高考二轮复习知识点：高考真题变式分类汇编：化学平衡的计算

试卷更新日期：2023-07-30 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 反应 $X = 3 Z$ 经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、 $t_{1}$ s时， $c (X) = c (Y) = 3 c (Z)$ B、a为 $c (Y)$ 随t的变化曲线 C、 $t_{1}$ s时，Y的消耗速率大于生成速率 D、 $t_{3}$ s后， $c (Z) = 3 c_{0} - 3 c (Y)$

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2. 反应4NH₃+5O₂ $\underset{}{⇌}$ 4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol。在此时间内用NH₃表示的化学反应速率为（）

A、0.002mol·L^-1·s^-1 B、0.6mol·L^-1·s^-1 C、0.01mol·L^-1·s^-1 D、0.12mol·L^-1·s^-1

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3. 反应 $X = 2 Z$ 经历两步：① $X \to Y$ ；② $Y \to 2 Z$ 。反应体系中 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、a为 $c (X)$ 随t的变化曲线 B、 $t_{1}$ 时， $c (X) =c (Y) =c (Z)$ C、 $t_{2}$ 时， $Y$ 的消耗速率大于生成速率 D、 $t_{3}$ 后， $c (Z) {=2c}_{0} -c (Y)$

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4. 在恒容密闭容器中，发生反应M(g)⇌2N(g) △H=Q(Q＞0)，下列说法正确的是（）

A、反应速率之比始终是v_逆=2v_正 B、改变条件使平衡正向移动时，转化率均增大 C、混合气体的平均分子质量保持不变可判断该反应达到平衡 D、加压，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率加快

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5. 氨的工业合成对工农业生产具有划时代意义。在容积固定的密闭容器中充入一定量的 $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ ，一定条件下发生反应 $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)Δ H <0$ 。下列有关叙述正确的是（）

A、相同条件下， $v (H_{2}) : v ({NH}_{3}) =2:3$ B、温度不变时，向容器中充入氦气，反应速率加快 C、升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D、增大 $N_{2}$ 的浓度，能提高 $H_{2}$ 的转化率

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6. 在恒温恒容密闭容器中，充入一定量N₂O₄(g)，发生反应N₂O₄(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g)ΔH>0，下列说法正确的是（）

A、反应过程中v(N₂O₄)_消耗=2v(NO₂)_生成 B、其他条件不变，升高温度，N₂O₄平衡转化率减小 C、容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡 D、加压，平衡逆向移动，正反应速率或小，逆反应速率加快

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7. 一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应： $2 N_{2} O_{3} (g) + 3 C (s) ⇌ 2 N_{2} (g) + 3 {CO}_{2} (g) ΔH>0$ ，若0~10s内消耗了2mol C，下列说法正确的是（）

A、0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1 mol·L^-1·s^-1 B、当v_正(N₂O₃)= v_逆(CO₂)时，反应达到平衡状态 C、升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D、该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动

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8. 对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v（X）=0.3mol•L^﹣1min^﹣1；乙，v（Y）=1.2mol•L^﹣1min^﹣1；丙，v（E）=0.6mol•L^﹣1min^﹣1；丁，v（F）=0.9mol•L^﹣1min^﹣1 ．则反应最快的是（）

A、甲 B、乙 C、丙 D、丁

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9. 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A、v(A)=0.5mol/(L·s) B、v(B)=0.3mol/(L·s) C、v(C)=0.8mol/(L·s) D、v(D)=1.0mol/(L·s)

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10. 一定温度下，在 $100 m L$ 溶液中发生反应： $H_{2} O_{2} + 2 H I = 2 H_{2} O + I_{2}$ 。已知某时刻 $H_{2} O_{2}$ 的浓度为 $0.9 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $20 s$ 后变为 $0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ 。下列叙述错误的是

A、 $20 s$ 内 $v (H_{2} O_{2}) = 0.015 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $v (H_{2} O_{2}) ： v (H I) = 1 ： 2$ C、 $20 s$ 内 $H_{2} O$ 增加了 $0.6 m o l$ D、 $20 s$ 内 $I_{2}$ 浓度增加 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$

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11. M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系： $2 v (M) = 3 v (N)$ 、 $v (N) = v (P)$ ，则此反应可表示为

A、 $2 M + 3 N = P$ B、 $2 M + 3 N = 3 P$ C、 $3 M + 2 N = 2 P$ D、 $3 M + 2 N = P$

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12. 反应4A(s)+3B(g) ⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L^-1。对此反应速率的表示正确的是

A、用A表示的反应速率是0.4mol•L^-1•min^-1 B、分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3∶2∶1 C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L^-1•min^-1 D、在这2min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

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13. 反应 $3 A (g) + 2 B (g) = C (g) + 2 D (g)$ 在不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下，其中反应最快的是（）

A、 $v (A) = 0.5 m o l / (L \cdot s)$ B、 $v (B) = 0.3 m o l / (L \cdot s)$ C、 $v (C) = 0.2 m o l / (L \cdot s)$ D、 $v (D) = 1.2 m o l / (L \cdot m i n)$

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14. 等质量的 $M_{1}$ 、 $M_{2}$ 两种短周期金属粉末，分别与足量的 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸溶液反应，产生 $H_{2}$ 体积(同温同压)与时间的关系如图所示。提示：用单位时间内固体质量变化表示固体与酸反应的速率。下列推断可能正确的是（）

A、 $M_{1}$ 、 $M_{2}$ 的摩尔质量之比为9∶8 B、 $M_{1}$ 、 $M_{2}$ 的最高正化合价之比为2∶3 C、 $M_{1}$ 、 $M_{2}$ 的反应速率之比为1∶3 D、等物质的量的 $M_{1}$ 、 $M_{2}$ 完全反应生成 $H_{2}$ 的质量之比为3∶4

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15. T℃时，将15molA与10molB混合后通入容积为5L的密闭容器中，发生如下反应： $3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$ ， 10s时反应达到平衡，此时 $n (A) = 6 m o l$ ，下列结论错误的是（）

A、反应达平衡时，B的转化率为30% B、该反应进行到10s时，生成了6mol的C C、10s内用B表示的反应速率为 $0.03 m o l / (L \cdot s)$ D、将容器的体积扩大至10L能使该反应的反应速率减小

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16. 已知X(g)、Y(g)在适当条件下可反应生成化合物 $X_{2} Y_{3} (g)$ ，反应过程中用X表示的正反应速率 $v (X)$ 与时间的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）。

A、X与Y的反应是可逆反应，且在 $t_{2} s$ 时达到平衡状态 B、 $t_{1} s$ 时， $X_{2} Y_{3}$ 的生成速率小于其消耗速率 C、 $t_{2} ~ t_{3} s$ 时间段内， $c (X_{2} Y_{3})$ 保持不变 D、若某时间段内 $v (X)$ _消耗 $= 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ，则该时间段内 $v (Y)$ _消耗 $= 0.45 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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二、多选题

17. 把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：
3A(g) +B(g) ⇋ x C(g) + 2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1 ，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是：（）

A、x=4 B、达到平衡状态时A的转化率为50% C、5s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol/(L·s) D、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为5: 6

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三、非选择题

18. 近年来CO₂变废为宝，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。

(1)、Ⅰ.已知CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
①C₂H₆(g) $\overset{}{⇌}$ CH₄(g)+H₂(g)+C(s)△H₁=+9kJ·mol^-1

②C₂H₄(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ C₂H₆(g)△H₂=-136kJ·mol^-1

③H₂(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ H₂O(g)+CO(g)△H₃=+41kJ·mol^-1

④CO₂(g)+C₂H₆(g) $\overset{}{⇌}$ C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)△H₄

△H₄= ， 0.1MPa时向密闭容器中充入CO₂和C₂H₆ ，发生反应④，温度对催化剂K—Fe—Mn/Si性能的影响如图：

工业生产综合各方面的因素，根据图中的信息判断反应的最佳温度是℃。

(2)、在800℃时，n(CO₂)：n(C₂H₆)=1：3，充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，发生反应④，初始压强为p₀ ，一段时间后达到平衡，产物的总物质的量与剩余反应物的总物质的量相等，则该温度下反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用最简分式表示)。

(3)、Ⅱ.科学家利用Li₄SiO₄吸附CO₂有着重要的现实意义。CO₂的回收及材料再生的原理如图所示：

“吸附”过程中主要反应的化学方程式为。

(4)、为了探究Li₄SiO₄的吸附效果，在刚性容器中放入1000g的Li₄SiO₄ ，通入10mol不同比例的N₂和CO₂混合气体，控制反应时间均为2小时，得到Li₄SiO₄吸附CO₂后固体样品质量分数与温度的关系如图所示。

①该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

②保持A点的温度不变，若所用刚性容器体积变为原来的一半，则平衡时c(CO₂)较原平衡(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③若在A点CO₂的吸收率为70%，A点的纵坐标y的值为。

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19. 科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题：

(1)、NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g) ⇌2NO₂(g) ΔH ，该反应共有两步第一步反应为2NO(g) ⇌N₂O₂(g) ΔH₁＜0；请写出第二步反应的热化学方程式(ΔH₂用含ΔH、ΔH₁的式子来表示)：。

(2)、温度为T₁时，在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应： 2NO₂(g) ⇌2NO(g)+O₂(g)，容器I中5min达到平衡。相关数据如表所示：

容器编号	物质的起始浓度(mol/L)			物质的平衡浓度(mol/L)
容器编号	c(NO₂)	c(NO)	c(O₂)	c(O₂)
I	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2

①容器Ⅱ在反应的起始阶段向(“正反应”、“逆反应”、“达平衡”)方向进行。

②达到平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为

A．＞1 B．=1 C．＜1

(3)、NO₂存在如下平衡：2NO₂(g) ⇌N₂O₄(g) △H＜0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：υ(NO₂)=k₁·P²(NO₂)，υ(N₂O₄)=k₂·P(N₂O₄)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数k_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k₁=。

(4)、可用NH₃去除 NO，其反应原理4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O。不同温度条件下，n(NH₃)∶n(NO)的物质的量之比分别为 4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4mg·m^-3 ，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为mg/(m³·s)。

②曲线b对应NH₃与NO的物质的量之比是。

(5)、还可用间接电解法除NO。其原理如图所示：

①从A口中出来的物质的是。

②写出电解池阴极的电极反应式。

③用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理。

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20. 分解水制氢气的工业制法之一是硫—碘循环，主要涉及下列反应：
(I)SO₂ + 2H₂O + I₂→ H₂SO₄+ 2HI，(II)2HI $⇌_{}^{}$ H₂+ I₂ ， (III)2H₂SO₄ → 2SO₂+ O₂+ 2H₂O

(1)、分析上述反应，下列判断正确的是
a．反应III易在常温下进行                b．反应I中SO₂还原性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O                d．循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂

(2)、一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0-2min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下，反应2HI(g) $⇌_{}^{}$ H₂(g) + I₂(g)的平衡常数表达式为。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则(从a～d中选择)是原来的2倍。

a．平衡常数                b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间        d．平衡时H₂的体积分数

(3)、SO₂在一定条件下可氧化生成SO₃ ，其主反应为：2SO₂ (g) + O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是(填序号)
a．   b

c． d．

实际工业生产使用的条件是：常压、。

(4)、实际生产用氨水吸收SO₂生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的铵盐全部反应生成SO₂ ，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积(V)范围为L(只列出算式即可)。

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21. 生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含 NO、NO₂则应降低其排放.

(1)、在20℃时，已知：① N₂(g) ＋O₂(g)=2NO(g) ，正、逆反应活化能分别为akJ/mol、bkJ/mol；

② 4NH₃(g) ＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(l)，正、逆反应活化能分别为ckJ/mol、dkJ/mol；则4NH₃(g) ＋6NO(g)=5N₂(g)＋6H₂O(l)的 ΔH 为.

(2)、10.0L的密闭容器中，按物质的量比1∶3投入氮气和氢气，发生反应

N₂(g) ＋3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) ΔH＜0

用传感器测得温度为T₁、T₂时容器中 $v$ (N₂)随时间变化如下表：

	0	5min	10min	15min	20min
T₁	0.1mol	0.08mol	0.062mol	0.05mol	0.05mol
T₂	0.1mol	0.07mol	-----	xmol	0.06mol

①T₂时，0~5min内 NH₃平均速率为v(NH₃)＝；

②T₁时，该反应平衡常数为 (列出计算式)；

③ x 0.06(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是.

(3)、汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除 CO、NO 等

污染物. 反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“·”表示吸附状态]：

Ⅰ NO ＋ Pt(s)=NO*

Ⅱ CO ＋ Pt(s)=CO*

Ⅲ NO*=N* ＋ O*

Ⅳ CO* ＋ O*=CO₂＋ Pt(s)

Ⅴ N* ＋ N*=N₂＋ Pt(s)

Ⅵ NO* ＋ N= N₂O＋ Pt(s)

经测定汽车尾气中反应物及生成物浓度随温度变化关系如图一和图二所示：

图一图二

①图一，温度为33℃时发生的主要反应为 (填 “Ⅳ ”、 “Ⅴ ” 或 “Ⅵ ”)；反应 Ⅵ 为反应(填“放热”或“吸热”).

②图二，温度从Ta升至Tb的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是

③气体在固体催化剂表面反应中，吸附和解吸同时影响总反应速率. 温度一定时，反应2NO ＋2CO $\underline{\underline{催化剂}}$ N₂＋2CO₂的反应速率随强的变化如图所示. 结合(3)中反应机理，试从吸附和解吸角度解释 bc段化学反应速率下降的原因 .

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22. CoS₂催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题：

(1)、已知：
CoS₂(s) +CO(g) $⇌$ CoS(s) +COS(g)             ∆H₁

2COS(g) +SO₂(g) $⇌$ 3S(s) +2CO₂(g)            ∆H₂

S(s) +CoS(S) $⇌$ CoS₂ (s)                      △H₃

则2CO(g)+ SO₂(g) $⇌_{}^{催化剂}$ 2CO₂(g)+S(s)          ∆H₄=。 (用∆H₁、 ∆H₂、∆H₃表示)

(2)、在恒温、恒压的容器中模拟回收硫，加入SO₂起始量均为1mol，测得CO₂的平衡体积分数随CO和SO₂的投料比变化如图：

①当投料比为2时，t min 时测得SO₂转化率为50%，则用S的生成速率表示的反应速率v=g·min^-1。

②当投料比为3时，CO₂的平衡体积分数对应的点是。

(3)、向体积均为1L的恒温、恒客密团容器通入2 mol CO和| mol SO₂。反应体系总压强随时间的变化如图：
①相对于I，II改变的外界条件是。

②SO₂的平衡转化率为，平衡常数Kp =(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

(4)、利用电解法处理SO₂尾气可制备保险粉 (Na₂S₂O₄).电解装置如图，则a b (填“>” “=”或“<”)，生成S₂O₄^2-的电极反应式为。

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23. 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃，沸点：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸：AgNO₂+HNO₃= AgNO₃+ HNO₂。

(1)、利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl₂
① 写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：。

② 利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为(写化学式)。

(2)、利用以下装置在常温常压下制备ClNO

① 装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

② 为使NO和Cl₂恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl₂两种气体的流速比为。

③ 装置Ⅸ的作用是。

④ 装置Ⅷ吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与(气体)同时通入NaOH溶液中。

⑤ 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl₂ ，该反应的化学方程式为。

⑥ 写出验证ClNO与H₂O完全反应后的溶液中存在Cl^-和HNO₂的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，。(限选试剂如下：AgNO₃溶液，稀硝酸，KMnO₄溶液)

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24. 石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：
反应I C₄H₁₀（g） $\overset{催化剂}{\to}$ CH₄（g）+CH₃CH-CH₃（g） △H₁；

反应Ⅱ C₄H₁₀（g） $\overset{催化剂}{\to}$ C₂H₆（g）+CH₂=CH₂（g） △H₂；

回答下列问题：

(1)、正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为Q₁kJ·mol^-1、Q₂kJ·mol^-1、Q₃kJ·mol^-1 ，反应Ⅱ的△H₂=。

(2)、一定温度下，向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）数据如下：

t/min

0

a

2a

3a

4a

p/MPa

5

7.2

8.4

8.8

8.8

①该温度下，正丁烷的平衡转化率a=；反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即v= $Δ p / Δ t$ ，前2amin内正丁烷的平均反应速率v(正丁烷)=MPa·min^-1。

②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为 $\frac{2}{11}$ 、 $\frac{1}{4}$ ，则该温度下反应I的压力平衡常数Kp=MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数，保留三位有效数字）。

③若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积8.8L（填“>”“<”或“=”）。

④实际生产中发现高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是（任写1条）。

(3)、一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。

①A电极上发生的是反应（填“氧化“或“还原”）。

②写出B电极的电极反应式：。

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25. 工业上CO₂用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为能源寻找了新渠道。合成甲醇的反应为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。

(1)、已知：CO的燃烧热△H=-283.0kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol
CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g) △H=-90.1KJ/mol
则：CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=KJ/mol

(2)、T℃时，测得不同时刻恒容密闭容器中CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度变化如下表所示
①c=mol/L，从反应开始到平衡时，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH)=
②下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．每消耗 1mol CO₂的同时生成1 mol CH₃OH
B.容器中气体的压强不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
D.容器中气体的密度不再改变

(3)、在催化剂作用下，若测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如下图所示：
①分析图中数据可知，在220℃、5.0MPa时，CO₂的转化率为将温度降低至140℃、压强减小至2.0MPa，CO₂的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)
②200℃、2.0MPa时，将amol/LCO₂和3amol/LH₂充入VL密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量为g(用含a的代数式表示)

(4)、用NaOH溶液吸收CO₂所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO₄)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO₄)=1.6x10^-8 ， Ksp(PbCO₃)=7.4×10^-14 ，
PbSO₄(s)+CO₃^2-(aq) $\overset{}{⇌}$ PbCO₃(s)+SO₄^2-(aq)，则该反应的平衡常数K=(保留三位有效数字)；若在其溶液中加入少量Pb(NO₃)₂晶体，则c(SO₄^2-)：c(CO₃^2-)的比值将(填“增大”、“减小、”或“不变”)。

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26. 游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题：

(1)、我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为。

(2)、高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁= -393.5 kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H₂= -571.6 kJ•mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)-=CO₂(g)+ 2H₂O(1) △H₃= -890.3 kJ•mol^-1
则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为。

(3)、活性炭可以用来净化气体和液体。
①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+CO₂(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：
物质的量/mol
时间/min
NO
N₂
CO₂
0
0.200
0
0
10
0.116
0.042
0.042
20
0.080
0.060
0.060
30
0.080
0.060
0.060
此温度下，该反应的平衡常数K=(保留两位小数)。10-20min内，NO的平均反应速率为；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N₂) ∶c(CO₂)=2∶1∶1，则该反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺ ，其原因是；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是。

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27. 2L恒容密闭容器中，充入0.6molX气体和0.4mol Y气体，发生如下反应： $3 X (g) + Y (g) = n Z (g) + 2 W (g)$ ， 5min末容器中W的物质的量为0.2mol。若测得前5min以Z浓度变化来表示的平均反应速率为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，则：

(1)、上述反应的化学方程式中Z的化学计量数n的值是____

A、1 B、2 C、3 D、4

(2)、上述反应在5min末时，已消耗掉Y的物质的量分数是____

A、20% B、25% C、33% D、50%

(3)、下列措施可以加快该反应速率的是____

A、Y的物质的量减少为0.2mol B、将容器体积扩大至4L C、升高温度 D、向容器中充入与反应无关的氩气

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28. 某温度时，在2 L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，M点的坐标为(7，0.24)请分析图中数据，回答下列问题。

(1)、该反应(填写“是”或“不是”)可逆反应，判断依据是。

(2)、该化学方程式为。

(3)、反应从开始至4 min时，用B的浓度变化来表示的反应速率为。

(4)、比较M、N两点该反应的正反应速率的相对大小v(M)_正v(N)_正(填写“＞”、“＜”或“＝”)。判断依据是。

(5)、运用图示数据计算该反应达到限度时A的转化率为%。

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29. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。

(1)、该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO与H₂反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)
Ⅱ．CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)
上述反应符合原子经济性的是反应(I或II)。

(2)、在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是____。

A、恒温恒容下，再充入CO B、升高温度 C、恒温恒容下，向其中充入Ar D、恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)、一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是____。

A、单位时间内消耗3molH₂ ，同时生成1mol的CH₃OH B、CH₃OH的体积分数不再发生变化 C、3v(CO₂)=v(H₂) D、容器内气体密度不再改变

(4)、H₂还原CO电化学法制备甲醇(CO + 2H₂ = CH₃OH)的工作原理如图所示：
通入H₂的一端是电池的极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H⁺通过质子膜向(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为。

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30. 当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知：
① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) Δ H_{2} = - 90 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3}$
回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{3} =$ 。

(2)、在 $300 ℃$ 恒压密闭容器中，加入 $2 m o l C O_{2}$ 和 $6 m o l H_{2}$ ，发生上述反应。反应达平衡时， $C O_{2}$ 的转化率为 $75 %$ ，容器体积减小 $25 %$ ，则反应①的平衡常数 $K =$ 。

(3)、一定条件下，向 $1 L$ 恒容密闭容器中充入 $0.23 m o l C O_{2}$ 和 $0.19 m o l H_{2}$ (假设只发生反应③)，相同时间内 $C O_{2}$ 的转化率随温度变化如图所示：
①a点为图像中最高点，a点的转化率比c点高的原因是。
②平衡时测得生成甲醇 $0.03 m o l$ ，保持温度不变再通入 $0.1 m o l C O_{2}$ 和 $0.1 m o l$ 水蒸气，此时v(正)v(逆)(填“＞”，“＜”，“=”)。

(4)、捕碳技术(主要指捕获 $C O_{2}$ )在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是____。

A、 $K_{2} C O_{3}$ B、 $C a O$ C、 $N a_{2} S O_{4}$ D、 $N H_{4} C l$

(5)、工业生产尾气中的 $C O_{2}$ 捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至 $20 ℃$ 后用氨水吸收过量的 $C O_{2}$ 。所得溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至 $20 ℃$ 左右的可能原因是。
已知： $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1.7 \times 1 0^{- 5} ， H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7} 、 K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$ 。

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31. 环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用消毒，工业上常用乙烯氧化法生产。
主反应： $2 C H_{2} = C H_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2$ (环氧乙烷) $(g) Δ H_{1} = - 210 k J \cdot m o l^{- 1}$
副反应： $C H_{2} = C H_{2} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 1367 k J \cdot m o l^{- 1}$
已知： $H_{2} O (l) = H_{2} O (g) Δ H_{3} = + 44 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、乙烯的燃烧热(∆H)为 $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应每产生 $727.5 k J$ 的热量，转移的电子数为 $N_{A}$ 。

(2)、下列说法正确的是____(填标号)。

A、在主反应中，每消耗 $11.2 L O_{2}$ ，断裂的碳碳键数目为 $N_{A}$ B、在副反应中，每消耗 $1.5 m o l O_{2}$ 同时消耗 $1 m o l C O_{2}$ ，该反应达到平衡 C、加入合适的催化剂，主副反应的速率均加快，乙烯的平衡转化率也增大

(3)、某温度下，在 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $0.4 m o l C H_{2} = C H_{2} (g)$ 和 $0.6 m o l O_{2} ， 2 m i n$ 后，反应达到平衡，此时测得反应后的总压强与反应前的总压强之比为 $0.84 ， C O_{2}$ 的物质的量与总物质的量的比值为 $\frac{1}{42}$ 。
① $0 ~ 2 m i n$ 内， $v (O_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
② $C H_{2} = C H_{2} (g)$ 的转化率为， $c (C O_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
③反应达到平衡时，主反应的平衡常数K=(写出计算式即可)。

(4)、环氧乙烷经水解可得到乙二醇(C₂H₆O₂)，写出乙二醇一氧气碱性燃料电池的负极的电极反应式：。

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32. 在容积为1L的密闭容器中发生如下反应： $A (g) + 2 B (g) \overset{}{⇌} 3 C (g) + x D (g)$ ，开始时A为2mol、B为3mol，5min时测得C为1.5mol，用D表示的平均反应速率为0.1 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。求：

(1)、5min时B的物质的量浓度为。

(2)、5min内A的平均反应速率v(A)=。

(3)、x的值为， 5min时容器中压强与起始压强之比为。

(4)、若5min时该反应达到平衡，则平衡常数K=(计算结果保留两位有效数字)。

(5)、下列可作为该反应达到平衡状态的标志的是____(填正确答案标号)。

A、压强不再改变 B、C的百分含量保持不变 C、A的消耗速率与B的消耗速率之比为1：2 D、气体密度不再变化

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33. 根据所学知识，回答下列问题。

(1)、I.铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：

该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)、若要使该反应速率加快，下列措施可行的是_______(填符合题意选项的字母编号)。

A、改用铁粉 B、改用98%的硫酸 C、适当升高温度

(3)、II.以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流/μA
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

该实验目的是研究水果种类和对水果电池电流大小的影响。

(4)、该实验装置中，正极的材料是，负极的电极反应式是。当有

3.25 g Zn

参与反应，转移的电子数目为。

(5)、Ⅲ.某温度下，体积为1L恒容密闭容器中，X、Y两种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

由图中数据分析，该反应的化学方程式为。

(6)、4min时容器内的压强与起始压强之比为。

(7)、不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填符合题意选项的字母编号)。

A、容器内压强不再变化 B、混合气体的密度不再变化 C、X气体与Y气体的浓度不再变化 D、容器内混合气体平均摩尔质量不再变化

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34. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H₂S(g) $\overset{}{⇌}$ COS(g)+H₂(g)+Q。
完成下列填空：

(1)、写出H₂S的结构式，它的电离方程式为。

(2)、若反应容器的体积为2L，反应前将10mol的CO与一定量的H₂S混合加热，20秒后，达到平衡，CO变为8mol，以H₂S表示速率，则v(H₂S)=mol/(L•s)。

(3)、写出一个能表示该反应达到平衡的标志：。

(4)、写出一个既能增大H₂S转化率，又能加快反应速率的措施：。

(5)、该反应在一定条件下的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，若反应达到平衡时(t₁时)，升高温度，v_正、v_逆如何变化，分别用v′_正、v′_逆表示画在如图。

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35. 工业制硫酸的反应之一为：2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g)，在2 L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO₂和1mol O₂在一定条件下充分反应，下图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

(1)、前10min SO₃的平均反应速率为；平衡时，SO₂转化率为。

(2)、下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是；
①容器中压强不再改变；
②容器中气体密度不再改变；
③SO₃的质量不再改变；
④O₂的物质的量浓度不再改变；
⑤容器内气体原子总数不再发生变化；

(3)、以下操作会引起化学反应速率变快的是__。

A、向容器中通入氦气 B、升高温度 C、扩大容器的体积 D、向容器中通入O₂ E、使用正催化剂

(4)、反应达平衡时，体系的压强与开始时的压强之比为；容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比(填“增大”“减小”或“不变”)。

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36. 某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。

(3)、0～4min内，用A的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为mol/(L·min)。

(4)、平衡时混合气体中B的体积分数约为(保留3位有效数字)。

(5)、反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为。

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物质的量/mol 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.200	0	0
10	0.116	0.042	0.042
20	0.080	0.060	0.060
30	0.080	0.060	0.060

t/min	0	a	2a	3a	4a
p/MPa	5	7.2	8.4	8.8	8.8