高考二轮复习知识点：离子浓度大小的比较4

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 用 $0 .1000mol \cdot L^{-1}$ 盐酸滴定 $20.00 {mL Na}_{2} A$ 溶液，溶液中 $H_{2} A$ 、 ${HA}^{-}$ 、 $A^{2-}$ 的分布分数 $δ$ 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（如 $A^{2-}$ 分布分数： $δ (A^{2-}) = \frac{c (A^{2-})}{c (H_{2} A) +c(HA)+c (A^{2-})}$ ）（）

A、 $H_{2} A$ 的 $K_{a1}$ 为 $10^{- 10.25}$ B、c点： $c ({HA}^{-}) >c (A^{2-}) >c (H_{2} A)$ C、第一次突变，可选酚酞作指示剂 D、 $c ({Na}_{2} A) =0 .2000mol \cdot L^{-1}$

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2. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A、在 $0 .1mol \cdot L^{-1} H_{3} {PO}_{4}$ 溶液中 ${c(H}_{3} {PO}_{4} {)>c(H}_{2} {PO}_{4}^{-} {)>c(HPO}_{4}^{2-} {)>c(PO}_{4}^{3-})$ B、在 $0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中 ${c(Na}^{+} {)+c(H}^{+} {)=c(OH}^{-} {)+c(HC}_{2} O_{4}^{-} {)+c(C}_{2} O_{4}^{2-})$ C、在 $0 .1mol \cdot L^{-1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中 ${c(H}_{2} {CO}_{3} {)+c(HCO}_{3}^{-})=0 .1mol \cdot L^{-1}$ D、氨水和NH₄Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 ${c(Cl}^{-} {)>c(NH}_{4}^{+} {)>c(OH}^{-} {)>c(H}^{+})$

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3. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法正确的的是（）

A、图中甲、丁线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B、当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO $_{3}^{-}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O C、根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均满足：c(H₂CO₃)-c(CO $_{3}^{2 -}$ )=c(OH^-)-c(H⁺)

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4. 常温下用0.1000 mol∙L⁻¹盐酸滴定25mL0.1000 mol∙L⁻¹Na₂CO₃溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A、a点：c(CO $_{3}^{2 -}$ )＞c(HCO $_{3}^{-}$ )＞c(Cl－) B、b点：5c(Cl－)＞4c(HCO $_{3}^{-}$ )＋4c(CO $_{3}^{2 -}$ ) C、c点：c(OH－)=c(H^＋)＋c(HCO $_{3}^{-}$ )＋2c(H₂CO₃) D、d点：c(H^＋)=c(CO $_{3}^{2 -}$ )＋c(HCO $_{3}^{-}$ )＋c(OH－)

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5. 常温下，用0.1000mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A、点①时：c(CN^-)>c(Na⁺)> c(HCN) >c(OH^-) B、点②时：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2c(H⁺)+2c(OH^-) C、c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)+c(Na⁺)的值：③点等于④点 D、恰好完全中和时，将两种溶液混合后：c(HCN)+c(CH₃COOH)>c(OH^-)-c(H⁺)

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6. 常温下，将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴加到20mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 二元弱酸 $H_{2} A$ 溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 $K_{a 1} (H_{2} A) \approx 1 0^{- 3}$ B、b点时溶液中存在 $c (H A^{-}) > c (A^{2 -}) > c (H_{2} A)$ C、c点时溶液中存在 $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (H A^{-}) + c (O H^{-}) + c (A^{2 -})$ D、溶液中水的电离程度：c＞b＞a

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7. 用 $N a O H$ 溶液吸收一定量的 $C O_{2}$ 气体，为测定反应后溶液的成分，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l$ 溶液滴定 $20.00 m L$ 待测液，先用酚酞作指示剂，消耗盐酸 $V_{1} m L$ ，再滴加甲基红为指示剂，消耗盐酸为 $V_{2} m L$ ，下列说法错误的是（）

A、当 $V_{1} = V_{2}$ 时，溶液溶质为 $N a_{2} C O_{3}$ B、当 $V_{1} = 0$ ， $V_{2} = 20.00 m L$ ，溶液中发生的反应为 $H C O_{3}^{-} + H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、当 $V_{1} = 20.00 m L$ ， $V_{2} = 10.00 m L$ 时，待测液中， $c (N a^{+}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (O H^{-}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (H^{+})$ D、当 $V_{1} = 10.00 m L$ ， $V_{2} = 20.00 m L$ 时，待测液中， $N a H C O_{3}$ 的浓度为 $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$

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8. 图(Ⅰ)和图(Ⅱ)分别为二元酸 $H_{2} A$ 和乙二胺( $H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ )溶液中各组分的百分含量随溶液pH的变化曲线(25℃)。
下列说法正确的是（）

A、根据图(Ⅰ)，滴定分析时，可用酚酞作指示剂指示滴定终点 B、 $[H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{3}] A$ 溶液显碱性 C、pH=4.02时， $c (H^{+}) = 2 c (A^{2^{-}}) + c (H A^{-}) + c (O H^{-})$ D、向 $[H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}] [H A]$ 溶液中通入一定量的HCl气体，则 $\frac{c (H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}) \cdot c (H_{2} A)}{c ({[H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}]}^{+}) \cdot c (H A^{-})}$ 可能增大也可能减小

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9. 已知25℃时， $H_{2} S$ 的 $K_{a_{1}} = 1.3 \times 1 0^{- 7}$ 　 $K_{a_{2}} = 7.1 \times 1 0^{- 15}$ $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S$ 溶液用 $N a O H$ 固体调整溶液的 $p H$ 值，设体积不发生改变，下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液的电离度约为1.0% B、NaHS水溶液呈现碱性，温度升高溶液 $p H$ 一定升高 C、当溶液的 $p H = 7$ 时，溶液中的 $c (H S^{-}) \approx 0.057 m o l \cdot L^{- 1}$ D、当溶液的 $p H = 13$ 时，溶液中的 $c (H S^{-}) = c (S^{2 -})$

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10. 室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄(K_h为NaHC₂O₄水解平衡常数、K_a1、K_a2分别为H₂C₂O₄第一、二步电离平衡常数)溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用试纸测定0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的pH，测得约为5.5
2	向含0.1molNaHC₂O₄稀溶液中加入0.05molBa(OH)₂ ，产生沉淀BaC₂O₄
3	向0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中通入过量HCl，无现象
4	向0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中通入一定量NH₃ ，测得溶液pH=7

下列有关说法正确的是（）

A、实验1可知该条件下：K_h>K_a2 B、实验2反应静置后的上层清液中：c(Na⁺)>c(C₂O

_{4}^{2 -}

)>c(HC₂O

_{4}^{-}

)>c(OH^-) C、实验3得到的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(H₂C₂O₄)>c(H⁺) D、实验4所得的溶液中：c(NH

_{4}^{+}

)+c(H₂C₂O₄)=c(C₂O

_{4}^{2 -}

)

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11. 室温下，将NaOH溶液滴加到H₂X溶液中，混合溶液中离子浓度的变化与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、H₂X的K_a2数量级为10^-8 B、当混合溶液pH=3时，c(HX^- )= 10c(H₂X) C、混合溶液呈中性时c(Na⁺)> 3c(HX^- ) D、NaHX溶液中存在c(H₂X)<c(OH^- )+c(X^2-)

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12. 25℃时，在锥形瓶中加入25.00mL 0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，加入指示剂，然后用0.1000mol·L¹NaOH 溶液滴定，得到如图所示溶液的pH随滴加NaOH溶液的体积的变化曲线。下列说法正确的是(已知：10^-1.3=0.05)（）

A、滴定前，锥形瓶要用0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液润洗 B、K_a1(H₂C₂O₄)= 10^-1.6 C、图中c点溶液离子浓度大小为： c(Na⁺ )＞c( $H C_{2} O_{4}^{-}$ )＞c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )＞c(H₂C₂O₄) D、a点溶液中： c(OH ^-)+c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )=c(H₂C₂O₄)+c(H⁺)

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13. 赖氨酸[H₂N(CH₂)₄CH(NH₂)COOH，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²⁺ $\overset{K_{1}}{⇌}$ H₂R⁺ $\overset{K_{2}}{⇌}$ HR $\overset{K_{3}}{⇌}$ R^-。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²⁺、H₂R⁺、HR和R^-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。.已知δ(x)= $\frac{c (x)}{c (H_{3} R^{2 +}) + c (H_{2} R^{+}) + c (H R) + c (R^{-})}$ 。下列表述正确的是（）

A、已知CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.75×10^-5 ，则H₂R⁺与CH₃COO^-不能大量共存 B、N点，向溶液中加入少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：H₂R⁺+OH^-=H₂O+HR C、M点，c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-) D、P点，c(Cl^-)+c(OH^-)+c(HR)=c(H₂R⁺)+2c(H₃R²⁺)+c(H⁺)

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二、多选题

14. 赖氨酸[H₃N⁺(CH₂)₄CH(NH₂)COO^- ，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²⁺ $⇌_{}^{K_{1}}$ H₂R⁺ $⇌_{}^{K_{2}}$ HR $⇌_{}^{K_{3}}$ R^-。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²⁺、H₂R⁺、HR和R^-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)= $\frac{c(x)}{{c(H}_{3} R^{2+} {)+c(H}_{2} R^{+})+c(HR)+c(R)}$ ，下列表述正确的是（）

A、 $\frac{K_{2}}{K_{1}}$ > $\frac{K_{3}}{K_{2}}$ B、M点，c(Cl^-) +c(OH^-)+c(R^-)=2c(H₂R⁺)+c(Na⁺)+c(H⁺) C、O点，pH= $\frac{{-lgK}_{2} {-lgK}_{3}}{2}$ D、P点，c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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15. 25℃时，向 $10 .00 mL 0 .1000 mol \cdot L^{-1}$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加 $0 .1000 mol \cdot L^{-1}$ 的盐酸，溶液的 $pH$ 随加入的盐酸的体积 $V$ 变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 $a$ 点，溶液 $pH>7$ 是由于 ${HCO}_{3}^{-}$ 水解程度大于电离程度 B、 $b$ 点， $c ({Na}^{+}) = c ({HCO}_{3}^{-}) +2 c ({CO}_{3}^{2-}) + c ({Cl}^{-})$ C、 $c$ 点，溶液中的 $H^{+}$ 主要来自 ${HCO}_{3}^{-}$ 的电离 D、 $d$ 点， $c ({Na}^{+}) = c ({Cl}^{-}) =0 .1000 mol \cdot L^{-1}$

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16. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）

A、0.1mol·L^-1HCl溶液与0.2mol·L^-1氨水等体积混合(pH>7)：c(Cl^-)>c(NH $_{4}^{+}$ )>c(NH₃·H₂O)>c(OH^-) B、向K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液中加入少量CaCl₂ ，溶液中存在： $\frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (H C O_{3}^{-})}$ < $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ C、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na⁺)>c(NH $_{4}^{+}$ )>c(SO $_{4}^{2 -}$ )>c(OH^-)=c(H⁺) D、已知H₃PO₃为二元酸，则0.4mol·L^-1氨水与0.2mol·L^-1NaH₂PO₃等体积混合(体积变化可忽略)：c(NH₃·H₂O)<c(H₂PO $_{3}^{-}$ )+2c(H₃PO₃)+0.1mol·L^-1

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17. 叠氮酸(HN₃)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1的HN₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、点①溶液中：c(HN₃)+c(H⁺)＜c(N $_{3}^{-}$ )+c(OH^-) B、点②溶液中：c(Na⁺)=c(N $_{3}^{-}$ )+c(HN₃) C、常温下，Ka(HN₃)的数量级为10^-4 D、点③溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HN₃)

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18. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 $H_{2} A$ 的 $K_{a l} = 1.1 \times 1 0^{- 3}$ ， $K_{a 2} = 3.9 \times 1 0^{- 6}$ )溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（）

A、混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B、a点溶液中： $c (H^{+}) + 2 c (H_{2} A) = c (O H^{-}) + c (A^{2 -})$ C、b点溶液中： $c (N a^{+}) + c (K^{+}) + c (H^{+}) = c (O H^{-}) + 2 c (A^{2 -})$ D、c点溶液中： $c (N a^{+}) > c (K^{+}) > c (A^{2 -})$

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19. 室温下，向20mL $10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出的 $H^{+}$ 浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、b点溶液中 $c (A^{-}) > c (H A)$ B、c点和e点溶液均呈中性 C、在滴加过程中， $\frac{c (A^{-})}{c (H A)}$ 先减小后增大 D、室温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HA溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{8}$

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20. 常温下，用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸滴定20.00mL浓度为 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水［已知：常温下 $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.7 \times 1 0^{- 5}$ ］，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、a点溶液 $O H^{-}$ 浓度约为 $1.3 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ B、b点溶液： $c (N H_{4}^{+}) > c (N H_{3} \cdot H_{2} O) > c (C l^{-})$ C、c点溶液 $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) < c (O H^{-})$ D、d点溶液 $c (H^{+}) - c (O H^{-}) = c (N H_{4}^{+}) + 2 c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$

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21. 已知部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

NH₃∙H₂O

电离平衡常数

(25℃)

$K_{a} = 1.7 \times 1 0^{- 5}$

$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

$K_{a} = 4.7 \times 1 0^{- 8}$

$K_{b} = 1.7 \times 1 0^{- 5}$

常温下，下列分析正确的是（）

A、pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO溶液中的c(Na⁺)：③>②>① B、0.1 mol∙L^-1CH₃COONH₄溶液中：c(NH₄⁺)=c(CH₃COO^-) C、中和等体积等浓度的醋酸和次氯酸，需要NaOH的物质的量相同 D、反应+ CH₃COOH = CH₃COO^-+ H₂CO₃ ， K=2.4×10^-3

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22. 25℃时，用HCl气体调节 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值( $l g c$ )、反应物的物质的量之比 $[x = n (H C l) / n (N H_{3} \cdot H_{2} O)]$ 与pH的关系如图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法错误的是（）

A、 $P_{1}$ 所示溶液中： $c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+})$ B、 $P_{2}$ 所示溶液中： $c (C l^{-}) > 0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $P_{3}$ 所示溶液中： $c (C l^{-}) = c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} × H_{2} O)$ D、25℃时， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离平衡常数为 $1 0^{- 9.25}$

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23. 常温时，向 $20 m L 0.1 m o l / L H_{2} A$ 水溶液中逐滴滴加 $0.1 m o l / L N a O H$ 溶液，混合溶液中 $H_{2} A 、 H A^{-}$ 和 $A^{2 -}$ 的物质的量分数 $(δ)$ 随 $p H$ 变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} A$ 的 $K_{a 2}$ 的数量级为 $1 0^{- 4}$ B、 $N a H A$ 溶液呈碱性 C、 $p H = 1.2$ 的溶液中： $2 c (A^{2 -}) + c (H A^{-}) > c (N a^{+})$ D、 $p H = 4.2$ 的溶液中： $c (N a^{+}) < 3 c (H A^{-})$

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24. 下列描述错误的是（）

A、往 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加水， $\frac{c (H C O_{3}^{-}) c (O H^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 增大 B、在滴有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中慢慢滴入 $B a C l_{2}$ 溶液至过量，溶液的红色褪去 C、 $p H$ 相同的① $N H_{4} C l$ 、② $N H_{4} A l$ ${(S O_{4})}_{2}$ 、③ $N H_{4} H S O_{4}$ 三种溶液中 $c (N H_{4}^{+})$ ：①>②>③ D、在水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 12} m o l / L$ 的溶液中， $A l^{3 +}$ 一定不可能大量存在

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25. 马来酸(用H₂B表示)是一种二元弱酸，25℃时，某混合溶液中c(H₂B) +c(HB^-) +c(B^2-) = 0.1mol·L^-1 ，测得H₂B、HB^-、B^2-及OH^-等离子的pC(pC=-lgc)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、该温度下，马来酸的电离平衡常数K_a1 =10^-1.92 B、当溶液中 $l g \frac{c (H_{2} B)}{c (B^{2 -})}$ =2时，pH=3.15 C、pH=7时，溶液中c(B^2-)＞c(H₂B) ＞c(HB^- ) ＞c(OH ^- ) D、混合溶液中c(HB^-) = $\frac{0.1 K_{a 1} c (H^{+})}{K_{a 1} K_{a 2} + K_{a 1} c (H^{+}) + c^{2} (H^{+})}$

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三、非选择题

26. 硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。

(1)、硒(34Se)在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图。

(2)、氧族元素单质均能与H₂反应生成H₂X，用原子结构解释原因。

(3)、298K、1.01×10^-5Pa，O₂、S、Se、Te分别与H₂化合的反应热数据如图所示。写出Se与H₂化合的热化学反应方程式。

(4)、可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下，Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图。
①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，该过程中主要反应的离子方程式。
②在pH<0的酸性环境下，向Se(Ⅳ)体系中通入SO₂制得单质Se的化学方程式是。
③下列说法正确的是（填字母序号）。
a．NaHSeO₃溶液显酸性
b.pH=8时，溶液中存在c(HAsO3^-)+2c(SeO3^2-)+c(OH^-)=c(H⁺)
c.在Na₂SeO₃溶液中，c(SeO₃^2-》c(HSeO₃^-)> c(H₂SeO₃)
④常温下，H₂SeO₃的第二步电离平衡常数为K₂ ，计算K₂=。

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27. 利用钠碱循环法可除去SO₂ ，消除SO₂对环境的污染．吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）变化关系如下表：
n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）
91：9
1：1
1：91
pH
8.2
7.2
6.2
①根据上表判断NaHSO₃溶液显性．
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．
a．c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（SO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）
b．c（Na⁺）=2c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）
c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+（OH^﹣）
d．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）

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28. 氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用．请回答下列问题：

(1)、图1是常温下1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

(2)、在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H如图2
①在0﹣60s时段，反应速率v（N₂O₄）为 mol•L^﹣1•s^﹣1 ．

②温度升高，混合气体的颜色变深，则△H0（填“＞”或“＜”）．

③改变条件重新达到平衡时，要使N₂O₄的体积分数变大，可采取的措施有（填字母）．

a．向混合气体中通入N₂O₄b．升高温度

c．向混合气体中通入NO₂d．使用高效催化剂

(3)、实验室可用NaOH溶液吸收NO₂ ，反应2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^﹣1的CH₃COONa溶液．
①A、B两溶液中c（NO₃^﹣）、c（NO₂^﹣）和c（CH₃COO^﹣）由大到小的顺序为（已知HNO₂的电离

常数Ka=7.1×10^﹣4mol•L^﹣1 ， CH₃COOH的电离常数Ka=1.7×10^﹣5mol•L^﹣1）．

②可使A、B两溶液的pH相等的方法是（填字母）．

a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

(4)、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（方程式未配平）.0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为．

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29. 磷能形成多种含氧酸．

(1)、次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，向10mL H₃PO₂溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂^﹣、OH^﹣两种阴离子．
①写出H₃PO₂溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
②若25℃时，c（H₃PO₂）=1×10^﹣2 ，则0.01mol•L^﹣1的H₃PO₂溶液的pH=

(2)、亚磷酸（H₃PO₃）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K₁=1×10^﹣2、K₂=2.6×10^﹣7 ．
①试从电离平衡移动的角度解释K₁、K₂数据的差异
②NaH₂PO₃溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）．

(3)、25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10^﹣4； H₃PO₄的电离常数为K₁=7.5×10^﹣3 ， K₂=6.2×10^﹣8 ， K₃=4.4×10^﹣13 ．足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为

(4)、相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中．c（H⁺）由大到小的顺序为（用酸的分子式表示）．

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30. 在1L0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO₂（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃²^﹣）+c（OH^﹣），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为．

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31.
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

(1)、氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将m mol•L^﹣¹的氨水与n mol•L^﹣¹的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH⁺₄）c（Cl^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式．

(2)、海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.25℃下，向0.1mol•L^﹣¹的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L^﹣¹硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1mol•L^﹣¹的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）．
（已知25℃时K_sp[AgCl]=1.0×10^﹣¹⁰mol²•L^﹣² ， K_sp[AgI]=1.5×10^﹣¹⁶mol²•L^﹣²）

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32. 降低太气中CO₂含量及有效开发利用CO₂ ，是科学家研究的重要课题．

(1)、将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：
2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=122.4kJ•mol^﹣¹
①某温度下，将2.0molCO₂（g）和6.0molH₂（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化如下表所示．
P₁
P₂
P₃
T₁
0.10
0.04
0.02
T₂
0.20
0.16
0.05
T₃
0.40
0.35
0.20
则P₁P₃ （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T₁、P₁ ， T₃、P₃时平衡常数分别为K₁、K₃ ，则K₁K₃ ． T₁、P₁时H₂的平衡转化率为．
②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是．
a．反应物的浓度降低
b．容器内压强增大
c．正反应速率大于逆反应速率
d．化学平衡常数K增大

(2)、碳酸氢钾溶液加水稀释， $\frac{c [H C O_{3}]}{c (C O_{3}^{2 -})}$ （填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO₂ ，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：．
a．c（K⁺）=2c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）
b．c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃²^﹣）
c．降低温度，c（H⁺）•c（OH^﹣）不变

(3)、向盛有FeCl₃溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为．

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33. 次磷酸（H₃PO₂）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：

(1)、P的原子结构示意图为；

(2)、NaH₂PO₂为（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为．

(3)、H₃PO₂可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为．

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34.

2014年7月31日中国经济网：河北省开展“环保亮剑”专项整治行动，强化“三废”治理．某工厂废渣的主要成分为SiO₂、MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等成分，回收废渣中的金属元素的工艺流程如图所示：

已知：常温下，饱和氨水的pH约为11，金属离子沉淀所需pH数据如表所示：

离子	以氢氧化物形式完全沉淀时所需pH	氢氧化物沉淀完全溶解时所需pH
Fe³⁺	3.2
Al³⁺	5.3	11.9
Mg²⁺	12.3

(1)、试剂①为，试剂②为；

A．AgNO₃ B．NaOH C．NH₃•H₂O D．H₂SO₄

(2)、固体C的化学式是，溶液F中金属元素的存在形式为；

(3)、写出固体A与试剂②反应的化学方程式：；F中通入过量CO₂所发生的离子方程式为；

(4)、加入试剂②，实现溶液D到溶液F的转化，则调节溶液的pH为．

A、6 B、10 C、12 D、13

(5)、25℃时，按（4）调节pH后测得溶液F中c（Mg²⁺）=5.6×10^﹣¹⁰mol/L，则氢氧化镁的K_sp=；

(6)、最后一步反应中涉及到两种盐，其中酸式盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．

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35. 石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有硫化氢， $H_{2} S$ 的回收利用有重要意义。以下是 $H_{2} S$ 处理的一些方法。
完成下列填空：

(1)、Ⅰ.用氢氧化钠溶液吸收。
硫化氢被完全吸收后，溶液里含硫的微粒可能为， 25℃时若溶液 $p H = 7$ ，则溶液中 $c (N a^{+})$ $[c (S^{2 -}) + c (H S^{-})]$ (填“>”或“<”或“=”)。

(2)、Ⅱ.制取 $C S_{2}$ ，其反应的能量示意如下图所示。
写出该总反应的热化学方程式。

(3)、Ⅲ.高温分解： $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g) - 340 k J$
能够判断上述反应到达平衡状态的是。(选填编号)
a. $H_{2}$ 的浓度保持不变| b.气体的质量保持不变
c.恒容时，容器的压强保持不变 d. $2 v_{正} (H_{2} S) = v_{逆} (S_{2})$

(4)、在恒温恒压条件下，充入氩气，发现： $n (H_{2} S) ： n (A r)$ 越小， $H_{2} S$ 平衡转化率越大，请解释可能的原因。

(5)、Ⅳ.将 $H_{2} S$ 燃烧，产生的 $S O_{2}$ 与剩余 $H_{2} S$ 混合后反应，生成单质疏回收。
① $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) \to 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) + 2072 k J$
② $2 H_{2} S (g) + S O_{2} (g) ⇌ \frac{3}{8} S_{8} (s) + 2 H_{2} O (g) - 188 k J$
②的平衡常数表达式为，某温度下，若只发生反应②，从反应开始到15s时，测得容器内的气体密度减小了 $14.4 g \cdot L^{- 1}$ ，则 $0 \sim 15 s$ 内， $S O_{2}$ 平均反应速率 $v (S O_{2}) =$ 。

(6)、在某温度下发生反应①和②，当②达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为： $c (H_{2} S) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c (S O_{2}) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c (H_{2} O) = 2.4 m o l \cdot L^{- 1}$ ，请计算开始时投料比 $\frac{c (H_{2} S)}{c (O_{2})}$ 。

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n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

	P₁	P₂	P₃
T₁	0.10	0.04	0.02
T₂	0.20	0.16	0.05
T₃	0.40	0.35	0.20