高考二轮复习知识点：溶液酸碱性的判断及相关计算1

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. $H_{2} L$ 为某邻苯二酚类配体，其 $p K_{a 1} = 7.46$ ， $p K_{a 2} = 12.4$ 。常温下构建 $Fe(Ⅲ) - H_{2} L$ 溶液体系，其中 $c_{0} ({Fe}^{3 +}) = 2.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ ， $c_{0} (H_{2} L) = 5.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 $δ (x) = \frac{c (x)}{2.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}}$ ，已知 $\lg 2 \approx 0.30$ ， $\lg 3 \approx 0.48$ 。下列说法正确的是

A、当 $pH = 1$ 时，体系中 $c (H_{2} L) > c ({[FeL]}^{+}) > c (OH) > c ({HL}^{-})$ B、pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 $L^{2 -}$ C、 $L^{2 -} + {[FeL]}^{+} ⇌ {[{FeL}_{2}]}^{-}$ 的平衡常数的lgK约为14 D、当 $pH = 10$ 时，参与配位的 $c (L^{2 -}) \approx 1.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$

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2. 下图为 $Fe {(OH)}_{3} 、 Al {(OH)}_{3}$ 和 $Cu {(OH)}_{2}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $pM - pH$ 关系图( $pM = - lg [c (M) / (mol \cdot L^{- 1})]$ ； $c (M) \leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 可认为 $M$ 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A、由 $a$ 点可求得 $K_{sp} (Fe {(OH)}_{3}) = 10^{- 8.5}$ B、 $pH = 4$ 时 $Al {(OH)}_{3}$ 的溶解度为 $\frac{10^{- 10}}{3} mol \cdot L^{- 1}$ C、浓度均为 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Al}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 可通过分步沉淀进行分离 D、 ${Al}^{3 +} 、 {Cu}^{2 +}$ 混合溶液中 $c ({Cu}^{2 +}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 时二者不会同时沉淀

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3. 根据酸碱质子理论，给出质子 $(H^{+})$ 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： $N_{2} H_{5}^{+} + N H_{3} = N H_{4}^{+} + N_{2} H_{4}$ ， $N_{2} H_{4} + C H_{3} C O O H = N_{2} H_{5}^{+} + C H_{3} C O O^{-}$ ，下列酸性强弱顺序正确的是（）

A、 $N_{2} H_{5}^{+} > N_{2} H_{4} > N H_{4}^{+}$ B、 $N_{2} H_{5}^{+} > C H_{3} C O O H > N H_{4}^{+}$ C、 $N H_{3} > N_{2} H_{4} > C H_{3} C O O^{-}$ D、 $C H_{3} C O O H > N_{2} H_{5}^{+} > N H_{4}^{+}$

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4. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $X$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$X$ 为 $CO$
B	25℃时，向无色的 $Y$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$Y$ 溶液的 $pH<7$
C	在淀粉和 $I_{2}$ 的混合溶液中滴加 $KSCN$ 溶液。[已知： ${(SCN)}_{2}$ 、 ${SCN}^{-}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： ${(SCN)}_{2} {<I}_{2}$
D	在稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 中加入少量 ${Cu}_{2} O (s)$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 ${Cu}_{2} O$ 既作氧化剂又作还原剂

A、A B、B C、C D、D

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5. 25℃时，下列说法正确的是（）

A、NaHA溶液呈酸性，可以推测H₂A为强酸 B、可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C、0.010 mol·L^-¹、0.10mol·L^-¹的醋酸溶液的电离度分别为α₁、α₂ ，则α₁＜α₂ D、100 mL pH=10.00的Na₂CO₃溶液中水电离出H⁺的物质的量为1.0×10^-⁵mol

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6. 水溶液呈碱性的正盐是（）

A、 $N a H C O_{3}$ B、 $C H_{3} C O O N a$ C、KOH D、 $H_{2} S O_{4}$

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7. 下列溶液一定呈中性的是（）

A、 $p H = 7$ 的溶液 B、等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液 C、c(H⁺)=c(OH^-)的溶液 D、紫色石蕊试液不变色的溶液

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8. 常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L^-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A、滴加HCl溶液的曲线为I B、水的电离程度：c>b>a C、d点时，lg $\frac{c (A^{-})}{c (HA)}$ ≈5.24 D、c点溶液中存在：c(Na⁺)=2[c(A^-)+c(HA)]

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9. 已知常温下二元弱酸H₂A溶液中，H₂A、HA^-、A^2-的分布分数(δ)随pH变化如图所示[如A^2-分布分数：δ(A^2-)= $\frac{{c(A}^{2-})}{c (H_{2} A) +c ({HA}^{-}) +c (A^{2-})}$ ]，下列说法错误的是（）

A、曲线x代表H₂A，曲线z代表A^2- B、pH从1升高至2， $\frac{{c(H}^{+})}{{c(H}_{2} A)}$ 的值一直减小 C、n点对应的溶液中水电离出的c(H⁺ )=10^-12.7 mol·L^-1 D、将浓度均为0.05 mol·L^-1的NaHA溶液与Na₂A溶液等体积混合后，所得溶液pH=4.3

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10. 在常温下，向20mL0.10mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中滴加0.10mol·L^-1的盐酸，溶液pH随滴定百分率%的变化如图所示。下列说法正确的（）

A、在a点的溶液中，c(H₂CO₃)-c(CO $_{3}^{2 -}$ )＞ c(OH^-)-c(Cl^-) B、在b点的溶液中，2n(H₂CO₃)+ n(HCO $_{3}^{-}$ )＜0.002 mol C、煮沸目的是除去CO₂ ，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点 D、若将0.10mol·L^-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时： c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

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11. 类比 $p H$ ，对于稀溶液 $p c = - l g c$ ， $p K_{a} = - l g K_{a}$ 。室温下，向某浓度 $H_{2} A$ 溶液加入 $N a O H (s)$ ，保持溶液体积和温度不变，测得 $p H$ 与 $p c (H_{2} A)$ 、 $p c (H A^{-})$ 、 $p c (A^{2})$ 变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线Ⅲ表示 $c (H A^{-})$ 变化 B、常温下， $p K_{a 2} (H_{2} A) = 5.30$ C、b点时， $c (N a^{+}) = (2 \times 1 0^{- 3} + 1 0^{- 10.95} - 1 0^{- 3.05}) m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $p H = 6.00$ 时， $c (A^{2 -}) > c (H A^{-}) > c (H_{2} A)$

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12. 下列说法正确的是（）

A、25℃时，水电离出的 $c (H^{+}) < 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ 溶液，其pH＞7 B、25℃时，pH=3的HCl与pH=11的MOH溶液混合，测得pH＞7，则MOH为弱碱 C、25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b，b＞a，则HR是弱酸 D、25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若 $c (X^{-}) = c (Y^{-}) + c (H Y)$ ，则HX为强酸

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13. 下列说法正确的是（）

A、测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的一元碱 $R O H$ 溶液 $p H = 12.0$ ，则 $R O H$ 一定为弱电解质 B、25℃时，可溶性正盐 $B A$ 溶液 $p H = a$ ，升温至某一温度后 $p H$ 仍为 $a$ ，则 $B A$ 可能为强碱弱酸盐 C、25℃时，测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的一元酸 $H A$ 溶液 $p H = b$ ，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的 $p H = b + 2$ ，则 $H A$ 为弱酸 D、25℃时， $p H = 1$ 的 $H A$ 溶液与 $p H = 13$ 的 $N a O H$ 溶液等体积混合，所得溶液 $p H$ 一定等于7.0

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14. 已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K＝ $\frac{c (H^{+}) \cdot c (A^{-})}{c (H A)}$ 。25℃时，CH₃COOH、HCN、H₂CO₃的电离平衡常数如下：
化学式
CH₃COOH
HCN
H₂CO₃
K
1.75×10^–5
4.9×10^–10
K₁ = 4.4×10^–7
K₂ = 5.6×10^–11
下列说法正确的是（）

A、稀释CH₃COOH溶液的过程中，n(CH₃COO^–)逐渐减小 B、NaHCO₃溶液中：c(H₂CO₃) ＜ c( $C O_{3}^{2 -}$ ) ＜ c(HCO₃⁻) C、25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH₃COONa溶液 D、向CH₃COOH溶液或HCN溶液中加入Na₂CO₃溶液，均产生CO₂

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15. 常温下，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积变化可忽略不计)，溶液中lg $\frac{{c(H}^{+})}{{c(OH}^{-})}$ 随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、酸性强弱：HX>HY B、b点时溶液：c(Na⁺)=c(Y^-) C、水的电离程度：c<d D、c点时溶液的pH=4

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二、多选题

16. 25℃时，用0.0500mol•L^﹣¹H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L^﹣¹NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）

A、点①所示溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）=c（OH^﹣） B、点②所示溶液中：c（HC₂O₄^﹣）+2c（C₂O₄²^﹣）=c（Na⁺） C、点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄²^﹣） D、滴定过程中可能出现：c（Na⁺）＞c（C₂O₄²^﹣）=c（HC₂O₄^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

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17. （多选）常温下，向 20mL 0.1mol•L^﹣1 NH₄HSO₄溶液中滴加 0.1mol•L^﹣1 Ba（OH）₂ 溶液，溶液 pH 与 Ba（OH）₂溶液体积的关系曲线如图所示．已知NH₃•H₂0的电离常数K_b（NH₃•H₂0）=1.75×10^﹣5 ．下列有关分析正确的是（）

A、a点时溶液的pH=7 B、c点时的溶质是（NH₃•H₂O） C、b点时溶液中c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O） D、a～c段参与反应的离子有H⁺、OH^﹣、Ba²⁺、SO₄²^﹣

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18. 路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是（）

A、NH₃、BF₃、H₂O中，只有NH₃是路易斯碱 B、根据路易斯酸碱电子论，BF₃与NH₃的反应属于酸碱中和反应 C、NH₃、BF₃和NH₄BF₄中均含有配位键 D、BF₃的键角大于BF $_{4}^{+}$

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19. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知 $δ(X)= \frac{n(X)}{n(Fe)}$ ]。下列说法正确的是（）

A、K₂FeO₄、H₂FeO₄都属于强电解质 B、由B点数据可知，H₂FeO₄的第一步电离常数K_a1=4.0×10^-4 C、25℃，H₂FeO₄(aq)+H⁺ $\overset{}{⇌}$ H₃FeO₄⁺(aq)的平衡常数K＞100 D、A，C两点对应溶液中水的电离程度不相等

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20. 实验教学是化学学科的重要辅助手段。下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（）

选项	实验及现象	结论及解释
A	向NaCN溶液中通入少量CO₂气体，生成碳酸钠（酸性：H₂CO₃＞HCN＞ ${HCO}_{3}^{-}$ ）	2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+ ${CO}_{3}^{2-}$
B	在KSCN与FeCl₃的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色不变	增大Cl^-浓度，平衡不移动
C	用CH₃COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗	CH₃COOH是弱电解质
D	某温度下，相同pH的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＞醋酸	酸性：盐酸＞醋酸

A、A B、B C、C D、D

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21. pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，停止电解，取出电极，将溶液摇匀，测得溶液的pH>a，则该电解质溶液是（）

A、K₂SO₄ B、NaOH C、NaCl D、AgNO₃

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22. 部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

弱酸

$HCOOH$

$HCN$

$H_{2} {CO}_{3}$

电离常数/（ $mol \cdot L^{-1}$ ）（25℃）

$K_{a} =1 .77 \times 10^{-4}$

$K_{a} =6 .2 \times 10^{-10}$

$K_{a1} =4 .2 \times 10^{-7}$

$K_{a2} =5 .6 \times 10^{-11}$

下列说法错误的是（）

A、

{2CN}^{-} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ⇌ {2HCN+CO}_{3}^{2-}

B、

{2HCOOH+CO}_{3}^{2-} ⇌ {2HCOO}^{-} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑

C、中和等体积、等pH的

HCOOH

和

HCN

溶液，前者消耗

NaOH

的量小于后者 D、等体积、等浓度的

HCOONa

和

NaCN

溶液中，前者所含离子总数小于后者

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23. 煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x ，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)₂溶液对烟气[n(SO₂)∶n(NO) =3∶2]同时脱硫脱硝(分别生成SO $_{4}^{2-}$ 、NO $_{3}^{-}$ )，得到NO、SO₂脱除率如图，下列说法错误的是（）

A、酸性环境下脱除NO的反应：2NO+3ClO^-+H₂O=2H⁺+2NO $_{3}^{-}$ +3Cl^- B、SO₂脱除率高于NO的原因可能是SO₂在水中的溶解度大于NO C、依据图中信息，在80 min时，吸收液中n(NO $_{3}^{-}$ )∶n(Cl^-)=2∶3 D、随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

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24. 下列有关说法正确的是（　　）

A、一定条件下反应2SO₂+O₂ $⇌_{}^{}$ 2SO₃达到平衡时，v_正（O₂）=2v_逆（SO₃） B、用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀 C、常温下，向NH₄Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 $\frac{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}{c ({NH}_{4}^{+}) \cdot c (H^{+})}$ 的值增大 D、常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）₂溶液等体积混合，两者恰好完全反应

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25. 室温时，向20mL0.1mol•L^﹣1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）

A、a点时：c（ CH₃COOH）＞c（ Na⁺）＞c（ CH₃COO^﹣）＞c（ H⁺）＞c（ OH ^﹣） B、b点时：c（ Na⁺）=c（ CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）=c（ OH^﹣） C、c点时：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（ OH^﹣） D、d点时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO ^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

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三、非选择题

26. 用油造气的废镍催化剂(含NiCO₃、Na₂SiO₃、少量Fe²⁺、Fe³⁺及Cr³⁺的化合物)制取NiSO₄•7H₂O的工艺流程如下图所示(CTAC一种硅酸胶体凝聚剂)。回答下列问题：

(1)、“浸取”时，在硫酸浓度和用量、溶解时温度、搅拌速率均一定时，提高镍的回收率还可采取的措施是(写出一条)。

(2)、“滤渣1”的主要成分是。

(3)、“一次碱析”时，Cr(OH)₃转化为的CrO $_{4}^{2-}$ 的离子方程式为。

(4)、加氨水“溶解”的目的是， ‘滤渣 2”的主要成分是。

(5)、“氧化”时，HNO₃被还原为NO，该反应的化学方程式为。

(6)、已知0.01mol•L^-1Ni(NO₃)₂开始沉淀时的pH为7.2，计算Ni(OH)₂的Ksp=(列出计算式)，则“二次碱析”使Ni²⁺沉淀完全时(c=1.0×10^—⁵ mol•L^-1)的pH为。

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27. 脱去冶金工业排放烟气中 ${SO}_{2}$ 的方法有多种。

(1)、利用本生（Bunsen）热化学循环吸收 ${SO}_{2}$ 工艺由下列三个反应组成：
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - 572 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 HI (g) = H_{2} (g) + I_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 10 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 H_{2} {SO}_{4} (l) = 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 462 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 ${SO}_{2} (g) + I_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) = H_{2} {SO}_{4} (l) + 2 HI (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、氧化锌吸收法：配制 $ZnO$ 悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率 $η$ 随时间t的变化如图甲；溶液中部分微粒与pH的关系如图乙所示。

①为提高 ${SO}_{2}$ 的吸收效率 $η$ ，可采取的措施有：增大悬浊液中 $ZnO$ 的量、。

②图甲中的 $pH-t$ 曲线ab段发生的主要化学方程式为。

③ $pH = 7$ 时，溶液 $\frac{c ({Zn}^{2+})}{c ({SO}_{3}^{2-})} =$ 。

(3)、如图丙所示，利用惰性电极电解含 ${SO}_{2}$ 的烟气回收S及 $H_{2} {SO}_{4}$ ，以实现废物再利用。

①阴极的电极反应式为。

②每处理含 $19 {.2gSO}_{2}$ 的烟气，理论上回收S、 $H_{2} {SO}_{4}$ 的物质的量分别为、。

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28. 碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中CO₂的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO₃^2-和B(OH)₄^-浓度。已知：298K时，H₃BO₃+H₂O $\overset{}{⇌}$ H⁺+B(OH)₄^- ， K_a=5.7×10^-10 ，碳酸的电离平衡常数：K_a1=4.3×10^-7；K_a2=5.6×10^-11

(1)、298K时，相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液，pH较大的是溶液。

(2)、少量CO₂与B(OH)₄^-反应的离子方程式为。

(3)、采用高温熔融混合碳酸盐Li_aNa_bK_cCO₃作电解质吸收并电解CO₂制得无定型炭是CO₂资源化利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为。

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29.

(1)、①25℃时，特pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄ ，溶液的体积比为；
②25℃时，pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）（填“=”“>”或“<”）c（CH₃COO^-）。

(2)、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解泡，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，电解时Y电极上产生的物质是，该反应的总反应式是。

②如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是， Y电极的主要电极反应式为。

(3)、化学反应2A(g） $⇌$ B(g)+D(g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min)的变化情况如下表所示：
实验序号
时间/浓度/温度
0
10
20
30
40
50
60
①
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
②
800℃
C₂
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
③
800℃
C₃
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
④
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
请根据上述数据，完成下列填空：
①在实验1中，反应在10~20min内反应物A的平均反应速率为mol/(L·min)。
②比较实验1和实验2，可推测c₂=mol/L；若实验1和实验2在相同的压强下进行，但在实验2中，反应在20min时就已达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
③比较实验1和实验4，可推测反应2A(g） $⇌$ B(g）+D(g)的正反应是（填“放热反应”或“吸热反应”)。

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30. 二硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行探究。回答下列问题：

(1)、在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H₂CS₃是酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，由此说明Na₂CS₃具有性。

(2)、为了测定某Na₂CS₃溶液的浓度，按图装置进行实验。将35.0 mLNa₂CS₃溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H₂SO₄ ，关闭活塞。
已知： $C S_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C S_{2} + H_{2} S ↑$ CS₂和H₂S均有毒：CS₂不溶于水，沸点46℃，与CO₂某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O。
①仪器d的名称是。反应开始时需要先通入一段时间N₂ ，其作用为。
②B中发生反应的离子方程式是。
③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N₂ 一段时间，其目的是。
④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是。
⑤若反应结束后将通热N₂改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值<填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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31. 油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I₂的克数。
I.称取xg某油脂，加入含ymol I₂的韦氏溶液( 韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH₃COOH)，充分振荡；过量的I₂用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL(滴定反应为：2 Na₂S₂O₃+ I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)。回答下列问题：

(1)、有关滴定的下列说法正确的是________(填标号)。

A、标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在碱式滴定管中 B、滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化 C、滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定 D、同样的滴定应重复2-3次，取几次滴定所用溶液的平均值计算滴定结果

(2)、该油脂的碘值为g(列式表示)。

(3)、用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是。

(4)、II.现要从上述测定碘值实验后的含碘废液中回收碘单质(废液中含有H₂O、油脂、I₂、I^-)。设计如图一所示的实验过程：
为了将含碘废液中的I₂完全转化为I^-而进入水层，向含碘度液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有性。

(5)、将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl₂ ，使其在30~40℃反应。反应要控制在30~40℃的原因是；Cl₂不能过量，因为过量的Cl₂将I₂氧化为IO₃^- ，写出该反应的离子方程式。

(6)、操作②包含多步操作，将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，在操作②中必须用列下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是(填标号)。

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32. 亚硝酸（HNO₃）是一元弱酸，亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用．请回答：

(1)、HNO₃的电离常数Ka的表达式为．

(2)、酸性条件下，K₂Cr₂O₇能被NaNO₂还原为Cr³⁺ ，该反应的离子方程式为．

(3)、25℃时，用0.100mol•L^﹣1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO₃溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，
已知：M点对应溶液中，c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HNO₂）．则：
①原溶液中c（HNO₂）为（保留三位有效数字）．
②下列关于N点对应溶液的说法正确的是（填选项字母）．
A．溶液只有NaNO₂
B．水电离出来的c（H⁺）=1×10^﹣7 mol•L^﹣1
C．溶液中离子浓度：c（Na⁺）=c（NO₃^﹣）
D．溶液中：c（Na⁺）＜c（OH^﹣）

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33. 运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：

(1)、利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH₃+ （对苯醌）═N2H4+ （对苯酚），N₂H₄的结构式为，该电池正极的电极反应式为．

(2)、25℃时，将nmol•L^﹣¹的氨水与0.1mol•L^﹣¹的盐酸等体积混合．
①若混合溶液中c（NH $_{4}^{+}$ ）=c（Cl^﹣），则溶液的pH= ．
②若混合溶液中c（NH $_{4}^{+}$ ）＞c（Cl^﹣），则反应的情况可能为．
a、盐酸不足，氨水剩余 b、氨水与盐酸恰好反应 c、盐酸过量

(3)、在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N₂与H₂进行反应：N₂（g）+3N₂（g）⇌2NH₃（g）△H=bkJ•mol^﹣¹ ，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
温度/℃
200
300
400
K
1.0
0.86
0.5
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：， b（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u_正（N₂）（填“大于”“小于”或“等于”）u_正（N₂）．

(4)、已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol^﹣¹
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^﹣¹
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：．

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34. 根据所学知识完成下面题目：

(1)、Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．
完成下列填空：
①天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在个平衡．
②一定条件下向NH₄HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有 mol电子转移．
③H₂来自于天然气：CH₄（g）+H₂O（g）⇌3H₂（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是．（选填编号）
a．υ正（H₂）：υ逆（CO）=3：1 b．气体密度不再改变
c．c（H₂）：c（CO）=3：1 d．气体的平均相对分子质量保持不变

(2)、Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．
①在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），则溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH₄Cl与amol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：．
②25℃时CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（选填编号）
a．水的电离程度始终增大
b．正好生成CH₃COONH₄时，与纯水中H₂O的电离程度相同
c．常温下等浓度的NH₄Cl和CH₃COONa两溶液的pH之和为14
d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^﹣）
③往CaCl₂溶液中通入CO₂至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：．

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35.
甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质．上述物质转化关系如图所示（某些产物略去）．
请回答下列问题：

(1)、若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径．
①写出反应I的化学方程式：
②常温下，1mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为：．
③在常温下，向V_IL pH=11的甲溶液中加入V₂L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH＜7，则V₁和V₂的关系为V₁V₂（选填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：（写一种即可）．

(2)、若丁是二元弱酸，丙是温室气体．
在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙（g）和H₂O（g）按下表用量分别进行反
应：乙（g）+H₂O（g）⇌丙（g）+H₂（g），得到如下数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达平衡所需时间/min
乙
H₂O
丙
1
650
4
2
1.6
5
2
900
2
1
0.4
3
3
900
2
1
0.4
1
①该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：
物质
乙
H₂O
丙
H₂
起始量/mol
0.8
1.0
0.6
0.8
则此时反应的v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是．

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实验序号	时间/浓度/温度	0	10	20	30	40	50	60
①	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
②	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
③	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
④	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	乙	H₂O	丙	达平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	5
2	900	2	1	0.4	3
3	900	2	1	0.4	1

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

物质	乙	H₂O	丙	H₂
起始量/mol	0.8	1.0	0.6	0.8