高考二轮复习知识点：离子浓度大小的比较1

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 常温下，用浓度为 $0.0200 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 标准溶液滴定浓度均为 $0.0200 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l$ 和 $C H_{3} C O O H$ 的混合溶液，滴定过程中溶液的 $p H$ 随 $η$ ( $η = \frac{V (标准溶液)}{V (待测溶液)}$ )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $K_{a} (C H_{3} C O O H)$ 约为 $1 0^{- 4.76}$ B、点a： $c (N a^{+}) = c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H)$ C、点b： $c (C H_{3} C O O H) < c (C H_{3} C O O^{-})$ D、水的电离程度： $a < b < c < d$

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2. $H_{2} L$ 为某邻苯二酚类配体，其 $p K_{a 1} = 7.46$ ， $p K_{a 2} = 12.4$ 。常温下构建 $Fe(Ⅲ) - H_{2} L$ 溶液体系，其中 $c_{0} ({Fe}^{3 +}) = 2.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ ， $c_{0} (H_{2} L) = 5.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 $δ (x) = \frac{c (x)}{2.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}}$ ，已知 $\lg 2 \approx 0.30$ ， $\lg 3 \approx 0.48$ 。下列说法正确的是

A、当 $pH = 1$ 时，体系中 $c (H_{2} L) > c ({[FeL]}^{+}) > c (OH) > c ({HL}^{-})$ B、pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 $L^{2 -}$ C、 $L^{2 -} + {[FeL]}^{+} ⇌ {[{FeL}_{2}]}^{-}$ 的平衡常数的lgK约为14 D、当 $pH = 10$ 时，参与配位的 $c (L^{2 -}) \approx 1.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$

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3. 向 $AgCl$ 饱和溶液(有足量 $AgCl$ 固体)中滴加氨水，发生反应 ${Ag}^{+} {+NH}_{3} ⇌ {[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$ 和 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+} {+NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ， $lg [c(M)/ (mol \cdot L^{-1})]$ 与 $lg [c ({NH}_{3}) / (mol \cdot L^{-1})]$ 的关系如下图所示(其中M代表 ${Ag}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$ 或 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ )。

下列说法错误的是

A、曲线I可视为 $AgCl$ 溶解度随 ${NH}_{3}$ 浓度变化曲线 B、 $AgCl$ 的溶度积常数 $K_{sp} =c ({Ag}^{+}) \cdot c ({Cl}^{-}) {=10}^{-9 .75}$ C、反应 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+} {+NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 的平衡常数K的值为 $10^{3 .81}$ D、 $c ({NH}_{3}) =0 .01mol \cdot L^{-1}$ 时，溶液中 $c ({[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}) >c ({[Ag ({NH}_{3})]}^{+}) >c ({Ag}^{+})$

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4. 一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L^-1KOH溶液吸收CO₂ ，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c( $H C O_{3}^{-}$ )+c( $C O_{3}^{2 -}$ )。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。下列说法正确的是（）

A、KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $H C O_{3}^{-}$ ) B、KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+c( $H C O_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃) C、KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $C O_{3}^{2 -}$ ) D、如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

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5. 甘氨酸 $(N H_{2} C H_{2} C O O H)$ 是人体必需氨基酸之一、在 $25 ℃$ 时， $N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H$ 、 $N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-}$ 和 $N H_{2} C H_{2} C O O^{-}$ 的分布分数【如 $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ 】与溶液 $p H$ 关系如图。下列说法错误的是（）

A、甘氨酸具有两性 B、曲线c代表 $N H_{2} C H_{2} C O O^{-}$ C、 $N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-} + H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H + O H^{-}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 11.65}$ D、 $c^{2} (N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-}) < c (N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H) \cdot c (N H_{2} C H_{2} C O O^{-})$

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6. 25℃时，向 $H_{3} R O_{3}$ 溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的 $l g c - p O H$ 关系如图所示，下列叙述中错误的是
已知： $p O H = - l g c (O H^{-})$ ， a、b、c三点的坐标： $a (7.3 ， - 1.3)$ 、 $b (10.0 ， - 3.6)$ 、 $c (12.6 ， - 1.3)$ 。

A、 $N a_{2} H R O_{3}$ 属于正盐 B、曲线②表示 $l g c (H_{2} R O_{3}^{-})$ 随pOH的变化 C、a点溶液中， $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = 3 c (H_{2} R O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$ D、反应 $H_{3} R O_{3} + H R O_{3}^{2 -} ⇌_{}^{} 2 H_{2} R O_{3}^{-}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 5.3}$

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7. 常温下a mol∙L⁻¹稀氨水与b mol∙L⁻¹稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是（）

A、若a＞b，则 $c (O H^{-}) > c (H^{+})$ B、若a＞b，则 $c (N H_{4}^{+}) > c (C l^{-})$ C、若a＜b，则 $c (O H^{-}) < c (H^{+})$ D、若a＝b，则 $c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-})$

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8. 常温下，调节某醋酸与醋酸钠混合溶液的pH，保持c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol·L^-1 ，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(忽略溶液体积变化)（）

A、pH=5时，c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-) B、pH=3.5时，c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol·L^-1 C、取W点溶液1L，c(Na⁺)+2c(OH^-)=c(CH₃COO^-)+2c(H⁺) D、取W点溶液1L，通入0.05molHCl：c(H⁺)>c(CH₃COOH)+c(OH^-)

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9. 百里酚蓝(以下记为H₂A)是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为： $\underset{红色}{H_{2} A} ⇌ H^{+} + \underset{黄色}{H A^{-}}$ $\underset{黄色}{H A^{-}} ⇌ H^{+} + \underset{蓝色}{A^{2 -}}$
25℃时0.1 mol·L^-1溶液中，H₂A、HA^-、A^2-的分布分数 δ与pH的变化关系如图2所示。已知： δ(A^2-) = $\frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$
下列说法错误的是（）

A、溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化 B、δ(HA^-)= $\frac{c (H^{+}) K_{a 1}}{c^{2} (H^{+}) + c (H^{+}) K_{a 1} + K_{a 1} K_{a 2}}$ C、pH=7.0：c(HA^-) >c(A^2-) >c(H₂A) >c(H⁺) =c(OH^- ) D、NaOH 滴定CH₃COOH，可用H₂A作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定终点

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10. 利用过量 $N a O H$ 溶液处理含 $A l_{2} O_{3}$ 、 $M g O$ 矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入 $N a H C O_{3}$ 溶液，测得溶液 $p H$ 和生成 $n [A l {(O H)}_{3}]$ 与所加入 $V (N a H C O_{3})$ 变化的曲线如图。下列说法错误的是（）

A、a点溶质为 $N a A l O_{2}$ 和 $N a O H$ ，存在 $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (A l O_{2}^{-}) + c (O H^{-})$ B、 $N a H C O_{3}$ 溶液中： $c (H_{2} C O_{3}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) = 0.64 m o l \cdot L^{- 1}$ C、沉淀时的离子方程式： $H C O_{3}^{-} + A l O_{2}^{-} + H_{2} O = A l {(O H)}_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -}$ D、d点溶液： $c (C O_{3}^{2 -}) > c (O H^{-}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (H^{+})$

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11. 室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO₃)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L^-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。
下列分析正确的是

A、m处溶液pH＞7，原因是 $C O_{3}^{2 -}$ +2H₂O $⇌_{}^{}$ H₂CO₃+2OH^- B、由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO₃ C、p和q处的溶液中，均存在c(Na⁺)+c(H⁺)=2c( $C O_{3}^{2 -}$ )+c( $H C O_{3}^{-}$ )+c(OH^-) D、原纯碱稀溶液中c(Na⁺)=0.215mol•L^-1

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12. 室温下，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是

A、V=0时： $c (H^{+}) > c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O H)$ B、V=10mL时： $c (O H^{-}) + c (C H_{3} C O O^{-}) = c (H^{+})$ C、V=20mL时： $c (N a^{+}) < c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C l^{-})$ D、加入NaOH溶液至pH=7时， $V > 20$ mL

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13. 一种脱除燃煤烟气中 $S O_{2}$ 的方法如图所示。室温下用氨水吸收 $S O_{2}$ ，若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度 $c_{总} = c (H_{2} S O_{3}) + c (H S O_{3}^{-}) +$ $c (S O_{3}^{2 -})$ 。
下列说法正确的是

A、0.1 mol·L $^{- 1}$ 氨水中： $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) > c (N H_{4}^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ B、 $N H_{4} H S O_{3}$ 溶液氧化过程中 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 比值逐渐减小 C、0.1 mol·L $^{- 1}$ 氨水吸收 $S O_{2}$ ， $c_{总} = 0.05$ mol·L $^{- 1}$ 溶液中： $c (H^{+}) + c (H S O_{3}^{-}) + c (H_{2} S O_{3}) < c (O H^{-}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ D、1 L 0.1 mol·L $^{- 1}$ 氨水吸收标准状况1.68 L $S O_{2}$ 后的溶液中： $4 [c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (N H_{4}^{+})] = 3 [c (S O_{3}^{2 -}) + c (H S O_{3}^{-}) + c (H_{2} S O_{3})]$

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14. 常温下，将 $C l_{2}$ 缓慢通入水中至饱和，再向其中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液，溶液 $p H$ 的变化如图所示，下列分析正确的是

A、①点： $c (H^{+}) > c (C l^{-}) + c (H C l O) + c (O H^{-})$ B、②点： $c (H^{+}) > c (C l^{-}) > c (C l O^{-}) > c (H C l O)$ C、③点： $c (N a^{+}) = 2 c (C l O^{-}) + c (H C l O)$ D、④点： $c (N a^{+}) > c (C l O^{-}) > c (C l^{-}) > c (H C l O)$

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15. 在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为： $N H_{3} (g) ⇌ N H_{3} (a q)$ ， $K_{1} = \frac{c (N H_{3})}{p}$ ， $N H_{3} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ N H_{4}^{+} (a q) + O H^{-} (a q)$ $K_{2}$ ，其中 $p$ 为 $N H_{3} (g)$ 的平衡压强， $c (N H_{3})$ 为 $N H_{3}$ 在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是

A、氨水中 $c (N H_{4}^{+}) > c (O H^{-})$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水中， $c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ C、相同条件下，浓氨水中的 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (O H^{-})}$ 大于稀氨水中的 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (O H^{-})}$ D、在该温度下，氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示) $c = (\sqrt{K_{1} K_{2} p} + K_{1} p) m o l \cdot L^{- 1}$

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二、多选题

16. 向K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液中加入少量CaCl₂ ，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、a、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点 B、该溶液中存在： $\frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (H C O_{3}^{-})}$ < $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ C、向b点溶液中通入CO₂可使b点溶液向c点溶液转化 D、b点对应的溶液中存在：3c(Ca²⁺)+c(K⁺)+c(H⁺)=3c( $C O_{3}^{2 -}$ )+c(OH⁻)+c(Cl⁻)

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17. 室温下用 $0 .100mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 分别滴定 $20 .00mL0 .100mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和醋酸的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 B、 $pH = 7$ 时，两份溶液中： $c ({Cl}^{-}) >c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ C、 $V (NaOH) =15 .00mL$ 时，两份溶液中： $c ({Cl}^{-}) =c ({CH}_{3} {COO}^{-}) +c ({CH}_{3} COOH)$ D、 $V (NaOH) =10 .00mL$ 时，醋酸溶液中： $c ({Na}^{+}) >c ({CH}_{3} {COO}^{-}) >c ({CH}_{3} COOH) >c (H^{+})$

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18. 人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH₂PO₄-Na₂HPO₄等缓冲体系。常温下：K_a1(H₃PO₄)=7.6×10^-³、K_a2(H₃PO₄)=6.3×10^-⁸。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A、0.1mol/L NaH₂PO₄溶液：2c(HPO₄²^-)+3c(PO₄³^-)＞c(Na⁺)-c(H₂PO₄^-) B、常温下，pH=7的NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的混合溶液：c(Na⁺)＞c(HPO₄²^-)＞c(H₂PO₄^-) C、向10 mL0.1mol/L NaH₂PO₄溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H⁺)+3c(H₃PO₄)+2c(H₂PO₄^-)+c(HPO₄²^-)=c(OH^-) D、物质的量浓度相等NaH₂PO₄和Na₂HPO₄溶液等体积混合：3[c(H₂PO₄^-)+c(HPO₄²^-)+c(PO₄³^-)]=2c(Na⁺)

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19. 25 ℃时，NaCN溶液中CN^－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L^－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L^－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。

甲乙

下列溶液中的关系中一定正确的是（）

A、图甲中pH＝7的溶液：c(Cl^－)＝c(HCN) B、常温下，NaCN的水解平衡常数： K(NaCN)=10^-4.5mol/L C、图乙中b点的溶液：c(CN^－)>c(Cl^－)>c(HCN)>c(OH^－)>c(H^＋) D、图乙中c点的溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCN)＋c(OH^－)＋c(CN^－)

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20. 常温下，用0.10 mol·L^-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1 CH₃COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。下列说法正确的是（）

A、溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③ B、点①所示溶液中：c(CN^-)+ c(HCN)=2c(Cl^-) C、点②所示溶液中：c(Na⁺)> c(Cl^-)> c(CH₃COO^-)> c(CH₃COOH) D、点④所示溶液中：c(Na⁺)+ c(CH₃COOH)+ c(H⁺)>0.10 mol·L^-1

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21. 常温下，将 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液置于锥形㼛中，将 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液置于滴定管中，用 $N a O H$ 溶液滴定 $C H_{3} C O O H$ ，所得溶液的 $p H$ 与 $N a O H$ 的体积关系如下图所示。已知K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5。下列说法正确的是

A、滴定过程中始终存在等式： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (C H_{3} C O O^{-})$ B、点①溶液中存在等式： $c (N a^{+}) = c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-})$ C、点③溶液中存在等式： $c (C H_{3} C O O H) + c (H^{+}) = c (O H^{-})$ D、点③溶液中存在： $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O H) > c (C H_{3} C O O^{-})$

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22. 常温时，将V₁mL c₁mol·L^－1的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－1的盐酸中，下列结论中正确的是

A、若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＞c₂V₂ B、若V₁=V₂ ， c₁=c₂ ，则溶液中c (NH $_{4}^{+}$ ) =c (Cl^-) C、若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH₄⁺)＞c (Cl^-) D、若V₁=V₂ ，且混合液的pH＜7，则可能有c₁= c₂

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23. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A、该滴定过程中不需任何指示剂 B、a点溶液中存在： $c (N a^{+}) > c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} C O_{3})$ C、a.b两点所示溶液中水的电离度a<b D、a到b之间存在： $c (N a^{+}) < c (C l^{-})$

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24. 亚砷酸(H₃AsO₃)是一种三元弱酸，可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中存在多种微粒，其中含砷微粒的物质的量分数随pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的微粒以H₃AsO₃为主 B、该实验温度下，亚砷酸的电离平衡常数K_a1的数量级为10^-10 C、pH=12时，溶液中c(H₂AsO₃^-)+2c(HAsO₃^2-)+3c(AsO₃^3-)+c(OH^-)=c(H⁺) D、由图像可知，亚砷酸的电离平衡常数K_a1、K_a2与水的离子积K_w之间满足关系式：K_w＜K_a1＜K_a2

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25. 常温下，二元弱酸 $H_{3} P O_{3}$ 溶液中含磷元素粒子的浓度之和为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，溶液中各含磷粒子的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷粒子的浓度负对数( $p c = - l g c$ )，pOH表示OH的浓度的负对数[ $p O H = - l g c (O H^{-})$ ]。下列有关说法不正确的是（）

A、 $N a_{2} H P O_{3}$ 为酸式盐 B、b点时， $x = 7.5$ C、曲线③表示pc( $H P O_{3}^{2 -}$ )随pOH的变化 D、d点溶液中： $c (H^{+}) > [c (H P O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} P O_{3}^{-}) + c (O H^{-})]$

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三、非选择题

26. 氮、氧、氯及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(1)、氧原子核外共有种能量不同的电子，氯原子核外未成对电子所占据的轨道符号是， NH₃分子的空间构型为。

(2)、请比较氮、氧元素的非金属性：氮氧(选填“＞”或“＜”)，用一个化学事实进行说明。
已知：①NaNO₂具有毒性和强氧化性；②酸性强弱：H₂SO₃＞HNO₂＞CH₃COOH。

(3)、含NaNO₂的废水直接排放会引起严重的水体污染，工业上常用还原剂将其转化为无污染的气体，用NH₄Cl还原NaNO₂的离子方程式为，若生成1mol氧化产物，则反应中转移的电子数目是。

(4)、向冷NaNO₂溶液中加入下列某种物质可得HNO₂溶液，该物质可以为。
a.二氧化碳 b.二氧化硫 c.醋酸 d.稀硫酸

(5)、常温下将0.02mol·L^-1的NaNO₂溶液和0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，溶液呈酸性，则c(NO $_{2}^{-}$ )+c(HNO₂)0.01mol·L^-1 ， c(NO $_{2}^{-}$ )+c(Cl^-)0.01mol·L^-1(选填“>”、“<”或“=”)。

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27. 锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件等领域，金属锑一般条
件下不与酸反应。以辉锑矿(主要成分为 Sb₂S₃ ，还含有 As₂S₅、PbS、CuO 和 SiO₂等)为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：

已知：①浸出液主要含 HCl 和 SbCl₃ ，还含 SbCl₅、CuCl₂、AsCl₃和 PbCl₂等杂质。

②25℃时，Ksp (CuS)=1.0×10 ^-36 ， Ksp (PbS)=9.0×10^-29^。

回答下列问题：

(1)、“酸浸”过程中 SbCl₅和 Sb₂S₃发生反应，产物中有一种淡黄色固体单质，则该反应的化学方程式为。

(2)、滤渣 I 的成分是(填化学式)。

(3)、浸出液中加入适量 Sb 的目的是。

(4)、已知在沉淀铜、铅前，溶液中 c(Cu²⁺ )=0.008mol·L^-1 ， c(Pb²⁺ )=0.065mol·L^-1。沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是(填化学式)；当溶液中 c(Pb²⁺)= 4.5×10^-4 mol·L^-1时，溶液中 c(Cu²⁺)= mol·L^-1^。

(5)、“除砷”过程中用到的 NaH₂PO₂溶液呈弱碱性且不与 NaOH 溶液反应，写出NaH₂PO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

(6)、在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为。

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28. 近年来，长江流域总磷超标的问题逐渐凸显，“三磷”(磷矿、磷肥和含磷农药制造等磷化工企业、磷石膏库)导致的区域环境污染问题日益受到关注。 $H_{3} {PO}_{2}$ 、 $H_{3} {PO}_{3}$ 和 $H_{3} {PO}_{4}$ 是磷的三种含氧酸，请回答下列问题：

(1)、次磷酸不能与高铁酸钾混合使用，原因是二者会发生如下反应，请配平该反应。
$_____H_{3} {PO}_{2} +_____K_{2} {FeO}_{4} +_____H_{2} O =____{FePO}_{4} ↓ +____Fe {(OH)}_{3} ↓ +____KOH$

(2)、某含磷废水的主要成分为 $H_{3} {PO}_{4}$ 和 $H_{3} {PO}_{3}$ ，向废水中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节 $pH$ ，将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收。加入漂白粉的作用是；若测得处理后的废水中 $c ({Ca}^{2+}) = 5.0 \times 10^{- 6} mol/L$ ， ${PO}_{4}^{3 -}$ 的含量为 $0 .038mg/L$ ，则 $K_{sp} [{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}] =$ 。

(3)、25℃时，向一定体积的亚磷酸( $H_{3} {PO}_{3}$ ，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的 $NaOH$ 溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液 $pH$ 的关系如图所示。

① ${Na}_{2} {HPO}_{3}$ 为(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显碱性的离子方程式为。

② $a$ 点时，溶液中水电离出的 $c (H^{+}) =$ 。

③所加 $NaOH$ 溶液体积与亚磷酸溶液相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

④将浓度均为 $0.2 mol/L$ 的 ${Na}_{2} {HPO}_{3}$ 和 $NaOH$ 的混合液加水稀释10倍后，溶液中 $\frac{c (H_{2} {PO}_{3}^{-})}{c ({HPO}_{3}^{2-})}$ 将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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29. CO、NH₃、NO₂、SO₂处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝。回答下列问题：

(1)、硝酸厂常用催化还原法处理尾气。CH₄在催化条件下可以将NO₂还原为N₂_。
已知：I.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₁=-890.3kJ·mol^-1；

II.N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₂=+67.7kJ·mol^-1

则CH₄(g)+2NO₂(g)=CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(l)ΔH=。

(2)、工业上利用NH₃生产氢氰酸(HCN)的反应为CH₄(g)+NH₃(g)⇌HCN(g)+3H₂(g) ΔH>0。
①该反应在(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。

②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molCH₄(g)和2molNH₃(g)，发生上述反应，10min末达到平衡状态，测得NH₃的体积分数为30%。则0~10min内，用HCN的浓度变化表示的平均反应速率为；CH₄的平衡转化率为；该温度下，该反应的平衡常数K=(mol/L)²

(3)、在催化剂作用下，CO还原NO₂进行汽车尾气处理：2NO₂(g)+4CO(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g)ΔH<0。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成N₂的物质的量随时间的变化如图1所示。活化能最小的是[填“E(A)”“E(B)”或“E(C)”]。

②在催化剂B作用下，测得相同时间内，处理NO₂的量与温度的关系如图2所示。温度高于300℃，处理NO₂的量随温度升高而减小的原因为(假设该温度范围内催化效率相同)。

(4)、煤燃烧产生的SO₂可用足量NaOH溶液吸收生成Na₂SO₃ ， Na₂SO₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

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30. 甲醇可用于制造甲醛和农药，工业上可由碳的氧化物和氢气反应制得反应制得。

(1)、I.CO和H₂在一定条件下能发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)+Q(Q＞0)。523K时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂发生反应，反应进行至5min时达到平衡状态，此时测得H₂的体积分数为50%。
在0~5min内，H₂的平均反应速率v(H₂)= 。

(2)、在523K时，上述反应的平衡常数K= ，若反应的平衡K值变大，下列说法正确的是(填编号)。
A．一定向正反应方向移动 B．平衡移动时，逆反应速率始终增大

C．一定向逆反应方向移动 D．平衡移动时，正反应速率始终减小

(3)、下列说法能判断上述恒容密闭容器中的反应已达到化学平衡状态的是_______(填编号)。

A、容器内气体密度保持不变 B、CH₃OH的体积分数保持不变 C、v(CO)=v(CH₃OH) D、混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)、Ⅱ.用CO₂和H₂制备CH₃OH，可实现CO₂的资源化利用，涉及的反应如下：
主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) + Q (Q > 0)$

副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) - Q (Q > 0)$

将反应物混合气体按进料比n(CO)：n(H₂)=1：3通入反应装置中，选择合适的催化剂，发生上述反应。

不同温度下，CO₂的平衡转化率如图①所示，温度高于503K时，CO₂的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是。实际生产中，保持压强不变，相对反应时间内不同温度下CH₃OH的产率如图②所示，由图可知，523K时CH₃OH的产率最大，可能的原因是。

合成氨工厂常用碳酸钾溶液吸收混合气中的CO₂ ，从而实现CO₂的减排。

(5)、碳酸钾溶液吸收CO₂的离子反应方程式为，某研究小组用200mL 1.5mol/LK₂CO₃溶液吸收了3.36L的CO₂ (标准状况)，形成溶液中的溶质是(填化学式)，各离子的浓度关系正确的是(填编号)。
a. c(K⁺)+c(H⁺)=c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(OH^-)

b. 3c(K⁺)=4c(CO $_{3}^{2 -}$ )+4c(HCO $_{3}^{-}$ )+4c(H₂CO₃)

c. c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(HCO $_{3}^{-}$ )＞c(CO $_{3}^{2 -}$ )＞c(H⁺)

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31. 硫酸是最重要的化工产品之一，工业上若以硫黄为原料来制取硫酸，其反应原理如下：
S+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ SO₂ ①

2SO₂+O₂ $⇌_{Δ}^{催化剂}$ 2SO₃②

SO₃+H₂O=H₂SO₄ ③

(1)、上述 3 个反应都属于化合反应，其中属于氧化还原反应的是(填写编号)，判断依据是。从上述 3 个反应可以得出“化合反应”和“氧化还原反应”的关系是。

(2)、反应②是接触法制硫酸工艺中的主要反应，通常在 450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂(g)+O₂ (g) $⇌_{Δ}^{催化剂}$ 2SO₃(g) +190 kJ
①写出该反应的平衡常数表达式 K=。

②该热化学方程式的意义是。

③实际生产中通过热交换器，把反应产生的热量及时导出用来预热进入转化器的原料气。该方法既加快了反应速率，又促使化学平衡向生成 SO₃ 的方向移动。请结合反应说明这样操作的原理。

(3)、在一定条件下的某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO₂、O₂、SO₃ 物质的量变化如图所示。

①反应处于平衡状态的时间是。

②反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是。

③工业制硫酸排出的尾气中的 SO₂ 可以用氨水吸收，最终得到 NH₄HSO₃ 溶液，写出该溶液中的电荷守恒的表达式为。

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32. 烟气中SO₂的大量排放给人类的生存环境造成了严重破坏，工业上通常采用以下三种方法实现烟气中硫的回收。

(1)、CO还原法：SO₂(g)+2CO(g) $⇌_{}^{催化剂}$ S(1)+2CO₂(g)
①已知CO(g)、S(l)的燃烧热分别为283kJ•mol^-1、529kJ•mol^-1 ，则反应SO₂(g)+2CO(g) $⇌_{}^{催化剂}$ S(l)+2CO₂(g)的△H=

②一定压强下，发生反应2CO(g)+SO₂(g) $⇌_{}^{}$ S(1)+2CO₂(g)，平衡时SO₂的转化率α(SO₂)与投料比的比值[ $\frac{n (CO)}{n ({SO}_{2})}$ =y]、温度T的关系如图所示。则平衡时，CO的转化率：NM(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，逆反应速率：NP。

③某温度下，向1L密闭容器中充入2molCO和1molSO₂ ，发生反应：2CO(g)+SO₂(g) $⇌_{}^{}$ S(1)+2CO₂(g)，达到平衡后，测得混合气体中CO₂的物质的量为1.2mol。则该温度下反应的平衡常数K=

(2)、氧化锌吸收法：配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与pH的关系如图2所示。

①为提高SO₂的吸收效率η。可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、适当提高单位时间内烟气的循环次数、

②图1中的pH-t曲线ab段主要反应的化学方程式为

③pH=7时，溶液中 $\frac{c {(Zn}^{2+})}{c {(SO}_{3}^{2-})}$ =

(3)、电解法：按图3所示装置，利用惰性电极电解含SO₂的烟气回收S及H₂SO₄。

①阴极的电极反应式为

②每处理含19.2gSO₂的烟气，理论上回收S、H₂SO₄的物质的量分别为、。

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33. 处理含硫烟气(主要成分为SO₂₎备受关注。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.处理含硫烟气有以下两种方法
水煤气还原法

已知：i.2CO(g)+SO₂(g) $⇌$ S(l)+2CO₂(g) △H₁=—37.0kJ·mol^-1

ii.2H₂(g)+SO₂(g) $⇌$ S(l)+2H₂O(g) △H₂=+45.4kJ·mol^-1

写出CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)、H₂(g)的热化学方程式为。

(2)、碱液吸收法
①步骤1：用足量氨水吸收SO₂ ，试写出该反应的化学方程式。

②步骤2：再加入熟石灰的反应，试写出该反应离子方程式。

③已知：25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=a；K_sp(CaSO₃)=b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=(用含a、b的代数式表示)。

(3)、Ⅱ.常温下将NaOH溶液滴加到一定浓度的H₂SO₃溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

K_a1(H₂SO₃)=。

(4)、当滴加NaOH溶液使混合溶液呈中性时，溶液中各离子浓度大小关系为。

(5)、Ⅲ.将组成(物质的量分数)为m%SO₂(g)、2m%H₂(g)和q%He(g)的气体通入密闭反应器，使反应：H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ SO₂(g) $⇌$ $\frac{1}{2}$ S(l)+H₂O(g)，在温度t、压强P条件下进行反应，平衡时，若H₂转化率为α，则平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

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34. 以软锰矿粉(主要含有MnO₂ ，还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制备高纯MnO₂的流程如下图所示：

已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38 ， K_sp[Al(OH)₃]=4.0×10^-34^。

②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al³^＋、Fe³^＋完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn²^＋开始沉淀的pH为8.1。

③常温下，当溶液中金属离子的物质的量浓度小于或等于1×10^-5 mol·L^-1时，可视为该金属离子已被沉淀完全。

(1)、“酸浸”实验中，锰的浸出率结果如下图所示。由图可知，软锰矿粉酸浸的适宜条件是。

(2)、酸浸后，锰主要以Mn²^＋的形式存在，写出相应的离子方程式。

(3)、若氧化后c(Al³^＋)=0.02 mol/L，加入氨水(设溶液体积增加1倍)，使Fe³^＋完全沉淀，此时是否有Al(OH)₃沉淀生成？(列式计算)；想要达到实验目的，加入氨水应调节pH的范围为。

(4)、加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”，“过滤II”所得滤渣为MnCO₃_。
①“沉锰”过程中放出CO₂ ，反应的离子方程式为。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。

当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因是。

(5)、写出焙烧过程的化学方程式。

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35. 硒(Se)元素位于元素周期表第四周期第VIA族。请回答下列问题：
I.工业上用精炼铜的阳极泥(硒主要以CuSe形式存在，还含有少量Ag、Au)为原料与浓硫酸混合焙烧，将产生的SO₂、SeO₂混合气体用水吸收即可得Se固体。

(1)、写出“混合气体用水吸收”时发生反应的化学方程式。

(2)、下列说法正确的是_______(填字母)。

A、SeO₂可以氧化H₂S，但遇到强氧化剂时可能表现还原性 B、热稳定性：H₂Se>H₂S C、“焙烧”时的主要反应为：CuSe+4H₂SO₄(浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{焙烧}} \end{matrix}$ CuSO₄+SeO₂↑+3SO₂↑+4H₂O

(3)、II.硒及其氢化物H₂Se在新型光伏太阳能电池和金属硒化物方面有重要应用。
已知：①H₂Se(g)+1/2O₂(g)⇌Se(s)+H₂O(l)    ΔH₁=mKJ•mol⁻¹

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    ΔH₂=nKJ•mol⁻¹

③H₂O(g)=H₂O(l)    ΔH₃=pKJ•mol⁻¹

反应H₂(g)+Se(s)⇌H₂Se(g)的反应热ΔH=kJ•mol⁻¹(用含m、n、p的代数式表示)。

(4)、已知常温H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10⁻⁴ ， K₂=5.0×10⁻¹¹ ，则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为。Ag₂SO₄在一定条件下可以制备Ag₂SeO₄已知该条件下Ag₂SeO₄的Ksp=5.7×10⁻⁸ ， Ag₂SO₄的的Ksp=1.4×10⁻⁵ ，则反应Ag₂SO₄(s)+SeO $_{4}^{2 -}$ (aq)⇌Ag₂SeO₄(s)+SO $_{4}^{2 -}$ (aq)的化学平衡常数K=(保留两位有效数字)。

(5)、用惰性电极电解弱电解质亚硒酸(H₂SeO₃)溶液可制得强酸H₂SeO₄ ，电解过程中阳极生成2mol产物时，阴极析出标准状态下的气体L。

(6)、木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。制备纳米零价铁时，以木炭和FeCl₃·6H₂O为原料，在N₂氛围中迅速升温至600℃，保持2小时，该过程中木炭的作用有吸附和。木炭包覆纳米零价铁在碱性含硒废水中形成许多微电池，加速SeO $_{3}^{2 -}$ 的还原过程。已知SeO $_{3}^{2 -}$ 转化为单质Se，写出其对应的电极反应式。

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