高考二轮复习知识点：盐类水解的应用2

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L^-1KOH溶液吸收CO₂ ，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c( $H C O_{3}^{-}$ )+c( $C O_{3}^{2 -}$ )。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。下列说法正确的是（）

A、KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $H C O_{3}^{-}$ ) B、KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+c( $H C O_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃) C、KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $C O_{3}^{2 -}$ ) D、如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

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2. 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： $2 N a H S (s) + C S_{2} (l) = N a_{2} C S_{3} (s) + H_{2} S (g)$ ，下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} C S_{3}$ 不能被氧化 B、 $N a_{2} C S_{3}$ 溶液显碱性 C、该制备反应是熵减过程 D、 $C S_{2}$ 的热稳定性比 $C O_{2}$ 的高

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3. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（）

A、醋酸钠是强电解质 B、醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C、常温下，醋酸钠溶液的 $p H > 7$ D、该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

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4. $25 ℃$ 时，苯酚 $(C_{6} H_{5} O H)$ 的 $K_{a} = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ ，下列说法正确的是（）

A、相同温度下，等 $p H$ 的 $C_{6} H_{5} O N a$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液中， $c (C_{6} H_{5} O^{-}) > c (C H_{3} C O O^{-})$ B、将浓度均为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C_{6} H_{5} O N a$ 和 $N a O H$ 溶液加热，两种溶液的 $p H$ 均变大 C、 $25 ℃$ 时， $C_{6} H_{5} O H$ 溶液与 $N a O H$ 溶液混合，测得 $p H = 10.00$ ，则此时溶液中 $c (C_{6} H_{5} O^{-}) = c (C_{6} H_{5} O H)$ D、 $25 ℃$ 时， $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C_{6} H_{5} O H$ 溶液中加少量 $C_{6} H_{5} O N a$ 固体，水的电离程度变小

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5. 水溶液呈酸性的盐是（）

A、NH₄Cl B、BaCl₂ C、H₂SO₄ D、Ca(OH)₂

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6. 常温下，向20mL0.1000mol·L^-1NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中lg $\frac{c (A^{-})}{c (B^{-})}$ 与1g $\frac{c (H A)}{c (H B)}$ 的关系如图所示。已知K_a(HA)=1.77×10^-4。下列说法正确的是（）

A、K_a(HB)>K_a(HA) B、pH=4时， $\frac{c (H B) \cdot c (A^{-})}{c (B^{-}) \cdot c (H A)}$ 的值比pH=3的大 C、滴入20mLHA溶液后存在关系：c(A^-)>c(HB) D、pH=7时，混合溶液中一定存在关系：c(Na⁺)=c(B^-)

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7. 氨基酸分子中含有-NH₂和-COOH两种官能团，当调节溶液的pH使氨基酸所带正负电荷正好相等时，氨基酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH叫等电点。常温下，0.001mol·L^-1的甘氨酸(H₂NCH₂COOH)溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）
已知：

A、B点为等电点 B、pH=7时，c( H₃N⁺CH₂COO^-) > c( H₃N⁺CH₂COOH) >c( H₂NCH₂COO^- ) C、H₃N⁺CH₂COOH $\overset{}{⇌}$ H₃N⁺CH₂COO^- + H⁺平衡常数的数量级为10^-10 D、C点溶液中满足：c(H⁺) + c( H₃N⁺CH₂COOH) =c(OH^-) +c(H₃N⁺ CH₂COO^- )

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8. 水浴加热滴加酚酞的 $N a H C O_{3}$ 溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)：
实验
①
②
③
④
⑤
温度/℃
20
30
40
从40℃冷却到20℃
沸水浴后冷却到20℃
颜色变化
红色略加深
红色接近①
红色比③加深较多
pH
8.31
8.29
8.26
8.31
9.20
下列说法错误的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 溶液中： $c (N a^{+}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ B、①→③的过程中，颜色加深的原因可能是 $H C O_{3}^{-}$ 水解程度增大 C、①→③的过程中，pH稍微下降说明升温过程中 $c (O H^{-})$ 减小 D、⑤比①pH增大，推测是由于 $N a H C O_{3}$ 分解生成的 $N a_{2} C O_{3}$ 的缘故

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9. 常温下，用0.100 mol·L^-1 NaOH(aq)滴定20.00 mL c mol·L^-1二元酸H₂A，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A、H₂A电离：H₂A→2H⁺＋A^2- B、a点：c(HA^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-) C、b点：c(H⁺)=c(A^2-)+c(OH^-) D、c点：c(Na⁺)＜c(HA^-)+2c(A^2-)

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10. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、焊接金属时，焊接点可用NH₄Cl溶液进行预处理 B、环保PVC(聚氯乙烯)可以制作食品包装袋、食品保鲜膜 C、烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于天然高分子化合物 D、工业上，常用氯气处理水中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子

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11. 类比pH，定义 $p C = - l g C$ ，已知琥珀酸(CH₂COOH)₂(以H₂A表示)为二元弱酸，25℃时用HCl气体或者KOH固体调节1 L 0.1 mol/LH₂A溶液的pH，混合溶液中的pH与pC(H₂A、 $H A^{-}$ 、 $A^{2 -}$ )的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是（）

A、曲线I、II、III分别代表的粒子为 $H A^{-}$ 、 $A^{2 -}$ 、H₂A B、a、b、c三点水的电离程度大小为：b>a>c C、滴定过程中 $\frac{c^{2} (H A^{-})}{c (H_{2} A) c (A^{2 -})}$ 先增大再减小 D、c点溶液满足 $c (K^{+}) < 0.1 + c (H A^{-})$

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12. 人体血液存在 $\frac{H_{2} C O_{3}}{H C O_{3}^{-}}$ 、 $\frac{H P O_{4}^{2 -}}{H_{2} P O_{4}^{-}}$ 等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值 $l g x [x$ 表示 $\frac{H_{2} C O_{3}}{H C O_{3}^{-}}$ 或 $\frac{H P O_{4}^{2 -}}{H_{2} P O_{4}^{-}}]$ 与pH的关系如图所示。已知碳酸 $p K_{a 1} = 6.4$ 、磷酸 $p K_{a 2} = 7.2 (p K_{a} = - l g K_{a})$ 。则下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅰ表示 $l g [\frac{c (H P O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{4}^{-})}]$ 与pH的变化关系 B、 $a \to b$ 的过程中，水的电离程度逐渐减小 C、当 $c (H_{2} C O_{3}) = c (H C O_{3}^{-})$ 时 $c (H P O_{4}^{2 -}) = c (H_{2} P O_{4}^{-})$ D、当pH增大时， $\frac{c (H C O_{3}^{-}) \cdot c (H_{2} P O_{4}^{-})}{c (H P O_{4}^{2 -})}$ 逐渐减小

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13. 下列由实验现象所得结论正确的是（）

A、取补铁口服液的上层清液，滴加酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有 $F e^{2 +}$ B、向盛有 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量 $C H_{3} C O O N a$ 固体，溶液红色加深，证明 $C H_{3} C O O N a$ 水解程度增大 C、向滴有酚酞的NaOH溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ ，溶液红色褪去，可证明 $H_{2} O_{2}$ 具有酸性 D、向 $B a C l_{2}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ，再通入X气体，有白色沉淀生成，则X可能为碱性气体

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14. 25℃时，向一定浓度的 $N_{2} H_{6} C l_{2}$ 溶液中滴入 $N a O H$ 溶液，粒子浓度与混合溶液 $p H$ 的变化关系如图所示。已知：肼在水中的电离方程式： $N_{2} H_{4} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{5}^{+} + O H^{-}$ ， $N_{2} H_{5}^{+} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{6}^{2 +} + O H^{-}$ ； $p Y = - l g Y$ ， Y表示 $\frac{c (N_{2} H_{6}^{2 +})}{c (N_{2} H_{5}^{+})}$ 或 $\frac{c (N_{2} H_{5}^{+})}{c (N_{2} H_{4})}$ )。下列叙述正确的是（）

A、曲线I表示 $\frac{c (N_{2} H_{5}^{+})}{c (N_{2} H_{4})}$ 与 $p H$ 的变化关系 B、 $N_{2} H_{4}$ 的第一步电离的平衡常数的数量级为 $1 0^{- 4}$ C、 $p H = 8.39$ 时， $c (N_{2} H_{5}^{+}) >_{c} (N_{2} H_{6}^{2 +}) >_{c} (N_{2} H_{4})$ D、 $p H = 9.93$ 时， $c (N a^{+}) > 3 c (N_{2} H_{5}^{+})$

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15. 下列实验方案设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	方案设计
A	$A l O_{2}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 能力比 $C O_{3}^{2 -}$ 强	向 $N a A l O_{2}$ 溶液中滴加 $N a H C O_{3}$ 溶液，有沉淀生成
B	除去 $K N O_{3}$ 晶体中少量 $N a C l$ 的杂质	先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
C	检验乙醇中是否含有水	将金属钠投入盛有乙醇的试管中，观察是否有气泡产生
D	验证 $K_{s p}$ 相对大小： $K_{s p} (A g C l) >$ $K_{s p} (A g I)$	向5 $m L$ 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液中滴加5~6滴0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a C l$ 溶液后，继续滴加0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K I$ 溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

16. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为 $0 {.1N}_{A}$ B、常温下，46g由 ${NO}_{2}$ 和甲硫醛 $(H_{2} CS)$ 组成的混合物中含有的分子数为 $N_{A}$ C、标准状况下， $2.24 {LNH}_{3}$ 中含有的共价键数目为 $0 {.3N}_{A}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{3} {AsO}_{4}$ 溶液中阴离子总数大于 $0 {.01N}_{A}$

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17. 常温下，用pH=13的NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₃PO₄溶液，曲线如图所示，下列说法中错误的是（）

A、溶液中，H₂PO $_{4}^{-}$ 电离程度大于水解程度 B、a点磷酸的电离常数大于b点 C、磷酸的K_a1约为1.1×10^-3 D、a点溶液中有：c(Na⁺)=c(H₂PO $_{4}^{-}$ )+c(HPO $_{4}^{2 -}$ )+c(PO $_{4}^{3 -}$ )

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18. 常温下，将 $NaOH$ 溶液滴加到 $20 mL$ 等浓度的某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓度变化关系如图所示[已知： $p \frac{{c(A}^{-})}{c(HA)} =-lg \frac{{c(A}^{-})}{c(HA)}$ ]。下列说法错误的是（）

A、m点对应的 $NaOH$ 溶液体积小于 $10 mL$ B、 $K_{a} (HA)$ 的数量级为 $10^{- 5}$ C、l点所示溶液中： $c ({Na}^{+}) > c (A^{-}) + c (HA)$ D、n、m、l三点，n点水的电离程度最大

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19. 25℃时，0.10 L某二元弱酸H₂A用1.00 mol·L^-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H₂A、HA^-及A^2-的物质的量浓度变化如图所示：

下列说法错误的是（）

A、H₂A的Ka₁=1×10^-4 B、溶液在X点和Z点时水的电离程度相同 C、在Y点时，c(Na⁺)＞3c(A^2-) D、0.1 mol·L^-1NaHA溶液中：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

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20. 草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸。室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A、0.1 mol·L⁻¹ NaHC₂O₄溶液：c(Na^＋)＞c(C₂O $_{4}^{2-}$ )＞c(HC₂O $_{4}^{-}$ ) B、0.1 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液：c(OH^－) = c(H^＋)+2c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $_{4}^{-}$ ) C、0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液：0.2 mol·L⁻¹ + c(OH^－) = c(H^＋)+2c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $_{4}^{-}$ ) D、向Na₂C₂O₄溶液中滴加H₂C₂O₄溶液至中性：c(Na^＋) = 2c(C₂O $_{4}^{2-}$ )

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21. 常温下，向20mL $0.1 m o l \cdot I^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，溶液中含碳元素的各种微粒( $C O_{2}$ 气体因逸出不考虑)物质的量分数(δ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线Ⅰ表示 $C O_{3}^{2 -}$ 物质的量分数 B、 $C O_{3}^{2 -}$ 水解的平衡常数为 $K_{h 1} = 1 0^{- 10.46}$ C、水的电离程度：M＞N＞P＞Q D、Q点存在： $c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$

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22. 分别调节0.01mol·L^－¹HCOOH溶液、0.01mol·L^－¹氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如下图所

下列说法错误的是（）

A、25℃时，NH₃·H₂O $\overset{}{⇌}$ NH₄⁺+OH^－的lgK=－4.7 B、25℃时，0.01mol·L^－¹HCOOH溶液的pH为3.7 C、HCOONa溶液中加入NH₄Cl至溶液呈中性：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(HCOO^－) D、HCOONa溶液中加入KHSO₃至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H₂SO₃) = c(SO₃²^－)

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23. $25 ℃$ 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、 $pH=2 .9$ 的 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液中： $c (H^{+}) +c (H_{2} C_{2} O_{4}) +c (C_{2} O_{4}^{2-}) {=c(OH}^{-})$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {{(NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中： ${c(SO}_{4}^{2-} {)>c(NH}_{4}^{+})>c ({Fe}^{2+}) >c (H^{+}) {>c(OH}^{-})$ C、 $pH=11$ 的氨水和 $pH = 3$ 的盐酸等体积的混合液中: $c ({Cl}^{-}) {>c(NH}_{4}^{+} {)>c(OH}^{-})>c (H^{+})$ D、向 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液中滴加氨水溶液至中性： $c ({NH}_{^{4}}^{+}) >c ({SO}_{4}^{2 -}) >c (H^{+}) {=c(OH}^{-})$

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24. 25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)=0.1 mol·L^-1的溶液。溶液中c(NH₃·H₂O)、c(NH₄⁺)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（）

A、W点表示溶液中：c(NH₃·H₂O)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-) B、pH=7.0溶液中： c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺) C、pH=10.5的溶液中：c(Cl^-)+c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)＜0.1 mol·L^-1 D、向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)

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25. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向0.1 mol/LFeCl₂溶液中加入几滴氯水，溶液颜色变成棕黄色	氯水中含有HClO
B	用pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的CH₃COONa溶液的pH约为9，NaNO₂溶液的pH约为8	CH₃COOH电离出H⁺的能力比HNO₂的强
C	向3 mol KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	向浓度均为0.05 mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

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三、非选择题

26. 利用

I_{2} O_{5}

可消除CO污染或定量测定CO，反应为：

5 CO (g) + I_{2} O_{5} (s) ⇌ 5 {CO}_{2} (g) + I_{2} (s)

完成下列填空：

(1)、该反应的平衡常数表达式

K=

。在2L恒容密闭容器中反应25min后，固体质量减少了6.4g，则0～25min

{CO}_{2}

的平均反应速率为。

(2)、取一定量的

I_{2} O_{5}

和CO于某密闭容器中，分别在80

° C

和100

° C

下进行实验，测得

n (CO)

如下：

时间/min

温度

0

10

20

30

40

50

80 $° C$

0.50

0.37

0.26

0.18

0.12

0.12

100 $° C$

0.50

0.35

0.24

0.17

x

0.15

上表中 $x=$ ，理由是。根据上表数据可以得出的结论是。

(3)、如图所示，300

° C

时

{CO}_{2}

的百分含量随着压强的增大而减小，请解释其原因。

(4)、

{CO}_{2}

可用高浓度NaOH溶液吸收。

①若4.48L ${CO}_{2}$ (标准状况)和0.35mol NaOH溶液完全反应，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为。

②继续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠(碳酸氢钠溶液呈碱性)的物质的量之比1∶1，则溶液中各离子浓度大小顺序为。

③若使碳酸氢钠溶液中 $\frac{c ({Na}^{+})}{c ({HCO}_{3}^{-})}$ 的比值变小，可加入的物质是。

a．通入HCl b．NaOH固体 c．通入 ${CO}_{2}$ d． ${NaHCO}_{3}$ 固体

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27. 工业上用N₂和H₂合成NH₃ “N₂ + 3H₂ ⇌2NH₃+Q”(反应条件略)。请回答下列问题：

(1)、在实际化工生产中，为提高NH₃的产率，可以采取的措施有(写两个)：，。

(2)、氨气与酸反应得到铵盐，某(NH₄)₂SO₄水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡(用离子方程式表示)，该反应对水的电离平衡起到作用(填“促进”“抑制”或“无影响”)。(NH₄)₂SO₄溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。

(3)、某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH₃反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H₂物质的量)

①图像中T₂和T₁的关系是：T₂T₁(填“ $>$ ”“ $<$ ”“ $=$ ”或“无法确定”)。

②在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最大的是(填字母)。

③若容器容积为2L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H₂、N₂的转化率均为60%，则平衡时N₂的物质的量浓度为 mol/L。

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28. 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如下：

(1)、溶解时加入稀硫酸的作用是。

(2)、用无水乙醇洗涤的目的是。

(3)、某FeC₂O₄·2H₂O样品中含有少量Fe₂(C₂O₄)₃杂质，采用KMnO₄滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：称取1.996 g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃；用0.200 mol/L的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色；消耗KMnO₄溶液33.00 mL。
已知：酸性环境下，KMnO₄既能氧化Fe²⁺ ，又能氧化C₂O $_{4}^{2-}$ ，自身被还原为Mn²⁺。

①计算样品中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数。 (写出计算过程)

②若滴定过程中，酸度控制不当，MnO $_{4}^{-}$ 部分会被还原为MnO₂ ，则达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。

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29. 用磷铁渣(含Fe、FeP、Fe₂P及少量杂质)制备FePO₄·2H₂O(磷酸铁)的工艺流程如下：

(1)、“浸取”时，在密闭反应器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成NO₂和O₂ ， O₂将铁和磷分别氧化为Fe₂O₃、P₂O₅。
①Fe₂P与O₂反应的化学方程式为。

②加入硫酸的目的是；加入活性炭能降低有害气体的产生，这是因为。

③c(HNO₃)与磷铁渣溶解率关系，如题图-1所示，当c(HNO₃)在1.5~2.0mol·L^-1时，磷铁渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是

图-1

图-2

(2)、“制备”时，溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影响，如题图-2所示（考虑到微量金属杂质，在pH=1时，n(Fe)/n(P)为0.973最接近理论值]）。在pH范围为1~1.5时，随pH增大，n(Fe)/n(P)明显增大，其原因是；写出生成FePO₄·2H₂O的离子方程式：。

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30. 一种固定烟气中CO₂的工艺流程如下：

(1)、“反应Ⅰ”中，CO₂与过量氨水反应的离子方程式为。

(2)、“反应Ⅰ”中，提高烟气中CO₂去除率的可行措施有(填字母)。
a. 采用高温　b. 加快烟气流速 c. 增大氨水浓度

(3)、若测得滤液中c(CO₃^2-)＝10^－² mol·L^－¹ ，则Ca²^＋是否沉淀完全？(填“是”或“否”)。[c(Ca²^＋)<10^－⁵ mol·L^－¹时视为沉淀完全；K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－⁹]

(4)、“反应Ⅱ”中，溶液的pH和导电能力变化如图1所示，导电能力初始时快速降低，后来逐渐上升的原因是。

(5)、CaCO₃可用于调节废水的pH，以除去其中的Fe³^＋。溶液pH对除铁效率影响如图2所示。
①除铁时应控制溶液的pH为(填字母)。

a. 0.5～1.5 　b. 1.5～2.5 　c. 2.5～3.5

② 除铁时pH稍大会生成Fe(OH)₃胶体，显著降低除铁效率，其原因是。

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31. 研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。

(1)、已知：H₂SeO₃为二元弱酸，K_a1(H₂SeO₃)＝3.5×10^-3 ， K_a2(H₂SeO₃)＝5.0×10^-8。用离子交换树脂处理含Na₂SeO₃浓度较高的废水时，发生的交换反应为SeO₃^2-＋2RCl=R₂SeO₃＋2Cl^- (R为离子交换树脂的树脂骨架)。经离子交换法处理后，废水的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)、木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。
①以木屑和FeCl₃·6H₂O为原料，在N₂氛围中迅速升温至600 ℃，保持2 h，过程中木屑先转化为木炭，最终制得木炭包覆纳米零价铁。制备木炭包覆纳米零价铁过程中，木炭的作用有吸附和。

②木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池，加速SeO₃^2-的还原过程。SeO₃^2-在微电池正极上转化为单质Se，其电极反应式为。

(3)、绿锈[Fe_a^ⅡFe_b^Ⅱ(OH)_cX_d](X代表阴离子，Ⅱ、Ⅲ表示铁元素的价态)中铁元素以结构态和游离态两种形式存在。由于结构态的双金属氢氧化物层间存在较大的空隙，形成了巨大的比表面积，同时结构态的Fe^Ⅱ还原能力优于游离态的Fe^Ⅱ ，使得绿锈成为一种良好的除硒剂。
①结构态的绿锈具有优异的吸附性能，而且游离态的Fe³⁺还易水解生成Fe(OH)₃胶体进一步吸附SeO₃^2-。写出Fe³⁺水解的离子方程式：。

②不同Fe^Ⅱ/Fe^Ⅲ组成的绿锈对SeO₃^2-去除效果的影响结果如图1所示。随着绿锈组成中Fe^Ⅱ/Fe^Ⅲ比值的增大，绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是。

③废水的初始pH会对绿锈去除SeO₃^2-的效果产生影响，关系如图2所示。当初始pH增大至11时，SeO₃^2-的去除效果突然迅速减小的原因是。

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32. NaBH₄是一种常见的还原剂。一种以H₂、Na、硼酸三甲酯[B(OCH₃)₃]为原料，生产NaBH₄的工艺流程如下：

(1)、下列措施能提高“反应1”的化学反应速率的有______(填字母)。

A、充分搅拌熔融钠 B、将熔融钠充分分散在石蜡油中 C、反应前排尽装置中的空气

(2)、在浓硫酸作用下，B(OCH₃)₃可由B(OH)₃和CH₃OH发生酯化反应制得。浓H₂SO₄的作用是。

(3)、“反应2”在240℃条件下进行，生成的产物是NaBH₄和CH₃ONa，写出该反应的化学方程式：。“反应2”所用B(OCH₃)₃需充分干燥，原因是。

(4)、反应NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂ 可用于制取H₂。一定浓度的NaBH₄催化制氢的半衰期(溶液中NaBH₄消耗一半时所需的时间)与溶液pH的关系如图所示：

①NaBH₄与水反应所得溶液呈碱性，原因是。

②随着反应的进行，生成H₂的速率逐渐减慢，原因是。

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33. 多种短周期非金属元素的气态氧化物常会造成一些环境污染问题，化学工作者设计出将工业废气中污染物再利用的方案，以消除这些不利影响。

(1)、以NH₃、CO₂为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH₂)₂]，两步反应的能量变化示意图如下：

写出以氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式，已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤，可判断E_a1E_a3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)、向体积为2 L的恒温恒容容器中通入2 mol CO和2 mol SO₂ ，发生反应2CO(g)＋SO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g)＋S(s)。若反应进行到10 min时达平衡，测得CO₂的体积分数为0.5，则前16 min的平均反应速率v(CO)＝，该温度下反应化学平衡常数K＝。

(3)、利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO₂。

①室温条件下，将工业废气通入(NH₄)₂SO₃溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点溶液中n( ${NH}_{4}^{+}$ )∶n( ${SO}_{3}^{2-}$ )＝。

②已知室温条件下，K_a1(H₂SO₃) =1.5×10^-2；K_a2(H₂SO₃) =1.0×10^-7；K_b(NH₃•H₂O) =1.8×10^-5。室温下，0.1mol•L^-1的(NH₄)₂SO₃溶液中离子浓度(不考虑OH^-)由大到小顺序为。

(4)、利用电解烧碱和食盐的混合液，使工业废气脱氮，原理如图。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 ${NO}_{3}^{-}$ 反应的离子方程式：。

②为使该电解装置能较长时间正常工作，保持两极电解质溶液导电能力相对稳定，该装置中应使用离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

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34. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl、少量ZnCl₂及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl₂ ，实现锰的再利用。其工作流程如下：

(1)、过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。
O₂氧化MnO(OH)的化学方程式是。

(2)、溶液a的主要成分为NH₄Cl，另外还含有少量ZnCl₂等。
① 溶液a呈酸性，原因是。
② 根据下图所示的溶解度曲线，将溶液a （填操作名称），可得NH₄Cl粗品。
③ 提纯NH₄Cl粗品，有关性质数据如下：
化合物
ZnCl₂
NH₄Cl
熔点
365℃
337.8℃分解
沸点
732℃

根据上表，设计方案提纯NH₄Cl：

(3)、检验MnSO₄溶液中是否含有Fe³⁺：取少量溶液，加入（填试剂和现象），证明溶液中Fe³⁺沉淀完全。

(4)、探究过程Ⅱ中MnO₂溶解的适宜条件。
ⅰ．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄ ，固体未明显溶解。

ⅱ．向MnO₂中加入稀H₂SO₄ ，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

① 用化学方程式表示ⅱ中MnO₂溶解的原因：。

② 解释试剂加入顺序不同，MnO₂作用不同的原因：

上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

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35. 已知草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al₂O₃、FeO、SiO₂、CaO等)中制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe³^＋	Fe²^＋	Al³^＋	Ni²^＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10；

③当某物质浓度小于1.0×10^－5 mol·L^－1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

(1)、请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：。

(2)、试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：。

(3)、“调pH”时pH的调控范围为，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：。

(4)、写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：，证明Ni²^＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是，当Ca²^＋沉淀完全时，溶液中c(F^－)> mol·L^－1(写出计算式即可)。

(5)、操作a的内容是。

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