高考二轮复习知识点：电镀

试卷更新日期：2023-07-30 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A、用装置甲中铜片与浓硫酸制取 $S O_{2}$ B、用装置乙制备银氨溶液 C、用装置丙制备无水 $M g C l_{2}$ D、用装置丁在铁片上镀铜

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2. 化学与科技、生活有密切的关系。下列叙述错误的是

A、航空航天工业中采用化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极 B、我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和 C、新冠疫情期间使用的抗原检测试纸，其检测原理是有机物分离方法中的层析法 D、卡塔尔世界杯旗帜来自中国制造，其主要材质是透风性好、不易损坏的涤纶

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3. 下列操作规范且能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
测定维生素C浓度
除去H₂S气体中的HCl杂质
在铁上镀铜
实验室制备并收集氨气

A、A B、B C、C D、D

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4. 化学法镀银的过程如下：
Ⅰ.向容器中加入一定量2%AgNO₃溶液，边振荡边滴加2%氨水至沉淀恰好完全溶解；
Ⅱ.加入10%葡萄糖溶液至充满容器，在60～70℃水浴中加热，片刻后容器内壁便镀上一层银。
下列说法正确的是（）

A、该实验证明葡萄糖与甲醛、乙醛等互为同系物 B、步骤Ⅰ后的溶液中大量存在Ag⁺、 $N O_{3}^{-}$ 和 $N H_{4}^{+}$ C、步骤Ⅱ可使用酒精灯直接加热以加快银的析出 D、可用硝酸洗涤除去容器壁上的银

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5. 下列说法正确的是（）

A、氯气与氢气在光照下反应生成 $H C l$ ，工业常用此方法生产盐酸 B、 $C O_{2}$ 通入氨的饱和 $N a C l$ 溶液中生成 $N a_{2} C O_{3}$ 沉淀 C、控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡 D、 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 隔绝空气高温分解，产物为 $F e_{2} O_{3} 、 O_{2} 、 S O_{3}$ 和 $H_{2} O$

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6. 下列说法不正确的是（）

A、提纯含有少量 $N a C l$ 的 $K N O_{3}$ 固体，可通过蒸发结晶、趁热过滤的方法 B、取燃尽的火柴头加水浸泡，滴加 $A g N O_{3}$ 溶液和稀硝酸，可检测火柴头中的氯元素 C、测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，腐蚀后的铁皮烘干时间过长，测得结果偏低 D、轻微烫伤时，可先用洁净的冷水洗涤伤处，再涂烫伤药膏

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7. 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用，下列说法正确的是（）

A、氯碱工业中，X电极上的反应式是4OH^--4e^-＝2H₂O+O₂↑ B、电解精炼铜时，Z溶液中的Cu²⁺浓度不变 C、在铁片上镀铜时，每转移2mol电子，Y极增重64g D、制取金属铝时，Z是熔融的氯化铝

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8. 武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是（）

A、鎏金工艺利用了汞的挥发性 B、鎏金工艺中金发生了化学反应 C、鎏金工艺的原理可用于金的富集 D、用电化学方法也可实现铜上覆金

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9. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

装置示意图	序号	电解质溶液	实验现象
	①	$0.1 m o l / L C u S O_{4} + 少量 H_{2} S O_{4}$	阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有 $F e^{2 +}$
	②	$0.1 m o l / L C u S O_{4} + 过量氨水$	阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无 $F e$ 元素

下列说法错误的是（）

A、①中气体减少，推测是由于溶液中

c (H^{+})

减少，且

C u

覆盖铁电极，阻碍

H^{+}

与铁接触 B、①中检测到

F e^{2 +}

，推测可能发生反应：

F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} 、 F e + C u^{2 +} = F e^{2 +} + C u

C、随阴极析出

C u

，推测②中溶液

c (C u^{2 +})

减少，

C u^{2 +} + 4 N H_{3} ⇌_{}^{} {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

平衡逆移 D、②中

C u^{2 +}

生成

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

，使得

c (C u^{2 +})

比①中溶液的小，

C u

缓慢析出，镀层更致密

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10. 下列实验能达到相应目的的是（）


A．在铁上镀铜	B．进行铝热反应	C．蒸干 ${FeCl}_{3}$ 溶液，制备 ${FeCl}_{3}$ 固体	D．证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

A、A B、B C、C D、D

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11. 如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。下列说法正确的是（）

A、一段时间后，甲装置中溶液 pH升高 B、电解一段时间后，乙、丙装置中 CuSO₄溶液的浓度均不变 C、通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为 $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$ D、丙装置中实现铁片上镀铜，b 应为铁片

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12. 某二次电池装置如图所示，锂、充有催化剂的碳纳米管为电极，电解质能传导Li⁺。放电时生成的Li₂CO₃和C附着在电极上，充电时可使Li₂CO₃转化为Li、CO₂和O₂。下列说法错误的是（）

A、放电时，电流从电极Y经外电路流向电极X B、充电时，电极X接外电源的正极发生氧化反应 C、充电时，电极Y的电极反应式为2Li₂CO₃-4e^-=2CO₂↑+O₂↑+4Li⁺ D、应用该电池电镀铜，若析出64gCu，理论上消耗标况下33.6LCO₂

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13. 在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）

A、电解饱和食盐水时，阳极得到Cl₂和NaOH（aq） B、教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn²⁺向铜片附近迁移 C、电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应 D、原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

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14. 下列过程不需要通电就能够实现的是

A、电离 B、电镀 C、电治金 D、电解饱和食盐水

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15. 下列实验能达到实验目的的是
A．在铁制品上镀铜
B．探究浓度对反应速率的影响
C．检验乙炔具有还原性
D．制备NH₄Cl固体

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是

A、 B、 C、 D、

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17. 下列说法错误的是

A、生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C、电解精炼铜时，阴极反应式为 $C u^{2 +} + 2 e^{-} = C u$ D、在铁制品上镀铜时，铁制品连接电源的正极

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18. 首饰一般用以装饰，也具有显示财富及身份的意义。在首饰的发展过程中，其制作工序也在不断地变化，下列首饰的制作工序中涉及电镀的是（）

A、梳篦(铜-牛角) B、景泰蓝(铜-釉) C、沙金戒指(铜-金) D、手镯(金-玉石)

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19. 下列说法中，不符合生产、生活实际的是（）

A、在镀件上电镀锌用锌作阳极 B、用铜作阳极电解饱和食盐水制取 $N a O H$ C、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 D、地下钢管连接镁块，保护钢管不被腐蚀

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20. 下列不需要通电就能够实现的是（）

A、电解饱和食盐水 B、电镀 C、电离 D、电冶金

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21. 下列叙述不正确的是（）

A、铁制品上镀铜：铁制品为阳极，铜盐为电镀液 B、电解饱和食盐水，Cl^-比OH^-更易在阳极失去电子 C、放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断变小 D、外加电流法保护钢铁设备时，选用惰性辅助阳极

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二、非选择题

22. 铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法处理铝件表面，优化氧化膜结构，增强铝件的抗腐蚀性，同时便于表面着色。取铝片模拟该实验，并测定氧化膜厚度，操作步骤如下：

(1)、铝片预处理
铝片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60～70℃下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，离子方程式为：；再用10％(质量分数)的HNO₃溶液对铝片表面进行化学抛光。若取一定体积68％(质量分数)的浓硝酸配制该化学抛光液，需要用到的玻璃仪器有、、玻璃棒和胶头滴管。

(2)、电解氧化
取预处理过的铝片和铅做电极，控制电流恒定为0.06A，用直流电源在5～6mol/L硫酸中电解。其中铝片接电源极，产生氧化膜的电极反应式为氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C三个阶段(如图所示)，C阶段多孔层产生孔隙的离子反应方程式为， A阶段电压逐渐增大的原因是。

(3)、氧化膜质量检验
取出阳极氧化并封闭处理过的铝片，洗净、干燥，在铝片表面滴一滴氧化膜质量检查液(3gK₂Cr₂O₇+75mL水+25mL浓硫酸)，用秒表测定表面颜色变为绿色(产生Cr³⁺)所需时间，可判断氧化膜的耐腐蚀性。写出该变色反应的离子方程式：。

(4)、氧化膜厚度测定
①取氧化完毕的铝片，测得表面积为4.0cm² ，洗净吹干，称得质量为0.7654g；
②将铝片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分钟进行溶膜处理；
③取出铝片，洗净吹干，称得除膜后铝片质量为0.7442g。
已知氧化膜的密度为2.7g/cm³ ，可以计算得出氧化膜厚度为μm(1μm=1×10^-4cm)。

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23. 某小组以软锰矿、闪锌矿为原料，尝试在铁钉表面镀锌及制取高纯 ${MnO}_{2}$ 。流程如下：

已知：①矿粉的主要成分是 ${MnO}_{2}$ 、ZnS，还含有少量FeS、CuS、 ${Al}_{2} O_{3}$ 等。

②酸浸时反应之一： ${3MnO}_{2} {+2FeS+6H}_{2} {SO}_{4} {=3MnSO}_{4} {+Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} {+2S+6H}_{2} O$ 。该生产过程中， ${MnO}_{2}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 不反应。

③ ${MnO}_{2}$ 的氧化性与溶液pH有关。

请回答：

(1)、滤渣中加NaOH溶液可分离铁和铝，化学方程式是。

(2)、下列说法正确的是___________(填字母)。

A、可从步骤③的滤渣中回收S B、步骤⑤， ${MnCO}_{3}$ 可换成 ${Zn(OH)}_{2}$ C、步骤⑥，阳极材料可选择Fe D、多次过滤分离，可提高矿石利用价值

(3)、除杂时先加 ${MnO}_{2}$ 后加 ${MnCO}_{3}$ ，原因是。

(4)、小组同学欲用下列步骤测定铁钉表面镀层的锌的质量。请选出正确操作并排序(实验只进行一次，操作不重复)：
称取一定质量的铁钉，放入烧杯中→()→()→()→()→()

a．加过量浓硫酸

b．加过量稀硫酸

c．置于坩埚中，小火烘干

d．置于石棉网上，小火烘干

e．取出，用蒸馏水洗涤

f．搅拌，至气泡速率突然减小

g．用电子天平称量

h．用托盘天平称量

(5)、测定 ${MnO}_{2}$ 产品的纯度：将 ${MnO}_{2}$ 固体研细，称取一定质量的产品至锥形瓶中，依次加入过量 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 固体、足量稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，振荡至充分反应，再用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定剩余 ${FeSO}_{4}$ 至终点。
①下列关于实验过程的说法，正确的是(填字母)。

A．先在滤纸上称量好 ${MnO}_{2}$ 粉末，再倒入锥形瓶

B．配制 ${KMnO}_{4}$ 溶液时宜在棕色容量瓶中进行

C．“振荡至充分反应”时，锥形瓶须加塞密封

D．滴定时的指示剂是 ${KMnO}_{4}$

E．滴定终点后仰视读数，会导致 ${MnO}_{2}$ 纯度偏大

②读取滴定管中 ${KMnO}_{4}$ 溶液的示数时，因溶液颜色的干扰，凹液面最低点无法准确定位，此时可改为读取处的示数。

(6)、电解时的总化学方程式为。

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24. 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有 $Ni$ 70.0%及一定量的 $Al$ 、 $Fe$ 、 ${SiO}_{2}$ 和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但 ${Ni}^{2 +}$ 的性质较稳定)。回答下列问题：

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的 $pH$ 如下表所示。

沉淀物

$Al {(OH)}_{3}$

$Fe {(OH)}_{3}$

$Fe {(OH)}_{2}$

$Ni {(OH)}_{2}$

$pH$

5.2

3.2

9.7

9.2

(1)、滤渣a的成分是，用乙醇洗涤废催化剂的目的是，从废液中回收乙醇的方法是

(2)、为提高酸浸速率，可采取的措施有(答一条即可)

(3)、硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是，向其中加入 $H_{2} O_{2}$ 的目的是，反应的离子方程式为

(4)、利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是

(5)、滤液C进行如下所示处理可以制得 ${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 。滤液C $\overset{调pH=3}{\to}$ 溶液D $\overset{操作X}{\to} {NiSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$
①操作X的名称是

② ${NiSO}_{4}$ 在强碱溶液中用 $NaClO$ 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料— $NiOOH$ ，该反应的离子方程式是

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25. 次磷酸钠(NaH₂PO₂)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如下：

据此回答下列问题：

(1)、红磷与黄磷之间的关系为。

(2)、次磷酸钠中磷元素的化合价为。

(3)、写出碱溶过程的化学反应方程式，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(4)、已知次磷酸钠中的 $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ 为四面体结构，请写出 $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ 的结构式，次磷酸钠NaH₂PO₂为填“酸式盐”、“碱式盐”、“正盐” 。

(5)、请简述化学镀镍的反应原理。

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26. 电镀是一种提高金属抗腐蚀能力的方法，某研究小组尝试利用下面的装置实现在铁钉上镀铜，以防止铁钉被腐蚀。

(1)、I为碱性氢氧燃料电池装置示意图，电极a上发生的电极反应式是，电极b发生反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)、II为铁钉镀铜装置示意图，结合装置I，铁钉应在(填“c极”或“d极”)，电镀过程中， $C u S O_{4}$ 溶液的浓度基本保持不变，请结合化学用语解释原因。

(3)、实际工业电镀铜过程中，常加入氯离子作为添加剂。适量的氯离子形成不溶于水的 $C u C l$ ， $C u C l$ 在镀件表面有强吸附作用，形成一层致密的 $C u C l$ 膜，阻碍铜的过快电沉积，从而使镀层更均匀、致密。
①写出镀件表面生成 $C u C l$ 的电极反应：。
②氯离子含量过多或过少均会对镀层效果产生影响，因此要测定电镀液中氯离子的含量。实验室中用以下方法原理测定氯离子的浓度：取 $V m L$ 的电镀液，向其中加入3-5滴 $5 %$ 的 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液，用 $c_{1} m o l / L$ 的 $A g N O_{3}$ 标准溶液进行滴定，至出现稳定的粉红色时消耗 $A g N O_{3}$ 标准溶液 $V_{1} m L$ 。
资料： $A g_{2} C r O_{4}$ 为粉红色沉淀。
测得电镀液中 $c (C l^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
③过量的 $C l^{-}$ 可通过向电镀液中加入 $A g_{2} S O_{4}$ (微溶)固体除去，结合化学用语解释原因：。

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27.

(1)、Ⅰ如图所示，C、D、E和F均为惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。
直流电源为乙醇( $C_{2} H_{5} O H$ )燃料电池，电解质溶液为 $K O H$ 溶液，则B电极的电极反应式为。

(2)、若甲中装有足量的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____(填字母序号)。

A、 $C u$ B、 $C u O$ C、 $C u (O H)_{2}$ D、 $C u C O_{3}$

(3)、欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为极(填“G”或“H”)。

(4)、若丙装置用于粗铜精炼，反应一段时间后装置中硫酸铜溶液的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)、Ⅱ．新冠疫情期间，某同学为解决环境卫生消毒问题，设计了一个电解装置，用于制备“84”消毒液的有效成分，
如图所示，则c为电源的极；该发生器中发生反应的离子方程式为。

(6)、若电解过程中转移了 $4 m o l$ 电子，则膜两侧电解液的质量变化差 $(Δ m_{左} - Δ m_{右})$ 为g。

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28. 硫酸亚铁铵又称莫尔盐，其化学成分为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，在定量分析、电镀冶炼、医学等领域都有广泛用途。请回答下列问题：

(1)、基态N原子的核外电子排布式为。

(2)、Fe元素位于元素周期表的区，电负性大小：OS(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)、SO $4_{2 -}$ 的空间结构为形，中心原子轨道的杂化方式为。

(4)、液氨中存在的分子间作用力包括。

(5)、H₂O在不同条件下可得到不同结构的晶体，其中一种冰晶体的立方晶胞结构如下图所示：
①每个晶胞中所含的氢键数目为；
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶胞密度为g·cm^-3。

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29. 电化学原理在现实生活中有着十分广泛的应用。请回答下列问题：

(1)、某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为。

(2)、电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阴极反应可表示为。

(3)、钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含 $C o^{2 +}$ 的水溶液制备金属钴，其装置如图甲、乙。

①图乙中Co电极应连接乙醇燃料电池的极(填“a”或“b”。

②图甲中a极上发生的电极反应是。

③生成 $1 m o l C o$ ， Ⅰ室溶液质量理论上减少g。

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30. 回答下列问题

(1)、下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是____

A、CH₄ B、H₂ C、CH₃OH D、O₂

(2)、最新研制的一种新型乙醇电池示意图如图，电池的两极分别充入乙醇和氧气，用磺酸类离子作溶剂。
则电池工作时(选填“a”或“b”)为负极，b 极的电极反应式为。

(3)、欲在某镀件上镀银，在大烧杯中加入电镀液(含AgNO₃的溶液)。银片和待镀镀件分别做两极，其中待镀的镀件做极，接通直流电源后几分钟，就看到镀件的表面镀上了一层银。银电极发生反应，镀件上发生的电极反应式是：。

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31. 一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

(1)、X电极为(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为。

(2)、放电过程中， $H^{+}$ 向(填“X极”或“Y极”)移动。

(3)、若用该燃料电池进行粗铜精炼，则M极连接的是(填“粗铜”或“精铜”)，N极的电极反应式为。

(4)、若用该燃料电池进行电镀铜，则N极连接的是(填“镀件”或“精铜”)，理论上每消耗 $1 mol$ 甲烷时，M极变化(增加或减少)的质量为g。

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32. Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。

(1)、镀镍的方法有：方法Ⅰ：电镀镍。以NiSO₄为电镀液。
①待镀零件与电源相连。

方法Ⅱ：化学镀。将待镀零件浸泡在含有Ni²⁺和H₂PO₂^－的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：

（a）Ni²⁺+H₂PO₂^－+→Ni ⁺+H₂PO₃^－+ ，

（b）6H₂PO₂^－+ 2H⁺＝ 2P+ 4H₂PO₃^－+ 3H₂↑

上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。

②写出并配平反应式（a）。

(2)、LiNiO₂是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850℃时，LiNiO₂会分解。工业上用Ni(OH)₂与LiOH的混合物在空气流中加热到700～800℃制得 LiNiO₂ ，该反应的化学方程式为，加热温度不宜过高的原因是，工业上也可用LiNO₃代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是。

(3)、以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)₂的工艺：

已知：酸浸后滤液中含有Ni²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mn²⁺；K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－³⁸ ， K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^－³³ ， K_sp[Ni(OH)₂]=1.6×10^－¹⁴；

①“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO₂而除去，反应历程如下：

i.5S₂O₈²^－+2Mn²⁺+8H₂O=2MnO₄^－+10SO₄²^－+16H⁺；

ii．(用离子方程式表示)。

②调pH=5操作时，已知溶液中Ni²⁺浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)₂沉淀?(列式计算，并使用必要的文字说明)。

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33. 如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

(1)、电极A是。(填“正极”或“负极”)

(2)、甲装置中电解反应的总化学方程式。

(3)、若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL (标准状况下)气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的p=。

(4)、欲用丙装置给铜镀银。G应该是(填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是(填化学式)

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34. 已知：①甲为 CH₄ 和 O₂ 形成的燃料电池，电解质为固体电解质，能传导 O^2-。
②乙中为 100 mL NaCl 溶液(足量)，滴有酚酞，丙为 CuSO₄溶液。

③若 c、d 为惰性电极，通电时 c 电极附近首先出现红色。请回答下列问题：

(1)、b 处通入(填“CH₄”或“O₂”)，电极反应式为：。

(2)、当乙中 pH＝13 时，a 处通入标准状况下mL 的气体(填“O₂”或 “CH₄”)，c 电极的电极反应式为：。

(3)、若用丙装置在 Fe 上镀 Cu，则 e 为(填“Fe”或“Cu”)，若 e，f 为惰性电极，写出电解反应的离子方程式：。若 e，f 为惰性电极，丙中溶液为不饱和 Na₂CO₃ 溶液，则电解过程中pH(填“变大”、“不变”或“变小”)，原因是。

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35. 某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，D电极质量增加。试回答下列问题：

(1)、电源A极是极（填“正”或“负”）；乙装置F电极附近的现象是。

(2)、欲用丙装置给铜镀银。G应该是（填“Ag”或“Cu”）。

(3)、如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式：；若用丁装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是。

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A	B	C	D

测定维生素C浓度	除去H₂S气体中的HCl杂质	在铁上镀铜	实验室制备并收集氨气

A．在铁制品上镀铜	B．探究浓度对反应速率的影响	C．检验乙炔具有还原性	D．制备NH₄Cl固体

沉淀物	$Al {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$
$pH$	5.2	3.2	9.7	9.2