高考二轮复习知识点：电解质在水溶液中的电离1

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

进入出卷网下载

一、选择题

1. 一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L^-1KOH溶液吸收CO₂ ，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c( $H C O_{3}^{-}$ )+c( $C O_{3}^{2 -}$ )。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。下列说法正确的是（）

A、KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $H C O_{3}^{-}$ ) B、KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+c( $H C O_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃) C、KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $C O_{3}^{2 -}$ ) D、如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

查看试题解析
2. 甘氨酸 $(N H_{2} C H_{2} C O O H)$ 是人体必需氨基酸之一、在 $25 ℃$ 时， $N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H$ 、 $N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-}$ 和 $N H_{2} C H_{2} C O O^{-}$ 的分布分数【如 $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ 】与溶液 $p H$ 关系如图。下列说法错误的是（）

A、甘氨酸具有两性 B、曲线c代表 $N H_{2} C H_{2} C O O^{-}$ C、 $N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-} + H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H + O H^{-}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 11.65}$ D、 $c^{2} (N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-}) < c (N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H) \cdot c (N H_{2} C H_{2} C O O^{-})$

查看试题解析
3. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法正确的的是（）

A、图中甲、丁线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B、当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO $_{3}^{-}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O C、根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均满足：c(H₂CO₃)-c(CO $_{3}^{2 -}$ )=c(OH^-)-c(H⁺)

查看试题解析
4. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A、在 $0 .1mol \cdot L^{-1} H_{3} {PO}_{4}$ 溶液中 ${c(H}_{3} {PO}_{4} {)>c(H}_{2} {PO}_{4}^{-} {)>c(HPO}_{4}^{2-} {)>c(PO}_{4}^{3-})$ B、在 $0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中 ${c(Na}^{+} {)+c(H}^{+} {)=c(OH}^{-} {)+c(HC}_{2} O_{4}^{-} {)+c(C}_{2} O_{4}^{2-})$ C、在 $0 .1mol \cdot L^{-1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中 ${c(H}_{2} {CO}_{3} {)+c(HCO}_{3}^{-})=0 .1mol \cdot L^{-1}$ D、氨水和NH₄Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 ${c(Cl}^{-} {)>c(NH}_{4}^{+} {)>c(OH}^{-} {)>c(H}^{+})$

查看试题解析
5. 25℃时，下列说法正确的是（）

A、NaHA溶液呈酸性，可以推测H₂A为强酸 B、可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C、0.010 mol·L^-¹、0.10mol·L^-¹的醋酸溶液的电离度分别为α₁、α₂ ，则α₁＜α₂ D、100 mL pH=10.00的Na₂CO₃溶液中水电离出H⁺的物质的量为1.0×10^-⁵mol

查看试题解析
6. 实验小组用双指示剂法准确测定 $N a O H$ 样品(杂质为 $N a_{2} C O_{3}$ )的纯度。步骤如下：
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为 $N a C l$ 和 $N a H C O_{3}$ )，消耗盐酸体积为 $V_{1} m L$ ；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为 $V_{2} m L$ 。
下列说法正确的是（）

A、①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水 B、②中溶液恰好褪色时： $c (N a^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (C l^{-})$ C、 $N a O H$ 样品纯度为 $\frac{4 c (V_{1} - V_{2}) \times 40}{1000 m} \times 100 %$ D、配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高

查看试题解析
7. 联氨( $N_{2} H_{4}$ )溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃时， $K_{b 1} (N_{2} H_{4}) = 8.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{b 2} (N_{2} H_{4}) = 8.9 \times 1 0^{- 16}$ 。下列说法不正确的是（）

A、 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N_{2} H_{5} C l$ 溶液呈酸性 B、 $N_{2} H_{4}$ 的第二步电离方程式为 $N_{2} H_{5}^{+} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{6}^{2 +} + O H^{-}$ C、 $N_{2} H_{4}$ 与稀 $H_{2} S O_{4}$ 中和生成的酸式盐的化学式为 $N_{2} H_{5} H S O_{4}$ D、 $N_{2} H_{4}$ 的稀溶液中存在 $c (O H^{-}) = c (N_{2} H_{5}^{+}) + 2 c (N_{2} H_{6}^{2 +}) + c (H^{+})$

查看试题解析
8. 室温下，某实验小组借助传感器完成了下列两个实验。
实验一：测得0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液升温过程中溶液pH变化如图1所示。

实验二：向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中加入少量CaCl₂溶液(溶液体积变化，温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。

下列说法不正确的是（）

A、图1中25~45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO $_{3}^{-}$ 及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO $_{3}^{-}$ 水解平衡正移对pH的影响 B、图1中45~60℃过程，溶液pH逐渐增大，原因是升高温度使NaHCO₃的水解平衡正向移动 C、图2中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点 D、图2中b点对应的溶液中存在：2c(Ca²⁺)+c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(OH^-)+c(Cl^-)

查看试题解析
9. T℃时，CdCO₃和Cd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd²⁺为Cd²⁺浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是（）

A、曲线I是CdCO₃的沉淀溶解平衡曲线 B、加热可使溶液由X点变到Z点 C、Y点对应的Cd(OH)₂溶液是过饱和溶液 D、T℃，在CdCO₃(s)+2OH^-(aq)⇌Cd(OH)₂(s)+ $C O_{3}^{2 -}$ (aq)平衡体系中，平衡常数K=10²

查看试题解析
10. $N a_{2} C O_{3} — N a H C O_{3}$ 缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内， $25 ° C$ 时， $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 4 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 5 \times 1 0^{- 11}$ ，下列说法不正确的是（）

A、 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液pH约为12 B、 $p H = 8$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液中，水电离产生的 $c (O H^{-}) = 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液中存在 $c (H C O_{3}^{-}) > c (H_{2} C O_{3}) > c (C O_{3}^{2 -})$ D、 $p H = 10$ 的该缓冲溶液中存在： $c (N a^{+}) = c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3})$

查看试题解析
11. 下列说法正确的是（）

A、0.1mol·L^-1盐酸与氨水混合，所得溶液呈中性，则氨水浓度一定大于0.1mol·L^-1 B、20mL0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液中加入20mL某NaOH溶液，溶液碱性一定增强 C、将0.1mol·L^-1'醋酸钠溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度一定都减小 D、pH=a(a>0)的某酸HA溶液加水稀释至原体积的10^b倍，则所得溶液的pH一定不大于(a+b)

查看试题解析
12. 在H₂C₂O₄溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘H₂C₂O₄、HC₂O $4_{-}$ 和C₂O $4_{2 -}$ 物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知δ(X)= $\frac{c (X)}{c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})}$ ]。下列说法不正确的是（）

A、D点c(C₂O $4_{2 -}$ )=c(H₂C₂O₄)，pH=2.7 B、A点与B点纵坐标相同，δ(X)均为50% C、向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(C₂O $4_{2 -}$ )+c(OH^-) D、0.1mol·L^-1NaHC₂O₄(aq)中：c(HC₂O $4_{-}$ )>c(C₂O $4_{2 -}$ )>(H₂C₂O₄)

查看试题解析
13. 在25℃下， $C H_{3} C O O H$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的 $p H$ 随浓度变化如下表所示：
实验序号
①
②
③
④
⑤
$c / m o l \cdot L^{- 1}$
0.075
0.15
0.3
0.6
1.2
$p H (C H_{3} C O O H)$
2.93
2.79
2.64
2.49
$a$
$p H (C H_{3} C O O N a)$
7.5
8.3
8.6
8.7
$b$
下列说法错误的是（）

A、实验①中， $C H_{3} C O O N a$ 溶液由水电离产生的 $c (H^{+})$ 是 $C H_{3} C O O H$ 的 $1 0^{4.57}$ 倍 B、实验②→③中， $C H_{3} C O O H$ 浓度变化2倍， $p H$ 变化小于 $l g 2$ ，说明 $C H_{3} C O O H$ 为弱酸 C、实验④中， $C H_{3} C O O N a$ 溶液中离子总数大于 $C H_{3} C O O H$ 溶液 D、实验⑤中，若将等体积的两溶液混合，已知： $C H_{3} C O O H$ 的 $K a = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ，则有： $c (C H_{3} C O O^{-}) >$ $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O H) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

查看试题解析
14. 常温下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO₂气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO₂的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法正确的是（）

A、常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10^-7 B、a点溶液中存在 $4 c (C l^{-}) = c (H C l O) + c (C l O^{-})$ C、b点溶液中存在 $c (N a^{+}) > c (S O_{4}^{2 -}) > c (C l^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、c点溶液中 $c (H^{+}) = 1.5 m o l / L$

查看试题解析
15. 由于血液中存在如下平衡过程： ${CO}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (aq)$ 、 ${CO}_{2} {(aq)+H}_{2} O(l) ⇌ H_{2} {CO}_{3} (aq)$ 、 $H_{2} {CO}_{3} (aq) ⇌ H^{+} {(aq)+HCO}_{3}^{-} (aq)$ ，使血液的pH维持在7.35～7.45.如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射 ${NH}_{4} Cl$ 或 ${NaHCO}_{3}$ 进行治疗。下列叙述正确的是（）

A、血液中 ${CO}_{2}$ 浓度过高会导致酸中毒，使血液中 $\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c (H_{2} {CO}_{3})}$ 的值增大 B、治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中 ${CO}_{2}$ 浓度 C、急性酸中毒时，救治方式是静脉注射 ${NH}_{4} Cl$ 溶液 D、酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解

查看试题解析
16. 下列物质溶于水后，溶液中仅含一种分子的是（）

A、 $C_{6} H_{12} O_{6}$ B、 ${KNO}_{3}$ C、 ${NaHCO}_{3}$ D、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$

查看试题解析
17. 室温下H₂SO₄是二元强酸，其稀溶液中，第一步解离是完全的，第二步解离程度较低，HSO $_{4}^{-}$ $⇌$ H^＋＋SO $_{4}^{2-}$ (K₂=1.0×10^-2)。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、56 g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4 L H₂ B、1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液中，含H^＋的数目为0.2 N_A C、室温下，NaHSO₄溶液显碱性 D、稀硫酸溶液中存在关系：c(HSO $_{4}^{-}$ )＋c(OH^-)＋2c(SO $_{4}^{2-}$ )=c(H^＋)

查看试题解析
18. 下列说法错误的是（）

A、升高HCl稀溶液温度，溶液中c(H⁺)不变 B、常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-) C、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃固体，溶液中氯离子浓度和溴离子浓度比不变 D、25℃时，将0.1mol·L^-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0

查看试题解析
19. 常温下，向amL浓度均为0.1mol·L^-1的NaOH和一水合二甲胺[(CH₃)₂NH·H₂O]的混合溶液中逐滴加入bmL0.1mol·L^-1盐酸(已知一水合二甲胺在水中电离与一水合氨相似，常温下K_b[(CH₃)₂NH·H₂O]=2.0×10^-5)。下列说法错误的是（）

A、b=0的溶液中有c(Na⁺)+c[(CH₃)₂NH $_{2}^{+}$ ]=c(OH^-)-c(H⁺) B、b=a所得溶液的pH值无法计算 C、b=1.5a所得溶液中有c[(CH₃)₂NH $_{2}^{+}$ ]＞c[(CH₃)₂NH·H₂O] D、b=2a时水的电离程度最大

查看试题解析
20. 下列有关电解质溶液的叙述错误的是（）

A、25℃时，将0.1mol·L^-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0，所得溶液c(OH^-)=l×10^-10mol·L^-1 B、25℃时，将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，则a+b=13 C、25℃时，pH=11的氨水和pH=11的Na₂CO₃溶液中，由水电离产生的c(OH^-)均为1×10^-11mol·L^-1 D、温度一定时，CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中， $\frac{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}{{c(CH}_{3} COOH) \cdot {c(OH}^{-})}$ = $\frac{K_{a}}{K_{w}}$

查看试题解析

21. 下列实验操作、现象和得出的结论全部正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加稀HNO₃ ，再加入过量的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$
B	25℃时分别测定等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和NaHC₂O₄溶液的pH值	NaHCO₃溶液的pH更大	酸性：H₂CO₃<H₂C₂O₄
C	其他条件不变，将H₂(g) + I₂(g) $⇌$ 2HI(g)的平衡体系的容器体积增大为原来的10倍	气体颜色变浅	减小压强，平衡正向移动
D	将氯气和甲烷在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液	紫色石蕊试液变红	甲烷的氯代产物具有酸性

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

22. 饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是（）

A、a离子为Na⁺ ， b离子为Cl^- B、此过程中溶解速率大于结晶速率 C、再加入NaCl固体，溶质微粒浓度不变 D、此过程可以说明NaCl的电离：NaCl⇌Na⁺+Cl^-

查看试题解析

23. 古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（）

选项	传统文化	化学角度解读
A	$《$ 本草经集注 $》$ 记载“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起 $\dots$ 云是真硝石也	利用物理方法可以检验钠盐和钾盐
B	“司南之杓 $($ 勺 $)$ ,投之于地,其柢 $($ 勺柄 $)$ 指南”	司南中“杓”的材质为Fe₃O₄
C	$《$ 本草图经 $》$ 在绿矾项记载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤 $\dots \dots$ ”	因为绿矾能电离出H⁺,所以“味酸”
D	兰陵美酒郁金香,玉碗盛来琥珀光	“香”主要因为美酒含有酯类物质

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

二、多选题

24. 25℃时，0.100mol/L二元弱酸 $H_{2} A$ (或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数 $τ$ ( $τ = \frac{n (N a O H)}{n (H_{2} A)}$ 或 $\frac{n (H C l)}{n (盐)}$ )的关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A、曲线①表示盐酸滴定 $N a_{2} A$ 溶液 B、25℃时， $K_{a 2} (H_{2} A) = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ C、溶液中：a点 $\frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A)}$ 比b点 $\frac{c (H_{2} A)}{c (H A^{-})}$ 大 D、c点溶液中： $c (N a^{+}) > c (A^{2 -}) > c (O H^{-})$

查看试题解析
25. 用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是（）

A、HA为一元弱酸 B、b点对应的溶液中：c(A^－)＞c(Na^＋) C、根据溶液pH和导电能力的变化可判断V₂＜V₃ D、a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度依次减小

查看试题解析

三、非选择题

26. CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

(1)、I.①已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3kJ·mol^-1
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H=+2.8 kJ·mol^-1

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0 kJ·mol^-1 ，

反应CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的△H=。

②250℃时，以镍合金为催化剂，向2L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄ ，发生如下反应：CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。2min后达到平衡，测得平衡体系中H₂的体积分数为40％。此温度下该反应的平衡常数K=。

(2)、II.以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。

250～300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是。

(3)、III.已知：某酸HA K_a=4.0×10^–7(298K)。25℃时，向100mL 0.1mol·L⁻¹HA的溶液中逐滴加0.2mol·L⁻¹NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)
。

①25℃时，0.1mol·L⁻¹HA溶液中的c(H⁺)=mol·L^-1^。

②在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

③在K点时，溶液中c(OH^-)+c(A^-)-c(H⁺)=mol·L⁻¹^。

查看试题解析
27. 某研究性学习小组为探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：

(1)、取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对该醋酸溶液的浓度进行标定。
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。解稀释过程中a、b、c点对应溶液的pH由大到小的顺序为。

②为标定稀释所得醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH标准溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的体积(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

该醋酸溶液的准确浓度为mol/L。上述标定过程中，会造成测定结果偏高的原因可能是(填字母)。

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

(2)、该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度醋酸的pH，其结果如表：

醋酸浓度(mol/L)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根据表中数据，可得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。

②从表中数据还可得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：。

查看试题解析
28. 电解质溶液与生产、生活密切相关。

(1)、Ⅰ. 在室温下，下列四种溶液：
① $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l$ 溶液  ② $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液

③ $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}$ 溶液  ④ $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{3} \cdot H_{2} O$ 和 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l$ 混合液

请根据要求回答下列问题：

溶液①显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。

(2)、在溶液④中（填离子符号）的浓度为 $0.1 m o l / L$ ； $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 和（填离子符号）的浓度之和为 $0.2 m o l / L$ 。

(3)、室温下，测得溶液②的 $p H = 7$ ，则说明 $C H_{3} C O O^{-}$ 的水解程度（填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”，下同） $N H_{4}^{+}$ 的水解程度，该溶液中 $C H_{3} C O O^{-}$ 与 $N H_{4}^{+}$ 浓度的大小关系是c（CH₃COO^-）c（NH $4_{+}$ ）

(4)、Ⅱ.医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对 $B a S O_{4}$ 穿透能力较差的特性，常用 $B a S O_{4}$ 做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用 $B a C O_{3}$ ？。

(5)、某课外活动小组为探究 $B a S O_{4}$ 的溶解度，分别将足量 $B a S O_{4}$ 放入：① $5 m L$ 水  ② $20 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液  ③ $40 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液④ $40 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中，溶解至饱和。
以上各溶液中， $c (B a^{2 +})$ 的大小顺序正确的是， $B a S O_{4}$ 的溶解度的大小顺序为（填序号）。

A．③>①>④>②  B．③>①>②>④  C．①>④>③>②  D．①>③>④>②

(6)、某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的 $p H$ 为（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。

查看试题解析
29. 对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下物质，请按要求作答。
① $A g C l$ ② $C u O$ ③熔融 $K N O_{3}$ ④盐酸 ⑤葡萄糖溶液⑥ $N H_{3}$ ⑦ $F e (O H)_{3}$ 胶体 ⑧ $N a H S O_{4}$ ⑨细铁丝 ⑩ $B a (O H)_{2}$

(1)、上述物质能导电的有（填序号，下同），属于电解质的有。

(2)、请写出②与④反应的化学方程式。

(3)、胶体是一类重要的分散系，请写出实验室制备⑦的化学方程。

(4)、向⑩的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的（填字母），当溶液恰好呈中性时 $N a H S O_{4}$ 与 $B a {(O H)}_{2}$ 的物质的量之比为。

查看试题解析
30.

(1)、现有以下物质：①Ba(OH)₂晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C₂H₅OH)，请回答下列问题(填序号)：
Ⅰ、以上物质中属于电解质的是。

Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是。

Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式。

(2)、维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺ ，这说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是。
①Fe(OH)₃胶体，②水，③蔗糖溶液，④Ca(OH)₂悬浊液

(4)、用单线桥标出下列反应中电子转移的情况：。
8NH₃+6NO₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}$ 7N₂+12H₂O

(5)、请写出最恰当的试剂除去括号中的杂质：CO₂(HCl)

查看试题解析
31. 室温下，用0.100 mol·L^－¹ NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－¹ 的盐酸和醋酸，如图所示。

(1)、表示滴定盐酸的曲线是。（填I或II）

(2)、当醋酸中滴入10 mL NaOH溶液时，溶液中含有的溶质有：；溶液中离子浓度由大到小顺序为：。

(3)、当醋酸中滴入20 mL NaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是。（填序号）
a. 加热促进水的电离和醋酸钠水解

b. 加热使溶液碱性减弱

c. 加热使溶液中c(H⁺)/c(OH^-)比值减小

查看试题解析
32. 海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

(1)、①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法错误的是（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO₃^-

b．A点，溶液中H₂CO₃和HCO₃^-浓度相同

c．当c(HCO₃^-)=c(CO₃^2-)时，c(H⁺)>c(OH^-)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是。

(2)、海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO₂和SO₂的吸收剂。
①海水中含有的OH ^-可以吸收烟道气中的CO₂同时为海水脱钙，生产CaCO₃。写出此反应的离子方程式：。

②已知：25℃时，H₂CO₃电离平衡常数K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

H₂SO₃电离平衡常数K₁=1.5×10^-2 K₂=6.0×10^-8

海水中含有的HCO₃^-可用于吸收SO₂ ，该过程的离子方程式是。

(3)、洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO₂ ，是一种处理的有效方式。
①通入O₂可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是。

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是。

查看试题解析

33.

(1)、I.实验室用

0.100 mol \cdot L^{- 1} NaOH

标准溶液滴定未知浓度的盐酸。

盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图1中的操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)

(2)、选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为。

(3)、下列操作会导致实验结果偏低的是_________。(填标号)

A、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 C、滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度 D、滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

(4)、某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	消耗 $0.100 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液的体积/mL
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

则盐酸的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。(保留三位小数)

(5)、II.一定浓度的H₂SO₄溶液中所含硫元素所有微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。

NaHSO₄在水中电离方程式为。

(6)、图中a、b、c三点，水电离的

c (H^{+})

由大到小的顺序分为。(用a、b、c表示)

(7)、pH=3时，

c ({HSO}_{4}^{-}) ： c ({SO}_{4}^{2^{-}}) =

。

查看试题解析

34. 下列溶液，c(H⁺)由小到大的排列顺序是；pH由小到大的排列顺序是。
①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH₂SO₄溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH₃COOH溶液

查看试题解析
35.

(1)、比较电离出H⁺能力的相对强弱：HCO $_{3}^{-}$ C₆H₅OH(填“＞” 、“＜”或“=”)；用一个化学方程式说明上述强弱关系。

(2)、CaC₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC₂的电子式。

(3)、根据氨水的性质，判断下图中氢键表示正确的是_________。

A、 B、

查看试题解析

实验序号	①	②	③	④	⑤
$c / m o l \cdot L^{- 1}$	0.075	0.15	0.3	0.6	1.2
$p H (C H_{3} C O O H)$	2.93	2.79	2.64	2.49	$a$
$p H (C H_{3} C O O N a)$	7.5	8.3	8.6	8.7	$b$

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

醋酸浓度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73