无法确定是否存在的离子，满足时，则能确定其存在。

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35. 现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：(各物质中所含离子均不相同)

阳离子

$H^{+} 、 {Al}^{3+} 、 {Ag}_{}^{+} 、 {Ba}^{2+}$

阴离子

${OH}^{-} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}$

已知

①A溶液呈碱性；

②实验室常用B的浓溶液制取化工原料氯气；

③B溶液与C溶液混合有白色沉淀产生；

④向D溶液中逐滴滴加A溶液至过量，有白色沉淀产生，且沉淀量先增加后减少但不消失。

回答下列问题：

(1)、写出下列物质的化学式：A ， C 。

(2)、B溶液与C溶液混合后发生反应的离子方程式为。

(3)、写出④中沉淀减少发生反应的离子方程式。

(4)、设计实验检验D中所含的阴离子：。

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金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Ni²⁺	Cu²⁺
开始沉淀的pH	1.9	7.0	6.4	5.4
完全沉淀的pH	3.2	9.0	8.4	6.7

阳离子	$M g^{2 +}$ 、 $N {H_{4}}^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$
阴离子	$S i O_{3}^{2 -}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$

阳离子	$H^{+} 、 {Al}^{3+} 、 {Ag}_{}^{+} 、 {Ba}^{2+}$
阴离子	${OH}^{-} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}$