高考二轮复习知识点：化学平衡转化过程中的变化曲线3

①$2H_{2}S\mathrm{(}g\mathrm{)}+3O_2\mathrm{(}g\mathrm{)}\text{=}2S{O}_2\mathrm{(}g\mathrm{)}+2H_{2}O\mathrm{(}g\mathrm{)}$    $\text{Δ}{H}_1=-1036J\cdot mo{l}^{-1}$

②$4H_{2}S\mathrm{(}g\mathrm{)}+2S{O}_2\mathrm{(}g\mathrm{)}\text{=}3S_2\mathrm{(}g\mathrm{)}+4H_{2}O\mathrm{(}g\mathrm{)}$    $\text{Δ}{H}_2=94J\cdot mo{l}^{-1}$

③$2H_2\mathrm{(}g\mathrm{)}+O_2\mathrm{(}g\mathrm{)}\text{=}2H_{2}O\mathrm{(}g\mathrm{)}$    $\text{Δ}{H}_3=-484kJ\cdot mo{l}^{-1}$

计算$H_{2}S$热分解反应④$2H_2\text{S}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{=}{\text{S}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+2{\text{H}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$的$\text{Δ}{H}_4=$$kJ\cdot mo{l}^{-1}$。

①$n\mathrm{(}{\text{H}}_2\text{S}\mathrm{)}\mathrm{：}n\mathrm{(}\text{A}\text{r}\mathrm{)}$越小，$H_{2}S$平衡转化率 ， 理由是。

②$n\mathrm{(}{\text{H}}_2\text{S}\mathrm{)}\mathrm{：}n\mathrm{(}\text{A}\text{r}\mathrm{)}=1\mathrm{：}9$对应图中曲线 ， 计算其在$0-0\mathrm{.}1s$之间，$H_{2}S$分压的平均变化率为$\text{k}Pa\cdot s^{-1}$。

A．<-1 B．-1～0 C.0～1 D．>1

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) ΔH=-57.3kJ·mol^-1

HF(aq)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$F^-(aq)+H⁺(aq) ΔH=akJ·mol^-1

①a=。

②下列说法正确的是。

A．弱酸电离整个过程一定是吸热过程

B．弱酸溶液的温度升高，电离度可能减小

C．加水稀释，有利于弱酸的电离

D．弱酸电离的热效应只与酸性强弱有关

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：。增加压强，NO的转化率(填“提高”“不变”或“降低”)。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大”“不变”或“减小”)。

③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均(填“增大”“不变”或“减小”)。

②反应ClO${}_2^{-}$+2SO${}_3^{2-}$$\text{⇌}$2SO${}_4^{2-}$+Cl⁻的平衡常数K表达式为。

③如果采用NaClO、Ca(ClO)₂替代NaClO₂ ， 也能得到较好的烟气脱硫效果，从化学平衡原理分析，Ca(ClO)₂相比NaClO具有的优点是。

①写出总反应的化学方程式。

②MgOCO₂也可以写成MgCO₃ ， 写出CO${}_3^{2-}$的VSEPR模型名称。

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁

2CH₃OH(g)+3O₂(g)=4H₂O(g)+2CO₂(g) ΔH₂

写出CO₂催化加氢制甲醇的热化学方程式(ΔH用含ΔH₁和ΔH₂的代数式表示)。

②CO₂催化加氢制甲醇过程中的主要竞争反应为：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41kJ/mol，在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，CO₂转化率和CH₃OH选择性[x(CH₃OH)%=$\frac{\text{n}\text{(}\text{生}\text{成}\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{O}\text{H}\text{)}\times \text{1}\text{0}\text{0}\text{\%}}{\text{n}\text{(}\text{消}\text{耗}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{)}}$]随温度变化关系如图b所示，分析236℃以后，图b中曲线下降的原因。

③我国科学家设计了离子液体电还原CO₂合成CH₃OH工艺，写出碱性条件下CO₂生成甲醇的电极反应式。

计算反应III的ΔH₃=kJ·mol^-1 ， 其对应的曲线为(填“a”或“c”)

①图中代表CH₃OH的曲线为(填“m”或“n”)。

②解释150~250℃范围内CO₂转化率随温度升高而降低的原因。

③下列说法不正确的是(填字母)。

A．H₂的平衡转化率始终低于CO₂的

B．温度越低，越有利于工业生产CH₃OH

C．加入选择性高的催化剂，可提高CH₃OH的平衡转化率

D.150-400℃范围内，温度升高，H₂O的平衡产量先减小后增大

④270℃时CO的分压为 ， 反应II的平衡常数为(列出算式)。

①CO₂(g)+H₂(g) $\text{⇌}$CO(g)+H₂O(g)$\text{Δ}{\text{H}}_1=+41$kJ/mol

②CO(g)+2H₂(g) $\text{⇌}$CH₃OH(g)$\text{Δ}{\text{H}}_1=-90$kJ/mol

根据盖斯定律，该反应的$\text{Δ}\text{H}=$kJ·mol^-1 ， 反应能在(填“高温”或“低温”)自发进行。

①反应开始到平衡，v(H₂)=。

②该温度下的平衡常数K=(mol/L)^-2(保留两位有效数值)。

③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是。

①生成CH₃OH的最佳温度约为。

②温度升高，CO₂转化率升高，但产物CH₃OH含量降低的原因：。

2CO₂(g)+6H₂(g)$\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)∆H，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[$\frac{\text{n}\text{(}{\text{H}}_{\text{2}}\text{)}}{\text{n}\text{(}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{)}}\text{=}\text{x}$]对CO₂平衡转化率的影响如图所示。a3(填“＞”“＜"或“=”)；M、N两点的反应速率v_逆(M)v_正(N)(填“＞”“＜"或“=”)；M、N两点的反应平衡常数K_MK_N(填“＞”“＜"或“=”)，判断的理由是

①0~20 min内，用C₈H₁₀的物质的量浓度变化表示的平均反应速率v(C₈H₁₀)=。

②反应II的平衡常数Kc=。

③起始投料量不变，在不同温度、压强下重复实验，测得H₂的平衡体积分数与温度和压强的关系如图所示。

由图可知，温度低于T₀℃时，以反应(填“I”或“II”)为主，理由为；T₁℃时，三条曲线几乎相交的原因为 ， P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为。

a. 6CO₂+6H₂O$\stackrel{\text{光}\text{合}\text{作}\text{用}}{\to }$C₆H₁₂O₆ b.CO₂+3H₂$\underset{\text{加}\text{热}}{\overset{\text{催}\text{化}\text{剂}}{\to }}$CH₃OH十H₂O

c.CO₂+CH₄$\underset{\text{加}\text{热}}{\overset{\text{催}\text{化}\text{剂}}{\to }}$C₆H₁₂COOH d.2CO₂+6H₂$\underset{\text{加}\text{热}}{\overset{\text{催}\text{化}\text{剂}}{\to }}$CH₂=CH₂+ 4H₂O

以上反应中，最节能的是 ， 原子利用率最高的是。(填编号)

第一个步骤是把二氧化碳还原为甲醇(CH₃OH)，该方法的化学方程式是： CO₂(g) + 3H₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$CH₃OH(g) + H₂O(g) ∆H=-49.0 kJ；某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题： 

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则x为

已知制备过程中还存在如下副反应：

Ⅰ．$\text{C}{\text{H}}_{\text{2}}\text{=}\text{C}{\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{2}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{⇌}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}\text{C}\text{H}\text{C}{\text{H}}_{\text{2}}\text{C}\text{l}\text{(}\text{l}\text{)}\text{+}\text{H}\text{C}\text{l}\text{(}\text{g}\text{)}\text{Δ}{H}_{\text{1}}\text{=}\text{-}\text{1}\text{0}\text{8}\text{k}\text{J}\text{/}\text{m}\text{o}\text{l}$

Ⅱ．$\text{C}\text{l}\text{C}{\text{H}}_{\text{2}}\text{C}{\text{H}}_{\text{2}}\text{C}\text{l}\text{(}\text{l}\text{)}\text{+}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{⇌}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}\text{C}\text{H}\text{C}{\text{H}}_{\text{2}}\text{C}\text{l}\text{(}\text{l}\text{)}\text{+}\text{H}\text{C}\text{l}\text{(}\text{g}\text{)}\text{Δ}{H}_{\text{2}}\text{=}\text{+}\text{7}\text{2}\text{k}\text{J}\text{/}\text{m}\text{o}\text{l}$

①计算主反应的$\text{Δ}H\text{=}$$\text{k}\text{J}\text{/}\text{m}\text{o}\text{l}$。

②该方法制备是低温氯化法，若反应温度较高造成的主要影响是 ， 低温氯化法的主要不足之处是。

①下列有关说法正确的是。

A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以$\text{Δ}{\text{H}}_{\text{2}}\text{<}\text{0}$、$\text{Δ}{\text{H}}_{\text{3}}\text{<}\text{0}$

B．若$\text{Δ}\text{H}$随温度的上升而增大，则$\text{Δ}\text{H}\text{>}\text{0}$

C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动

D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ

②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：。

①平衡时$\text{C}{\text{H}}_3\text{I}$的转化率为。

②已知810K条件下，存在等式$\frac{{\text{x}}^{\text{2}}\left(\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{I}\right)}{\text{p}\cdot \text{x}\left({\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{4}}\right)}\text{=}\text{A}$(常数)$\text{M}\text{P}{\text{a}}^{-1}$(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如$\text{p}\left(\text{B}\right)\text{=}\text{p}\cdot \text{x}\left(\text{B}\right)$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图。