高考二轮复习知识点：盐类水解的应用1

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列过程与水解反应无关的是（）

A、热的纯碱溶液去除油脂 B、重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C、蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D、向沸水中滴入饱和 $F e C l_{3}$ 溶液制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体

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2. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中 $b 、 d$ 代表 $M g O$ 或 $M g (O H) C l$ 中的一种。下列说法正确的是（）

A、 $a$ 、 $c$ 分别是 $H C l 、 N H_{3}$ B、 $d$ 既可以是 $M g O$ ，也可以是 $M g (O H) C l$ C、已知 $M g C l_{2}$ 为副产物，则通入水蒸气可减少 $M g C l_{2}$ 的产生 D、等压条件下，反应 $①$ 、 $②$ 的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热

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3. 利用平衡移动原理，分析一定温度下 $M g^{2 +}$ 在不同 $p H$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 体系中的可能产物。
已知： $①$ 图 $1$ 中曲线表示 $N a_{2} C O_{3}$ 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 $p H$ 的关系。

$②$ 图 $2$ 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 $c (M g^{2 +}) \cdot c^{2} (O H^{-}) = K_{s p} [M g (O H)_{2}]$ ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 $c (M g^{2 +}) \cdot c (C O_{3}^{2 -}) = K_{s p} (M g C O_{3}) [$ 注：起始 $c (N a_{2} C O_{3}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，不同 $p H$ 下 $c (C O_{3}^{2 -})$ 由图 $1$ 得到 $]$ 。

下列说法不正确的是（）

A、由图 $1$ ， $p H = 10.25 ， c (H C O_{3}^{-}) = c (C O_{3}^{2 -})$ B、由图 $2$ ，初始状态 $p H = 11 、 l g [c (M g^{2 +})] = - 6$ ，无沉淀生成 C、由图 $2$ ，初始状态 $p H = 9 、 l g [c (M g^{2 +})] = - 2$ ，平衡后溶液中存在 $c (H_{2} C O_{3}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、由图 $1$ 和图 $2$ ，初始状态 $p H = 8$ 、 $l g [c (M g^{2 +})] = - 1$ ，发生反应： $M g^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} \begin{array}{l} = \end{array} M g C O_{3} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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4. 甲酸 $(H C O O H)$ 是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分 $R_{3} N$ ， R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始 $p H$ 关系如图(已知甲酸 $K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 4}$ )，下列说法错误的是

A、活性成分 $R_{3} N$ 在水中存在平衡： $R_{3} N + H_{2} O ⇌ R_{3} N H^{+} + O H^{-}$ B、 $p H = 5$ 的废水中 $c (H C O O^{-}) ： c (H C O O H) = 18$ C、废水初始 $p H < 2.4$ ，随 $p H$ 下降，甲酸的电离被抑制，与 $R_{3} N H^{+}$ 作用的 $H C O O^{-}$ 数目减少 D、废水初始 $p H > 5$ ，离子交换树脂活性成分主要以 $R_{3} N H^{+}$ 形态存在

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5. 将去掉氧化膜的铝片放入足量Na₂CO₃溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是（）

A、产生的气体中有H₂ B、反应与 $C O_{3}^{2 -}$ 水解有关 C、Al(OH)₃向酸式电离方向移动 D、M中含大量：Na⁺、Al³⁺、 $H C O_{3}^{-}$

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6. 室温下用0.1 mol∙L^-1 Na₂SO₃溶液吸收SO₂的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H₂SO₃电离平衡常数分别为K_a1=1.54×10^-2 ， K_a2=1.02×10^-7 ， H₂CO₃电离平衡常数分别为K_a1=4.30×10^-7、K_a2=5.61×10^-11 ，忽略通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发。
下列说法正确的是

A、0.1 mol∙L^-1 Na₂SO₃溶液中： $c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (H S O_{3}^{-}) + c (H_{2} S O_{3})$ B、NaHSO₃溶液中： $c (S O_{3}^{2 -}) < c (H_{2} S O_{3})$ C、“沉淀”时发生主要反应的离子方程式： $C a C O_{3} + H S O_{3}^{-} = C a S O_{3} + H C O_{3}^{-}$ D、“沉淀”分离后的滤液中： $c (C a^{2 +}) \cdot c (S O_{3}^{2 -}) < K_{s p} (C a S O_{3})$

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7. 氨基酸在水溶液中可通过得到或失去 $H^{+}$ 发生如下反应：

常温下， $0.001 mol \cdot L^{- 1}$ 的甘氨酸（ $H_{2} {NCH}_{2} COOH$ ）溶液中各微粒浓度对数值与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A、曲线③为 $H_{3} N^{+} {CH}_{2} COOH$ 的浓度与pH的关系图 B、 $pH = 7$ ， $c (H_{3} N^{+} {CH}_{2} COOH) > c (H_{2} {NCH}_{2} {COO}^{-}) > c (H_{3} N^{+} {CH}_{2} {COO}^{-})$ C、 $H_{3} N^{+} {CH}_{2} COOH ⇌ H_{3} N^{+} {CH}_{2} {COO}^{-} + H^{+}$ 平衡常数的数量级为 $10^{- 3}$ D、C点溶液中满足： $c (H^{+}) + c (H_{3} N^{+} {CH}_{2} COOH) = c ({OH}^{-}) + c (H_{3} N^{+} {CH}_{2} {COO}^{-})$

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8. 室温下，向100 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃(aq)中分别加（通）入不同试剂，现象见下表：

	试剂	现象
1	酚酞	溶液变红，加水稀释，红色变浅
2	少量SO₂	用pH试纸测得溶液pH≈8
3	少量Cl₂	无明显现象

下列说法错误的是（）

A、Na₂SO₃(aq)中存在：c(OH^－)＝c(H⁺)＋2c(H₂SO₃)＋c(HSO₃^－) B、实验1中随着水的不断加入，溶液中

\frac{c ({HSO}_{3}^{-})}{c ({SO}_{3}^{2 -})}

的值逐渐增大 C、实验2反应后溶液中存在：c(Na⁺)＞c(HSO₃^－)＋2c(SO₃²^－) D、实验3反应后溶液中存在：c(H⁺)＝c(Cl^－)

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9. $25 ℃$ 时，下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的某酸 $H_{2} A$ 溶液中一定存在： $c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $p H = 11$ 的氨水溶液稀释10倍后 $p H = 10$ C、 $p H$ 相同的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、 $N a O H$ 溶液，其浓度大小关系： $c (C H_{3} C O O N a) > c (N a_{2} C O_{3}) > c (N a O H)$ D、常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{4}$ 溶液中，由水电离产生的 $H^{+}$ 浓度为 $1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$

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10. 下列物质的水溶液呈碱性且属于盐是（）

A、苯甲酸钠 B、 $N a_{2} O$ C、HCl D、 $K N O_{3}$

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11. 下列“类比”不合理的是（）

A、丙醛能与 $H_{2}$ 发生加成反应，丙酮也可以与 $H_{2}$ 发生加成反应 B、乙烯中所有原子都在同一平面上，则2，3-二甲基-2-丁烯中所有碳也在同一平面上 C、往NaOH溶液通少量 $C O_{2}$ ，生成 $N a_{2} C O_{3}$ ，则往苯酚钠溶液中通入少量 $C O_{2}$ ，也生成 $N a_{2} C O_{3}$ D、 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液在空气中蒸干得到 $N a_{2} S O_{4}$ 固体，则 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液在空气中蒸干也得到 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 固体

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12. 常温下，用0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸滴定20.00mL $N a_{2} A$ 溶液，溶液中 $H_{2} A$ 、 $H A^{-}$ 、 $A^{2 -}$ 的分布分数 $δ$ 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（）
已知： $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (A^{2 -}) + c (H A^{-}) + c (H_{2} A)}$

A、 $c (N a_{2} A) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $H_{2} A$ 的 $K_{a_{1}}$ 的值为 $1 0^{- 6.38}$ C、若将 $N a_{2} A$ 完全转变为 $H_{2} A$ ，仅需用酚酞做指示剂 D、图中c点， $c (A^{2 -}) > c (H A^{-})$

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13. 水溶液呈酸性的盐是（）

A、 $N a H C O_{3}$ B、 $N a H S O_{4}$ C、NaH D、NaClO

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14. 某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^- ， HA^- $⇌$ H⁺+A^2- $({K_{a}}_{2} = 1.2 \times 1 0^{- 2})$ ，下列说法错误的是（）

A、在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，c(A^2-)+c(HA^-)+2c(Na⁺)=0.5 mol/L B、25℃时，若测得0.1 mol/L的NaHA溶液pOH=a，升高温度，测得同浓度的NaHA溶液pOH=b，则b一定大于a C、25℃时，将同浓度的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH一定小于7 D、0.1 mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

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二、多选题

15. 25℃时，向一定浓度的 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中逐滴加入HCl，以X表示 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}$ 或 $\frac{c (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ 。已知 $p X =$ $- l g X$ ，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线I表示 $p [\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}]$ 与pH的关系 B、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 第一步电离常数的数量级为 $1 0^{- 4}$ C、 $p H = 2.71$ 时， $c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = c (H_{2} C_{2} O_{4})$ D、 $p H = 1.23$ 时， $3 c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H^{+}) = c (C l^{-})$

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16. 某温度下，改变0.10mol/L $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液的pH时，各种含铬元素粒子及 $O H^{-}$ 浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 $K w = 1 \times 1 0^{- 13}$ B、 $\frac{K a_{1} (H_{2} C r O_{4})}{K a_{2} (H_{2} C r O_{4})} = 1 \times 1 0^{5.76}$ C、E点溶液中存在： $c (K^{+}) < 2 c (C r_{2} O_{7}^{2 -}) + 3 c (C r O_{4}^{2 -})$ D、反应 $C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ 的平衡常数 $K = 1 \times 1 0^{- 13.2}$

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17. 常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸( $H_{3} P O_{3}$ )，各含磷微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH的关系如图所示。已知 $p O H = - l g c (O H^{-})$ ，反应中只能生成 $N a_{2} H P O_{3}$ 和 $N a H_{2} P O_{3}$ 两种盐。下列说法正确的是（）

A、曲线a代表 $X (H_{3} P O_{3})$ B、 $H_{2} P O_{3}^{-}$ 的电离平衡常数 $K_{a} = 1 \times 1 0^{- 7.3} m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $N a H_{2} P O_{3}$ 溶液中 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、pOH=7时， $c (N a^{+}) = 2 c (H P O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} P O_{3}^{-})$

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18. 25℃时，某酸(结构简式为 )溶液中含元素X物种的浓度之和为 $0 .1mol/L$ ，溶液中各含元素X物种的pX随pOH变化关系如图所示。图中 $pX=-lgc(X)$ ， $pOH=-lgc ({OH}^{-})$ ；x、y两点的坐标： $x(7 .4，1 .3)，y(12 .6，1 .3)$ ； $K_{a1}$ 、 $K_{a2}$ 分别表示 $H_{3} {XO}_{3}$ 的一级、二级电离常数。下列说法错误的是（）

A、 ${Na}_{2} {HXO}_{3}$ 溶液显碱性，是因为 ${HXO}_{3}^{2-}$ 的水解程度大于电离程度 B、 ${NaH}_{2} {XO}_{3}$ 溶液中， $c ({Na}^{+}) >2c (H_{3} {XO}_{3}) +c (H_{2} {XO}_{3}^{-}) +c ({OH}^{-}) - c (H^{+})$ C、该体系中， $c (H_{3} {XO}_{3}) > \frac{0 .1c (H^{+})}{K_{a1} +c (H^{+})} mol/L$ D、z点时， $pH= \frac{{-1gK}_{a1} {-1gK}_{a2}}{2}$

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19. 25℃时，向2.5L蒸馏水中加入0.05molBaSO₄固体粉末，再逐渐加入一定量的Na₂CO₃固体粉末，边加边搅拌(忽略溶液体积变化)。溶液中部分离子的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、25℃时，K_sp(BaCO₃)＞K_sp(BaSO₄) B、BaSO₄在水中的K_sp大于其在BaCl₂溶液中的K_sp C、加入1.3molNa₂CO₃ ，即可使BaSO₄全部转化为BaCO₃ D、当BaSO₄恰好全部转化为BaCO₃时，c(CO $_{3}^{2 -}$ )＞c(Ba²⁺)＞c(SO $_{4}^{2 -}$ )＞c(OH^-)

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20. 常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是

A、等浓度的 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液和 $N H_{4} C l$ 溶液， $N H_{4}^{+}$ 的水解程度一样 B、一定浓度的氨水加水稀释， $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 的比值和 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (O H^{-})}$ 的比值均增大 C、浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 混合溶液中： $c (C O_{3}^{2 -}) < c (H C O_{3}^{-})$ ，且 $2 c (N a^{+}) = 3 [c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3})]$ D、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸钠溶液 $10 m L$ 与 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸溶液 $5 m L$ 混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为： $c (C H_{3} C O O^{-}) > c (C l^{-}) > c (C H_{3} C O O H) > c (H^{+})$

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21. 25℃时，向0.10 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} Y$ 溶液中逐渐加入 $N a O H$ 固体(忽略加入时引起的溶液体积变化)，所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数(浓度分数) $δ$ 随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、曲线上任意一点均存在： $c (H^{+}) + c (N a^{+}) = c (O H^{-}) + c (Y^{2 -}) + c (H Y^{-})$ B、 $c (N a^{+}) = 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中的 $c (H^{+}) + c (H_{2} Y) = c (O H^{-}) + c (Y^{2 -})$ C、由图可知， $H_{2} Y$ 为二元弱酸，如果将物质的量浓度均为0.20 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H Y$ 和 $N a_{2} Y$ 溶液等体积混合，所得溶液的 $p H = 4.2$ D、已知25℃时， $H C O O H$ 的 $K_{a} = 1 \times 1 0^{- 4}$ 。若把少量 $H_{2} Y$ 加入 $H C O O N a$ 溶液中，发生的离子反应可表示为： $H_{2} Y + H C O O^{-} = H C O O H + H Y^{-}$

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22. 某研究小组为了探究

N a C l O

溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

实验装置	实验序号	滴管试剂	试管试剂	实验现象
	①	$0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a C l O$ 溶液	饱和 $A g_{2} S O_{4}$ 溶液	产生白色沉淀
	②		$C H_{3} C O O H$ 溶液	光照管壁有气泡产生
	③		$0.2 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 酸性溶液和 $K S C N$ 溶液	溶液变红
	④		$0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A l C l_{3}$ 溶液	产生白色沉淀

以下判断错误的是（）

A、实验①：产生的白色沉淀为

A g C l

B、实验②：产生的气体为

C l_{2}

C、实验③：还原性强弱顺序

F e^{2 +} > C l^{-}

D、实验④：

C l O^{-}

与

A l^{3 +}

的水解相互促进

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23. $25 ℃$ 时，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S e O_{3}$ 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为 $p H$ )。已知： $H_{2} S e O_{3}$ 二元弱酸； $25 ℃$ 时， $p K_{a} = - l g K_{a}$ ， $H_{2} S e O_{3}$ 的 $p K_{a 1} = 1.34$ ， $p K_{a 2} = 7.34$ 。下列说法正确的是（）

A、a点消耗 $N a O H$ 溶液体积为 $10 m L$ B、b点： $c (H_{2} S e O_{3}) + c (H^{+}) = c (S e O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-})$ C、 $25 ℃$ 时， $N a H S e O_{3}$ 溶液显酸性 D、d点溶液中离子浓度大小关系为 $c (N a^{+}) > c (S e O_{3}^{2 -}) > c (H S e O_{3}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

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24. 常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸 $H_{2} X$ 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、NaHX溶液中 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ B、当 $c (N a^{+}) - c (H X^{-}) - c (X^{2 -}) = 0$ 时， $p H > 7$ C、水的电离程度： $L_{2}$ 上的点大于 $L_{1}$ 上的点 D、a点溶液中 $\frac{c (X^{2 -})}{c (H_{2} X)}$ 的数量级为 $1 0^{- 8}$

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三、非选择题

25. 钴配合物 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备： $2 {CoCl}_{2} + 2 {NH}_{4} Cl + 10 {NH}_{3} + H_{2} O_{2} \overset{活性炭}{\to} 2 [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} + 2 H_{2} O$ 。
具体步骤如下：

Ⅰ．称取 $2.0 {gNH}_{4} Cl$ ，用 $5 mL$ 水溶解。

Ⅱ．分批加入 $3.0 {gCoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 后，将溶液温度降至 $10 ℃$ 以下，加入 $1 g$ 活性炭、 $7 mL$ 浓氨水，搅拌下逐滴加入 $10 mL 6 %$ 的双氧水。

Ⅲ．加热至 $55 ~ 60 ℃$ 反应 $20 min$ 。冷却，过滤。

Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的 $25 mL$ 沸水中，趁热过滤。

Ⅴ．滤液转入烧杯，加入 $4 mL$ 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。

仪器a的名称是。加快NH₄Cl溶解的操作有。

(2)、步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、；可选用降低溶液温度。

(3)、指出下列过滤操作中不规范之处：。

(4)、步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。

(5)、步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。

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26. Mg与水反应时，Mg表面会覆盖致密的 $M g {(O H)}_{2}$ 导致反应较缓慢。某兴趣小组为了验证部分离子对Mg与水反应的影响，进行了如下实验。
I．验证 $N H_{4}^{+}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 对Mg与水反应的促进作用
实验序号
a
b
c
d
0.1 mol·L $^{- 1}$ 盐溶液
$N H_{4} C l$
$N a H C O_{3}$
NaCl
$N H_{4} H C O_{3}$
30 min内产生气体的体积/mL
1.5
0.7
<0.1
1.4
气体的主要成分
$H_{2}$
30 min时镁条表面情况
大量固体附着(固体可溶于盐酸)

(1)、某同学认为根据上表能够说明 $N H_{4}^{+}$ 对Mg与水的反应起促进作用，他的理由是。

(2)、实验b、d镁条表面附着固体中还检验出碱式碳酸镁 $[M g_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}]$ ，写出Mg与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成该固体的离子方程式：。

(3)、综合实验a~d可以得出结论： $N H_{4}^{+}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 都能与 $M g {(O H)}_{2}$ 作用而加快Mg与水的反应，(补充两点)。

(4)、II．室温下，探究 $C l^{-}$ 对Mg与水反应的影响
该小组用Mg与NaCl溶液反应，实验发现当 $C l^{-}$ 浓度过低或过高时，反应速率没有变化，当 $C l^{-}$ 浓度为2 mol·L $^{- 1}$ 时，Mg与水反应较快，产生大量的气泡，同时生成白色固体，最终溶液pH约为10.98。
经检验该白色固体含有碱式氯化镁 $[M g {(O H)}_{2 - x} C l_{x}]$ 。碱式氯化镁受热(>100℃)易分解生成氧化镁和两种气体，写出其分解的化学方程式：。实验室检验镁条表面生成的白色固体含有碱式氯化镁的操作是。

(5)、常温下，饱和 $M g {(O H)}_{2}$ 溶液的 $p H =$ ，试从化学平衡角度分析实验得到最终溶液的pH大于该值的原因：(已知 $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] = 1.35 \times 1 0^{- 11}$ ， $l g 3 = 0.48$ )。

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27. 铜盐主要用于杀毒和驱虫。实验室采用滴定法测定硫酸铜样品中铜的含量。实验步骤如下：
I．铜盐的溶解：准确称取硫酸铜样品0.5g于碘量瓶中，加入1mol/L $H_{2} S O_{4}$ 溶液和30mL $H_{2} O$ 使之溶解。
II．滴定：向上述碘量瓶中加入5mL20%KI溶液，立即用0.1mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至浅黄色。然后加入1mL淀粉溶液，继续滴定溶液呈浅蓝色。再加入5mL10%KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定到终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的体积为 $V m L$ 。回答下列问题：

(1)、利用浓硫酸配制250mL1mol/L $H_{2} S O_{4}$ 溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、。下列关于容量瓶的操作，正确的是。
A. B.
C. D.

(2)、溶解硫酸铜加入硫酸的目的是；不能将硫酸换为盐酸的理由是。

(3)、已知滴定过程加入5mL20%KI溶液，有白色沉淀(CuI)生成，发生的离子反应方程式为。

(4)、已知 $I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}$ ， CuI容易吸附 $I_{3}^{-}$ ，加入KSCN溶液的目的是将CuI转化为CuSCN沉淀并释放吸附的 $I_{3}^{-}$ ，如不加KSCN溶液，则测量结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(5)、滴定终点的现象是；已知 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ，则硫酸铜样品中铜的含量为%。

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28. 硫的化合物在工业中用途广泛。 $C S_{2}$ 是一种重要的溶剂。工业上可以利用硫黄( $S_{8}$ )与 $C H_{4}$ 为原料制备 $C S_{2}$ ， $500 ~ 700 ℃$ 时 $S_{8}$ 受热分解成气态 $S_{2}$ ，发生反应 $2 S_{2} + C H_{4} ⇌ C S_{2} + 2 H_{2} S$ 。
完成下列填空：

(1)、 $S_{2}$ 和 $S_{8}$ 互称为；硫原子最外层未成对电子中运动状态不相同的方面是。

(2)、反应所涉及的各物质中，属于极性分子的电子式为。列举一个能比较硫元素与碳元素非金属性相对强弱的实验事实：。常温下，用 $30 m^{3} 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液处理工业尾气中的 $S O_{2}$ ，吸收过程中 $N a_{2} S O_{3}$ 的使用率( $α$ )与溶液 $p H$ 的关系如图所示(溶液体积与温度均保持不变)。

(3)、a点时，溶液中 $c (H S O_{3}^{-}) + 2 c (S O_{3}^{2 -}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。已知到b点时吸收了标准状况下 $89.6 m^{3}$ 尾气，则尾气中 $S O_{2}$ 的体积分数为(尾气中其他成分不反应)。

(4)、当 $N a_{2} S O_{3}$ 的使用率达到 $100 %$ 时，溶液 $p H$ 为4.4，分析原因：。

(5)、用硫酸酸化的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ ，溶液处理 $S O_{2}$ 气体，会析出铬钾矾 $[K C r {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 晶体。写出相关反应的化学方程式。

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29. 锗、锡、铅均属于ⅣA族元素，它们的单质与化合物广泛应用于生活的各个领域。

(1)、Ⅰ.完成下列填空：
锗元素原子核外能量最高的电子有个，它们运动所形成的电子云形状为形。

(2)、氢化锗(GeH₄)结构与甲烷类似，在常温常压下是具有刺激性气味的无色有毒气体。从结构角度比较GeH₄与CH₄沸点高低并说明理由。氢化锗的液氨溶液具有较好的导电性，主要是因为GeH₄与NH₃反应生成了 $N H_{4}^{+}$ 和(填化学式)两种离子。

(3)、Ⅱ.三水锡酸钠(Na₂SnO₃·3H₂O)是一种易溶于水的无色晶体，露置在空气中会逐渐转化成Na₂CO₃和Sn(OH)₄。
常温下，相同物质的量浓度的Na₂SnO₃溶液与Na₂CO₃溶液，前者pH(填“大于”“小于”或“等于”)后者。

(4)、写出三水锡酸钠露置在空气中发生反应的化学方程式。

(5)、Ⅲ.水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、 $P b (O H)_{3}^{-}$ 、 $P b (O H)_{4}^{2 -}$ 。当总含铅量一定时，各形态铅的百分比(α)与溶液pH变化的关系如图所示。
Pb(NO₃)₂溶液中， $\frac{c (N O_{3}^{-})}{c (P b^{2 +})}$ 2(填“＞”“=”或“＜”)；往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除Na⁺外，还有(填微粒符号)。

(6)、科学家发现一种新型脱铅剂DH，能有效除去水中的痕量铅。已知DH脱铅过程中主要发生反应为：2DH(s)+Pb²⁺(aq) $⇌_{}^{}$ D₂Pb(s)+2H⁺。则脱铅时最合适的pH约为(选填编号)。
a.4～5 b.6～7 c.8～10 d.12～14

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30. 某小组验证“ $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌ 2 F e^{2 +} + I_{2}$ ”(反应A)存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。

(1)、从正反应方向探究实验。取 $5 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液，加入 $2 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液( $p H = 1$ )，溶液呈棕黄色，不再发生变化。
①通过检测出，证实反应A存在限度。
②加入 $C C l_{4}$ ，振荡，平衡向移动。
③除反应A外， $K I$ 还发生(写方程式)，促进 $F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应。

(2)、从逆反应方向探究实验：向碘水(含淀粉)中加入酸性 $F e S O_{4}$ 溶液，无明显变化。未检出 $F e^{3 +}$ 。
①甲同学认为加入 $A g_{2} S O_{4}$ 溶液可增大 $F e^{2 +}$ 与 $I_{2}$ 的反应程度。甲同学依据的原理是。
②验证：加入 $A g_{2} S O_{4}$ 溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去。能检出 $F e^{3 +}$ 。

(3)、乙同学认为碘水中含有 $I^{-}$ ，加入 $A g_{2} S O_{4}$ 溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水(含淀粉)中加入 $A g_{2} S O_{4}$ 溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。
查阅资料： $3 I_{2} + 3 H_{2} O ⇌ 5 H I + H I O_{3}$
实验验证：
已知： $K_{s p} (A g I) = 8.5 \times 1 0^{- 17}$ 、 $K_{s p} (A g I O_{3}) = 3.2 \times 1 0^{- 8}$ (微溶)
①Ⅲ中 $K I$ 溶液的作用是。
②Ⅳ中 $K I$ 溶液的作用是(用离子方程式表示)。
检验、比较沉淀a、b的成分，可明确的作用。

(4)、问题思考：向 $F e S O_{4}$ 与碘水的混合液中加入 $A g_{2} S O_{4}$ 溶液，可能发生如下反应：
i. $F e^{2 +}$ 与 $I_{2}$ 在 $A g^{+}$ 的促进下发生的氧化还原反应
ii. $I_{2}$ 与 $H_{2} O$ 在 $A g^{+}$ 促进下发生的反应
iii. $F e^{2 +}$ 与 $A g^{+}$ 的反应
确认是否发生反应iii，设计实验：将反应后混合物过滤，。
供选择试剂：稀 $H N O_{3}$ 、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液、 $K I$ 溶液
已知： $A g I$ 、 $A g I O_{3}$ 溶于 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液； $A g I$ 难溶于稀 $H N O_{3}$

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31. 铋是一种稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋常用于电子设备、汽车装饰材料、塑料助剂及生产干电池阴极。以下是一种用铋精矿(主要成分是Bi₂S₃还含有FeS₂、 Cu₂S、PbO₂及不溶性杂质)制备 BiOCl的一种方法，其流程如图：
已知： ① Fe(OH)₃开始沉淀的 pH值为2.7，沉淀完全时的 pH值为3.7。
② 对浸出渣的处理，直至得到产品，都在封闭的管道内进行。
③ pH＞3，则 BiCl₃极易水解生成不溶性的 BiOCl 沉淀。
请回答以下问题：

(1)、铋精矿在浸取时会先进行粉碎，目的是。

(2)、加压氧化氨浸过程中，已知 CuS₂发生如下反应： $2 C u S_{2} + 16 N H_{3} \cdot H_{2} O + 7 O_{2} = [C u {(N_{H})}_{4}] (O H)_{2} + 2 {(N_{H})}_{2} S O_{4} + 5 H_{2} O$ ， $B i_{2} S_{3}$ 生成 $B i_{2} O_{3}$ ， FeS₂在此过程中也生成某氧化物，请写出发生反应的化学方程式。

(3)、操作Ⅰ为：。

(4)、根据流程分析，盐酸羟胺在反应中起到什么作用：。

(5)、流程中生成 BiOCl 的离子方程式：。

(6)、滤液 3 中含有的金属阳离子有：。

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32. 化学社团小组的同学在测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑。为此，决心重新实验，揭开奥秘。请你也参与交流讨论。
a．查阅资料：①常温下0.1mol•L^-1的H₂SO₃溶液的pH约为2.1_。②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol•L^-1的H₂S溶液的pH约为4.5。
b．实验操作：
①准确称取纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体31.500g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。
②再次准确称取31.500g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重 (只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价)，质量为15.750g。
③将②所得的15.750g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异。将其溶于水得250.00mL溶液，测得pH=10.3。
c．分析猜想：Na₂SO₃•7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)
d．交流讨论

(1)、实验操作①所得溶液的物质的量浓度为；实验操作②中除酒精灯、玻璃棒、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有。

(2)、给Na₂SO₃•7H₂O加热时为何要隔绝空气，请以简要的文字给以说明。

(3)、猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是。

(4)、实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是(简要的文字和离子方程式给以说明) 。

(5)、请你设计简单的实验方案，给上述分析猜想及解释加以佐证。并简单叙述实验步骤、现象和结论。。

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33. 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域等。某化学实验小组用如图1装置制备 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 。
已知：①Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
②Na₂SO₄溶解度如图2所示。

(1)、若要检验a处混合气体中的CO₂ ，实验方法是：将混合气体。

(2)、三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na₂CO₃溶于水配成溶液，再将Na₂S固体溶于Na₂CO₃的溶液中，其目的。

(3)、设计以下实验测定以上制备 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的纯度：
步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK₂Cr₂O₇于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入5mLmol•L^-1H₂SO₄和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr³⁺ ，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mLl%淀粉，用待测Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。(已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )
①写出“步骤2”中反应的离子方程式。
②试计算 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的纯度(写出计算过程)

(4)、利用甲装置中的残渣(Na₂SO₄和Na₂SO₃的混合物)制备 $N a_{2} S O_{4} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体，请补充完整实验方案，将固体混合物溶于水配成溶液，，洗涤、干燥得 $N a_{2} S O_{4} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体。(实验中须使用的试剂及仪器有：氧气、pH计)

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34. CoCO₃是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣(主要成分CoO、Co₂O₃ ，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co²⁺	7.6	9.4
Al³⁺	3.0	5.0
Zn²⁺	5.4	8.0

(1)、“酸浸”时通入SO₂发生反应的离子方程式是。

(2)、“除铝”时调节溶液pH范围为，该过程中主要反应的离子方程式为。

(3)、“萃取”过程可表示为ZnSO₄(水层)+2HX(有机层) ZnX₂(有机层)+H₂SO₄(水层)，由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是。

(4)、“沉钴”时为使Co²^＋沉淀完全，Na₂CO₃溶液需稍过量且缓慢滴加，能说明Co²^＋已沉淀完全的实验操作是。

(5)、CoCO₃隔绝空气灼烧可以生成Co₂O₃ ，该反应的化学方程式为。

(6)、某工业生产过程中得到溶液的溶质主要是ZnSO₄和CuSO₄。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如图，请设计从该混合液中获取ZnSO₄晶体的实验方案：

向溶液中加入稍过量的锌粉，充分反应后，，得到ZnSO₄溶液，，得到ZnSO₄晶体。(实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H₂SO₄、酒精)。

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35. 某卤水锂矿“沉锂”后所得滤饼的主要成分为Li₂CO₃ ，同时含有共生盐——氯化钠、氯化钾及少量重金属盐，为提高Li₂CO₃的纯度，需要在“沉锂”后进行“洗矿”，洗矿母液为接近饱和的碳酸锂的高盐废水，废水的pH约为10~12且重金属离子含量超标，需处理后排放，回收处理洗矿母液的工艺流程如图所示。

碳酸锂的溶解度(g/L)如表：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li₂CO₃	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

回答下列问题：

(1)、“洗矿”通常采用90℃的热水进行，目的是。

(2)、洗矿母液呈碱性的主要原因是(用离子方程式表示)。

(3)、“除重金属”时所得滤渣含有硫化亚砷(As₂S₃)，可用硝酸将其转化为砷酸(H₃AsO₄)、硫酸，同时生成一氧化氮，则该反应的化学方程式为。

(4)、NaCl、KCl、LiCl的溶解度随温度的变化情况如图所示。流程中操作I为“加热蒸发、浓缩结晶、趁热过滤”，操作II为“冷却结晶、过滤”，则晶体b和晶体c的主要成分分别为、 (填化学式)。

(5)、工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：

a.将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得高纯Li₂CO₃。

①a中，阳极的电极反应式是，宜选用(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②b中，生成Li₂CO₃反应的离子方程式是。

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实验序号	a	b	c	d
0.1 mol·L $^{- 1}$ 盐溶液	$N H_{4} C l$	$N a H C O_{3}$	NaCl	$N H_{4} H C O_{3}$
30 min内产生气体的体积/mL	1.5	0.7	<0.1	1.4
气体的主要成分	$H_{2}$
30 min时镁条表面情况	大量固体附着(固体可溶于盐酸)