高考二轮复习知识点：离子浓度大小的比较5

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 取两份 $10 mL$ $0.05 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，一份滴加 $0 .05mol \cdot L^{-1}$ 的盐酸，另一份滴加 $0.05 m o l \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

下列说法不正确的是（）

A、由a点可知： ${NaHCO}_{3}$ 溶液中 ${HCO}_{3}^{-}$ 的水解程度大于电离程度 B、 $a \to b \to c$ 过程中： $c ({HCO}_{3}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({OH}^{-})$ 逐渐减小 C、 $a \to d \to e$ 过程中： $c ({Na}^{+}) <c ({HCO}_{3}^{-}) +c ({CO}_{3}^{2-}) +c (H_{2} {CO}_{3})$ D、令c点的 $c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) =x$ ，e点的 $c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) =y$ ，则 $x>y$

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2. 鸟嘌呤( $G$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $GHCl$ 表示)。已知 $GHCl$ 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A、 $0.001 mol/L GHCl$ 水溶液的 $pH = 3$ B、 $0.001 mol/L GHCl$ 水溶液加水稀释， $pH$ 升高 C、 $GHCl$ 在水中的电离方程式为： $GHCl = G + HCl$ D、 $GHCl$ 水溶液中： ${c(OH}^{-} {)+c(Cl}^{-} {)=c(GH}^{+})+c(G)$

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3. 常温下，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 三种一元弱酸的钠盐 $(NaX 、 NaY 、 NaZ)$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A、该 $NaX$ 溶液中： $c ({Na}^{+}) > c (X^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ B、三种一元弱酸的电离常数： $K_{a} (HX) > K_{a} (HY) > K_{a} (HZ)$ C、当 $pH = 7$ 时，三种溶液中： $c (X^{-}) = c (Y^{-}) = c (Z^{-})$ D、分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： $c (X^{-}) + c (Y^{-}) + c (Z^{-}) = c (H^{+}) - c ({OH}^{-})$

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4. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 ${c(M}^{+}) 随着 {c(H}^{+})$ 而变化， $M^{+}$ 不发生水解。实验发现，298K时 $c^{2} （ M^{+}) - c^{2} （ H^{+}) 为线性关系$ ，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是（）

A、溶液pH = 4 时. ${c(M}^{+}) < 3.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ B、MA 的溶度积 $K (M A) = 5.0 \times 10^{- 8}$ C、溶液 pH = 7 时， ${c(M}^{+}) + {c(H}^{+}) = c (A^{-}) + c(O H^{-})$ D、HA 的电离常数 $K_{a} (H A) \approx 2.0 \times 10^{- 4}$

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5. 实验测得10 mL 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0.50mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^-5.下列说法错误的是（）

A、图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化' B、将NH₄Cl溶液加水稀释至浓度 $\frac{0 .50}{x}$ mol·L^-1 ，溶液pH变化值小于lgx C、随温度升高，K_w增大，CH₃COONa溶液中c(OH^- )减小，c(H⁺)增大，pH减小 D、25 ℃时稀释相同倍数的NH₄Cl溶液与CH₃COONa溶液中：c(Na⁺ )-c(CH₃COO^- )=c(Cl^-)-c(NH $_{4}^{+}$ )

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6. 常温下，向1L浓度为0.1mol/LHA溶液中逐渐加入NaOH固体的过程中，主要成分的分布分数(HA或A^-占含A微粒总量的百分数)随pH的变化如图所示。忽略过程中溶液体积的变化，下列说法错误的是（）

A、HA的电离常数的数量级为10^-5 B、pH=5.6时，溶液中 $c (O H^{-}) < c (H^{+}) < c (H A) < c (A^{-})$ C、加入NaOH固体的质量为2.0g时，溶液的pH＞7 D、pH=7时，溶液中c(Na⁺)=c(A^-)

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7. 常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸亚磷酸溶液，溶液中- $l g \frac{c (H^{+})}{c (H_{3} P O_{3})}$ 和-lgc( $H_{2} P O_{3}^{-}$ )或- $l g \frac{c (H^{+})}{c (H_{2} P O_{3}^{-})}$ 和-lgc( $H P O_{3}^{2 -}$ )的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、L₂表示- $l g \frac{c (H^{+})}{c (H_{2} P O_{3}^{-})}$ 和-lgc( $H P O_{3}^{2 -}$ )的关系 B、H₃PO₃的电离常数K_a1(H₃PO₃)的数量级为10^-2 C、等浓度等体积的H₃PO₃溶液与NaOH溶液充分混合，c( $H P O_{3}^{2 -}$ )<c(H₃PO₃) D、pH=6.54时，c(Na⁺ )<3c( $H P O_{3}^{2 -}$ )

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8. 室温下，通过实验探究

N a H S

溶液的性质并记录如下。下列说法错误的是（）

实验	实验操作和现象
1	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S$ 溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S$ 溶液中通入少量 $C l_{2}$ ，产生淡黄色沉淀
3	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S$ 溶液中滴加过量 $C u C l_{2}$ 溶液，产生黑色沉淀

A、实验1证明

N a H S

溶液中存在：

H S^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} S + O H^{-}

B、实验1可推测出

N a H S

溶液中存在：

c (H S^{-}) > c (H_{2} S) > c (S^{2 -})

C、实验2证明氧化性：

C l_{2} > S

D、实验3反应静置后的上层清液中存在：

c (C u^{2 +}) \cdot c (S^{2 -}) < K_{s p} (C u S)

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9. 常温下，用0.1 mol·L^-1NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L^-1H₂A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、H₂A是强酸 B、B点：c(H₂A)>c(A^2-) C、C点：c(Na⁺)<c(HA^- )+ 2c(A^2-) D、水电离出来的c(OH^- )：D点>C点>B点

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10. 柠檬酸(用 $H_{3} A$ 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中 $H_{3} A$ 、 $H_{2} A^{-}$ 、 $H A^{2 -}$ 、 $A^{3 -}$ 的百分含量随 $p H$ 的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是（）

A、 $H_{3} A$ 的第二步电离常数 $K_{a 2} (H_{3} A)$ 约为 $1 0^{- 4.8}$ B、 $N a_{2} H A$ 溶液中， $H A^{2 -}$ 水解程度小于电离程度 C、 $p H = 4$ 时， $c (H^{+}) = c (H_{2} A^{-}) + 2 c (H A^{2 -}) + c (O H^{-})$ D、 $p H = 6$ 时， $c (A^{3 -}) = c (H A^{2 -}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

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11. 水溶液中存在多种平衡，下列说法正确的是（）

A、稀醋酸溶液稀释时，溶液中所有离子的物质的量浓度均减小 B、水溶液中，pH=7时，溶液一定呈中性 C、物质的量浓度相等的 $C H_{3} C O O H$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液等体积混合，则 $c (C H_{3} C O O^{-}) + 2 c (O H^{-}) = 2 c (H^{+}) + c (C H_{3} C O O H)$ D、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的 $C H_{3} C O O H$ 溶液，若选用甲基橙做指示剂，滴定过程中水的电离程度先增大后减小

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12. 谷氨酸[ HOOC(CH₂)₂CH(NH₂)COOH，用H₂R表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H₂R $\overset{K_{1}}{⇌}$ HR^- $\overset{K_{2}}{⇌}$ R^2-。常温下，向一定浓度的H₂R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示 $\frac{c (H_{2} R)}{c (H R^{-})}$ 或 $\frac{c (H R^{-})}{c ({R^{2}}^{-})}$ ]随pOH[pOH=- lgc(OH^- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、K₁=1×10^-9.7 B、pH=7时，c(HR^-)＞c(H₂R)＞c(R^2-) C、曲线II表示pOH与lg $\frac{c (H R^{-})}{c ({R^{2}}^{-})}$ 的变化关系 D、M点时，c(H⁺ )+c(Na⁺ )=c(OH^-)+3c(HR^-)

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13. 三甲胺[N(CH₃)₃]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中 $l g \frac{c (M O H)}{c (M^{+})}$ ， $p O H [p O H = - l g c (O H^{-})]$ 、中和率(中和率=被中和的MOH的物质的量/反应前MOH的总物质的量)的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、a点时， $c (M O H) + c (M^{+}) = 2 c (C 1^{-})$ B、b点时， $c (M^{+}) > c (C l^{-}) > c (M O H) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ C、溶液中水的电离程度：c点>d点 D、三甲胺[N(CH₃)₃]的电离常数为 $1 {0^{- 4}}^{. 2}$

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14. 常温下，几种弱电解质的电离常数如下表所示：
$C H_{3} C O O H$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
$H_{3} P O_{4}$
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K_{a 1} = 6.9 \times 1 0^{- 3}$
$K_{a 2} = 6.2 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a 3} = 4.8 \times 1 0^{- 13}$
下列说法正确的是（）

A、 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液呈中性，溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同 B、 $N H_{4} C l$ 溶液中： $c (N H_{4}^{+}) > c (C l^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、等浓度的 $C H_{3} C O O N a$ 与 $C H_{3} C O O H$ 混合溶液中： $c (C H_{3} C O O H) + c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (N a^{+})$ D、 $N a H_{2} P O_{4}$ 水溶液显碱性

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15. 室温下，向20mL浓度均为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H N O_{3}$ 和 $H N O_{2}$ 混合液中逐滴加入0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图。下列说法错误的是（）

A、a点： $c (H^{+}) > c (N O_{3}^{-}) > c (N O_{2}^{-})$ B、导电能力：b＜c C、c点： $2 c (N O_{2}^{-}) + 2 c (H N O_{2}) = 3 c (N a^{+})$ D、由d点可得 $K_{a} (H N O_{2}) \approx \frac{1 0^{- 2.68}}{3}$

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二、多选题

16. 25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、0.1mol·L^－¹Na₂S溶液中：c(OH^－)= c(H₂S) + c(HS^－) B、0.1mol·L^－¹ CH₃COONH₄溶液中：c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O)=c(CH₃COO^－) +c(CH₃COOH) C、0.1mol·L^－¹pH=6的NaHSO₃溶液中：c(Na⁺) ＞c(HSO $_{3}^{-}$ ) ＞c(SO $_{3}^{2 -}$ )＞c(H₂SO₃) D、0.1mol·L^－¹Na₂CO₃溶液与0.1mol·L^－¹NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中：c(CO $_{3}^{2 -}$ ) ＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－) ＞c(H₂CO₃)

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17. 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、0.1mol•L^﹣^lNaHC₂O₄溶液（pH=5.5）：c（Na⁺）＞c（ HC₂O₄^﹣）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄²^﹣ ） B、0.1mol•L^﹣¹NaHS 溶液：C（OH^﹣）+c（S²^﹣）=c（ H⁺）+c（H²S） C、0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH 溶液和 0．1mol•L^﹣¹CH₃COONa 溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（ OH^﹣） D、0.1mol•L^﹣^lNH₄HSO₄ 溶液中滴加 0.1mol•L^﹣¹NaOH 溶液至中性：c（Na⁺ ）＞c（SO₄²^﹣ ）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

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18. 下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）

A、25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）﹣c（B^﹣）=9.9×10^﹣⁷mol•L^﹣¹ B、25℃时，向0.1mol•L^﹣¹NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄²^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺） C、0.1mol•L^﹣¹的NaHCO₃溶液中：c（OH^﹣）+2c（CO₃²^﹣）=c（H⁺）+c（H₂CO₃） D、同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃）

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19. 在两份相同的 $B a (O H)_{2}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $H_{2} S O_{4}$ 、 $N a H S O_{4}$ 溶液，其导电能力的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、①代表滴加 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的变化曲线 B、b点，溶液中大量存在的离子是 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ C、c点，两溶液中含有相同物质的量的 $O H^{-}$ D、a点对应的溶液显中性，d点对应溶液显碱性

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20. 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）

A、pH=9的CH₃COONa溶液和pH=5的NH₄Cl溶液，两者中水的电离程度相同 B、pH<7的NaHSO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HSO $_{3}^{-}$ )>c(H₂SO₃)>c(SO $_{3}^{2 -}$ )>c(H⁺) C、向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)>c(SO $_{4}^{2 -}$ )>c(NH $_{4}^{+}$ )>c(OH^-)=c(H⁺) D、浓度相同的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液等体积混合，混合后溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)=c(HCO $_{3}^{-}$ )+3c(H₂CO₃)-c(CO $_{3}^{2 -}$ )

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21. 室温下，用NaOH溶液滴定 $H_{2} A$ 溶液，溶液中 $- l g \frac{c (H^{+})}{c (H_{2} A)}$ 和 $- l g c (H A^{-})$ [或 $- l g \frac{c (H^{+})}{c (H A^{-})}$ 和 $- l g c (A^{2 -})$ ]的关系如图所示，下列说法正确的是(忽略混合溶液体积和温度的变化)（）

A、原 $H_{2} A$ 溶液中 $c (H_{2} A) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ B、当溶液中 $c (A^{2 -}) = c (H_{2} A)$ 时，溶液的 $p H = 3.5$ C、当滴定至 $c (N a H A) = c (H_{2} A)$ 时，溶液中微粒之间的关系为 $c (H_{2} A) + c (H^{+}) > c (N a^{+}) + c (A^{2 -}) + c (O H^{-})$ D、当滴定至恰好完全反应时，溶液中存在 $c (N a^{+}) > 2 c (A^{2 -}) + c (H A^{-})$

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22. 已知常温下，向20mL0.1mol·L^－¹的HA溶液中，滴入0.1mol·L^－¹的NaOH溶液，所得滴定曲线如下图所示，下列说法错误的是（）

A、若A点的pH＝3，则HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为10^－⁵ B、B点各微粒物质的量浓度的关系是：2c(H^＋)＋c(A^－)＝2c(OH^－)＋c(HA) C、C点存在关系式：c(A^－)＝c(Na^＋) D、若D点的pH＝8.4，则水电离出的c(H^＋)＝10^－^8.4mol·L^－¹

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23. 常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）

A、b、c两点溶液的导电能力b>c B、用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V_b<V_c C、c点溶液中c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COOH) D、a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

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24. 室温下，向20 mL 0.10 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L^-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H⁺浓度的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A、b点溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＞c(CH₃COOH)+c(H⁺) B、c、e两点溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)=c(OH^-) C、d点溶液中：c(Na⁺)+c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.10 mol·L^-1 D、f点溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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25. 室温下，向10mL0.10mol·L^-1的HA(K_a=1.0×10^-3)中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是（）

A、a点时，c(Na⁺)-c(HA)=c(OH^-)-c(H⁺) B、由a→b，溶液中n(A^-)持续增大 C、b点时，c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)+c(OH^-) D、V=10mL时，c(HA)+c(A^-)+c(Na⁺)=0.20mol·L^-1

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三、非选择题

26. 磷酸二氢钾(KH₂PO₄)是一种高效磷钾复合肥，以氟磷灰石[主要成分为Ca₅(PO₄)₃F，还含有少量Fe₃O₄]为原料制备KH₂PO₄的一种工艺流程如图所示：

(1)、酸浸前需将氟磷灰石粉碎成粉末，其目的是。

(2)、“酸浸”时发生反应的化学方程式有Ca₅(PO₄)₃F+5H₂SO₄=5CaSO₄+3H₃PO₄+HF↑，该反应体现了硫酸的性和难挥发性，酸浸时(填“能”或“不能”)使用玻璃容器。

(3)、“氧化”时发生反应的离子方程式为。

(4)、利用平衡移动原理和相关化学用语解释加入CaCO₃调节pH形成Fe(OH)₃沉淀的原因：；室温下，当pH=3时，溶液中Fe³⁺开始沉淀，此时溶液中c(Fe³⁺)=mol•L^-1 ，溶液中Fe³⁺完全沉淀的pH=。(已知室温下Fe(OH)₃的K_sp=1×10^-35 ，且加入碳酸钙过程中溶液体积变化忽略不计)

(5)、常温下磷酸的电离平衡常数如表所示：
名称
K_a1
K_a2
K_a3
磷酸
5.2×10^-3
8×10^-8
6×10^-13
则常温下KH₂PO₄水溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性，下列有关KH₂PO₄水溶液中的微粒关系正确的是(填标号)。
A．c(H₂PO $_{4}^{-}$ )＞c(H₃PO₄)＞c(HPO $_{4}^{2 -}$ )＞c(PO $_{4}^{3 -}$ )
B．c(K⁺)+c(H⁺)=c(H₂PO $_{4}^{-}$ )+2c(HPO $_{4}^{2 -}$ )+3c(PO $_{4}^{3 -}$ )
C．c(K⁺)=c(H₃PO₄)+c(H₂PO $_{4}^{-}$ )+c(HPO $_{4}^{2 -}$ )+c(PO $_{4}^{3 -}$ )

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27. 完成下列填空

(1)、氯化铝水溶液呈性，(填“酸”、“中”、“碱”)原因是：(用离子方程式表示)。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

(2)、硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程为：，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。

(3)、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na⁺)c(CH₃COO^-)(填“>”、“=”或“＜”，下同)。

(4)、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na⁺)c(CH₃COO^-)。

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28. 回答下列问题：

(1)、某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中，a点对应的酸为(填名称)，该酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是。(填序号)

a.c(H⁺) b.c(OH-) c. $\frac{c (C H_{3} C O O H) ·c (O H^{-})}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ d. $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (H^{+})}$

(2)、在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10-^amol·L-¹ ， c(OH-)=10-^bmol·L-¹ ，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1mol·L-¹的稀H₂SO₄与100mL0.4mol·L-¹的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。

(3)、25℃时，将amol·L-¹的醋酸和bmol·L-¹的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则ab(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中c(CH₃COO-)+c(CH₃COOH)=mol·L-¹(用字母表示)

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29.

(1)、氯化铝水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“碱”）原因是：（用离子方程式表示）。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

(2)、硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程为：，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。

(3)、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。

(4)、pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na+)c(CH₃COO-)。

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30. 酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。

(1)、常温下，小苏打溶液pH7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是(用离子方程式表示)，溶液中 $c (H_{2} C O_{3})$ $c (C O_{3}^{2 -})$ (填“>”、“=”或“<”)。

(2)、常温下，将体积均为 $10 m L$ 、 $p H$ 均为12的氨水和 $N a O H$ 溶液分别加水稀释至1L，溶液 $p H$ 较大的是，稀释后溶液的 $c (N a^{+})$ $c (N H_{4}^{+})$ (填“>”、“=”或“<”)。

(3)、相同温度下，浓度均为 $0.1 m o l / L$ 的下列溶液：① $N H_{3} \cdot H_{2} O$ ② $N H_{4} N O_{3}$ ③ $C H_{3} C O O N H_{4}$ ④ $N H_{4} H S O_{4}$ ，溶液中的 $N H_{4}^{+}$ 浓度由大到小的顺序为(用序号表示)。

(4)、已知 $N H_{2} O H \cdot H_{2} O$ 与 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为： $N H_{2} O H \cdot H_{2} O ⇌ N H_{3} O H^{+} + O H^{-}$ 。常温下，现用盐酸滴定 $N H_{2} O H \cdot H_{2} O$ 溶液，溶液中由水电离出的 $c (H^{+})$ 的负对数[ $- l g c_{水} (H^{+})$ ]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知： $K_{b} (N H_{2} O H \cdot H_{2} O) = 1 0^{- 9}$ )

①R、Q两点溶液pH关系是：RQ(填“>”、“=”或“<”)，R、Q两点对应溶液中水的电离程度的关系：RQ(填“>”、“=”或“<”)。

②滴定过程中，若 $c (N H_{3} O H^{+}) = c (N H_{2} O H \cdot H_{2} O)$ ，则此时溶液中 $p H =$ 。

③N点离子浓度由大到小的顺序为。

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31.

(1)、I．根据表中数据(常温下)，完成下列填空。
物质
CH₃COOH
NH₃∙H₂O
HCN
HClO
H₂CO₃
H₂SO₃
电离常数(K_a)
1.7×10⁻⁵
1.7×10⁻⁵
4.9×10⁻¹⁰
3×10⁻⁸
K_a1=4.3×10⁻⁷
K_a2=5.6×10⁻¹¹
K_a1=1.5×10⁻²
K_a2=1.0×10⁻⁷
常温下，NaCN溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示)。

(2)、常温下，浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的下列4种溶液：①CH₃COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO₃溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是(填序号)。

(3)、常温下，向NaClO溶液中通入少量CO₂ ，发生反应的离子方程式为。

(4)、常温下，Na₂SO₃溶液中c(OH－)−c(H⁺)=c(HSO $_{3}^{-}$ )+。

(5)、II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg∙L⁻¹。处理含镉废水可采用化学沉淀法。K_sp(CdCO₃)=4.0×10⁻¹² ， K_sp(CdS)=8.0×10⁻²⁷；回答下列问题：
向某含镉废水中加入Na₂S，当S²⁻浓度达到8.0×10⁻⁸ mol∙L⁻¹时，废水中Cd²⁺的浓度为mol∙L⁻¹ ，此时是否符合生活饮用水卫生标准?(填“是”或“否”)。

(6)、室温下，反应CdCO₃(s)+S²⁻(aq) $\overset{}{⇌}$ CdS(s)+CO $_{3}^{2 -}$ (aq)达到平衡，该反应的平衡常数K=(结果保留两位有效数字)

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32. 利用“价类二维图”对元素及其化合物进行相关归纳整理，是一种常用的学习研究方法。硫及其化合物的“价类二维图”如图所示，回答下列问题：

(1)、M的化学式为，除去 $C O_{2}$ 中少量的 $S O_{2}$ 杂质可选择的试剂有(填正确答案标号)。
A．饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液 B．碱石灰 C．饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

(2)、工业上实现①过程生产 $C u S O_{4}$ 常采用废铜料与稀硫酸在通入空气并加热的条件下反应制取，其反应的离子方程式为。

(3)、 $N a_{2} S O_{3}$ 的水溶液中各离子的浓度大小关系是，检验 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液是否变质的方法是。

(4)、实验室欲制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ，从氧化还原角度分析，下列合理的药品选择是____(填正确答案标号)。

A、 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $S O_{2}$ B、 $N a_{2} S O_{4}$ 和 $S O_{3}$ C、 $N a_{2} S O_{3}$ 和S D、 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$

(5)、已知：常温下 $H_{2} S O_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{a 1} = 1.6 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 7}$ ， $l g 2 = 0.3$ ，忽略第二步电离，则 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{3}$ 溶液的pH约为(保留1位小数)。

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33. 室温下，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 滴定 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} H C l$ 溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示。

(1)、酸碱式滴定管在加溶液滴定前，需要的操作是和。

(2)、配制上述NaOH标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有。(用编号表示)
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

(3)、当 $V (N a O H) = 20.00 m L$ 时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是。

(4)、已知 $l g 5 = 0.7$ ，当加入的 $V (N a O H) = 30.00 m L$ 时，溶液中pH=。

(5)、下列说法不正确的是____。

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时， $p H = 7$ B、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C、当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变 D、选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 E、当用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 滴定 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液时，其突变范围比滴定 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} H C l$ 溶液的突变范围大

(6)、在化学分析中，以 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 $C l^{-}$ 时，采用 $K_{2} C r O_{4}$ 为指示剂，利用 $A g^{+}$ 和 $C r O_{4}^{2 -}$ 反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的 $C l^{-}$ 恰好完全沉淀时，溶液中的 $c (A g^{+}) =$ $m o l / L$ ； $c (C r O_{4}^{2 -}) =$ $m o l / L$ 。
已知：①25℃时， $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 2.0 \times 1 0^{- 12}$ ， $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$
②当溶液中某种离子的浓度等于或小于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ 时，可认为已完全沉淀。

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34. 我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。

(1)、镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是。

(2)、GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是(填“共价”或“离子”)化合物。

(3)、镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该可逆反应每生成1molH₂放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是。(已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)

(4)、As与P同族且相邻。磷的最外层电子轨道表示式。预测As的氢化物分子的空间结构，其沸点比NH₃的(填“高”或“低”)，理由是。

(5)、下列说法不正确的是。
a．镓的金属性比铝的强 b．砷化镓具有半导体性质

c．As与H₂在低温时可剧烈化合为AsH₃ d．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄

亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。

(6)、人体血液的pH在7.35—7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是。通常情况下，H₂AsO $3_{-}$ 电离程度水解程度(填“>、<、=”)。

(7)、以酚酞作指示剂，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，滴定终点发生的离子反应是。交点b的溶液中：c(K⁺)2c(HAsO $3_{2 -}$ )+4c(AsO $3_{3 -}$ )(填“>、<、=”)。

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35. 二氧化硫 $(S O_{2})$ 是大气主要污染物脱硫是环境治理的热点问题。回答下列问题。

(1)、利用 $K M n O_{4}$ 吸收 $S O_{2}$ 的离子方程式为：
$2 M n O_{4}^{-} + S O_{2} + □ H_{2} O ⇌ 2 M n O_{4}^{2 -} + □$ +□ (在“□”里填入系数在“ ”上填入微粒符号)，加入 $C a C O_{3}$ 可以提高 $S O_{2}$ 去除率，原因是。

(2)、工业上还常用氨水吸收法处理 $S O_{2}$ ，可生成 ${(N_{H})}_{2} S O_{3}$ 或 $N H_{4} H S O_{3}$ 。
① ${(N_{H})}_{2} S O_{3}$ 显碱性，结合化学用语，用化学平衡原理解释其原因：。

② $N H_{4} H S O_{3}$ 显酸性。用氨水吸收 $S O_{2}$ ，当吸收液显中性时溶液中离子浓度关系正确的是(填字母)。

a. $c (N H_{4}^{+}) = 2 c (S O_{3}^{2 -}) + c (H S O_{3}^{-})$

b. $c (N H_{4}^{+}) > c (S O_{3}^{2 -}) > c (H^{+}) = c (O H^{-})$

c. $c (N H_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c (S O_{3}^{2 -}) + c (H S O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$

(3)、某工厂烟气中主要含 $S O_{2}$ 、 $C O_{2}$ ，在较高温度经下图所示方法脱除 $S O_{2}$ 并制得 $H_{2} S O_{4}$ 。

①在阴极放电的物质是。

②在阳极生成 $S O_{3}$ 的电极反应式是。

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名称	K_a1	K_a2	K_a3
磷酸	5.2×10^-3	8×10^-8	6×10^-13