高考二轮复习知识点：化学反应速率的影响因素2

试卷更新日期：2023-07-30 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 向一恒容密闭容器中加入 $1 m o l C H_{4}$ 和一定量的 $H_{2} O$ ，发生反应： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ 。 $C H_{4}$ 的平衡转化率按不同投料比 $x (x = \frac{n (C H_{4})}{n (H_{2} O)})$ 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $x_{1} < x_{2}$ B、反应速率： $v_{b 正} < v_{c 正}$ C、点a、b、c对应的平衡常数： $K_{a} < K_{b} = K_{c}$ D、反应温度为 $T_{1}$ ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

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2. 一定条件下，酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液与 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 发生反应， $Mn$ (Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含 $Mn$ 粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

A、 $Mn$ (Ⅲ)不能氧化 $H_{2} C_{2} O_{4}$ B、随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C、该条件下， $Mn$ (Ⅱ)和 $Mn$ (Ⅶ)不能大量共存 D、总反应为： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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3. 在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应 $A (g) ⇌ 2 B (s) + C (g)$ ， A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：

时间/min温度/℃

0

2

4

6

8

10

容器1

200

0.80

0.55

0.35

0.20

0.15

0.15

容器2

T

1.00

0.65

0.35

0.18

0.18

0.18

下列有关该反应的描述正确的是（）

A、在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min) B、T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 C、从表中可以看出T>200℃ D、向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率

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4. 下列表示的是化学反应 $A (g) + 2 B (g) = C (g) + 3 D (g)$ 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（）

A、 $v (A) = 0.25 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $v (B) = 0.6 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (C) = 0.15 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、 $v (D) = 0.6 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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5. ${CaCO}_{3} + 2HCl = {CaCl}_{2} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ 是放热反应，反应过程中生成的 ${CO}_{2}$ 气体体积(已折算成标准状况)随反应时间变化的情况如图所示，下列说法正确的是（）

A、若将块状 ${CaCO}_{3}$ 改成粉末状 ${CaCO}_{3}$ ，不能增大反应速率 B、在0～ $t_{1}$ 、 $t_{1}$ ～ $t_{2}$ 、 $t_{2}$ ～ $t_{3}$ 各相同的时间段里收集到气体最多的是 $t_{2}$ ～ $t_{3}$ C、 $t_{1}$ ～ $t_{2}$ 时间段主要是因为温度升高使反应速率加快 D、 $t_{2}$ ～ $t_{3}$ 时间段用 ${CO}_{2}$ 的浓度变化表示的平均反应速率为： $\frac{(V_{3} {-V}_{2})}{22 .4 \times (t_{3} {-t}_{2})} mol/L \cdot min$

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6. 已知汽车尾气无害化处理反应为 $2 N O (g) + 2 C O (g)$ $⇌$ $N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 。下列说法不正确的是（）

A、升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B、使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C、反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D、单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

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7. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）

A、需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B、对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小 C、为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液 D、增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

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8. 为探究浓度对化学反应速率的影响，某化学小组同学设计了如下实验方案：

实验编号	加入0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积/mL	加入水的体积/mL	加入0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的体积/mL	开始出现浑浊所需时间/s
1	2	0	2	$t_{1}$
2	1	a	b	$t_{2}$

下列说法错误的是（）

A、若

a=1

，

b=2

，则

t_{1} {<t}_{2}

B、有关反应的离子方程式为

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、实验1中，0～

t_{1}

s的平均反应速率：

v ({Na}_{2} S_{2} O_{3}) = \frac{0 .05}{t_{1}} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

D、实验1比实验2先出现乳白色浑浊

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9. 保持温度不变，在恒容密闭容器中发生反应 ${CO}_{2} (g) + C (s) ⇌ 2 CO (g)$ 。当反应达到限度时，下列说法正确的是（）

A、 ${CO}_{2}$ 和C将可能全部转化为CO B、正、逆反应的速率均等于零 C、容器内的压强比反应前小 D、调控反应条件可以提高反应进行的程度

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10. 下列有关反应 $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{△}^{催化剂} {SO}_{3}$ 说法错误的是（）

A、升高温度，可加快反应速率 B、增大压强，可加快反应速率 C、达平衡时， $v (正) = v (逆) = 0$ D、达平衡时， $n (CO)$ 不再改变

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11. 在密闭系统中有反应 $C (s) + {CO}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{\begin{matrix} 高温 \end{matrix}}} \end{matrix} 2 CO (g)$ 能使反应速率增大的措施是（）
①恒容条件下分离出一氧化碳 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容条件下通入 ${CO}_{2}$ ⑤增加炭的量

A、①②③④ B、②③④⑤ C、②③④ D、①②③④⑤

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12. 在某密闭容器中，一定条件下，对于反应 ${PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {PCl}_{5} (g)$ $Δ H > 0$ ，下列说法错误的是（）

A、该反应为可逆反应 B、升高温度，正反应速率增大 C、该反应达到平衡状态时， $v ({Cl}_{2}) = 0$ D、该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和

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二、多选题

13. 10mL浓度为1mol•L^﹣¹的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）

A、K₂SO₄ B、CH₃COONa C、CuSO₄ D、Na₂CO₃

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14. 关于可逆反应X₂（g）+3Y₂（g）⇌2XY₃（g）+Q（Q＞0），下列叙述正确的是（）

A、恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡 B、恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变 C、降低温度可以缩短反应达到平衡的时间 D、恒容时通入X₂ ，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变

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15. 用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂ ，实验过程记录如图所示(气体体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（）

A、OE段表示的平均速率最快 B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min) C、OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率之比为2：6：7 D、G点CO₂不再增加的原因可能是盐酸的浓度过低

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16. 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A、压强不变，充入氮气使容器体积增大 B、将容器的体积缩小一半 C、增加铁的量 D、体积不变，充入氮气使容器压强增大

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17. CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示．下列结论错误的是（）

A、反应开始2 min内平均反应速率最大 B、反应4～6 min内平均反应速率最小 C、反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 D、反应在第2 min到第4 min间生成CO₂的平均反应速率最大

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18. 对于合成氨反应：N₂+3H₂ $⇌_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH₃ ， △H＜0；达到平衡后，以下分析正确的是（）

A、升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B、增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C、减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D、加入催化剂，同等程度地改变正、逆反反应速率

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19. 在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g) $\overset{}{⇌}$ Y（g) ΔH＜0，X的物质的量n（x)随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是（）

A、虚线表示使用催化剂的情形 B、b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度 C、反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量 D、反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y)＝0.01mol/（L·min)

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20. 我国科技的发展日新月异。下列对我国最新科技成果解读正确的是（）

选项	科技成果	解读
A	2021年首次实现As₂O₃“仿生递送”治疗白血病	As₂O₃是两性氧化物
B	北京冬奥会国家速滑馆是应用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的大型冰雪运动场馆	液态二氧化碳汽化时吸热降温制冰
C	北京冬奥会全部场馆采用光伏发电实现绿色供电	光伏发电电池板主要材料是SiO₂
D	室温下，在Pt/CoNi催化下实现CO的高效氧化	催化剂能加快化学反应速率

A、A B、B C、C D、D

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21. 将5.0g在空气中久置的铝片投入盛有50mL，0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率[v(H₂)]与反应时间(t)可用如图所示的曲线来表示，下列推论正确的是（）

A、O→a段无气体生成，发生的反应为Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O B、b→c段产生氢气的速率增加较快，说明金属Al与稀硫酸的反应是放热反应 C、t=c时，反应产生的气体的物质的量达到最大值 D、t>c时，产生氢气的速率减慢，主要是因为反应不再放热

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22. 下列有关化学与生活、工业的叙述中错误的是（）

A、实验室制取H₂时，用浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率 B、制取乙酸乙酯时，加入浓硫酸，可加快酯化反应的速率，增大乙酸乙酯的产率 C、硫酸工业中，使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率，有利于提高SO₂的平衡转化率 D、CO会与血红蛋白结合使人中毒，中毒反应为CO+HbO=O₂+HbCO，可将中毒病人放入高压氧舱中解毒

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三、非选择题

23. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（

{Ni}^{2 +} 、 {Co}^{2 +} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Mg}^{2 +}

和

{Mn}^{2 +}

)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质	$Fe {(OH)}_{3}$	$Co {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$	$Mg {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$10^{- 37.4}$	$10^{- 14.7}$	$10^{- 14.7}$	$10^{- 10.8}$

回答下列问题：

(1)、用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为(答出一条即可)。

(2)、“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸

(H_{2} {SO}_{5})

，

1 {molH}_{2} {SO}_{5}

中过氧键的数目为。

(3)、“氧化”中，用石灰乳调节

pH = 4

，

{Mn}^{2 +}

被

H_{2} {SO}_{5}

氧化为

{MnO}_{2}

，该反应的离子方程式为(

H_{2} {SO}_{5}

的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为

{MnO}_{2}

、(填化学式)。

(4)、“氧化”中保持空气通入速率不变，

Mn

(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。

{SO}_{2}

体积分数为时，

Mn

(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大

{SO}_{2}

体积分数时，

Mn

(Ⅱ)氧化速率减小的原因是。

(5)、“沉钴镍”中得到的

Co

(Ⅱ)在空气中可被氧化成

CoO (OH)

，该反应的化学方程式为。

(6)、“沉镁”中为使

{Mg}^{2 +}

沉淀完全

(25 ℃)

，需控制

pH

不低于(精确至0.1)。

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24. LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO₃ ，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn₂O₄的流程如下：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 ， K_sp[Ni(OH)₂]=5.5×10^-16。

回答下列问题：

(1)、硫酸溶矿主要反应的化学方程式为。为提高溶矿速率，可采取的措施(举1例)。

(2)、加入少量MnO₂的作用是。不宜使用H₂O₂替代MnO₂ ，原因是。

(3)、溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe³⁺)=mol·L^-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是。

(4)、加入少量BaS溶液除去Ni²⁺ ，生成的沉淀有。

(5)、在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断。电解废液可在反应器中循环利用。

(6)、缎烧窑中，生成LiMn₂O₄反应的化学方程式是。

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25. ${BaTiO}_{3}$ 是一种压电材料。以 ${BaSO}_{4}$ 为原料，采用下列路线可制备粉状 ${BaTiO}_{3}$ 。

回答下列问题：

(1)、“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是。

(2)、“焙烧”后固体产物有 ${BaCl}_{2}$ 、易溶于水的 $BaS$ 和微溶于水的 $CaS$ 。“浸取”时主要反应的离子方程式为。

(3)、“酸化”步骤应选用的酸是(填标号)。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸

(4)、如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？，其原因是。

(5)、“沉淀”步骤中生成 $BaTiO {(C_{2} O_{4})}_{2}$ 的化学方程式为。

(6)、“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 $n_{{CO}_{2}} ： n_{CO} =$ 。

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26. 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。

(1)、完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(I)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (II)实验①和探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

(2)、实验①记录如下(换算成标况)：

时间(s)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积(mL)	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)= (忽略溶液体积变化)。

②反应速率最大的时间段(如0s～10s)为，可能原因是；

(3)、另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H₂气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是____(填相应字母)；

A、NaNO₃溶液 B、NaCl溶液 C、CuSO₄溶液 D、Na₂CO₃

(4)、某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了图所示的实验。

①如图可通过观察现象，比较得出比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果结论。

②某同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是。

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27. 一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中，加入等物质的量的N₂(g)和H₂(g)，发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，反应中N₂(g)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)、0~2min内，N₂(g)的平均反应速率为 mol·L^-1·min^-1。

(2)、2min时，NH₃(g)的浓度为 mol·L^-1 ，请在图中画出H₂(g)的物质的量随时间的变化曲线。

(3)、对于可逆反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 。下列措施能加快反应速率的是___________ (填标号)。

A、恒压时充入He B、恒容时充入He C、恒容时充入N₂(g)

(4)、下列有关说法正确的是___________(填标号)。

A、容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡 B、气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡 C、当反应达到平衡时，反应停止 D、反应速率 $v (N_{2}) ： v (H_{2}) = 1 ： 3$ 时，说明反应已达平衡 E、单位时间内1molN≡N键断裂的同时有6molN-H键断裂，说明反应已达平衡

(5)、容器中3min时的压强与0min时的压强之比为。

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28. 我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要，将 ${CO}_{2}$ 转化为甲烷或甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 有助于碳中和的实现。

(1)、在容积为 $2 L$ 的恒温密闭容器中，充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ ，一定条件下发生反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，测得 ${CO}_{2} (g)$ 和 ${CH}_{3} OH (g)$ 的物质的量随时间的变化情况如下表：

时间

$0min$

$3min$

$6min$

$9min$

$12min$

$n ({CH}_{3} OH) /mol$

0

0.50

0.65

0.75

0.75

$n ({CO}_{2}) /mol$

1

0.50

0.35

a

0.25

① $a =$ 。

② $3 \sim 9 min$ 内， $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ 。

③第 $6min$ 时 $v_{正} ({CH}_{3} OH)$ (填“>”“<”或“=”)第 $9 min$ 时 $v_{正} ({CH}_{3} OH)$ 。

④下列说法不正确的是(填字母)。

A．按表中数据， $9 min \sim 12 \min$ 处于化学平衡状态

B．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率

C．恒温恒容，充入氦气可提高反应速率

D．通过调控反应条件，可以改变该反应进行的限度

(2)、燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，将 ${CH}_{3} OH$ 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)：

①实验测得电子由B电极移向A电极，则 (填“A”或“B”)电极入口充入甲醇，B电极的电极反应式为。

②电池放电时，每转移 $2.4 mol$ 电子，消耗的燃料与氧气质量之比为。

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29. 硅是太阳能电池的重要材料。方法1是目前工业冶炼纯硅的一种原理：
粗硅冶炼：

① ${SiO}_{2} + 2C \begin{matrix} \underline{\underline{1800 - 2000 ℃}} \end{matrix} Si + 2CO ↑$

精炼硅：

② $Si + 3HCl \begin{matrix} \underline{\underline{300 ℃}} \end{matrix} {SiHCl}_{3} + H_{2}$

③ ${SiHCl}_{3} + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{1100 ℃}} \end{matrix} Si + 3HCl$

反应①过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)、①是反应(填“吸热”或“放热”)，结合图中信息说明判断依据。

(2)、下列关于物质的性质与用途的说法均正确的是____________。(填字母)

A、石墨烯电阻率高，可用于制备动力电池 B、碳化硅硬度很大，用作砂纸和砂轮的磨料 C、硅单质是应用最广泛的半导体材料，其导电性介于导体和绝缘体之间

(3)、工业上也曾用方法2来提纯单晶硅： $Si \overset{{Cl}_{2} ，高温}{\to} {SiCl}_{4} \overset{H_{2} ，高温}{\to} Si + HCl$ ，与方法1相比，方法2的缺点是。

(4)、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，意外地发现滴加几滴 ${CuSO}_{4}$ 溶液后反应速率加快了，原因可能是。(填字母)
a． ${CuSO}_{4}$ 是催化剂 b．Zn、 ${Cu}^{2 +}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ 构成原电池

c．Zn、Cu、 $H_{2} {SO}_{4}$ 构成原电池 d．上述分析均不正确

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30. 对于生产和生活中的化学反应，人们最关心的问题之一是其反应速率。某小组利用实验探究铁与稀硫酸反应速率的影响因素，请回答：

(1)、①将0.1mol·L^-1的稀硫酸滴入烧瓶中的铁片上，观察注射器活塞被外推的速度，从而判断反应的速率，反应的化学方程式为。
②把铁片换为铁粉进行实验，注射器活塞被外推的速度将(填“增大”“减小”或“不变”)，说明。

③适当升高烧瓶内液体的温度，注射器活塞被外推的速度将(填“增大”“减小”或“不变”)，说明。

④将0.1mol·L^-1的稀硫酸换为1mol·L^-1的稀硫酸，反应的速率将(填“增大”“减小”或“不变”)，若将稀硫酸换为98.3%的浓硫酸，可观察到，原因是。

(2)、结合上述实验，小组成员提出了以下观点，其中正确的是___________(填选项字母)。

A、烧瓶中加入少量 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 固体，增大了溶液中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的浓度，反应速率加快 B、若烧瓶中预先加入一定体积的NaCl稀溶液，反应速率将明显减小 C、加大稀硫酸的用量，反应速率会明显加快

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31. 近日，某科学家开发出自动式沸石纳米片催化剂高效催化丙烷 $(C_{3} H_{8})$ 脱氢生成丙烯 $(C_{3} H_{6})$ 和 $H_{2}$ ，如图所示。该过程发生的反应是 $C_{3} H_{8} (g) \overset{}{⇌} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ 。

回答下列问题：

(1)、丙烷脱氢反应的能量变化如图所示。该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。催化剂(填“能”或“不能”，下同)提高化学反应速率，改变反应物和产物的相对能量之差。

(2)、在恒温恒容密闭容器中充入丙烷，发生上述反应，下列情况不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A、混合气体密度不随时间变化 B、气体总压强不随时间变化 C、气体平均相对分子质量不随时间变化 D、丙烷的消耗速率等于丙烯的消耗速率

(3)、氢气是清洁能源，其优点是_______(填字母)。

A、燃烧产物对环境友好 B、与含碳燃料相比，单位质量燃料燃烧时放热多 C、贮存和运输困难 D、制备氢气的原料来源广泛

(4)、在恒容密闭容器中充入丙烷，发生上述反应，改变下列一个条件，一定能使反应速率增大的是_______(填字母)。

A、升高温度 B、充入氩气 C、充入丙烷 D、增大固体催化剂的质量

(5)、在 $2L$ 恒容密闭容器中充入 $5mol$ 丙烷，发生上述反应，测得氢气物质的量与时间的关系如图所示。

①M点：正反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。

② $0 \sim 4min$ 内生成丙烯的反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

③N点时， $\frac{c (C_{3} H_{6}) \cdot c (H_{2})}{c (C_{3} H_{8})} =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、丙烷-空气碱性燃料电池的能量转化率高。电极反应式如下：
① $C_{3} H_{8} + 26 {OH}^{-} - 20 e^{-} = 3 {CO}_{3}^{2 -} + 17 H_{2} O$

② $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}$

其中，在负极上发生的反应是(填“①”或“②”)。

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32. 某温度时，在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g)，发生反应 $3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$ ，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)、图中表示物质A的变化曲线为(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(2)、0~5 min内， $υ (B) =$ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。

(3)、反应达到平衡时， $c (C) =$ mol∙L⁻¹。

(4)、若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度，化学反应速率；

②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率；

③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率。

(5)、 $t_{1}$ min时，反应(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5 min时，υ(正)(填“>”、“<”或“=”) υ(逆)。

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33. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。

(1)、工业合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知完全消耗1 mol $N_{2} (g)$ 生成2 mol ${NH}_{3} (g)$ 可放出92 kJ热量，如果将10 mol $N_{2} (g)$ 和足量 $H_{2} (g)$ 混合，使其充分反应，放出的热量(选填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。

(2)、在2 L的恒温恒容密闭容器中，发生反应 $2 A (g) + B (g) ⇌ 3 C (g)$ ，通入等物质的量的A和B气体， $n (A)$ 随时间的变化如下表：

t/s

0

1

2

3

4

5

$n (A)$ /mol

0.020

0.012

0.008

0.005

0.004

0.004

①0~4 s内， $v (B) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。

②反应达到平衡后，下列改变一定可以使该化学反应速率增大的是。

a．缩小容器体积 b．升高温度

c．恒容条件下通入氢气 d．恒容条件下通入氦气

③在第5 s时，B的转化率为。

④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为。

(3)、高铁酸钠( ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ )是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： $2 Fe {(OH)}_{3} + 4 NaOH + 3 NaClO$ $= 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 3 NaCl + 5 H_{2} O$
①该反应中元素被氧化，氧化剂是(用化学式表示，下同)，还原产物为。

②当反应中有1 mol ${FeO}_{4}^{2 -}$ 离子生成时，转移的电子数是 $N_{A}$ 。

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34. 研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题：

(1)、在固定体积的容器中进行反应： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ ，该反应为放热反应。下列一定能加快该反应速率的措施是________。

A、降温 B、充入氮气 C、充入 $O_{2}$ D、加入催化剂 $V_{2} O_{5}$

(2)、常温下，实验室用 $100 mL 6.0 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。
①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入。（填序号）

A. ${CH}_{3} COONa$ 固体 B. ${KNO}_{3}$ 固体 C. $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液 D. ${KHSO}_{4}$ 溶液

②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是。

(3)、一定温度下，在体积为 $a L$ 的固定密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。从反应开始到 $t_{1}$ ，平均反应速率 $v (N) =$ 。该反应的化学方程式可表示为。（用M、N表示化学式）

下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是。（填序号）。

A.速率 $v {(M)}_{正} = 2 v {(N)}_{逆}$ B.气体的总质量不再变化

C.气体的颜色不再变化 D.M的体积分数不变

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35. 二甲醚简称DME，是一种基础化工原料，可用于燃料电池及制取低碳烯烃等，Kagan提出的一步法制取二甲醚的反应为： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ ΔH。下图为刚性容器中，CO₂初始浓度相同，进料浓度比c(H₂)∶c(CO₂)分别等于3和5时CO₂平衡转化率随温度变化的关系：

(1)、ΔH0(填“>”或“＜”)。进料浓度比c(H₂)∶c(CO₂)=5的曲线为点所在曲线(填“A”或“B”)，B、C两点用CH₃OCH₃表示的平均反应速率 $υ$ (B) $υ$ (C)(填“>”、“＜”或“=”)。

(2)、在一定条件下，若将CO₂改为等物质的量的CO和CO₂的混合气，则充入的CO与H₂O发生反应： $H_{2} O(g)+CO(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)$ 将导致CH₃OCH₃的产率增大，原因是。

(3)、在一定体积的刚性容器中保持温度不变，保持c(H₂)∶c(CO₂)进料浓度比不变，进一步提高CO₂的平衡转化率的方法是、。

(4)、在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃ ，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g) $⇌_{}^{}$ 5N₂(g)+6H₂O(g)
不能说明该反应已达到平衡状态标志的是(填标号)。

a.体系温度不变

b.反应速率5v(NH₃)_消耗 =4v(N₂)_消耗

c.容器内压强不再随时间而发生变化

d.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化

e.容器内n(NO)：n(NH₃)：n(N₂)：n(H₂O)=6：4：5：6

(5)、一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g)，n(NO₂)随时间的变化如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO₂) /mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。该温度下，反应2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)的平衡常数K=L·mol^-1。

(6)、对于反应2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数 $K_{p} = \frac{p (N_{2} O_{4})}{p^{2} ({NO}_{2})}$ 。在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与自身压强间存在关系：v_消耗(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v_消耗(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)。其中k₁、k₂是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_P的关系是k₁=。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由。

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	时间/min温度/℃	0	2	4	6	8	10
容器1	200	0.80	0.55	0.35	0.20	0.15	0.15
容器2	T	1.00	0.65	0.35	0.18	0.18	0.18

时间	$0min$	$3min$	$6min$	$9min$	$12min$
$n ({CH}_{3} OH) /mol$	0	0.50	0.65	0.75	0.75
$n ({CO}_{2}) /mol$	1	0.50	0.35	a	0.25

t/s	0	1	2	3	4	5
$n (A)$ /mol	0.020	0.012	0.008	0.005	0.004	0.004

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO₂) /mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005