高考二轮复习知识点：电解质在水溶液中的电离2

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 水溶液呈酸性的是（）

A、 $NaCl$ B、 ${NaHSO}_{4}$ C、 $HCOONa$ D、 ${NaHCO}_{3}$

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2. 下列说法错误的是（）

A、 $2.0 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中 $c (H^{+}) = 2.0 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ B、将 $KCl$ 溶液从常温加热至 $80 ℃$ ，溶液的 $pH$ 变小但仍保持中性 C、常温下， $NaCN$ 溶液呈碱性，说明 $HCN$ 是弱电解质 D、常温下， $pH$ 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 $pH$ 增大

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法正确的是（）

A、每升溶液中的H⁺数目为0.02N_A B、c(H⁺)= c( H₂PO₄^- )+2c( HPO₄²^- )+3c( PO₄^3- )+ c(OH⁻) C、加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D、加入NaH₂PO₄固体，溶液酸性增强

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4. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H₂A的K_a1=1.1×10⁻³ ， K_a2=3.9×10⁻⁶）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A、混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B、Na⁺与A²⁻的导电能力之和大于HA⁻的 C、b点的混合溶液pH=7 D、c点的混合溶液中，c(Na⁺)>c(K⁺)>c(OH⁻)

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5. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 L 1 m o l / L$ 盐酸中含有 $N_{A}$ 个 $H C l$ 分子 B、已知核反应： $_{92}^{235} U +_{0}^{1} n \to_{56}^{144} B a +_{A}^{Z} M + 3_{0}^{1} n$ ，则1mol $_{A}^{Z} M$ 中含有中子数55 $N_{A}$ C、 $0.25 m o l Z n$ 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于 $0.25 N_{A}$ D、 $1 L 1 m o l / L C H_{3} C O O N a$ 溶液中 $C H_{3} C O O^{-}$ 与 $O H^{-}$ 离子数之和小于 $N_{A}$

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6. 下列说法正确的是

A、常温下，等pH的 $N H_{4} C l$ 与 $C H_{3} C O O H$ 溶液的导电性相同 B、 $N a H S O_{3}$ 溶液呈酸性，是由于 $H S O_{3}^{-}$ 水解大于电离 C、常温下，pH=3的① $C H_{3} C O O H$ 溶液②HCl溶液③ $A l C l_{3}$ 溶液中水电离程度：③>②=① D、常温下， $c (H^{+}) = 1 0^{- 11} m o l / L$ 的NaOH溶液，加水稀释10倍，所得溶液 $c (H^{+}) = 1 0^{- 12} m o l / L$

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7. 次磷酸( $H_{3} P O_{2}$ )是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成 $N a H_{2} P O_{2}$ ，下列叙述错误的是（）

A、 $N a H_{2} P O_{2}$ 的水溶液加水稀释， $\frac{c (H_{3} P O_{2})}{c (H^{+})}$ 增大 B、 $H_{3} P O_{2}$ 溶液中存在电离平衡： $H_{3} P O_{2} ⇌_{}^{} H_{2} P O_{2}^{-} + H^{+}$ C、 $N a H_{2} P O_{2}$ 溶液中： $c (N a^{+}) > c (H_{2} P O_{2}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、 $N a H_{2} P O_{2}$ 溶液中存在： $c (H_{2} P O_{2}^{-}) + c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (N a^{+})$

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8. 常温下，用0.10mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^-1的一元酸HX溶液和HY溶液(两溶液水的电离程度：HX>HY，当K_a≤10^-5时可以认为电解质达到电离平衡时的浓度近似等于起始浓度)，其滴定曲线如图所示
已知：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占起始时总分子数的百分数称为电离度，下列说法正确的是（）

A、曲线I和II对应的酸分别为HY和HX B、相比曲线I，曲线II选用酚酞作终点指示剂误差更小 C、把曲线上加入40mLNaOH溶液的点称为E点，则B₁、C₁和E三点溶液中由水电离出的c(H⁺)大小关系为C₁>E>B₁ D、0.01mol/L弱酸HX和HY电离度之比为1：10

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9. 25℃时，某混合溶液中c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.01 mol·L^-1 ，由水电离出的c_水(H⁺)的对数1g c_水(H⁺)与 $l g \frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A)} ， l g \frac{c (A^{2 -})}{c (H A^{-})}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线L₁表示1g c_水(H⁺)与 $l g \frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A)}$ 的变化关系 B、Y点时存在c(H₂A)=c(HA^-)=c(A^2-) C、X点时溶液的pH=5 D、K_a2(H₂A)=10^-8

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10. 相同温度和压强下，研究Cl₂分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)变化如图所示。
已知氯气溶解存在以下过程：
①Cl₂(aq)+H₂O(l) $\underset{}{⇌}$ H⁺(aq)+Cl^-(aq)+HClO(aq) K₁=4.2×10^-4
②Cl₂(aq)+Cl^-(aq) $\underset{}{⇌}$ Cl $_{3}^{-}$ (aq) K₂=0.19
③HClO(aq) $\underset{}{⇌}$ H⁺(aq)+ClO^-(aq) K_a=3.2×10^-8
下列说法错误的是（）

A、随着NaCl浓度的增大，Cl₂溶解度减小，溶液中 $\frac{n (C l O^{-})}{n (H C l O)}$ 减小 B、随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl₂溶解 C、a点时，c(H⁺)>c(Cl^-)>c(Cl $_{3}^{-}$ )>c(ClO^-) D、b点时，c(HClO)+c(ClO^-)+c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(Cl $_{3}^{-}$ )

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11. 常温下，向某浓度的二元弱酸H₂X溶液中逐滴加入NaOH稀溶液，所得溶液中三种微粒H₂X、HX^-、X^2-的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、M →A反应的离子方程式为： H₂X+OH^- = HX^- + H₂O B、B点的溶液中： c(Na⁺)> 3c(X^2-) C、NaHX溶液中： c(OH^-)+ c(X^2-)= c(H⁺) + c(H₂X) D、外界条件不变时，加入NaOH稀溶液的过程中， $\frac{c^{2} (H X^{-})}{c (H_{2} X) \cdot c (X^{2 -})}$ =10，且始终保持不变

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12. 甲胺(CH₃NH₂)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH₃NH₃Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L^-1CH₃NH₂水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=-lgc(OH^-)的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、图中a=2.7，b=7 B、该过程中， $\frac{{c(OH}^{-})}{{c(CH}_{3} {NH}_{2})}$ 增大 C、Q点溶液中溶质为CH₃NH₃Cl和CH₃NH₂ D、N点溶液中：c( ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ )=c(Cl^-)

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13. 25℃时，下列说法正确的是（）

A、N₂H₄的水溶液呈弱碱性，K_b1≈1.0×10^-6 ，则0.01mol·L^-1 N₂H₄水溶液的pH≈10 B、向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂ ，则溶液中 $\frac{c (H_{2} S O_{3})}{c (H S O_{3}^{-})}$ 将减小 C、中和等pH的盐酸和醋酸时，醋酸消耗NaOH的物质的量更多 D、pH=7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响

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14. 常温时，向 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H X$ 溶液中逐滴加入 $x m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水，导电能力、pH与 $V (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ 的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列分析错误的是（）

A、水的电离程度： $b > a$ B、 $x = 0.1$ ，该温度下的 $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) \approx 1 0^{- 4.6}$ C、该温度下反应 $H X + N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} + X^{-} + H_{2} O$ 的平衡常数的数量级为 $1 0^{4}$ D、a点对应的溶液中存在 $c (H X) + c (H^{+}) = c (X^{-}) + 2 c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + 2 c (O H^{-})$

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15. 水溶液呈酸性的盐是（）

A、HNO₂ B、NaHCO₃ C、NaCl D、KHSO₄

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16. H₃PO₂是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH₂PO₂ ，下列叙述正确的是（）

A、NaH₂PO₂的溶液呈碱性 B、0.01mol/LH₃PO₂水溶液加水稀，pH减小 C、H₃PO₂溶液中存在电离平衡： $H_{2} P O_{2}^{-} \overset{}{⇌} H P O_{2}^{2 -} + H^{+}$ D、0.01mol/L $N a H_{2} P O_{2}$ 溶液中存在： $c (H_{2} P O_{2}^{-}) + 2 c (H P O_{2}^{2 -}) + 3 c (P O_{2}^{3 -}) = c (H^{+}) + c (N a^{+})$

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17. 已知 $25 ° C$ 时 $H C N$ 的 $K_{a} = 6.2 \times 1 0^{- 10}$ ，下列说法正确的是（）

A、分别测定某醋酸溶液样品、 $H C N$ 溶液样品的 $p H$ 发现前者小于后者，可推测 $C H_{3} C O O H$ 的 $K_{a} > 6.2 \times 1 0^{- 10}$ B、 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C N$ 溶液中加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液，当溶液中水的电离程度与纯水相同时， $V (N a O H)$ 可能大于 $10 m L$ C、向 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C N$ 溶液中加入 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液充分反应，所得溶液中 $c (C N^{-}) > c (H C N)$ D、将 $p H = 5$ 的 $H C N$ 溶液与 $p H = 5$ 的盐酸混合， $H C N$ 的电离度增大

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二、多选题

18. 室温下，将两种浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A、 ${NaHCO}_{3} - {Na}_{2} {CO}_{3}$ 混合溶液(pH=10.30)： $c ({Na}^{+}) > c ({HCO}_{3}^{-}) > c ({CO}_{3}^{2 -}) > c ({OH}^{-})$ B、氨水-NH₄Cl混合溶液(pH=9.25)： $c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({OH}^{-})$ C、 ${CH}_{3} COOH - {CH}_{3} COONa$ 混合溶液(pH=4.76): $c ({Na}^{+}) > c ({CH}_{3} COOH) > c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c (H^{+})$ D、 $H_{2} C_{2} O_{4} - {NaHC}_{2} O_{4}$ 混合溶液(pH=1.68，H₂C₂O₄为二元弱酸): $c (H^{+}) + c (H_{2} C_{2} O_{4}) = c ({Na}^{+}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$

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19. 25℃时，0.10mol·L^-1HCOONH₄溶液中lgc(HCOOH)、lgc(NH₃·H₂O)、lgc(H⁺)和lgc(OH^-)随pH变化(加入HCl或NaOH)的关系如图所示。已知：K_a(HCOOH)=1.8×10^-4 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5。下列说法正确的是（）

A、原溶液中， $\frac{0.1 K_{a}}{K_{a} + c (H^{+})}$ +c(OH^-)= $\frac{0.1 K_{b}}{K_{b} + c (O H^{-})}$ +c(H⁺) B、该体系中，c(NH₃·H₂O)-c(HCOOH)=c(NH $_{4}^{+}$ )-c(HCOO^-) C、N点时，c(HCOO^-)=c(NH $_{4}^{+}$ )>c(H⁺)=c(OH^-) D、M点时，pH=6.5

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20. 常温下，向 $20 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 某一元碱 $MOH$ 溶液中逐滴加入 $0.25 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HCl$ 溶液，溶液中 $\lg \frac{c (MOH)}{c (M^{+})} 、 pOH$ 中和率的变化如图所示。 $K_{b}$ 为 $MOH$ 的电离常数， $中和率= \frac{被中和的MOH的物质的量}{反应前MOH的总物质的量} \times 100%$ 下列说法正确的是（）

A、溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大 B、a点时， $pOH = - \lg K_{b}$ C、b点时， $c (M^{+}) > c ({Cl}^{-}) > c (MOH) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ D、c点时， $c (M^{+}) + c (MOH) + c (H^{+}) = c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})$

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21. 常温下，已知Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A、H₂R的二级电离常数Ka₂的数量级为10^-5 B、在pH=4的溶液中：3c(R^2-)<c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-) C、等体积、等浓度的NaOH浴液与H₂R溶液混合后，溶液中：(R^2-)<c(H₂R) D、向Na₂CO₃溶液中加入过量H₂R溶液，发生的反应是： CO₃^-+H₂R=CO₂↑+H₂O+R^2-

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22. 常温下，向H₂C₂O₄溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H₂C₂O₄)、pc(HC₂O₄^-)、pc(C₂O₄^2-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、常温下，K_a1(H₂C₂O₄)=10^-1.3 B、pH=x时，c(HC₂O₄^-)<c(H₂C₂O₄)=c(C₂O₄^2-) C、M点时，c(Na⁺)<2c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-) D、 $\frac{c^{2} (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4}) \times c (C_{2} O_{4}^{2 -})}$ 随pH的升高而增大

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三、非选择题

23. 从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。
已知：i.含镍溶液中的主要离子有：Ni²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cu²⁺、Fe²⁺、AsO $_{4}^{3 -}$ 、Ca²⁺和Zn²⁺
ii.饱和H₂S溶液中，c(H₂S)≈0.1mol/L
ⅲ.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表
物质
电离常数
物质
溶度积常数
物质
溶度积常数
H₂S
K_a1=1.1×10⁻⁷
K_a2=1.3×10⁻¹³
CuS
6.3×10⁻³⁶
FeS
6.3×10⁻¹⁸
NiS
3.2×10⁻¹⁹
Ni(OH)₂
5.5×10⁻¹⁶

CaF₂
4×10⁻¹¹
Fe(OH)₃
2.8×10⁻³⁹

(1)、H₂S是弱电解质，K_a1×K_a2=[用c(H₂S)、c(H⁺)和c(S²⁻)表示]=1.43×10⁻²⁰。

(2)、滤渣1中含有As₂S₃和S，写出生成As₂S₃和S的离子方程式。

(3)、解释“氧化除杂”中析出Fe(OH)₃的原因。

(4)、“氟化除杂”中试剂a为。

(5)、“P204萃取”水溶液的pH约为3.3，结合下图解释原因。

(6)、理论上“硫化除杂”之后，溶液中c(Cu²⁺)=mol/L[计算时c(H₂S)取0.1mol/L，结果保留两位有效数字]。

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24.

(1)、多硫化钠( ${Na}_{2} S_{x}$ )是一系列含多硫离子的化合物，有 ${Na}_{2} S_{2} 、 {Na}_{2} S_{4} 、 {Na}_{2} S_{5}$ 等，各原子均满足 ${8e}^{-}$ 稳定结构，其中 ${Na}_{2} S_{4}$ 的电子式是。

(2)、水因质子自递( ${2H}_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} {+OH}^{-}$ )能导电，无水硫酸也能导电，其原因是(用化学用语表示)。

(3)、青蒿素结构如图，只能在低温条件下萃取青滿索是因其分子中的某个基团对热不稳定，且该基团能与NaI反应生成 $I_{2}$ 。该基团的结构式为。

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25. 某兴趣小组用白云石(主要含CaCO₃ 和MgCO₃)和废铝屑制备一种化合物12CaO·7Al₂O₃。

相关信息如下：

①MgCO₃分解温度低于 CaCO₃；

②金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围：

金属离子

pH

开始沉淀

完全沉淀

Ca²⁺

11.3

-

Mg²⁺

8.4

10.9

③AlCl₃ 易水解，易升华。请回答：

(1)、从煅粉经一系列操作可制备纯净的CaCO₃。请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母) ：
煅粉→加入适量 NH₄NO₃ 溶液→( )→()→()→通入 NH₃和 CO₂ ，控制pH＜11.0→过滤→洗涤→CaCO₃

a.过滤 b.控制 pH＝11.0 c.控制 pH＝8.0 d.取滤渣加水形成悬浊液 e.取滤液

(2)、煅粉加入 NH₄NO₃ 溶液发生反应的离子方程式是。

(3)、通入 NH₃ 和 CO₂ 时，需控制 pH＜11.0 的原因是。

(4)、下列说法正确的是_________。

A、煅烧时，需用玻璃棒不断搅拌坩埚中固体，使其受热均匀 B、煅烧时产生 CO₂ 的体积恰好等于制备 CaCO₃ 时需要通入 CO₂的体积(已换算为相同状况) C、NH₄NO₃ 溶液还可用(NH₄)₂SO₄、NH₄HCO₃等溶液代替 D、过滤时，应选用玻璃砂漏斗，以免滤纸被溶液腐蚀

(5)、废铝屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超声波清洗器中清洗 30 分钟，目的是。取出晾干，用以下装置制备 AlCl₃溶液。请为虚线框中补充必须的装置，并按连接顺序排列 (填写代表装置的字母，不考虑橡皮管连接)。

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26. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用 $H A c$ 表示)。 $H A c$ 的应用与其电离平衡密切相关。25℃时， $H A c$ 的 $K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5} = 1 0^{- 4.76}$ 。

(1)、写出醋酸(用 $H A c$ 表示)的电离方程式：。

(2)、25℃时， $N a A c$ 的水解常数 $K_{h} =$ 。

(3)、某小组研究25℃下 $H A c$ 电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释 $H A c$ 溶液或改变 $A c^{-}$ 浓度， $H A c$ 电离平衡会发生移动。设计方案并完成以下实验用浓度均为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H A c$ 和 $N a A c$ 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 $p H$ ，记录数据。
序号
$V (H A c) / m L$
$V (N a A c) / m L$
$V (H_{2} O) / m L$
$n (N a A c) ： n (H A c)$
$p H$
I
40.00
／
／
0
2.86
II
4.00
／
36.00
0
3.36
…
VII
4.00
a
b
$3 ： 4$
4.53
VIII
4.00
4.00
32.00
$1 ： 1$
4.65
①根据表中信息，补充数据：a= ， b=。
②由实验I和II可知，稀释 $H A c$ 溶液，电离平衡(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：。

(4)、小组分析上表数据发现：随着 $\frac{n (N a A c)}{n (H A c)}$ 的增加， $c (H^{+})$ 的值逐渐接近 $H A c$ 的 $K_{a}$ 。查阅资料获悉：一定条件下，按 $\frac{n (N a A c)}{n (H A c)} = 1$ 配制的溶液中， $c (H^{+})$ 的值等于 $H A c$ 的 $K_{a}$ 。对比数据发现，实验VIII中 $p H = 4.65$ 与资料数据 $K_{a} = 1 0^{- 4.76}$ 存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定 $H A c$ 溶液的浓度再验证。
①移取 $20.00 m L H A c$ 溶液于锥形瓶中，加入2滴溶液R，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定至终点，消耗体积为 $22.08 m L$ ，则R是(填名称)，该 $H A c$ 溶液的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、小组进一步提出：如果只有浓度均约为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H A c$ 和 $N a O H$ 溶液，如何准确测定 $H A c$ 的 $K_{a}$ ？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中II的内容：
I
移取 $20.00 m L H A c$ 溶液，用 $N a O H$ 溶液滴定至终点，消耗 $N a O H$ 溶液 $V_{1} m L$
II
(填实验操作步骤)，测得溶液的 $p H$ 为4.76
实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。

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27. 下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。

①

②

③

④

(1)、①中存在Na⁺和Cl^- ，但①不能导电，请说明理由。

(2)、结合图示信息和所学知识，判断下列说法正确的是____。

A、由②③可知，a为Cl^- ， b为Na⁺ B、在③中，只存在Na⁺和Cl^-两种微粒 C、①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解 D、NaCl溶于水时，在H₂O分子作用下，Na⁺和Cl^-脱离固体表面进入水中，与H₂O结合成自由移动的水合Na⁺和水合Cl^-

(3)、写出③状态下发生反应的化学方程式。可用于检验N极产生气体的试剂是。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．淀粉碘化钾溶液 D．硝酸银溶液

(4)、由④可知M与电源的(填“正极”或“负极”)相连。由③④可知电解质导电的条件是。

(5)、若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是____。

A、 B、 C、 D、

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28. 滴定是一种定量分析的方法，在科学研究中具有广泛的应用。

(1)、对比盐酸和醋酸分别与 $N a O H$ 的反应
室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。
①曲线Ⅱ表示滴定盐酸的过程，判断的理由是。
②a点溶液中，离子浓度大小关系为。
③b点溶液中，由水电离的 $c (O H^{-}) =$ $m o l / L$ 。
④ $V [N a O H (a q)] = 20 m L$ 时， $c (C l^{-})$ $c (C H_{3} C O O^{-})$ (填“>”“＜”或“=”，下题同)。
⑤c点溶液中 $n (C H_{3} C O O^{-})$ b点的。

(2)、测定某些物质的含量。
如测定血液中钙的含量时，进行如下实验：
ⅰ可将amL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵 ${(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 晶体，反应生成 $C a C_{2} O_{4}$ 沉淀，过滤、洗涤，将沉淀用稀硫酸处理得 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液。
ⅱ将ⅰ得到的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，再用 $K M n O_{4}$ 酸性溶液滴定，氧化产物为 $C O_{2}$ ，还原产物为 $M n^{2 +}$ 。
ⅲ终点时用去 $b m L 1.0 \times 1 0^{- 4} m o l / L$ 的 $K M n O_{4}$ 溶液。
①写出用 $K M n O_{4}$ 酸性溶液滴定 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的离子方程式。
②如何判定滴定终点。
③计算：血液中含钙离子的浓度为 $m o l / L$ (用字母表示)。

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29. 25℃时有以下 5 种溶液：①0.10mol/LHCl 溶液②0.10mol/LCH₃COOH 溶液③0.10mol/LNaOH 溶液④0.10mol/LNH₄Cl 溶液⑤饱和 FeCl₃ 溶液。

(1)、溶液①的 pH7(填“>”、“＜”或者“=”)。

(2)、写出 CH₃COOH 的电离方程式。

(3)、将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是

(4)、用广泛pH 试纸测得④的 pH=5，请结合化学用语对 NH₄Cl 溶液显酸性的原因进行完整说明。

(5)、加热⑤可制备 Fe(OH)₃ 胶体，请结合化学用语解释。

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30. 甲烷、甲醇(CH₃OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。

(1)、已知： HCHO(g )+H₂(g)=CH₃OH(g) △H₁= - 84kJ/mol
CO₂(g)+ 3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂= - 49.5 kJ/mol
则反应CO₂(g)+ 2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g) △H₃=kJ/mol

(2)、工业上合成甲醇的反应： CO(g)+ 2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) △H₄ ，在一个密闭容器中，充入1molCO和2molH₂发生反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。
①压强p₁ P₂(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是(填标号)。
A．反应速率v_正(H₂) =2v_逆(CH₃OH )
B．容器内CO和H₂物质的量之比为1：2.
C．混合气体的质量不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
②a点条件下，H₂的平衡转化率为，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入 $\frac{1}{3}$ mol CO和 $\frac{1}{3}$ mol CH₃OH，平衡(填“ 正向” “逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率 (填“大于” “等于”或“小于”)原平衡。

(3)、工业上用甲醇可以制备甲胺(CH₃NH₂)，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为，常温下，反应CH₃NH₂·H₂O(aq)+H⁺(aq) $⇌_{}^{}$ CH₃NH $3_{+}$ (aq)+ H₂O(1)的平衡常数K=2.5×10⁴ ，该温度下，甲胺的电离常数K_b=(填数值)。

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31. 如图所示，先在小烧杯中加入0.01 mol/L Ba(OH)₂溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。

(1)、从物质类别看，Ba(OH)₂属于，它在水中电离的方程式是；小灯泡变亮的原因是。

(2)、向小烧杯中滴加0.2 mol/L H₂SO₄溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：

序号	现象	产生该现象的原因
1	酚酞颜色变浅直至褪去	用化学用语表达：①。
2	产生白色沉淀	用化学用语表达：②。
3	小灯泡变暗直至熄灭	文字表达：③。
4	小灯泡又变亮	用化学用语表达：④。

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32. 常温下，有以下五种溶液：
编号
①
②
③
④
⑤
溶液
醋酸
硫酸
氨水
氢氧化钠
氯化铵
$p H$
3
3
11
11
3
请回答以下问题：

(1)、向等体积的①和②溶液中分别加入形状、大小一样的锌块(足量)，反应一段时间后的速率v_①(填“>”、“<”或“=”)v_② ，若收集等体积的 $H_{2}$ ，则消耗时间更短的是(填化学式)，醋酸和锌反应的离子方程式为。

(2)、若向⑤溶液中加入少量④，⑤的 $p H$ 将(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若加入少量②，⑤的水解程度将。

(3)、将等体积的①，②，③，④溶液分别加水稀释至原来的100倍，溶液的 $p H$ 由大到小的顺序是(填编号)。

(4)、分别向等体积的③和④溶液中加入②至恰好完全反应，消耗②更多的是(填化学名称)。

(5)、将等体积的①和②溶液混合后，加入 $100 m L$ 蒸馏水，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (S O_{4}^{2 -})}$ 将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(6)、①，②，③，④，⑤五种溶液中由水电离出的 $H^{+}$ 浓度由大到小的顺序是(填编号)。

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33. 强弱电解质在水中的行为是不同的。

(1)、醋酸在水中的电离方程式为。

(2)、室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。
①II表示滴定的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。
②当滴定到pH=7时，消耗NaOH溶液的体积大的是(填“盐酸”或“醋酸”)。
③当V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是(填序号)。
A．碱式滴定管 B．锥形瓶 C．容量瓶 D．玻璃棒

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34. 常温时，向体积均为V₀、浓度均为1mol/L的HClO₂和HBF₄两种酸溶液中分别加水，稀释至体积为V，稀释过程中溶液pH随( $1 + l g \frac{V}{V_{0}}$ )的变化如下图所示。
回答下列问题：

(1)、HBF₄为酸(填“强”或“弱”)。

(2)、HClO₂的电离方程式为。

(3)、b→c过程中，HBF₄溶液被稀释了倍。

(4)、中和等体积、pH均为3的这两种酸溶液，消耗NaOH的物质的量较多的是(写出化学式)。

(5)、依据a点，K_a(HClO₂)=(结果保留两位有效数字)。

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35. 在实验室探究温度对盐溶液和水的pH的影响，测得0.1 mol/LCuSO₄溶液、0.1 mol/L Na₂SO₃溶液以及H₂O的pH随温度变化的曲线如图所示。
回答下列问题：

(1)、温度升高H₂O的pH减小，c(H⁺)c(OH^-)(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)、加热 CuSO₄溶液pH变小，试结合化学用语解释原因。

(3)、常温时向Na₂SO₃溶液滴加2滴酚酞，现象是；恢复至室温与加热前相比K_w(填“增大”、“减小”或“不变”)；计算25℃时，H₂SO₃的K_a2的值为(忽略水的电离及 $S O_{3}^{2 -}$ 的二级水解)。

(4)、向加热前后的Na₂SO₃溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，发现加热后的溶液中产生的白色沉淀更多。试以此分析Na₂SO₃溶液pH随温度升高而降低的原因：①；②温度升高K_w增大。

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物质	电离常数	物质	溶度积常数	物质	溶度积常数
H₂S	K_a1=1.1×10⁻⁷ K_a2=1.3×10⁻¹³	CuS	6.3×10⁻³⁶	FeS	6.3×10⁻¹⁸
H₂S	K_a1=1.1×10⁻⁷ K_a2=1.3×10⁻¹³	NiS	3.2×10⁻¹⁹	Ni(OH)₂	5.5×10⁻¹⁶
		CaF₂	4×10⁻¹¹	Fe(OH)₃	2.8×10⁻³⁹

金属离子	pH
金属离子	开始沉淀	完全沉淀
Ca²⁺	11.3	-
Mg²⁺	8.4	10.9

序号	$V (H A c) / m L$	$V (N a A c) / m L$	$V (H_{2} O) / m L$	$n (N a A c) ： n (H A c)$	$p H$
I	40.00	／	／	0	2.86
II	4.00	／	36.00	0	3.36
…
VII	4.00	a	b	$3 ： 4$	4.53
VIII	4.00	4.00	32.00	$1 ： 1$	4.65

I	移取 $20.00 m L H A c$ 溶液，用 $N a O H$ 溶液滴定至终点，消耗 $N a O H$ 溶液 $V_{1} m L$
II	(填实验操作步骤)，测得溶液的 $p H$ 为4.76

编号	①	②	③	④	⑤
溶液	醋酸	硫酸	氨水	氢氧化钠	氯化铵
$p H$	3	3	11	11	3