高考二轮复习知识点：离子浓度大小的比较2

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
① $2 N H_{3} + 3 C l O^{-} = N_{2} ↑ + 3 C l^{-} + 3 H_{2} O$
② $N H_{3} + 4 C l O^{-} + O H^{-} = N O_{3}^{-} + 4 C l^{-} + 2 H_{2} O$
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将 $1 L 0.006 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水分别和不同量的 $N a C l O$ 混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与 $N a C l O$ 投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A、 $x_{1}$ 的数值为0.009 B、 $x > x_{1}$ 时， $c (C l^{-}) = 4 c (N O_{3}^{-})$ C、 $x > x_{1}$ 时，x越大，生成 $N_{2}$ 的量越少 D、 $x = x_{1}$ 时， $c (N a^{+}) + c (H^{+}) + c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-}) + c (C l O^{-})$

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2. 某小组模拟成垢－除垢过程如图。
100mL0.1mol•L^-1CaCl₂水溶液 $\to_{①}^{0.01 m o l N a_{2} S O_{4}} \to_{②}^{0.02 m o l N a_{2} C O_{3}} \to_{③}^{0.02 m o l 冰醋酸}$ ……
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是（）

A、经过步骤①，溶液中c(Ca²⁺)+c(Na⁺)=c(Cl^-) B、经过步骤②，溶液中c(Na⁺)=4c(SO $_{4}^{2 -}$ ) C、经过步骤②，溶液中c(Cl^-)=c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃) D、经过步骤③，溶液中c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)

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3. 某水样中含一定浓度的CO $_{3}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L^-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是（）

A、该水样中c(CO $_{3}^{2 -}$ )=0.01mol•L^-1 B、a点处c(H₂CO₃)+c(H⁺)=c(OH^-) C、当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO $_{3}^{-}$ )基本保持不变 D、曲线上任意一点存在c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃)=0.03mol•L^-1

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4. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $(H_{2} T ， l g K_{a 1} = - 3.04 ， l g K_{a 2} = - 4.37)$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $5.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ ，总T为 $1.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ )。下列说法错误的是（）

A、 $A s {(O H)}_{3}$ 的 $l g K_{a 1}$ 为 $- 9.1$ B、 ${[A s {(O H)}_{2} T]}^{-}$ 的酸性比 $A s {(O H)}_{3}$ 的强 C、 $p H = 3.1$ 时， $A s {(O H)}_{3}$ 的浓度比 ${[A s {(O H)}_{2} T]}^{-}$ 的高 D、 $p H = 7.0$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $A s {(O H)}_{3}$

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5. 以酚酞为指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 一元酸 $H A$ 的溶液。溶液中， $p H$ 、分布系数( $δ$ ，比如 $A^{-}$ 的分布系数： $δ (A^{-}) = \frac{c (A^{-})}{c (H A) + c (A^{-})}$ )随 $V_{N a O H}$ 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A、曲线①代表 $δ (H A)$ ，曲线②代表 $δ (A^{-})$ B、 $K_{a} (H A)$ 的数量级为 $1 0^{- 5}$ C、滴定过程中，溶液中 $\frac{c (A^{-})}{c (H A)}$ 不断减小 D、滴定终点时， $c (N a^{+}) > c (A^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

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6. 电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向10mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} A$ 溶液( $H_{2} A$ 为二元弱酸)中逐滴滴加0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 二元酸 $H_{2} B$ 溶液，第一个电位突跃时消耗a mL $H_{2} B$ 溶液，第二个电位突跃时消耗b mL $H_{2} B$ 溶液，根据消耗 $H_{2} B$ 溶液体积，可判断 $H_{2} A$ 和 $H_{2} B$ 各级电离常数大小关系。下列说法错误的是

A、若a=5mL、b=5mL， $H_{2} B$ 可能为强酸 B、若a=5mL、b=15mL，则 $K_{a_{1}} (H_{2} B) > K_{a_{1}} (H_{2} A) > K_{a_{2}} (H_{2} B) > K_{a_{2}} (H_{2} A)$ C、若a=5mL、b=15mL，第一个电位突跃时，溶液中： $c (N a^{+}) = c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -}) + c (H B^{-}) + c (B^{2 -}) + c (H_{2} B)$ D、若a=10mL、b=10mL，则用0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} A$ 溶液滴定10mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} B$ 溶液，只有一个电位突跃

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7. 相同温度和压强下，研究X₂(g)分别在不同浓度的HX(aq)和NaX(aq)中的溶解情况，实验测得X₂(g)的饱和浓度c(X₂)与HX( aq)和NaX(aq)的浓度关系如图所示。
已知：X₂(g)溶解过程发生如下反应：
①X₂(aq) +X^- (aq) $⇌$ $X_{3}^{-}$ (aq) K₁=0.19
②X₂(aq) +H₂O(1) $⇌$ H⁺(aq) +X^- (aq) + HXO( aq) K₂=4.2×10^-4
③HXO(aq) $⇌$ H⁺(aq) +XO^- (aq) K_a=3.2×10^-8
下列说法正确的是

A、a点溶液中存在：c(H⁺) >c(X^-) >c(XO^-) >c(HXO) >c( $X_{3}^{-}$ ) >c(OH^-) B、b点溶液中存在：c(X^-) +c( $X_{3}^{-}$ ) +c(XO^- )>c(H⁺) +c(Na⁺) C、对比图中两条曲线可知X^-对X₂的溶解存在较大的抑制作用 D、NaX曲线中，随着X₂溶解度的减小，溶液中 $\frac{c (X O^{-})}{c (H X O)}$ 增大

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8. 常温下，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定 $20.00 m L H C l$ 和 $H A$ 混合溶液，滴定过程中 $H A$ 和 $A^{-}$ 分布系数 $δ$ 及pH随 $N a O H$ 溶液体积变化如图。已知： $δ (H A) = \frac{c (H A)}{c (H A) + c (A^{-})}$ ，下列说法错误的是

A、 $K_{a} (H A) = 1 0^{- 4.76}$ B、 $p H = 7$ 时， $c (N a^{+}) > c (A^{-}) > c (C l^{-}) > c (H^{+}) = c (O H^{-})$ C、 $V (N a O H) \leq 40.0 m L$ 时，滴定过程中水的电离程度不断增大 D、可利用甲基紫(变色范围为 $2.0 ~ 3.0$ )确定第一滴定终点

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9. 化学上常用AG表示溶液中的 $l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 。25℃时，用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L^-1的HNO₂溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是

A、随着NaOH溶液的加入， $\frac{c (H^{+})}{c (N O_{2}^{-})}$ 减小 B、25℃时，HNO₂的电离常数K_a的数量级为10^-6 C、b点溶液中存在：2c(H⁺)-2c(OH^-)=c( $N O_{2}^{-}$ )-c(HNO₂) D、a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d

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10. 电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L^-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线②代表滴定CH₃COOH溶液的曲线 B、在相同温度下，P点水电离程度大于M点 C、M点溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.1mol·L^-1 D、N点溶液中：c(K⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

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11. 常温下，用 0.1000 mol·L $^{- 1}$ NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L $^{- 1}$ $C H_{3} C O O H$ 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A、点①所示溶液中： $c (C H_{3} C O O^{-}) + c (O H^{-}) = c (C H_{3} C O O H) + c (H^{+})$ B、点②所示溶液中： $c (N a^{+}) = c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-})$ C、点③所示溶液中： $c (N a^{+}) ＞ c (O H^{-}) ＞ c (C H_{3} C O O^{-}) ＞ c (H^{+})$ D、滴定过程中可能出现： $c (C H_{3} C O O H) ＞ c (C H_{3} C O O^{-}) ＞ c (H^{+}) ＞ c (N a^{+}) ＞ c (O H^{-})$

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12. 亚磷酸 $(H_{3} P O_{3})$ 常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25℃时，已知 $H_{3} P O_{3}$ 溶液中含磷微粒的浓度之和为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，溶液中所有含磷微粒的 $l g c - p O H$ 的关系如图所示。已知： $p O H$ 表示 $O H^{-}$ 浓度的负对数 $[p O H = - l g c (O H^{-})]$ 。下列说法正确的是

A、 $H_{3} P O_{3}$ 为三元弱酸 B、曲线①表示 $l g c (H_{2} P O_{3}^{-})$ 随 $p O H$ 的变化 C、 $p H = 4$ 的溶液中： $c (H_{3} P O_{3}) + 2 c (H P O_{3}^{2 -}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、反应 $H_{3} P O_{3} + H P O_{3}^{2 -} ⇌ 2 H_{2} P O_{3}^{-}$ 的平衡常数 $K = 1.0 \times 1 0^{5.3}$

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13. 按如图1装置，常温下分别向25mL0.3mol•L^-1Na₂CO₃溶液和25mL0.3mol•L^-1NaHCO₃溶液中逐滴滴加0.3mol•L^-1的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，已知：碳酸K_a1=4.3×10^-7；K_a2=5.6×10^-11。下列说法正确的是

A、X为Na₂CO₃溶液的反应曲线 B、a点溶液中c(H⁺)的数量级为10^-12 C、a到c点之间的离子浓度大小关系：c(Na⁺)＞c(HCO $_{3}^{-}$ )＞c(CO $_{3}^{2 -}$ )＞c(OH^-)＞c(H⁺) D、水的电离程度：c＜a＜b

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14. 谷氨酸( ，用H₂A表示)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有4种分布形式(H₃A⁺、H₂A、HA^-和A²^-)，常温下，用0.1mol•L^-1HCl溶液滴定20.00mL0.1mol•L^-1的Na₂A溶液，溶液中pOH与离子浓度变化的关系如图所示[pOH=-lgc(OH^-)]，下列叙述正确的是

A、曲线X表示pOH与-lg $\frac{c (H_{3} A^{+})}{c (H_{2} A)}$ 的关系 B、Na₂A溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(A²^-)+c(HA^-)+c(OH^-) C、溶液显中性时，c(H₂A)＞c(A²^-) D、当V(HCl)=10mL时，c(HA^-)+2c(H₂A)+3c(H₃A⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)

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二、多选题

15. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $K_{a} (H C l O) = 4.0 \times 1 0^{- 8}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A、0.01mol/L溶液中， $c (C l O^{-}) < 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ B、长期露置在空气中，释放 $C l_{2}$ ，漂白能力减弱 C、通入过量 $S O_{2}$ ，反应的离子方程式为 $S O_{2} + C l O^{-} + H_{2} O = H S O_{3}^{-} + H C l O$ D、25℃， $p H = 7.0$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $c (H C l O) > c (C l O^{-}) = c (N a^{+})$

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16. 常温下下列溶液中确关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、等物质的量浓度的CuSO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液 $c (N H_{4}^{+}) > c (S O_{4} {^{2}}^{-}) > c (C u^{2}^{+}) > c (H^{+})$ B、0.2 mol/L NaHCO₃溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积相混合： $3 c (H C O_{3}^{-}) + 6 c (H_{2} C O_{3}) - c (N a^{+}) = 3 c (O H^{-}) - 3 c (H^{+})$ C、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合 $c (C l) > c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、0.1 mol/LCH₃COONa溶液中通入HCl气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)： $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O H) = c (C l^{-})$

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17. t℃时，配制一组c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)=1.000×10^-3mol·L^-1的H₂CO₃与HCl或H₂CO₃与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A、pH=6.3的溶液中：c(Na⁺)>1.000×10^-3mol·L^-1 B、pH=7的溶液中：c(Na⁺)>c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-) C、pH=a的溶液中：c(HCO₃^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(CO₃^2-) D、25℃时，反应H₂CO₃+CO₃^2- $\overset{}{⇌}$ 2HCO₃^-的平衡常数为1.0×10⁴

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18. 下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）

A、0.1mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＋c(CO₃²^－)＝c(H⁺)＋c(H₂CO₃) B、25℃时，NaHCO₃溶液的pH＝8，c(Na^＋) + c(HCO₃^－)＝9.9×10^－⁷mol·L^－¹ C、25℃时，向0.1mol·L^－¹NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na^＋)＞c(OH^—)＝c(H^＋) D、25℃时，pH相同的溶液中溶质的物质的量浓度：c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃) <c(Na₂CO₃)

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19. 25℃时，0.1mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）

A、W点所示的溶液中：c（CO₃²^﹣）=c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B、pH=4的溶液中：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）=0.1mol•L^﹣¹ C、pH=8的溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃²^﹣） D、pH=11的溶液中：c（Na⁺）+c （H⁺）=c（OH^﹣）+c（Cl^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）

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20. 25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A、向浓度为0.1mol•L^﹣1的NaHCO₃溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃） B、pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH₃COO^﹣）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^﹣） C、0.1 mol•L^﹣1CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^﹣1CH₃COONa溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D、0.1 mol•L^﹣1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol•L^﹣1 NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄²^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

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21. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（）

A、25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC₂O₄溶液 c（HC₂O $_{4}^{-}$ ）＞c（C₂O $_{4}^{2 -}$ ）＞c（H₂C₂O₄） B、向0.2mol/L的NaHCO₃溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^﹣）+c（CO $_{3}^{2 -}$ ）+c（HCO₃^﹣） C、常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl^﹣）=0.1mol/L c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）=c（H⁺） D、浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）﹣c（OH^﹣）]

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22. 25℃时，H₂SO₃⇌HSO $_{3}^{-}$ +H⁺的电离平衡常数K_h=1×10^﹣² ，下列说法不正确的是（）

A、该温度下NaHSO₃ 的水解平衡常数K_h=1×10^﹣² B、若向NaHSO₃ 溶液中加入少量的I₂ ，则溶液中 $\frac{c (H_{2} s O_{3})}{c (H s O_{3}^{-})}$ 将减小 C、略微升高温度 K_a（H₂SO₃）和 K_h（NaHSO₃）均增大 D、NaHSO₃溶液中：c（H⁺）＜c（SO $_{3}^{2 -}$ ）+c（HSO $_{3}^{-}$ ）+c（OH^﹣）

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23. 25℃时，下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（）

A、0.1 mol/L氨水中：c（NH $_{4}^{+}$ ）+c（H⁺）=c（OH^﹣） B、0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c（NH $_{4}^{+}$ ）=c（Cl^﹣） C、pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na⁺）=c（NH $_{4}^{+}$ ） D、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH^﹣）=c（H⁺）

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24. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A、常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na⁺）＞c（HA^﹣）＞c（H₂A） B、Na₂CO₃溶液：c（H⁺）﹣c（OH^﹣）=c（HCO $_{3}^{-}$ ）+2c（CO $_{3}^{2 -}$ ）﹣c（Na⁺） C、向NaOH溶液中滴入CH₃COOH溶液后溶液显碱性：c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D、浓度均为0.1mol•L^﹣¹的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F^﹣）+c（HF）=0.2mol•L^﹣¹

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25. 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）

A、在A，B间任意一点，溶液中一定都有c（Na⁺）＞cCH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B、在B点，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺） C、在C点：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D、在D点：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=2 c（Na⁺）

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三、非选择题

26. 研究SO₂尾气的处理及回收利用具有重要意义。

(1)、I．SO₂尾气的处理
一种煤炭脱硫技术是把硫元素以CaSO₄的形式固定下来可以减少SO₂的排放，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：

①CaSO₄(s)+CO(g) $⇌$ CaO(s) +SO₂(g)+CO₂(g) △H₁= +210.5kJ•mol^-1

② $\frac{1}{4}$ CaSO₄(s)+CO(g) $⇌ \frac{1}{4}$ CaS(s)+CO₂(g) △H₂=-47.3 kJ•mol^-1

反应CaO(s)+ 3CO(g) +SO₂(g) $⇌$ CaS(s)+3CO₂(g) △H₃kJ•mol^-1 ，平衡时增大压强，此反应将(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

(2)、反应①②的平衡常数的对数lgK随温度的变化曲线如图，其中曲线I代表反应 (填“①”或“②”)，从减少SO₂排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是

A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压

(3)、另一种方法是用氨水将SO₂转化为(NH₄)₂SO₃ ，再氧化为 (NH₄)₂SO_4. ，用空气氧化(NH₄)₂SO₃的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，(NH₄)₂SO₃氧化速率下降的原因可能是。(NH₄)₂SO₄溶液中离子浓度的大小关系为。

(4)、II．SO₂的回收利用
SO₂与Cl₂反应可制得磺酰氯(SO₂Cl₂)，反应为SO₂(g) +Cl₂(g) $⇌$ SO₂Cl₂(g)。按投料比1：1把SO₂与Cl₂充入一恒压密闭容器中发生上述反应，SO₂的转化率与温度T的关系如图所示：

①该反应的平衡常数K(100℃)K(300℃) (填“大于”、“小于”或“等于”)；在500℃下，若反应进行至N点，此时v_正v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K_p= (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

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27. 甲酸(化学式HCOOH，分子式CH₂O₂ ，相对分子质量46)，俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。熔点为8.6 ℃，沸点100.8℃，25℃电离常数K_a＝1.8×10^－⁴。某化学兴趣小组进行以下实验。

(1)、Ⅰ．用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳
A． B． C． D．

请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是。

(2)、如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)、Ⅱ．对一氧化碳的化学性质进行探究
资料：ⅰ．常温下，CO与PdCl₂溶液反应，有金属Pd和CO₂生成，可用于检验CO；

ⅱ．一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOH $\begin{matrix} \underline{\underline{473K}} \\ 10MPa \end{matrix}$ HCOONa

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

打开k₂ ， F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是， H装置的作用是。

(4)、现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH，若pH>7，证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由：，。

(5)、25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数K_h的数量级为。若向100mL 0.1mol.L^-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L^-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为。

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28.

(1)、I．N和Li、Na形成的Li₃N、NaN₃等化合物具有重要的用途。完成下列填空：
氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：。锂离子核外电子的轨道表示式是：。

(2)、已知Li₃N熔点为845℃，NH₃熔点﹣77.7℃，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因。

(3)、II．研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如下：

每合成1mol氨，转移电子mol；该过程最终得到的氧化产物是。

(4)、写出反应Ⅱ的化学反应方程式：。向0.35gLi₃N中加入40mL1mol/L的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：。

(5)、由元素周期律能得到____________（填序号）。

A、碱性：LiOH＜NaOH B、与水反应的剧烈程度：Li＜Na C、溶解度：LiOH＜NaOH D、密度：Li＜Na

(6)、NaN₃可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：□NaN₃+□KNO₃→□K₂O+□Na₂O+□N₂↑，配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。

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29. 已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，如图为不同温度（T₁、T₂）下SO₂的转化率随时间的变化曲线。

完成下列填空：

(1)、T₁（选填“>”“<”或“=”）T₂ ，判断依据是；该反应为（选填“放”或“吸”）热反应，判断依据是。

(2)、下表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO₂)：n(O₂)]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO₂的平衡转化率。

投料比

①

②

③

④

SO₂平衡转化率／%

97.1

96.8

95.8

90.0

②对应的投料比为。投料比为8：10时，平衡混合气体中SO₃体积分数为。

(3)、在相同温度下：2NO(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g) K₁=a；NO₂(g)+SO₂(g) $\overset{}{⇌}$ SO₃(g)+NO(g) K₂=b；则2SO₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g) 的平衡常数K=（用a、b表示）。

(4)、钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO₂并将其转化为硫酸的工艺如下：

吸收池中发生反应的离子方程式是；NaHSO₃溶液呈弱酸性，NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小排序为。

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30. 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：
合成氨工业中：N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g) + Q(Q＞0)，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

t/℃

200

300

400

K

K₁

K₂

0.5

(1)、试比较K₁、K₂的大小，K₁ K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）

(2)、400℃时，反应2NH₃(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g) + 3H₂(g)的化学平衡常数的值为。
当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时，则该反应υ(N₂)₍_正₎υ(N₂)₍_逆₎（填写“＞”、“=”或“＜”）

(3)、在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是。
a．υ(N₂)_（正）=3υ (H₂)_（逆） b．混合气体的密度保持不变

c．容器内压强保持不变 d．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

(4)、化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：，。

(5)、0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH₄⁺的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是。

(6)、如图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和 CO反应的热化学方程式。

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31. A、X、Y、B、C、D、E、M是前30号元素，原子序数依次增加。A原子是周期表中半径最小的原子；X的基态原子次外层有2个电子，最外层有3个未成对电子；Y原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反；B的价层电子排布式为ns¹ ， C和Y形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物，常温下，D的单质是一种黄绿色的气体；E的+3价离子的3d轨道为半充满状态，M与E元素位于同一周期，且为ⅠB族元素。

(1)、B、Y、C分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)

(2)、元素D基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）。

(3)、M与D形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为

②此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为，其中配位体为分子（填“极性”或“非极性”），

(4)、基态C原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。将A₂C通入ED₃溶液中反应的离子方程式为

(5)、用200mL1mol·L^-1的BYA溶液吸收4.48L（标准状况）CY₂所得溶液的pH<7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

(6)、工业上用电化学法治理酸性废液中XY₃⁻的原理如图，阴极的电极反应式为。

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32. 随着电动自行车市场保有量的不断增加，废弃的铅酸蓄电池已变成不容忽视的一种环境污染源，处理不当会加大对大气、水和土壤的污染。用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理废旧铅酸蓄电池的流程如下：

已知：Ksp(PbSO₄)=1.6×10^-8和Ksp(PbCO₃)=7.4×10^-14

回答下列问题：

(1)、废旧电池预处理时需要将电池放电完全，这样做的目的是。

(2)、写出铅膏脱硫时的离子方程式。

(3)、传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是。

(4)、某同学查阅资料发现：儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，展开了相关探究，他通过取样分析，得到了以下实验数据：

离地面高度	0.8	1.0	1.2	1.4	1.6	1.8	2.0
铅的浓度(μg/cm³)	1.10	0.98	0.91	0.72	0.66	0.54	0.50

①该同学探究的课题名称为。

②分析以上实验数据，可以得出的结论是。

③造成此结果的原因可能是。

(5)、在走访调查中，小明同学收集了某铅酸蓄电池处理厂排出的废水样品，为了判断废水中含铅的浓度是否符合排放标准，他设计了如下方案并进行了实验：

上述实验中如果缺少操作M，所测得结果会 (填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。

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33.

(1)、汽车尾气中的CO、NO、NO₂等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)   △H₁=－112.3kJ·mol^-1

②NO₂(g)+CO(g)=NO(g)+CO₂(g)   △H₂=－234kJ·mol^-1

③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H₃=+179.5kJ·mol^-1

请写出CO和NO₂生成无污染气体的热化学方程式。

(2)、若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g) $⇌$ N₂(g)+2CO₂(g) △H=－759.8kJ·mol^-1 ，反应达到平衡时，N₂的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近；

②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为。

③若n(CO)/n(NO)=0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20％，则CO的转化率为。

(3)、若将NO₂与O₂通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为(填化学式)；A电极的电极反应式为；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)₂使溶液复原，则转移的电子数为。

(4)、已知：25℃时，H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.9×10^-² ， K_a2=6.4×10^-5 ，则25℃时，0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序为，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC₂O₄^-)=c(C₂O₄^2-)，则此时溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

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34. 乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，是二元弱酸。回答下列问题：

(1)、在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H₂C₂O₄(s) $\overset{}{⇌}$ H₂O(g)+CO(g)+CO₂(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是____________(填标号)。

A、压强不再变化                            B、CO₂(g)的体积分数保持不变 C、混合气体密度不再变化                    D、混合气体平均摩尔质量保持不变

(2)、草酸溶液中各离子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示：
①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C₂O₄^2-时，溶液的酸碱性为(填标号)。
A．强酸性
B.弱酸性
C.中性
D.碱性
②25℃时，反应C₂O₄^2-+H₂C₂O₄^- $\overset{}{⇌}$ 2HC₂O₄^-的平衡常数的对数值1gK=。

(3)、向10 mL0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH溶液，当溶液中c(Na⁺)=2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)时，加入V(NaOH)10 mL(填“>”“=”或“<”)。

(4)、草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取m g草酸晶体于试管中，加水完全溶解用cmol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是；该过程中发生反应的离子方程式为；滴定过程中消耗V mL KMnO₄标准溶液，草酸晶体纯度为。

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35. 某浅绿色晶体X[x(NH₄)SO₄·yFeSO₄·xH₂O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成。某小组同学进行如下实验：
I.NH₄⁺含量的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示.
相关的实验步骤如下：
①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入圆底烧瓶中；
②准确量取50.00mL 3.0300mol•L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；
④用0.120mo l•L^-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶．

(1)、仪器M的名称为。

(2)、步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”。“处理”的操作方法是。

(3)、步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所侧得的n(NH₄⁺)的值将(填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

(4)、Ⅱ．SO₄^2-的测定
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl₂溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量69.90g．
步骤①中，判断 BaCl₂溶液已过量的实验操作和现象是。

(5)、步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是．

(6)、综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为，实验Ⅰ的步骤①中，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

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投料比	①	②	③	④
SO₂平衡转化率／%	97.1	96.8	95.8	90.0

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5