高考二轮复习知识点：强电解质和弱电解质

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 硫酸铜应用广泛，下列说法错误的是

A、 $C u$ 元素位于周期表p区 B、硫酸铜属于强电解质 C、硫酸铜溶液呈酸性 D、硫酸铜能使蛋白质变性

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2. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（）

A、醋酸钠是强电解质 B、醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C、常温下，醋酸钠溶液的 $p H > 7$ D、该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

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3. 下列物质属于强电解质的是（）

A、 $H C O O H$ B、 $F e$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ D、 $C_{2} H_{2}$

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4. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、CO₂ B、H₂O C、HNO₃ D、NaOH

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5. 下列物质属于强电解质的是（）

A、KOH B、H₃PO₄ C、SO₃ D、CH₃CHO

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6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）

A、CH₃COOH溶液与Zn反应放出H₂ B、0.1 mol/L CH₃COONa溶液的pH大于7 C、CH₃COOH溶液与NaCO₃反应生成CO₂ D、0.1 mol/L CH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

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7. 下列属于弱电解质的是（）

A、CaCO₃ B、SO₂ C、NH₃·H₂O D、Ba(OH)₂

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8. 以下物质属于弱电解质的是（）

A、乙醇 B、乙酸 C、次氯酸钠 D、高锰酸钾

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9. 室温下，等体积 $p H = 12$ 的 $N a O H$ 溶液和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，下列叙述正确的是

A、钠离子浓度相同 B、滴入几滴稀盐酸，均无明显现象 C、水电离的 $H^{+}$ 总浓度均为 $1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ D、滴入少量 $A l C l_{3}$ 溶液，均得到沉淀

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10. 室温下，t₁时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO₃、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析错误的是

A、该实验可证明蔗糖不是电解质 B、该实验可证明碳酸钙是强电解质 C、当①中导电能力不变时，CaCO₃(s) $\overset{}{⇌}$ Ca²⁺(aq)+CO $_{3}^{2 -}$ (aq)达到平衡 D、t₂时刻，①中再加1gCaCO₃ ，导电能力不变

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11. 食醋是烹饪美食的调味品，其有效成分主要是醋酸( $C H_{3} C O O H$ )，下列说法正确的是

A、 $C H_{3} C O O H$ 属于离子晶体 B、 $C H_{3} C O O H$ 含有非极性共价键 C、 $C H_{3} C O O H$ 属于强电解质 D、 $C H_{3} C O O H$ 含有酸基

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12. 下列化学概念或化学用语叙述正确的是

A、 $B a S O_{4}$ 属于弱电解质 B、四氯化碳充填模型可表示为 C、 $S_{2}$ 和 $S_{8}$ 互为同素异形体 D、 $H C l O$ 的结构式为 $H - C l - O$

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13. 将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气量最快的是

A、 $3 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液 B、 $3 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}$ 溶液 C、 $3 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液 D、 $3 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液

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14. 下列属于弱电解质的是

A、Na B、HClO C、BaSO₄ D、NaOH

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15. 下列厨房中常用物质的主要成分属于强电解质的是

A、醋酸 B、自来水 C、小苏打 D、淀粉

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16. 已知 $H_{3} B O_{3}$ 溶于水发生电离 $H_{3} B O_{3} + H_{2} O ⇌ B (O H)_{4}^{-} + H^{+}$ 。某工业制硼的有机合物的催化过程如下(其中R、Ln为基团，Pd为钯元素，X为卤素元素)，下列说法正确的是（）

A、 $H_{3} B O_{3}$ 是三元酸 B、 $H_{3} B O_{3}$ 和 $B (O H)_{4}^{-}$ 微粒中 $B$ 原子周围都达到8个电子结构 C、LnPb是催化剂，是中问产物 D、加入 $R_{1} X$ 反应时，LnPd被氧化

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17. 下列物质属于强电解质的是（）

A、HF B、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ C、 $C H_{3} C O O N a$ D、HCOOH

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18. 下列物质属于强电解质的是（）

A、CH₃COOH B、H₂O C、AlCl₃ D、CO₂

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19. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、 $C_{2} H_{5} O H$ B、 $B a C l_{2}$ C、 $C O_{2}$ D、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$

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20. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或所得结论
A	向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	该无色溶液中含有SO $_{4}^{2 -}$
B	用pH计分别测定相同浓度的Na₂S和NaCl溶液的pH	Na₂S溶液的pH较大	Cl的非金属性强于S
C	将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH	3<pH<5	醋酸是弱酸
D	将久置于空气中的NaOH固体溶于水，向其中加入BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	该NaOH固体已完全变质

A、A B、B C、C D、D

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21. 下列气体与水发生反应，生成物中没有强电解质的是（）

A、NO₂ B、SO₃ C、(CH₃CO)₂O D、Cl₂

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22. 下列事实一定能说明CH₃COOH是弱电解质的是（）

A、CH₃COOH属于有机化合物 B、CH₃COOH能与乙醇发生酯化反应 C、用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡较暗 D、常温下，0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液的pH约为3

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23. 常温下，已知弱酸 $H_{3} R O_{3}$ 溶液中含R物种的浓度之和为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，溶液中所有含R物种的 $l g c - p O H$ 的关系如图所示，下列说法错误的是（）
已知，①pOH表示 $O H^{-}$ 浓度的负对数[ $p O H = - l g c (O H^{-})$ ]。
②a、b、c三点的坐标，a(7.3，-1.3)、b(10.0．-3.6)、c(12.6，-1.3)。

A、 $H_{3} R O_{3}$ 为二元弱酸 B、曲线③表示 $l g c (H_{3} R O_{3})$ 随pOH的变化 C、pH=6.7的溶液中： $2 c (H R O_{3}^{2 -}) + c (H_{3} R O_{3}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、反应 $H_{3} R O_{3} + H R O_{3}^{2 -} ⇌ 2 H_{2} R O_{3}^{-}$ 的平衡常数 $K = 1.0 \times 1 0^{5}$

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二、多选题

24. 室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度（mol/L）		反应后溶液的pH
实验编号	$c (HA)$	$c (NaOH)$	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	$x$	0.2	7

下列判断错误的是（）

A、实验①反应的溶液中：

c ({Na}^{+}) >c (A^{-}) >c ({OH}^{-}) >c (H^{+})

B、实验①反应的溶液中：

c ({OH}^{-}) =c ({Na}^{+}) -c (A^{-}) = \frac{Kw}{1 \times 10^{-9}} mol \cdot L^{-1}

C、实验②反应的溶液中：

c (A^{-}) +c (HA) > 0.1 mol \cdot L^{- 1}

D、实验②反应的溶液中：

c ({Na}^{+}) -c (A^{-}) >c ({OH}^{-}) -c (H^{+})

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三、非选择题

25.

(1)、比较给出H⁺的能力的相对强弱：H₂CO₃C₆H₅OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明CO₃^2‾和C₆H₅O^‾结合H⁺能力的相对强弱。

(2)、Ca(CN)₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca(CN)₂的电子式。

(3)、常压下，水晶的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是。

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26. 工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入N₂(g)和H₂(g)，发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)+Q（Q>0），NH₃物质的量随时间的变化如图所示。

(1)、0~2min内的平均反应速率v(H₂)=。

(2)、该温度下，反应的平衡常数表达式K=。
其平衡常数K与温度T的关系如下表：

试判断K₁K₂（填写“>”、“=”或“<”）。

(3)、能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是（选填编号）。
a.3v(N₂)=v(H₂)

b.容器内压强保持不变

c.混合气体的密度保持不变

d.25℃时，测得容器中c(NH₃)=0.2mol·L^-1 ， c(H₂)=c(N₂)=0.01mol·L^-1

常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表。

请回答：

(4)、①中所得混合溶液，pH7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c 0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为。

(5)、请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案。

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27. 回答或解释下列问题：

(1)、已知： $P_{4} (白磷， s) = 4 P (红磷， s) Δ H = - a k J / m o l (a > 0)$ ，则稳定性：白磷红磷(填“大于”或“小于”)。

(2)、在常温常压下，1 g氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 $k J$ 的热量。写出相应的热化学方程式为；

(3)、将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中，可以快速制备氨气，用平衡移动原理解释原因：；

(4)、常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol/LHCl溶液和20.00 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：

①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)。

②E为滴定终点，则a=mL。

③D点对应离子浓度由大到小的顺序为。

(5)、肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知断裂1 mol化学键所需的能量：N≡N为942 kJ、N-N为154 kJ，另外1 mol O₂(g)变成2 mol O(g)需吸收500 kJ能量，则断裂1 mol N-N键所需的能量是。

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28. 硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：

(1)、Al₂(SO₄)₃溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是(用离子方程式表示)，若将该溶液蒸干，最终所得固体为(填化学式)。

(2)、(NH₄)₂SO₄溶液中，各离子浓度由大到小的关系为。

(3)、室温下，在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中， $H S O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 物质的量分数随 $p H$ 的变化曲线如图所示，根据图示， $S O_{3}^{2 -}$ 的水解平衡常数K_h=。

(4)、室温下，某浓度的(NH₄)₂SO₃溶液中：
①(NH₄)₂SO₃为(填“强”或“弱”)电解质。
② $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (O H^{-})$ (填“＞”、“＜”或“＝”) $c (H S O_{3}^{-}) + c (H_{2} S O_{3}) + c (H^{+})$ 。
③往(NH₄)₂SO₃溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为，此时所得溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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29. 醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。

(1)、用化学用语表示醋酸显酸性的原因，该过程的 $Δ H$ 0(填“>”“<”或“=”)

(2)、25℃、常压下，在 $p H = 5$ 的稀醋酸溶液中，由水电离出的 $c (H^{+}) =$ mol/L。下列方法中，可以使上述醋酸溶液的电离程度增大的是(填字母)。
A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸 B．加入少量氯化钠晶体
C．加入少量纯 $C H_{3} C O O H$ D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

(3)、将等质量的锌粉投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)、25℃向体积为 $V_{a} m L p H = 3$ 的醋酸溶液中滴加 $V_{b} m L p H = 11$ 的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则 $V_{a}$ 与 $V_{b}$ 的关系是： $V_{a}$ $V_{b}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(5)、25℃将 $p H = 3$ 的盐酸和 $p H = 12$ 的氢氧化钠溶液混合，若混合后溶液呈中性，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为。

(6)、向aL $C H_{3} C O O H$ 溶液中加入bmol $C H_{3} C O O N a$ ，恢复至25℃，混合液呈中性，该溶液中离子浓度的大小排序为，混合溶液中 $c (C H_{3} C O O^{-}) =$ mol/L(忽略溶液体积变化)。

(7)、铜和盐酸的反应在通常状况下不能自发进行，可以利用电化学手段使其发生，在下面方框中画出装置示意图，标出电极材料和电解质溶液名称。

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30. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题：

(1)、生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是(用离子方程式表示)。

(2)、某温度下， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 和 $C H_{3} C O O H$ 的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的 $C H_{3} C O O H$ 溶液和氨水混合后，溶液中 $c (C H_{3} C O O^{-}) = c (N H_{4}^{+})$ ，则所加入 $C H_{3} C O O H$ 溶液的体积(填“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。

(3)、常温下，取 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} H C l$ 溶液与 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} M O H$ 溶液等体积混合，测得混合后溶液的 $p H = 5$ 。写出 $M O H$ 的电离方程式。

(4)、含 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的废水毒性较大，某工厂废水中含 $5.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C r_{2} O_{2}^{2 -}$ 。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
$C r_{2} O_{3}^{2 -} \to_{(Ⅰ)}^{绿矾、 H^{+}} C r^{3 +} 、 F e^{3 +} \to_{(Ⅱ)}^{石灰水} C r (O H)_{3} 、 F e (O H)_{3}$
①绿矾为 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，反应(Ⅰ)中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 与 $P e S O_{4}$ 的物质的量之比为。
②常温下若处理后的废水中 $c (C r^{3 +}) = 6.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则处理后的废水的 $p H =$ $(K_{s p} [C r (O H)_{3}] = 6.0 \times 1 0^{- 31})$ 。

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31. 按要求回答下列问题：

(1)、下列物质中属于强电解质的是(填标号，下同)，属于非电解质的是。
①Cl₂ ②熔融态的NaCl ③氨水 ④盐酸溶液 ⑤乙醇 ⑥BaSO₄ ⑦H₂O ⑧HF ⑨CO

(2)、若T℃时，醋酸的电离常数K =1.6×10^-5 ，则该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液的c(H⁺)约为mol/L。

(3)、若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)= 1×10^-11 ，则该温度下水的离子积常数Kw= ，将此温度下V_aL pH=1的HCl溶液与V_b L pH=11的NaOH溶液混合后pH=3，则V_a：V_b=。

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32. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。

(1)、Ⅰ．室温下，用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液分别滴定均为 $20.00 m l 0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H A$ 溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度（填“增大”、“减小”、“不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”）。

(2)、 $H A$ 和醋酸的酸性强弱为： $H A$ $C H_{3} C O O H$ （填“强于”、“弱于”）。

(3)、用等式表示滴定过程中曲线Ⅱ溶液中所有离子的浓度关系。

(4)、Ⅱ．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用 $0.001 m o l \cdot L^{- 1}$ '酸性 $K M n O_{4}$ ，溶液滴定未知浓度的无色 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液。请完成下列问题：
请写出酸性 $K M n O_{4}$ 溶液与 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液反应的离子方程式：。

(5)、该滴定实验所需仪器为下列中的____（填字母）。

A、酸式滴定管（ $50 m L$ ） B、碱式滴定管（ $50 m L$ ） C、量筒（ $10 m L$ ） D、锥形瓶 E、铁架台 F、滴定管夹 G、烧杯 H、白纸 I、胶头滴管 J、漏斗

(6)、不用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是。

(7)、该实验选何种指示剂，说明理由：。

(8)、滴定前平视 $K M n O_{4}$ 溶液液面，刻度为 $a m L$ ，滴定后俯视液面刻度为 $b m L$ ，则 $(b - a) m L$ 比实际消耗 $K M n O_{4}$ 溶液体积（填“大”或“小”）。根据 $(b - a) m L$ 计算得到的待测溶液浓度比实际浓度（填“大”或“小”）。

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33.

(1)、Ⅰ. 现有下列物质：①NaHSO₄固体②Ba（OH）₂溶液 ③蔗糖 ④熔融 NaOH ⑤NH₄Cl 固体 ⑥CO₂ ⑦液氯 ⑧ CH₃COOH溶液 ⑨水玻璃 ⑩液态氯化氢
上述物质中能导电的是（填序号，下同）；

(2)、属于强电解质的是，属于非电解质的是；

(3)、将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式：。

(4)、Ⅱ.已知实验室可以用KMnO₄与浓HCl制取Cl₂ ，其反应的化学方程式如下： KMnO₄ + HCl（浓）=KCl + MnCl₂+ Cl₂↑+_
①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子转移情况。
②标况下生成3.36L Cl₂ ，被氧化的氯化氢的物质的量为，转移电子的数目为。

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34. 按要求完成以下相关问题。

(1)、已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气，其中属于强电解质的是(填写序号)。

(2)、写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式。

(3)、向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性(用语言描述)。

(4)、向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入 NaHSO₄ 溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式。

(5)、向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H₂C₂O₄ ，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式。

(6)、H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂ ，生成0.8mo1HF 时，转移的电子的数目为。

(7)、P+CuSO₄+H₂O—Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄(未配平)，生成5mo1Cu₃P时，参加反应的 P的物质的量为。

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35. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂SO₃

电力平衡常数K

K=1.8×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K₁=1.5×10^-2

K₂=1.02×10^-7

(1)、电解质由强至弱顺序为(用化学式表示，下同)。

(2)、常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)、下列离子CH₃COO^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、HSO $_{3}^{-}$ 、SO $_{3}^{2 -}$ 在溶液中结合H⁺的能力由大到小的顺序为。

(4)、NaHSO₃溶液显酸性的原因(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是。

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36. 现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO₂⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO₂⑪石墨

(1)、以上物质中能导电的是。

(2)、以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。

(3)、以上物质中属于弱电解质的是，属于强电解质的是。

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