高考二轮复习知识点：盐类水解的原理3

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

进入出卷网下载

一、选择题

1. 下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析错误的是（）

A、Na₂CO₃与NaHCO₃溶液中所含微粒种类相同 B、CaCl₂能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解 C、Al₂(SO₄)₃能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解 D、4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

查看试题解析
2. 鸟嘌呤( $G$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $GHCl$ 表示)。已知 $GHCl$ 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A、 $0.001 mol/L GHCl$ 水溶液的 $pH = 3$ B、 $0.001 mol/L GHCl$ 水溶液加水稀释， $pH$ 升高 C、 $GHCl$ 在水中的电离方程式为： $GHCl = G + HCl$ D、 $GHCl$ 水溶液中： ${c(OH}^{-} {)+c(Cl}^{-} {)=c(GH}^{+})+c(G)$

查看试题解析
3. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 ${c(M}^{+}) 随着 {c(H}^{+})$ 而变化， $M^{+}$ 不发生水解。实验发现，298K时 $c^{2} （ M^{+}) - c^{2} （ H^{+}) 为线性关系$ ，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是（）

A、溶液pH = 4 时. ${c(M}^{+}) < 3.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ B、MA 的溶度积 $K (M A) = 5.0 \times 10^{- 8}$ C、溶液 pH = 7 时， ${c(M}^{+}) + {c(H}^{+}) = c (A^{-}) + c(O H^{-})$ D、HA 的电离常数 $K_{a} (H A) \approx 2.0 \times 10^{- 4}$

查看试题解析
4. LiH₂PO₄是制备电池的重要原料。室温下，LiH₂PO₄溶液的pH随c_初始（H₂PO₄^–）的变化如图1所示，H₃PO₄溶液中H₂PO₄^–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[ $δ = \frac{c （ H_{2} {PO}_{4}^{–} ）}{c_{总} （含 P 元素的粒子）}$ ]下列有关LiH₂PO₄溶液的叙述正确的是（）

A、溶液中存在3个平衡 B、含P元素的粒子有H₂PO₄^–、HPO₄^2–、PO₄^3– C、随c_初始（H₂PO₄^–）增大，溶液的pH明显变小 D、用浓度大于1 mol·L^-1的H₃PO₄溶液溶解Li₂CO₃ ，当pH达到4.66时，H₃PO₄几乎全部转化为LiH₂PO₄

查看试题解析
5. 氯化铵溶液中放入镁粉能放出H₂和NH₃ ，产生这种现象的原因是（）

A、金属镁能把NH₃置换出来 B、镁具有强还原性，NH $_{4}^{+}$ 具有氧化性，发生氧化还原反应 C、因为NH $_{4}^{+}$ 水解溶液显酸性，Mg与H⁺反应放出H₂ ，平衡向正反应方向移动 D、因为Mg与H₂O反应，生成Mg(OH)₂与NH₄Cl反应

查看试题解析
6. 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是（）

A、c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-) B、c(Ac^-)>c(Cl^-)>c(HAc)>c(H⁺) C、c(Na⁺)>c(Ac^-)+c(Cl^-) D、c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Ac^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)

查看试题解析
7. 25℃时，向25mL0.1mol·L^-1邻苯二甲酸(H₂A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-lgc(HA^-)以及-lgc(A^2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是（）

A、邻苯二甲酸的Ka₁约为1.0×10^-3 B、b点有关微粒浓度大小关系为(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A) C、从b点到e点，水电离产生的c(H⁺)先增大后减小 D、c点c(K⁺)>3c(A^2-)

查看试题解析
8. $2 5^{∘} C$ ，向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H A c$ 溶液中滴入等浓度的 $N a O H$ 溶液，下列判断一定正确的是（）

A、若最终溶液含等摩尔 $H A c$ 和 $N a A c$ ，则 $c (A c^{-}) - c (H A c) = 2 c (H^{+}) - 2 c (O H^{-})$ B、若 $N a O H$ 溶液过量，则 $c (N a^{+}) ＞ c (A c^{-}) ＞ c (O H^{-}) ＞ c (H^{+})$ C、若 $N a O H$ 溶液不足量，则 $N a O H$ 溶液加入越少水的电离程度越大 D、若恰好完全反应，则 $c (H A c) ＞ c (O H^{-})$

查看试题解析
9. 25℃时，改变0.1mol·L^-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)[δ(RCOOH)= $\frac{c (R C O O H)}{c (R C O O H) + c (R C O O^{-})}$ ]也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH₃CH₂COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、丙酸的电离常数数量级为10^-5 B、等浓度的HCOONa和CH₃CH₂COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者 C、水的电离程度：M点＜N点 D、将0.1mol·L^-1的HCOOH溶液与0.1mol·L^-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO^-)＞c(Na⁺)＞c(HCOOH)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

查看试题解析
10. 常温下，向10 mL0.1 mol·L^-1丙烯酸(CH₂=CHCOOH)溶液中滴加0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
已知：AG=lg $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ ，电离度= $\frac{已电离的电解质分子数}{原有电解质总分子数}$ x 100%。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）

A、b点对应的溶液中：c( Na⁺) >c(CH₂=CHCOO^-) >c(H⁺) >c(OH^-) B、d点对应的溶液中：c(OH^-) =c(H⁺) +c(CH₂=CHCOO^-) +c( CH₂=CHCOOH) C、0.1 mol·L^-1 CH₂=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于10% D、若AG=0时V=x，则丙烯酸的电离常数为K_a= $\frac{x}{10 - x}$ ×10^-7

查看试题解析
11. 向100mL 0.1mol·L^-1K₂CO₃溶液中缓慢滴加100mL 0.2mol·L^-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H⁺和OH^-未画出)，已知：碳酸的电离平衡常数K_a1=4.31×10^-7 ， K_a2=5.60×10^-11 ，下列说法错误的是（）

A、滴加至A点时， $c (K^{+}) > 4 c (H C O_{3}^{-})$ B、滴加至B点时， $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (H_{2} C O_{3})} \approx 7.7 \times 1 0^{3}$ C、滴加至C点时， $c (C 1^{-}) < c (H C O_{3}^{-}) < 2 c (C O_{3}^{2 -})$ D、滴加至D点时，溶液的pH<7

查看试题解析
12. 向盛有 $1 m o l / L$ $N H_{4} C l$ 溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量Mg粉，有大量气泡产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的pH随时间的变化如图。
下列说法不正确的是（）

A、随着反应的进行， $c (N H_{4}^{+})$ 降低 B、产生的气体是混合物 C、pH=9时，溶液中 $c (N H_{4}^{+}) + 2 c (M g_{}^{2 +}) < c (C l^{-})$ D、溶液的pH升高可能是Mg与 $N H_{4}^{+}$ 、 $H_{2} O$ 反应的结果

查看试题解析
13. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、硬脂酸与乙醇发生酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OH $⇌_{Δ}^{催化剂}$ C₁₇H₃₅CO¹⁸OC₂H₅+H₂O B、用乙烯制备二氯乙烷：CH₂=CH₂+Cl₂→CH₃CHCl₂ C、KHSO₄熔融状态下电离：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ D、HCO $_{3}^{-}$ 水解：HCO $_{3}^{-}$ +H₂O $⇌_{}^{}$ CO $_{3}^{2 -}$ +H₃O⁺

查看试题解析
14. 某小组进行以下探究。实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液(pH=3.08)反应；实验②：Mg条与0.001 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液(pH=3.08)反应。两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到 $F e^{2 +}$ 和Fe。
下列说法不正确的是（）

A、无色气体为 $H_{2}$ B、0～200秒，实验②产生氢气的速率比实验①慢 C、实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关 D、400秒时， $c (M g^{2 +})$ ：实验②＞实验①

查看试题解析
15. 水溶液呈碱性的盐是

A、 $K I$ B、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ C、 $C H_{3} C O O N a$ D、 $B a (O H)_{2}$

查看试题解析
16. 室温下，下列说法正确的是（）

A、含等物质的量的 $H C N$ 和 $N a C N$ 的溶液呈碱性，可知 $c (C N^{-}) > c (N a^{+})$ B、同 $c (N H_{4}^{+})$ 的溶液：① $N H_{4} A l (S O_{4})_{2}$ ② $N H_{4} C l$ ③ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ ④ $C H_{3} C O O N H_{4}$ ，物质的量浓度最大的是④ C、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，存在 $c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-}) = c (C l^{-})$ D、相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若 $p H = 7$ ，则 $V$ (氨水) $< V$ (盐酸)

查看试题解析
17. $S O C l_{2}$ ( )极易水解，主要用于制备酰基氯化物。下列关于 $S O C l_{2}$ 说法错误的是（）

A、既有氧化性又有还原性 B、遇水反应生成 $S O_{3}$ 和 $H C l$ C、可用作由 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 $M g C l_{2}$ 的脱水剂 D、 $C H_{3} C O O H + S O C l_{2} \to_{}^{} C H_{3} C O C l + S O_{2} + H C l$

查看试题解析
18. H₂X为二元弱酸。20℃时，向100mL0.1mol·L^-1的Na₂X溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化及H₂X的挥发)。指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A、通入HCl前：c(X^2-)＞c(HX^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) B、若通入5×10^-3molHCl，溶液呈碱性，则溶液中c(X^2-)=c(HX^-) C、pH=7时：溶液中c(HX^-)＞c(Cl^-) D、c(Cl^-)=0.1mol·L^-1时：c(OH^-)-c(H⁺)=c(H₂X)-c(X^2-)

查看试题解析
19. 下列叙述正确的是（）

A、0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)=c(Cl^-) B、在25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7 C、0.1mol•L^-1与0.2mol•L^-1氨水溶液中c(OH^-)之比为1：2 D、中和pH与体积都相同的NaOH和Ba(OH)₂溶液，消耗HCl的物质的量之比是1：2

查看试题解析
20. 下列说法正确的是（）

A、六水合氯化镁在空气中加热生成无水氯化镁 B、钠可以置换出四氯化钛溶液中的钛 C、二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中析出碳酸氢钠晶体 D、干燥的氯气不能漂白鲜花

查看试题解析
21. 室温下，用相同浓度的 $N a O H$ 溶液，分别滴定浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的三种酸 $H A$ 、 $H B$ 和 $H D$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A、三种酸的电离常数关系： $K_{H A} > K_{H B} > K_{H D}$ B、 $P$ 点时，溶液中： $c (B^{-}) > c (N a^{+}) > c (H B) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、 $p H = 7$ 时，三种溶液中： $c (A^{-}) = c (B^{-}) = c (D^{-})$ D、当 $H A$ 中和达 $100 %$ 时，溶液中： $c (H A) = \frac{c (N a^{+}) \cdot c (H^{+})}{K_{H A} + c (H^{+})}$

查看试题解析
22. 类比pH，定义pC=-lgC，已知琥珀酸(CH₂COOH)₂(以H₂A表示)为二元弱酸，常温下，向1L0.1mol/L的H₂A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H₂A、HA^-、A^2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是（）

A、曲线I、II、III分别代表的粒子为A^2- ， H₂A，HA^- B、向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小 C、滴定过程中 $\frac{c^{2} {(HA}^{－})}{c (H_{2} A) \cdot {c(A}^{2}^{－})}$ =10^1.38保持不变 D、c(Na^＋)=0.1mol/L时，溶液满足c(Na^＋)＞c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

查看试题解析

23. 下列实验操作、现象和所得结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向滴有酚酞的 Na₂CO₃ 溶液中加入少量氯化钡固体，振荡	溶液红色变浅	Na₂CO₃溶液存在水解平衡
B	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液	溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe²⁺
C	检验食盐是否加碘（ KIO₃），取少量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检验	试纸不变蓝	该食盐不含有KIO₃
D	向蛋白质溶液中加入CuSO₄或( NH₄)₂ SO₄ 的饱和溶液	均有沉淀生成	蛋白质均发生了盐析

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

24. H₂C₂O₄为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂ O₄^2-） =0.100mol·L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、由图可知：Ka₂（H₂C₂O₄）的数量级为10^-4 B、若将0.05mol NaHC₂O₄和0.05mol Na₂C₂O₄固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4 C、c（Na⁺）=0.100mol·L^-1的溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-） D、用标准的氢氧化钠溶液滴定H₂C₂O₄溶液，可用酚酞做指示剂

查看试题解析

二、多选题

25. 25℃时，向 $10 .00 mL 0 .1000 mol \cdot L^{-1}$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加 $0 .1000 mol \cdot L^{-1}$ 的盐酸，溶液的 $pH$ 随加入的盐酸的体积 $V$ 变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 $a$ 点，溶液 $pH>7$ 是由于 ${HCO}_{3}^{-}$ 水解程度大于电离程度 B、 $b$ 点， $c ({Na}^{+}) = c ({HCO}_{3}^{-}) +2 c ({CO}_{3}^{2-}) + c ({Cl}^{-})$ C、 $c$ 点，溶液中的 $H^{+}$ 主要来自 ${HCO}_{3}^{-}$ 的电离 D、 $d$ 点， $c ({Na}^{+}) = c ({Cl}^{-}) =0 .1000 mol \cdot L^{-1}$

查看试题解析

三、非选择题

26. 生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。
完成下列填空：

(1)、某污水中存在NH₄Cl。写出NH₄Cl的电子式。该污水呈现酸性的原因 (结合离子方程式及相关文字说明)。

(2)、向饱和NH₄Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH₄Cl结晶析出，这种物质可以是 (任写－种)，理由是。

(3)、某污水中同时存在NH₄⁺和NO₃^－时，可用下列方法除去：先利用O₂将NH₄⁺氧化成NO₃^－。请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。 NH₄⁺+O₂→ NO₃^－+ H₂O+ H⁺；，再将NO₃^－还原成N₂ ，反应的离子方程式：2NO₃^－+5H₂ $\overset{催化剂}{\to}$ N₂+2 O H^－+4H₂O
①NH₄NO₃晶体中所含化学键为。

② 若该污水中含有1mol NH₄NO₃ ，用以上方法处理完全后，共消耗mol氢气。

③ 该污水处理方法的好处是。

查看试题解析
27.

(1)、①25℃时，NH₄Cl溶液呈酸性，原因是水解引起的（填“NH₄⁺”或“Cl^-”）；
②常温下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=；
③用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内颜色保持不变。
④ 已知在25℃：AgCl(s) $\overset{}{⇌}$ Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq) K_sp=1.8×10^－10
Ag₂S(s) $\overset{}{⇌}$ 2Ag^＋(aq)＋S²^－(aq) K_sp=6.3×10^－50
向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na₂S的混合溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，最先产生的沉淀是（填“AgCl”或“Ag₂S”）。

(2)、已知25℃合成氨反应中，1mol N₂完全转化为NH₃时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N₂和3mol H₂混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH₃为0.4mol。
回答下列：
① 该反应的热化学方程式是；
② 该反应达到平衡后，升高温度平衡向（填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡（填“正”、“逆”、 “不”）移动；
③ 前2s内v（H₂）是。

(3)、燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：。
。

查看试题解析

28. 为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：

小组记录的实验现象如下表所示：

	开始时	5min后	3天后
实验I	溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅	与开始混合时一致	溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀
实验II	溶液立即变为红褐色	红褐色明显变浅	溶液呈黄绿色
实验III	溶液立即变为红褐色	红褐色变浅，比II中深	溶液呈黄色

(1)、测得实验所用0.4mol/L FeCl₃溶液及Fe(NO₃)₃溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。

(2)、开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是。

(3)、为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是。

(4)、针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：

①Cl^-可以加快Fe³⁺与SO₃^2-的氧化还原反应；

②；

③NO₃^-在酸性环境下代替Fe³⁺氧化了SO₃^2- ，同时消耗H⁺ ，使Fe³⁺水解出的Fe(OH)₃较多。

通过实验V和实验VI进行因素探究：

	实验操作（已知Na⁺对实验无影响）	5min后的现象
实验V	在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO₃)₃溶液中溶解约固体，再加入2滴0.4mol/L Na₂SO₃溶液	溶液的红褐色介于II、III之间
实验VI	在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19g NaNO₃固体，再加入2滴0.4mol/L Na₂SO₃溶液。向其中滴入少量BaCl₂溶液

实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。

(5)、通过上述实验，以下结果或推论合理的是（填字母）。

a．Fe³⁺与SO₃^2-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主

b.浓度为1.2 mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe²⁺氧化

c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO₃)₂ ，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO₄^2-

查看试题解析

29. 人类对锡(₅₀Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。

(1)、锡与硅同主族，稳定化合价均为+4价，锡原子比硅原子核外多2个电子层，锡元素在周期表中的位置为。

(2)、锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。在-13.2℃以下，白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。
①克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有性质。
a.不导电 b硬度大
c.耐腐蚀
②对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是。
a.灰锡携带病毒

b.灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化

c.灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应

(3)、实验室配制氯化亚锡(SnCl₂)溶液时发现，向SnCl₂固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl₂溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、、和水(填试剂名称)。

(4)、工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 mol·L^-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl₂粉末时，一开始却并没观察至沉淀。请分析原因。当加SnCl₂至溶液pH=9时，有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为(保留两位有效数字)。(提示：25℃时，K_sp[Sn(OH)₂]=1.4×10^-28 ， K_sp(SnS)=1.0×10^-25。 Sn(OH)₂ 是两性物质。)

(5)、测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn²⁺ ，以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式，。

查看试题解析
30. 钛酸钡(BaTiO₃)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：
已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O；
②25℃时，BaCO₃的溶度积Ksp=2.58×10^-9；

(1)、BaTiO₃中Ti元素的化合价为：。

(2)、用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为：。

(3)、流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有。
②如何证明晶体已洗净?。

(4)、TiO₂具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl₄水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是：。

(5)、某兴趣小组取19.70gBaCO₃模拟上述工艺流程制备BaTiO₃ ，得产品13.98g，BaTiO₃的产率为：。

(6)、流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO₃溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba²⁺)=0.1mol/L，则c(CO₃^2-)在浸出液中的最大浓度为 mol/L。

查看试题解析
31. 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为： Na₂SO₃+SO₂= Na₂S₂O₅ ，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题：

(1)、采用下图装置制取Na₂S₂O₅ ，装置Ⅲ中有Na₂S₂O₅晶体析出。
①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这样操作的目的是。
②装置Ⅱ的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择。
a.蒸馏水
b.饱和Na₂SO₃溶液
c.饱和NaHSO₃溶液
d.饱和NaHCO₃溶液
③从装置Ⅲ中分离出Na₂S₂O₅晶体可采取的操作方法是；裝置Ⅳ的作用是，盛装的试剂为。

(2)、将0.5mol Na₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。
①写出上述条件下Na₂S₂O₅溶解于水时与水反应的化学方程式；
②结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因。

(3)、检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是。

(4)、葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO₂的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014) 规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算) 的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）
按上述方案进行实验，消耗标准I₂溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为g·L^-1 ，该数据说明某葡萄酒中SO₂的残留量（填“是”或“否”）达到我国国家标准。

查看试题解析
32. I.2Al+Fe₂O₃ $\underline{\underline{高温}}$ Al₂O₃+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：

(1)、氧元素在元素周期表中的位置为，其离子结构示意图为。

(2)、铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释。

(3)、氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因。

(4)、Al₂O₃与NaOH溶液反应的离子方程式为。

(5)、II.NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O水溶液呈性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c(NH₄⁺)c(Al³⁺)（选填“＞”、“＜”或“=”）。

查看试题解析
33. ①一水合氨 ②盐酸 ③氢氧化钠 ④碳酸氢钠 ⑤次氯酸钠 ⑥硫酸铝是实验室和生活中常见的物质。

(1)、写出 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离方程式。

(2)、次氯酸钠是84消毒液的主要成分，84消毒液呈(填“酸性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因：。

(3)、将等浓度等体积的①与②混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是：。

(4)、常温下 $p H = 11$ 的 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 和 $p H = 13$ 的 $N a O H$ 溶液，由水电离出的 $c (O H^{-})$ 之比为。

(5)、有关 $1 m o l / L$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液( $p H = 8.4$ )的叙述正确的是____。

A、溶液中所含微粒共四种，分别为 $N a^{+} 、 H C O_{3}^{-} 、 C O_{3}^{2 -} 、 H_{2} C O_{3}$ B、 $H C O_{3}^{-}$ 的电离程度大于水解程度 C、 $c (N a^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} C O_{3})$ D、 $c (N a^{+}) > c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -})$

(6)、泡沫灭火器使用碳酸氢钠和硫酸铝溶液产生大量 $C O_{2}$ 气体来灭火，结合化学用语，从平衡移动角度解释产生 $C O_{2}$ 的原因：。

查看试题解析
34. $C H_{3} C O O N a$ 溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和 $N a O H$ 溶液反应得到。

(1)、用化学用语表示 $C H_{3} C O O N a$ 溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)； $C H_{3} C O O N a$ 溶液呈电中性，请用等式表示这一现象(用浓度符号“c”表示)

(2)、用 $0.1000 m o l / L N a O H$ 分别滴定 $25.00 m L 0.1000 m o l / L$ 盐酸和 $25.00 m L 0.1000 m o l / L$ 醋酸，滴定过程中 $p H$ 变化曲线如图所示。
①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是(填序号)。
A．容量瓶 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管
②由图中数据判断滴定盐酸的 $p H$ 变化曲线为(填“图1”或“图2”)，判断的理由：
ⅰ、起始未滴加 $N a O H$ 液时， $0.1000 m o l / L$ 盐酸的 $p H =$ 。
ⅱ、加入 $25.00 m L N a O H$ 溶液恰好反应时，所得 $N a C l$ 溶液的 $p H =$ 。
③滴定 $C H_{3} C O O H$ 溶液的过程中，当滴加 $12.50 m L N a O H$ 溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(用符号“c”及“>”表示)，此时溶液中 $n (C H_{3} C O O H) + n (C H_{3} C O O^{-}) =$ 。

(3)、用 $0.1000 m o l / L$ 盐酸滴定 $25.00 m L$ 未知浓度的 $N a O H$ 溶液。下列操作会使测定结果偏低的是____。

A、量取 $N a O H$ 溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B、酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C、滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D、滴定前俯视读数，滴定后读数正确

查看试题解析
35. 甲酸 $(H C O O H)$ 又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数 $K_{a} = 2.0 \times 1 0^{- 4}$ (已知 $l g 2 \approx 0.3$ )。

(1)、设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是____(填选项字母)。

A、将甲酸溶液滴入 $N a H C O_{3}$ 溶液中，观察是否有气泡生成 B、向体积相同、 $p H$ 相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量 $Z n$ ，比较溶解 $Z n$ 的质量 C、取一定浓度的甲酸钠溶液，测其 $p H$

(2)、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的甲酸钠 $H C O O N a$ 溶液和 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的甲酸溶液等体积混合可配成一种缓冲溶液。
① $H C O O^{-}$ 的水解平衡常数 $K_{h} =$ 。
②该混合溶液的 $p H$ 约为。
③该混合溶液中 $c (H C O O^{-})$ (填“>”“=”或“<”) $c (H C O O H)$ 。

(3)、催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。
①已知催化剂“I”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是(填“II”“III”或“IV”)。
②由反应进程可知甲酸分解的 $Δ H$ (填“>”“=”或“<”)0，该历程中的决速步骤为(填选项字母)，历程中最大能垒(活化能) $E_{正} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
a.I转化为II的过程 b.II转化为III的过程
c.III转化为IV的过程 d.IV转化为I的过程

查看试题解析