高考二轮复习知识点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质2

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 一定温度下，AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A、a点条件下能生成Ag₂CrO₄沉淀，也能生成AgCl沉淀 B、b点时，c(Cl^-)=c(CrO $_{4}^{2 -}$ )，K_sp(AgCl)=K_sp(Ag₂CrO₄) C、Ag₂CrO₄+2Cl^- $⇌$ 2AgCl+CrO $_{4}^{2 -}$ 的平衡常数K=10^7.9 D、向NaCl、Na₂CrO₄均为0.1mol·L^-1的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生Ag₂CrO₄沉淀

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2. 向 $AgCl$ 饱和溶液(有足量 $AgCl$ 固体)中滴加氨水，发生反应 ${Ag}^{+} {+NH}_{3} ⇌ {[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$ 和 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+} {+NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ， $lg [c(M)/ (mol \cdot L^{-1})]$ 与 $lg [c ({NH}_{3}) / (mol \cdot L^{-1})]$ 的关系如下图所示(其中M代表 ${Ag}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$ 或 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ )。

下列说法错误的是

A、曲线I可视为 $AgCl$ 溶解度随 ${NH}_{3}$ 浓度变化曲线 B、 $AgCl$ 的溶度积常数 $K_{sp} =c ({Ag}^{+}) \cdot c ({Cl}^{-}) {=10}^{-9 .75}$ C、反应 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+} {+NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 的平衡常数K的值为 $10^{3 .81}$ D、 $c ({NH}_{3}) =0 .01mol \cdot L^{-1}$ 时，溶液中 $c ({[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}) >c ({[Ag ({NH}_{3})]}^{+}) >c ({Ag}^{+})$

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3. 下列说法正确的是

A、FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 $K_{s p} (F e S) > K_{s p} (C u S)$ B、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (C l^{-})} > 1$ C、0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a H C O_{3}$ 溶液： $c (H^{+}) + c (N a^{+}) = c (O H^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -})$ D、向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，证明丙烯醛中含有碳碳双键

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4. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A.	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
B.	向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
C.	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 ${KMnO}_{4}$ 溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
D.	向 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {MgSO}_{4}$ 溶液中滴入2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，再滴入2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液	先产生白色沉淀，滴入 ${CuSO}_{4}$ 溶液后白色沉淀逐渐变为蓝色	$Ksp [Cu {(OH)}_{2}] <$ $Ksp [Mg {(OH)}_{2}]$

A、A B、B C、C D、D

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5. 25℃时，在c(HR)+c(R^-)=0.1mol·L^-1的溶液中-lgc(R^-)与-lgc(OH^-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R^-)与-lgc(M⁺)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是

A、曲线L₂表示-lgc(R^-)与-lgc(OH^-)的关系 B、25℃时，K_sp(MR)的数量级为10^-20 C、加水稀释，两种溶液中的离子浓度不一定都减小 D、pH=7时，c(HR)+c(R^-)=0.1mol·L^-1的溶液中c(HR)<c(R^-)

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6. 氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常温下，CuCl(s) $\overset{}{⇌}$ Cu⁺(aq)+Cl^-(aq) K_sp=1.2×10^-6。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子：CuCl(s)+Cl^-(aq)= $C u C l_{2}^{-}$ (aq) K₁=0.36； $C u C l_{2}^{-}$ (aq)+Cl^-(aq) $\overset{}{⇌}$ $C u C l_{3}^{2 -}$ (aq) K₂。用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数(δ)与c(Cl^-)的关系如图所示。下列说法错误的是

A、常温下，反应的平衡常数K₁>K₂ B、图中交点处溶液中：c(H⁺)-c(OH^-)>2c(Cl^-) C、Cu⁺(aq)+2Cl^-(aq) $⇌_{}^{}$ $C u C l_{2}^{-}$ (aq)的平衡常数K=3.0×10⁵ D、常温下，若溶液中几乎不含Cu⁺ ，则c(Cl^-)至少大于0.12mol·L^-1

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7. 常温下，向10mL0.10mol/LCuCl₂溶液中滴加0.10mol/LNa₂S溶液，滴加过程中-lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，已知K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)。下列说法错误的是

A、a、b两点CuS的溶度积K_sp相等 B、常温下，CuS的溶度积K_sp的数量级为10^-36 C、c点溶液中：c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(S^2-)>c(OH^-)>c(H⁺) D、闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)

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8. 下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是

	实验操作	实验现象	结论
A	将Fe₃O₄粉末溶于盐酸，再向其中加入少量酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液褪色	Fe₃O₄中含有Fe(II)
B	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制氢氧化铜，加热	产生砖红色沉淀	淀粉的水解产物中有葡萄糖
C	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合	产生白色沉淀	结合H⁺的能力： $C O_{3}^{2 -}$ < $A l O_{2}^{-}$
D	向10mL0.1mol·L^-1AgNO₃溶液中先加入5mL0.1mol·L^-1KCl溶液，再加入5mL1mol·L^-1KI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

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9. 298K时，BaSO₄与BaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
已知10^1.4=25

A、298K时，BaSO₄的溶解度小于BaCO₃的溶解度 B、U点坐标为(4，4.8) C、作为分散质BaSO₄ ， W点v(沉淀)＜v(溶解) D、对于沉淀溶解平衡BaSO₄(s)+CO $_{3}^{2 -}$ (aq) $\overset{}{⇌}$ BaCO₃(s)+SO $_{4}^{2 -}$ (aq)，其平衡常数K=0.04

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10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法错误的是

选项	实验	实验说明或者方案设计
A	测定中和反应的反应热	中和滴定的同时，使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度，测得中和反应的反应热数值可能偏低
B	比较Mg和Al的金属性强弱	将MgCl₂溶液和AlCl₃溶液分别与足量NaOH溶液反应
C	实验室制备氢氧化铁胶体	图标提示全部需要
D	室温下，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合	已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10 ， Ksp(AgBr)=5.0×10^-13 ，推测可能看到出现淡黄色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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11. 工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K₂FeO₄)，其主要的生产流程如下：

已知： K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。下列说法错误的是：（）

A、反应②为3NaClO+2Fe( NO₃)₃+10NaOH= 2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₄+5H₂O B、由反应③可知，此温度下K_ap(K₂FeO₄)>K_ap(Na₂FeO₄) C、“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH₃COOK溶液、异丙醇 D、K₂FeO₄可用于水的消毒

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12. 常温下，分别向 $10 m L$ 浓度均为 $0.1 m o l / L$ 的NaX溶液、 $N a_{2} Y$ 溶液滴加 $0.1 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液，pM与 $A g N O_{3}$ 溶液体积的关系如图所示[ $p M = - l g c (M^{n -})$ ， $M^{n -}$ 代表 $X^{-}$ 、 $Y^{2 -}$ ]，下列说法正确的是

A、曲线Ⅱ表示 $p X ~ V [A g N O_{3} (a q)]$ 的关系图 B、常温下，饱和溶液的物质的量浓度： $c (A g X) < c (A g_{2} Y)$ C、若 $c (A g N O_{3})$ 变为 $0.05 m o l / L$ ，则c点向e点移动 D、d点是 $A g_{2} Y$ 的饱和溶液

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二、多选题

13. AgCl( $K_{s p} = 1.6 \times 1 0^{- 10}$ )和 $A g_{2} C r O_{4}$ (砖红色)都是难溶电解质，以 $p A g [p A g = - l g c (A g^{+})]$ 对pCl和 $p C r O_{4}$ 作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A、阴影区域AgCl和 $A g_{2} C r O_{4}$ 都沉淀 B、 $2 p A g + p C r O_{4} = 11.72$ C、向含有AgCl(s)的1.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ KCl溶液中加入 $K_{2} C r O_{4}$ ，白色固体逐渐变为砖红色 D、用硝酸银标准液滴定溶液中的 $C l^{-}$ ，作指示剂的 $K_{2} C r O_{4}$ 浓度在0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ 左右时滴定误差较小

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14. 常温下，难溶盐 $B a C O_{3}$ 的饱和溶液中 $c (B a^{2 +})$ 随 $c (H^{+})$ 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(忽略 $C O_{3}^{2 -}$ 第二步水解)（）

A、 $c (C O_{3}^{2 -}) ： a < b$ B、常温下 $B a C O_{3}$ 的 $K_{s p} = 2.5 \times 1 0^{- 9} m o l^{2} \cdot L^{- 2}$ C、a点溶液： $c (H C O_{3}^{-}) = 7.5 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ D、溶液 $p H = 7$ 时， $2 c (B a^{2 +}) + c (H^{+}) = 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-})$

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15. $25 ℃$ 时，用 $N a O H$ 溶液分别滴定 $H X 、 C u S O_{4} 、 F e S O_{4}$ 三种溶液， $p M$ [p表示负对数，M表示 $\frac{c (H X)}{c (X^{-})} 、 c (C u^{2 +}) 、 c (F e^{2 +})$ ]随 $p H$ 变化关系如图所示，已知 $K_{s p} [C u (O H)_{2}] < K_{s p} [F e (O H)_{2}]$ ，一般认为当溶液中离子浓度 $\leq 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，该离子沉淀完全。下列有关分析正确的是（）

A、②代表滴定 $C u S O_{4}$ 溶液的变化关系 B、滴定 $H X$ 溶液至a点时，溶液中 $P H = 8$ C、滴定 $H X$ 溶液至 $c (X^{-}) = c (H X)$ 时，溶液中： $c (N a^{+}) > c (X^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、如果完全除去工业废水中的 $C u^{2 +}$ ，需要调节溶液的 $P H \geq 6.7$

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16. 常温下，用 $A g N O_{3}$ 溶液分别滴定浓度均为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K C l$ 、 $K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的水解)。下列叙述正确的是（）

A、b点表示 $A g_{2} C_{2} O_{4}$ 的饱和溶液 B、 $K_{s p} (A g_{2} C_{2} O_{4})$ 数量级为 $1 0^{- 6}$ C、 $A g_{2} C_{2} O_{4} (s) + 2 C l^{-} (a q) ⇌_{}^{} 2 A g C l (s) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q)$ 的平衡常数为 $1 0^{8}$ D、向 $c (C l^{-}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 的混合液中滴入 $A g N O_{3}$ 溶液时，先生成 $A g C l$ 沉淀

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17. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
B	向 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加少量 $K I$ 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	$F e^{3 +}$ 的氧化性比 $I_{2}$ 的强
C	向 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a_{2} S$ 的混合溶液中滴加少量 $A g N O_{3}$ 溶液，有黑色沉淀 $(A g_{2} S)$ 生成	$K s p (A g_{2} S) < K s p (A g_{2} C O_{3})$
D	用 $p H$ 试纸测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液与 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C N$ 溶液的 $p H$ 分别为3、5	酸性： $C H_{3} C O O H > H C N$

A、A B、B C、C D、D

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18. 已知相同温度下， $K_{s p} (M S O_{4}) < K_{s p} (M C O_{3})$ ，升高温度，两者溶解度均增大。某温度下，饱和溶液中 $- l g [c (S O_{4}^{2 -})]$ 、 $- l g [c (C O_{3}^{2 -})]$ 与 $- l g [c (M^{2 +})]$ 的关系如图所示。
下列说法错误的是（）

A、该温度下 $M C O_{3}$ 的 $K_{s p} (M C O_{3})$ 的数量级为 $1 0^{- 8}$ B、该温度下，两溶液的 $\frac{K_{s p} (M C O_{3})}{K_{s p} (M S O_{4})} = 1 0^{x_{2} - x_{1}}$ C、降低温度，曲线②可能向左下方平移为曲线③ D、根据曲线数据可以求得， $x_{2}$ 的数值是5.5

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19. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入5.0mL等浓度的 $C u S O_{4}$ 溶液和 $C u C l_{2}$ 溶液中	前者无明显现象，后者剧烈反应	$C l^{-}$ 能加速破坏铝片表面的氧化膜
B	向 $A g N O_{3}$ 溶液中加入足量NaCl后再加入少量NaI溶液	白色沉淀转化为淡黄色沉淀	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$
C	取少量溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再滴加过量酸性高锰酸钾溶液	溶液变红色	溶液中含Fe²⁺
D	向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释	溶液呈蓝色	溶液中存在 $C u^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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20. 常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L^-1的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C₂O $_{4}^{2 -}$ 的水解)。下列叙述正确的是（）

A、K_sp(Ag₂C₂O₄)等于10^-6 B、n点表示Ag₂C₂O₄的不饱和溶液 C、向c(Cl^-)=c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )的混合液中滴入AgNO₃溶液时，先生成Ag₂C₂O₄沉淀 D、Ag₂C₂O₄+2Cl^- $⇌$ 2AgCl+C₂O $_{4}^{2 -}$ 的平衡常数为10⁸

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21. 中国人从月球“挖”来“嫦娥石”，“嫦娥石”如图所示。它的主要成分是磷酸盐。 $C a_{5} (O H) {(P O_{4})}_{3}$ (磷灰石)是磷酸盐之一。磷灰石在水中存在平衡： $C a_{5} (O H) {(P O_{4})}_{3} (s) ⇌ 5 C a^{2 +} (a q) + O H^{-} (a q) + 3 P O_{4}^{3 -}$ $Δ H > 0$ ，常温下，磷灰石的溶度积 $K_{s p} = a$ 。取磷灰石溶于水中(保持大量固体)得到混合物W(不考虑水解)。
下列有关W的叙述错误的是（）

A、加入少量盐酸， $c (C a^{2 +})$ 减小 B、加入少量蒸馏水， $c (P O_{4}^{3 -})$ 减小 C、W中 $c (C a^{2 +}) = 5 \times \sqrt[9]{\frac{a}{5^{5} \times 3^{3}}} m o l \cdot L^{- 1}$ D、对W加热，磷灰石的溶解度和 $K_{s p}$ 都会增大

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22. 下列实验操作对应的实验结论错误的是（）

编号	实验操作	实验结论
A	室温下，用pH试纸测定浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的KCl溶液和 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液的pH，pH都等于7	两溶液中水的电离程度相同
B	向饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液中通入适量 $S O_{2}$ ，将所得气体一次通入品红溶液和澄清石灰水，品红不褪色，石灰水变浑浊	酸性： $H_{2} S O_{3} > H_{2} C O_{3}$
C	将 $F e C l_{2}$ 溶液滴入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，溶液紫红色褪去	$F e^{2 +}$ 具有还原性
D	相同温度下，向浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $M g C l_{2}$ 、 $C u C l_{2}$ 的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	$K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] < K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]$

A、A B、B C、C D、D

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三、非选择题

23. ${SiCl}_{4}$ 是生产多晶硅的副产物。利用 ${SiCl}_{4}$ 对废弃的锂电池正极材料 ${LiCoO}_{2}$ 进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：


回答下列问题：

(1)、Co位于元素周期表第周期，第族。

(2)、烧渣是LiCl、 ${CoCl}_{2}$ 和 ${SiO}_{2}$ 的混合物，“500℃焙烧”后剩余的 ${SiCl}_{4}$ 应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因。

(3)、鉴别洗净的“滤饼3”和固体 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 常用方法的名称是。

(4)、已知 $K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] = 5.9 \times 10^{- 15}$ ，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中 ${Co}^{2 +}$ 浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。“850℃煅烧”时的化学方程式为。

(5)、导致 ${SiCl}_{4}$ 比 ${CCl}_{4}$ 易水解的因素有(填标号)。
a．Si-Cl键极性更大        b．Si的原子半径更大

c．Si-Cl键键能更大        d．Si有更多的价层轨道

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24. LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO₃ ，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn₂O₄的流程如下：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 ， K_sp[Ni(OH)₂]=5.5×10^-16。

回答下列问题：

(1)、硫酸溶矿主要反应的化学方程式为。为提高溶矿速率，可采取的措施(举1例)。

(2)、加入少量MnO₂的作用是。不宜使用H₂O₂替代MnO₂ ，原因是。

(3)、溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe³⁺)=mol·L^-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是。

(4)、加入少量BaS溶液除去Ni²⁺ ，生成的沉淀有。

(5)、在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断。电解废液可在反应器中循环利用。

(6)、缎烧窑中，生成LiMn₂O₄反应的化学方程式是。

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25. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 存在，在碱性介质中以 ${CrO}_{4}^{2-}$ 存在。

回答下列问题：

(1)、煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为(填化学式)。

(2)、水浸渣中主要有 ${SiO}_{2}$ 和。

(3)、“沉淀”步骤调 $pH$ 到弱碱性，主要除去的杂质是。

(4)、“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以 ${MgSiO}_{3}$ 和 ${MgNH}_{4} {PO}_{4}$ 的形式沉淀，该步需要控制溶液的 $pH \approx 9$ 以达到最好的除杂效果，若 $pH<9$ 时，会导致； $pH>9$ 时，会导致。

(5)、“分离钒”步骤中，将溶液 $pH$ 调到1.8左右得到 $V_{2} O_{5}$ 沉淀， $V_{2} O_{5}$ 在 $pH < 1$ 时，溶解为 ${VO}_{2}^{+}$ 或 ${VO}^{3+}$ 在碱性条件下，溶解为 ${VO}_{3}^{-}$ 或 ${VO}_{4}^{3-}$ ，上述性质说明 $V_{2} O_{5}$ 具有_______(填标号)。

A、酸性 B、碱性 C、两性

(6)、“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ )溶液，反应的离子方程式为。

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26. [Co( NH₃)₆]Cl₃(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：
①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；
②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；
③再向其中滴加30%H₂O₂ ，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15min；
④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体。

(1)、[ Co( NH₃)₆]Cl₃中Co的化合价是，该配合物中心离子的核外电子排布式为。

(2)、“加热”应控温在60℃进行，控温方式可采取，温度不宜过高的原因是。

(3)、溶液中CoCl₂、NH₄Cl和浓氨水混合后与H₂O₂溶液反应生成[ Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式是。

(4)、加入浓盐酸的作用是。

(5)、沉淀滴定法测定产品中Cl^-的质量分数：
i．准确称取mg的产品，配制成100mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；．
ii．滴加几滴K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol· L^-1AgNO₃溶液滴定至终点；
iii．重复滴定三次，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为VmL，计算晶体中Cl^-的质量分数。
已知溶解度：AgCl 1.3×10^-6mol · L^-1 ， Ag₂CrO₄(砖红色)6.5×10^-5mol ·L^-1
①ii中，滴定至终点的现象是。
②制备的晶体中Cl^-的质量分数是(列计算式即可)。

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27. 从一种阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se、Cu₂S)中回收重金属的工艺流程如图所示：
已知： $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 在碱性条件下很稳定。回答下列问题：

(1)、Cu₂S焙烧为CuO，该过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(2)、“滤渣I”的主要成分是(填化学式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有(填写一条即可)。

(3)、萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu²⁺ $\overset{}{⇌}$ R₂Cu+2H⁺。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是(填名称)；该流程中的“反萃取剂”最好选用(填标号)。
A．乙醇|B．HNO₃溶液 C．盐酸 D．NaOH 溶液

(4)、已知：Ag⁺+2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ $\overset{}{⇌}$ [Ag(S₂O₃)₂]³⁻ K=2.80×10¹³
AgCl(s) $\overset{}{⇌}$ Ag⁺(aq)+Cl－(aq) K_sp(AgCl)=1.80×10⁻¹⁰
①“溶浸”过程中，滤渣II被Na₂S₂O₃溶液溶解的反应为：AgCl+2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ $\overset{}{⇌}$ [Ag(S₂O₃)₂]³⁻+Cl－。则该反应的平衡常数为；
②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控Na₂S₂O₃溶液浓度，银的浸出率仍会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：。

(5)、请从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：(写出一条即可)。

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28. 电解金属锰阳极渣(主要成分 $M n O_{2}$ ，杂质为 $P b$ 、 $F e$ 、 $C u$ 元素的化合物)和黄铁矿 $(F e S_{2})$ 为原料可制备 $M n_{3} O_{4}$ ，其流程如图所示：
已知： $K_{s p} (M n F_{2}) = 5.0 \times 1 0^{- 3}$ 、 $K_{s p} (C a F_{2}) = 3.5 \times 1 0^{- 11}$ ，回答下列问题：

(1)、锰原子价层电子的轨道表示式为，它处于周期表的区， $M n_{3} O_{4}$ 中 $M n$ 的化合价为。

(2)、“酸浸”时，所用的稀酸X是。

(3)、“酸浸”过程中， $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 的质量浓度、 $M n$ 浸出率与时间的关系如图1所示。
$20 \sim 80 m i n$ 内，浸出 $M n$ 元素的主要离子方程式为。

(4)、若“净化”过程中 $M n^{2 +}$ 的浓度为 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则此时 $C a^{2 +}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、 $M n O_{2}$ 是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为 $M n O_{2}$ ，含少量铁的氧化物)和 $B a S$ 可制备高纯 $M n C O_{3}$ 。保持 $B a S$ 投料量不变，随 $M n O_{2}$ 与 $B a S$ 投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当 $\frac{n (M n O_{2})}{n (B a S)} > 3.5$ 时， $B a {(O H)}_{2}$ 产率减小的原因是。

(6)、碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取 $115 m g$ 碳酸锰(摩尔质量 $115 g / m o l$ )加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。
527.4℃时， $M n C O_{3}$ 生成相应固体物质的化学方程式为。

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29. 化学实验是研究物质及其变化的基本方法。

(1)、某无色透明溶液中可能大量存在 $A g^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 中的几种离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是。
④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填标号)。
A． $C l^{-}$ B． $N O_{3}^{-}$ C． $C O_{3}^{2 -}$ D． $O H^{-}$

(2)、某小组同学对比 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的性质，并进行了如下实验：
①写出 $N a H C O_{3}$ 水解的离子方程式。
②向相同体积、相同浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液中分别滴加 $0.1 m o l / L$ 的盐酸，溶液pH变化如下图所示。
a.图 (填“甲”或“乙”)是 $N a_{2} C O_{3}$ 的滴定曲线。
b.A′~B′的离子方程式为。写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序。
c.A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为。
③向 $1 m o l / L$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液中分别滴加少量 $F e C l_{2}$ 溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生，且白色沉淀的成分只有一种。已知：
i. $1 m o l / L$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液中， $c (C O_{3}^{2 -}) = 1 \times 1 0^{- 2} m o l / L$ ， $c (O H^{-}) = 2 \times 1 0^{- 6} m o l / L$
ii.25℃时， $K_{s p} (F e C O_{3}) = 3.2 \times 1 0^{- 11}$ ， $K_{s p} [F e (O H)_{2}] = 5.0 \times 1 0^{- 17}$
写出向 $N a H C O_{3}$ 溶液中滴加少量 $F e C l_{2}$ 溶液发生的离子反应方程式。

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30. 工业上利用石煤矿粉(主要含 $V_{2} O_{3}$ 及少量 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ )为原料生产 $V_{2} O_{5}$ ，工艺流程如下：
已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为 $N a V O_{3}$ 、 $C a_{3} {(V O_{4})}_{2}$ 、 ${(N H_{4})}_{3} V O_{4}$ ；
②不同pH下，V(V)在溶液中的主要存在形式见下表：
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
$V O_{2}^{+}$
$V O_{3}^{-}$
$V_{2} O_{7}^{4 -}$
$V O_{4}^{3 -}$
③25℃时， $K_{s p} (N H_{4} V O_{3}) = 1.6 \times 1 0^{- 3}$ 。
回答下列问题：

(1)、“焙烧”时， $V_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式为。

(2)、滤液Ⅰ的成分为(填化学式)；先“转沉”后“转化”的目的是。

(3)、“转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到操作单元中循环使用。

(4)、“沉钒”中析出 $N H_{4} V O_{3}$ 晶体时，需要加入过量 $N H_{4} C l$ ，其原因是①。②；25℃时，测得“转化”后，滤液中 $c (V O_{3}^{-}) = 0.2$ mol·L $^{- 1}$ ，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96%，应调节溶液中 $c (N H_{4}^{+})$ 至少mol·L $^{- 1}$ 。

(5)、“煅烧”时， $N H_{4} V O_{3}$ 制得产品 $V_{2} O_{5}$ 。但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分 $V_{2} O_{5}$ 会转化成 $V_{2} O_{4}$ ，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，该反应的化学方程式为。

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31. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
Ni²⁺
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01mol·L⁻¹)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：

(1)、为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。

(2)、“滤液②”中含有的金属离子是。

(3)、“转化”中可替代H₂O₂的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如图所示，“滤液③”中可能含有的杂质离子为。

(4)、如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol·L⁻¹ ，则“调pH”应控制的pH范围是。

(5)、硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。

(6)、将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

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32. 某炉渣主要成分有 $T i O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、MgO、CaO以及少量的 $F e_{2} O_{3}$ 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
已知：“焙烧”中， $T i O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 几乎不发生反应， $A l_{2} O_{3}$ 、MgO、CaO、 $F e_{2} O_{3}$ 转化为相应的硫酸盐。在上述实验条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
金属离子
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$M g^{2 +}$
$C a^{2 +}$
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全( $c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ )的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
回答下列问题：

(1)、产生的“尾气”是。

(2)、在“分步沉淀”时先加氨水调节pH=5，此时过滤所得滤渣主要成分是；再向滤液中加入氨水调pH=11.4，此时“母液①”中 $M g^{2 +}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、“水浸渣”的主要成分为 $T i O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 和；“酸溶”时， $T i O_{2}$ 转化为 $T i O^{2 +}$ 进入溶液，则 $T i O_{2}$ 发生反应的化学方程式为。

(4)、“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，“水解”生成 $H_{2} T i O_{3}$ 沉淀，该反应的离子方程式是。

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33. Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有少量FeCO₃、CoO、Al₂O₃、SiO₂等)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图。
已知：①25℃时相关物质的K_sp见下表。
物质
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Mn(OH)₂
Co(OH)₂
K_sp
1×10^-16.3
1×10^-38.6
1×10^-32.3
1×10^-12.7
1.09×10^-15
②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液：“沉淀池I”的条件下，Co²⁺不能被二氧化锰氧化。
回答下列问题：

(1)、MnOOH中Mn的化合价为价。

(2)、为提高“酸浸”的效率，可以采取的措施为。(写一种)

(3)、向“沉淀池I”中加入MnO₂ ， MnO₂的作用是；“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。

(4)、MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式为。

(5)、在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中Al³⁺完全沉淀，则理论上pH的最小值为(当溶液中某离子浓度c≦1.0×10^-5mol·L^-l时，可认为该离子沉淀完全)。

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34. 氯化亚钴在国防工业、仪器制造、畜牧业等领域中发挥着重要的作用。利用钴废料(主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、碳及有机物等)制取CoCl₂·6H₂O粗品的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子有H⁺、Co²⁺、 Fe²⁺、 Mn²⁺、 Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等。
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：
沉淀物
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Co(OH)₂
Fe(OH)₂
Mn(OH)₂
Mg(OH)₂
完全沉淀的pH
3.7
5.2
9.2
9.6
9.8
10.9

(1)、钴废料预先进行高温煅烧处理，其目的是。

(2)、“浸出”时，Co₂O₃发生反应的离子方程式是。

(3)、如果取消“氧化”操作，粗品中可能增加的杂质是 (填化学式) ，若“氧化”时加入过量的NaClO₃ ，可能产生有害气体，产生该气体反应的离子方程式为。

(4)、“滤渣1”的成分为。

(5)、“除杂2”可将Ca²⁺、Mg²⁺转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg²⁺)=7.0 ×10 ^-6mol/L，则c(Ca²⁺)= mol·L^-1。[已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)= 1.05×10 ^-10]

(6)、萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。加入萃取剂的主要目的是，使用萃取剂时最适宜的pH范围是 ( 填字母序号)。
A.1.0-1.5 B.3.0-3.5 C.5.0-5.5 D.6.0-6.5

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35. 2022年3月，我国科研团队准确测定了嫦娥五号带回的月壤样品中40多种元素的含量。研究人员曾在月壤中发现了辉钼矿(主要成分为MoS₂ ，含有少量杂质)，可用于制备钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)，生产工艺如图。回答下列问题：
回答下列问题：

(1)、焙烧时，采用逆流(空气从炉底进入，辉钼矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧的目的是。某些生产工艺在焙烧时加入CaCO₃会更环保，其原因是(用化学方程式表示)。

(2)、碱性条件下，也可将辉钼矿加入NaClO溶液中制得钼酸钠和硫酸盐，该反应的离子方程式为。

(3)、为得到高纯度的钼酸钠晶体，常需加入BaCl₂固体除去Na₂MoO₄溶液中的SO $_{4}^{2 -}$ 。若溶液中c(MoO $_{4}^{2 -}$ )=0.40mol·L^-1 ， c(SO $_{4}^{2 -}$ )=0.05mol·L^-1 ，假设钼元素无损失，SO $_{4}^{2 -}$ 的最大去除率为%。[忽略溶液体积变化，已知：25℃，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8 ， K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10]。

(4)、钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。
①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是(填字母)。
A．适量的N₂ B．NaNO₂ C．油脂 D．盐酸
②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图。
当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是。若缓蚀剂为钼酸钠一月桂酰肌氨酸(总浓度为300mg·L^-1)，缓蚀效果最好时，钼酸钠(M=206g·mol^-1)的物质的量浓度为mol·L^-1(保留2位有效数字)。

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