高考二轮复习知识点：离子积常数

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列说法错误的是（）

A、 $2.0 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中 $c (H^{+}) = 2.0 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ B、将 $KCl$ 溶液从常温加热至 $80 ℃$ ，溶液的 $pH$ 变小但仍保持中性 C、常温下， $NaCN$ 溶液呈碱性，说明 $HCN$ 是弱电解质 D、常温下， $pH$ 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 $pH$ 增大

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2. 常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L^-1的NaA和HA的混合溶液中逐滴加入HA溶液或NaOH溶液，溶液中 $- l g \frac{c (H A)}{c (A^{-})}$ 与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A、HA的电离平衡常数的数量级为10^-10 B、水的电离程度：a<c C、原溶液是bc段之间的一个点 D、c点溶液满足：c(HA)>c(Na⁺)>c(A^-)

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3. 常温下，将 $F e S O_{4}$ 溶液与 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液混合，可制得 $F e C O_{3}$ ，混合过程中有气体产生。已知： $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{a l} (H_{2} C O_{3}) = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ， $K_{s p} (F e C O_{3}) =$ $3.13 \times 1 0^{- 11}$ 。下列说法错误的是

A、向100mL pH=10的氨水中通入少量 $C O_{2}$ ，反应后溶液中存在： $c (C O_{3}^{2 -}) > c (H C O_{3}^{-})$ B、0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中： $c (H_{2} C O_{3}) > c (C O_{3}^{2 -}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ C、生成 $F e C O_{3}$ 的离子方程式为： $F e^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} = F e C O_{3} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、生成 $F e C O_{3}$ 沉淀后的上层清液中： $c (F e^{2 +}) \cdot c (C O_{3}^{2 -}) = K_{s p} (F e C O_{3})$

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4. 下列说法错误的是（）

A、任何水溶液的 $K_{w} = 1 \times 1 0^{- 14}$ B、25℃，1 ml pH=5的 $C H_{3} C O O H$ 溶液稀释到 $1000 m l$ ，所得溶液的 $p H$ 接近7 C、25℃时， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 与 $C H_{3} C O O H$ 的电离平衡常数相等，某浓度的 $N H_{4} C l$ 溶液的pH=4.3，则相同浓度的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的 $p H = 9.7$ D、25℃时，当 $N a X$ 和 $H X$ 的物质的量之比为1∶2溶于水得到的溶液 $p H = 7$ ，则溶液中 $c (X) ： c (H X) = 1 ： 2$

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5. 室温下，向20.00mL0.1000mol·L^-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=lg $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ ]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、室温下MOH的电离常数K_b=1.0 $\times$ 10^-5 B、a点对应的溶液中c(M^＋)＋c(MOH)=8c(SO $_{4}^{2 -}$ ) C、当AG=0时，溶液中存在c(SO $_{4}^{2 -}$ )＞c(M⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-) D、b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是c＞b＞d

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6. 室温下：

K_{a} (H C l O) = 1 0^{- 7.52}

、

K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 1 0^{- 6.38}

、

K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 1 0^{- 10.25}

、

K_{s p} (C a C O_{3}) = 1 0^{- 8.55}

实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：

实验	实验操作和现象
1	测定0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH约为8
2	测定0.10mol•L^-1HCN与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7
3	向NaClO溶液中通入少量的CO₂ ，测得pH降低
4	向0.01mol•L^-1Na₂CO₃溶液中加入等体积0.02mol•L^-1CaCl₂溶液，产生白色沉淀

下列所得结论正确的是（）

A、实验1溶液中存在：

c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-})

B、由实验2可得

K_{a} (H C N) > \frac{K w}{K_{a} (H C N)}

C、实验3反应的离子方程式：CO₂+H₂O+2

C l O^{-}

C O_{3}^{2 -}

+2HClO D、实验4所得上层清液中的

c (C O_{3}^{2 -}) = 2 \times 1 0^{- 6.55}

m o l \cdot L^{- 1}

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7. 下列说法正确的是（）

A、室温下，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1×10^-13 mol·L^-1 ，则该溶液一定显碱性 B、室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多 C、氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则c(Cl^-)>c(NH $4_{+}$ ) D、相同温度下，pH相等的盐酸、CH₃COOH溶液中，c(Cl^-)=c(CH₃COO^-)

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8. 常温时，同浓度的①V₁mLCH₃COOH溶液 ②V₂mLNaOH溶液 ③V₃mLCH₃COONa溶液，下列结论中正确的是（）

A、①与②混合若pH>7，则V₂>V₁ B、当V₂=V₃时，溶液中离子种数③>② C、将①稀释10倍，溶液中c(H⁺)∙c(OH⁻)增大 D、③溶液中：c(H⁺)−c(OH⁻)=c(CH₃COO⁻)−c(CH₃COOH)

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9. 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H⁺)·c(OH^-)和 $\frac{{c(H}^{+})}{{c(OH}^{-})}$ 均不变 B、配制Fe(NO₃)₂溶液时，为了防止Fe²⁺水解可向溶液中加入适量的稀硝酸 C、向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH $_{4}^{+}$ )=c(Cl^-) D、向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液的pH降低

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10. 常温下，下列说法错误的是（）

A、pH均为5的稀盐酸和NH₄Cl溶液，由水电离的H⁺浓度之比为1：10⁴ B、向水中加入少量NaHSO₄固体，c(H⁺)增大，K_w不变 C、等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：HCOOH+NaF=HF+HCOONa D、等物质的量浓度等体积的CH₃COOH和CH₃COONa溶液混合后pH约为4.7，则混合液中c(CH₃COO^-)>c(Na^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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11. 一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、升高温度，可能引起由c向b的变化 B、该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13 C、该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化 D、该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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12. 下列说法错误的是（）

A、0.1mol·L⁻¹NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH变小 B、等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH₄⁺)=c(Na⁺) C、等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大 D、等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl₃溶液，产生沉淀的质量前者大

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13. 0.5mol·L^-1CH₃COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是（）

A、25℃，CH₃COONa溶液的pH＝8.2，显碱性 B、60℃，H₂O中c(H⁺)＝1×10^-6.5mol·L^-1 ，呈中性 C、60℃，CH₃COONa溶液中c(OH^-)＝1×10^-5.1mol·L^-1 D、升高温度，CH₃COONa溶液水解程度和pH都减小

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14. 对下列实验现象或操作解释正确的是（）

	现象或操作	解释
A	KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO₂ ，蓝色褪去	SO₂具有漂白性
B	配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉	抑制Fe³⁺水解，并防止Fe³⁺变质
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	不能说明该溶液中一定含有SO₄^2-
D	向含有Cu(OH)₂和AgNO₃的溶液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀	Ksp(Ag₂S)＜Ksp(CuS)

A、A B、B C、C D、D

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15. 在某温度时将nmol·L^-1氨水滴入10mLymol·L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、y=1.0 B、a点时K_w<1×10^-14 C、b点c(NH₄⁺)<c(Cl^-)= $\frac{y}{2}$ mol·L^-1 D、25℃时，NH₄Cl的水解常数(K_h)可表示为 $\frac{{(n-y)10}^{-7}}{y}$

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16. 某酸在水溶液中，四种微粒的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、H₃XO₄为三元弱酸，NaH₂XO₄溶液呈碱性 B、－lgK_a3＝12.32 C、向0.1 mol/L的Na₃XO₄溶液中滴加几滴浓KOH溶液， $\frac{c ({Na}^{+})}{{c(XO}_{4}^{3-})}$ 的值变大 D、0.1 mol/L的Na₂HXO₄溶液中，c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（XO₄³^－）＋c（HXO₄²^－）＋c（H₂XO₄^－）＋c（OH^－）

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17. 为研究用AgNO₃溶液将混合溶液中的Cl^－和CrO₄²^－沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag₂CrO₄两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg^＋=－lgc(Ag^＋)，其余离子类推。两条相交曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是（）

A、K_sp(Ag₂CrO₄)约为1×10^－¹² ， K_sp(AgCl)的数量级为10^－¹⁰ B、M区域内可析出Ag₂CrO₄沉淀，而不析出AgCl沉淀 C、向Ag₂CrO₄ ， AgCl混合固体和水组成的溶解平衡体系中加入少量水， $\frac{c (Cr O_{4}^{2-})}{c^{2} (C l^{-})}$ 增大 D、向Cl^－， CrO₄²^－均为0.1mol·L^－¹的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

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18. 室温时，用0.200mol•L^-1盐酸滴定 20.00mL 0.200 mol•L^-1 的 NaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液体积变化），则下列有关说法正确的是［已知 Ka(HY)=5.0×10^-11]（）

A、可选取酚酞作为滴定指示剂 B、M 点溶液的 pH>7 C、Q 点水的电离程度最小，K_w<10^-14 D、M点，c(Na⁺)=c (HY)+c (Y^-)+c (Cl^-)

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19. 25℃时，重水(D₂O)的离子积为 1.6×10^ˉ15 ，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D⁺)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下)（）

A、重水和水两种液体，D₂O 的电离度大于 H₂O B、在 100mL0.25mol·L^ˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·L^ˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1 C、0.01 mol·L^ˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12 D、NH₄Cl 溶于 D₂O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH₃·D₂O 和 HD₂O⁺

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20. 向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、 ZnS纳米粒子。常温下，H₂S的K_a1=1.3×10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15 ，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法不正确的是（）

A、Ksp(CuS)的数量级为10^-37 B、a点对应的CuS溶液为不饱和溶液 C、向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移动 D、H₂S+Zn²⁺ $⇌$ ZnS + 2H⁺平衡常数很大，反应趋于完全

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21. 低浓度的氢氟酸是一元弱酸，存在下列两个平衡：HF $\overset{}{⇌}$ H⁺+F^- ， HF+F^- $\overset{}{⇌}$ HF₂^- (较稳定)。25℃时，不同酸性条件下的2.0amol·L^-1HF溶液中，c(HF)、c(F^-)与溶液pH(忽略体积变化)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、c(HF)+c(F^-)=2.0amol·L^-1 B、c(F^-)>c(HF)时，溶液一定呈碱性 C、随着溶液pH增大， $\frac{{c(H}^{+})}{c(HF)}$ 不断增大 D、25℃时，HF的电离常数K_a=10^-3.45

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二、多选题

22. 某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol·L^-1的CuCl₂和ZnCl₂溶液中滴加0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu²⁺)和-lgc(Zn²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示。[已知：K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)， 1g3≈0.5]，下列说法正确的是（）

A、a点的ZnCl₂溶液中：c(Cl^-)<2[c(Zn²⁺)+c(H⁺)] B、由图像可以计算得出该温度下K_sp(ZnS)=10^-35.4 C、a—b—e为滴定CuCl₂溶液的曲线 D、d点纵坐标约为33.9

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23. 一定温度下，水存在如下电离：H₂O H⁺+OH^-∆H>0，下列叙述正确的是

A、向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小 B、将水加热，K_w增大，pH减小 C、向水中加入少量固体NH₄Cl，平衡逆向移动，c(H⁺)降低 D、向水中加入少量固体硫酸钠，c(H⁺)=10^-7mol/L，K_w不变

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三、非选择题

24. 废旧的电池中含有NiO、CdO、CoO和Fe₂O₃等成分，工程师设计如下回收重金属的工艺流程。
回答下列问题：

(1)、为提高浸取率，可采取的措施是(写一种即可)，操作1的名称是；

(2)、滤液1中主要含[Cd(NH₃)₄]²⁺、[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Co(NH₃)₆]²⁺等，则浸取时CdO发生反应的化学方程式为；

(3)、在实验室萃取时，所需的玻璃仪器是；

(4)、“反萃取”的原理为NiR_有机+2H⁺⇌Ni²⁺+2HR_有机，需加入的试剂X为；

(5)、写出反应1的离子方程式；

(6)、由CoCl₂溶液得到CoCl₂·6H₂O所需的一系列操作是；

(7)、生成CdCO₃沉淀是利用反应[Cd(NH₃)₄]²⁺+ $C O_{3}^{2 -}$ ⇌CdCO₃↓+4NH₃↑，常温下，该反应平衡常数K=2.0×10⁵ ， [Cd(NH₃)₄]²⁺⇌Cd²⁺+4NH₃的平衡常数K₁=4.0×10^-5 ，则K_sp(CdCO₃)=。

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25. 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，如AgCl $\overset{}{⇌}$ Ag⁺+Cl^- 上述平衡中存在两个过程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag⁺和Cl^—脱离AgCl表面进入水中（溶解过程）；另一方面，溶液中的Ag⁺和Cl^-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出（沉淀过程）。当溶解速率和沉淀速率相等时，形成AgCl饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。用溶度积常数表示： Ksp=c(Ag⁺)•c(Cl^-)。当溶液中的c(Ag⁺)•c(Cl^-)> Ksp(AgCl)时，即有沉淀析出。
已知：在室温下，Ksp(AgBr)=5.4×10 ^-13 ， Ksp(AgCl)=1.8×10^-10

向 BaCl₂溶液中加入 AgNO₃和 KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中 $\frac{c (B r^{-})}{c (C l^{-})}$ = 。

写出简要计算过程：

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26. 2019 年诺贝尔化学奖用于奖励对锂离子电池的发展做出贡献的三位科学家。锂离子电池如今被用于各个领域，使一个无化石燃料的社会成为可能。LiFePO₄是新型锂离子电池的正极材料。某小组拟设计以一种锂辉石(主要成分为Li₂O• Al₂O₃•4SiO₂ ，含少量铁、钙、镁)为原料制备纯净的碳酸锂，进而制备LiFePO₄的工艺流程：

已知：Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂＋H₂SO₄(浓) $\underline{\underline{250 \sim 300 {}^{\circ}C}}$ Li₂SO₄＋Al₂O₃•4SiO₂•H₂O↓回答下列问题：

(1)、LiFePO₄中铁元素的化合价为，铁元素进行焰色反应的颜色是(填序号)。
A．无焰色反应 B．黄色 C．紫色 D．砖红色

(2)、向滤液 1 中加入适量的 CaCO₃ 细粉用于消耗硫酸并将 Fe³⁺转化为红褐色沉淀，若 $\frac{{n(CaCO}_{3})}{{n(Fe}^{3+})}$ =3，反应的化学方程式为；滤渣2 的主要成分是 Fe(OH)₃、(填化学式)

(3)、已知碳酸锂在水中的溶解度随温度升高而减小，上述流程中趁热过滤的目的是__。

(4)、流程中加H₂C₂O₄和FePO₄ ，用于煅烧制备 LiFePO₄ ，该反应的化学方程式为。

(5)、若滤液1中c(Mg²⁺)=0.2 mol/L，向其中加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加 1 倍)，使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe³⁺)=1.0×10^-5 mol/L，此时是否有 Mg₃ (PO₄)₂ 沉淀生成？(列式计算说明)。已知 FePO₄ 、Mg₃ (PO₄)₂ 的 Ksp 分别为 1.3×10^-22、1.0×10^-24。(6)一种锂离子电池的反应原理为 LiFePO₄ $⇄_{放电}^{充电}$ Li+FePO₄。写出放电时正极电极反应式：。

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27.

(1)、关于反应H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l)，下列说法正确的是________(填字母)。

A、焓变ΔH<0，熵变ΔS<0 B、可以把反应设计成原电池，实现能量的转化 C、该反应在常温下不易被观察，因为具有较高的活化能，反应速率小 D、选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行

(2)、电渗析法淡化海水装置示意图如图所示，在电场中利用膜技术可以实现淡化海水和浓缩海水的分离。

①图中膜a应选用(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。

②各间隔室的排出液中，A为(填“淡化海水”或“浓缩海水”)。

③电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含AgNO₃废液时所发生反应的化学反应方程式：。

(3)、水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①如果超临界水的电离度变为常温下的100倍，则此时K_w的值为。

②超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图，其中x为以碳元素计的物质的量分数，如x_CO＝ $\frac{n (CO)}{n (所有含 C 物质)}$ ，t为反应时间。 CO的分布分数先增后降的原因是。

③不同温度下乙醇的超临界水氧化过程中CO的分布分数随时间变化如图所示，随着温度升高，CO分布分数峰值出现的时间提前且峰值更高的原因是。

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28. 镍、钴及其化合物在工业上应用广泛。从某含镍废渣(含主要成分为Ni、CoO、Co₂O₃ 及少量杂质Al₂O₃)提取碳酸钴、硫酸镍的工艺如下：

已知：25℃，Ksp[Co(OH)₂]=4.0×10^-15 ， lg2=0.3

(1)、酸浸时需将含镍废渣粉碎，目的是，酸浸时通入SO₂的作用是。

(2)、“除铝”时发生反应的离子方程式是， 25℃，若“沉钴”开始时c (Co²⁺) = 0.010 mo/L，则控制pH≤时不会产生Co(OH)₂沉淀。

(3)、一定浓度的NiSO₄溶液中加入适量的NaClO和NaOH混合液，可制得NiOOH沉淀，该反应的化学方程式为。NiOOH可用于制备碱性镍氢电池，该电池工作原理： NiOOH+ MH $⇌_{充电}^{放电}$ Ni(OH)₂+M(M为储氢合金)电池充电时阳极的电极反应式是。

(4)、NiSO₄溶液可经过操作A得到NiSO₄·7H₂O晶体，俗称“翠矾”，操作A具体是指。煅烧该晶体时剩余固体质量与温度变化曲线如图，已知该曲线中D处所得产物均为氧化物，写出C到D的化学方程式。

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29. Na₅PW₁₁O₃₉Cu/T₁O₂膜可催化污染物的光降解，一种生产工艺流程如下，回答下列问题：

(1)、“溶解I”发生的离子反应方程式为， Na₂WO₄ (钨酸钠)在酸性条件下有较强的氧化性，该步骤不能用浓盐酸代替浓硝酸的原因是。

(2)、“除杂”时用过量有机溶剂萃取溶液中的NO₃^- ，再通过方法分离杂质。

(3)、“溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸。
①加入乙醇的目的是。

②钛酸四丁酯水解产生TiO₂和C₄H₉OH的化学方程式为。

③溶液中Cu²⁺浓度为0.02 mol·L^-1 ，需调节pH小于。(已知Ksp[Cu(OH)₂]=2×10^-20)

(4)、培烧温度、Na₅PW₁₁O₃₉Cu 用量对Na₅PW₁₁O₃₉Cu/TiO₂膜催化活性的影响随(时间)变化如图1、图2所示：

制备Na₅PW_l1O₃₉Cu/TiO₂膜的最佳条件为：培烧温度， Na₅PW₁₁O₃₉Cu用量。

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30. 回答下列问题：

(1)、25℃，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=1×10^-4mol/L，则该溶液中c(Na⁺)：c(OH^-)=。

(2)、某温度下，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH=11，该温度下，纯水的K_w=。此时，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的H₂SO₄溶液V_bL混合，所得混合液为中性，则V_a：V_b=。

(3)、25℃时，已知0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液pH=8。
①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为：；

②精确表达下列算式的数学结果：c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=；c(OH^-)-c(CH₃COOH)=。

(4)、若向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO₃粉末，当溶液中I^-浓度下降到mol/L时，AgCl开始沉淀。已知：298K时，K_sp(AgI)=8.5×10^-17；K_sp(AgCl)=1.8×10^-10。

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31. 完成下列问题。

(1)、

N H_{4} A l {(S_{O})}_{2}

常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；

N H_{4} H S O_{4}

在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

①几种均为0.1mol/L的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合 $0.1 m o l / L N H_{4} A l {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液的pH随温度变化的曲线是(填罗马数字)，导致 $N H_{4} A l {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液的pH随温度变化的原因是。

②20℃时， $0.1 m o l / L N H_{4} H S O_{4}$ 溶液中 $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (N H_{4}^{+}) =$ $m o l / L$ 。

(2)、下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是(填标号)。

A．溶液中 $c (N a^{+})$ 与反应时间t的关系	B． $C H_{3} C O O^{-}$ 的水解速率与反应时间t的关系	C．溶液的pH与反应时间t的关系	D． $K_{w}$ 与反应时间t的关系

(3)、常温下磷酸和氢氧化钠溶液反应获得含磷各物种的分布分数与pH的关系如图所示。由图分析：

$H_{3} P O_{4}$ 的 $K_{a 1} =$ ；利用图中数据计算推测 $N a_{2} H P O_{4}$ 溶液的酸碱性(写出推理过程和结论)。

(4)、室温时，向

100 m L 0.1 m o l / L N H_{4} H S O_{4}

溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

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32. 测定0.1mol•L^﹣¹Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25

(1)、Na₂SO₃水解的离子方程式为。

(2)、请根据题给信息判断K_w的关系①④（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），K_h的关系①②。

(3)、实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比实验，产生白色沉淀④比①多。该白色沉淀的成分是，沉淀④比①多的原因是。

(4)、数据显示，①→③的过程中，对水解平衡移动方向的影响程度更大（填“温度”或“浓度”）。

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33. 25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.5×10⁻⁷ ， K_a2=4.8×10⁻¹¹。请回答：

(1)、25℃时，水的离子积K_w=。

(2)、NaHCO₃溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，结合数据分析其原因是。

(3)、某实验测得0.050 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液在加热过程中的pH变化如图所示。试分析45℃后，随温度升高NaHCO₃溶液pH增大的原因是。

(4)、氯气通入NaHCO₃溶液中产生无色气体，该反应的离子方程式是。

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34. 水是极弱的电解质，其中存在电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^- ，回答下列问题：

(1)、常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中水电离的c（H⁺）=1×10^-9 ，则该电解质可能是____（填序号）。

A、CuSO₄ B、HCl C、Na₂S D、NaOH E、K₂SO₄

(2)、常温时，取0.1mol·L^-1HX溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。
①混合溶液中由水电离出的c（OH^-）与0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为。
②已知NH₄X溶液呈中性，将HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出。试推断NH₄HCO₃溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。

(3)、T℃时，测得0.01mol·L^-1NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的K_w=。在此温度下，将0.01mol·L^-1H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液pH=11，则V_a∶V_b=（忽略溶液混合时体积的变化）。

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35. 根据化学平衡理论，请回答下列几个问题：

(1)、某温度(t℃)时，水中c(H^＋)和c(OH^－)的关系如图所示，a点水的离子积K_w=。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，溶液显(填“酸”或“碱”或“中”)性。

(2)、向含有酚酞的0.1mol·L⁻¹的氨水中加入少量NH₄Cl固体，观察到的现象是，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：。

(3)、将体积相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na⁺)c(CH₃COO^－)(填“＞”“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)c(CH₃COOH)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)、为配制SbCl₃溶液，取少量SbCl₃固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl₃溶液的正确方法是。

(5)、25℃时，已知K_sp[Cu(OH)₂]=2×10⁻²⁰ ，要使c(Cu²⁺)=0.2mol·L⁻¹溶液中的Cu²⁺沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu²⁺)降低到2×10⁻⁴mol·L⁻¹]，则应加入NaOH溶液调节pH为。

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时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25