高考二轮复习知识点：盐类水解的原理2

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下图为 $Fe {(OH)}_{3} 、 Al {(OH)}_{3}$ 和 $Cu {(OH)}_{2}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $pM - pH$ 关系图( $pM = - lg [c (M) / (mol \cdot L^{- 1})]$ ； $c (M) \leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 可认为 $M$ 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A、由 $a$ 点可求得 $K_{sp} (Fe {(OH)}_{3}) = 10^{- 8.5}$ B、 $pH = 4$ 时 $Al {(OH)}_{3}$ 的溶解度为 $\frac{10^{- 10}}{3} mol \cdot L^{- 1}$ C、浓度均为 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Al}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 可通过分步沉淀进行分离 D、 ${Al}^{3 +} 、 {Cu}^{2 +}$ 混合溶液中 $c ({Cu}^{2 +}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 时二者不会同时沉淀

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2. 硫酸铜应用广泛，下列说法错误的是

A、 $C u$ 元素位于周期表p区 B、硫酸铜属于强电解质 C、硫酸铜溶液呈酸性 D、硫酸铜能使蛋白质变性

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3. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A、在 $0 .1mol \cdot L^{-1} H_{3} {PO}_{4}$ 溶液中 ${c(H}_{3} {PO}_{4} {)>c(H}_{2} {PO}_{4}^{-} {)>c(HPO}_{4}^{2-} {)>c(PO}_{4}^{3-})$ B、在 $0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中 ${c(Na}^{+} {)+c(H}^{+} {)=c(OH}^{-} {)+c(HC}_{2} O_{4}^{-} {)+c(C}_{2} O_{4}^{2-})$ C、在 $0 .1mol \cdot L^{-1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中 ${c(H}_{2} {CO}_{3} {)+c(HCO}_{3}^{-})=0 .1mol \cdot L^{-1}$ D、氨水和NH₄Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 ${c(Cl}^{-} {)>c(NH}_{4}^{+} {)>c(OH}^{-} {)>c(H}^{+})$

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4. 用 $0 .1000mol \cdot L^{-1}$ 盐酸滴定 $20.00 {mL Na}_{2} A$ 溶液，溶液中 $H_{2} A$ 、 ${HA}^{-}$ 、 $A^{2-}$ 的分布分数 $δ$ 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（如 $A^{2-}$ 分布分数： $δ (A^{2-}) = \frac{c (A^{2-})}{c (H_{2} A) +c(HA)+c (A^{2-})}$ ）（）

A、 $H_{2} A$ 的 $K_{a1}$ 为 $10^{- 10.25}$ B、c点： $c ({HA}^{-}) >c (A^{2-}) >c (H_{2} A)$ C、第一次突变，可选酚酞作指示剂 D、 $c ({Na}_{2} A) =0 .2000mol \cdot L^{-1}$

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5. 如不图所示，(只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入0.1 mol·L^-1的NH₄A溶液(pH≈7)和0.1 mol·L^-1的HA溶液(pH≈3)，达到平衡后，下列说法正确的是（）

A、常温下，HA的电离度约为0.1% B、平衡后，甲、乙两室的pH相等 C、平衡后，甲室中NH₃·H₂O的物质的量浓度小于乙室中A^-的物质的量浓度 D、若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH₄A溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少

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6. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）

A、无色透明的水溶液中：Na⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^- B、pH=0的溶液中：K⁺、Na⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ C、中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^- D、含有大量Ca²⁺的溶液中：Al³⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、Br^-

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7. 已知：25℃， $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ； $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 1.1 \times 1 0^{- 12}$ ， $K_{s p} (A g B r) = 5.0 \times 1 0^{- 13}$ 。下列“类比”结果正确的是

A、溶液中 $F e^{3 +}$ 与 $H C O_{3}^{-}$ 会发生双水解反应， $F e^{3 +}$ 与 $H S^{-}$ 主要也发生双水解反应 B、 $N C l_{3}$ 水解生成 $N H_{3}$ 与HClO，则 $N F_{3}$ 水解同样生成 $N H_{3}$ C、 $C l^{-}$ 的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择 $K_{2} C r O_{4}$ 作指示剂， $B r^{-}$ 同样也可以 D、乙醇与足量的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化丙酸

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8. 下列属于水解反应的是（）

A、HCOOH+H₂O⇌H₃O⁺+HCOO^- B、 $H C O_{3}^{-}$ +OH^-⇌H₂O+ $C O_{3}^{2 -}$ C、SO₂+H₂O⇌ $H S O_{3}^{-}$ +H⁺ D、 $H C O_{3}^{-}$ +H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

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9. 下列水溶液呈碱性的盐是（）

A、CaCl₂ B、Na₂SO₃ C、Ba(OH)₂ D、HNO₃

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10. 用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定 $20.00 m L$ 某浓度的 $N a_{2} A$ 溶液，溶液中 $H_{2} A 、 H A^{-} 、 A^{2 -}$ 的分布分数 $δ$ 随 $p H$ 变化曲线及滴定曲线如图。下列说法错误的是（）

A、溶液 $p H = 7$ 时， $2 c (A^{2 -}) + c (H A^{-}) = c (N a^{+})$ B、待测液 $N a_{2} A$ 浓度为 $c (N a_{2} A) = 0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $δ (H_{2} A) = δ (A^{2 -})$ 时，溶液 $p H = 8.31$ D、滴定过程中，可依次选用酚酞和甲基橙作指示剂

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11. 分别向0.2 mol·L^-1NaX溶液加入少量NaOH固体或通入HCl气体时，所得溶液中部分微粒浓度的对数lgc与pH关系如图所示。已知HX为一元弱酸，lg2≈0.3。下列说法错误的是（）

A、曲线代表lgc(HX)与pH的关系 B、甲、乙之间溶液存在c(Na^＋)>c(HX)>c(X^-) C、0.2 mol·L^-1NaX溶液的pH≈11.3 D、加水稀释甲点混合溶液，交点甲沿OH^-线向左下移动

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12. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]=[NH $_{4}^{+}$ ] B、0.1mol·L^-1的硫酸铵溶液中：[NH $_{4}^{+}$ ]＞[SO $_{4}^{2 -}$ ]＞[H⁺] C、0.01mol·L^-1的一元酸和0.01mol·L^-1的一元强碱等体积混合：[H⁺]=[OH^-] D、0.1mol·L^-1的硫化钠溶液中：[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+[H₂S]

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13. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A、 $N a H S O_{3}$ B、 $A g N O_{3}$ C、 $H_{2} C O_{3}$ D、 $N a H S O_{4}$

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14. 常温下，向1L0.1mol·L^-1H₃PO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1的NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示lg $\frac{c (H_{2} P O_{4}^{-})}{c (H_{3} P O_{4})}$ 、lg $\frac{c (H P O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{4}^{-})}$ 或lg $\frac{c (P O_{4}^{3 -})}{c (H P O_{4}^{2 -})}$ ]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线c代表lg $\frac{c (H_{2} P O_{4}^{-})}{c (H_{3} P O_{4})}$ 与溶液pH的关系 B、常温下，H₃PO₄的K_a3的数量级为10^-11 C、pH=11.40时，溶液中存在：c(Na⁺)=c(OH^-)-c(H⁺)+c( $H_{2} P O_{4}^{-}$ )+5c( $P O_{4}^{3 -}$ ) D、常温下，NaH₂PO₄溶液显碱性

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15. 常温下，现有0.1 mol/L的NH₄HCO₃溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A、NH₄HCO₃溶液中存在下列守恒关系：c( $N H_{4}^{+}$ )＋c(NH₃·H₂O)＝c( $H C O_{3}^{-}$ )＋c( $C O_{3}^{2 -}$ )＋c(H₂CO₃) B、往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时 $N H_{4}^{+}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 浓度逐渐减小 C、通过分析可知常温下K_b(NH₃·H₂O)＞K_a1(H₂CO₃) D、当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c( $H C O_{3}^{-}$ )＞c( $N H_{4}^{+}$ )＞c(NH₃·H₂O)＞c( $C O_{3}^{2 -}$ )

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16. 下列说法正确的是（）

A、室温下，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1×10^-3mol·L^-1 ，则该溶液一定显酸性 B、室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多 C、室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则c(Cl^-)>c(NH $_{4}^{+}$ ) D、相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(Cl^-)=c(CH₃COO-)

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17. 室温下，向某 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的混合溶液巾逐滴加入 $B a C l_{2}$ 溶液。溶液中 $l g c (B a^{2 +})$ 与 $l g \frac{c (C O_{3}^{2 -})}{c (H C O_{3}^{-})}$ 的变化关系如图所示(已知室温下： $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1}$ 、 $K_{a 2}$ 分别为 $4.2 \times 1 0^{- 7}$ 、 $5.6 \times 1 0^{- 11}$ )。下列说法正确的是（）

A、a、b、c三点中，溶液中的pH最大的是a点 B、b点溶液中存在： $2 c (B a^{2 +}) + c (N a^{+}) > 3 c (H C O_{3}^{-}) + c (C l^{-})$ C、a→b对应的溶液中： $\frac{c (C O_{3}^{2 -})}{c (H C O_{3}^{-}) c (O H^{-})}$ 的值减小 D、a点对应溶液中，c(H⁺)的数量级为 $1 0^{- 11}$

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18. 一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，忽略溶液体积的变化，所得溶液中有关量一定变大的是（）

A、c(H^＋) B、c(Na^＋) C、n(H₂O) D、n( $C O_{3}^{2 -}$ )

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19. 25℃时，在某氨水中不断通入CO₂ ，各种离子的变化趋势如图所示：
下列说法正确的是（）

A、lg[K_b(NH₃•H₂O)]=9 B、随着CO₂的通入， $\frac{c (O H^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 不断减小 C、刚通入CO₂时反应的离子方程式NH₃•H₂O+CO₂=NH $_{4}^{+}$ +HCO $_{3}^{-}$ D、pH=8.5的溶液中：c(NH $_{4}^{+}$ )+c(H⁺)=c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(NH₂COO^-)+c(OH^-)

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20. 室温下， $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.75 \times 10^{- 5}$ ，现有浓度均为 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液、 ${CH}_{3} COONa$ 溶液，下列说法错误的是（）

A、 ${CH}_{3} COOH$ 溶液中 $c (H^{+}) {<10}^{-3} mol \cdot L^{-1}$ B、若将两溶液等体积混合，混合溶液的 $pH<7$ C、两溶液中均存在 $c ({CH}_{3} COOH) +c ({CH}_{3} {COO}^{-}) =0 .1mol \cdot L^{-1}$ D、两溶液中由水电离产生的 ${c(OH}^{-})$ 较大的是 ${CH}_{3} COONa$ 溶液

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21. 甘氨酸盐酸盐(HOOCCH₂NH₃Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH₂NH $_{3}^{+}$ $⇌_{}^{}$ ^-OOCCH₂NH $_{3}^{+}$ +H⁺        K₁
^-OOCCH₂NH $_{3}^{+}$ $⇌_{}^{}$ ^-OOCCH₂NH₂+H⁺        K₂
常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH₂NH₃Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（   ）

A、Q→X过程中： $\frac{c (^{-} O O C C H_{2} N H_{3}^{+})}{c (^{-} O O C C H_{2} N H_{2})}$ 逐渐减小 B、X点的溶液中：c(^-OOCCH₂NH₂)>c(HOOCCH₂NH $_{3}^{+}$ ) C、P点的溶液中：c(HOOCCH₂NH $_{3}^{+}$ )+c(H⁺)=c(^-OOCCH₂NH₂)+c(OH^-) D、当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH₂NH₂和NaCl

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二、多选题

22. 室温下，用 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定 $20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} H_{2} B$ (二元弱酸)溶液的曲线如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法错误的是（）

A、点④所示溶液水的电离程度最大 B、滴定过程中： $c ({Na}^{+}) + c (B^{2 -}) + c ({HB}^{-}) + c (H_{2} B)$ 一直保持不变 C、点①所示溶液中： $c ({Na}^{+}) > c ({HB}^{-}) > c (H_{2} B) > c (B^{2 -})$ D、滴定过程中，存在以下关系： $c (H^{+}) + c ({Na}^{+}) = c ({OH}^{-}) + 2 c (B^{2 -}) + c ({HB}^{-})$

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23. 室温时，K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A、0.1mol/L H₂C₂O₄溶液：c(H⁺)＞c(HC₂O $_{4}^{-}$ )＞c(C₂O $_{4}^{2 -}$ ) B、0.1mol/L NaHC₂O₄溶液：c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )＞c(HC₂O $_{4}^{-}$ )＞c(H₂C₂O₄) C、0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液：c(OH^-)-c(H⁺)=2c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O $_{4}^{-}$ ) D、0.1mol/L NaHC₂O₄溶液和0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液等体积混合：c(HC₂O $_{4}^{-}$ )+2 c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )＜0.15mol/L

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24. 25℃时，用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H₂A。溶液中，pH、物种分布分数δ[如：δ(A^2-)= $\frac{c (A^{2-})}{c (H_{2} A) +c ({HA}^{-}) +c (A^{2-})}$ 随H₂A被滴定分数 $[\frac{n (NaOH)}{n (H_{2} A)}]$ 的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A、曲线①代表δ(H₂A) B、H₂A的K_a1=1×10^-7 C、 $\frac{n (NaOH)}{n (H_{2} A)}$ =0.5的溶液中：2c(H⁺)+c(H₂A)=c(HA^-)+3c(A^2-)+2c(OH^-) D、 $\frac{n (NaOH)}{n (H_{2} A)}$ =1的溶液中：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H₂A)>c(A^2-)

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三、非选择题

25. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。

(1)、催化剂 ${Cr}_{2} O_{3}$ 可由 ${({NH}_{4})}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
①完成化学方程式： ${({NH}_{4})}_{2} {Cr}_{2} O_{7} \underline{\underline{Δ}} {Cr}_{2} O_{3} +$ $+$ 。

② ${Cr}_{2} O_{3}$ 催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1， $X (g) \to Y (g)$ 过程的焓变为（列式表示）。

③ ${Cr}_{2} O_{3}$ 可用于 ${NH}_{3}$ 的催化氧化。设计从 ${NH}_{3}$ 出发经过3步反应制备 ${HNO}_{3}$ 的路线（用“→”表示含氮物质间的转化）；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为。

(2)、 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
（ⅰ） ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} (aq) + H_{2} O (l) \overset{}{⇌} 2 {HCrO}_{4}^{-} (aq)$ $K_{1} = 3.0 \times 10^{- 2} (25 ° C)$

（ⅱ） ${HCrO}_{4}^{-} (aq) \overset{}{⇌} {CrO}_{4}^{2 -} (aq) + H^{+} (aq)$ $K_{2} = 3.3 \times 10^{- 7} (25 ° C)$

①下列有关 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液的说法正确的有。

A．加入少量硫酸，溶液的pH不变

B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C．加入少量 $NaOH$ 溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动

D．加入少量 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体，平衡时 $c^{2} ({HCrO}_{4}^{-})$ 与 $c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -})$ 的比值保持不变

② $25 ° C$ 时， $0.10 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中 $\lg \frac{c ({CrO}_{4}^{2 -})}{c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -})}$ 随pH的变化关系如图2。当 $pH = 9.00$ 时，设 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 、 ${HCrO}_{4}^{-}$ 与 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的平衡浓度分别为x、y、z $mol \cdot L^{- 1}$ ，则x、y、z之间的关系式为 $= 0.10$ ；计算溶液中 ${HCrO}_{4}^{-}$ 的平衡浓度（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度（A）与其所吸收光的波长（ $λ$ ）有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长（ $λ_{\max}$ ）取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应（ⅰ）和（ⅱ）平衡的影响，配制浓度相同、 $pH$ 不同的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 稀溶液，测得其A随 $λ$ 的变化曲线如图3。波长 $λ_{1}$ 、 $λ_{2}$ 和 $λ_{3}$ 中，与 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的 $λ_{\max}$ 最接近的是；溶液 $pH$ 从a变到b的过程中， $\frac{c (H^{+}) \cdot c^{2} ({CrO}_{4}^{2 -})}{c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -})}$ 的值（填“增大”“减小”或“不变”）。

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26. 利用工业废渣DSS，其主要成分为FeS、Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄等，制备无机高分子絮凝剂――聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)₍ $3- \frac{n}{2}$ ₎]_m。

(1)、Na₂S₂O₈为氧化剂处理DSS制备Fe₂(SO₄)₃ ，反应过程如下： $S_{2} O_{8}^{2-}$ $\underset{①}{\to}$ ${SO}_{4}^{-} \cdot$ (硫酸根自由基) $\to_{②}^{{Fe}^{2+}}$ ${SO}_{4}^{2-}$ +Fe³⁺ ，反应②的离子方程式是。

(2)、Fe₂(SO₄)₃经水解、聚合两步连续反应制得聚合硫酸铁。
①水解反应：(离子方程式)。

②聚合反应：mFe₂(OH)_n(SO₄)₍ $3- \frac{n}{2}$ ₎=[Fe₂(OH)_n(SO₄)₍ $3- \frac{n}{2}$ ₎]_m

(3)、测定并改进聚合硫酸铁絮凝剂的性能
①表征聚合硫酸铁絮凝剂性能的重要指标是盐基度(OH^-与Fe³⁺的物质的量比值)，盐基度越大絮凝效果越好。测定某聚合硫酸铁样品盐基度的方案如下，请补全步骤并计算。

资料：KF溶液可以掩蔽Fe³⁺使其不与OH^-反应。

取ag样品，完全溶解于V₁mLc₁mol/L盐酸中，，滴入酚酞溶液，用c₂mol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积为V₂mL；另取ag样品，测得Fe³⁺的物质的量为bmol。该样品的盐基度为(列出表达式)。

②某小组利用如图电解装置来提高聚合硫酸铁的盐基度。A是聚合硫酸铁溶液，B是提高盐基度后的聚合硫酸铁溶液。

i.离子交换膜是(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

ii.简述反应室中提高盐基度的原理：。

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27. 在钢中加入一定量的钒，就能使钢的硬度、耐腐蚀性大增。工业上以富钒炉渣(主要成分为 $V_{2} O_{5}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 ${SiO}_{2}$ 等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下：

(1)、在第—步操作焙烧过程中 $V_{2} O_{5}$ 转化为可溶性 ${NaVO}_{3}$ ，该反应的化学方程式为。

(2)、焙烧炉中可用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 代替NaCl的优点是。

(3)、以上流程中应用过滤操作的有，在第三步操作后加入氯化铵得到偏钒酸铵 $({NH}_{4} {VO}_{3})$ ，为使钒元素的沉降率达到98%，要加入较多的 ${NH}_{4} Cl$ ，从平衡角度分析原因。

(4)、产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成 $100mL {({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用 $a mol \cdot L^{-1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
资料：钒的盐类的颜色五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，黑的犹如浓墨。这些色彩缤纷的钒的化合物，常被制成鲜艳的颜料。如： ${VO}_{2}^{+}$ 溶液为黄色， ${VO}^{2+}$ 溶液为蓝色，而五氧化二钒则是红色的。

①完成下列滴定过程的离子方程式。 ${_______VO}_{2}^{+} {+H}_{2} C_{2} O_{4} {+______=_______VO}^{2+} {+_______CO}_{2} +_______$ ，

②该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是。

③产品的纯度为。(用质量分数表示)已知相对分子质量： $V_{2} O_{5} 182$ ； $H_{2} C_{2} O_{4} 90$ 。

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28. 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。
资料

①水溶液中存在平衡：2Cl^-(aq)+CuCl(s) $⇌_{}^{}$ CuCl $_{3}^{2 -}$ (aq)。

②CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu₂O。

③CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu₂(OH)₃Cl。

Ⅰ.实验室中用纯净的CuCl₂固体可制备CuCl。取75gCuCl₂固体于烧杯中，加入100mL0.2mol/L盐酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO₂气体。

(1)、结合化学用语解释加入盐酸的主要目的是。

(2)、溶液中通入SO₂气体后，发生反应的离子方程式为。

(3)、Ⅱ.工业中，用初级铜矿粉(主要含Cu₂S及少量Fe₂O₃、FeO等)为原料制备CuCl。流程如图：

“酸浸”中，加入稀H₂SO₄不宜过量太多的原因是__。

(4)、用化学用语解释，析出的CuCl晶体不能用水洗涤的原因是。

(5)、合成过程中适宜的反应条件为。

(6)、若要制99.5gCuCl，理论上至少需要含Cu₂S50%的铜矿粉的质量为g。

(7)、相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对CuCl产率影响如图所示。溶液温度控制在58℃时，CuCl产率最大，随温度升高CuCl产率降低，其原因是。(答出2条即可)

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29. 草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。

(1)、人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：。

(2)、已知：0.1 mol·L^－¹KHC₂O₄溶液呈酸性。下列说法正确的是（填字母序号）。
a. 0.1 mol·L^－¹KHC₂O₄溶液中：c(K⁺) + c(H⁺) = c(HC₂O₄^-) + 2c(C₂O₄^2-) + c(OH^-)

b. 0.1 mol·L^－¹KHC₂O₄溶液中：c(K⁺) > c(HC₂O₄^-) > c(C₂O₄^2-) > c(H₂C₂O₄)

c. 浓度均为0.1 mol·L^－¹KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：2c(K⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(C₂O₄^2-)

d. 0.1 mol/L KHC₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K⁺) > c(Na⁺)

(3)、利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)的流程及组分测定方法如下：

已知：i. pH>4时，Fe²⁺易被氧气氧化

ii. 几种物质的溶解度(g /100g H₂O)如下

FeSO₄·7H₂O

(NH₄)₂SO₄

FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O

20℃

48

75

37

60℃

101

88

38

①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：，。

②趁热过滤的原因是：。

③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L^－¹的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M =。(已知：部分反应产物为Mn²⁺、Fe³⁺、CO₂)

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30. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效净水剂。已知：K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度。
Ⅰ.制备高铁酸钾（夹持装置略）

(1)、装置A为氯气发生装置，其中盛放高锰酸钾的仪器名称为。

(2)、将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

(3)、装置C中Cl₂与Fe(OH)₃、KOH反应生成K₂FeO₄的化学方程式是。

(4)、实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是。

(5)、实验后经结晶法得到的K₂FeO₄晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是。

(6)、Ⅱ.测定产品纯度
将wg K₂FeO₄粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L⁻¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：

①Cr(OH)₄⁻+ FeO₄^2-=Fe(OH)₃↓+CrO₄^2-+OH⁻ ，

② ，

③Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+ 14H⁺=6Fe³⁺ +2Cr³⁺ +7H₂O。

该粗产品中K₂FeO₄的质量分数为（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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31. 甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl₃）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：

(1)、工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：
Si(s)＋4HCl(g)=SiCl₄(g)＋2H₂(g) ∆H＝-241kJ/mol

SiHCl₃(g)＋HCl(g)=SiCl₄(g)＋H₂(g) ∆H＝-31kJ/mol

以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl₃的热化学方程式是。

(2)、铝锂形成化合物LiAlH₄既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H₂ ，请写出其水解反应化学方程式。LiAlH₄在化学反应中通常作(填“氧化”或“还原”)剂。工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH₄）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为

(3)、三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl₃(g) $⇌$ SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PAl00催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl₃的转化率随时间的变化关系如图所示。

①353.15K时，平衡转化率为，该反应是反应（填“放热”“吸热”）。

②323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的最佳措施是。

(4)、比较a、b处反应速率的大小：V_a V_b （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反应速率V_正=K₁x²_SiHCl3 ， V_逆=K₂x_SiH2Cl2x_SiCl4 ， K₁ ， K₂分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15K时K₁/K₂ ＝（保留3位小数）。

(5)、硅元素最高价氧化物对应的水化物是H₂SiO₃ ，室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是。已知：H₂SiO₃ ：Ka₁=2.0×10^-10、Ka₂=2.0×10^-12、H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7 ， Ka₂=5.6×10^-11

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32. 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)_4-nCl_n]，n随着环境酸度的改变而改变。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：

(1)、还原过程中主要反应的离子方程式为。

(2)、实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作(如图)。仪器A的名称，有关抽滤，下列说法正确的是

A．抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出

B．在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

D．减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀

(3)、操作1为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂
A．浓盐酸 B．浓氨水 C．无水乙醇 D．水+乙醇

真空干燥的原因是。

(4)、随着pH减小，Cu₂(OH)_4-nCl_n中铜的质量分数__________

A、增大 B、不变 C、减小 D、不能确定

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33. Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄ ，还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：

(1)、为了提高酸浸效率，可采用的措施有(任答两条)；写出ZnFe₂O₄溶于酸的离子方程式

(2)、向净化Ⅰ操作中加入ZnO的目的

(3)、若净化后的溶液中Cu²⁺浓度为1×10^-12mol/L，则净化后溶液中Zn²⁺浓度为(已知：室温下K_sp(ZnS)=1.6×10^-24 ， K_sp(CuS)=6.4×10^-36)

(4)、“电解”工艺制锌时Zn²⁺利用率较低，废液中有大量的Zn²⁺ 残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率，降低成本。如图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为______。

A、5：1 B、6：1 C、7：1 D、10：1

(5)、ZnFe₂O₄是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O隔绝空气加热分解制备，该晶体的热分解化学方程式为。测热分解后产品中ZnFe₂O₄的质量分数方法如下：取a克产品用H₂SO₄溶解后加入足量KI溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，用去此标准溶液v mL时，刚好到达滴定终点，则此产品中ZnFe₂O₄的质量分数为(用a、c、v表示)。(已知：I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－)

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34. SO₂、Na₂S₂O₃、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空：

(1)、硫原子最外层电子排布式，钠原子的核外有种能量不同的电子。Na₂S的电子式。

(2)、涉及元素形成简单离子半径大小顺序：；请用原子结构知识说明氧与硫的非金属性强弱。

(3)、棉织物用氯气漂白后，加入Na₂S₂O₃除去余氯时，发生如下反应：
S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O→SO₄^2-+Cl^-+H⁺ ，配平该反应方程式：若反应中生成2molSO₄^2- ，则转移电子mol。

(4)、Na₂S又称臭碱，用离子方程式说明Na₂S溶液呈碱性的原因。 SO₂分子构型“V”形，则SO₂是（选填“极性”、“非极性”）分子。列举一个实验事实说明SO₂具有还原性。

(5)、图是Na₂SO₃溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是（填微粒符号）。上述5种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物。

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35. 某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：
（实验操作）

浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。

(1)、氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是。白烟的成分是。

(2)、请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）。

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	FeSO₄·7H₂O	(NH₄)₂SO₄	FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38