高考二轮复习知识点：离子反应发生的条件

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 根据酸碱质子理论，给出质子 $(H^{+})$ 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： $N_{2} H_{5}^{+} + N H_{3} = N H_{4}^{+} + N_{2} H_{4}$ ， $N_{2} H_{4} + C H_{3} C O O H = N_{2} H_{5}^{+} + C H_{3} C O O^{-}$ ，下列酸性强弱顺序正确的是（）

A、 $N_{2} H_{5}^{+} > N_{2} H_{4} > N H_{4}^{+}$ B、 $N_{2} H_{5}^{+} > C H_{3} C O O H > N H_{4}^{+}$ C、 $N H_{3} > N_{2} H_{4} > C H_{3} C O O^{-}$ D、 $C H_{3} C O O H > N_{2} H_{5}^{+} > N H_{4}^{+}$

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2. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）

气体
液体
固体粉末
A
$C O_{2}$
饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
$C a C O_{3}$
B
$C l_{2}$
$F e C l_{2}$ 溶液
Fe
C
$H C l$
$C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液
$C u$
D
$N H_{3}$
$H_{2} O$
$A g C l$

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列化合物中，能与Na₂CO₃溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（）

A、MgCl₂ B、Ca(NO)₃ C、FeSO₄ D、AlCl₃

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4. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO₃²⁻+CaSO₄ $\overset{}{⇌}$ CaCO₃+SO₄²⁻ B、酸化NaIO₃和NaI的混合溶液：I⁻ +IO₃⁻+6H⁺=I₂+3H₂O C、KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO⁻+2Fe(OH)₃=2FeO₄²⁻+3Cl⁻+4H⁺+H₂O D、电解饱和食盐水：2Cl⁻+2H⁺ $\underline{\underline{通电}}$ Cl₂↑+ H₂↑

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5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、0. 1 mol·L⁻¹KI 溶液：Na⁺、K⁺、ClO⁻、OH⁻ B、0. 1 mol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ C、0. 1 mol·L⁻¹HCl 溶液：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO⁻、NO₃⁻ D、0. 1 mol·L⁻¹NaOH溶液：Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻

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6. 侯德榜先生于1943年创立了“侯氏制碱法”。该工艺中一般不涉及的离子反应是（）

A、 $N a^{+} + H C O_{3}^{-} \to N a H C O_{3} ↓$ B、 $N H_{3} + H C O_{3}^{-} \overset{}{\to} N H_{4}^{+} + C O_{3}^{2 -}$ C、 $N H_{3} + H_{2} O + C O_{2} \to H C O_{3}^{-} + N H_{4}^{+}$ D、 $N H_{4}^{+} + O H^{-} \to_{}^{\begin{array}{l} Δ \end{array}} N H_{3} ↑ + H_{2} O$

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7. +5价V在不同pH下微粒的化学式不同，其微粒与pH关系如表所示。
含钒元素的不同微粒
VO $_{2}^{+}$
VO $_{3}^{-}$
V₂O $_{7}^{4 -}$
VO $_{4}^{3 -}$
pH
4～6
6～8
8～10
10～12
另外，V价态不同在溶液中颜色不同，如V²⁺(紫色)、V³⁺(绿色)、VO²⁺(蓝色)、VO $_{2}^{+}$ (黄色)、VO $_{4}^{3 -}$ (无色)、V₅O $_{14}^{3 -}$ (红棕色)等。下列说法正确的是（）

A、VO $_{3}^{-}$ 转化为V₂O $_{7}^{4 -}$ 的离子反应为2VO $_{3}^{-}$ +H₂O=V₂O $_{7}^{4 -}$ +2H⁺ B、含VO $_{2}^{+}$ 的溶液中滴加氨水有NH₄VO₃沉淀产生，该过程V元素被还原 C、酸性VO $_{2}^{+}$ 滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子反应为5VO $_{2}^{+}$ +8OH^-=V₅O $_{14}^{3 -}$ +4H₂O D、紫色VSO₄溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色出现绿色→蓝色→黄色，两个过程均失去1mol电子

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8. 下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是（）

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液可能大量存在： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、用NaOH溶液吸收过量CO₂： ${CO}_{2} + {OH}^{-} = {HCO}_{3}^{-}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{-}^{1}$ 氯化亚铁溶液：Na⁺、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2}^{-}$ 、MnO $_{4}^{-}$ D、氢氧化铁和碘化氢溶液反应： $Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$

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9. 常温下，用一定浓度的盐酸滴定某浓度的氨水。滴定终点附近溶液的pH和导电能力的变化如图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（）

A、a点对应的溶液中： $c ({Cl}^{-}) =c ({NH}_{4}^{+})$ B、a→b过程中， $n ({NH}_{4}^{+})$ 不断增大 C、c→d溶液导电性增强的主要原因是 $c (H^{+})$ 和 $c ({Cl}^{-})$ 增大 D、根据溶液pH和导电能力的变化可判断： $V_{2} {<V}_{3}$

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10. 某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是（）

A、根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al³⁺ B、由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe³⁺ C、沉淀甲中可能含有Al(OH)₃ D、该废液中一定含有NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺至少存在一种

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11. 下列各组反应中不属于离子反应的是（）

A、NaCl与AgNO₃反应 B、FeCl₃与Cu反应 C、Na₂O与H₂O反应 D、在氧气中点燃氢气

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12. 不能用离子方程式Ca²⁺+CO₃²^－ →CaCO₃↓表示的反应是（）

A、澄清石灰水和碳酸 B、澄清石灰水和碳酸钠溶液 C、硝酸钙溶液和碳酸铵溶液 D、氯化钙溶液和碳酸钾溶液

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13. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，当SO₄²^－全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（）

A、Al³⁺ B、AlO₂^－ C、Al(OH)₃ D、Al(OH)₃、AlO₂^－

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14. 在pH=13的某溶液中存在大量的Na⁺、ClO^-、NO₃^- ，该溶液还可能大量存在的离子是（）

A、NH₄⁺ B、HCO₃^- C、SO₄^2- D、Al³⁺

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15. 某无色溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Fe³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等例子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是（）

A、Fe³⁺、SO₃^2-、I^- B、Mg²⁺、CO₃^2-、I^- C、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₃^2- D、Na⁺、Br^-、CO₃^2-

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16. 下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe³⁺、I^-、Cl^-	NaOH溶液	Fe³⁺ + 3OH^- =Fe(OH)₃↓
B	K⁺、ClO^-、SO₄^2-	盐酸	H⁺+ClO^- =HClO
C	K⁺、OH^-、Cl^-	过量SO₂	SO₂+ OH^-=HSO₃^-
D	H⁺、Fe²⁺、 SO₄^2-	Ba(NO₃)₂溶液	SO₄^2-+ Ba²⁺ =BaSO₄↓

A、A B、B C、C D、D

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17. 解释下列事实的方程式正确的是（）

A、纯碱溶液显碱性：CO₃^2-+2H₂O $\overset{}{⇌}$ H₂CO₃+2OH^- B、用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO₂↑+H₂O C、向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO₂的排放：CaCO₃+O₂+SO₂= CO₂+CaSO₄ D、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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18. 常温下，向100mL0.1mol/LNH₄Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH₄⁺和NH₃·H₂O的变化趋势如图所示(不考虑NH₃的逸出)。下列说法正确的是（）

A、M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B、在M点时，n(H⁺)-n(OH^-)=(0.005-a)mol C、随着NaOH溶液的滴加， $\frac{c (H^{+})}{c (N H_{4}^{+})}$ 不断增大 D、当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH₃·H₂O)>c(Na⁺)>c(OH^-)

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19. 下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H⁺ + CO₃^2-→ H₂O+CO₂↑表示的是（）

A、碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B、碳酸钡和稀硝酸反应 C、碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸 D、在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液

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20. 某溶液含有①NO₃^-、②HCO₃^-、③SO₃^2-、④CO₃^2-、⑤SO₄^2-等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（）

A、① B、①⑤ C、①④⑤ D、①③④⑤

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21. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）

A、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^- B、K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^- C、Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₃^2- D、NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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22. 已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ。在含有少量I^－的溶液中，H₂O₂分解机理为：
H₂O₂ + I^－ = H₂O + IO^－慢
H₂O₂ + IO^－= H₂O + O₂ + I^－    快
下列说法正确的是（   ）

A、IO^－是该反应的催化剂    B、反应的速率与I^－浓度有关 C、ν(H₂O₂) =ν(H₂O) =ν(O₂)    D、反应活化能等于98kJ/mol

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23. 下列有关水处理的离子方程式错误的是（）

A、沉淀法：加入Na₂S处理含Hg²⁺废水，Hg²⁺+ S^2- =HgS B、中和法：加入生石灰处理酸性废水，H⁺+ OH^-=H₂O C、氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH₄⁺+3HClO =N₂↑+3H₂O+5 H⁺+ 3Cl^- D、混凝法：加入明矾[K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al³⁺+3H₂O =Al(OH)₃+3H⁺

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24. Cl₂是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO₃溶液吸收
下列解释事实的方程式错误的是（）

A、电解饱和食盐水制取Cl₂：2Cl^－+2H₂O $\underline{\underline{电解}}$ 2OH^－+ H₂↑+Cl₂↑ B、氯气用于自来水消毒：Cl₂+ H₂O 2H⁺+ Cl^－+ ClO^－ C、浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH₃ + 3Cl₂ = 6 NH₄Cl + N₂ D、氯气“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用：HSO₃^－+ Cl₂+ H₂O = SO₄²^－+ 3H⁺+ 2Cl^－

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25. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、Na₂CO₃溶液中滴入少量盐酸：CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O B、铁粉与稀 H₂SO₄反应：2Fe+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂↑ C、Cu(OH)₂与稀 H₂SO₄反应：OH^-+H⁺→ H₂O D、氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl₂＋2OH^‾→ClO^‾＋Cl^‾＋H₂O

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26. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO₂^-+ H⁺+H₂O=Al(OH)₃ ↓ B、将少量SO₂ 通入次氯酸钠溶液：ClO^-+SO₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+SO₄^2- C、向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+ NO↑+2H₂O D、向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S^2-+2Al³⁺=Al₂S₃↓

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27. A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R，它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。
下列说法正确的是（）

A、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B、化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸 C、反应④的离子方程式为：2R+2OH^-+2H₂O=2RO₂^-+3H₂↑ D、化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应

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二、非选择题

28. 某工厂废水中含有Zn²⁺、Cd²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，可以通过“降温结晶一化学沉淀一溶剂萃取”的方法对金属离子分别进行分离和回收，图1展示了实验开发的金属回收工艺。

回答下列问题：

(1)、取200mL废水置于烧杯中，水浴加热至60℃，搅拌的同时按照化学计量数之比加入硫酸铵固体，待其完全溶解后，在低温时搅拌析出铵明矾晶体，其化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，发生反应的化学方程式为。

(2)、降温结晶除掉了废水中大部分铝元素，还需将剩余铝、铁元素去除，故降温结晶、过滤后，向滤液中加入X溶液，将废水中的Fe²⁺完全氧化为Fe³⁺ ，再调节pH为4.9.根据题意可推知X的电子式为；滤渣1的主要成分是（填化学式）。

(3)、工业上常采用有机磷酸类萃取剂P₂O₄来回收硫酸锌。如果没有设计萃取这一步骤，将会产生的影响是；滤渣2的主要成分是（填化学式）；已知Al(OH)₃在强碱溶液中生成Al(OH)₄]^- ，且滤渣2性质类似Al(OH)₃ ，请写出滤渣2与强碱溶液反应的离子方程式。

(4)、为提高资源利用率，水相经过滤得到的废液可在实验工艺流程中步骤循环使用。

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29. 我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：

成分	Si	Fe	Cu	Mn	Mg	Zn	Ti	Li	Al
含量	0.08	0.1	2.9～3.5	0.5	0.25～0.8	0.25	0.1	0.8～1.1	Bal

为了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层，再进行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息，回答下列问题：

(1)、铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是。

(2)、铝元素原子核外有种不同运动状态的电子，最外层电子排布式为。

(3)、碱腐蚀工艺采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下处理0.5～2min时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式(写一个即可)。

(4)、镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属，请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱

(5)、向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：；写出其现象中的一个离子方程式。

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30. 醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr∙H₂O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬(溶液呈绿色)还原为二价铬(溶液呈亮蓝色)；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下，请回答以下问题：

(1)、实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a的名称是。

(2)、将过量的锌和氧化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好，打开K₁、K₂ ，关闭K₃。此时观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为；过量锌的作用是。

(3)、打开K₃ ，关闭K₁、K₂ ，观察到现象为、d中出现砖红色沉淀，为得到纯净的砖红色晶体，需采取的操作是、、洗涤、干燥。

(4)、装置d可能存在的缺点为。

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31. 醋酸亚铬，通常以二水盐[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O的形式存在，是深红色晶体，潮湿时易被氧化。不溶于冷水，微溶于乙醇。醋酸亚铬的一种实验室制备装置和实验步骤如下：
易被氧化。不W 于冷水，微游于乙M。
①连接装置，检查装置气密性，加入药品
②………………………….，A中反应液变浅蓝色后，停止滴入盐酸，向C中通入N₂
③打开a，关闭b，保持通入N₂ ，再次滴入盐酸
④待C中有大量红色晶体析出，停止滴入盐酸
⑤取C中物质，抽滤，依次用水、乙醇洗涤沉淀，干燥，称重
回答下列问题：

(1)、装置A的名称为，导管c的作用是。

(2)、补充步骤②中的实验操作。

(3)、步骤②中Zn与K₂Cr₂O₇反应的离子方程式为。

(4)、步骤③中出现的现象是，保持通入N₂的目的是。

(5)、洗涤时依次用水、乙醇，目的依次为。

(6)、铬离子会污染水，常温下处理上述实验中多余Cr²⁺时，可向溶液中通入足量的（填物质名称或化学式）再加入碱调节pH为6，此时溶液中残留的Cr³⁺浓度为mol/L。已知：K_sp[Cr(OH)₃] =6.3×10^-31

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32. 碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：
I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I₂ 和195g30% KOH溶液，搅拌(已知：I₂与KOH反应产物之一是KIO₃)；
II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S；
III.反应结束后，向装置C中加入稀H₂SO₄酸化，水浴加热；
IV.冷却，过滤得KI粗溶液。

(1)、检查装置A气密性的方法是，步骤I控制KOH溶液过量的目的是。

(2)、装置B的作用是，装置D中盛放的溶液是。

(3)、写出装置C中H₂S和KIO₃反应的离子方程式：。

(4)、步骤III中水浴加热的目的是除去 (填化学式)。

(5)、由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO₄^2-)制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的 (填化学式，下同)，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体。在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中含有。

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33. 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。
Ⅰ．以氯酸钠（NaClO₃）为原料制备NaClO₂粗品的工艺流程如下图所示：
已知：
i.纯ClO₂易分解爆炸，空气中ClO₂的体积分数在10%以下比较安全；
ii.NaClO₂在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
iii.NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO₂∙3H₂O，等于或高于38℃时析出NaClO₂晶体，高于60℃时分解成NaClO₃和NaCl。

(1)、试剂A应选择。（填字母）
a．SO₂
b.浓硝酸
c.KMnO₄

(2)、反应②的离子方程式为。

(3)、已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是。

(4)、下列关于上述流程的说法中，合理的是。（填字母）
a．反应①进行过程中应持续鼓入空气

b.反应①后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl

c.反应②中NaOH溶液应过量

d.冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO₂

(5)、Ⅱ．采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子
SO₄²⁻
SO₃²⁻
NO₃⁻
NO₂⁻
Cl⁻
c /（mol/L）
8.35×10⁻⁴
6.87×10⁻⁶
1.5×10⁻⁴
1.2×10⁻⁵
3.4×10⁻³

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。
②由实验结果可知，脱硫反应速率（填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是。（答出两条即可）

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34. 某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：

实验序号	实验操作	实验现象
I	将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO₃溶液中	铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色
II	取少量实验I中上层清液，滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液	有蓝色沉淀生成

(1)、根据上述实验现象，甲同学认为有Fe²⁺生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是。

(2)、乙同学认为实验中可能生成Fe³⁺ ，设计并完成如下实验

实验序号	实验操作	实验现象
III	取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡	产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加

查阅资料：Ag⁺与SCN^－生成白色沉淀AgSCN

乙同学判断有Fe³⁺ ，理由是。

(3)、乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验

实验序号	实验操作	实验现象
IV	取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸	有白色沉淀生成
V	取1mL Fe(NO₃)₃溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO₃溶液	溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO₃后溶液红色褪去，产生白色沉淀．

① 实验IV的目的是；

② 用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因。

(4)、丙认为溶液中Fe³⁺是Fe²⁺被Ag⁺氧化所致。按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红

①其中X溶液是；

②由实验得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是；

③ 丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由。

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35. 钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

(1)、途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为。

(2)、途径II氧化时还有Na₂SO₄生成，则反应的离子方程式为。

(3)、已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0.40 mol/L，c(CO3^2-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO3^2-。当BaMoO₄开始沉淀时，CO3^2-的去除率是[已知K_sp(BaCO₃)=1×10^-9、K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8 ，忽略溶液的体积变化]。

(4)、分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是。

(5)、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：
①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是。
②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L^-1 ，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓度为(计算结果保留3位有效数字)。

(6)、二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li⁺的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂ $⇌_{充电}^{放电}$ Li_x(MoS₂)n。则电池放电时正极的电极反应是：。

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	气体	液体	固体粉末
A	$C O_{2}$	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液	$C a C O_{3}$
B	$C l_{2}$	$F e C l_{2}$ 溶液	Fe
C	$H C l$	$C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液	$C u$
D	$N H_{3}$	$H_{2} O$	$A g C l$

含钒元素的不同微粒	VO $_{2}^{+}$	VO $_{3}^{-}$	V₂O $_{7}^{4 -}$	VO $_{4}^{3 -}$
pH	4～6	6～8	8～10	10～12

包装	钢瓶
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO₃溶液吸收

离子	SO₄²⁻	SO₃²⁻	NO₃⁻	NO₂⁻	Cl⁻
c /（mol/L）	8.35×10⁻⁴	6.87×10⁻⁶	1.5×10⁻⁴	1.2×10⁻⁵	3.4×10⁻³