高考二轮复习知识点：影响盐类水解程度的主要因素

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A、Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O $⇌$ HSO^-₃+OH^- B、④的pH与①不同，是由于SO₃^2-浓度减小造成的 C、①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D、①与④的K_w值相等

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2. 某废水处理过程中始终保持H₂S饱和，即 $c (H_{2} S) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，通过调节pH使 ${Ni}^{2 +}$ 和 ${Cd}^{2 +}$ 形成硫化物而分离，体系中 $pH$ 与 $- lgc$ 关系如下图所示，c为 ${HS}^{-} 、 S^{2 -} 、 {Ni}^{2 +}$ 和 ${Cd}^{2 +}$ 的浓度，单位为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。已知 $K_{sp} (NiS) > K_{sp} (CdS)$ ，下列说法正确的是　　　

A、 $K_{sp} (CdS) = 10^{- 18.4}$ B、③为 $pH$ 与 $- lgc ({HS}^{-})$ 的关系曲线 C、 $K_{a 1} (H_{2} S) = 10^{- 8.1}$ D、 $K_{a 2} (H_{2} S) = 10^{- 14.7}$

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3. $25 ℃$ 时，苯酚 $(C_{6} H_{5} O H)$ 的 $K_{a} = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ ，下列说法正确的是（）

A、相同温度下，等 $p H$ 的 $C_{6} H_{5} O N a$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液中， $c (C_{6} H_{5} O^{-}) > c (C H_{3} C O O^{-})$ B、将浓度均为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C_{6} H_{5} O N a$ 和 $N a O H$ 溶液加热，两种溶液的 $p H$ 均变大 C、 $25 ℃$ 时， $C_{6} H_{5} O H$ 溶液与 $N a O H$ 溶液混合，测得 $p H = 10.00$ ，则此时溶液中 $c (C_{6} H_{5} O^{-}) = c (C_{6} H_{5} O H)$ D、 $25 ℃$ 时， $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C_{6} H_{5} O H$ 溶液中加少量 $C_{6} H_{5} O N a$ 固体，水的电离程度变小

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4. 下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析错误的是（）

A、Na₂CO₃与NaHCO₃溶液中所含微粒种类相同 B、CaCl₂能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解 C、Al₂(SO₄)₃能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解 D、4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

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5. LiH₂PO₄是制备电池的重要原料。室温下，LiH₂PO₄溶液的pH随c_初始（H₂PO₄^–）的变化如图1所示，H₃PO₄溶液中H₂PO₄^–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[ $δ = \frac{c （ H_{2} {PO}_{4}^{–} ）}{c_{总} （含 P 元素的粒子）}$ ]下列有关LiH₂PO₄溶液的叙述正确的是（）

A、溶液中存在3个平衡 B、含P元素的粒子有H₂PO₄^–、HPO₄^2–、PO₄^3– C、随c_初始（H₂PO₄^–）增大，溶液的pH明显变小 D、用浓度大于1 mol·L^-1的H₃PO₄溶液溶解Li₂CO₃ ，当pH达到4.66时，H₃PO₄几乎全部转化为LiH₂PO₄

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6. 用0.100 mol·L^-1AgNO₃滴定50.0 mL 0.0500 mol·L^-1 Cl^-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A、根据曲线数据计算可知K_sp(AgCl)的数量级为10^-10 B、曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag⁺⁾·c(Cl^-)=K_sp(AgCl) C、相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L^-1 Cl^- ，反应终点c移到a D、相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L^-1 Br^- ，反应终点c向b方向移动

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7. 某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是（）

A、升温前溶液呈碱性的原因是：CO $_{3}^{2 -}$ ＋2H₂O $⇌_{}^{}$ H₂CO₃＋2OH^- B、常温下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>2c(CO $_{3}^{2 -}$ )＋c(HCO $_{3}^{-}$ ) C、温度升高，Na₂CO₃水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定不符合题意 D、降低温度，Na₂CO₃水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致

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8. 粉煤灰含有50.19%的Al₂O₃、37.29%的SiO₂ ，其余为Fe₂O₃、CaO等。粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如下图所示。下列叙述错误的是（）

A、“滤渣”的主要成分是二氧化硅 B、“树脂净化”的目的是将Al³⁺与Fe³⁺、Ca²⁺分离 C、“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸 D、循环使用X既降低成本，又防止污染环境

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9. $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓 $H C l$ 黄色加深(b)。已知： $F e^{3 +} + 4 C l^{-} ⇌ {[F e C l_{4}]}^{-}$ (黄色)；浓度较小时 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ (用 $F e^{3 +}$ 表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是（）

A、测溶液a的 $p H \approx 1.3$ ，证明 $F e^{3 +}$ 发生了水解 B、加入浓HCl，H⁺与Cl^-对溶液颜色变化、Fe³⁺浓度大小的影响是一致的 C、向b中加入 $A g N O_{3}$ 后，黄色褪去，说明 $H^{+}$ 能抑制 $F e^{3 +}$ 水解 D、将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进 $F e^{3 +}$ 水解

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10. 实验室中下列做法错误的是（）

A、中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2~3次 B、配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解 C、向容量瓶转移液体时，用于引流的玻璃棒接触容量瓶内壁刻度线以下 D、蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

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11. 实验测得 10 mL 0. 50 mol•L ^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0. 50 mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数均为1. 8×10^-5.下列说法错误的是（）

A、加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大 B、图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化 C、将NH₄Cl溶液加水稀释至浓度 $\frac{1}{2x}$ mol・L^-1溶液pH变化值小于lgx D、将稀释相同倍数的NH₄Cl与CH₃COONa溶液混合，混合液中 c(CH₃COO^-)= c(NH $_{4}^{+}$ )

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12. 常温下，向0.01 mol∙L^-1的一元酸HX溶液中通入氨气，此过程混合溶液中 $lg \frac{{c(X}^{-})}{c(HX)}$ 与pH之间关系如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列叙述正确的是（）

A、pH=7时，溶液中c( ${NH}_{4}^{+}$ )= $\frac{1}{110}$ mol∙L^-1 B、常温下，K(HX)≈1×10^{- 5} C、当溶液为碱性时，c(X^- )<c(HX) D、混合溶液中不可能在：c(X^-)>c( ${NH}_{4}^{+}$ )>c(H⁺)>c(OH^-)

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13. 25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H₂X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^-) 的负对数[一lgc_水(OH^-)]即pOH_水^-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A、水的电离程度：M>P B、图中P点至Q点对应溶液中 $\frac{c ({HX}^{-})}{c (X^{2-})}$ 逐渐增大 C、N点和Q点溶液的pH相同 D、P点溶液中 $c ({OH}^{-}) =c (H^{+}) +c ({HX}^{-}) +2c (H_{2} X)$

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14. 下列说法正确的是（）

A、用苯萃取溴水中的Br₂ ，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层 B、欲除去H₂S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na₂S溶液 C、乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇 D、用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱

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15. 将浓度均为0.1mol∙L^-1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是（）

A、HNO₃ B、NaOH C、KI D、NaHCO₃

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16. 用绿矾(FeSO₄∙7H₂O)配制FeSO₄溶液，常加入稀硫酸和（）

A、锌粉 B、铁粉 C、硫酸铁 D、盐酸

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17. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1mol硝基(-NO₂)与46g二氧化氮(NO₂)所含的电子数均为23N_A B、0.1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液与0.2 mol/LNH₄Cl溶液中的NH₄⁺数目相同 C、标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3N_A D、向FeI₂溶液中通入适量Cl₂ ，当有1 mol Fe²⁺被氧化时，转移的电子数为N_A

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18. 下列根据实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将石蜡油催化分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	该气体为乙烯
B	向NaAlO₂溶液中持续通入气体Y	先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解	Y可能是CO₂气体
C	向等量同浓度的H₂O₂溶液中分别加入CuCl₂、FeCl₃溶液	加FeCl₃溶液的H₂O₂产生气泡较快	Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果较好
D	取CH₃OONa溶液于试管中并加入几滴酚酞，再加热	溶液红色加深	CH₃COONa溶液显碱性且存在水解平衡

A、A B、B C、C D、D

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19. 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）

A、非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B、乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 C、IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键 D、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

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20. 下列说法正确的是（）

A、氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H₂ ，则转移电子数为6.02×10²³ B、常温下，将稀CH₃COONa溶液加水稀释后，n(H^＋)﹒n(OH^－)不变 C、合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高H₂的转化率 D、反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl₂(g)的ΔH<0，ΔS>0

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21. 25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7。下列说法正确的是（）

A、若a=b，则HX一定是弱酸 B、反应后溶液中一定存在c(Na^＋)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) C、若a=b，则m+n＜14 D、若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH^－)＝c(HX)+2c(H^＋)

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22. 下列说法中，正确的是（）

A、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B、其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加 C、焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据 D、常温下，FeCl₃溶液中由水电离出的c （H⁺）一定大于1×10^﹣⁷mol/L

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23. 下列有关说法正确的是（）

A、镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B、2NaHCO₃（s）=Na₂CO₃（s）+CO₂（g）+H₂O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 C、加热0.1 mol•L^﹣¹CH₃COONa 溶液，CH₃COO^﹣的水解程度和溶液的pH均增大 D、N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H₂ ）和H₂的平衡转化率均增大

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二、多选题

24. 25℃时，某混合溶液中 $c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} {COO}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，1gc( CH₃COOH)、1gc(CH₃COO^-)、lgc(H⁺)和1gc(OH^-)随pH变化的关系如下图所示。K_a为CH₃COOH的电离常数，下列说法正确的是（）

A、O点时， $c ({CH}_{3} COOH) = c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ B、N点时， ${pH=-lgK}_{a}$ C、该体系中， $c ({CH}_{3} COOH) = \frac{0 .1c (H^{+})}{K_{a} +c (H^{+})} mol \cdot L^{-1}$ D、pH由7到14的变化过程中， CH₃COO^-的水解程度始终增大

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25. 下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向2mL 0.1mol·L^-1Na₂S溶液中滴加0.1mol·L^-1Zn SO₄溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L^-1CuSO₄溶液	先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀	K_sp (ZnS) >K_sp(CuS)
B	将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液	铜粉溶解	Fe³⁺与铜粉反应
C	将25℃0.1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化	溶液的pH逐渐减小	温度升高，SO $_{3}^{2 -}$ 的水解增大程度大于水的电离增大程度
D	取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL 20%KOH溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO₃溶液	产生白色沉淀	该卤代烃中含有氯元素

A、A B、B C、C D、D

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26. 下列实验能达到预期目的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入少量 $B a C l_{2}$ 固体，溶液红色变浅	证明 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在水解平衡
B	向3 $m L$ 5% $C u S O_{4}$ 溶液中滴加3-4滴2%的 $N a O H$ 溶液，再向其中加入0.5 $m L$ 乙醛	检验醛基
C	等体积 $p H = 2$ 的 $H X$ 和 $H Y$ 两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体， $H X$ 放出的氢气多且反应速率快	证明 $H X$ 酸性比 $H Y$ 弱
D	向10 $m L$ 0.2 $m o l / L$ $N a O H$ 溶液中滴2滴0.1 $m o l / L$ $M g C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 $m o l / L$ $F e C l_{3}$ 溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下 $K_{s p}$ ： $M g (O H)_{2} > F e (O H)_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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三、非选择题

27. 醋酸钠 $(C H_{3} C O O N a)$ 是一种常用的防腐剂和缓冲剂。

(1)、配制 $250 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液，需要称量醋酸钠晶体( $C H_{3} C O O N a \cdot 3 H_{2} O$ ， $M = 136 g \cdot m o l^{- 1}$ )的质量为。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、(从下列图中选择，写出名称)。

(2)、某小组探究外界因素对 $C H_{3} C O O N a$ 水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ )：
i.实验和(填序号)，探究加水稀释对 $C H_{3} C O O N a$ 水解程度的影响；
ii.实验1和3，探究加入 $N H_{4}^{+}$ 对 $C H_{3} C O O N a$ 水解程度的影响；
iii.实验1和4，探究温度对 $C H_{3} C O O N a$ 水解程度的影响。
序号
温度
$V (C H_{3} C O O N a) / m L$
$V (C H_{3} C O O N H_{4}) / m L$
$V (H_{2} O) / m L$
$p H$
1
25℃
40.0
0
0
$A_{1}$
2
25℃
4.0
0
36.0
$A_{2}$
3
25℃
20.0
10.0
$a$
$A_{3}$
4
40℃
40.0
0
0
$A_{4}$
①根据甲同学的实验方案，补充数据： $a =$ 。
②实验测得 $A_{1} > A_{3}$ ，该结果不足以证明加入 $N H_{4}^{+}$ 促进了 $C H_{3} C O O N a$ 的水解。根据(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入 $N H_{4}^{+}$ 能促进 $C H_{3} C O O N a$ 的水解。
③已知 $C H_{3} C O O N a$ 水解为吸热反应，甲同学预测 $A_{1} < A_{4}$ ，但实验结果为 $A_{1} > A_{4}$ 。实验结果与预测不一致的原因是。

(3)、小组通过测定不同温度下 $C H_{3} C O O N a$ 的水解常数 $K_{h}$ 确定温度对 $C H_{3} C O O N a$ 水解程度的影响。
查阅资料： $K_{h} = \frac{c^{2} (O H^{-})}{c_{0} - c (O H^{-})}$ ， $c_{0}$ 为 $C H_{3} C O O N a$ 溶液起始浓度。
试剂： $0.10 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液、 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸、 $p H$ 计。
实验：测定40℃下 $C H_{3} C O O N a$ 水解常数 $K_{h}$ ，完成下表中序号7的实验。
序号
实验
记录的数据
5
取 $20.00 m L C H_{3} C O O N a$ 溶液，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定至终点
消耗盐酸体积为 $V m L$
6
测40℃纯水的 $p H$
$b$
7
$c$
在50℃和60℃下重复上述实验。
数据处理：40℃， $K_{h} =$ (用含 $V$ 、 $b$ 、 $c$ 的计算式表示)
实验结论： $K_{h} (6 0^{o} C) > K_{h} (5 0^{o} C) > K_{h} (4 0^{o} C)$ ，温度升高，促进 $C H_{3} C O O N a$ 水解。

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28. Ti在工业生产和日常生活中有重要用途，以钛铁矿石(FeTiO₃ ，含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备Ti的流程如下：
已知：
金属离子
Fe³⁺
Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01 mol·L^-1)的pH
2.2
7.5
回答下列问题：

(1)、碱浸液中含有的金属元素是。

(2)、酸浸时需加热的目的是，酸浸产生TiO²⁺的离子方程式为。

(3)、加NaOH溶液调至a=时，溶液中的杂质离子沉淀完全。

(4)、实验时当加入V Lc mol/L H₂O₂溶液恰好能将酸浸后溶液中的还原性离子全部氧化，则akg钛矿石理论是可制得钛kg(过程中铁、钛无损失)，“氧化”中可替代H₂O₂的物质是。

(5)、制取TiO₂·xH₂O需加入大量水并加热，其目的是 (结合方程式说明)。

(6)、为将碱浸液中所含金属化合物转化为金属氧化物，下列试剂必须用到的是____(按试剂使用先后顺序选填试剂标号)。

A、氨水 B、氢氧化钠 C、硫酸 D、醋酸

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29. CuCl₂是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl₂·2H₂O。
氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物
温度
$15 ° C$ 以下
$15 ~ 25.7 ° C$
$26 ~ 42 ° C$
$42 ° C$ 以上
结晶水合物
$C u C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$
$C u C l_{2} \cdot 3 H_{2} O$
$C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$
$C u C l_{2} \cdot H_{2} O$
回答下列问题：

(1)、仪器 $a$ 的名称为， $N a O H$ 溶液的作用是。

(2)、“湿法”制备 $C u C l_{2}$ 的离子方程式为，实验中， $H_{2} O_{2}$ 的实际用量要大于理论用量，原因是。

(3)、为得到纯净的 $C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入 $H C l$ 气体，加热蒸发浓缩，，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入 $H C l$ 的作用是。

(4)、用“间接碘量法”测定 $2.0 g$ 废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成 $250 m L$ ，取出 $25.00 m L$ ，向其中加入过量 $K I$ 固体，充分反应，生成白色 $C u I$ 沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $20.00 m L$ 。(涉及到的反应为： $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )
①滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液恰好(填颜色变化)，且半分钟不再发生变化。
②废铜屑中铜的百分含量为。

(5)、查阅资料： $C u {(_{H} O)}_{4}^{2 +} (蓝色) + 4 C l^{-} ⇌ {[C u C_{l}]}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O$ ，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明 $C u C l_{2}$ 溶液中存在上述平衡；取少量蓝色 $C u C l_{2}$ 稀溶液于试管中，。

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30. 某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂( 主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）回收镍的新工艺。工艺流程如下图：
回答下列问题：

(1)、浸出渣主要成分为CaSO₄↓·2H₂O和两种物质。

(2)、右图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是。

(3)、工艺流程中的“副产品”为（填化学式）。

(4)、已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：
氢氧化物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Ni(OH)₂
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价：（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

(5)、操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺ ，若控制溶液中F^－浓度为3×10^-3 mol·L^-1 ，则溶液中 $\frac{c (C a^{2 +})}{c (F^{-})}$ =。（常温时，K_sp(CaF₂)=2.7×10^-11）

(6)、电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：
①碱性条件下Cl^-在阳极被氧化为ClO^-；生产1mol ClO^- ，消耗OH^-mol。
②Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀。则该步反应的离子方程式为。

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31. 利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

(1)、“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是。

(2)、“还原”是将Fe³⁺转化为Fe²⁺ ，同时FeS₂被氧化为SO₄^2- ，该反应的离子方程式为。

(3)、为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe³⁺的量以控制加入FeS₂的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl₂ ，再加HgCl₂除去过量的SnCl₂ ，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：
2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-＝2Fe²⁺+SnCl₆^2-
Sn²⁺+4Cl^-+2HgCl₂＝SnCl₆^2-+Hg₂Cl₂↓
6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺＝6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
滴定时，K₂Cr₂O₇标准溶液应盛放在滴定管中 (填“酸式”、“碱式”)；若不加HgCl₂ ，则测定的Fe³⁺量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(4)、①可选用 (填试剂)检验滤液中含有Fe³⁺。产生Fe³⁺的原因是 (用离子方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a．氧化：。
b.沉淀：。
c.分离，洗涤。
d.烘干，研磨。

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32. 某化学兴趣小组为验证SO₂的还原性，特邀你参与以下探究活动。

(1)、I.理论预测
该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO₂和FeCl₃溶液的反应来探究，并预测将SO₂通入FeCl₃溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是：，你预测的理论依据是(用离子方程式表示)：。

(2)、II.实验探究
配制1mol/LFeCl₃溶液(未用盐酸酸化)
①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是：。

②测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是： (用离子方程式表示)。

(3)、SO₂通入FeCl₃溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。
查阅资料得知[Fe(HSO₃)]²⁺为红棕色，生成[Fe(HSO₃)]²⁺的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO₂通入FeCl₃溶液至饱和时观察到的现象：。

(4)、为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究：另取少量FeCl₃溶液，再通入SO₂溶液变为红棕色，加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。
请你推测小组在实验方案设计中“加浓HCl酸化”的目的是：。

(5)、III.感悟与分享
通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享：。

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33. 某小组同学探究盐对 $F e^{3 +} + 3 S C N^{-} ⇌ F e {(S C N)}_{3}$ 平衡体系的影响。

(1)、实验Ⅰ：探究 $K C l$ 对 $F e^{3 +}$ 和 $S C N^{-}$ 平衡体系的影响
将等体积、低浓度的 $0.005 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液(已用稀盐酸酸化)和 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取 $3 m L$ 溶液a放入3支比色皿中，分别滴加 $0.1 m L$ 不同浓度的 $K C l$ 溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
② $F e^{3 +}$ 在水溶液中由于水解而显黄色； $F e C l_{3}$ 溶液中存在 $F e^{3 +} + 4 C l^{-} ⇌ {[F e C l_{4}]}^{-}$ (黄色)。
稀盐酸酸化 $F e C l_{3}$ 溶液的目的是。采用浓度较低的 $F e C l_{3}$ 溶液制备 $F e^{3 +}$ 和 $S C N^{-}$ 平衡体系，是为了避免(填离子符号)的颜色对实验干扰。

(2)、从实验结果来看， $K C l$ 溶液确实对 $F e^{3 +}$ 和 $S C N^{-}$ 平衡体系有影响，且随着 $K C l$ 浓度增大， $F e^{3 +} + 3 S C N^{-} ⇌ F e {(S C N)}_{3}$ 平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。

(3)、实验Ⅱ：探究盐对 $F e^{3 +}$ 和 $S C N^{-}$ 平衡体系产生影响的原因
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 $K C l$ 溶液的加入使 $F e^{3 +}$ 和 $S C N^{-}$ 平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应 $F e^{3 +} + 4 C l^{-} ⇌ {[F e C l_{4}]}^{-}$ ，离子浓度发生变化，导致 $F e^{3 +}$ 和 $S C N^{-}$ 平衡状态发生变化。
基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。
序号
加入少量盐
溶液颜色
1
无
红色
2
$K C l$
变浅
3
$K N O_{3}$
略变浅
4
$N a C l$
变浅程度较大
①上述实验可证明盐效应影响了 $F e^{3 +}$ 和 $S C N^{-}$ 平衡体系的是(填字母序号)。
a、1和2 b、1和3 c、1和4
②选择实验(填序号)可得出结论： $K^{+}$ 的盐效应弱于 $N a^{+}$ 的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：。

(4)、取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。
序号
加入溶液
溶液颜色
5
$1 m L$ 浓盐酸
明显变浅，溶液偏黄
6
$1 m L$ 去离子水
略变浅
上述实验可证明副反应影响了 $F e^{3 +}$ 和 $S C N^{-}$ 平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对 $F e^{3 +}$ 和 $S C N^{-}$ 平衡体系有影响的原因：。

(5)、拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。
$P b S O_{4}$ 在不同浓度 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液中的溶解度数据如下表：
$c (N a_{2} S O_{4}) / m o l \cdot L^{- 1}$
0
0.01
0.02
0.04
0.10
0.20
$P b S O_{4}$ 溶解度 $/ m g$
4.5
0.48
0.42
0.39
0.48
0.69
分析 $c (N a_{2} S O_{4})$ 在 $0 \sim 0.20 m o l \cdot L^{- 1}$ 范围内， $P b S O_{4}$ 溶解度发生变化的原因：。

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34. 按要求完成下列各空：

(1)、25℃时，pH=2的盐酸 $V_{1}$ L与pH=10的NaOH溶液 $V_{2}$ L混合，所得溶液pH=4，则 $V_{1} ： V_{2} =$ 。

(2)、25℃时，在等体积的①pH=1的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液、② $0.05 \cdot m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液、③pH=10的 $N a_{2} S$ 溶液、④pH=5的 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是。

(3)、 $c (N H_{4}^{+})$ 相等的① ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液、② $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液、③ $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液、④ ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为。(填写序号)

(4)、向 $1 L N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入足量 $B a S O_{4}$ 固体，当溶液中 $c (C O_{3}^{2 -}) = 1 \times 1 0^{- 3} m o l \times L^{- 1}$ 时，此时溶液中 $c (S O_{4}^{2 -}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。[已知 $K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (B a C O_{3}) = 2.5 \times 1 0^{- 9}$ ]

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35. “84”消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“‘84’消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题请行了如表探究。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	取20mL“84”消毒液和40mL医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化	溶液温度由20℃升高至23℃，产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化

(1)、“84”消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在“84”消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用。

(2)、根据实验Ⅰ，甲同学得出两个结论：

结论一：“84”消毒液能与酒精发生化学反应，二者不能混合使用。

结论二：该反应为放热反应。

乙同学认为要得出结论二还需补充两个实验，请简要写出实验方案。

实验Ⅱ：；

实验Ⅲ：。

(3)、经查阅资料可知，实验Ⅰ中产生气体的主要成分为乙醛(化学式CH₃CHO，沸点为20.8℃、有刺激性气味、有毒)。该反应的离子方程式为。

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