高考二轮复习知识点：测定溶液pH的方法

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 某同学拟用 $pH$ 计测定溶液 $pH$ 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）

A、25℃时，若测得 $0 .01mol \cdot L^{-1} NaR$ 溶液 $pH=7$ ，则HR是弱酸 B、25℃时，若测得 $0 .01mol \cdot L^{-1} HR$ 溶液 $pH>2$ 且 $pH<7$ ，则HR是弱酸 C、25℃时，若测得HR溶液 $pH=a$ ，取该溶液 $10 .0mL$ ，加蒸馏水稀释至 $100 .0mL$ ，测得 $pH=b,b-a<1$ ，则HR是弱酸 D、25℃时，若测得NaR溶液 $pH=a$ ，取该溶液 $10 .0mL$ ，升温至50℃，测得 $pH=b$ ， $a>b$ ，则HR是弱酸

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2. 下列实验设计不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	检验溶液中 ${FeSO}_{4}$ 是否被氧化	取少量待测液，滴加 $KSCN$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	净化实验室制备的 ${Cl}_{2}$	气体依次通过盛有饱和 $NaCl$ 溶液、浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 的洗气瓶
C	测定 $NaOH$ 溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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3. 氯磺酸 $(C l S O_{3} H)$ 是一种易水解的一元强酸，能与甲酸、苯等有机物反应。其与甲酸发生的反应为 $H C O O H + C l S O_{3} H = C O ↑ + H C l + H_{2} S O_{4}$ 。下列说法错误的是（）

A、将物质的量相等的 $C l S O_{3} H$ 与HCl分别溶于水制成1L溶液，前者的pH小 B、 $C l S O_{3} H$ 可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸 C、中和 $500 m L 3 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液需要 $0.5 m o l C l S O_{3} H$ D、与甲酸反应中每生成1mol HCl，转移电子的物质的量为2mol

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4. 下列实验合理的是（）

A、用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸 B、用澄清石灰水鉴别SO₂与CO₂ C、用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl₃溶液 D、用湿润的pH试纸测定CH₃COONa的pH

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5. 下列实验设计能够完成且结论合理的是（）

A、可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的pH B、向饱和 $N a_{2} S$ 溶液中滴加AgCl悬独液，产生黑色沉淀，证明AgCl的溶解度大于 $A g_{2} S$ C、将50mL稀NaOH溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热 D、将浓NaOH溶液和少量溴苯混合后振荡，仍有无色油状液体，证明常温下溴苯不易水解

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6. 为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）

选项	实验目的	实验方法	相关解释
A	测量氯水的pH		pH试纸遇酸变红
B	测量锌粒和3mol/L硫酸反应生成 $H_{2}$ 的体积		$H_{2} {SO}_{4}$ 会与锌粒反应生成 $H_{2}$ ，使用恒压分液漏斗可以减小误差
C	探究正戊烷 $(C_{5} H_{12})$ 催化裂解		$C_{5} H_{12}$ 裂解为分子较小的烷烃和烯烃，可以冷凝收集
D	用 ${AlCl}_{3}$ 溶液制备 ${AlCl}_{3}$ 晶体		${AlCl}_{3}$ 沸点高于溶剂水

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列关于实验操作或现象的说法正确的是（）

A、图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深 B、图2：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色 C、图3：测定氯水的pH D、图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁

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8. 下列实验操作正确的是（）

A、测pH值时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，再跟标准比色卡比较 B、滴定管经蒸馏水洗后即可加入标准液进行滴定 C、用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放液溴 D、配制溶液时，若加水时不小心超过容量瓶的标线，可用滴管把多余的液体吸出

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9. 室温下H₃PO₄溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中错误的是（）

A、lg[K₁(H₃PO₄)]=-2.2 B、向Na₃PO₄溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c(HPO₄^2-)>c(H₂PO₄^-) C、想获得较纯的NaH₂PO₄溶液，可将溶液pH控制在4~5 D、向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)=c(H₂PO₄^-)+c(HPO₄^2-)

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10.
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）

A、溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B、固体1中一定含有SiO₂ ，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al(OH)₃ ，进入固体2 C、从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D、若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄·7H₂O

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11. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是

	目的	操作
A	测定醋酸钠溶液的pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
B	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡	将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
C	由TiCl₄制备TiO₂∙xH₂O	在干燥的HCl气流中加热
D	研究催化剂对H₂O₂分解速率的影响	分别向两支试管中加入相同体积不同浓度的H₂O₂溶液，再向其中一支中加入少量MnO₂

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列说法正确的是

A、pH=0的溶液不存在 B、使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5 C、中性溶液的pH不一定等于7 D、 $K_{w} = 1 0^{- 14}$ 适用于任何温度、任何溶液

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13. 下列说法错误的是

A、实验中未用完的白磷可以放回原试剂瓶 B、将铁和水蒸气反应后的固体投入足量的盐酸中，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，不能说明铁和水蒸气反应后没有三价铁生成 C、不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO₃溶液冲洗 D、可用pH试纸测试氯水的pH

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14. 下列有关实验基本操作的叙述中，正确的是（）

A、定容时俯视会使所配溶液的物质的量浓度偏高 B、用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C、用玻璃棒蘸取待测溶液点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH D、酸碱中和滴定操作过程中眼睛始终注视滴定管液面变化

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15. 下列误差分析正确的是（）

A、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B、用湿润的pH试纸测NaOH溶液的pH值，测定值偏大 C、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，对所测中和热无影响 D、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热ΔH偏大

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16. 下列溶液一定显酸性的是（）

A、含有 $H^{+}$ B、pH<7 C、 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、滴加酚酞溶液不变红

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17. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是（）

A、a，b，c三点CH₃COOH的电离平衡常数：c＜a＜b B、a，b，c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b C、用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D、a，b，c三点溶液用1mol·L^-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b

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18. 下列有关实验现象或结论的描述中，正确的是（）

A、用湿润的pH试纸测氨水的pH值，测定值偏小 B、测定中和反应的反应热时，将碱快速倒入酸中混合，所测温度值偏高 C、将饱和FeCl₃溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)₃胶体，冷却后得到黄色FeCl₃溶液 D、用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无影响

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19. 下列数据是某学生实验报告所列，其中合理的是（）

A、用25mL碱式滴定管量取2.50mL氢氧化钠溶液 B、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 C、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 D、配制100 mL 1mol/L的 $NaCl$ 溶液用托盘天平称取5.85g $NaCl$ 固体

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20. 下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且两者之间有关联的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	不能用pH试纸测新制氯水的pH	H⁺有氧化性
B	Al(OH)₃能在NaOH溶液中溶解	Al(OH)₃是两性氢氧化物
C	盐酸中逐滴滴入Na₂CO₃溶液，立即产生大量气泡	氯元素的非金属性比碳强
D	FeSO₄溶液保存时加入少量铜粉	Fe的金属性比Cu强

A、A B、B C、C D、D

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21. 下列说法错误的是（）

A、焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝 B、用湿润的pH试纸测氯化钠溶液的 pH，对结果没有影响 C、由水制取氢气的方法之一是利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解 D、纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

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22. 化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。下列说法错误的是（）

A、利用pH计能判断酸碱中和滴定的终点 B、硅太阳能电池工作时把化学能转化为电能 C、利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域 D、利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率

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23. 下列说法正确的是（）

A、用酸式滴定管量取15mLNa₂CO₃溶液 B、用广范pH试纸测得NaClO溶液的pH=8.56 C、滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用 D、用简易量热计测反应热时需要用到环形铁棒

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24. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	测定NaClO溶液的pH	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B	验证K_sp(AgCl)>K_sp( AgI)	取2 mL0. 1mol·L^-1AgNO₃溶液，先后滴加3滴0.1mol·L^-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L^-1KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀
C	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入BaCl₂溶液，观察溶液的变化
D	检验Fe(NO₃)₂晶体是否已氧化变质	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

A、A B、B C、C D、D

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25. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A、中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次 B、用玻璃棒蘸取 ${CH}_{3} COOH$ 溶液点在水湿润的 $pH$ 试纸上，测定该溶液的 $pH$ C、用装置甲蒸干 ${FeCl}_{3}$ 溶液制无水 ${FeCl}_{3}$ 固体 D、用装置乙加热分解 ${NaHCO}_{3}$ 固体

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26. 下列实验操作或方法中，合理的是（）

A、用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K⁺的存在 B、用玻璃棒蘸取Na₂CO₃溶液，滴在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH C、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗 D、试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热

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27. 下列实验操作和数据记录都正确的是（）

A、用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL B、用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL C、用10mL量筒量取8.25mL盐酸 D、用pH试纸测得某溶液pH为3.2

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28. 下列实验操作能够达到预期目的的是（）

A、用pH试纸测定溶液的pH时，测得某溶液pH为3 B、加热MgCl₂·6H₂O能得到纯净的无水氯化镁 C、酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性 D、中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H₂SO₄的量前者大于后者

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二、多选题

29. 下列实验操作能达到目的的是（）

选项	操作	目的
A	除去 $F e_{2} O_{3}$ 中的 $A l_{2} O_{3}$ 杂质	向混合物中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B	测定相同浓度的HCl溶液、HBr溶液的pH	比较Cl和Br的非金属性强弱
C	将相同大小的镁片和铝片用导线连接，插入NaOH溶液中	证明原电池中活泼性较强的金属作负极
D	向蔗糖溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热	证明蔗糖是非还原性糖

A、A B、B C、C D、D

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30. 下列实验误差分析错误的是（）

A、用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，取碱时开始平视后来俯视，测试结果偏小 D、测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度值偏小

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三、非选择题

31.

(1)、室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH₄Cl溶液的pH(如图1)，由此可以得到的结论是(填字母)。
a．NH₃·H₂O是弱碱    b．溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)

c．NH₄⁺水解是吸热反应       d．由H₂O电离出的c(H⁺)＜10^-7mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

(2)、室温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL0.10 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示。
①表示滴定盐酸的曲线是(填序号)。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是。若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是。

a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数

d．碱式滴定管未用标准液润洗

②测定过程中使用到移液管，选出其符合题意操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→→→→→洗净，放回管架。

a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液

b．放液完毕，停留数秒，取出移液管

c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液

d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口

e．放液完毕，抖动数下，取出移液管

f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

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32. 根据要求填空

(1)、溶液pH可以用pH试纸测量，也可以用测量。

(2)、Na₂CO₃溶液显碱性的原因是(用离子方程式说明)。

(3)、根据碰撞理论解释温度升高化学反应速率加快的原因。

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33. 碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。

(1)、已知常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃⇌HCO $_{3}^{-}$ + H⁺的平衡常数K₁=。(已知10^-5.60=2.5×10^-6)

(2)、已知H₂CO₃的第二级电离常数K_a2=5.6×10^-11 ， HClO的电离常数K=3.0×10^-8 ，写出下列所发生反应的离子方程式：
a.少量Cl₂通入过量的Na₂CO₃溶液中：。

b.少量CO₂通入过量的NaClO溶液中：。

(3)、人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( $\frac{H_{2} {CO}_{3}}{{HCO}_{3}^{-}}$ )维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数K_a1=10^-6.1 ， $\frac{{c(HCO}_{3}^{-})}{{c(H}_{2} {CO}_{3})}$ ≈ $\frac{20}{1}$ ，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 $\frac{{c(HCO}_{3}^{-})}{{c(H}_{2} {CO}_{3})}$ 的值将(填“变大、变小、不变”)。

(4)、NaOH吸收CO₂后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 三种成分平衡时的组成分数如图所示，若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃ ，宜控制溶液的pH为之间

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