高考二轮复习知识点：化学平衡常数1

试卷更新日期：2023-07-30 类型：二轮复习

进入出卷网下载

一、选择题

1. $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液与 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液发生反应： $2 {Fe}^{3 +} (aq) + 2 I^{-} (aq) \overset{}{\underset{}{⇌}} 2 {Fe}^{2 +} (aq) + I_{2} (aq)$ ，达到平衡。下列说法错误的是（）

A、加入苯，振荡，平衡正向移动 B、经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入 $KSCN$ ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C、加入 ${FeSO}_{4}$ 固体，平衡逆向移动 D、该反应的平衡常数 $K= \frac{c^{2} ({Fe}^{2+})}{c^{2} ({Fe}^{3+}) \times c^{2} (I^{-})}$

查看试题解析
2. 根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A、图甲是CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0 B、图乙是室温下H₂O₂催化分解放出氧气的反应中c(H₂O₂ )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H₂O₂分解速率逐渐减小 C、图丙是室温下用0.1000 mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D、图丁是室温下用Na₂SO₄除去溶液中Ba²⁺达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba²⁺ )与c(SO₄²⁻)的关系曲线，说明溶液中c(SO₄²⁻ )越大c(Ba²⁺ )越小

查看试题解析
3. 下列说法正确的是（）

A、氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B、反应4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C、3 mol H₂与1 mol N₂混合反应生成NH₃ ，转移电子的数目小于6×6.02×10²³ D、在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

查看试题解析
4. 甘氨酸 $(H O O C C H_{2} N H_{2})$ 是人体必需氨基酸之一、在 $25 ℃$ 时，仅考虑 $H O O C C H_{2} N H_{3}^{+}$ 、 $^{-} O O C C H_{2} N H_{3}^{+}$ 和 $^{-} O O C C H_{2} N H_{2}$ 三种微粒，其分布分数( $δ$ )与溶液 $p H$ 关系如图。[如 $H_{2} A$ 中 $A^{2 -}$ 的分布系数： $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ ]。下列说法不正确的是

A、曲线a代表 $H O O C C H_{2} N H_{3}^{+}$ B、两性离子 $^{-} O O C C H_{2} N H_{3}^{+}$ 的浓度在 $p H = 6$ 附近最大，说明两性离子的电离能力比水解强 C、 $N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-} + H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H + O H^{-}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 11.65}$ D、 $c^{2} (N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-}) < c (N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H) \cdot c (N H_{2} C H_{2} C O O^{-})$

查看试题解析

5. 下列实验能达到预期目的的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较CH₃COO^-和 $H C O_{3}^{-}$ 的水解常数的大小	分别测浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COONH₄ 和NaHCO₃溶液的pH，后者大于前者	K_h(CH₃COO^-)〈K_h( $H C O_{3}^{-}$ )
B	验证蔗糖水解产物	向盛有1mL 20%蔗糖溶液的试管中滴入3-5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入银氨溶液	有银镜产生
C	探究氢离子浓度对 $C r O_{4}^{2 -}$ 转化为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的影响	向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，平衡向生成 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的方向移动
D	比较AgCl和AgI的溶度积常数	向NaCl、NaI 的混合液中滴加2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色	K_sp(AgI)<K_sp( AgCl)

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

6. 我国在H₂和CO合成 $C H_{3} O H$ 的研究中取得重大突破。向某密闭容器中，按物质的量为2：1的比例充入H₂和CO，发生反应： $2 H_{2} (g) + C O (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H$ 。测得不同压强下 $C H_{3} O H (g)$ 的平衡体积分数随温度变化关系如图所示，下列说法错误的是

A、 $p_{1} > p_{2}$ B、该反应的焓变ΔH>0 C、N点时对应该反应的 $K_{p} = \frac{12.5}{p_{2}^{2}}$ D、M、N两点使用不同催化剂时，正反应速率可能相等

查看试题解析
7. 在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N₂O₅气体发生下列反应：2N₂O₅(g) $⇌_{}^{}$ 4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示：
t/s
0
50
100
150
c(N₂O₅)/mol·L^-1
4.00
2.5
2.00
2.00
下列有关说法错误的是

A、温度T时，该反应平衡常数K=64 B、150s后再充入一定量N₂O₅ ，再次达到平衡N₂O₅的转化率将增大 C、达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变 D、其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N₂O₅的转化率增大

查看试题解析
8. 某探究小组设计实验测定反应 $A g^{+} + F e^{2 +} ⇌ A g ↓ + F e^{3 +}$ 的平衡常数并探究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。步骤如下：
⑴实验Ⅰ：配制 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} A g_{2} S O_{4}$ 溶液和 $0.04 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液。各取 $10 m L$ 混合(忽略反应引起的溶液体积变化，下同)，测得平衡时 $F e^{3 +}$ 浓度为 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$ 。
⑵实验Ⅱ：将 $2 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} A g_{2} S O_{4}$ 溶液、 $2 m L 0.04 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液与 $16 m L$ 水混合，测得平衡时 $F e^{3 +}$ 浓度为 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1}$ 。
下列分析正确的是

A、配溶液所用玻璃仪器只需容量瓶、量筒和玻璃棒 B、 $c_{1} = 5 c_{2}$ C、该组实验可作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据 D、测得该反应的 $K = \frac{c_{1}}{{(0.01 - c_{1})}^{2}}$

查看试题解析

9. 向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：2A(g)+2B(g)

⇌

3C(s)+4D(g)在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如下表所示。下列判断正确的是（）

压强/MPa 平衡常数温度/℃	1.0	1.5	2.0
300	a	b	16
516	c	64	d
800	160	f	g

A、g＞f B、正反应是放热反应 C、2.0MPa、800℃时，A的转化率最小 D、1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%

查看试题解析

10. 其他条件不变，升高温度，不一定增大的是（）

A、化学平衡常数 B、气体摩尔体积 C、水的离子积 D、化学反应速率

查看试题解析

11. 向体积为1L的密闭容器中充入一定量

C H_{3} O H (g)

，发生反应：

2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)

Δ H < 0

编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
编号	温度(℃)	$C H_{3} O H (g)$	$C H_{3} O C H_{3} (g)$	$H_{2} O (g)$
I	$T_{1}$	0.40	0.16	0.16
II	$T_{2}$	0.20	0.09	0.09

下列说法错误的是

A、

T_{1} > T_{2}

B、

T_{1}

℃，该反应的平衡常数K=4 C、II中存在：

c (C H_{3} O H) + 2 c (C H_{3} O C H_{3}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}

D、

T_{1}

℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行

查看试题解析

12. 用 $C H_{4}$ 消除 $N O_{2}$ 的反应为 $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。下列说法正确的是

A、平衡时升高温度， $v_{正}$ 增大， $v_{逆}$ 减小 B、反应平衡常数 $K = \frac{c (N_{2}) \cdot c (C O_{2})}{c (C H_{4}) \cdot c^{2} (N O_{2})}$ C、反应中生成22.4 L $N_{2}$ ，转移电子数目为 $8 \times 6.02 \times 1 0^{23}$ D、实际应用中，适当增加 $C H_{4}$ 的量有利于消除 $N O_{2}$ ，减轻空气污染程度

查看试题解析
13. 已知： $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g) Δ H < 0$ 现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应。相关数据见下表：

容器1
容器2
容器3
反应温度(℃)
400
400
500
起始量
1mol $H_{2}$ 、1mol $I_{2}$ (g)
2mol HI
1mol $H_{2}$ 、1mol $I_{2}$ (g)
平衡浓度 $c (H I) / m o l \cdot L^{- 1}$
$c_{1}$
$c_{2}$
$c_{3}$
平衡转化率 $α$
$α_{1} (H_{2})$
$α_{2} (H I)$
$α_{3} {(H)}_{2}$
平衡常数
$K_{1}$
$K_{2}$
$K_{3}$
下列各项关系错误的是

A、 $c_{1} = c_{2} > c_{3}$ B、 $K_{1} = K_{2} < K_{3}$ C、 $α_{1} (H_{2}) > α_{3} (H_{2})$ D、 $α_{1} (H_{2}) + α_{2} (H I) = 1$

查看试题解析

二、多选题

14. 室温下，反应 ${HCO}_{3}^{-}$ +H₂O $⇌_{}^{}$ H₂CO₃+OH⁻的平衡常数K=2.2×10⁻⁸。将NH₄HCO₃溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A、0.2 mol·L⁻¹氨水：c (NH₃·H₂O)>c( ${NH}_{4}^{+}$ )> c (OH⁻)> c (H⁺) B、0.2 mol·L⁻¹NH₄HCO₃溶液(pH>7)：c ( ${NH}_{4}^{+}$ )> c ( ${HCO}_{3}^{-}$ )> c (H₂CO₃)> c (NH₃·H₂O) C、0.2 mol·L⁻¹氨水和0.2 mol·L⁻¹NH₄HCO₃溶液等体积混合：c( ${NH}_{4}^{+}$ )+c(NH₃·H₂O)=c(H₂CO₃)+c ( ${HCO}_{3}^{-}$ )+c( ${CO}_{3}^{2 -}$ ) D、0.6 mol·L⁻¹氨水和0.2 mol·L⁻¹ NH₄HCO₃溶液等体积混合：c (NH₃·H₂O)+ c( ${CO}_{3}^{2 -}$ )+ c(OH⁻)= 0.3 mol·L⁻¹+ c (H₂CO₃)+ c (H⁺)

查看试题解析
15. 常温下，向一定浓度H₂C₂O₄溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lg X[X为 $c (H_{2} C_{2} O_{4})$ 、 $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 、 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}$ ]变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、常温下， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K_{a l} = 1 0^{- 2.3}$ B、a点溶液中： $c (K^{+}) - c (O H^{-}) = c (H C_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (H_{2} C_{2} O_{4}) - c (H^{+})$ C、 $K H C_{2} O_{4}$ 溶液中： $c (K^{+}) > c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H_{2} C_{2} O_{4})$ D、b点溶液中： $c (K^{+}) > 3 c (H C_{2} O_{4}^{-})$

查看试题解析
16. 用CO还原 $N_{2} O$ 可减轻汽车尾气对空气的污染，该反应的热化学方程式为： $N_{2} O (g) + C O (g) \underset{}{⇌} C O_{2} (g) + N_{2} (g) Δ H$ 。在体积为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol $N_{2} O$ 和0.4molCO，测得容器中 $N_{2} O$ 转化率随时间变化关系如图。下列说法正确的是（）

A、A容器中 $N_{2} O$ 的转化率随时间的变化关系是图中的曲线a B、可通过缩小容器体积来缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，同时不改变 $N_{2} O$ 的平衡转化率 C、500℃该反应的化学平衡常数 $K = \frac{1}{45}$ D、在平衡后向A容器中加入0.075mol $N_{2} O$ 与0.025mol $C O_{2}$ ，则平衡正向移动

查看试题解析
17. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX，CuSO₄、FeSO₄三种溶液，pM=-lgM[M表示 $\frac{c (H X)}{c (X^{-})}$ 、c(Cu²⁺)、c(Fe²⁺)]等]随pH变化关系如图所示，其中③的M代表 $\frac{c (H X)}{c (X^{-})}$ 。已知K_sp[Cu(OH)₂]＜K_sp[Fe(OH)₂]，下列有关分析正确的是（）

A、①代表滴定FeSO₄溶液的变化关系 B、K_sp[Cu(OH)₂]=10^-19.6 C、a点时，③中c(H⁺)与②中c(M)的关系为：c(H⁺)=10^-5c(M) D、Fe(OH)₂、Cu(OH)₂固体均易溶解于HX溶液

查看试题解析
18. 常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na₂FeO₄)溶液中，溶液中含铁微粒FeO $_{4}^{2 -}$ 、HFeO $_{4}^{-}$ 、H₃FeO $_{4}^{+}$ 的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是（）

A、Ⅲ代表H₂FeO₄的变化曲线 B、a、b、c三点水的电离程度相等 C、25℃时，FeO $_{4}^{2 -}$ +3H₂O $⇌_{}^{}$ H₃FeO $_{4}^{+}$ +3OH^-的平衡常数K=10^-12.1 D、b点处：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₃FeO $_{4}^{+}$ )=c(OH^-)+2c(FeO $_{4}^{2 -}$ )+3c(HFeO $_{4}^{-}$ )

查看试题解析
19. 25℃时，用 NaOH 溶液滴定H₂A 溶液，溶液中 $-lg \frac{c {(H}^{+})}{c {(H}_{2} A)}$ 和 $- \lg c {(HA}^{-})$ 、 $-lg \frac{c {(H}^{+})}{c {(HA}^{-})}$ 和 $- \lg c {(A}^{2-})$ 关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、H₂A 为弱酸，其K_a1 约为 10⁻⁴ B、滴定过程中，当 pH=5 时，c(Na⁺)+ c(H⁺)=3c(A²⁻)+c(OH⁻) C、已知 H₂CO₃ 的 K_a1=4.3×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11 ，则足量Na₂CO₃ 溶液中滴入少量H₂A溶液，发生的离子反应为：H₂A + 2 ${CO}_{3}^{2 -}$ = 2 ${HCO}_{3}^{-}$ +A^2- D、向H₂A 溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，完全反应后溶液显碱性

查看试题解析
20. 常温下，向20mL0.1mol·L^-1BaCl₂溶液中滴加0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液的滴定曲线如图所示。已知：pBa=-lgc（Ba²⁺），pK_a=-lgK_a；常温下H₂CO₃：pK_a1=6.4，pK_a2=10.3。下列说法正确的是（）

A、常温下，Na₂CO₃溶液的pK_h1=3.7（K_h1为一级水解常数） B、常温下，K_sp（BaCO₃）≈1.0×10^-9 C、E，F，G三点的K_sp从大到小的顺序为：G＞F＞E D、其他条件相同，用MgCl₂溶液替代BaCl₂溶液，F点向G点迁移

查看试题解析
21. 已知 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 和 ${NH}_{2} OH$ 水溶液都显碱性，与 ${NH}_{3}$ 类似。如 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 在水中的电离方程式 ${CH}_{3} {NH}_{2} {+H}_{2} O ⇌_{}^{} {CH}_{3} {NH}_{3}^{+} {+OH}^{-}$ 。常温下，浓度均为1mol/L的 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 和 ${NH}_{2} OH$ 两种溶液，起始体积均为 $V_{0} mL$ 。分别向两溶液中加水稀释，所得曲线如图[V表示稀释后溶液的体积， ${pOH=-lgc(OH}^{-})$ ]。下列说法错误的是（）

A、常温下， ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ 的水解常数约为 $9.9 \times 10^{- 11}$ B、常温下，用盐酸滴定 ${NH}_{2} OH$ 时，最好选用酚酞作指示剂 C、 ${CH}_{3} {NH}_{3} Cl$ 溶液中存在关系： ${2c(H}^{+} {)-2c(OH}^{-} {)=c(CH}_{3} {NH}_{2} {)+c(Cl}^{-} {)-c(CH}_{3} {NH}_{3}^{+})$ D、等物质的量浓度的 ${CH}_{3} {NH}_{3} Cl$ 和 ${NH}_{3} OHCl$ 混合溶液中离子浓度的大小关系为 ${c(NH}_{3} {OH}^{+} {)>c(CH}_{3} {NH}_{3}^{+})$

查看试题解析
22. 常温下，已知Ka₁（H₂CO₃）=4.3×10^-7 ， Ka₂（H₂CO₃）=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A、H₂R的二级电离常数Ka₂的数量级为10^-5 B、在pH=4的溶液中：3c（R^2-）<c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-） C、等体积、等浓度的NaOH浴液与H₂R溶液混合后，溶液中：（R^2-）<c（H₂R） D、向Na₂CO₃溶液中加入过量H₂R溶液，发生的反应是：CO $_{3}^{2 -}$ +H₂R=CO₂↑+H₂O+R^2-

查看试题解析
23. 常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L^-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。已知K_a（HA）=10^-4.76。下列说法正确的是（）

A、滴加HCl溶液的曲线为Ⅰ B、水的电离程度：b＞a＞c C、d点时，lg $\frac{{c(A}^{-})}{c(HA)}$ =5.24 D、b点溶液中存在：c（Na⁺）=2[c（A^-）+c（HA）]

查看试题解析

24. 在温度T₁和T₂时，分别将0.5molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： CH₄(g)＋2NO₂(g)

⇌

N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)，测得有关数据如表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	n(CH₄)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n(CH₄)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法正确的是（）

A、T₁时0~10minNO₂的平均反应速率为0.15mol·L^－¹·min^－¹ B、T₂时CH₄的平衡转化率为70.0% C、保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.3molCH₄和0.80molH₂O(g)，平衡向正反应方向移动 D、保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.5molCH₄和1.2molNO₂ ，与原平衡相比，达新平衡时N₂的浓度增大

查看试题解析

三、非选择题

25. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领域。回答下列问题：

(1)、CO₂催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C₂H₄)∶n(H₂O)=。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C₂H₄)(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)、理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C₂H₄、CO₂变化的曲线分别是、。CO₂催化加氢合成C₂H₄反应的ΔH0(填“大于”或“小于”)。

(3)、根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K_p=(MPa)⁻³(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当。

查看试题解析
26. 实验室以工业废渣（主要含CaSO₄·2H₂O，还含少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃）为原料制取轻质CaCO₃和(NH₄)₂SO₄晶体，其实验流程如下：

(1)、室温下，反应CaSO₄(s)+ ${CO}_{3}^{2 -}$ (aq) CaCO₃(s)+ ${SO}_{4}^{2 -}$ (aq)达到平衡，则溶液中 $\frac{c ({SO}_{4}^{2 -})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}$ =[K_sp(CaSO₄)=4.8×10⁻⁵ ， K_sp(CaCO₃)=3×10⁻⁹]。

(2)、将氨水和NH₄HCO₃溶液混合，可制得(NH₄)₂CO₃溶液，其离子方程式为；浸取废渣时，向(NH₄)₂CO₃溶液中加入适量浓氨水的目的是。

(3)、废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO₄的转化率下降，其原因是；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO₄转化率的操作有。

(4)、滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO₃所需的CaCl₂溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl₂溶液的实验方案：[已知pH=5时Fe(OH)₃和Al(OH)₃沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)₃开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)₂]。

查看试题解析
27. 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：

(1)、该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＜”“＞”“=”）；

(2)、830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L^﹣¹•s^﹣¹ ．，则6s时c（A）= mol•L^﹣¹ ， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；

(3)、判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c（A）不随时间改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等

(4)、1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为．

查看试题解析
28.
顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化：

该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：

(1)、已知：t₁温度下，k（正）=0.006s^﹣¹ ， k（逆）=0.002s^﹣¹ ，该温度下反应的平衡常数值K₁=；该反应的活化能E_a（正）小于E_a（逆），则△H0（填“小于”“等于”或“大于”）．

(2)、t₂温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是（填曲线编号），平衡常数值K₂=；温度t₁t₂（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是．

查看试题解析
29. 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点．
完成下列填空：

(1)、目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：
CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）
已知H₂的体积分数随温度的升高而增加．
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v_正
v_逆
平衡常数K
转化率α

(2)、相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

[CO₂]/mol•L^﹣¹
[H₂]/mol•L^﹣¹
[CH₄]/mol•L^﹣¹
[H₂O]/mol•L^﹣¹
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为．

(3)、碳酸：H₂CO₃ ， K_i1=4.3×10^﹣⁷ ， K_i2=5.6×10^﹣¹¹
草酸：H₂C₂O₄ ， K_i1=5.9×10^﹣² ， K_i2=6.4×10^﹣⁵
0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是．（选填编号）
a．[H⁺]＞[HC₂O₄^﹣]＞[HCO₃^﹣]＞[CO₃²^﹣] b．[HCO₃^﹣]＞[HC₂O₄^﹣]＞[C₂O₄²^﹣]＞[CO₃²^﹣]
c．[H⁺]＞[HC₂O₄^﹣]＞[C₂O₄²^﹣]＞[CO₃²^﹣] d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^﹣]＞[HC₂O₄^﹣]＞[CO₃²^﹣]

(4)、人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+HCO₃^﹣⇌H₂CO₃ ，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．

查看试题解析
30. 氨被广泛应用于化工、轻工、制药、合成纤维等领域，是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)、科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。由图可知合成氨反应 $\frac{1}{2}$ N₂(g)+ $\frac{3}{2}$ H₂(g) $⇌$ NH₃(g)，ΔH=kJ·mol^-1。该历程中决速步的活化能(E)为kJ·mol^-1。(“TS”代表过渡态)

(2)、将n(N₂)：n(H₂)=1：3的混合气进行反应：N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)，NH₃的平衡体积分数φ(NH₃)在不同压强下随温度变化如图甲所示。
①压强p₁、p₂、p₃中，最大的是。
②p₁=0.5MPa，A点的平衡转化率为，压强平衡常数K_p=。

(3)、在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图乙所示。则t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示)，理由是。

查看试题解析
31. 以固体废锌催化剂(主要成分为 $Z n O$ 及少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $C u O$ 、 $M n O$ 、 $S i O_{2}$ )为原料制备锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时。 $Z n O$ 、 $C u O$ 转化为 ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 、 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 进入溶液；②25℃时， $K_{s p} (C u S) = 6.4 \times 1 0^{- 36}$ ， $K_{s p} (Z n S) = 1.6 × 1 0^{- 24}$ ；③深度除杂标准：溶液中 $\frac{n 杂质离子}{n [Z n {(N H_{3})}_{4}^{2 +}]} \leq 2.0 \times 1 0^{- 6}$ 。

(1)、“滤渣1”的主要成分为 $M n (O H)_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 和。

(2)、“深度除锰”是在碱性条件下将残留的 $M n^{2 +}$ 转化为 $M n O_{2}$ ，离子方程式为。

(3)、“深度除铜”时，锌的最终回收率、[除铜效果以反应后溶液中铜锌比 $\frac{n C u^{2 +}}{n [Z n {(N H_{3})}_{4}^{2 +}]}$ 表示]与“ ${(N H_{4})}_{2} S$ 加入量”[以 $\frac{n 实际}{n 理论} \times 100 %$ 表示]的关系曲线如图所示。
①当 ${(N H_{4})}_{2} S$ 加入量 $\geq 100 %$ 时，锌的最终回收率下降的原因是(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为。{已知 ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的 $K_{稳} = \frac{[Z n {(N H_{3})}_{4}^{2 +}]}{c (Z n^{2 +}) \cdot c^{4} (N H_{3})} = 2.9 \times 1 0^{9}$ }
②“深度除铜”时 ${(N H_{4})}_{2} S$ 加入量最好应选(填字母)。
A． $100 %$ B． $110 %$ C． $120 %$ D． $130 %$

(4)、 $Z n O$ 存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。

①图a纤锌矿型 $Z n O$ 晶体中 $O^{2 -}$ 的配位数为。

②闪锌矿型中 $Z n^{2 +}$ 填入 $O^{2 -}$ 所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有个“正四面体”空隙。

③图b闪锌矿型晶胞密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则 $Z n^{2 +}$ 与 $O^{2 -}$ 的距离为nm。(设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

查看试题解析
32.

(1)、Ⅰ.氢气是重要的工业原料，煤的气化是一种重要的制氢途径。反应过程如下：
① $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g) - 131.4 k J$
② $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) + 41.1 k J$
$C O_{2}$ 的结构式为， C、H、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为。

(2)、反应①的平衡常数表达式 $K =$ 。

(3)、Ⅱ.在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量 $C (s)$ 和 $1 m o l H_{2} O (g)$ 。反应平衡时， $H_{2} O (g)$ 的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。
下列说法正确的是
a．将炭块粉碎，可加快反应速率
b．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
c．平衡时 $H_{2}$ 的体积分数可能大于 $\frac{2}{3}$

(4)、若平衡时向容器中充入惰性气体，容器内压强(选填“增大”“减小”或“不变”)，反应①的 $v_{正}$ (选填“增大”“减小”或“不变”)，平衡 (选填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(5)、达到平衡时，整个体系(选填“吸收”或“放出”)热量kJ。

查看试题解析
33. 碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务， $C O_{2}$ 的综合利用成为热点研究对象， $C O_{2}$ 作为碳源加氢是再生能源的有效方法， $C O_{2}$ 加氢可以合成甲醇，Olah提出“甲醇经济”概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过 $C O_{2}$ 加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 41.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、①相关键能如下表，则 $Δ H_{1} =$ ，该反应的活化能 $E_{a (正)}$ $E_{a (逆)}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。
化学键
$H - H$
$C \equiv O$
$O - H$
$C = O$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
436
1071
464
803
②若K₁、K₂分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数，则 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 的平衡常数K=(用含K₁、K₂的代数式表示)。
③已知 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 的正反应速率 $v_{正} = k c (C O_{2}) c^{3} (H_{2})$ ( k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如下：

$c (C O_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
$c (H_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
$v_{正} / (m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1})$
1
0.02
0.01
$2.0 \times 1 0^{- 4}$
2
0.02
0.02
a
则此温度下表中a=。

(2)、据文献报道， $C u$ 基纳米材料作为高性能催化剂可将 $C O_{2}$ 电还原为高能量密度的 $C H_{3} O H$ ，不同催化剂对生成 $C H_{3} O H$ 的法拉第效率与电极电势的变化如图所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)，为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是。

(3)、在催化剂作用下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时 $C O_{2}$ 的转化率随温度和压强的变化如图，判断p₁、p₂、p₃的大小关系：，解释压强一定时， $C O_{2}$ 的平衡转化率呈现如图变化的原因：。

(4)、某温度下，初始压强为 $p$ ，向容积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $2 m o l C O_{2}$ 、 $3 m o l H_{2}$ 发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时 $C O_{2}$ 的转化率是50%，体系内剩余 $1 m o l H_{2}$ ，反应Ⅱ的平衡常数K= $L^{2} \cdot m o l^{- 2}$ 。

查看试题解析
34. $C S_{2}$ 在化工生产中有重要作用．天然气法合成 $C S_{2}$ 相关反应如下：
反应I   $C H_{4} (g) + 2 S_{2} (g) = C S_{2} (g) + 2 H_{2} S (g) Δ H_{1} = - 104.71 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ $2 C H_{4} (g) + S_{8} (g) = 2 C S_{2} (g) + 4 H_{2} S (g) Δ H_{2} = 201.73 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 随温度变化不大。温度不同时，反应体系中 $\frac{n (S_{2})}{n (S_{8})}$ 不同。合成 $C S_{2}$ 总反应 $C H_{4} (g) + x S_{8} (g) + (2 - 4 x) S_{2} (g) = C S_{2} (g) + 2 H_{2} S (g)$ 的 $Δ H$ 随温度T变化如图。
① $S_{8} (g) = 4 S_{2} (g)$    $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
②为提高 $C H_{4}$ 平衡转化率，控制温度范围在(填标号)，理由是。
A． $400 ∼ 450 ° C$    B． $650 ∼ 700 ° C$         C． $750 ∼ 800 ° C$         D． $800 ° C$ 以上

(2)、合成 $C S_{2}$ 总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与 $C H_{4}$ 初始浓度 $c_{0}$ 和 $C H_{4}$ 转化率 $α$ 满足关系 $t = \frac{1}{k \cdot c_{0}} (\frac{α}{1 - α})$ ，式中k为速率常数。
① $T ° C$ 、 $c_{0} = 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，测得 $t = 9.5 s$ 、 $α = 95 %$ ，则 $k =$ $L \cdot m o l^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。
② $T ° C$ 时，计划在 $5 s$ 内转化率达 $90 %$ ，应控制初始浓度 $c_{0}$ 大于 $L \cdot m o l^{- 1}$ 。

(3)、利用工业废气 $H_{2} S$ 替代硫磺矿生产 $C S_{2}$ 的反应为 $C H_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) \overset{}{⇌} C S_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ 。反应物投料比采用 $n (C H_{4}) ： n (H_{2} S) = 1 ： 2$ ，维持体系压强为 $100 k P a$ ，反应达到平衡时，四种组分的物质的成分数x随温度T的变化如图。
①图中表示 $C S_{2}$ 的曲线是(填“a”“b”“c”或“d”)。
② $950 ° C$ 时，该反应的 $K_{p} =$ (以分压表示，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。
③相比以硫磺矿为原料，使用 $H_{2} S$ 的优点是，缺点是。

查看试题解析
35. 溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以O₂在合适温度下催化氧化HBr制备Br₂(g)(溴易液化，注意控制温度和压强)，再利用Br₂完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、HBr和O₂混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：

(1)、已知：T K时，部分物质的相对能量如下表：
物质
HBr(g)
$O_{2}$ (g)
$H_{2} O$ (g)
$B r_{2}$ (g)
相对能量/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
x
y
z
w
此温度下，在恒容密闭容器中充入4mol HBr(g)和1mol O₂(g)发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是____(填标号)。

A、 $Q = 0.6 (2 z + 2 w - 4 x - y)$ B、 $Q < 0.6 (2 z + 2 w - 4 x - y)$ C、 $Q < 0.6 (4 x + y - 2 z - 2 w)$ D、 $0 ． 6 (4 x + y - 2 z - 2 w) < Q < 4 x + y - 2 z - 2 w$

(2)、“溴化”时容器体积可变。在温度为T K时，向10 $V_{0}$ L容器中投入初始浓度均为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $B r_{2}$ (g)和 $C H_{4}$ (g)，发生反应： $B r_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ C H_{3} B r (g) + H B r (g)$ 。保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下 $C H_{3} B r$ (g)的平衡浓度如下表：
容器体积V/L
10 $V_{0}$
3 $V_{0}$
$V_{0}$
$c (C H_{3} B r) / m o l \cdot L^{- 1}$
m
0.09
0.25
当容器体积从10 $V_{0}$ L缩小到3 $V_{0}$ L时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)，m=；容器体积缩小到 $V_{0}$ L时，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)。T K时，此反应在容积为10 $V_{0}$ L和 $V_{0}$ L时化学平衡常数分别为 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，则 $K_{1}$ $K_{2}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)、新工艺中，“氧化溴化”反应： $2 C H_{4} (g) + 2 H B r (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C H_{3} B r (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。反应起始物料n( $C H_{4}$ )、n(HBr)、n( $O_{2}$ )分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中 $C H_{3} B r$ 的物质的量分数为x( $C H_{3} B r$ )，在T为500K下的x( $C H_{3} B r$ )～p、在p为 $3 \times 1 0^{5} P a$ 下的 $x (C H_{3} B r) \sim T$ 如图所示。
a点对应的压强为；b点对应的反应条件为，此时 $α (C H_{4}) =$ (保留三位有效数字)。

查看试题解析
36. 铟被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣(InO·xSnO₂)氯化浸出工艺回收粗铟的工艺流程如下：

已知：①水溶液中铟主要以In³⁺的形式存在。

②In³⁺+3HX $⇌_{反萃取}^{萃取}$ InX₃+3H⁺

回答下列问题：

(1)、“氯化浸出”时，主要反应的离子方程式为，此步骤加热的目的是；(浸出温度选定80℃的原因之一是温度过高易反应产生气体(任写一种)。

(2)、在不同的溶液初始pH下，萃取剂浓度对萃取率的影响如图所示，则适宜的条件为。

(3)、反萃取剂应选用(填化学式)。

(4)、常温下，在0.1 mol·L^-1的InCl₃溶液中存在平衡体系：
In³⁺(aq)+3H₂O(I) $\overset{}{⇌}$ In(OH)₃(aq)+3H⁺(aq)，则该反应的化学平衡常数

K=(计算结果保留两位有效数字，常温下Kap[ In(OH)₃]=1.3×10^-37)。

(5)、“置换"时，主要反应的离子方程式为；所得浊液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，检验粗铟已洗涤干净的方法为。

查看试题解析

	容器1	容器2	容器3
反应温度(℃)	400	400	500
起始量	1mol $H_{2}$ 、1mol $I_{2}$ (g)	2mol HI	1mol $H_{2}$ 、1mol $I_{2}$ (g)
平衡浓度 $c (H I) / m o l \cdot L^{- 1}$	$c_{1}$	$c_{2}$	$c_{3}$
平衡转化率 $α$	$α_{1} (H_{2})$	$α_{2} (H I)$	$α_{3} {(H)}_{2}$
平衡常数	$K_{1}$	$K_{2}$	$K_{3}$

	[CO₂]/mol•L^﹣¹	[H₂]/mol•L^﹣¹	[CH₄]/mol•L^﹣¹	[H₂O]/mol•L^﹣¹
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

化学键	$H - H$	$C \equiv O$	$O - H$	$C = O$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	436	1071	464	803

	$c (C O_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$c (H_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$v_{正} / (m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1})$
1	0.02	0.01	$2.0 \times 1 0^{- 4}$
2	0.02	0.02	a

物质	HBr(g)	$O_{2}$ (g)	$H_{2} O$ (g)	$B r_{2}$ (g)
相对能量/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	x	y	z	w

容器体积V/L	10 $V_{0}$	3 $V_{0}$	$V_{0}$
$c (C H_{3} B r) / m o l \cdot L^{- 1}$	m	0.09	0.25

t/s	0	50	100	150
c(N₂O₅)/mol·L^-1	4.00	2.5	2.00	2.00

温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

v_正	v_逆	平衡常数K	转化率α