高考二轮复习知识点：化学平衡的影响因素1

试卷更新日期：2023-07-30 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 某小组进行实验，向

10mL

蒸馏水中加入

0 {.4gI}_{2}

，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入

0 .2g

锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知

I_{3}^{-} (aq)

为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项	颜色变化	解释
A	溶液呈浅棕色	$I_{2}$ 在水中溶解度较小
B	溶液颜色加深	发生了反应： $I_{2} {+I}^{-} ⇌_{}^{} I_{3}^{-}$
C	紫黑色晶体消失	$I_{2}$ ( $aq$ )的消耗使溶解平衡 $I_{2} (s) ⇌_{}^{} I_{2} (aq)$ 右移
D	溶液褪色	$Zn$ 与有色物质发生了置换反应

A、A B、B C、C D、D

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2. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知 $O_{2} (g)$ 和 $C l_{2} (g)$ 的相对能量为0]，下列说法错误的是

A、 $E_{6} - E_{3} = E_{5} - E_{2}$ B、可计算 $C l - C l$ 键能为 $2 (E_{2} - E_{3}) k J \cdot m o l^{- 1}$ C、相同条件下， $O_{3}$ 的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D、历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： $C l O (g) + O (g) = O_{2} (g) + C l (g) Δ H = (E_{5} - E_{4}) k J \cdot m o l^{- 1}$

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3. 乙醇-水催化重整可获得 $H_{2}$ 。其主要反应为 $C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O g = 2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) Δ H = 173.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在 $1.0 \times 1 0^{5} P a$ 、 $n_{始} (C_{2} H_{5} O H) ： n_{始} (H_{2} O) = 1 ： 3$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时 $C O_{2}$ 和CO的选择性及 $H_{2}$ 的产率随温度的变化如图所示。

CO的选择性 $= \frac{n_{生成} (C O)}{n_{生成} (C O_{2}) + n_{生成} (C O)} \times 100 %$ ，下列说法正确的是（）

A、图中曲线①表示平衡时 $H_{2}$ 产率随温度的变化 B、升高温度，平衡时CO的选择性增大 C、一定温度下，增大 $\frac{n (C_{2} H_{5} O H)}{n (H_{2} O)}$ 可提高乙醇平衡转化率 D、一定温度下，加入 $C a O (s)$ 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 $H_{2}$ 产率

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4. 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系对应正确的是

选项	证据	推理
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂SO₃和NaHSO₃两种溶液的pH，Na₂SO₃溶液的pH更大	HSO $_{3}^{-}$ 结合H⁺的能力比SO $_{3}^{2 -}$ 的强
B	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深反应	2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂O₄(g) △H＜0
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜	淀粉未发生水解
D	向浓度均为0.01mol•L^-1的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01mol•L^-1的AgNO₃溶液，出现黄色沉淀	说明：K_sp(AgI)＞K_sp(AgCl)

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列事实与解释或结论不相符的是

选项	事实	解释或结论
A	苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色	苯分子中含有大π键而没有碳碳双键，大π键稳定性较强
B	$H_{2} O_{2}$ 是极性分子	$H_{2} O_{2}$ 中只含有极性键
C	键角： $H_{2} O < N H_{3}$	水分子中O的孤电子对数比氨分子中N的多
D	取2mL 0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C u C l_{2}$ 溶液于试管中，进行加热，发现溶液颜色变为黄绿色；后将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色	$C u C l_{2}$ 溶液中存在以下平衡： ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝色) + 4 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$ ，在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动

A、A B、B C、C D、D

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6. 恒容密闭容器中，以硫( $S_{8}$ )与 $C H_{4}$ 为原料制备 $C S_{2}$ ， $S_{8}$ 受热分解成气态 $S_{2}$ ，发生反应 $2 S_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ C S_{2} (g) + 2 H_{2} S (g)$ $Δ H$ 。 $C H_{4}$ 的平衡转化率、 $S_{2}$ 的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、 $Δ H > 0$ B、温度升高， $S_{8}$ 分解率增大， $S_{2}$ 体积分数增大 C、向平衡体系中充入惰性气体，平衡向右移动 D、其他条件相同， $S_{2}$ 体积分数越大， $C H_{4}$ 平衡转化率越小

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7. 在一定条件下探究二甲醚的制备反应： $2 C O (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ ， $Δ H$ ，测定结果如图所示。下列判断错误的是

A、该反应的 $Δ H < 0$ B、加入催化剂可以提高CO的平衡转化率 C、工业选择的较适宜温度范围为280～290℃ D、该反应伴随有副反应的发生

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8. 已知反应：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g) $⇌$ CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按W= $\frac{n (C l_{2})}{n (C H_{2} = C H C H_{3})}$ 向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是

A、图甲中W₂＞1 B、图乙中，A线表示逆反应的平衡常数 C、温度为T₁ ， W=2时，Cl₂的转化率为50% D、若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大

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9. 向一个 $1 L$ 的绝热刚性容器中通入 $1 m o l S O_{2}$ 和 $1 m o l N O_{2}$ ，在一定条件下发生反应 $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) \overset{}{⇌} S O_{3} (g) + N O (g)$ ，正反应速率随时间变化的示意图如下，下列结论正确的是

A、升高温度，该反应的平衡常数将增大 B、从反应开始到达到平衡，逆反应速率先增大后减小 C、体系压强不再变化，说明反应达到平衡 D、从容器中分离出少量 $S O_{3}$ 后， $v_{正}$ 增加， $v_{逆}$ 减小，平衡正向移动

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10. 用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 可以合成甲醇。其主要反应为
反应I $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 58 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
在恒容密闭容器内，充入1mol $C O_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，测得平衡时 $C O_{2}$ 转化率，CO和 $C H_{3} O H$ 选择性随温度变化如图所示[选择性 $= \frac{n (C O) 或 n (C H_{3} O H)}{n (C H_{3} O H) + n (C O)} \times 100 %$ ]。
下列说法正确的是

A、270℃时主要发生反应Ⅱ B、230℃下缩小容器的体积，n(CO)不变 C、250℃下达平衡时， $n (H_{2} O) = 0.12 m o l$ D、其他条件不变，210℃比230℃平衡时生成的 $C H_{3} O H$ 多

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11. CO₂-H₂催化重整可获得CH₃OH。其主要反应为
反应I： CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₁=-53.7kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g) + H₂(g)= CO(g) + H₂O(g) △H₂=+41kJ·mol^-1
若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n_始(CO₂)： n_始(H₂)=1：3时，原料按一定流速通过反应器，CO₂的转化率和CH₃OH的选择性随温度变化如图所示。CH₃OH的选择性= $C H_{3} O H 的选择性 = \frac{n 生成 (C H_{3} O H)}{n 消耗 (C O_{2})} \times 100 %$
下列说法正确的是

A、其他条件不变，升高温度，CO₂的平衡转化率增大 B、其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱 C、一定温度下，增大n_始(CO₂)：n_始(H₂)可提高CO₂平衡转化率 D、研发高温高效催化剂可提高平衡时CH₃OH的选择性

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12. 恒容密闭容器中， $n m o l C O_{2}$ 与 $3 n m o l H_{2}$ 在不同温度下发生反应： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：
下列说法正确的是

A、该反应的平衡常数随温度升高而增大 B、曲线Y表示 $c (C_{2} H_{4})$ 随温度的变化关系 C、提高投料比 $[n (C O_{2}) ： n (H_{2})]$ ，可提高 $H_{2}$ 的平衡转化率 D、其他条件不变， $2 n m o l C O_{2}$ 与 $6 n m o l H_{2}$ 在 $T_{1}$ ℃下反应，达到平衡时 $c (H_{2}) < c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$

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13. 对于反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ ，在温度一定时，平衡体系中 $N O_{2}$ 的体积分数 $φ (N O_{2})$ 随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是

A、A，D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(D) B、A，B，C，D，E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是E C、维持 $p_{1}$ 不变，E→A所需时间为 $t_{1}$ ，维持 $p_{2}$ 不变，D→C所需时间为 $t_{2}$ ，则 $t_{1} = t_{2}$ D、欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由 $p_{2}$ 无限缓慢降压至 $p_{1}$ 达成

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二、多选题

14. 下列有关说法正确的是（）

A、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B、等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同 C、0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液加水稀释， $\frac{c (N H_{3} \cdot H_{2} O) \cdot c (C l^{-})}{c (N H_{4}^{+})}$ 的值减小 D、对于反应2SO₂+O₂ $\overset{}{⇌}$ 2SO₃ ，使用催化剂能加快反应速率和提高SO₂的平衡转化率

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15. 在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ (CH₃)₂O(g)+CO₂(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。
容器
起始物质的量/mol
平衡
转化率
CO
H₂
(CH₃)₂O
CO₂
CO
Ⅰ
0.3
0.3
0
0
50%
Ⅱ
0.3
0.3
0
0.1
Ⅲ
0
0
0.2
0.4
下列说法正确的是（）

A、该反应的△H<0，图中压强p₁>p₂ B、达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50% C、达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5 D、达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH₃)₂O]是容器Ⅱ中的2倍

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16. 在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.20mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），测得n（CH₄）随时间变化数据如下表：
时间/min
0
10
20
40
50
T₁
n（CH₄）/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T₂
n（CH₄）/mol
0.50
0.30
0.18
…
0.15
下列说法正确的是（）

A、T₂时CH₄的平衡转化率为70.0% B、该反应的△H＞0、T₁＜T₂ C、保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.30 mol CH₄和0.80 mol H₂O（g），平衡向正反应方向移动 D、保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.50 mol CH₄和1.20 mol NO₂ ，与原平衡相比，达新平衡时N₂的浓度增大、体积分数减小

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17. 在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入amolH₂S，控制不同温度和分别在有、无Al₂O₃催化时进行H₂S的分解实验[反应为：2H₂S(g) $\overset{}{⇌}$ 2H₂(g)+S₂(g)]。测得的结果如下图所示（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率）。

下列说法错误的是（）

A、H₂S分解为放热反应 B、加入Al₂O₃ 可提高H₂S的平衡转化率 C、900℃反应2H₂S(g) $\overset{}{⇌}$ 2H₂(g)+S₂(g)的平衡常数K=0.125a D、约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al₂O₃可能几乎失去催化活性

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18. 在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加热发生反应：Si(s) + 3HCl(g) SiHCl₃(g)+H₂(g)，测得SiHCl₃的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：
下列说法正确的是（）

A、图中P₁＞P₂ B、M点HCl的转化率为10% C、平衡时，容器中再加入少量单质Si，HCl的转化率增大 D、向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl， 500K、压强为P₂时，SiHCl₃的平衡产率等于20%

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19. 一定温度下，水存在H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）

A、向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小 B、将水加热，K_w增大，pH减小 C、向水中加入少量固体CH₃COONa固体，平衡逆向移动，c（H⁺）降低 D、向水中加入少量固体硫酸钠，c（H⁺）和K_w均不变

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20. 工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．参考合成反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是（　　）
温度/℃
0
100
200
300
400
平衡常数
667
13
1.9×10^﹣2
2.4×10^﹣4
1×10^﹣5

A、该反应正反应是放热反应 B、该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0 C、在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂ ，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100 D、工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

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21. 某温度时，发生反应2HI （g）⇌H₂ （g）+I₂ （g），向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H₂与1mo1I₂ ，分别达平衡时，以下关系正确的是（　　）

A、平衡时，各容器的压强：②=①=③ B、平衡时，I₂的浓度：②＞①=③ C、平衡时，I₂的体积分数：②=①=③ D、从反应开始到达平衡的时间：①＞②=③

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22. 一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。
容器编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
CH₃OH(g)
CH₃OCH₃(g)
H₂O(g)
①
387
0.20
0.080
0.080
②
387
0.40
③
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是（）

A、达到平衡时，容器①中CH₃OH的体积分数比容器②中的小 B、若容器①中反应在绝热条件下进行，达平衡时n(H₂O)<0.080mol C、容器①中反应达平衡后，增大压强，各物质浓度保持不变 D、若起始时，向容器①中充入CH₃OH(g)、CH₃OCH₃(g)、H₂O(g)各0.10mol，此时反应正向进行

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23. 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将装有 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的烧瓶分别浸入冷水和热水中，并与常温情况进行对比( $2 N O_{2} ⇌ N_{2} O_{4} Δ H < 0$ )	冷水中烧瓶内气体颜色变浅，热水中烧瓶内气体颜色加深	升高温度，化学平衡向吸热方向移动，降低温度，向放热方向移动
B	在两个烧杯中分别盛有等体积、等浓度的烧碱溶液和氨水，插入电极，连接灯泡，接通电源，分别进行导电实验	盛有烧碱溶液的灯泡亮度大	强电解质导电能力大于弱电解质
C	向盛有 $K I_{3}$ 溶液(显黄色)的①、②两只试管中分别滴加淀粉溶液、 $A g N O_{3}$ 溶液	①中溶液变蓝，②中产生黄色沉淀	溶液中存在平衡： $I_{3}^{-} ⇌ I_{2} + I^{-}$
D	用pH试纸分别测定等物质的量浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 和NaClO的pH	pH： $N a_{2} C O_{3} > N a C l O$	酸性： $H_{2} C O_{3} < H C l O$

A、A B、B C、C D、D

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三、非选择题

24. 聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。

(1)、Ⅰ．苯乙烯的制备
已知下列反应的热化学方程式：
① $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + \frac{21}{2} O_{2} (g) = 8 C O_{2} (g) + 5 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 4386.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $C_{6} H_{5} C H = C H_{2} (g) + 10 O_{2} (g) = 8 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 4263.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

计算反应④ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{5} C H = C H_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

(2)、在某温度、 $100 k P a$ 下，向反应器中充入 $1 m o l$ 气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入 $m o l$ 水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；

(3)、在 $913 K$ 、 $100 k P a$ 下，以水蒸气作稀释气。 $F e_{2} O_{3}$ 作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：
⑤ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{6} (g) + C H_{2} = C H_{2} (g)$

⑥ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{6} H_{5} C H_{3} (g) + C H_{4} (g)$

以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S( $S = \frac{转化为目的产物所消耗乙苯的量}{已转化的乙苯总量} \times 100 %$ )随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是，理由是；

(4)、关于本反应体系中催化剂 $F e_{2} O_{3}$ 的描述错误的是____；

A、X射线衍射技术可测定 $F e_{2} O_{3}$ 晶体结构 B、 $F e_{2} O_{3}$ 可改变乙苯平衡转化率 C、 $F e_{2} O_{3}$ 降低了乙苯脱氢反应的活化能 D、改变 $F e_{2} O_{3}$ 颗粒大小不影响反应速率

(5)、Ⅱ．苯乙烯的聚合

苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某 $C u$ (Ⅰ)的配合物促进 $C_{6} H_{5} C H_{2} X$ (引发剂，X表示卤素)生成自由基 $C_{6} H_{5} C H_{2} ·$ ，实现苯乙烯可控聚合。
引发剂 $C_{6} H_{5} C H_{2} C l 、 C_{6} H_{5} C H_{2} B r 、 C_{6} H_{5} C H_{2} I$ 中活性最高的是；

(6)、室温下，① $C u^{+}$ 在配体L的水溶液中形成 ${[C u {(L)}_{2}]}^{+}$ ，其反应平衡常数为K；② $C u B r$ 在水中的溶度积常数为 $K_{s p}$ 。由此可知， $C u B r$ 在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。

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25. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，

C H_{4}

还原

C O_{2}

是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

Ⅰ： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 247 k J \cdot m o l^{- 1} ， K_{1}$

Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1} ， K_{2}$

请回答：

(1)、有利于提高

C O_{2}

平衡转化率的条件是。

A．低温低压B．低温高压C．高温低压D．高温高压

(2)、反应

C H_{4} (g) + 3 C O_{2} (g) ⇌ 4 C O (g) + 2 H_{2} O (g)

的

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

，

K =

(用

K_{1} ， K_{2}

表示)。

(3)、恒压、

75 0^{∘} C

时，

C H_{4}

和

C O_{2}

按物质的量之比

1 ： 3

投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现

C O_{2}

高效转化。

①下列说法正确的是。

A． $F e_{3} O_{4}$ 可循环利用， $C a O$ 不可循环利用

B．过程ⅱ， $C a O$ 吸收 $C O_{2}$ 可促使 $F e_{3} O_{4}$ 氧化 $C O$ 的平衡正移

C．过程ⅱ产生的 $H_{2} O$ 最终未被 $C a O$ 吸收，在过程ⅲ被排出

D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原 $1 m o l C O_{2}$ 需吸收的能量更多

②过程ⅱ平衡后通入 $H e$ ，测得一段时间内 $C O$ 物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释 $C O$ 物质的量上升的原因。

(4)、

C H_{4}

还原能力

(R)

可衡量

C O_{2}

转化效率，

R = Δ n (C O_{2}) / Δ n (C H_{4})

(同一时段内

C O_{2}

与

C H_{4}

的物质的量变化量之比)。

①常压下 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 按物质的量之比 $1 ： 3$ 投料，某一时段内 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出 $400 \sim 1000 ℃$ 间R的变化趋势，并标明 $1000 ℃$ 时R值。

②催化剂X可提高R值，另一时段内 $C H_{4}$ 转化率、R值随温度变化如下表：

温度/℃	480	500	520	550
$C H_{4}$ 转化率/%	7.9	11.5	20.2	34.8
R	2.6	2.4	2.1	1.8

下列说法错误的是

A．R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率

B．温度越低，含氢产物中 $H_{2} O$ 占比越高

C．温度升高， $C H_{4}$ 转化率增加， $C O_{2}$ 转化率降低，R值减小

D．改变催化剂提高 $C H_{4}$ 转化率，R值不一定增大

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26. 铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：

(1)、Fe(CO)₅是一种重要的催化剂，制取反应为Fe(s)+5CO(g)=Fe(CO)₅(g)，ΔH<0。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24molCO。
①0~30min内在T温度下进行反应，测得c(CO)、c[Fe(CO)₅]随时间的变化关系，以及30min和40min开始随条件的变化关系如图甲所示。0~20min内用Fe(CO)₅表示的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1；若平衡时体系总压强为p，则用气体分压表示的压强平衡常数K_p=。
②曲线I代表[填CO或Fe(CO)₅]浓度的变化，30min时改变的条件是。40min后曲线II下降的原因是。

(2)、高铁酸钾(K₂FeO₄)被称为“绿色化学”净水剂，K₂FeO₄在水解过程中，铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图乙所示，H₂FeO₄的一级电离平衡常数K_a1=。向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为。

(3)、复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①MnFe₂O₄(s)=MnFe₂O_(4-x)(s)+ $\frac{x}{2}$ O₂(g)，ΔH₁
②MnFe₂O(_4-x)(s)+xH₂O(g)=MnFe₂O₄(s)+xH₂(g)，ΔH₂=akJ/mol
③2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)，ΔH₃=+483.6kJ/mol
则H₂的燃烧热ΔH-241.8kJ/mol(填>、=或<)，ΔH₁=(用含a的代数式表示)。

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27. 2022年12月中央经济工作会议强调，“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。 $C O_{2}$ 甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} > 0$
回答下列问题：

(1)、在体积相等的多个恒容密闭容器中。分别充入1 mol $C O_{2}$ 和4 mol $H_{2}$ 发生上述反应Ⅰ(忽略反应Ⅱ)，在不同温度下反应相同时间，测得 $l g k$ 、 $H_{2}$ 转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为 $υ_{正} = k_{正} c (C O_{2}) c^{4} (H_{2})$ ， $υ_{逆} = k_{逆} c (C H_{4}) c^{2} (H_{2} O)$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数，只受温度影响。
图中信息可知，代表 $l g k_{正}$ 曲线的是(填“MH”或“NG”)，反应Ⅰ活化能Ea(正)Ea(逆)(填“>”或“＜”)；c点的K(平衡常数)与Q(浓度商)的等式关系(用含 $υ_{正}$ 、 $υ_{逆}$ 的代数式表示)， $T_{3}$ 温度下反应达到平衡，体系压强为p，则 $K_{p} =$ 。

(2)、向恒压密闭装置中充入5 mol $C O_{2}$ 和20 mol $H_{2}$ ，不同温度下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量 $n (X)$ 与温度T的关系如下图所示
图中缺少(填含碳物质的分子式)物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为， 800℃时， $C H_{4}$ 的产率为。

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28. 清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。

(1)、I.利用反应： $2 C O_{2} (g) + C_{2} H_{6} (g) ⇌ 4 C O (g) + 3 H_{2} (g)$ 可减少 $C O_{2}$ 的排放。
$C O_{2}$ 的结构式为， $C_{2} H_{6}$ 分子中极性键与非极性键的个数比为。

(2)、图甲是298K时相关物质的相对能量，则上述反应的 $Δ H =$ kJ/mol。

(3)、下列关于该反应的说法错误的是____。

A、在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态 B、在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动 C、平衡向右移动，平衡常数K一定增大 D、该反应在高温条件下自发

(4)、该反应的净反应速率方程： $v = k_{正} c^{2} (C O_{2}) \cdot c (C_{2} H_{6}) - k_{逆} c^{4} (C O) \cdot c^{3} (H_{2})$ ( $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为 $T_{1}$ ℃时， $k_{正} = 0.4 k_{逆}$ ，温度为 $T_{2}$ ℃时， $k_{正} = 1.6 k_{逆}$ ，则 $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(5)、II.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：
主反应： $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + H_{2} (g)$
副反应： $2 C_{2} H_{6} (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + 2 C H_{4} (g)$
在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7mol $C_{2} H_{6}$ 。进行反应，达到平衡时 $C H_{4}$ 和 $H_{2}$ 的体积分数均为20%，则
乙烷的总转化率为(保留4位有效数字)。

(6)、该温度下主反应的平衡常数K为mol/L。

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29. 苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。 $C O_{2}$ 氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：
反应I： $+ H_{2} O (g) + C O (g)$    $Δ H$
已知：
反应II：     $Δ H_{1} = + 117.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应III： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$          $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应I的 $Δ H =$ 。

(2)、下列关于反应I～III的说法正确的是____(填标号)。

A、及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量 B、 $n (C O_{2}) ： n (C O)$ 保持恒定时，说明反应I达到化学平衡状态 C、其他条件相同，反应II分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高 D、反应III正反应的活化能小于逆反应的活化能

(3)、在催化剂 $M_{x} O_{y}$ 作用下， $C O_{2}$ 氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：
该机理可表示为以下两个基元反应，请补充反应ⅱ：
ⅰ： $+ M_{x} O_{(y - 1)} (s) + H_{2} O (g)$ ；
ⅱ：.

(4)、常压下，乙苯和 $C O_{2}$ 经催化剂吸附后才能发生上述反应I。控制投料比[ $n (C O_{2})$ ∶n(乙苯)]分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越(填“高”或“低”)。
②相同温度下，投料比远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：
ⅰ．乙苯的浓度过低；
ⅱ．。
③850K时，反应经t min达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为n mol，则v(苯乙烯)＝ $m o l \cdot m i n^{- 1}$ 。

(5)、700K时，向恒容密闭容器中加入过量 $C a C O_{3}$ 和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为 $p_{1} k P a$ 和 $p_{2} k P a$ ，则平衡时苯乙烯的分压为kPa(以含有 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、p的代数式表示)。[已知：①混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的分压平衡常数 $K_{p}$ 。② $C a C O_{3} (s) \overset{700 K}{⇌} C a O (s) + C O_{2} (g)$ $K_{p} = p k P a$ ]

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30. CH₄-CO₂重整反应[CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H=+247kJ/mol]在大力推进生态文明建设、“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，受到更为广泛的关注。

(1)、I．该反应以两种温室气体为原料，可以生成合成气。如何减少反应过程中的催化剂积炭，是研究的热点之一、某条件下，发生主反应的同时，还发生了积炭反应：
CO歧化：2CO(g)=CO₂(g)+C(s) △H=-172kJ/mol
CH₄裂解：CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) △H=+75kJ/mol
对积炭反应进行计算，得到以下温度和压强对积炭反应中平衡炭量的影响图，其中表示温度和压强对CH₄裂解反应中平衡炭量影响的是(选填序号) ，理由是。

(2)、实验表明，在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，由此可推断，对于该重整反应而言，其积炭主要由反应产生。
综合以上分析，为抑制积炭产生，应选用高温、低压条件。

(3)、II．该重整反应也可用于太阳能、核能、高温废热等的储存，储能研究是另一研究热点。
该反应可以储能的原因是。
某条件下，除发生主反应外，主要副反应为CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=+41kJ/mol。研究者研究反应物气体流量、CH₄/CO₂物质的量比对CH₄转化率(X_CH4)、储能效率的影响，部分数据如下所示。

(4)、【资料】储能效率：热能转化为化学能的效率，用η_chem表示。η_chem=Q_chem/Q。其中，Q_chem是通过化学反应吸收的热量，Q是设备的加热功率。
序号
加热温度/℃
反应物气体流量/L·min^-1
CH₄/CO₂
XCH₄/%
η_chem/%
①
800
4
2：2
79.6
52.2
②
800
6
3：3
64.2
61.9
③
800
6
2：4
81.1
41.6
气体流量越大，CH₄转化率越低，原因是：随着流量的提高，反应物预热吸热量增多，体系温度明显降低，。

(5)、对比实验(填序号)，可得出结论：CH₄/CO₂越低，CH₄转化率越高。

(6)、对比②、③发现，混合气中CO₂占比越低，储能效率越高，原因可能是(该条件下设备的加热功率视为不变)。

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31. 我国力争在2030年前实现碳达峰，降低碳排放的一个重要措施是 $C O_{2}$ 的综合利用，如工业利用 $C O_{2}$ 合成 $C H_{3} O H$ ，再合成 $C H_{3} O C H_{3}$ 。
I. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ (主反应)
II. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$ (副反应)
请回答：

(1)、工业原料气配比中需加入一定量的CO，原因是。

(2)、在温度为T，恒压P的条件下，充入 $1 m o l$ 的 $C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 此时体积为2升，发生I、Ⅱ反应达平衡时 $C O$ 的物质的量为 $0.2 m o l$ ， $H_{2} O$ 的物质的量分数为 $2 / 7$ ，求：(保留2位小数)
① $C O_{2}$ 的转化率。
②反应I的平衡常数K为。

(3)、二甲醚在有机化工中有重要的应用，可以利用上述合成的甲醇制备二甲醚
III. $2 C H_{3} O H (g) = C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3}$ (主反应)
IV. $2 C H_{3} O H (g) = C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{4}$ (副反应)
在一定条件下发生反应的能量关系如图所示
①当反应一定时间，测得副产品 $C_{2} H_{4}$ 的含量特别高，分析原因。
②为提高反应Ⅲ生成 $C H_{3} O C H_{3}$ 的选择性(转化的 $C H_{3} O H$ 中生成二甲醚的百分比)，下列措施中合适的是。
A．适当增大压强 B．升高温度
C．使用合适催化剂 D．未达平衡时及时分离产品

(4)、研究表明，在催化剂 $M$ 的催化下， $H_{2}$ 与 $C O_{2}$ 合成 $C H_{3} O H$ ，主要催化过程如下(H*表示活性氢原子)
则A、B结构是、。

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32. 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

(1)、在太阳能的作用下，以

C O_{2}

为原料制取炭黑的流程如图甲所示。其总反应的化学方程式为。

(2)、

C O_{2}

经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为

2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)

Δ H

。

几种物质的能量(在标准状况下规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：

物质	$H_{2} (g)$	$C O_{2} (g)$	$C H_{2} = C H_{2} (g)$	$H_{2} O (g)$
能量 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	0	-394	52	-242

则 $Δ H =$ 。

(3)、在2L恒容密闭容器中充入2mol

C O_{2}

和nmol

H_{2}

，在一定条件下发生反应：

2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)

Δ H

，

C O_{2}

的转化率与温度、投料比[

X = \frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}

]的关系如图乙所示。

① $X_{1}$ (填“>”“<”或“=”，下同) $X_{2}$ ，平衡常数 $K_{B}$ $K_{A}$ 。

②TK时，某密闭容器中发生。上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表：

时间浓度/mol/L 物质	0	10	20	30	40	50
$H_{2} (g)$	6.00	5.40	5.10	9.00	8.40	8.40
$C O_{2} (g)$	2.00	1.80	1.70	3.00	2.80	2.80
$C H_{2} = C H_{2} (g)$	0	0.10	0.15	3.20	3.30	3.30

20~30min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。

A．通入一定量 $H_{2}$ B．通入一定量 $C H_{2} = C H_{2}$

C．加入合适的催化剂 D．缩小容器容积

(4)、在催化剂M的作用下，

C O_{2}

和

H_{2}

同时发生下列两个反应：

Ⅰ. $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{2} ⇌ C H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$

Ⅱ. $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$

图丙是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是____(填字母)。

A、催化剂M的活性降低 B、反应Ⅰ的平衡常数变大 C、生成甲醚的量增加 D、反应Ⅱ的活化能增大

(5)、

N a_{2} C O_{3}

溶液通常用来捕获

C O_{2}

，常温下，

H_{2} C O_{3}

的第一步、第二步电离常数分别为

K_{a 1} = 4 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} = 5 \times 1 0^{- 11}

，则常温下，

0.5 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a_{2} C O_{3}

溶液的pH等于(不考虑

C O_{3}^{2 -}

的第二步水解和

H_{2} O

的电离)。

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33. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究NO_x的转化具有重要意义。

(1)、已知：NO氢化反应2NO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2H₂O(g)+N₂(g) ΔH，物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可用来计算反应热。ΔH=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和
物质
NO(g)
H₂(g)
H₂O(g)
N₂(g)
标准生成热(kJ·mol^-1)
90.25
0
-241.8
0
①ΔH=kJ·mol^-1 ，已知该反应能自发进行，则所需条件为(高温、低温、任意温度)。
②一定体积密闭容器中，既能加快反应速率又能提高NO平衡转化率的方法是。
③某温度下，等物质的量的NO和H₂在恒容密闭容器中发生反应，起始压强为100 kPa。
达平衡时，总压减少20%，NO的转化率为，该反应的平衡常数K_p=。

(2)、NO氧化反应：2NO(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g)分两步进行。
Ⅰ.2NO(g)→N₂O₂(g) ΔH₁
Ⅱ．N₂O₂(g)+O₂(g)→2NO₂(g) ΔH₂ ，其反应过程能量变化示意图如图1。
①决定NO氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄(T₄＞T₃)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图2。转化相同量的NO，在温度(填“T₃”或“T₄”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图1)分析其原因：。

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34. 某化学兴趣小组对工业合成氨、工业制硝酸的化学原理进行了相关探究。
已知：
反应Ⅰ        $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 N H_{3} (g)$               $Δ H_{1} = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ      $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$         $Δ H_{2} = - 907.28 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅲ      $2 N O (g) + O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)$               $Δ H_{3} = - 112.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、工业上采用一定投料比、高温(400~500℃)、高压(10MPa~30MPa)有催化剂的条件下合成氨。下列有关说法正确的是____。

A、选择高压有利于增加气体在催化剂上的吸附，使键能较大的 $N_{2}$ 分子易断键 B、采用高温(400~500C)、高压(10MPa~30MPa)条件时，合成氨平衡混合物中 $N H_{3}$ 体积分数最高 C、广义上，合成氨、尿素以及硝酸的生产均为石油化工 D、采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量

(2)、①反应Ⅱ是接触氧化反应，氨分子向铂网表面的扩散是氨接触反应过程的控制步骤。在如图中画出一定条件下氨氧化率 $(y)$ 与氨空气在催化剂表面的停留时间 $(x)$ 的关系曲线。
②由于条件的控制等不利因素，氨的接触氧化过程中会发生多种副反应生成 $N_{2}$ 。请写出其中属于分解反应的化学方程式(至少两条)：、。
③工业制硝酸设备中有热交换器组件，请说明热交换器存在的必要性：。

(3)、该小组同学为了探究 $N H_{3}$ 不易直接催化氧化生成 $N O_{2}$ 的原因，做了如下的研究：
查阅资料知： $2 N O (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)$ 的反应历程分两步：
i. $2 N O (g) \overset{}{⇌} N_{2} O_{2} (g)$ (快)        $K_{p}$
ii. $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) \underset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)$ (慢)        $v_{2} = k_{2} \cdot p (N_{2} O_{2}) \cdot p (O_{2})$
注： $p (B)$ 表示气体B的分压(即组分B的物质的量分数×总压)
①若设反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)$ 的速率 $v = k \cdot p^{2} (N O) \cdot p (O_{2})$ ，则 $k =$ 。(含有 $K_{p}$ 、 $k_{2}$ 的表达式。k、 $k_{2}$ 均为速率常数)。
②k与温度的关系如图所示。综合研究证据，该小组得出 $N H_{3}$ 不易直接催化氧化生成 $N O_{2}$ 的原因是：。

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35.

(1)、I.实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，某科研院所研究二氧化碳、甲烷重整技术如下：
①CH₄(g)＋CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)＋2H₂(g)+Q₁
②CO₂(g)＋H₂(g) $⇌$ CO(g)＋H₂O(g)+Q₂
③CH₄(g) $⇌$ C(s)＋2H₂(g)+Q₃
④2CO(g) $⇌$ CO₂(g)+C(s)+Q₄
⑤CO(g)＋H₂(g) $⇌$ H₂O(g)＋C(s)+Q₅
若恒容密闭容器中发生反应①，Q₁＜0，进料浓度比c(CH₄)：c(CO₂)分别等于1：2、1：5、1：7时，CH₄的平衡转化率随条件X的变化关系如下图所示：
①曲线a的进料浓度比c(CH₄)：c(CO₂)为。
②条件X是(填“温度”或“压强”)，依据是。

(2)、某温度下，等物质的量的CH₄和CO₂在恒容密闭容器内发生反应①，该反应的平衡常数表达式为K= ，平衡时CH₄的体积分数为 $\frac{1}{6}$ ，则CO₂的转化率为。

(3)、下列说法正确的是____。

A、当v(CO₂)=v(CO)，反应②达到平衡状态 B、升高温度，反应②的正、逆反应速率都增大 C、增大压强，反应①平衡逆向移动，平衡常数K减小 D、移去部分C(s)，反应③④⑤的平衡均向右移动

(4)、II.在Zn/ZSM-5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸。
常温下，向10mL0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L^-1的某碱ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。
b点是恰好完全反应的点，则碱ROH是(填“强碱”或“弱碱”)，此时溶液中所含离子浓度大小的顺序。

(5)、b点由水电离出的氢离子浓度c(H⁺)(填“＞”“=”或“＜”)1×10^-7mol/L。

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容器	起始物质的量/mol				平衡转化率
容器	CO	H₂	(CH₃)₂O	CO₂	CO
Ⅰ	0.3	0.3	0	0	50%
Ⅱ	0.3	0.3	0	0.1
Ⅲ	0	0	0.2	0.4

	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	n（CH₄）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n（CH₄）/mol	0.50	0.30	0.18	…	0.15

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10^﹣2	2.4×10^﹣4	1×10^﹣5

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
容器编号	温度(℃)	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
①	387	0.20	0.080	0.080
②	387	0.40
③	207	0.20	0.090	0.090

序号	加热温度/℃	反应物气体流量/L·min^-1	CH₄/CO₂	XCH₄/%	η_chem/%
①	800	4	2：2	79.6	52.2
②	800	6	3：3	64.2	61.9
③	800	6	2：4	81.1	41.6

物质	NO(g)	H₂(g)	H₂O(g)	N₂(g)
标准生成热(kJ·mol^-1)	90.25	0	-241.8	0