高考二轮复习知识点：电解质溶液的导电性

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是（）

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO₄	NH₄HCO₃	H₂SO₄	CH₃COOH
试剂b	Ba(OH)₂	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	NH₃·H₂O

A、A B、B C、C D、D

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2. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H₂A的K_a1=1.1×10⁻³ ， K_a2=3.9×10⁻⁶）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A、混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B、Na⁺与A²⁻的导电能力之和大于HA⁻的 C、b点的混合溶液pH=7 D、c点的混合溶液中，c(Na⁺)>c(K⁺)>c(OH⁻)

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3. 下列说法正确的是（）

A、氢氧燃料电池工作时，H₂在负极上失去电子 B、0.1mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液加热后，溶液的pH减小 C、常温常压下，22.4LCl₂中含有的分子数为6.02×10²³个 D、室温下，稀释0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液，溶液的导电能力增强

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4. 下列物质中，能够导电的化合物是

A、石墨烯 B、液态氧化钠 C、二氧化硅 D、盐酸

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5. 常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L丙酮酸(CH₃COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是

A、水的电离程度：b>c B、曲线Ⅱ为电导率曲线 C、b点溶液中： $2 c (O H^{-}) + c (C H_{3} C O C O O^{-}) = 2 c (H^{+}) + c (C H_{3} C O C O O H)$ D、若a=1.7，则CH₃COCOOH的电离常数Ka的数量级为10^-2(已知 $1 0^{- 1.7} = 0.02$ )

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6. 下图是0.01mol·L^-1甲溶液滴定0.01mol·L^-1乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③表示盐酸滴定CH₃COONa溶液，其他曲线是醋酸溶液滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断正确的是

A、由图可知条件相同时离子导电能力为H⁺>OH^->CH₃COO^- B、曲线②是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线 C、随着甲溶液体积增大，曲线①始终保持最高导电能力 D、a、b、c三个点不都是反应终点

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7. 下列实验事实所得出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	向 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中滴加少量稀硫酸，电导率减小	溶液中的离子浓度减小
B	$H_{2} O$ 的沸点比 $H_{2} S$ 高	O的非金属性比S强
C	室温下，用pH试纸测得 $0.1 m o l / L$ 的 $N a H S O_{3}$ 溶液的pH约为5	$H S O_{3}^{-}$ 的水解程度大于电离程度
D	向滴有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴入数滴 $B a C l_{2}$ 溶液，溶液红色逐渐褪去	$B a C l_{2}$ 溶液呈酸性

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列物质一定能导电的是

A、食盐 B、石英 C、盐酸 D、酒精

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9. 有关如图的描述中，错误的是

A、溶液中粒子中心为黑球的是水合 $K^{+}$ B、X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连 C、KCl溶液能导电，所以KCl溶液是电解质 D、KCl溶液能导电的原因是溶液中含有自由移动的离子

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10. 下列物质属于电解质，且熔融状态下能导电的是

A、Cu B、HCl C、KNO₃ D、葡萄糖(C₆H₁₂O₆)

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11. 用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A、电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点 B、由图所知，随着NaOH溶液增加，溶液pH先变小后变大 C、b、c、d点都存在： $c (C l^{-}) + c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (N a^{+})$ D、a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高

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12. 用0.100mol·L^-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L^-1的HCl和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线①代表向HCl中滴加NaOH B、A点溶液的pH小于C点溶液的pH C、A、B两点水的电离程度：A>B D、C→D发生了反应：H⁺+OH^-=H₂O

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13. 25℃时，向20.00mL 0.10mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法错误的是（）

A、a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸 B、b点对应的溶液中：c(A^-)＜c(Na⁺)＜c(HA) C、c点对应的溶液中：c(A^-)+c(HA)=c(Na⁺) D、根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V₁＜V₂

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14. 向 $0 .01mol \cdot L^{-1} {Ba(OH)}_{2}$ 溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入 $0 .2mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 $0~80s$ 间溶液中仅 $c ({Ba}^{2+})$ 降低 B、该反应的离子方程式为 $H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O$ C、溶液颜色逐渐变浅说明 ${BaSO}_{4}$ 是难溶电解质 D、由 $80s$ 时溶液的导电率数值可推理知 $H_{2} O$ 不是强电解质

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15. 如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa(OH)₂溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，再向滴定管小烧杯中匀速滴加0.2mol/LH₂SO₄溶液3mL，可观察到的现象有：①小灯泡变暗直至熄灭②溶液颜色变浅直至褪去③产生白色沉淀④小灯泡变亮，以下说法正确的是（）

A、现象③可说明溶液中H⁺与OH^-发生反应 B、溶液颜色变浅的原因是反应中酚酞被消耗 C、小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0 D、若将H₂SO₄换为Na₂SO₄ ，也会产生相似现象

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16. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：Na+(x+y)NH₃ $\overset{}{⇌}$ Na⁺(NH₃)x+e^-(NH₃)_y ，下列说法错误的是（）

A、钠加入液氨中溶液的导电性增强 B、e^-(NH₃)_y的可能结构为 C、e^-(NH₃)_y具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物 D、e^-(NH₃)_y在液氨体系中会产生H₂

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17. 下列属于在熔融状态下能导电的化合物的是（）

A、H₂SO₄ B、CH₄ C、Na₂CO₃ D、Cu

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18. 用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（）

A
B
C
D
试剂a
NaOH
Ca(OH)₂
Ba(OH)₂
H₂SO₃
试剂b
CH₃COOH
Ca(HCO₃)₂
H₂SO₄
H₂S

A、A B、B C、C D、D

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19. 25℃时，向20.00mL 0.10mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是（）

A、a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸 B、b点对应的溶液中：c(A^-)＜c(Na⁺)＜c(HA) C、c点对应的溶液中：c(A^-)+c(HA)=c(Na⁺) D、根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V₁＜V₂

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20. 向100mL $0.01 m o l / L$ $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中滴加 $0.1 m o l / L$ $N a H C O_{3}$ 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是（）

A、 $B a {(O H)}_{2}$ 和 $N a H C O_{3}$ 都是强电解质 B、A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H C O_{3}^{-} = B a C O_{3}^{} ↓ + 2 H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$ C、B→C，溶液中的 $c (O H^{-})$ 减小 D、A，B，C三点水的电离程度：A＜B＜C

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21. 向0.01mol•L^-1的a中匀速滴入0.02mol•L^-1的b，不符合图像的是（）
选项
A
B
C
D
a
Ba(OH)₂
Ba(OH)₂
Ca(OH)₂
Ca(OH)₂
b
H₂SO₄
CuSO₄
NaHCO₃
NH₄HCO₃

A、A B、B C、C D、D

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22. 常温下，向一定体积0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH^－)]与pH的变化关系如图所示，则（）

A、M点所示溶液的导电能力强于Q点 B、N点所示溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋) C、Q点pH一定等于7 D、Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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23. 常温下，向10 $mL$ 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HR$ 溶液中逐滴滴入0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液，所得溶液电导率及 $pH$ 变化如图所示，已知 $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ 。下列分析错误的是（）

A、曲线Ⅰ表示溶液的 $pH$ 变化情况 B、 $HR$ 为弱酸，其电离常数 $K_{a} < 1.8 \times 10^{- 5}$ C、开始阶段溶液电导率增大是因为生成了强电解质 ${NH}_{4} R$ D、溶液中水的电离程度变化趋势与曲线Ⅱ相似

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二、多选题

24. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积 $V (H_{2} O)$ 变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线I表示氢氧化钠溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B、a、b、c三点溶液的 $p H$ ： $c < b < a$ C、a、b、c三点溶液中水的电离程度： $a = c < b$ D、将a、b两点溶液混合，所得溶液中： $c (N a^{+}) < c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H)$

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25. 在两份相同的H₂SO₄溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)₂、NaOH溶液，其导电能力随入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析错误的是（）

A、a、c两点溶液中均大量存在H⁺和 $S O_{4}^{2 -}$ B、b、d两点对应的溶液均显中性 C、e点两溶液中c(OH^-)相同 D、ab段反应的离子方程式为： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$

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26. 在两份相同的 $B a (O H)_{2}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $H_{2} S O_{4}$ 、 $N a H S O_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）

A、①代表滴加 $N a H S O_{4}$ 溶液的变化曲线 B、b点，溶液中大量存在的离子是 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ C、 $o \to a$ 反应的离子方程式为： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ D、c点，两溶液中含有相同量的 $O H^{-}$

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三、非选择题

27. 常温下，某小组同学用如下装置探究

M g {(O H)}_{2}

的沉淀溶解平衡。

实验装置	实验序号	传感器种类	实验操作
	①	电导率传感器	向蒸馏水中加入足量 $M g {(O H)}_{2}$ 粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水
	②	pH传感器	向滴有酚酞的蒸馏水中加入 $M g {(O H)}_{2}$ 粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸

(1)、Ⅰ.实验①测得电导率随时间变化的曲线如图1所示。

已知：ⅰ.在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。

a点电导率不等于0的原因是水能发生。

(2)、由图1可知，在

M g {(O H)}_{2}

悬浊液中加入少量水的时刻为(填“b”、“c”或“d”)点。

(3)、分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻，

Q [M g {(O H)}_{2}]

(填“>”、“＜”或“=”)

K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]

，导致(结合沉淀溶解平衡解释原因)。

(4)、Ⅱ.实验②测得pH随时间变化的曲线如图2所示。

已知：ⅱ.25℃， $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] = 5.6 \times 1 0^{- 12}$

ⅲ.酚酞的变色范围：

pH	＜8.2	8.2～10	>10
颜色	无色	淡粉色	红色

依据图2可判断：A点加入的 $M g {(O H)}_{2}$ 的物质的量大于C点加入的硫酸的物质的量，判据是。

(5)、0～300s时，实验②中溶液先变红，后。

(6)、

M g {(O H)}_{2}

常被用于水质改良剂，能够使水体pH约为9，进而抑制细菌的生长。25℃时水体中

c (M g^{2 +})

约为

m o l \cdot L^{- 1}

。

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28. 根据题中所给的信息，回答下列问题：

(1)、目前，汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管内装一个催化转化装置，使NO与CO在催化剂的作用下发生反应，生成N₂和CO_2.请写出该反应的化学方程式，其中还原剂是，被还原的物质是。

(2)、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。
①Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应的离子方程式为。
②该小组的同学关于上图的下列说法中，错误的是。
A．a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和。
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子。
C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质。
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是存在Ba(OH)=Ba²⁺+2OH^-。

(3)、高铁酸盐是常用的水处理剂。干法制备高铁酸钠(Na₂FeO₄)可利用Na₂O₂与FeSO₄反应，产物还有硫酸钠、氧气和氧化钠，且反应时消耗的Na₂O₂与生成的O₂的物质的量之比为4∶1。
①写出制备高铁酸钠反应的化学方程式。
②若生成1.12LO₂(标准状况)，则转移电子的数目为。

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29. 请完成下列问题：

(1)、下列物质中属于氧化物的是(填序号，下同)；属于电解质的是。
①Al ②O₂ ③H₂SO₄ ④KOH ⑤H₂O ⑥乙醇

(2)、请写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：。

(3)、向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随加入稀硫酸溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是____

A、XY段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 B、当加入硫酸的体积为a时，溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C、当加入硫酸的体积为a时，H₂SO₄和Ba(OH)₂恰好完全中和 D、YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离，使溶液中的离子浓度增大

(4)、氯元素的价类图如图所示，其中a- f 表示对应的含氯元素的物质。
①请写出a的浓溶液和二氧化锰反应制取b的化学方程式：。
②曾有报道，因混合使用洁厕灵(主要成分是a的水溶液)与84消毒液(主要成分f是钠盐)而发生Cl₂中毒事件，请用离子方程式说明两者不能混合使用的原因：。
③下列说法正确的是。
A．相同温度相同浓度的a溶液比d溶液酸性弱
B．b、c均可用于自来水的杀菌消毒
C．f露置于空气中一段时间后可能会转化为d
D．a的浓溶液与e反应生成3mol b时，转移电子的物质的量为6mol

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30. 现有下列物质：①氯化氢 ②二氧化碳 ③熔融硫酸钡 ④铁丝 ⑤氢氧化钡固体 ⑥蔗糖 ⑦氯化钾溶液 ⑧氢氧化钠溶液 ⑨酒精 ⑩氨气

(1)、能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质但其水溶液能导电的是。

(2)、将①通入⑧中发生反应的离子方程式为。

(3)、将少量的②通入⑤的水溶液中发生反应的离子方程式为。

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31. 现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH溶液

(1)、以上物质中能导电的是。

(2)、以上物质中属于电解质的是。

(3)、以上属于非电解质的是。

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32.

(1)、有以下物质：①CO₂；②熔融KOH；③生铁；④稀硫酸；⑤铜；⑥Na₂O₂；⑦苏打；⑧CaO；⑨无水乙醇；⑩CO。上述物质中属于碱性氧化物的是(填序号，下同)，属于电解质的是，上述条件下能导电的是。

(2)、已知① $^{234} U$ 、 $^{235} U$ 、 $^{238} U$ ；② $^{16} O_{2}$ 、 $^{17} O_{3}$ 、 $^{18} O_{4}$ ；③ $^{12} C^{16} O$ 、 $^{13} C^{16} O$ 、 $^{14} C^{16} O$ ，其中互为同位素的一组是(填序号，下同)，互为同素异形体的一组是。

(3)、已知氢有3种核素： $^{1} H$ 、 $^{2} H$ 、 $^{3} H$ ，氯有3种核素： $^{35} Cl$ 、 $^{36} Cl$ 、 $^{37} Cl$ ，上述核素能形成种不同的氯化氢分子，其对应的相对分子质量有种。

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33. 电转甲烷储能技术是通过电解反应将水分解成氧气和氢气，然后将氢气和CO₂反应合成甲烷，以化学能形式存储和输运电能的储能技术(如下图所示)。

(1)、水是一种极弱的电解质，电解水制氢环节可以加入增强水的导电性。

(2)、0.1Mpa，n(H₂)：n(CO₂)=4时，CO₂加氢甲烷化各产物平衡含量随温度的变化见下图，主要副反应为：CO₂(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g)∆H=+41.2kJ/mol
从上图可知，CO₂加氢甲烷化反应：4H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)∆H<0，请从平衡常数角度解释CO₂加氢甲烷化反应是放热反应的原因。

(3)、甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂ ，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，如下图所示。回答下列问题。
①甲烷燃料电池工作时，其负极的电极反应式为。
②闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是，电解NaCl溶液的总反应方程式为。
③若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，同时同流速且完全反应，则理论上最多能产生氯气的体积为L(标准状况)。

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34. 某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴滴加稀H₂SO₄ ，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如下图所示)。

(1)、I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

写出Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄反应的离子方程式

(2)、实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡。

(3)、下列说法正确的是(填“序号”)
a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质

b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

c.a时刻Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄恰好中和

d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电

(4)、II.配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液。
计算：需要18mol/LH₂SO₄溶液mL(计算结果精确到小数点后一位)。

(5)、配制过程中，不需要使用的仪器有(填“序号”)。
①量筒 ②托盘天平 ③烧瓶 ④250mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管

(6)、配制过程中的正确操作顺序是：b、d、、e(填“字母”)。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。

b.用量筒量取所需体积的18mol/LH₂SO₄溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。

c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

f.将稀释后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。

g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。

(7)、下列操作将导致所配制的H₂SO₄溶液浓度偏大的是(填“字母”)。
a.移液过程有H₂SO₄溶液溅出瓶外 b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

c.定容时俯视容量瓶刻度线 d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

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35. 分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。
今有七种物质： ①铝线 ②熔化的KNO₃ ③氯气 ④NaCl晶体 ⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇，其中能导电的物质是，属于电解质的是，属于非电解质的是。

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36. 现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl₃固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。

(1)、上述物质中属于电解质的物质序号为。

(2)、有两种物质发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，这两种物质的序号是。

(3)、加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为。

(4)、能导电的物质序号为。

(5)、④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是（用化学式表示）。

(6)、实验室用⑤制备胶体的化学方程式为。

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	A	B	C	D
试剂a	NaOH	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	H₂SO₃
试剂b	CH₃COOH	Ca(HCO₃)₂	H₂SO₄	H₂S