高考二轮复习知识点：溶液酸碱性的判断及相关计算2

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

进入出卷网下载

一、选择题

1. 常温下，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水滴定 $10 mL$ 浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HCl$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 的混合液，下列说法错误的是（）

A、在氨水滴定前， $HCl$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 的混合液中 $c ({Cl}^{-}) > c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ B、当滴入氨水 $10 mL$ 时， $c ({NH}_{4}^{+}) +c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) =c ({CH}_{3} {COO}^{-}) +c ({CH}_{3} COOH)$ C、当滴入氨水 $20 mL$ 时， $c ({CH}_{3} COOH) +c (H^{+}) =c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) +c ({OH}^{-})$ D、当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 $20 mL$ ， $c ({NH}_{4}^{+}) < c ({Cl}^{-})$

查看试题解析
2. 25℃时，a mol•L^﹣¹一元酸HA与b mol•L^﹣¹NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）

A、a=b B、a＞b C、c （A^﹣）=c（Na⁺） D、c （A^﹣）＜c（Na⁺）

查看试题解析
3.
298K时，在20.0mL 0.10mol•L^﹣¹氨水中滴入0.10mol•L^﹣¹的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L^﹣¹氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A、该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B、M点对应的盐酸体积为20.0mL C、M点处的溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）=c（H⁺）=c（OH^﹣） D、N点处的溶液中pH＜12

查看试题解析
4. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、向0.1mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 减小 B、将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H) \cdot c (O H^{-})}$ 增大 C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\frac{c (N {H_{4}}^{+})}{c (C l^{-})}$ >1 D、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃ ，溶液中 $\frac{c (C l^{-})}{c (B r^{-})}$ 不变

查看试题解析
5.
在两份相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）

A、①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线 B、b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^﹣ C、c点，两溶液中含有相同量的OH^﹣ D、a、d两点对应的溶液均显中性

查看试题解析
6. 下列物质仅含共价键且水溶液呈酸性的是（）

A、NaHCO₃ B、(NH₄)₂SO₄ C、NH₃ D、CO₂

查看试题解析
7. 下列说法正确的是（）

A、常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱 B、pH=1的盐酸和pH=12的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，所用盐酸的浓度等于MOH溶液的浓度 C、升高温度，0.1 mol/L的氢氧化钠溶液pH减小，碱性减弱 D、相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液， ${n(OH}^{-})$ 相等

查看试题解析
8. 25℃时，下列说法错误的是（）

A、0.010mol/L ${NH}_{4} CN$ 溶液的 $pH>7$ ，可推知HCN为弱酸 B、0.10mol/L $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液中， ${c(H}^{+})$ 是 ${c(PO}_{4}^{3-})$ 的三倍 C、纯水中加入少量 ${CH}_{3} COONa$ 固体，水的电离度增大 D、氨水的pH不一定比NaOH溶液的pH小

查看试题解析
9. ${NaNO}_{2}$ 是一种常用的食品防腐剂。已知 $K_{a} ({HNO}_{2}) =7 .1 \times 10^{-4}$ 。下列叙述正确的是（）

A、 ${HNO}_{2}$ 溶液的pH随温度升高而增大 B、 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{2}$ 溶液的 $pH=2$ C、 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {NaNO}_{2}$ 溶液中 $c ({Na}^{+}) =c ({NO}_{2}^{-}) +c ({HNO}_{2})$ D、 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {NaNO}_{2}$ 溶液中 $c ({Na}^{+}) >c ({OH}^{-}) >c ({NO}_{2}) >c (H^{+})$

查看试题解析

10. 探究草酸（H₂C₂O₄）性质，进行如下实验。(已知：室温下，

0 .1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}

的

pH = 1.3

)

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)₂溶液(含酚酞)	产生气泡
②		少量NaHCO₃溶液	紫色溶液褪色
③		酸性KMnO₄溶液	溶液褪色，产生白色沉淀
④		C₂H₅OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质

下列离子方程式或化学方程式错误的是（）

A、草酸有酸性：

{Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + H_{2} C_{2} O_{4} = {CaC}_{2} O_{4} ↓ + 2 H_{2} O

B、草酸的酸性大于碳酸：

{HCO}_{3}^{-} + H_{2} C_{2} O_{4} = {HC}_{2} O_{4}^{-} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、草酸有还原性：

2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

D、草酸可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C₂H₅OH

⇌_{浓 硫 酸}^{△}

C₂H₅OOC-COOC₂H₅+2H₂O

查看试题解析

11. 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[x表示 $\frac{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ 或 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}$ ]随pH的变化如图。下列说法中错误的是（）

A、NaHC₂O₄溶液呈酸性 B、H₂C₂O₄第二步电离常数数量级是10^-5 C、pH=7时，c(Na⁺)=c( ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ )+2c( $C_{2} O_{4}^{2-}$ ) D、1.22<pH<4.19时，c( ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ )>c( $C_{2} O_{4}^{2-}$ )>c(H₂C₂O₄)

查看试题解析
12. 常温下，用0.2mol·L^-¹盐酸滴定25.00mL0.2mol·L^-¹NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH、NH $_{4}^{+}$ 和NH₃·H₂O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线①代表φ(NH $_{4}^{+}$ )，曲线②代表φ(NH₃·H₂O) B、a点溶液中存在c(Cl^-)＞c(NH $_{4}^{+}$ )=c(NH₃·H₂O) C、NH₃·H₂O的电离常数的数量级为10^-⁴ D、应选用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色

查看试题解析
13. 25℃时，向100mL水中缓慢通入0.01molCl₂ ，然后用0.1mol/LNaOH溶液滴定所得氯水，整个过程中溶液pH的变化如图。下列说法正确的是（）

A、Ca²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、S₂O $_{3}^{2 -}$ 能在该氯水中大量共存 B、b点对应溶液所含溶质为HCl和HClO C、对应溶液中水的电离程度：a=c D、d点对应溶液中：c(Na⁺)=c(HClO)+c(ClO^-)

查看试题解析
14. 工业上，可将Cl₂通入石灰乳中制备漂白粉，发生反应：2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、22.4L Cl₂中含有2N_A个氯原子 B、反应中每生成1.8g H₂O就会转移0.1N_A电子 C、0.1 mol∙L⁻¹的Ca(ClO)₂溶液中ClO^－的数目为0.2N_A D、常温下，1L pH＝12的Ca(OH)₂溶液中OH^－的数目为0.02N_A

查看试题解析
15. 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，已知：K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5。室温下，用0.2000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液至终点。对于滴定过程中的下列描述正确的是（）

A、当滴入10.00mLNaOH溶液时，混合溶液的pH可能大于7 B、溶液中，始终存在c(Na⁺)<c(HC₂O $_{4}^{-}$ )+2c(C₂O $_{4}^{2 -}$ ) C、选择酚酞作指示剂，滴定终点时溶液可能呈粉红色 D、溶液中 $\frac{{c(HC}_{2} O_{4}^{-})}{{c(C}_{2} O_{4}^{2 -})}$ 一直增大

查看试题解析

二、多选题

16. 下列说法中正确的是（）

A、在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B、将1×10^-6 mol/L盐酸稀释1000 mL，所得溶液的pH为9 C、常温下，水电离出的c(H⁺)为1×10^-13 mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D、将pH=2的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略小

查看试题解析

17. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL0.1mol/L硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L的Na₂S溶液，有黑色沉淀生成	K_sp(Ag₂S)＜K_sp(AgCl)
B	两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO₄溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和2mL0.05mol/L的H₂C₂O₄溶液，前者高锰酸钾溶液褪色时间短	增大反应物浓度化学反应速率加快
C	经测定25℃时0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液的pH≈5.5	$H C_{2} O_{4}^{-}$ 电离平衡常数大于其水解平衡常数
D	向盛有相同浓度KI₃溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	溶液中可能存在平衡： ${I_{3}}^{-}$ $⇌_{}^{}$ I^-+I₂

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

18. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（）

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A、在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B、分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>③>④ C、将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：

c ({Cl}^{-}) >c ({NH}_{4}^{+}) >c ({OH}^{-}) >c (H^{+})

D、将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9

查看试题解析

19. 常温下，下列叙述中正确是（）

A、pH=0的溶液不存在 B、酸性溶液中，c(H⁺)越大，pH越大 C、pH=7的溶液一定呈中性 D、0.1mol/L的氢氧化钠溶液，其pH=13

查看试题解析
20. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH变化如图。下列叙述中错误的是（）

A、ROH是一种强碱 B、在x点，MOH已完全电离 C、在x点C(M⁺)＝C(R⁺) D、稀释前C(ROH) ＝ 10 C(MOH)

查看试题解析
21. 常温下，用浓度为0.1000mol•L^﹣¹的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L^﹣¹的HX，HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确（）

A、V（NaOH）=10.00 mL时，c（X^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B、V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X^﹣）＞c（Y^﹣） C、V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na⁺）＞c（X^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D、pH=7时，两份溶液中，c（X^﹣）=c（Y^﹣）

查看试题解析
22. 常温下pH=a的CH₃COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是（）

A、反应过程中，CH₃COOH的电离程度增大 B、若混合后pH=7，则a+b=14 C、若混合后pH=5.3，则c（Na⁺）＜c（ CH₃COO^﹣） D、若混合后CH₃COOH与NaOH恰好完全反应，则a+b＜14

查看试题解析
23. 常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列各选项中数值变大的有（　　）

A、 $\frac{c (H^{+}) \cdot c (O H^{-}) \cdot c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ C、 $\frac{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}{c (H^{+}) \cdot c (O H^{-})}$ D、 $\frac{c (H^{+}) \cdot c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}{c (N H_{4}^{+})}$

查看试题解析
24. 25℃时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的 NH₃•H₂O 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（　　）

A、加入5 mL 盐酸时：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B、加入10mL 盐酸时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（Cl^﹣） C、在溶液pH=7 时：水的电离程度最大 D、加入20 mL 盐酸时：c（Cl^﹣）=2c（NH₄⁺）

查看试题解析

三、非选择题

25. 运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义．请回答下列问题：

(1)、
利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH₃+ （对苯醌）═N₂H₄+ （对苯酚），N₂H₄的结构式为，该电池正极的电极反应式为．

(2)、25℃时．将nmol•L^﹣¹的氨水与0.1mol•L^﹣¹的盐酸等体积混合．
①当混合溶液中，c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）时．则溶液的pH= ．
②当混合溶液中，c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）时．则反应的情况可能为．
a．盐酸不足．氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量

(3)、在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N₂与H₂进行反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=bkJ•mol^﹣¹ ，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：
温度/℃
200
300
400
K
1.0
0.86
0.5
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：， b（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v_正（N₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）v_逆（N₂）．

(4)、已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol^﹣¹
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol^﹣¹
写出氨高温催化氧化的热化学方程式．

查看试题解析
26. 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

(1)、用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH₃）₂N－NH₂ ，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式。

(2)、
298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)ΔH＝－a kJ·mol^－¹ (a＞0) 。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时， N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题。
①298k时，该反应的平衡常数为。
②在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是
a.A、C两点的反应速率：A＞C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d.由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6 mol 、n（N₂O₄）=1.2mol，则此时V_（正）V_（逆）（填“>”“<”或“=”）。

(3)、
NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L^－¹NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－¹NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c(OH^-)的数值最接近NH₃·H₂O的电离常数K数值的是；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

查看试题解析
27.
稀土是我国战略性资源．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO₃ ，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

请回答下列问题

(1)、为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石处理．

(2)、焙烧过程中产生的SO₃尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是．

(3)、操作II若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是．
①HT不溶于水，也不和水反应
②Ce³⁺不和萃取剂HT发生反应
③Ce³⁺在萃取剂HT中溶解度大于水
④萃取剂HT的密度一定大于水

(4)、已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce³⁺ （水层）+6HT（有机层）⇌2CeT₃（有机层）+6H⁺（水层）从平衡角度解释：向CeT₃ （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是．

(5)、常温下，含Ce³⁺溶液加碱调至pH=8时，c（Ce³⁺）=b mol•L^﹣¹ ，已知Ce（OH）₃的溶度积=a，则a和b的关系是．

(6)、写出Ce（OH）₃悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：．

(7)、取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^﹣¹ FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）₄的质量分数为[Ce（OH）₄的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]．

查看试题解析

28.

(1)、Ⅰ．实验室用0.100mol/LNaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。

盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图1中的操作（填“甲”、“乙”、“丙”）。选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为。

(2)、下列操作会导致实验结果偏低的是___________（填标号）。

A、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 C、滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度 D、滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

(3)、某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	消耗0.100mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

则盐酸的物质的量浓度为mol/L。（保留三位小数）

(4)、Ⅱ．一定浓度的

H_{2} {SO}_{4}

溶液中含硫元素所有微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。

图中a、b、c三点，水电离的 ${c(H}^{+})$ 由大到小的顺序分为（用a、b、c表示），pH=3时， ${c(HSO}_{4}^{-} {)：c(SO}_{4}^{2-})=$ 。

查看试题解析

29. 盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和碱性。

(1)、 ${CH}_{3} COONa$ 、 ${NH}_{4} Cl$ 、 ${KNO}_{3}$ 的水溶液分别呈性、性、性。

(2)、将 ${AlCl}_{3}$ 溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是。

(3)、纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)。

(4)、纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是(用离子方程式表示)。

查看试题解析

30. 下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数

化学式

${CH}_{3} COOH$

$HClO$

$H_{2} {CO}_{3}$

$H_{2} C_{2} O_{4}$

$K_{a}$

$K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}$

$K_{a} = 3.0 \times 10^{- 8}$

$K_{a1} = 4.1 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

$K_{a1} = 5.9 \times 10^{- 2}$

$K_{a 2} = 6.4 \times 10^{- 5}$

(1)、常温时，向冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，则a、b、c三点处，溶液中pH值最小的点为，醋酸的电离程度最大的点为；

(2)、物质的量浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的四种溶液：

① ${NaHCO}_{3}$ ② ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ③ $NaClO$ ④ ${CH}_{3} COONa$

水的电离程度由小到大的顺序为；

(3)、向

NaClO

溶液中通入少量CO₂的化学方程式为；

(4)、在25℃时向

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH

溶液中滴加

N a O H

溶液至：

c ({CH}_{3} COOH) ： c ({CH}_{3} {COO}^{-}) = 5 ： 9

，此时溶液的

pH=

．

(5)、

{NaHC}_{2} O_{4}

溶液呈(填“酸性”“中性”“碱性”)，试简述其原因；

查看试题解析

31. 室温下，用 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ $KOH$ 溶液滴定 $10.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ (二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图，请回答下列问题：

(1)、用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因。

(2)、带你⑤所示溶液中， $[{OH}^{-}] - [H^{+}]$ $[H_{2} C_{2} O_{4}] + [{HC}_{2} O_{4}^{-}]$ (填“>”“＜”“=”)。

(3)、已知： ${KMnO}_{4}$ 、 ${MnO}_{2}$ 在酸性条件下均能将草酸钠( ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ )氧化成 ${CO}_{2}$ ，测定软锰矿中 ${MnO}_{2}$ 质量分数的方法是：称取 $1 .20 g$ 软锰矿样品，加入 $2 .68 g$ 草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250 mL容量瓶中并定容，从中取出 $25 .00 mL$ 待测液放入锥形瓶中，再用 $0.0200 mol / L {KMnO}_{4}$ 标准溶液进行滴定，反应的离子方程式为： $5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O$ ，当滴入 $20.00 mL {KMnO}_{4}$ 溶液时恰好完全反应。

①在酸性条件下， ${MnO}_{2}$ 将 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 氧化的离子方程式为。

② $0.0200 mol / L {KMnO}_{4}$ 标准溶液应选用下图中的(填“甲”或“乙”)盛装；

③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是。

④软锰矿中 ${MnO}_{2}$ 的质量分数为。

查看试题解析
32. 现有常温下的四种溶液：① $0.01 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液 ② $0.01 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液 ③ $pH = 12$ 的氨水 ④ $pH = 12$ 的 $NaOH$ 溶液。回答下列问题：

(1)、将②③混合后所得溶液 $pH = 7$ ，则消耗溶液的体积：②(填“>”、“<”或“=”，下同)③；将③④分别稀释100倍后，比较溶液的 $pH$ ：③④。

(2)、将②③等体积混合后，所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为。

(3)、四种溶液中，水的电离程度相同的是(填序号)。

(4)、将①④混合，若有 $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) >c ({Na}^{+})$ ，则混合液呈______(填字母)。

A、酸性 B、碱性 C、中性 D、三性皆有可能

(5)、若改变温度后，测得④溶液 $pH = 10$ ，则该温度下水的离子积 $K_{W} =$ 。在该温度下，将①④混合后，测得溶液 $pH = 7$ ，则所得溶液中 $c ({Na}^{+}) -c ({CH}_{3} {COO}^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

查看试题解析
33. 请回答下列问题：

(1)、某温度下，水的离子积常数K_w=2×10^-13 ， 0.02mol·L^-1的NaOH溶液的pH=。

(2)、25℃时，0.10 mol·L^-1的HA溶液中 $\frac{c {(H}^{+})}{c {(OH}^{-})}$ =10¹⁰ ，该HA溶液的pH=。

(3)、pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后，CH₃COONa溶液的pHNaOH溶液的pH(填“＞”“＜””或“=”)。

(4)、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c( ${NH}_{4}^{+}$ )=c(Cl^-)，则盐酸的体积氨水的体积(填“＞”“＜””或“=”)。

(5)、某学生用0.1 mol·L^-1盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作步骤如下：

A、移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。 B、用标准溶液润洗滴定管2～3次。 C、调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D、取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3 cm。 E、调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V₁。 F、用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V₂。
请写出操作步骤的正确顺序___________(填序号)。

查看试题解析
34. 回答下列问题：

(1)、下列物质： ①Cu ②SO₂③冰醋酸 ④NaHCO₃⑤Cu(OH )₂⑥H₂SO₄溶液 ⑦NaCl，其中属于电解质的是 (填序号)。

(2)、 $25 ℃$ 时， $0.005 mol / {LH}_{2} {SO}_{4}$ 溶液的pH=。

(3)、已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：

醋酸

碳酸

亚硫酸

K_a=1.75×10^-5

K_a1=4.30×10^-7

K_a2=5.61×10^-11

K_a1=1.54×10^-2

K_a2=1.02×10^-7

①由上表数据可知，Na₂SO₃溶液显性，其原因是(用离子方程式表示)。

② $25 ℃$ 时，等浓度的a．Na₂CO₃溶液、b．CH₃COONa溶液、c．Na₂SO₃溶液，这3种溶液的pH由大到小的顺序为 (用字母表示)。

③工业上可用氨水除去尾气SO₂ ，将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-8mol/L时，溶液中的 $\frac{{c(SO}_{3}^{2-})}{{c(HSO}_{3}^{-})}$ = (保留三位有效数字)。

查看试题解析
35. 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题：

(1)、常温下，在体积为20mL、浓度为0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，反应后溶液中水电离出的c(H⁺)表示为pH_水=-lgc(H⁺)_水。pH_水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
①B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为：。
②HA的电离常数K_a= (请用含x的代数式表示)。

(2)、常温下，已知 $K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{a} (H C O O H) = 1.8 \times 1 0^{- 4}$ 。
①0.1mol/L的CH₃COOK溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比， $c (K^{+}) - c (C H_{3} C O O^{-})$ $c (N a^{+}) - c (H C O O^{-})$ (填“＜”、“=”或“＞”)。
②向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中 $c (H C O O H) ： c (H C O O^{-}) = 5 ： 9$ 时，此时溶液的pH=。

(3)、工业处理废水时，常加入FeS固体除去废水中的Hg²⁺ ，使其生成更难溶的HgS。请用平衡移动理论解释原因，写出反应的离子方程式。

查看试题解析