高考二轮复习知识点：等效平衡

试卷更新日期：2023-07-30 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 恒容密闭容器中， $n m o l C O_{2}$ 与 $3 n m o l H_{2}$ 在不同温度下发生反应： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：
下列说法正确的是

A、该反应的平衡常数随温度升高而增大 B、曲线Y表示 $c (C_{2} H_{4})$ 随温度的变化关系 C、提高投料比 $[n (C O_{2}) ： n (H_{2})]$ ，可提高 $H_{2}$ 的平衡转化率 D、其他条件不变， $2 n m o l C O_{2}$ 与 $6 n m o l H_{2}$ 在 $T_{1}$ ℃下反应，达到平衡时 $c (H_{2}) < c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$

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2. 700℃时，向容积为 $1 L$ 的恒容密闭容器中充入一定量的CO和 $H_{2}$ ，发生如下反应： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ，反应过程中测定的部分数据见表：

反应时间/min

$n (CO) / mol$

$n (H_{2}) / mol$

0

0.30

0.60

20

0.10

30

0.20

下列说法正确的是（）

A、保持其他条件不变，升高温度，平衡时 $c ({CH}_{3} OH) = 0.15 mol \cdot L^{- 1}$ ，则反应的 $Δ H < 0$ B、反应在 $20 min$ 内的平均速率为 $v (H_{2}) = 0.04 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ C、保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入 $0.20 mol CO ， 0.20 mol H_{2} ， 0.20 mol {CH}_{3} OH$ ，达到新平衡前v(正)＜v(逆) D、相同温度下，若起始时向容器中充入 $1.0 mol {CH}_{3} OH$ ，达到平衡时 ${CH}_{3} OH$ 转化率大于 $\frac{1}{3}$

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3. 已知2SO₂ （g）+O₂ （g）⇌2SO₃ （g）；△H=﹣197kJ•mol^﹣¹ ．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO₂和1mol O₂；（乙） 1mol SO₂和0.5mol O₂；（丙） 2mol SO₃ ．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A、容器内压强p：P_甲=P_丙＞2P_乙 B、SO₃的质量m：m_甲=m_丙＞2m_乙 C、c（SO₂）与c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙 D、反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲=Q_丙＞2Q_乙

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4. 一定压强下，向10L密闭容器中充入 $1 m o l S_{2} C l_{2} (g)$ 和 $1 m o l C l_{2} (g)$ ，发生反应： $S_{2} C l_{2} (g) + C l_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 S C l_{2} (g)$ 。 $C l_{2}$ 的消耗速率(v)、 $S C l_{2}$ 的消耗速率(v)、温度(T)三者的关系如图所示，以下说法中不正确的是（）

A、A，B，C三点对应状态下，达到平衡状态的是C B、温度升高，平衡常数K减小 C、若投料改为通入 $2 m o l S_{2} C l_{2} (g)$ 和 $2 m o l C l_{2} (g)$ ， $S_{2} C l_{2}$ 的平衡转化率不变 D、125℃，平衡时 $S_{2} C l_{2}$ 的消耗速率为0.015 $m o l / (L \cdot m i n)$

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5. 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中发生反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H I (g)$ ，体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器
起始浓度
平衡浓度
$c (H_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
$c (I_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
$c (H I) / (m o l \cdot L^{- 1})$
$c (H I) / (m o l \cdot L^{- 1})$
甲
0.01
0.01
0
0.004
乙
0.01
0.02
0
a
丙
0.01
0.01
0.02
b
下列判断正确的是（）

A、甲中条件下，该反应的平衡常数 $K = 4$ B、乙中 $H_{2}$ 的平衡转化率等于 $20 %$ C、丙中反应逆向进行 D、 $a = b > 0.004$

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6. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₃(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₂(g)+O₂(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量 /mol
平衡时反应中的能量变化
SO₃
SO₂
O₂
①
2
0
0
吸收热量akJ
②
0
2
1
放出热量 bkJ
③
4
0
0
吸收热量ckJ
下列叙述正确的是（）

A、达平衡时O₂的体积分数：①>③ B、热量关系：a一定等于b C、①②③ 反应的平衡常数：③>①>② D、①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

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7. 温度为

T_{1}

时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和

H_{2} O (g)

，发生反应：

CO (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

Δ H = - 41 kJ / mol

．数据如下，下列说法正确的是（）

容器	甲		乙
反应物	CO	$H_{2} O$	CO	$H_{2} O$
起始时物质的量(mol)	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量(mol)	0.9	0.3	a	b

A、甲容器中，平衡时，反应放出的热量为13.2kJ B、

T_{1}

时，反应的平衡常数

K_{甲} =0 .5

C、乙容器中，平衡时CO的转化率为35% D、平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

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8. 一定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS₂Cl₂(g)和1 molCl₂ ，发生反应：S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)⇌2SCl₂(g)。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是（）

A、A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的是B，D B、正反应的活化能大于逆反应的活化能 C、达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动 D、在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率不变

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9. 在温度均为T℃的密闭容器中发生反应： 2SO₂(g)+ O₂(g)

⇌_{}^{}

2SO₃(g) ΔH<0。下列说法正确的是（）

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			达平衡时SO₃ 物质的量/mol	达平衡需要的时间/min
容器编号	容器类型	初始体积	SO₂	O₂	SO₃	达平衡时SO₃ 物质的量/mol	达平衡需要的时间/min
Ⅰ	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6	5
Ⅱ	恒温恒压	1.0 L	2	1	0	a	t

A、a < 1.6 t < 5 B、选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同 C、反应达到平衡时，装置Ⅱ中SO₂平均反应速率v = 0.32 mol·L^-1·min^-1 D、若起始时向容器Ⅰ中充入1 mol SO₂、0.2 mol O₂和4 mol SO₃ ，则反应不移动

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10. 相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器中均进行反应：

X(g)+2Y(g) ⇌_{}^{} W(g)+Z(g)

△H＜0。实验过程中部分数据如表所示。

容器	起始容积	物质的起始加入量	平衡时W的物质的量
甲	5 L	$1 mol X$ 、 $2 mol Y$	0.6 mol
乙	5 L	$1 mol X$ 、 $2 mol Y$ 、 $2 mol W$ 、 $2 mol Z$	a

下列说法错误的是（）

A、a＞1.8 mol B、平衡时，两容器中Z的物质的量：n(乙)＜3n(甲) C、平衡时，两容器内的压强：p(乙)＜3p(甲) D、升高乙容器温度，能使甲、乙两容器中X的体积分数相等

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11. 恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) $\overset{}{⇌}$ 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。下列说法错误的是（）

A、起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1 B、物质A，B的转化率之比一定是1:2 C、若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol C D、当v_正(A)=v_逆(B)时，可断定反应达到平衡

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12. 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g） $⇌$ 3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述错误的是（）

A、m=2 B、两次平衡的平衡常数相同 C、X与Y的平衡转化率之比为1:1 D、第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L^－1

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13. 一定条件下，在密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g)；△H=-akJ·mo1^-1在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是（）

A、4 mo1SO₂和2mol O₂ B、4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃ C、4mol SO₂ ．和4 mo1 O₂ D、6mo1 SO₂和4 mo1 O₂

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14. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g) $\overset{}{⇌}$ N₂O₅(g)＋O₂(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO₂和1.0mol O₃ ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

3

6

12

24

n(O₂)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有关说法正确的是（）

A、反应在0～3 s内的平均速率v(NO₂)＝0.24 mol·L⁻¹·s⁻¹ B、在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO₂、0.5mol O₃和0.50mol N₂O₅、0.50mol O₂ ，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍 C、24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O₂)＝0.44mol·L⁻¹ ，则反应的ΔH>0 D、在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N₂O₅和2.0mol O₂ ，达到平衡时，N₂O₅的转化率大于20%

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15. 在容积不变的密闭容器中进行反应：X₂(g)＋3Y₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2Z₂(g)，若X₂、Y₂、Z₂的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L^－1、0.30mol·L^－1、0.20mol·L^－1 ，当反应达到平衡时Z₂的物质的量浓度不可能是（）

A、0.05mol·L^－1 B、0.20mol·L^－1 C、0.35mol·L^－1 D、0.40mol·L^－1

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16. 4.0mol PCl₃和2.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g) $\overset{}{⇌}$ PCl₅(g) 达到平衡后，PCl₅为0.8 mol，如果此时移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂ ，相同温度下再达到平衡时PCl₅的物质的量是（）

A、0.8 mol B、小于0.4 mol C、0.4 mol D、大于0.4 mol，小于0.8 mol

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17. 一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\overset{}{⇌}$ SO₃(g)+NO(g)。投入NO₂和SO₂ ，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO₂的转化率为50％，下列说法正确的是（）

起始浓度

甲

乙

丙

c(NO₂)/(mol·L^-1)

0.10

0.20

0.20

c(SO₂)/(mol·L^-1)

0.10

0.10

0.20

A、容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L^-1·min^-1 B、容器乙中若起始时改充0.10mol·L^-1NO₂和0.20mol·L^-1SO₂ ，达到平时c(NO)与原平衡相同 C、达到平衡时，容器丙中SO₃的体积分数是容器甲中SO₃的体积分数的2倍 D、达到平衡时，容器乙中NO₂的转化率和容器丙中NO₂的转化率相同

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二、多选题

18. 一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（）
容器
温度/℃
物质的起始浓度/mol•L^﹣¹
物质的平衡浓度/mol•L^﹣¹
c（H₂）
c（CO）
c（CH₃OH）
c（CH₃OH）
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0

Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025

A、该方应的正反应放热 B、达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C、达到平衡时，容器Ⅱ中c（H₂）大于容器Ⅲ中c（H₂）的两倍 D、达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

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19. 在温度T₁和T₂时，分别将0.5molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： CH₄(g)＋2NO₂(g)

⇌

N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)，测得有关数据如表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	n(CH₄)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n(CH₄)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法正确的是（）

A、T₁时0~10minNO₂的平均反应速率为0.15mol·L^－¹·min^－¹ B、T₂时CH₄的平衡转化率为70.0% C、保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.3molCH₄和0.80molH₂O(g)，平衡向正反应方向移动 D、保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.5molCH₄和1.2molNO₂ ，与原平衡相比，达新平衡时N₂的浓度增大

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20. 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO₂ ，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、T℃时，该反应的化学平衡常数为 $\frac{4}{45}$ B、图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆) C、向a点平衡体系中充入一定量的NO₂ ，达到平衡时，NO₂的转化率比原平衡大 D、容器内的压强：P_a：P_b＞6：7

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21. 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（）

A、200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·(L·min)^－¹ B、图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)的ΔH<0，且a＝2 C、若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆) D、200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

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22. 温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H₂(g)+I₂(g) $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ 2HI(g) ΔH＜0。实验测得：v_正＝v(H₂)_消耗＝v(I₂)_消耗＝k_正c(H₂)·c(I₂)，v_逆＝v(HI)_消耗＝k_逆c² (HI)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）
容器
物质的起始浓度（mol·L^－¹）
物质的平衡浓度
c(H₂)
c(I₂)
c(HI)
Ⅰ（恒容）
0.1
0.1
0
c(I₂)＝0.07 mol·L^－¹
Ⅱ（恒压）
0
0
0.6

A、反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1:3 B、两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ) C、温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时（平衡常数为K），有K＝ $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ 成立 D、达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I₂和0.1 mol HI，则此时ν_正＞ν_逆

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23.
如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣192kJ•mol^﹣¹ ．向 M、N 中，都通入 xmol N₂ 和ymol H₂的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）

A、若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N₂＞H₂ B、若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N₂的转化率为90% C、若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M D、平衡时N₂气体在两容器中体积分数可能相等

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24. 在固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生反应如下：2A(g)+ B(g) ⇌XC(g)，达到平街后，C的体积分数为w%。若维持容器体积和温度不变，按0.4 mol A，0.2 mol B和3.2 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值可能为（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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25. 在恒压、SO₂和O₂的起始浓度一定的条件下，测得不同温度下SO₂的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是（）

A、若图中a点使用了催化剂，则b点没有使用催化剂 B、反应2SO₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g)的ΔH<0 C、若将起始n(SO₂)和n(O₂)变为原来的一半，图象发生改变 D、T₁℃下，c_起始(O₂)=2.0×10^-2 mol·L^-1 ，则平衡常数K>50

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26. 在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH₃ $⇌_{}^{}$ N₂+3H₂ ，达到平衡时，容器内N₂的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的含量仍为a%的是（）

A、3molH₂和1molN₂ B、2molNH₃和1molN₂ C、2molN₂和3molH₂ D、0.1molNH₃ ， 0.95molN₂和2.85molH₂

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三、非选择题

27. 化学平衡是最重要的化学反应原理之一。

(1)、现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入1molA气体和1molB气体后发生反应：A(g)＋B(g) $\overset{}{⇌}$ C(g) ΔH=-qkJ·mol^-1(q>0)，ts后，反应达到平衡状态，生成0.5molC气体，放出热量Q₁kJ。回答下列问题：
①在题干条件下，说明该反应已经达到平衡状态的有（填序号）。

A．消耗0.1molA的同时生成0.1molC

B．容器中气体的压强不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．A的转化率为50%

②保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁、Q₂与q的数值关系正确的是（填序号）。

A．Q₁＋Q₂=q B．Q₁＋2Q₂<q C．Q₁＋2Q₂>q D．Q₁＋Q₂<q

③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入amolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为75%，则a=。

(2)、在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH₂ ，发生CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)反应。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为8L，则在平衡状态B时容器的体积为L。

(3)、以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的正极为（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式。

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28. 为了解决能源的可再生及将CO₂变废为宝等问题，科学家借鉴自然界的光合作用原理，通过“人工” 光合作用合成了甲醇等液态燃料，因此甲醇又被称为液态太阳燃料。液态太阳燃料的合成及应用如下图所示。请回答：

(1)、联系自然界的光合作用原理，并结合上述图示，写出“人工”光合作用的化学方程式；；在图示转化过程中，太阳能除了储存在甲醇中，还储存在中(填化学式)。

(2)、图中热催化过程的反应原理为CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)△H。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O (g)△H₁= -483.6 kJ•mo1^-¹；

2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H₂=-1352.86 kJ•mol^-¹

△H =。

(3)、实验室对热催化反应进行模拟探究：一定温度下，向容积均为2 L 的恒容密闭容器中分别通入1.0 mol CO₂(g)和3.0 mol H₂(g)，在不同催化剂X、Y 的催化下发生反应。测得5 min时，CO₂转化率与温度的变化关系如图所示。

①该反应适宜选用的催化剂为(填“X'”或 “Y”)。

②T₁K时，a点对应容器在0～5 min内的平均反应速率v(H₂)=；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率bc(填“＞”“＜”或“=”)，原因为。

③T₂K时，若反应前容器内的压强为p，则该温度下反应的平衡常数K_P=。 (K_P为用分压表示的平衡常数)。

(4)、我国化学家结合实验和计算机模拟结果，研究得出热催化反应的一种可能历程如图所示，其中自由基用“•”标出，过渡态用TS表示。

四个过渡态中对反应速率影响最大的是，理由为；该步骤的化学方程式为。

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29. 运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)、CO还原NO的反应为 $2 C O (g) + 2 N O (g) = N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ ，请回答下列问题：
①已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H0(填“＞”或“＜”或“=”)
②已知： $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$     $Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$
$C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$     $Δ H = b k J \cdot m o l^{- 1}$
$2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)$     $Δ H = c k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $2 C O (g) + 2 N O (g) = N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ △H = $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用含a、b、c的表达式表示)。
③一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入2 L密闭容器。5 min到达平衡，测得N₂的物质的量为0.5 mol，则：
i.5min内v(NO)=。
ii．该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是。
A．单位时间内，消耗2 mol CO同时形成1 mol N₂
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变。
C．混合气体的密度不再改变。
D．CO与NO的转化率比值不再改变。
④某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：
i．由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为。
ii．若低于200℃，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为。

(2)、用焦炭还原NO的反应为： $2 N O (g) + C (s) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g)$ 。恒容恒温条件下，向体积均为1 L的甲、乙、两三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量n(NO)随反应时间(t)的变化情况如下表所示：
$t / m i n$ $n (N O) / m o l$
容器
0
40
80
120
160
甲/400℃
2.00
1.5
1.10
0.80
0.80
乙/400℃
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
丙/T℃
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
①T400℃(填“＞”或“＜”)。
②乙容器达平衡时n(N₂)=mol。

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30. 二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：

(1)、I：2SO₂(g)+O₂(g)

⇌_{}^{}

2SO₃(g) ΔH₁=-197.7kJ/molK₁(浓度平衡常数)

为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V₂O₅催化剂的密闭容器装置：

在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO₂、1molO₂进行投料，达平衡时，三个容器中SO₂的转化率从大到小的顺序为(用“甲、乙、丙”表示)。

(2)、在容器丙中，0.1 MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应，得到数据如下表：

实验序号	A组	B组	C组
反应温度	451℃	451℃	551℃
投料方式(按照SO₂、O₂、SO₃的顺序)	2 mol 、1mol、0 mol	0mol 、0mol 、2mol	2mol 、1mol 、0mol
含硫化合物的转化	60%	b	c
反应的热量变化	放热a	吸热79.08kJ	放热
压强平衡常数(Kp)	K_p1	K_p1	K_p2

①表中：a= 。

②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则K_p1=MPa^-1。

③451℃时，若按0.4 mol SO₂、0.4mol O₂、0.4 mol SO₃进行投料，则反应开始时v_正(SO₂)v_逆(SO₂)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)、将上述固体催化剂V₂O₅换成NO₂气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下：

Ⅱ：SO₂(g)+NO₂(g) $⇌_{}^{}$ SO₃(g)+NO(g) △H₂ K₂(浓度平衡常数)

Ⅲ：2NO(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NO₂(g) △H₃=-114.1 kJ/molK₃(浓度平衡常数)，△H₂=；K₃=(用含有K₁、K₂的表达式表示)。

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31.

(1)、Ⅰ．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应： A(g)＋2B(g) $\overset{}{⇌}$ 3C(g)，已知起始时加入 3 mol A(g)和 2 mol B(g)，达平衡后，生成 a mol C(g)。
相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入 1.5 mol A 和 1 mol B，达平衡时 C 的物质的量为mol(用含字母 a 的代数式表示)，此时 C 在反应混合物中的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入 2 mol A 和 1 mol B，达平衡时，要求 C 在混合物中体积分数与(1)相同，则开始时还需加入mol C。

(3)、Ⅱ．向 BaSO₄ 中加入饱和 Na₂CO₃溶液，当溶液中 c(CO₃²^－)＝6 mol/L 时，有部分BaSO₄转化成了 BaCO₃ ，则此时 c(SO₄^2-)＝。(已知 Ksp(BaCO₃)＝2.6×10^－⁹ ， Ksp＝(BaSO₄)1.1×10^－¹⁰)

(4)、Ⅲ.25℃时，V1 L pH＝2 的 HCl 和 V2 L pH＝11 的 NaOH 溶液反应后 pH＝9，则 V₁∶V₂＝。

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32. 甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H₂反应可生成甲醇 (CH₃OH) 和副产物CH₄ ，反应如下：

反应①CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) △H₁=-90.0kJ/mol

反应②CO(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₄(g) + H₂O(g) △H₂

反应③ CH₄(g)+2H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+ 4H₂₍g) △H₃=+125.0 kJ/mol

反应④CO(g)+ H₂O(g) $⇌$ CO₂(g) + H₂(g) △H₄=-25.0 kJ /mol

K₁、K₂、K₃、K₄分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

回答下列问题：

(1)、反应②的平衡常数的表达式为K₂= ， K₂与K₃和K₄的关系为K₂= ， △H₂=kJ/mol。

(2)、图1中能正确表示反应①的平衡常数(lgK₁) 随温度变化的曲线为（填曲线字母），其判断理由为。

(3)、恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是__________________。

A、2v_正 (H₂)=v_逆(CH₃OH) B、混合气体的密度不再改变 C、混合气体的平均摩尔质量不再改变 D、混合气体的压强不再改变

(4)、为探究不同催化剂对CO和H₂生成CH₃OH的选择性效果，某实验室控制CO和H₂的初始投料比为1∶3进行实验，得到如下数据：

T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量(%)
450	10	CuO-ZnO	78
450	10	CuO-ZnO-ZrO₂	88
450	10	ZnO-ZrO₂	46

①由表1可知，反应①的最佳催化剂为，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是。

②有利于提高CO转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有。

A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO₂B.适当降低反应温度

C.增大CO和H₂的初始投料比 D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H₂

(5)、已知1000℃，反应CO(g)+ H₂O(g)

⇌

CO₂(g) + H₂(g) K₄=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为3mol•L^-1、1mol•L^-1、4mol•L^-1、2mol•L^-1 ，则此时上述反应的v_正(CO)v_逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）达到平衡时c(CO)= mol•L^-1。

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33.
有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：
3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）

(1)、达平衡时，a中A的浓度为M mol・L^﹣¹ ， C的浓度为N mol・L^﹣¹ ， b中A的浓度为m mol・L^﹣¹ ， C的浓度为n mol・L^﹣¹ ，则Mm；Nn；（填“＞”或“＜”或“=”或“无法比较”）

(2)、保持温度不变，按下列配比分别充入 a、b 两容器，达平衡后a中C的浓度为N mol・L^﹣¹的是， b中C的浓度为n mol・L^﹣¹的是
A.6molA+2molB            B.3molA+2molC       C.2molC+1molB+1mol D
D.2molC+1molD            E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD

(3)、若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol・L^﹣¹ ， C的浓度为Ymol・L^﹣¹ ，则W和M，Y和N之间的关系为WM、YN．（填＞、＜、=、无法比较）

(4)、保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为R mol・L^﹣¹ ，则关系式正确的是

A、R=2M B、R＜M C、M＜R＜2M D、R＞2M

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34. 工业上制备H₂的一种重要方法是：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂ （g）+H₂（g）△H=QkJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度（mol/L）随时间的变化关系如表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
时间/min
CO（g）
H₂O（g）
CO₂（g）
H₂（g）
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c₁
c₂
c₃
c₄
4
c₁
c₂
c₃
c₄

(1)、Q0（填“＞”、“=”或“＜”）．

(2)、若在850℃时向反应容器中充人H₂O（g），K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．

(3)、上表中 c₂为 mol/L，CO（g）的转化率为．

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四、题目

35. 化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。

(1)、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
在0~1 min、1~2 min、2~3min、3~4 min、4~5 min时间段中，反应速率最大的时间段是，原因为。

(2)、反应 $3 F e (s) + 4 H_{2} O (g) ⇌_{}^{} F e_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)$ 在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率。

(3)、一定温度下，将3 mol气体A和1 mol气体B通入一体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应： $3 A (g) + B (g) ⇌_{}^{} x C (g)$ 。1 min时，测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。
①x=。
②反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度(填“大于”、“小于”或“等于”)1 mol/L。
③达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀。请用p₀、p来表示达到平衡时反应物A的转化率：。

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反应时间/min	$n (CO) / mol$	$n (H_{2}) / mol$
0	0.30	0.60
20	0.10
30		0.20

容器	起始浓度			平衡浓度
容器	$c (H_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$c (I_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$c (H I) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$c (H I) / (m o l \cdot L^{- 1})$
甲	0.01	0.01	0	0.004
乙	0.01	0.02	0	a
丙	0.01	0.01	0.02	b

容器编号	起始时各物质物质的量 /mol			平衡时反应中的能量变化
容器编号	SO₃	SO₂	O₂	平衡时反应中的能量变化
①	2	0	0	吸收热量akJ
②	0	2	1	放出热量 bkJ
③	4	0	0	吸收热量ckJ

起始浓度	甲	乙	丙
c(NO₂)/(mol·L^-1)	0.10	0.20	0.20
c(SO₂)/(mol·L^-1)	0.10	0.10	0.20

容器	温度/℃	物质的起始浓度/mol•L^﹣¹			物质的平衡浓度/mol•L^﹣¹
容器	温度/℃	c（H₂）	c（CO）	c（CH₃OH）	c（CH₃OH）
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

容器	物质的起始浓度（mol·L^－¹）			物质的平衡浓度
容器	c(H₂)	c(I₂)	c(HI)	物质的平衡浓度
Ⅰ（恒容）	0.1	0.1	0	c(I₂)＝0.07 mol·L^－¹
Ⅱ（恒压）	0	0	0.6

$t / m i n$ $n (N O) / m o l$ 容器	0	40	80	120	160
甲/400℃	2.00	1.5	1.10	0.80	0.80
乙/400℃	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙/T℃	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

时间/min	CO（g）	H₂O（g）	CO₂（g）	H₂（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₄
4	c₁	c₂	c₃	c₄

t/s	0	3	6	12	24
n(O₂)/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310