高考二轮复习知识点：电解质与非电解质

试卷更新日期：2023-07-31 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列物质在熔融状态下不导电的是（）

A、 $NaOH$ B、 ${CaCl}_{2}$ C、 $HCl$ D、 $K_{2} {SO}_{4}$

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2. 下列物质属于非电解质的是（）

A、CH₄ B、KI C、NaOH D、CH₃COOH

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3. 用 $0 .1000mol \cdot L^{-1}$ 盐酸滴定 $20.00 {mL Na}_{2} A$ 溶液，溶液中 $H_{2} A$ 、 ${HA}^{-}$ 、 $A^{2-}$ 的分布分数 $δ$ 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（如 $A^{2-}$ 分布分数： $δ (A^{2-}) = \frac{c (A^{2-})}{c (H_{2} A) +c(HA)+c (A^{2-})}$ ）（）

A、 $H_{2} A$ 的 $K_{a1}$ 为 $10^{- 10.25}$ B、c点： $c ({HA}^{-}) >c (A^{2-}) >c (H_{2} A)$ C、第一次突变，可选酚酞作指示剂 D、 $c ({Na}_{2} A) =0 .2000mol \cdot L^{-1}$

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4. 下列物质属于强电解质的是（）

A、KOH B、H₃PO₄ C、SO₃ D、CH₃CHO

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5. 对下列各组物质的分类正确的是
①混合物：钢铁、水银、冰水混合物

②电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡

③酸性氧化物：CO、Al₂O₃、SO₂

④同位素：²H₂、¹H、³H

⑤同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯都是非电解质

A、①②③④⑤⑥ B、④⑤⑥ C、②⑤ D、②④⑤

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6. 下列物质能够导电且属于电解质的是

A、盐酸 B、K₂SO₄溶液 C、熔融NaCl D、Cu

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7. 硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸
H₂SO₄
HCl
HNO₃
K_a
$6.3 \times 1 0^{- 9}$
$1.6 \times 1 0^{- 9}$
$4.2 \times 1 0^{- 10}$
从以上表格中判断以下说法中错误的是

A、在冰醋酸中HCl的电离方程式为：HCl=H⁺+Cl^- B、比较H₂SO₄、HCl、HNO₃酸性时，可在冰醋酸中进行 C、在冰醋酸中可能发生：NaNO₃+HCl=HNO₃+NaCl D、电解质的强弱与所处的溶剂相关

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8. 下列属于非电解质的是

A、水 B、蔗糖溶液 C、己烷 D、硫化钠

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9. 常温下，下列水溶液中，c(H⁺)=1.0×10^-2mol/L的是

A、0.01mol/L的醋酸溶液 B、0.01mol/L的硫酸溶液 C、pH=12的NaOH溶液 D、由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-12mol/L的盐酸溶液

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10. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl固体溶于水的过程如图所示。下列说法错误的是

A、水合a离子为水合氯离子 B、NaCl需要在通电条件下发生电离 C、水合离子的定向运动，是水溶液导电的原因 D、水合离子的形成是电性作用的结果

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11. 下列物质中，不属于电解质的是

A、 $H_{2} S O_{4}$ B、 $C a (O H)_{2}$ C、 $K N O_{3}$ D、 $C O_{2}$

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12. 下列物质中不能导电的是

A、盐酸 B、干燥的 $N a C l$ 固体 C、熔融的 $N a C l$ D、 $B a (O H)_{2}$ 溶液

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13. 劳动创造世界。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有关联的是

选项	家务劳动	化学知识
A	将洗净的铸铸锅晾干	铁在潮湿环境中易生锈
B	用“爆炸盐”(含 $2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ )漂白衣物	过碳酸钠水溶液有强氧化性
C	用牙膏去除茶杯中的茶渍	摩擦剂碳酸钙是电解质
D	漂白粉用后密封存放于阴凉处	漂白粉能与潮湿二氧化碳反应

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列物质中，属于电解质的是

A、乙醇 B、 $F e$ C、 $H N O_{3}$ D、 $K O H$ 溶液

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15. 下列属于电解质的是

A、Zn B、NaOH C、NaCl溶液 D、稀 $H_{2} S O_{4}$

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16. 下列叙述中，正确的是

A、干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强 B、熔融的KNO₃能导电，所以KNO₃是电解质 C、铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D、NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

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17. 下列物质中，属于电解质的是

A、 $C u$ B、稀硫酸 C、 $N a C l$ D、 $C_{2} H_{5} O H$

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18. 下列物质中，属于电解质的是

A、Mg B、稀 $H_{2} S O_{4}$ C、NaOH D、 $K_{2} S O_{4}$ 溶液

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19. 下列物质属于电解质且能导电的是

A、Na₂CO₃溶液 B、石墨 C、NH₃ D、熔融的Na₂SO₄

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20. 下列物质中，属于电解质的是

A、铜 B、NaOH溶液 C、蔗糖 D、氯化钠

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21. 下列物质中，不属于电解质的是

A、Cu B、H₂SO₄ C、NaOH D、NaCl

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二、非选择题

22. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：① $H_{2} O$ ②Fe ③ ${Na}_{2} O_{2}$ ④ $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 ⑤ ${NaHSO}_{4}$ 溶液 ⑥干冰⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨ ${NaHCO}_{3}$ ⑩氯水

(1)、以上物质中属于非电解质的是(填序号)。

(2)、请写出③的电子式。

(3)、写出⑤中溶质的电离方程式。

(4)、以上物质中，有一种能在一定条件下与 $H_{2} O$ 反应，且 $H_{2} O$ 做氧化剂，请写出该反应的化学方程式：。

(5)、向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是。

(6)、Ⅱ．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)

能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”、“d”)

(7)、氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为。

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23. Ⅰ.现有以下物质：①盐酸②液氨③BaCO₃固体④熔融 K₂SO₄⑤氢氧化铁胶体⑥蔗糖⑦CO₂⑧NaOH 溶液。按要求回答问题：

(1)、属于非电解质的是(填序号)，电解质的是(填序号)

(2)、⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和 FeCl₃溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为。

(3)、Ⅱ.某未知溶液中只可能大量存在下列离子：Na⁺、Ba²⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Cl^-、H⁺ ，为探究其组成，某实验小组进行了以下实验：

写出“沉淀2”的化学式；

(4)、“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为；

(5)、原溶液中一定大量存在的离子是，可能存在的离子是。

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24. 现有：①醋酸、②盐酸、③醋酸钠、④碳酸氢钠、⑤氨化钙、⑥氯化铵六种试剂。

(1)、醋酸钠溶液呈碱性原因：。(化学用语)

(2)、盐酸溶液与碳酸氢钠反应的离子方程式。

(3)、有关 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液的叙述错误的是。
a．与同浓度盐酸溶液的导电性不相同
b．常温下，等浓度等体积 $C H_{3} C O O H$ 溶液与NaOH溶液混合后溶液 $p H < 7$
c．向 $C H_{3} C O O H$ 溶液中加少量 $C H_{3} C O O N a$ 固体， $c (H^{+})$ 减小
d．向 $C H_{3} C O O H$ 溶液中加少量 $N a_{2} C O_{3}$ 固体， $c (C H_{3} C O O^{-})$ 增大
e． $C H_{3} C O O H$ 溶液中离子浓度关系满足： $c (C H_{3} C O O^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

(4)、25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的 $c (H^{+})$ 与氯化铵溶液中水电离出的 $c (H^{+})$ 之比是。

(5)、向饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液中滴加饱和 $C a C l_{2}$ 溶液，可观察到先产生白色沉淀，后又产生无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因。

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25. 有如下物质：①铜；② $N a O H$ 溶液；③ $N a H S O_{4}$ 固体；④ $C O_{2}$ ；⑤酒精；⑥ $N a_{2} O_{2}$ ；⑦ $N a H C O_{3}$ 溶液；⑧ $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体。

(1)、以上物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。

(2)、将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是。

(3)、向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至 $B a^{2 +}$ 恰好沉淀完全，其离子方程式为。

(4)、向②溶液中通入一定量的④，然后向该混合溶液中逐滴加入 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，所加盐酸的体积与产生 $C O_{2}$ 的体积(标准状况)关系如图所示。
回答下列问题：
①AB段发生反应的离子方程式为。
②当加入35mL。盐酸时，产生 $C O_{2}$ 的体积(标准状况)为mL。
③原混合溶液中溶质及物质的量之比为。

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26. “鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命，使人愉悦身心。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：
成分
质量(g)
蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)
25.000
硫酸钾
0.870
阿司匹林
0.180
高锰酸钾
0.316
硝酸银
0.075

(1)、“鲜花保鲜剂”的下列成分中，不属于电解质的是____。

A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银

(2)、计算，500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是，其中K⁺的物质的量浓度是，溶液中含个SO $_{4}^{2 -}$ 。

(3)、写出“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式。

(4)、鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K⁺的实验方法为____。

A、显色法 B、沉淀法 C、气体法 D、焰色反应

(5)、某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处不正确。
①；②。

(6)、本实验中，会用到胶头滴管，作用是。

(7)、在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是____。

A、定容时俯视容量瓶刻度线 B、容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水 C、溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外 D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理

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27. 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)、现有以下生产、生活中常见的物质：A．铜丝 B．漂白粉 C．NaCl晶体 D．醋酸溶液 E．Na₂O粉末 F．液氨。
①属于电解质是 (填写序号，下同)。

②在上述所给状态下能导电的是。

③E在熔融状态下的电离方程式为。

④写出工业上制备B的化学方程式。

(2)、生活中消毒剂有多种，如高铁酸钾(K₂FeO₄)、ClO₂、O₃等。例如K₂FeO₄的一种制备过程如下：先在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)₃来制备K₂FeO₄ ，请将该反应的离子方程式配平。
$C l O^{-} +$ $F e {(O H)}_{3} +$ $O H^{-} =$ $F e O_{4}^{2 -} +$ $C l^{-} +$ $H_{2} O$

然后再向制得的Na₂FeO₄溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K₂FeO₄晶体，写出该反应的离子方程式：。

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28. 请按要求完成下列填空。

(1)、下列给定的物质中：① $H_{2} S O_{4}$ ②铝条 ③熔融氯化钠 ④乙醇。属于电解质的是(填编号)。

(2)、写出金属钠投入水中反应的化学方程式。

(3)、比较沸点： $H_{2} O$ $H_{2} S$ (填“>”“<”“=”)。

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29. 现有六种物质：①KHSO₄固体 ②铝 ③CO₂ ④氨水 ⑤液态HCl ⑥熔融Al₂(SO₄)₃

(1)、上述物质中，属于非电解质的是(填序号，下同)，除②以外，能导电的是；将⑤加入到④中溶液的导电能力变化是(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。

(2)、⑥的电离方程式为。

(3)、碳酸氢钠溶液与①的水溶液反应的离子方程式为。

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30. 现有以下物质：①Na₂O₂固体、②液氨、③NaOH、④熔融KHSO₄、⑤Fe(OH)₃胶体、⑥铜、⑦CO₂、⑧CH₃COOH、⑨蔗糖。

(1)、以上物质中属于电解质的是(填序号，下同)；属于单质的是。

(2)、制备⑤时，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热；然后向其中逐滴滴入过量盐酸，实验现象为。

(3)、写出①和⑦反应的化学方程式。

(4)、③的溶液不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，用离子方程式说明其原因。

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31. 下列物质：①Al② $B a {(O H)}_{2}$ ③ $N a H S O_{4}$ ④ $C O_{2}$ ⑤ $H_{2} S O_{4}$ ⑥酒精⑦ $K H C O_{3}$ 溶液⑧ $C u S O_{4}$ ⑨熔融NaCl，请回答下面问题。

(1)、属于电解质且能导电的是(填序号)。

(2)、写出②溶于水的电离方程式：。

(3)、向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式；图中处(填“A”或“B”或“C”)表示 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液恰好被沉淀完全。

(4)、①与②溶液能反应产生 $H_{2}$ 写出反应离子方程式。Al还能和上述物质的溶液反应产生 $H_{2}$ (填序号)。

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32. 胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金(①)的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
a．取20%白磷(②)的乙醚溶液(③)0.5mL，加蒸馏水(④)60mL。
b．先滴加1%氯化金(AuCl)水溶液0.75 mL，再加入K₂CO₃粉末(⑤)0. 69 g，振荡变成棕红色。
c．加热煮沸至溶液变成透明红色即可。
d．分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径在5~12 nm之间。
请回答下列问题：

(1)、上述物质①②③④⑤中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的，属于单质的是。

(2)、写出氯化金在水溶液中的电离方程式。

(3)、判断该分散系属于胶体的有力证据是。

(4)、0.69gK₂CO₃中含有的原子数目为。

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33. 请回答下列问题：

(1)、I.概念考查
现有下列基本粒子： ${}_{8}^{16}O$ 、 ${}_{8}^{18}O$ 、 ${}_{11}^{23}N a$ 、 ${}_{12}^{24}M g$ 、 ${}_{19}^{40}K$ 、 ${}_{20}^{40}C a$ 。以上微粒中共有种核素；互为同位素的是；质量数相等的是。

(2)、有下列物质：①NaOH固体；②铜丝；③盐酸；④CO₂；⑤熔融氯化钠；⑥乙醇。请用序号填空：属于电解质的是；属于非电解质的是；属于电解质且能导电的是。

(3)、有下列物质①N₂②Na₂O₂③MgCl₂④H₂O⑤CH₄。请用序号填空：以上属于离子化合物的物质是；属于共价化合物的物质是；既含有离子键又含有共价键的物质是。

(4)、II.关于物质的量的计算考查
在标准状况下，5.6LSO₂的物质的量是mol，质量是g。

(5)、在标准状况下，11gCO₂的体积是L。

(6)、相同质量的O₂和SO₂所含有的原子个数比是。

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34. 科学的分类能够反映事物的本质特征，运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。基于物质类别和元素价态，可以设计物质间转化的途径。请根据下列物质回答相关问题：
①小苏打 ②石墨 ③HCl ④酒精 ⑤FeCl₃溶液 ⑥氧化钠

(1)、上述物质中属于电解质的是(填序号)

(2)、Ⅰ.某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a.2Na+Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2NaCl
b.
c.NaOH+HCl=NaCl+H₂O
d.
请从上述①～⑥中选择合适反应物补充b、d反应的化学反应方程式b：；d：。

(3)、Ⅱ.另一位同学从含氯元素的不同价态考虑，认为Cl₂与NaOH溶液反应也可以生成NaCl，请写出此方法的化学反应方程式。

(4)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备Na₂FeO₄有多种方法，其中一种方法是用NaClO和⑤作为反应物在碱性环境下完成，此方法的化学原理可用离子反应方程式表示为：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO $_{4}^{2 -}$ +3Cl^-+5H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；请用单线桥法在离子反应方程式上标出电子转移的方向和数目。

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35. 利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质。

(1)、Ⅰ.下列三组物质，每组均有一种物质的类别与其他三种不同。
MgO、 $N a_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 、CuO②HCl、 $H_{2} O$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 、 $H N O_{3}$ ③NaOH、 $N a_{2} C O_{3}$ 、KOH、 $C u {(O H)}_{2}$
这些物质依次是(填化学式)：①；②；③。

(2)、Ⅱ.有下列物质：① $N a H C O_{3}$ ②盐酸③ $C O_{2}$ ④液氯⑤酒精⑥ $K_{2} S O_{4}$ ⑦ $B a {(O H)}_{2}$ 溶液
以上物质中能导电的是(填序号)。

(3)、以上物质中属于电解质的是(填序号)。

(4)、①在水溶液中的电离方程式为。

(5)、Ⅲ.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：
图中A的物质类别为；B的化学式是。

(6)、关于盐酸与NaClO反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应： $N a C l O + H C l = N a C l + H C l O$ ，该反应属于反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应： $N a C l O + 2 H C l = N a C l + C l_{2} ↑ + H_{2} O$ ，反应中HCl体现的性质是。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加NaClO溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现现象。

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酸	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	$6.3 \times 1 0^{- 9}$	$1.6 \times 1 0^{- 9}$	$4.2 \times 1 0^{- 10}$

成分	质量(g)
蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)	25.000
硫酸钾	0.870
阿司匹林	0.180
高锰酸钾	0.316
硝酸银	0.075