高考二轮复习知识点：化学反应速率与化学平衡的综合应用1

根据上述实验结果，可知$\text{x}=$ ， $\text{y}=$。

${\text{FeSO}}_4\cdot 7{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{s}\right)={\text{FeSO}}_4\left(\text{s}\right)+7{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)\text{ Δ}{H}_1=\text{akJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

${\text{FeSO}}_4\cdot {\text{xH}}_2\text{O}\left(\text{s}\right)={\text{FeSO}}_4\left(\text{s}\right)+{\text{xH}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)\text{ Δ}{H}_2=\text{bkJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

${\text{FeSO}}_4\cdot {\text{yH}}_2\text{O}\left(\text{s}\right)={\text{FeSO}}_4\left(\text{s}\right)+{\text{yH}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)\text{ Δ}{H}_3=\text{ckJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

则${\text{FeSO}}_4\cdot 7{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{s}\right)+{\text{FeSO}}_4\cdot {\text{yH}}_2\text{O}\left(\text{s}\right)=2\left({\text{FeSO}}_4\cdot {\text{xH}}_2\text{O}\right)\left(\text{s}\right)$的$\text{Δ}H=$$\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$。

①$\text{4}\text{~}\text{8}\text{μ}\text{s}$内，$\text{v}\left({\text{C}}_3{\text{H}}_8\text{O}\right)=$$\text{p}\text{p}\text{m}\cdot \text{μ}{\text{s}}^{-1}$；

②t16(填“>”“<”或“=”)。

a.${\text{H}}_2\text{O}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$的分压不变               b.混合气体密度不变

c.$\text{n}\left({\text{C}}_3{\text{H}}_6\right)=2\text{n}\left({\text{C}}_6{\text{H}}_{12}\right)$           d.${\text{v}}_{\text{正}}\left({\text{H}}_2\text{O}\right)={\text{v}}_{\text{逆}}\left({\text{C}}_3{\text{H}}_8\text{O}\right)$

(已知：对于可逆反应$\text{a}\text{A}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+\text{b}\text{B}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\text{c}\text{C}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+\text{d}\text{D}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$ ， 任意时刻${\text{Q}}_{\text{p}}=\frac{{\text{p}}^{\text{c}}\mathrm{(}\text{C}\mathrm{)}\cdot {\text{p}}^{\text{d}}\mathrm{(}\text{D}\mathrm{)}}{{\text{p}}^{\text{a}}\mathrm{(}\text{A}\mathrm{)}\cdot {\text{p}}^{\text{b}}\mathrm{(}\text{B}\mathrm{)}}$ ， 式中$\text{p}\left(\text{X}\right)$)表示物质×的分压)

①在$350\text{℃}$恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的点(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是。

②$350\text{℃}$时，在密闭容器中加入一定量的${\text{C}}_3{\text{H}}_8\text{O}$ ， 体系达到平衡后，测得${\text{C}}_6{\text{H}}_{12}$的分压为$\text{x}\text{M}\text{P}\text{a}$ ， 则水蒸气的分压为$\text{M}\text{P}\text{a}$(用含x的代数式表示)。

Ⅰ.$\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\text{C}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{3}{\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}$ 

Ⅱ.$\text{C}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}$

①下列操作中，能提高$\text{C}{\text{H}}_4\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$平衡转化率的是 (填标号)。

A．增加$\text{C}{\text{H}}_4\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$用量     B．恒温恒压下通入惰性气体

C．移除$CO\left(\text{g}\right)$          D．加入催化剂

②恒温恒压条件下，1molCH₄(g)和1molH₂O(g)反应达平衡时，$\text{C}{\text{H}}_4\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$的转化率为$\text{α}$ ， $\text{C}{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$的物质的量为$\text{b}\text{m}\text{o}\text{l}$ ， 则反应Ⅰ的平衡常数${\text{K}}_{\text{x}}\text{=}$ (写出含有α、b的计算式；对于反应$\text{m}\text{A}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{n}\text{B}\text{(}\text{g}\text{)}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\text{p}\text{C}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{q}\text{D}\text{(}\text{g}\text{)}$ ， ${\text{K}}_{\text{x}}\text{=}\frac{{\text{x}}^{\text{p}}\text{(}\text{C}\text{)}\cdot {\text{x}}^{\text{q}}\text{(}\text{D}\text{)}}{{\text{x}}^{\text{m}}\text{(}\text{A}\text{)}\cdot {\text{x}}^{\text{n}}\text{(}\text{B}\text{)}}$ ， x为物质的量分数)。其他条件不变，${\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}$起始量增加到$\text{5}\text{m}\text{o}\text{l}$ ， 达平衡时，$\text{α}\text{=}\text{0}\text{.}\text{9}\text{0}\text{，}\text{b}\text{=}\text{0}\text{.}\text{6}\text{5}$ ， 平衡体系中${\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}$的物质的量分数为(结果保留两位有效数字)。

①若反应为基元反应，且反应的$\text{Δ}\text{H}$与活化能(Ea)的关系为$\left|\text{Δ}\text{H}\right|\text{>}{\text{E}}_{\text{a}}$。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)。

②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入$\text{0}\text{.}\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}$和$\text{0}\text{.}\text{4}\text{m}\text{o}\text{l}{\text{H}}_{\text{2}}$ ， 反应平衡后测得容器中$\text{n}\left(\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\right)\text{=}\text{0}\text{.}\text{0}\text{5}\text{m}\text{o}\text{l}$。则$\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}$的转化率为 ， 反应温度t约为℃。

在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，$\text{0}\text{~}\text{2}\text{m}\text{i}\text{n}$生成$\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{O}\text{H}$的平均反应速率为$\text{μ}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}\cdot \text{m}\text{i}{\text{n}}^{\text{-}\text{1}}$；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是。

反应Ⅱ：2C₃H₈(g)+O₂(g)=2C₃H₆(g)+2H₂O(g) k

反应Ⅲ：2C₃H₆(g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(g) k′

实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C₃H₆)=kp(C₃H₈)-k′p(C₃H₆)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为 ， 其理由是。

①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为。

②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为(填选项字母)。

a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率

①$0\text{∼}4\mathrm{m}\mathrm{i}\mathrm{n}$内，$\text{v}\left(\text{C}\text{O}\right)\text{=}$$\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}\cdot \mathrm{m}\mathrm{i}{\mathrm{n}}^{-1}$。

②反应ⅲ的平衡常数${\text{K}}_{\text{c}}\text{=}$(保留三位有效数字)。

①需控制出气流量小于进气流量的原因为。

②已知出气流量为$0\mathrm{.}02\text{m}\text{o}\text{l}\cdot \mathrm{m}\mathrm{i}{\mathrm{n}}^{-1}$ ， 单位时间内$\text{C}\text{O}\left(\text{g}\right)$的转化率为60%，则流出气体中$\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)$的百分含量为。

请计算X=。

下列说法正确的是____。

①图中$n\left(\text{乙}\text{苯}\right)\mathrm{：}n\left({\text{H}}_2\text{O}\right)=1\mathrm{：}9$的曲线是(填曲线标号)。

②图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为$v{\left(\text{M}\right)}_{\text{正}}$$v{\left(\text{N}\right)}_{\text{逆}}$(填“>”“<”或“=”)。

③550℃、100kPa，按$n\left(\text{乙}\text{苯}\right)\mathrm{：}n\left({\text{H}}_2\text{O}\right)=1\mathrm{：}9$投料时，$\frac{k_{\text{正}}}{k_{\text{逆}}}=$kPa(用最简分数表示)。

反应1：${\text{C}}_3{\text{H}}_8{\text{O}}_3\left(\text{g}\right)\text{=}3\text{C}\text{O}\left(\text{g}\right)+4{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)$       $\text{Δ}{\text{H}}_1=+340\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

反应2：$\text{C}\text{O}\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)\text{=}\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)$       $\text{Δ}{\text{H}}_2=-41\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

反应3：$\text{C}{\text{H}}_4\left(\text{g}\right)+2{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)\text{=}\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)+4{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)$       $\text{Δ}{\text{H}}_3=+165\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

反应4：$\text{C}\text{O}\left(\text{g}\right)+3{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\text{=}\text{C}{\text{H}}_4\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$       $\text{Δ}{\text{H}}_4$

①计算$\text{Δ}{\text{H}}_4$并判断该反应的自发性。

②温度控制不当，气相产物之间会发生积碳副反应如下：

$\text{C}\text{O}\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\text{⇌}\text{C}\left(\text{s}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$       ${\text{K}}_{\text{p}\text{1}}$ ， $\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)+2{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\text{⇌}\text{C}\left(\text{s}\right)+2{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$       ${\text{K}}_{\text{p}\text{2}}$；

从而影响氢气产率。若仅考虑积碳副反应，一定温度下，测得在1.0MPa恒压反应体系中组分的分压(即组分的物质的量分数×总压)。达平衡时，$\text{p}\left({\text{H}}_2\text{O}\right)=\text{p}\left(\text{C}{\text{O}}_2\right)=\text{p}\left(\text{C}\text{O}\right)=0\mathrm{.}3\text{M}\text{P}\text{a}$ ， 则平衡常数${\text{K}}_{\text{p}\text{l}}\text{=}$。

③生产过程中，为减小积碳对氢气产率及催化剂的影响，下列措施合适的是。

A．通入过量的氧气        B．通入适量的水蒸气        C．选择合适的催化剂        D．加压

④上述各反应达平衡时，体系中各物质的摩尔分数(物质的量分数)受温度的影响如图所示，请结合图像解释在图示温度范围内随着温度升高${\text{H}}_2$的摩尔分数先迅速上升后缓慢下降的原因是。

若想尽可能进行路径1，则选择的氧化物M-O键结合力应较(填“强”或“弱”)；请补充完整反应的历程：(*表示吸附态)

……$\text{H}\text{C}\text{O}\text{O}{\text{H}}^{\mathrm{*}}\text{⇌}\text{H}\text{C}\text{O}{\text{O}}^{\mathrm{*}}+$；$\text{H}\text{C}\text{O}{\text{O}}^{\mathrm{*}}\text{⇌}$+；；$\text{C}{\text{O}}_2^{\mathrm{*}}\to \text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)$ ， ${\text{H}}_2^{\mathrm{*}}\to {\text{H}}_2\left(\text{g}\right)$

上述反应中，ΔH=kJ·mol^-1。

①x= ， a= ， b=。

②有人提出如下反应历程：

(I)HBr+O₂→HO-OBr(慢反应)

(II)HO-OBr+HBr→H₂O+BrOBr(较快反应)

(III)BrOBr+HBr→BrOH+Br₂(快反应)

(IV)BrOH+HBr→Br₂+H₂O(快反应)

活化能最大的反应是(填代号)。

①O₃=O+O₂ (慢)                    ②O+O₃=2O₂ (快)

第一步的速率方程为v₁=k₁c(O₃)，第二步的速率方程为v₂=k₂c(O₃)·c(O)。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k₁、k₂组成的代数式表示c(O)=。

已知：O₃(g)+O(g)=2O₂(g)   ΔH=－143 kJ/mol

反应1：O₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+O₂(g)   ΔH₁=－200.2 kJ/mol。

反应2：热化学方程式为。

已知：NO与Ca(OH)₂不反应；

NO_x的去除率=1－$\frac{\text{从}\text{C}\text{a}\text{(}\text{O}\text{H}{\text{)}}_{\text{2}}\text{悬}\text{浊}\text{液}\text{中}\text{逸}\text{出}\text{的}\text{N}{\text{O}}_{\text{x}}\text{的}\text{物}\text{质}\text{的}\text{量}}{\text{通}\text{入}\text{C}\text{a}\text{(}\text{O}\text{H}{\text{)}}_{\text{2}}\text{悬}\text{浊}\text{液}\text{中}\text{N}{\text{O}}_{\text{x}}\text{的}\text{物}\text{质}\text{的}\text{量}}$×100%

①$\frac{\text{n}\text{(}\text{N}{\text{O}}_{\text{2}}\text{)}}{\text{n}\text{(}\text{N}\text{O}\text{)}}$在0.3－0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：。

②当$\frac{\text{n}\text{(}\text{N}{\text{O}}_{\text{2}}\text{)}}{\text{n}\text{(}\text{N}\text{O}\text{)}}$大于1.4时，NO₂去除率升高，但NO去除率却降低。其可能的原因是。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近。

②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为(以上两空均用a、b、c、d表示)。

③若$\frac{\text{n}\left(\text{C}\text{O}\right)}{\text{n}\left(\text{N}\text{O}\right)}$=0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则NO的转化率为。

①该反应在  (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

我国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。

i. 3LiH(s) + N₂(g) =Li₂NH(s) + LiNH₂(g)   ΔH₁=+32.8kJ·mol^-1

ii. Li₂NH(s)+2H₂(g)=2LiH(s)+NH₃(g)     ΔH₂=－88kJ·mol^-1

iii． LiNH₂(g)+H₂(g)=LiH(s)+NH₃(g)     ΔH₃

②则ΔH₃=。

i．${\text{N}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{4}}\text{(}\text{l}\text{)}\text{⇌}{\text{N}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{2}{\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{Δ}{\text{H}}_{\text{0}}{\text{K}}_{\text{p}\text{0}}$

ii．${\text{N}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{4}}\text{(}\text{l}\text{)}\text{⇌}\frac{\text{4}}{\text{3}}\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\frac{\text{1}}{\text{3}}{\text{N}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{Δ}{\text{H}}_{\text{1}}{\text{K}}_{\text{p}\text{1}}$

iii．$\frac{\text{4}}{\text{3}}\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{⇌}\frac{\text{2}}{\text{3}}{\text{N}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{2}{\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{Δ}{\text{H}}_{\text{2}}{\text{K}}_{\text{p}\text{2}}$

$\text{l}\text{g}{\text{K}}_{\text{p}\text{1}}\text{-}\text{T}$和$\text{l}\text{g}{\text{K}}_{\text{p}\text{2}}\text{-}\text{T}$的线性关系图如下所示：

①由图可知ΔH₁0(填“大于”或“小于”)。

②反应i的Kp₀=(用Kp1和Kp2表示)。

反应i的$\text{Δ}{\text{H}}_{\text{0}}$0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程。

a. 加入合适的催化剂        b. 适当缩小容器的体积

c. 再通入一定量的NO        d. 再加入一定量的活性炭

a．$\text{v}\text{(}\text{N}{\text{O}}_{\text{2}}\text{)}\text{=}\text{2}\text{v}\text{(}\text{N}\text{O}\text{)}$                         b．$\text{N}{\text{O}}_2$和NO的物质的量之和保持不变

c．混合气体密度保持不变                    d．$\text{c}\left(\text{N}{\text{O}}_2\right)\mathrm{：}\text{c}\mathrm{(}\text{N}\text{O}\mathrm{)}\mathrm{：}\text{c}\left(\text{C}{\text{l}}_2\right)=4\mathrm{：}2\mathrm{：}1$

上述反应可以视作分两步进行：

(i)……

(ii)$2\text{C}\text{l}\text{N}\text{O}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{⇌}2\text{N}\text{O}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+\text{C}{\text{l}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}-\text{Q}\mathrm{(}\text{Q}>0\mathrm{)}$

②反应i的化学方程式可能是。反应ii中反应物化学键总能量生成物化学键总能量(填“高于”“低于”或“等于”)。

①图中${\text{T}}_1\text{、}{\text{T}}_2$的关系为${\text{T}}_1$${\text{T}}_2$(填“＞”“＜”或“=”)；A、B、C各自对应化学平衡常数大小关系是。

②若从起始到处于A点状态共经过$10\text{m}\text{i}\text{n}$ ， 该时间段内化学反应速率$\text{v}\text{(}\text{N}\text{O}\text{)}\text{=}$。

工业中利用新型催化剂M催化氦气与NO反应生成${\text{N}}_2$ ， 从而去除NO的影响： $4\text{N}{\text{H}}_3\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}-6\text{N}\text{O}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{⇌}5{\text{N}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+6{\text{H}}_2\text{O}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+2070\text{k}\text{J}$ ， 相同时间内，NO的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示。

①$\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{⇌}\text{C}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\text{Δ}{H}_{\text{1}}\text{=}\text{+}\text{4}\text{1}\text{k}\text{J}\text{/}\text{m}\text{o}\text{l}$

②$\text{C}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{3}{\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{⇌}\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\text{Δ}{H}_{\text{2}}\text{=}\text{-}\text{2}\text{4}\text{6}\text{k}\text{J}\text{/}\text{m}\text{o}\text{l}$

③$\text{C}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{C}\text{(}\text{s}\text{)}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\text{Δ}{H}_{\text{3}}\text{=}\text{-}\text{1}\text{3}\text{1}\text{k}\text{J}\text{/}\text{m}\text{o}\text{l}$

反应$2\text{C}\mathrm{(}\text{s}\mathrm{)}+2{\text{H}}_2\text{O}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{⇌}\text{C}{\text{H}}_4\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+\text{C}{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$的$\text{Δ}H\text{=}$$\text{k}\text{J}\mathrm{/}\text{m}\text{o}\text{l}$。

上述合成甲醇的反应速率较慢，该反应过程中决定反应速率的步骤是(用化学方程式表示)。

①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线 (填“m”或“n”)，判断依据是。

②若$\text{x}\text{=}\text{2}\text{、}\text{y}\text{=}\text{3}$ ， 测得在相同时间内，不同温度下${\text{H}}_2$的转化率如图2所示，$v\text{(}\text{a}{\text{)}}_{\text{逆}}$$v\text{(}\text{c}{\text{)}}_{\text{逆}}$(填“>”、“<”或“=”)；$T_{\text{2}}$时，起始压强为$\text{2}\text{.}\text{5}\text{M}\text{P}\text{a}\text{，}{K}_{\text{p}}\text{=}$$\text{M}\text{P}{\text{a}}^{-2}$(保留二位小数；$K_{\text{p}}$为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③已知速率方程$v_{\text{正}}\text{=}{k}_{{\text{正}}_{}}\cdot c\left(\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\right)\cdot {\text{c}}^{\text{3}}\left({\text{H}}_{\text{2}}\right)\text{，}{v}_{\text{逆}}\text{=}{k}_{\text{逆}}\cdot c\left(\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{O}\text{H}\right)\cdot c\left({\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\right)\text{，}{k}_{\text{正}}\text{、}{k}_{\text{逆}}$是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数$\mathrm{l}\mathrm{g}k$与温度的倒数$\frac{\text{1}}{\text{T}}$之间的关系，$\text{A}\text{、}\text{B}\text{、}\text{D}\text{、}\text{E}$分别代表图2中a点、c点的速率常数，点表示c点的$\text{l}\text{g}{k}_{\text{逆}}$。

a. 移出氧气              b. 降低温度              c. 减小压强          d. 再充入0.050mol SO₂(g)和0.030mol O₂(g)

常温下，向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO₂。通入CO₂的体积(V)与溶液中水电离产生的OH^-离子浓度(c)的关系如图所示。