高考二轮复习知识点：化学平衡的影响因素3

准确称取产品$NaN{H}_{2}xg$→→→→计算

a．准确加入过量的水

b．准确加入过量的$HCl$标准溶液

c．准确加入过量的$N{H}_{4}Cl$标准溶液

d．滴加甲基红指示剂（变色的$pH$范围4.4～6.2）

e．滴加石蕊指示剂（变色的$pH$范围4.5～8.3）

f．滴加酚酞指示剂（变色的$pH$范围8.2～10.0）

g．用$NaOH$标准溶液滴定

h．用$N{H}_{4}Cl$标准溶液滴定

i．用$HCl$标准溶液滴定

反应1：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-394kJ·mol^-1

反应2：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566kJ·mol^-1

反应3：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₃。

①       设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是。

②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO₂的物质的量之比。

A．不变            B．增大        C．减小        D．无法判断

①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H₂O)=0.25MPa、p(CO₂)=0.75MPa和p(H₂)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为。

②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为。

③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是。

A．反应温度愈高愈好             B．适当提高反应物压强

C．选择合适的催化剂             D．通入一定量的氮气

④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。

用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。

可供选择的试剂： $\text{CuO}(\text{s})$ 、 ${\text{NH}}_3(\text{g})$ 、 ${\text{Cl}}_2(\text{g})$ 、 ${\text{O}}_2(\text{g})$ 、饱和 ${\text{NaNO}}_2(\text{aq})$ 、饱和 ${\text{NH}}_4\text{Cl}(\text{aq})$

可供选择的发生装置(净化装置略去)：

CrO₄^2﹣和Cr₂O₇^2﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^﹣1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2﹣）随c（H⁺）的变化如图所示．

①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应 ．

②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2﹣的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 ．

③升高温度，溶液中CrO₄^2﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H（填“大于”“小于”或“等于”）．

在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程﹣能量”示意图．

积碳反应： CH₄(g) = C(s) + 2H₂(g)        ΔH= +75 kJ·mol^-l

消碳反应： CO₂(g) + C(s)= 2CO(g)       ΔH= +172 kJ·mol^-1

则CH₄—CO₂催化重整反应的热化学方程式为；

②反应中催化剂的活性会因积碳反应而降低，消碳反应则使积碳量减少。

若催化剂X优于催化剂Y，则a₁与a₂ ， b₁与b₂的最佳关系为a₁ a₂ ， b₁b₂ (填“>”“<”或“=”)。

①降低温度，化学平衡向  (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，原因是；

②某温度下，平衡浓度符合如下关系： c(CO₂) c (H₂) = c (CO) c (H₂O)，在此温度下，若该容器中含有0.8 mol CO₂、1.0 mol H₂、1.2 mol CO、1.2 mol H₂O(g)，则此时v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。

已知：i. ${\text{CH}}_4(\text{g})+{\text{H}}_2\text{O}(\text{g})\rightleftharpoons \text{CO}(\text{g})+3{\text{H}}_2(\text{g})\text{Δ}{H}_1=+206\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

ii. ${\text{CH}}_4(\text{g})+2{\text{H}}_2\text{O}(\text{g})\rightleftharpoons {\text{CO}}_2(\text{g})+4{\text{H}}_2(\text{g}){\text{ΔH}}_2=+165{\text{kJmol}}^{-1}$

①过程I反应的化学方程式为。

②该技术总反应的热化学方程式为。

③反应i甲烷含量随温度变化如图1，图中 $\text{a}、\text{b}、\text{c}、\text{d}$ 四条曲线中的两条代表压强分别为 $1\text{MPa}、2\text{MPa}$ 时甲烷含量曲线，其中表示 $\text{2MPa}$ 的是

I. ${\text{CH}}_4(\text{g})+{\text{H}}_2\text{O}(\text{g})\rightleftharpoons \text{CO}(\text{g})+3{\text{H}}_2(\text{g})\text{Δ}{H}_1=+206\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

II. $\text{CO}\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons {\text{CO}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\text{Δ}{H}_2=+41\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

在一密闭体积可变容器中，通入 ${\text{1molCH}}_4$ 和 $3{\text{molH}}_2\text{O}(\text{g})$ 发生甲烷的水蒸汽重整反应。

①反应I的平衡常数的表达式为。

反应II平衡常数 $\text{K}\left(\text{5000}℃\right)$ $\text{K}\left(\text{700}℃\right)$ (填“>”“<”或“=”)。

②压强为 ${\text{P}}_{\text{0}}\text{KPa}$ 时，分别在加 $\text{CaO}$ 和不加 $\text{CaO}$ 时，平衡体系 ${\text{H}}_{\text{2}}$ 的物质的量随温度变化如图2所示。温度低于700℃时，加入 $\text{CaO}$ 可明显提高混合气中 ${\text{H}}_2$ 的量，原因是。

Ⅰ.$\text{2}{\text{O}}_{\text{3}}\text{(}\text{g}\text{)}\underset{}{\overset{}{\text{⇌}}}\text{3}{\text{O}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}$       $\text{Δ}{\text{H}}_{\text{1}}$       平衡常数K₁

Ⅱ.$4N{O}_2\mathrm{(}g\mathrm{)}+O_2\mathrm{(}g\mathrm{)}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}2N_2{O}_5\mathrm{(}g\mathrm{)}$       $\text{Δ}{H}_2$       平衡常数$K_2$

Ⅲ.$2N{O}_2\mathrm{(}g\mathrm{)}+O_3\mathrm{(}g\mathrm{)}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}{N}_2{O}_5\mathrm{(}g\mathrm{)}+O_2\mathrm{(}g\mathrm{)}$       $\text{Δ}{H}_3$     平衡常数K₃

平衡常数K与温度T的函数关系为$\text{l}\text{n}{\text{K}}_{\text{1}}\text{=}\text{x}\text{+}\frac{\text{3}\text{4}\text{1}\text{5}\text{9}}{\text{T}}$ ， $\text{l}\text{n}{\text{K}}_{\text{2}}\text{=}\text{y}\text{+}\frac{\text{1}\text{5}\text{3}\text{7}\text{2}}{\text{T}}$ ， $\text{l}\text{n}{\text{K}}_{\text{3}}\text{=}\text{z}\text{+}\frac{\text{2}\text{4}\text{7}\text{6}\text{5}}{\text{T}}$ ， 其中x、y、z为常数，则反应Ⅰ的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“>”或“<”)，$\frac{\text{Δ}{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{Δ}{\text{H}}_{\text{3}}}$的数值范围是。

①其他条件不变，在$\text{1}\text{7}\text{5}\text{~}\text{3}\text{0}\text{0}\text{℃}$范围内升高温度，出口处氮氧化物的量(填“增大”或“减小”)，$\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}$的平衡转化率(填“增大”或“减小”)。

②需研发(“高温”或“低温”)下${\text{N}}_{\text{2}}$的选择性高的催化剂，能更有效除去尾气中的$\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}$。

该反应的$\text{Δ}\text{H}$0(填“>”或“<”)，物质a为(填“CO”或“${\text{N}}_{\text{2}}$”)，200℃该反应的化学平衡常数${\text{K}}_{\text{p}}\text{=}$$\text{(}\text{k}\text{P}\text{a}{\text{)}}^{\text{-}\text{1}}$。

提高乙烷平衡转化率的措施有、。

a.2C₂H₆(g)+ O₂(g)= 2C₂H₄(g) + 2H₂O(g) △H₂＜0

b.2C₂H₆(g) + 5O₂(g)= 4CO(g) + 6H₂O(g) △H₃＜0

c．C₂H₄(g)+ 2O₂(g)= 2CO(g) + 2H₂O(g)     △H₄＜0

根据盖斯定律，反应a的△H₂= (写出代数式)。

①乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低的原因是。

②在570~600℃温度范围内，下列说法正确的有(填字母)。

A．C₂H₄产率随温度升高而增大

B．H₂O的含量随温度升高而增大

C．C₂H₆在体系中的物质的量百分数随温度升高而增大

D．此催化剂的优点是在较低温度下降低CO的平衡产率

③某学者研究了生成C₂H₄的部分反应历程如下图所示。写出该历程的总反应方程式。该历程的催化剂是。

①图1中c线对应的产物为(填“CO₂”、“H₂”或“CH₄”)。

②图2中B点H₂的产率与A点相等的原因是。

①出生成CO(g)步骤的化学方程式。

②下列措施可以提高CH₃CH₂OH在催化剂表面吸附率的有(填标号)。

a..减小乙醇蒸气的分压       b.增大催化剂的比表面积

主反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CO₂(g)+3H₂(g) △H=+49 kJ·mol^-1

副反应：H₂(g)+CO₂(g)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CO(g)+H₂O(g) △H=+40 kJ·mol^-1

①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H₂和CO，反应的热化学方程式为 ， 既能加快反应速率又能提高CH₃OH平衡转化率的一种措施是。

②若上述副反应的活化能E_a1=w kJ·mol^-1 ， 则CO(g)+H₂O(g)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$H₂(g)+CO₂(g)的活化能E_a2=kJ·mol^-1。

③某温度下，将n(H₂O)∶n(CH₃OH)=1∶1的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒容下甲醇的平衡时转化率为α₁ ， 恒压条件下甲醇的平衡时转化率为α₂ ， 则α₁α₂(填“＞”、“＜”或“=”)。

压强为p₁时，在N点：v_正v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)，N点对应温度下该反应的逆反应的平衡常数K= L²·mol^-2。比较：p₁p₂(填“＞”、“＜”或“=”)。

①HCOOD催化释氢反应除生成HD外，还生成(填化学式)。

②研究发现：其他条件不变时，HCOOK替代一部分HCOOH，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是。

在25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(1)完全反应生成N₂(g)和H₂O(1)，放出19.14kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。

写出该反应的平衡常数表达式K=。已知：在一定温度下的密闭容器中，该反应已达到平衡。保持其他条件不变，下列措施能提高NO₂转化率的是。

a．减小NO₂的浓度   b．降低温度   c．增大压强   d．升高温度

①该实验表明，Na₂CO₃溶液显碱性的原因是(请结合化学用语，简要说明)。     

②从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na₂CO₃属于盐。

③为了使Na₂CO₃溶液中$\frac{\text{c}\text{(}\text{N}{\text{a}}^{\text{+}}\text{)}}{\text{c}\text{(}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}^{\text{2}\text{-}}\text{)}}$的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是。

a．CO₂气体   b．KOH固体   c．HCl气体   d．Na₂CO₃固体

$\text{Δ}H=$$\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$ ．

已知：①CO(g)+H₂O(g)$\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ HCOOH(g) △H₁=−72.6kJ·mol⁻¹

②2CO(g)+O₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2CO₂(g)       △H₂=−566.0kJ·mol⁻¹

则反应③的平衡常数表达式K=$\frac{{\text{c}}^{\text{2}}\text{(}\text{H}\text{C}\text{O}\text{O}\text{H}\text{)}\text{c}\text{(}{\text{O}}_{\text{2}}\text{)}}{{\text{c}}^{\text{2}}\text{(}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{)}{\text{c}}^{\text{2}}\text{(}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{)}}$ ， 写出反应③的热化学方程式。

i.СО₂(g)+Н₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ НСООН(g) △H₃＜0

ii.CO₂(g)+H₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ CO(g)+H₂O(g) △H₄

刚性密闭容器中CO₂(g)和H₂(g)按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示。(选择性是指转化成目标产物的反应物在实际消耗的反应物中的占比)

①曲线a随温度升高而下降的原因是；为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为(填标号)。

A． 低温、低压       B．高温、高压       C．高温、低压       D．低温、高压

②240℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：

反应i的速率可表示为υ=k·p(CO₂)·p(H₂)(p为气体分压，分压=总压×气体的物质的量分数， k为常数)，则反应在60 min时υ=(用含p₀、k的式子表示)。

在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH₄和CO₂ ， 在一定条件下发生反应CH₄(g)+CO₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2CO(g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①由如图可知：压强p₁p₂(填“＞”、“＜”或“=”)。

②Y点：υ(正)υ(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

①图中对应T=800℃下，x(CH₄)随压强p的变化曲线是 ， 判断的理由是。

②若x(CH₄)=0.1.则CO₂的平衡转化率为。