高考二轮复习知识点：盐类水解的应用3

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法正确的的是（）

A、图中甲、丁线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B、当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO $_{3}^{-}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O C、根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均满足：c(H₂CO₃)-c(CO $_{3}^{2 -}$ )=c(OH^-)-c(H⁺)

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2. 下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析错误的是（）

A、Na₂CO₃与NaHCO₃溶液中所含微粒种类相同 B、CaCl₂能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解 C、Al₂(SO₄)₃能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解 D、4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

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3. 鸟嘌呤( $G$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $GHCl$ 表示)。已知 $GHCl$ 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A、 $0.001 mol/L GHCl$ 水溶液的 $pH = 3$ B、 $0.001 mol/L GHCl$ 水溶液加水稀释， $pH$ 升高 C、 $GHCl$ 在水中的电离方程式为： $GHCl = G + HCl$ D、 $GHCl$ 水溶液中： ${c(OH}^{-} {)+c(Cl}^{-} {)=c(GH}^{+})+c(G)$

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4. 常温下，K_a1(H₂C₂O₄)=10^-1.26、K_a2(H₂C₂O₄)=10^-4.27、K_sp(CaC₂O₄)=10^-8.64 ，实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表：

实验	实验操作和现象
1	常温下，向4 mL 0.01 mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液中加入2 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，溶液褪色
2	常温下，测得0.10 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的pH=a
3	常温下，向0.10 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液加入一定体积的等浓度CaCl₂溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，c(Ca²⁺)=10^-4mol·L^-1
4	常温下，向0.10 mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH=7

下列所得结论正确的是（）

A、实验1中H₂C₂O₄溶液具有漂白性 B、实验2中a＞7 C、实验3清液中c(HC₂O

_{4}^{-}

)=10^-4.37mol·L^-1 D、实验4溶液中c(Cl^-)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O

_{4}^{-}

)

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5. 在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO₂外，还生成HD B、第一步转化N与H间形成配位键 C、若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快 D、若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H₂的纯度会降低

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6. 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定20 mL等浓度的H₃A，得到pH与lgX[X= $\frac{{c(H}_{2} A^{-})}{{c(H}_{3} A）}$ 或 $\frac{{c(HA}^{2}^{-})}{{c(H}_{2} A^{-} ）}$ 或 $\frac{{c(A}^{3}^{-})}{{c(HA}^{2-} ）}$ ]的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、Na₃A溶液中K_h1的数量级为10^-2 B、当体系中溶液的pH=8时， $\frac{{c(HA}^{2}^{-})}{{c(H}_{2} A^{-} ）}$ =0.8 C、滴定过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H⁺ )=10^-7的点 D、滴入20 mL NaOH溶液时：c(Na⁺ )>c(H₂A^- )>c(H⁺)>c(HA^2- )>c(OH^-)

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7. 研究表明，

{NaBH}_{4}

与水反应制氢气的原理为

{BH}_{4}^{-} + 2 H_{2} O = {BO}_{2}^{-} + 4 H_{2} ↑

。表格为pH和温度对

{NaBH}_{4}

半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半所需的时间)，下列说法错误的是（）

体系pH	不同温度下 ${NaBH}_{4}$ 的半衰期(min)
体系pH	0℃	25℃	50℃
10	$4.32 \times 10^{2}$	$6.19 \times 10^{1}$	$8.64 \times 10^{0}$
12	$4.32 \times 10^{4}$	$6.19 \times 10^{3}$	$8.64 \times 10^{2}$
14	$4.32 \times 10^{6}$	$6.19 \times 10^{5}$	$8.64 \times 10^{4}$

A、

{NaBO}_{2}

溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小为

c ({Na}^{+}) > c ({BO}_{2}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

B、在50℃、

pH = 12

的条件下，

{NaBH}_{4}

初始浓度为4.32mol/L，则半衰期内

\bar{v} (H_{2}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、由表格中数据可知，相同pH下，

{NaBH}_{4}

与水反应的速率随温度升高而增大 D、由表格中数据可知，相同温度下，

{NaBH}_{4}

与水反应的速率随pH升高而增大

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8. 一定条件下，通过下列实验探究盐类水解的应用。

实验	实验操作和现象
1	向40mL沸水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸，得到红褐色液体，停止加热
2	向5mL略浑浊的泥水中加入2mL明矾饱和溶液，静置，产生絮状沉淀，溶液变澄清
3	将20mLAl₂(SO₄)₃饱和溶液与30mLNaHCO₃饱和溶液混合，剧烈反应产生大量气体
4	向5mLNa₂CO₃饱和溶液中滴加3滴植物油，煮沸，倒出液体后试管壁上无油珠残留

下列有关说法错误的是（）

A、实验1中红褐色液体在激光笔照射下会产生光亮的“通路” B、实验2中明矾电离出的Al³⁺吸附了水中的悬浮物而产生沉淀 C、实验3发生反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO

_{3}^{-}

=Al(OH)₃↓+3CO₂↑ D、实验4中的Na₂CO₃饱和溶液中存在c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO

_{3}^{-}

)+2c(H₂CO₃)

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9. 用废铜屑(含Cu、CuO、Fe₂O₃等)制备胆矾的流程如图：

下列说法错误的是（）

A、“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu+4H⁺+O $_{2}^{2 -}$ =Cu²⁺+2H₂O B、“调pH"时，可用Cu₂(OH)₂CO₃ ，代替CuO C、“滤液”中c(Cu²⁺)·c²(OH^-)≤K_sp[Cu(OH)₂] D、“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu²⁺的水解

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10. 常温下向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的二元酸 $H_{2} R$ 中滴加等浓度的 $NaOH$ 溶液，溶液的 $pH$ 随相关离子浓度变化关系如图所示：( $Y= \frac{c (R^{2-})}{c ({HR}^{-})}$ 或 $\frac{c ({HR}^{-})}{c (H_{2} R)}$ )

下列有关说法错误的是（）

A、线N代表 $pH$ 与 $lg \frac{c ({HR}^{-})}{c (H_{2} R)}$ 的变化关系 B、该溶液 $K_{a2} (H_{2} R) = 1.0 \times 10^{- 5.6}$ C、 $NaHR$ 溶液中， $c ({Na}^{+}) >c (H_{2} R) >c (R^{2-})$ D、 $pH = 7$ 时， $c ({Na}^{+}) +c (H_{2} R) <0 .05+c (R^{2-})$

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11. 甲酸铵常用于电解、电容器行业。25℃时，用HCl或NaOH固体改变0.1 mol/L的HCOONH₄溶液的pH，1gc(HCOOH)、1gc(NH₃·H₂O)、1gc(H⁺)和1gc(OH^-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）
[已知：K_a(HCOOH)=1.8×10^-4 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5]

A、Q点对应溶液pH=7 B、曲线①代表lgc(H⁺)，曲线③代表1gc(NH₃·H₂O) C、0.1 mol/LHCOONH₄溶液中，c(H⁺)+c(HCOOH)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O) D、P点存在c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)=c(HCOOH)＞c(H⁺)

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12. 常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，测得溶液pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl₂、Cl^-、ClO^-、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列有关说法错误的是（）

A、M点：c(H⁺)>c(Cl^-)>c(HClO) B、水的电离程度：M点<N点 C、从M点到P点，溶液中的 $\frac{{c(OH}^{-})}{{c(ClO}^{-})}$ 减小 D、溶液中可能存在c(HClO)+c(ClO^-)=c(Cl^-)

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13. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠 $({Na}_{2} {HPO}_{3})$ 的含量，其电位滴定曲线与 $pH$ 曲线如图所示。下列说法正确的是（）

已知：亚磷酸 $(H_{3} {PO}_{3})$ 是二元弱酸，电离常数 $K_{a1} = 10^{- 1.4}$ ， $K_{a2} = 10^{- 6.7}$ 。

A、a点对应的溶液呈弱碱性 B、水的电离程度：a点小于b点 C、a点对应的溶液中存在： $c (H^{+}) +3c (H_{3} {PO}_{3}) =c ({OH}^{-}) +c ({HPO}_{3}^{2-})$ D、b点对应的溶液中存在： $c (H^{+}) =c ({OH}^{-}) +c (H_{2} {PO}_{3}^{-}) +2c ({HPO}_{3}^{2-})$

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二、多选题

14. 赖氨酸[H₃N⁺(CH₂)₄CH(NH₂)COO^- ，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²⁺ $⇌_{}^{K_{1}}$ H₂R⁺ $⇌_{}^{K_{2}}$ HR $⇌_{}^{K_{3}}$ R^-。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²⁺、H₂R⁺、HR和R^-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)= $\frac{c(x)}{{c(H}_{3} R^{2+} {)+c(H}_{2} R^{+})+c(HR)+c(R)}$ ，下列表述正确的是（）

A、 $\frac{K_{2}}{K_{1}}$ > $\frac{K_{3}}{K_{2}}$ B、M点，c(Cl^-) +c(OH^-)+c(R^-)=2c(H₂R⁺)+c(Na⁺)+c(H⁺) C、O点，pH= $\frac{{-lgK}_{2} {-lgK}_{3}}{2}$ D、P点，c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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15. 室温下，用NaOH溶液滴定X(NaH₂PO₄或NH₄Cl)的稀溶液，溶液pH与n(NaOH)/n(X)的关系如图所示，已知：pK_a=-lgK_a ， H₂PO $_{4}^{-}$ +PO $_{4}^{3 -}$ $\overset{}{⇌}$ 2HPO $_{4}^{2 -}$ 。室温时下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(Cl^-)=c(NH $_{4}^{+}$ )>c(NH₃·H₂O) B、0.1mol·L^-1NaH₂PO₄溶液中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na⁺)>3c(HPO $_{4}^{2 -}$ )+3c(PO $_{4}^{3 -}$ ) C、0.1mol·L^-1NaH₂PO₄溶液中滴加K₃PO₄至溶液呈中性：c(K⁺)>c(Na⁺) D、0.1mol·L^-1NaH₂PO₄溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(H₃PO₄)+c(H₂PO $_{4}^{-}$ )+c(HPO $_{4}^{2 -}$ )+c(PO $_{4}^{3 -}$ )>2c(NH $_{4}^{+}$ )+2c(NH₃·H₂O)

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16. 室温下，K_a(HCN)＝6.2×10^－¹⁰ ， K_a1(H₂C₂O₄)＝5.4×10^－² ， K_a2(H₂C₂O₄)＝5.4×10^－⁵。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A、0.1 mol·L^－¹ NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：c(Na^＋)＝c(Cl^－)>c(H^＋)>c(HCN)>c(CN^－) B、向0.1 mol·L^－¹ NaHC₂O₄溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na^＋)<2[c(HC₂O₄^-)＋c(C₂O₄^2-)＋c(H₂C₂O₄)] C、0.1 mol·L^－¹ NaCN溶液与0.1 mol·L^－¹ NaHC₂O₄溶液的比较：c(CN^－)<c(HC₂O₄^-)＋2c(C₂O₄^2-) D、0.1 mol·L^－¹ NaCN溶液与0.1 mol·L^－¹ NaHC₂O₄溶液等体积混合：c(Na^＋)＋c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)＝0.2 mol·L^－¹

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17. 室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A、20mL0.1mol·L^－¹CH₃COONa溶液中加入0.1mol·L^－¹盐酸至溶液pH＝7：c(CH₃COOH)＝c(Cl^－) B、向澄清石灰水中通入Cl₂至Ca(OH)₂恰好完全反应：c(Ca²^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(Cl^－)＋c(ClO^－) C、0.2mol·L^－¹CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(H^＋)＋c(CH₃COOH)>c(OH^－)＋c(CH₃COO^－) D、0.1mol·L^－¹CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液等体积混合(无气体逸出)：c(CO₃^2-)<c(CH₃COOH)＋c(H₂CO₃)

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18. 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A、a、b、c三点溶液的离子浓度之和a＞b＞c B、b点溶液中c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（OH^﹣） C、用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积V_b=V_c D、a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c

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19. 下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（）

A、等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（SO $_{4}^{2 -}$ ）＞c（NH $_{4}^{+}$ ）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B、室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c （Na⁺）＞c （CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） C、浓度均为0.1 mol•L^﹣¹CH₃COONa、NaHCO₃、 ﹣ONa溶液中：若c（OH^﹣）分别为c₁、c₂、c₃ ，则c₃＞c₂＞c₁ D、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO $_{3}^{-}$ ）+2c（CO $_{3}^{2 -}$ ）

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20. 关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法正确的是（）

A、c（CH₃COO^﹣）：③＞① B、水电离出的c（OH^﹣）：②＞① C、①和②等体积混合后的溶液：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（CH₃COOH） D、①和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

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21. 下列有关说法正确的是（）

A、将AlCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl₃ B、反应Hg(l)+H₂SO₄(aq) = HgSO₄(aq)+H₂(g)在常温下不能自发进行，则△H＞0 C、将纯水加热至较高温度，K_W变大、pH变小、呈酸性 D、锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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22. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深	CO₃²^－水解是吸热反应
B	等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多	酸性A比B强
C	常温下，用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄部分转化为BaCO₃	K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)
D	室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L^-1 Na₂SO₃溶液的pH约为10；0.1 mol•L^-1 NaHSO₃溶液的pH约为5	HSO 结合H^＋的能力比SO₃²^－的弱

A、A B、B C、C D、D

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23. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是（　　）

A、Na₂CO₃ NaHCO₃ NaCl NH₄Cl B、Na₂CO₃ NaHCO₃ NH₄Cl NaCl C、（NH₄）₂SO₄ NH₄Cl NaNO₃ Na₂CO₃ D、（NH₄）₂SO₄ NH₄Cl NaNO₃ Na₂S

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24. 在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）

A、AlCl₃ B、NaHCO₃ C、Na₂CO₃ D、Al₂（SO₄）₃

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三、非选择题

25. 胆矾( ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$ )易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 $CuO$ (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

(1)、制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有(填标号)。
A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管

(2)、将 $CuO$ 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。

(3)、待 $CuO$ 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 $H_{2} O_{2}$ ，冷却后用 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 调 $pH$ 为3.5～4，再煮沸 $10min$ ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液 $pH$ 为3.5～4的目的是，煮沸 $10min$ 的作用是。

(4)、结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 $m_{1}$ ，加入胆矾后总质量为 $m_{2}$ ，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 $m_{3}$ 。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。

(5)、下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来

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26. 硼氢化钠(NaBH₄)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件和产物省略）：

已知：MgH₂、NaBH₄遇水蒸气剧烈反应并放出H₂。

回答下列问题：

(1)、Mg₂B₂O₅•H₂O中B的化合价为。MgH₂和NaBO₂必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是。

(2)、难溶的Mg₂B₂O₅与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

(3)、SOCl₂溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl₂的目的是。

(4)、已知镁—H₂O₂酸性燃料电池反应为Mg+H₂O₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O。常温下，电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L^-¹硫酸溶液。
①写出正极的电极反应式：。

②若电路中有0.038 mol转移电子时，则溶液pH约为（忽略体积变化，不考虑H₂O₂电离）。

(5)、“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克H₂相当。NaBH₄的“有效氢”等于（结果保留2位小数）。

(6)、工业上，可以利用NaBO₂、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH₄和难溶的盐，写出化学方程式。

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27. “84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

(1)、该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

已知：①饱和 NaClO溶液pH为11；

②25℃时，弱酸电离常数为：H₂CO₃：K₁=4.4×10^-7 ， K₂=4.7×10^-11；HClO：K=3×10^-8

实验步骤	实验现象
实验步骤	B瓶	C瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊试液	变红，不褪色	变蓝，不褪色
实验2：测定溶液的pH	3	12

回答下列问题：

①仪器a的名称，装置A中发生反应的离子方程式。

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、（填化学式）。

③若将C瓶溶液换成 NaHCO₃溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7．结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因

(2)、测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na₂S₂O₃溶液的平均用量为24.00mL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为。

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因滴定至终点的现象。

③C瓶溶液中NaClO含量为g/L（保留2位小数）

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28. 氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、医药行业中用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为SO₂+ Cl₂+ SCl₂=2SOCl₂装置如下图所示。请回答以下问题：

(1)、仪器A的名称是，装置乙中盛放的试剂是装置B的作用是。

(2)、装置丁中发生反应的离子方程式为。

(3)、蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃ ，使SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合加热，可得到无水AlCl₃ ，试解释原因：

(4)、若反应中消耗的Cl₂的体积为896 mL(已转化为标准状况下，SCl₂、SO₂足量)，最后得到纯净的SOCl₂4.76 g，则SOCl₂的产率为(保留三位有效数字)。

(5)、常温下，将0.01 mol SOCl₂加人100 mL 0.3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反应，所得溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为。(已知H₂SO₃的 $K_{a 1}$ =1 .52×10^-2 ， $K_{a 2}$ =1.02×10^-7)

(6)、将少量SOCl₂滴入5 mL 1 mol/L的AgNO₃溶液中，有白色沉淀生成，该白色沉淀的成分是(填化学式)。

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29. 某工厂以重晶石（主要含BaSO₄）为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸(BaTiO₃)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、为提高BaCO₃的酸浸速率，可采取的措施为（写出一条即可）；常温下，TiCl₄为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl₄溶液的方法是。

(2)、用Na₂CO₃溶液浸泡重晶石（假设杂质不与Na₂CO₃反应），能将BaSO₄转化为BaCO₃ ，此反应的平衡常数K= （填写计算结果）；若不考虑CO₃²^－的水解，要使2. 33g BaSO₄恰好完全转化为BaCO₃ ，则至少需要浓度为1.0mol·L^－¹Na₂CO₃溶液 mL。（已知：K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10、K_sp(BaCO₃)=5.0×10^-9）

(3)、流程中“混合”溶液的钛元素在不同pH时主要以TiO(OH)^＋、TiOC₂O₄、TiO(C₂O₄)₂²^－三种形式存在（变化曲线如右图所示）。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.8左右，再进行“沉淀”，其反应的离子方程式为；图中曲线c对应钛的形式为（填粒子符号）。

(4)、流程中“滤液”的主要成分为；隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到钛酸钡粉体和气态产物，试写出反应的化学方程式：。

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30. CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl₂·2H₂O制备CuCl，并验证其它分解产物。
（查阅资料）

①

②CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化

(1)、配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式：
CuCl+O₂+ =3CuO·CuCl₂·3H₂O+HCl

(2)、（实验探究）该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略）。

装置A用于制取HCl：NaCl+H₂SO₄=NaHSO₄+HCl↑，浓硫酸在该反应中体现强酸性和性；

(3)、按实验要求选择上图装置，连接顺序为：a（按气流方向，用小写字母表示）；

(4)、根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
①连接装置，；②装入药品；③打开分液漏斗活塞；④控制温度加热硬质玻璃管一段时间；⑤停止通HCl，升温继续加热；步骤④通HCl的目的是；

(5)、装置E中发生反应的离子方程式是。

(6)、（实验分析与改进）
装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl₂能将I₂氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl₂过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：

(7)、反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl₂ ，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为：取少量固体放入小试管中，。

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31. 目前处理烟气中的SO₂有三种方法：液吸法、还原法、电化学法。

(1)、I.液吸法
25℃，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^－⁵；H₂SO₃：K_a1=1.5×10^－² ， K_a2=1.0×10^－⁷；K_sp(CaSO₄)=7.1×10^－⁵

第1步：用过量浓氨水吸收SO₂ ，并在空气中氧化。

第2步：加入石灰水，发生反应Ca²⁺+2OH^－+2NH₄⁺+SO₄²^－ $\overset{}{⇌}$ CaSO₄↓+2NH₃·H₂O。

25℃，(NH₄)₂SO₃溶液呈(填“酸性”、“碱性”、“中性”)

(2)、通过计算第2步反应的K判断第2步反应(填“能”或“不能”)进行完全。(一般认为K>10⁵时反应就进行完全了。)

(3)、Ⅱ.还原法
已知：①2CO(g)+SO₂(g) $\overset{}{⇌}$ S(l)+2CO₂(g)    △H₁=－37.0kJ·mo1^－¹

②2H₂(g)+SO₂(g) $\overset{}{⇌}$ S(1)+2H₂O(g)      △H₂=+45.0kJ·mo1^－¹

③2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)            △H₃=－566.0 kJ·mol^－¹

④2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)            △H₄=－484.0kJ·mo1^－¹

写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式。

(4)、一定压强下，反应①SO₂的平衡转化率[α(SO₂)]与投料比的比值 $[\frac{n(CO)}{{n(SO}_{2})} =y]$ 温度(T)的关系如图所示。
则CO的平衡转化率：NM(填“＞”、“＜”、“=”，下同)；逆反应速率：NP。

(5)、Ⅲ.电化学法
原电池法：写出SO₂、O₂和稀H₂SO₄所构成的原电池的负极反应式。

(6)、电解法：先用Na₂SO₄溶液吸收烟气中的SO₂ ，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如下图所示。

①b为电源的(填“正极”或“负极”)。

②用Na₂SO₄溶液代替水吸收烟气中的SO₂ ，目的是。

③若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×10²⁴个，则通过处理烟气理论上能得到硫Kg。

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32. 过氧化钙，化学式为CaO₂ ，微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。现有一种制备过氧化钙的实验方案，流程如下图，其主要反应的化学方程式为：CaCl₂+2NH₃·H₂O+H₂O₂=CaO₂↓+2NH₄Cl+2H₂O表示。回答下列问题：

(1)、步骤①中，加入氨水的目的是，小火煮沸的作用是。

(2)、步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体；再将溶液煮沸，趁热过滤。此过程中，将溶液煮沸的作用是。

(3)、制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到产品。此法工艺简单、操作方便，但是得到的产品纯度较低，往往CaCO₃、Ca(OH)₂等杂质含量较高。若实验室只提供稀盐酸和澄清石灰水两瓶试剂，以及试管、小烧杯、胶头滴管、药匙各1个，请设计实验检验所得产品中含有CaCO₃。（简要描述方案即可）。

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33. 若把黄铜矿CuFeS₂看作为硫化铜和硫化亚铁的缔合物，可用来制取铜和铁及硫的化合物。如:8CuFeS₂+21O₂ $\overset{高温}{\to}$ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

(1)、在黄铜矿中硫的化合价为，该反应中还原产物(通过得电子而产生的物质)有种。

(2)、若反应中消耗氧气6.3mol，则反应转移的电子数为，其中某元素部分被氧化，则其被氧化和未被氧化的物质的量之比为。

(3)、反应产生污染气体，需要吸收处理，下列不可用来吸收该污染气体的是_________（选填编号）

A、KMnO₄溶液 B、NaOH溶液 C、H₂S气体 D、NaHSO₃溶液

(4)、某吸收方法产生的物质可能有：①Na₂SO₄②NaHSO₄③Na₂SO₃④NaHSO₃等。
等浓度的上述四种物质的溶液pH值由大到小的是（用编号填写），选用这些物质中的部分，实现离子反应2H⁺+SO₃²^－→H₂O+SO₂↑，写出对应的化学方程式。某NaHSO₃的浓度为c₁ ， pH为x₁ ， NaHSO₄溶液的浓度为c₂ ， pH为x₂ ，若x₁<x₂ ，则c₁c₂(填“>”或“<“或“=”)。

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34. 新型浄水剤PAC的化学式为Al(OH)_xCl_y∙zH₂O，它的一般生产工艺流程如下：

(1)、用36.5% (p为1.1 8g/cm³)的盐酸配制500mL6mo/L的盐酸，所用玻璃器有烧杯、量筒(量取一定体积浓盐酸)、玻璃棒、，操作②是测定溶液的pH值，控制pH值在一定范围的目的是。

(2)、操作③使用的是方法，④的具体操作为。

(3)、为测定PAC化学式中的x、y、z的值。
①取样品研碎置于(填仪器名称) 中加热灼烧到质量不再減少， 26.5g 样品最终变为白色粉末10.2g。实验过程中至少进行的称量次数为。

②另取相同质量的样品溶于中，加入足量硝酸银溶液取得沉淀，经洗涤、烘干、称量为28.7g，实验中检查沉淀是否洗浄的方法是。

③列式汁算：x+y=3， $\frac{27 + 17 x + 35.5 y + 18 z}{26.5}$ = $\frac{\frac{1}{2} （ 27 \times 2 + 16 \times 3 ）}{10.2}$

请写出另一条比例式为。

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35. 请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：

(1)、苏打水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈（填“无”或“红”）色；

(2)、检验某补铁剂中的Fe²⁺是否被氧化成Fe³⁺ ，可向该补铁剂溶液中加入KSCN溶液，若溶液（填“变红色“或“产生红褐色沉淀”），则Fe²⁺已被氧化成Fe³⁺；

(3)、铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以整装浓硫酸，是由于铝在冷的浓硫酸中（填“不反应“或“钝化”），

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