高考二轮复习知识点：合成氨条件的选择

试卷更新日期：2023-07-30 类型：二轮复习

进入出卷网下载

一、选择题

1. 工业上常用浓氯水检验输送氧气的营道是否泄漏，泄漏处有白烟生成，工业合成氨的反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{铁触媒}^{450 ° C 、 20 M P a}$ $2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是

A、使用高效催化剂可减小△H B、适当降温或加压，反应的平衡常数都增大 C、及时将体系中的 $N H_{3}$ 液化分离有利于平衡正向移动 D、用E表示键能，则： $E (N \equiv N) + 3 E (H - H) - 6 E (N - H) = 92.4 k J \cdot m o {l^{- 1}}^{}$

查看试题解析
2. $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{催化剂}^{高温、高压} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H < 0$ 。下列分析错误的是（）

A、氮分子的 $N \equiv N$ 键能大，断开该键需要较多能量 B、增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致 C、平衡混合物中 $N H_{3}$ 的沸点最高，液化、分离出 $N H_{3}$ 能提高其产率 D、断裂1 $m o l$ $N_{2}$ 和3 $m o l$ $H_{2}$ 的共价键所需能量小于断裂2 $m o l$ $N H_{3}$ 的共价键所需能量

查看试题解析
3. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。其反应为：N₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)，该反应一定条件下自发。下列有关说法正确的是（）

A、NH₃分子是由极性键构成的非极性分子 B、该反应的ΔH＜0，ΔS＜0 C、用E表示键能，该反应的ΔH=6E(N-H)-E(N≡N)-3E(H-H) D、将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率

查看试题解析
4. 下列化学与生产.生活相关的说法正确的是（）

A、生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强 B、石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C₈H₁₈ C、分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化 D、氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂

查看试题解析
5. 合成氨反应难以发生的根本原因是（）

A、该反应是可逆反应 B、氮分子中存在氮氮叁键 C、该反应需要催化剂 D、氨气容易液化

查看试题解析
6. 比较合成氨工业与制硫酸中SO₂催化氧化的生产过程，正确的是（）

A、都按化学方程式中的系数比投料 B、都选择了较大的压强 C、使用不同的催化剂加快反应速率 D、都采用吸收剂分离产物

查看试题解析
7. 合成氨生产技术的发展方案如下表，下列说法错误的是

压强/MPa
温度/℃
催化剂
平衡时氨的体积分数
能斯特方案
5
685
铂粉
0.96%
哈伯方案
20
550
铀
8.25%
现代方案
20
500
铁催化剂
19.1%

A、上述方案中原料应循环利用 B、铁催化剂在500℃左右催化效能最好 C、平衡时， $N H_{3}$ 的体积分数取决于催化剂的选择 D、寻找温和条件下的催化剂可以作为合成氨工业发展方向

查看试题解析
8. 工业上通常采用铁触媒、在 $400 ~ 500 ℃$ 和 $10 M P a ~ 30 M P a$ 的条件下合成氨。合成氨的反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下列说法正确的是

A、 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 的 $Δ S > 0$ B、采用 $400 \sim 500 ℃$ 的高温是有利于提高平衡转化率 C、采用 $10 M P a ~ 30 M P a$ 的高压能增大反应的平衡常数 D、使用铁触媒可以降低反应的活化能

查看试题解析

9. 下列对生产生活中事实的解释错误的是

选项	事实	解释
A	合成氨选择铁触媒做催化剂	铁触媒能提高反应的活化能
B	用醋酸能除去水垢中的 $C a C O_{3}$	醋酸的酸性强于碳酸
C	用 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 净化天然水	$A l^{3 +}$ 和天然水中的水解相互促进，生成 $A l {(O H)}_{3}$ 胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降
D	用 $B a S O_{4}$ 作内服造影剂	胃液中的 $H^{+}$ 对 $B a S O_{4}$ 的沉淀溶解平衡基本没有影响， $B a^{2 +}$ 可以保持在安全浓度范围内

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

10. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，下列说法错误的是

A、增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子增多，反应速率加快 B、该反应在低温下能自发进行 C、为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D、能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成

查看试题解析
11. 一定条件下，在某密闭容器中发生可逆反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ ，其能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、该反应是放热反应 B、升高反应温度，可以实现 $N_{2}$ 的完全转化 C、增大 $N_{2}$ 的浓度，反应速率增大 D、断开反应物中的化学键吸收的总能量小于形成生成物中的化学键放出的总能量

查看试题解析
12. 工业上合成氨反应为N₂(g)＋3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是（）

A、温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好 B、压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好 C、催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂 D、可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率

查看试题解析
13. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）

A、泡沫灭火器中的Al₂(SO₄)₃溶液应贮存在玻璃筒内 B、BaSO₄在医学上用作钡餐所以Ba²⁺无毒对人体无害 C、新能源汽车的推广与使用能减少氮氧化合物对环境的污染 D、工业上通常采用铁触媒、400℃~500℃和10MPa~30MPa的条件来合成氨

查看试题解析
14. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是（）

A、步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B、步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C、步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D、为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去

查看试题解析
15. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。
下列说法错误的是（）

A、控制原料气 $\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})}$ =2.7~2.9，是因为N₂相对易得，适度过量利于提高H₂转化率 B、合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 C、热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D、中国科学家研制的新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗

查看试题解析
16. 下列关于合成氨工业说法错误的是（）

A、使用铁触媒，使 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 混合气体有利于合成氨 B、合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和经济成本等因素 C、根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D、将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

查看试题解析
17. 工业生产氨气的适宜条件中不包括（）

A、用浓硫酸吸收产物 B、用铁触媒作催化剂 C、温度为400~500 ℃ D、压强为10~30 MPa

查看试题解析
18. 工业利用氮气和氢气合成氨气，一种新型合成氨的原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应过程中N₂表现出氧化性 B、该反应中 n(N₂)：n(H₂O)=1：3 C、该反应中H₂O 把N₂氧化为 NH₃ D、该反应中每生成 1molNH₃ ，转移的电子数目约为 3×6.02×10²³

查看试题解析
19. 下列关于化工生产的说法错误的是（）

A、高炉炼铁中焦炭的作用只是提供热量 B、合成氨需要高温、高压、催化剂等条件 C、铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属 D、煤的干馏、气化和液化均发生化学变化

查看试题解析
20. 工业利用氮气和氢气合成氨气：N₂+3H₂ $⇌_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH₃ ΔH<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入 1 mol N₂和 3 mol H₂合成 NH₃。下列有关说法正确的是（）

A、充分反应后，可得到 2 mol NH₃ B、升高温度，υ(正)，υ(逆)都增大 C、反应达到平衡状态后再加入 1mol N₂ ，则υ(正)增大，υ(逆)减小 D、反应达到平衡状态时，N₂、 H₂、NH₃物质的量浓度之比一定为 1∶3∶2

查看试题解析
21. 对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H＜0，下列有关说法错误的是（）

A、提高 $\frac{n (N_{2})}{n (H_{2})}$ 的值可增大N₂的转化率 B、使用催化剂可缩短达到平衡的时间 C、降低温度有利于提高N₂的平衡转化率 D、增大压强能提高N₂的反应速率和转化率

查看试题解析
22. 化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是（）

A、“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 B、高炉炼铁、工业合成氨等反应，可以通过改变反应条件实现反应物完全转化 C、水立方的外立面膜结构一一ETFE膜(乙烯－四氟乙烯共聚物)能与溴水发生加成反应 D、汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物在三元催化器作用下转化为无害物质

查看试题解析
23. 合成氨生产中，说法正确的是（）

A、使用催化剂，提高原料的利用率 B、采用高温、高压工艺提高氨的产率 C、产物用水吸收，剩余气体循环利用 D、增大反应物浓度，对v_正影响更大

查看试题解析
24. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（）

A、NH₃+NaCl+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl B、2NH₃＋CO₂=2H₂O＋CO（NH₂）₂ C、8NH₃＋3Cl₂=N₂＋6NH₄Cl D、NH₃＋HCl=NH₄Cl

查看试题解析

二、非选择题

25. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1} Δ S = - 200 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$ 。回答下列问题：

(1)、合成氨反应在常温下(填“能”或“不能”)自发。

(2)、温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用 $400 ~ 500 ℃$ 。
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。

(3)、方案一：双温-双控-双催化剂。使用 $F e - T i O_{2 - x} H_{y}$ 双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为 $495 ℃$ 时， $F e$ 的温度为 $547 ℃$ ，而 $T i O_{2 - x} H_{y}$ 的温度为 $415 ℃$ )。
下列说法正确的是。
a．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
b． $N \equiv N$ 在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
c．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
d．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率

(4)、方案二： $M - L i H$ 复合催化剂。
下列说法正确的是。
a． $300 ℃$ 时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c．温度越高，复合催化剂活性一定越高

(5)、某合成氨速率方程为： $v = k c^{α} (N_{2}) c^{β} (H_{2}) c^{γ} (N H_{3})$ ，根据表中数据， $γ =$ ；
实验
$c (N_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$
$c (H_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$
$c (N H_{3}) / m o l \cdot L^{- 1}$
$v / m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
1
m
n
p
q
2
2m
n
p
2q
3
m
n
0.1p
10q
4
m
2n
p
2.828q
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为。
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率

(6)、某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为 $N H_{3}$ 配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为 $188 g \cdot m o l^{- 1}$ ，则M元素为(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为。

查看试题解析
26. 氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨反应中的能量变化如图所示。

(1)、反应过程中断裂的化学键有。

(2)、该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，生成1mol $N H_{3}$ (g)的能量变化为kJ(用含 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 的代数式表示)。

(3)、下列措施能提高合成氨反应速率的有____(填字母序号)。

A、使用高效催化剂 B、恒温恒容再充入氢气 C、降低反应温度 D、扩大容器容积

(4)、在体积为2L的密闭容器中，加入1mol $N_{2}$ 、3mol $H_{2}$ ，反应过程中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。
①0~ $t_{1}$ 时间段内，用 $H_{2}$ 表示的反应速率 $v (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ (用含 $t_{1}$ 的代数式表示)。
②反应进行到 $t_{2}$ 时，下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是(填字母序号)。
A．容器中气体的密度不变
B．容器中气体的压强不变
C．氨气的百分含量不变
D．消耗3mol $H_{2}$ 的同时生成 $2 m o l N H_{3}$

查看试题解析
27. 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。

(1)、氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：
①氨催化氧化时会生成副产物N₂O。生成含等物质的量氮元素的NO与N₂O时，消耗的O₂的物质的量之比为。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是(写化学式)。
③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是。

(2)、可用ClO₂将氮氧化物转化成NO $_{3}^{-}$ 。向1 L含200 mg ClO₂的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO₂转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO₂ ，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO₂去除NO反应的离子方程式为。

(3)、纳米铁粉可去除水中的NO $_{3}^{-}$ 。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的NO $_{3}^{-}$ ，测得溶液中含氮物质(NO $_{3}^{-}$ 、NO $_{2}^{-}$ 、NH $_{4}^{+}$ )浓度随时间变化如图所示：
①Fe去除水中的NO $_{3}^{-}$ 的机理：NO $_{3}^{-}$ 得到纳米铁粉失去的电子转化为NO $_{2}^{-}$ ，极少量NO $_{2}^{-}$ 在纳米铁粉或Cu表面得到电子转化为NH $_{4}^{+}$ 。与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO $_{3}^{-}$ 效率更高，主要原因是。
②与初始溶液中NO $_{3}^{-}$ 浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质(NO $_{3}^{-}$ 、NO $_{2}^{-}$ 、NH $_{4}^{+}$ )总浓度减小，原因是。

查看试题解析
28. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为： $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{}^{} 2 N H_{3} Δ H = - 92.4 k J / m o l$ 。

(1)、合成氨生产流程示意图如下。
①流程中，有利于提高原料利用率的措施是；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有。
②干燥净化中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为： ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C O + N H_{3} ⇌_{}^{} {[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+} Δ H < 0$ 。对吸收CO后的铜氨废液应该怎样处理？请提出你的建议：。

(2)、实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度( $200 ℃$ 、 $400 ℃$ 、 $600 ℃$ )、压强下，平衡混合物中NH₃的物质的量分数的变化情况。
①曲线a对应的温度是。
②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是。

查看试题解析
29.

(1)、I、工业合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。工业合成氢反应方程式如下 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{商温高压、催化剂}^{Δ} 2 N H_{3}$ 。
已知 $N \equiv N$ 键键能为 $945 k J / m o l$ ， $H - H$ 键键能为 $436 k J / m o l$ ， $N - H$ 键键能为 $391 k J / m o l$ 。若有 $3 m o l H_{2}$ 完全转化为 $2 m o l N H_{3}$ ，理论上(选填"放出"或"吸收") $93 k J$ 热量。

(2)、为探究影响合成氨转化率的因素，小芳同学利用控制变量法测得平衡状态下 $N H_{3}$ 含量如下表(其他因素相同)，回答下列问题。
压强 $/ M p a$
温度℃
$0.1$
$10$
$20$
$30$
$60$
$100$
$200$
$15.3 %$
$81.5 %$
$86.4 %$
$89.9 %$
$95.4 %$
$98.8 %$
$300$
$2.2 %$
$52.0 %$
$64.2 %$
$71.0 %$
$84.2 %$
$92.6 %$
$400$
$0.4 %$
$25.1 %$
$38.2 %$
$47.0 %$
$65.2 %$
$79.8 %$
$500$
$0.1 %$
$10.6 %$
$19.1 %$
$26.4 %$
$42.2 %$
$57.5 %$
$600$
$0.05 %$
$4.5 %$
$9.1 %$
$13.8 %$
$23.1 %$
$3.14 %$
①当合成氨反应达到平衡状态时，若再升高温度，v(正)(填“增大”“不变”“减小”，下同)，v(逆)。
②结合实际，请分析为什么工业合成氨压强通常控制在 $20 ~ 50 M P a$ 而不是选择更大的压强？。

(3)、Ⅱ、在恒温下，将 $4 m o l$ 的 $H_{2} (g)$ 和 $2 m o l$ 的 $C O (g)$ 充入 $1 L$ 恒容的密闭容器中发生如下反应： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 。下图是 $C O (g)$ 和 $C H_{3} O H (g)$ 的浓度随时间变化的关系图，回答下列问题∶
$0 - 5 m i n$ 内， $C O (g)$ 的平均反应速率是 $m o l / (L \cdot m i n)$ 。

(4)、设起始压强为p，平衡时压强为 $p_{0}$ ，则 $\frac{p_{0}}{p}$ 的值为。

(5)、根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是____。

A、 $C O (g) 、 H_{2} (g) 、 C H_{3} O H (g)$ 的物质的量比为 $1 ： 2 ： 1$ B、混合气体的压强不随时间的变化而改变 C、单位时间内每消耗 $2 a m o l H_{2} (g)$ ，同时生成 $a m o l C H_{3} O H (g)$ D、反应速率∶ $v (H_{2}) = 2 v (C O)$

查看试题解析
30. 人们通过化学方法可以开辟新能源和提高能源的利用率，根据情景回答下列问题：

(1)、工业合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{高温高压}^{催化剂} 2 N H_{3} (g)$ 是放热的可逆反应。已知1mol高温高压N₂(g)完全反应生成 $N H_{3}$ (g)可放出92kJ热量。如果将0.5mol $N_{2}$ (g)和足量 $H_{2}$ (g)混合，使其充分反应，放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)46kJ。

(2)、在容积为5L的密闭容器内模拟工业合成氨，反应经过5min后，生成10mol $N H_{3}$
①用 $H_{2}$ 表示的化学反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$
②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是。
a． $H_{2}$ 的转化率达到最大值
b． $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 和 $N H_{3}$ 的分子数之比为 $1 ： 3 ： 2$
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变

(3)、某实验小组进行如图甲所示实验。请判断b中的温度(填“升高”或“降低”)。反应过程(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。

(4)、用 $C H_{4}$ 和 $O_{2}$ 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
①电极c是(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为。
②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的 $O_{2}$ 在标准状况下的体积为L。

查看试题解析
31. 氨在化肥生产、贮氢燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：N₂+3H₂ $⇌$ 2NH₃。请根据有关知识，填写下列空白：

(1)、为了加快反应速率，可以采取的措施有____________。

A、使用催化剂 B、适当提高氮气的浓度 C、适当提高反应的温度 D、适当降低反应的温度

(2)、从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。根据下表数据，计算该反应生成1 mol NH₃时放出kJ的热量。

化学键

H-H

N≡N

N-H

断开1mol键所吸收的能量

436 kJ

946 kJ

391 kJ

(3)、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。该生物燃料电池的总反应方程式为N₂+3H₂ $⇌$ 2NH₃。

①其中，右室电极为燃料电池的极，电池工作时电路中每转移0.3 mol电子，标准状况下消耗N₂的体积是。

②相比现有工业合成氨，该方法有哪些优点(任写两条)。

查看试题解析
32.

(1)、制硫酸的三种原料是、、，三个生产过程是① ，写出反应方程式， ② ，写出反应方程式， ③ ，写出反应方程式，三废指的是、、。

(2)、合成氨的反应原理工业合成氨的反应条件为浓度使用过量的、温度℃、高压MPa、。

查看试题解析
33.

(1)、合成氨反应中使用的催化剂是（填名称），该反应温度一般控制在500℃，主要原因是。

(2)、下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是（_____）

A、使用催化剂 B、缩小容积体积 C、提高反应温度 D、移走NH₃

(3)、在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件下不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在下图中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线。

(4)、常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是（________）

A、溶液的pH增大 B、氨水的电离程度减小 C、c(NH₄⁺)减小 D、c(OH^－)减小

(5)、石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色） H⁺ + Z^-（蓝色）。通入氨气后石蕊试液呈蓝色，请用平衡移动原理解释。

查看试题解析
34. 氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃ (g) ΔH< 0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。

(1)、表示N₂浓度变化的曲线是 (填字母)，25 min 时c (NH₃)=。

(2)、0~25min内，用H₂ 浓度变化表示的化学反应速率是。

(3)、此温度下，上述反应的平衡常数K 的数值为。

(4)、若升高温度，则平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同 )，逆反应速率。

查看试题解析
35. 工业上合成氨反应为：N₂+3H₂ $\overset{}{⇌}$ 2NH₃ ，回答下列问题：

(1)、反应过程中拆开的化学键是；

(2)、反应放热，从价键角度分析，反应放热的原因是，下列图像正确的是。

(3)、在体积是2L的密闭容器中开始加入1molN₂ ， 3molH₂ ，反应过程浓度中，物质的浓度与时间的关系如图所示。

①t₁时生成NH₃的物质的量是；用H₂表示的化学反应速率υ（H₂）=。

②下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是。

A.容器中气体的密度保持不变

B.容器中气体的压强不变

C.氨气的含量不变

D.拆开3molH-H键同时形成6molN-H键

(4)、下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是。
A.使用高效催化剂

B.恒温恒容再充入氢气

C.降低反应温度

D.扩大容器体积

查看试题解析

	压强/MPa	温度/℃	催化剂	平衡时氨的体积分数
能斯特方案	5	685	铂粉	0.96%
哈伯方案	20	550	铀	8.25%
现代方案	20	500	铁催化剂	19.1%

实验	$c (N_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$	$c (H_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$	$c (N H_{3}) / m o l \cdot L^{- 1}$	$v / m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	2.828q

压强 $/ M p a$ 温度℃	$0.1$	$10$	$20$	$30$	$60$	$100$
$200$	$15.3 %$	$81.5 %$	$86.4 %$	$89.9 %$	$95.4 %$	$98.8 %$
$300$	$2.2 %$	$52.0 %$	$64.2 %$	$71.0 %$	$84.2 %$	$92.6 %$
$400$	$0.4 %$	$25.1 %$	$38.2 %$	$47.0 %$	$65.2 %$	$79.8 %$
$500$	$0.1 %$	$10.6 %$	$19.1 %$	$26.4 %$	$42.2 %$	$57.5 %$
$600$	$0.05 %$	$4.5 %$	$9.1 %$	$13.8 %$	$23.1 %$	$3.14 %$

化学键	H-H	N≡N	N-H
断开1mol键所吸收的能量	436 kJ	946 kJ	391 kJ