高考二轮复习知识点：原电池工作原理及应用4

试卷更新日期：2023-07-30 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
下列说法错误的是（）

A、对比②③，可以判定Zn保护了Fe B、对比①②， k₃[Fe(CN)₆]可能将Fe氧化 C、验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D、将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

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2. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂二次电池，将NaClO₄溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO₂+4Na $⇌$ 2Na₂CO₃+C，下列说法错误的是（）

A、放电时，ClO₄^-向负极移动 B、充电时释放CO₂ ，放电时吸收CO₂ C、放电时，正极反应为：3CO₂+4e-=2CO₃^2-+C D、充电时，正极反应为：Na⁺ + e- =Na

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3. 已知： $H_{2} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 H C l$ 。下列说法错误的是（）

A、 $H_{2}$ 分子的共价键是 $s - s σ$ 键， $C l_{2}$ 分子的共价键是 $s - p σ$ 键 B、燃烧生成的 $H C l$ 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C、停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D、可通过原电池将 $H_{2}$ 与 $C l_{2}$ 反应的化学能转化为电能

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4. 铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、工作时H⁺透过质子交换膜由乙室向甲室移动 B、碳电极上的电极反应式为2NO $_{3}^{-}$ +12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O C、处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变 D、处理含NO $_{3}^{-}$ 的废水，若处理6.2 gNO $_{3}^{-}$ ，则有0.5 mol H⁺透过质子交换膜

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5. 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是

A、电极a应与Ag(II)相连 B、电渗析装置中膜b为阳离子交换膜 C、电渗析过程中左、右室中H₂SO₄和NaOH的浓度均增大 D、电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH₂PO₄

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6. 海泥细菌通过消耗海底沉积层中的有机物获得营养，同时产生电子。科学家利用这一原理设计了海泥细菌电池，该技术可在海底加速石油污染物降解速率，其中海泥代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、负极的电极反应式为：CH₂O-4e^-+H₂O=CO₂+4H⁺ B、工作时B电极附近溶液pH减小 C、海水和海泥含有电解质，导电性高，有利于输出电能 D、A电极消耗标况下O₂5.6L，有1mol质子通过海底沉积层和海水层交接面

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7. 据统计，2022年我国光伏发电并装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH₃)₄NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是

A、光伏并网发电装置中N型半导体为正极 B、c、d为阳离子交换膜，e为阴离子交换膜 C、a为阴极，电极反应式为2(CH₃)₄N⁺+2H₂O+2e^-=2(CH₃)₄NOH+H₂↑ D、制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体

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8. 一种高压可充电Zn−PbO₂电池工作原理如图所示，通过复合膜ab与复合膜ba反向放置，分隔两室电解液，复合膜间是少量H₂O，复合膜ab与ba交界处离子不能通过，复合膜中a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜。下列说法错误的是

A、放电时，K⁺穿过a膜移向复合膜ab间 B、放电时，复合膜ba间发生了H₂O解离出H⁺和OH－的变化 C、充电时的总反应式为：PbSO₄+ $Z n (O H)_{4}^{2 -}$ =Zn+PbO₂+2H₂O+ $S O_{4}^{2 -}$ D、充电时的阳极电极反应式为：PbSO₄+4OH－−2e－=PbO₂+ $S O_{4}^{2 -}$ +2H₂O

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9. 我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO₂电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H₂O解离成H⁺和OH^— ，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、a膜是阴离子膜，b膜是阳离子膜 B、充电时Zn电极反应式为Zn+4OH^--2e^-= $Z n (O H)_{4}^{2 -}$ C、放电时多孔Pd纳米片附近pH升高 D、当放电时，复合膜层间有1molH₂O解离时，正极区溶液增重23g

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10. 利用电化学原理，可将 $H_{2}$ 、 $C O_{2}$ 转化为 $C_{2} H_{5} O H$ ，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、电极1的电势低于电极2 B、 $H^{+}$ 由左侧通过质子膜移向右侧 C、该装置工作时电能转化为化学能 D、电极1上电极反应式为 $2 C O_{2} + 12 e^{-} + 12 H^{+} = C_{2} H_{5} O H + 3 H_{2} O$

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11. 一种新型AC/LiMn₂O₄体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的LiMn₂O₄作正极(可由Li₂CO₃和MnO₂按物质的量比1：2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极，Li₂SO₄作电解液，充电、放电的过程如图所示：
下列说法正确的是

A、合成LiMn₂O₄的过程中可能有O₂产生 B、放电时正极的电极反应式为：LiMn₂O₄+xe^-= Li₍_1-x)Mn₂O₄+xLi⁺ C、充电时AC极应与电源正极相连 D、可以用Na₂SO₄代替Li₂SO₄作电解液

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12. 热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示。其放电后的产物为Li₇Si₃和LiMn₂O₄。已知：LiCl 和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。下列说法错误的是

A、放电时，Li⁺向b极区移动 B、放电时，a极的电极反应是3Li₁₃Si₄-11e^- =4Li₇Si₃+11Li⁺ C、如果放电前两电极质量相等，转移0. 15 mol电子后，两极质量差是1.05 g D、调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度

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二、多选题

13. 我国科学家最近发明了一种 Zn-PbO₂电池，电解质为K₂SO₄、H₂SO₄和KOH，通过 a和 b两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成 M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法正确的是（）

A、b为阳离子交换膜 B、R 区域的电解质为H₂SO₄ C、放电时，Zn 电极反应为： $Zn - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = Zn {(OH)}_{4}^{2 -}$ D、消耗 6.5 g Zn，N 区域电解质溶液减少 16.0 g

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14. 铁、铜及其化合物应用非常广泛。下列有关说法正确的是（）

A、地下钢管常用牺牲阳极的阴极保护法，阳极材料可用铜 B、反应Cu₂S+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Cu+SO₂ ，每生成1molCu转移电子数为6.02×10²³ C、反应2Cu+CO₂+H₂O+O₂=Cu₂(OH)₂CO₃室温下能自发进行，该反应的ΔH<0 D、室温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38 ， pH=4的含Fe³⁺溶液中，c(Fe³⁺)≤4×10^-8mol·L^-1

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15. 分别按如图甲、乙所示装置进行实验图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。下叙述中正确的是（）

A、甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B、两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C、乙的外电路中电子方向为Zn→Cu D、两烧杯中锌片均被氧化，生成Zn²⁺

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16. K－O₂电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法正确的是（）

A、隔膜允许K⁺通过，不允许O₂通过 B、有机电解质2可用水溶液代替 C、放电时，a极的电极反应式为： $K - e^{-} = K^{+}$ D、放电时，电子由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极

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17. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得 $O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 和NaOH。下列说法正确的是（）

A、a电极的电极反应为： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ B、c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 C、电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为 $C u - 2 e^{-} = C u^{2 +}$ D、电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成 $1 m o l H_{2} S O_{4}$

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18. 质量相同的铁棒、碳棒和足量CuCl₂溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A、闭合K，电子通过CuCl₂溶液移到碳棒上 B、闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu C、闭合K，转移电子0.2mol时，理论上碳棒与铁棒的质量差为12g D、打开K，与闭合K时发生的总反应相同

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19. 磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li⁺导电固体为电解质，电池反应为：Li_xC₆+Li_(1-x)FePO₄ $⇌_{充电}^{放电}$ LiFePO₄+6C。下列说法正确的是（）

A、放电时，Li_(1-x)FePO₄作正极，发生还原反应 B、充电过程中，Li⁺由阴极区移向阳极区 C、充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO₄–xe^-→xLi⁺+Li₍_1-x)FePO₄ D、放电时，电子由负极经外电路移向正极，再经电解质移向负极

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20. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列有关说法正确的是（）

A、负极反应式：Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂ B、放电过程中，Li⁺向钙电极移动 C、正极反应物为PbSO₄ D、每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

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21. 新型微生物电池可应用于难降解酸性有机废水(含C₆H₆O)的处理，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、N极为电池负极 B、交换膜为质子交换膜 C、M极的电极反应式为C₆H₆O-28e^-+11H₂O=6CO₂↑+28H⁺ D、N极消耗22.4LO₂(标况)，M极产生CO₂的体积为22.4L

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22. 我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO₄溶液，装置如下(H₂R和R都是有机物)。下列说法正确的是（）

A、b电极反应式为R＋2H^＋＋2e^－＝H₂R B、电池工作时，负极区要保持呈酸性 C、工作一段时间后，正极区的pH变大 D、若消耗标准状况下112mLO₂ ，则电解后的CuSO₄溶液pH约为2

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23. 利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）

A、该装置将化学能转化为电能 B、电极B为正极 C、电极A的反应式为：2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺ D、当有4.48LNO₂被处理时，转移0.8mol电子

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24. 一种氢镍电池的工作原理示意图如图所示，该电池放电时的总反应为 $MH + NiOOH \begin{matrix} \underline{\underline{}} \end{matrix} Ni {(OH)}_{2} + M$ （M表示某种金属）。下列说法错误的是（）

A、工作时，MH中的M元素被氧化 B、NiOOH电极为负极 C、工作时，OH^-向MH电极附近移动 D、工作时，导线中流过1mole^- ，理论上生成1mol Ni(OH)₂

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三、非选择题

25. 某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺ ，发现和探究过程如下．

向硝酸酸化的0.05mol•L^﹣¹硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．

(1)、检验产物

①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．

②取上层清液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有．

(2)、

针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺ ，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺ ，乙依据的原理是（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
ⅰ	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ	30	产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅

（资料：Ag⁺与SCN^﹣生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；

假设b：空气中存在O₂ ，由于（用离子方程式表示），可产生Fe³⁺；

假设c：酸性溶液中NO₃^﹣具有氧化性，可产生Fe³⁺；

假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag⁺ ，可产生Fe³⁺ ．

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．

实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．

实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是，操作现象是．

(3)、根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe³⁺浓度变化的原因：．

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26. 氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。

(1)、 $298 K$ 时， $1 g H_{2}$ 燃烧生成 $H_{2} O (g$ )放热 $121 k J$ ， $1 m o l H_{2} O (l)$ 蒸发吸热 $44 k J$ ，表示 $H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式为。

(2)、工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ. $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O (g) + 3 H_{2} (g)$
Ⅱ. $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g)$
①下列操作中，能提高 $C H_{4} (g)$ 平衡转化率的是 (填标号)。
A．增加 $C H_{4} (g)$ 用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除 $C O (g)$ D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1molCH₄(g)和1molH₂O(g)反应达平衡时， $C H_{4} (g)$ 的转化率为 $α$ ， $C O_{2} (g)$ 的物质的量为 $b m o l$ ，则反应Ⅰ的平衡常数 $K_{x} =$ (写出含有α、b的计算式；对于反应 $m A (g) + n B (g) ⇌_{}^{} p C (g) + q D (g)$ ， $K_{x} = \frac{x^{p} (C) \cdot x^{q} (D)}{x^{m} (A) \cdot x^{n} (B)}$ ， x为物质的量分数)。其他条件不变， $H_{2} O (g)$ 起始量增加到 $5 m o l$ ，达平衡时， $α = 0.90 ， b = 0.65$ ，平衡体系中 $H_{2} (g)$ 的物质的量分数为(结果保留两位有效数字)。

(3)、氢氧燃料电池中氢气在(填“正”或“负”)极发生反应。

(4)、在允许 $O^{2 -}$ 自由迁移的固体电解质燃料电池中， $C_{n} H_{2 n + 2}$ 放电的电极反应式为。

(5)、甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→(用 $b ~ j$ 等代号表示)。

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27. 填空。

(1)、I．配制200 mL 0.2 mol/L Na₂SO₃溶液，下列哪些玻璃仪器会用到。

(2)、用离子方程式解释Na₂SO₃溶液呈碱性的原因：。

(3)、II．化学小组用双液原电池原理研究酸碱性对物质氧化性、还原性强弱的影响。通过改变溶液酸碱性，观察电压表读数的变化，读数越大，则对应物质的氧化性(或还原性)越强。

已知：①电压高低主要与电极反应有关，还与溶液的温度、离子的浓度、pH值等因素有关。

② $M n O_{4}^{-}$ 的还原产物与溶液酸碱性有关，在强酸性溶液中，被还原为 Mn²⁺；在中性和弱碱性溶液中，被还原为 MnO₂；在强碱性溶液中，被还原为 $M n O_{4}^{2 -}$ 。

连接电压表，形成闭合回路，电极 B 应和图中电压表的极(填“a”或“b”)柱相连，测得初始电压为 V₁。

(4)、实验装置要置于水浴内的原因：。

实验操作和读数记录如下：

	左烧杯(Na₂SO₄/Na₂SO₃)	右烧杯(KMnO₄ ，调 pH=4)	电压表读数变化
①	①逐滴加入5 mL 0.05 mol/L H₂SO₄		由V₁逐渐降低
②	② 逐滴加入5 mL 0.1 mol/L NaOH		由V₁逐渐升高
③		逐滴加入5 mL 0.05 mol/L H₂SO₄	由V₁逐渐升高
④		加入少量 0.1 mol/L NaOH	由V₁略微下降
①		继续逐滴加入NaOH至5 mL	再迅速下降

(5)、同学甲根据实验③推导出酸性增强，KMnO₄的氧化性增强，实验②可以得出：。

(6)、同学乙认为实验①中，加入酸后，还原剂转化成了(填化学式)。

(7)、同学丙认为实验设计不够严谨，以实验①②为例，应该往左边烧杯中加入，测得电压为V₂ ，以此作为实验①②的初始电压。

(8)、同学丁认为，实验④加入5 mL NaOH溶液后，右边烧杯内的电极反应为：。

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28. 回答下列问题

(1)、实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7 mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是____。

A、降低反应温度 B、将锌粒改为锌粉 C、将所用硫酸加水稀释 D、加入少量的硫酸铜溶液

(2)、目前工业上可用 $C O_{2}$ 来生产燃料甲醇，有关反应为： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{3} O (g)$ 。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol $C O_{2}$ 和3 mol $H_{2}$ ，反应过程中测得 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H (g)$ 的浓度随时间的变化如图所示。
①计算3 min内用氢气表示的该反应的反应速率 $v (H_{2}) =$ ；3 min时，正反应速率逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。
②10 min反应达平衡，氢气的转化率为。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施(写一条即可)

(3)、电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。
①甲烷进口为极(左图)，Pt(b)电极发生反应(填“氧化”或“还原”)。
②以石墨做电极电解饱和食盐水（滴有酚酞），如图所示。电解开始后在的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色。该极的电极反应式为。

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29. 甲酸(HCOOH)常用于橡胶、医药等工业。铋基催化剂对CO₂电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示。

(1)、制取HCOOH催化效果较好的催化剂为。

(2)、不同催化剂下，该历程的最大能垒(活化能)为eV；由 $^{*} C O_{2}^{-}$ 生成 $^{*} H C O O^{-}$ 的反应为。

(3)、HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。
①该离子交换膜为(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②电池负极反应式为。
③当电路中转移0.2 mol电子时，理论上消耗标准状况下O₂的体积为L，需补充物质X的化学式为。

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30. 原电池是化学对人类的一项重大贡献。
某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

(1)、a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是。

(2)、a和b用导线连接，Cu极为原电池极(填“正”或“负”)，该电极反应式是，溶液中的 $H^{+}$ 移向(填“Cu”或“Zn”)极。

(3)、无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻g。

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31. 请按要求回答下列问题：

(1)、甲烷的标准燃烧热为 $Δ H = - 890.3$ kJ⋅mol $^{- 1}$ ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

(2)、 $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 66.4$ kJ/mol
$N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 534$ kJ/mol
写出 $N_{2} H_{4}$ 与 $N O_{2}$ 反应生成 $N_{2}$ 和水蒸气的热化学反应方程式。

(3)、铁片镀铜实验中(装置如图所示)，b接电源的极，铁片上发生的电极反应式为。电镀过程中 $c (C u^{2 +})$ (填“变大”、“变小”或“基本保持不变”)。

(4)、新冠疫情期间，某同学设计了一个电解装置如图，用于制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的极；该发生器阴极电极反应式为。

(5)、如图装置利用 $F e^{3 +}$ 与Cu发生的反应，设计一个可正常工作的电池，补全该电化学装置示意图。(供选择的实验用品为：石墨棒、铜棒、 $F e C l_{3}$ 溶液、 $C u S O_{4}$ 溶液)

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32. 电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。

(1)、I、利用电化学方法可以将 $C O_{2}$ 有效地转化为 $H C O O^{-}$ (其中 $C$ 元素的化合价为 $+ 2$ 价)，装置如图所示。
若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中 $a$ 极的电极反应式为。

(2)、装置工作时，阴极除有 $H C O O^{-}$ 生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。
已知： $电解效率 = \frac{一段时间内生成目标产物转移的电子数}{一段时间内电解池转移的电子总数}$ 。
①副产物可能是(写出一种即可)。
②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为 $224 m L$ 时，测得整个阴极区内的 $c (H C O O^{-}) = 0.015 m o l \cdot L^{- 1}$ ，电解效率为(忽略电解前后溶液的体积变化)。

(3)、II、利用新型镁—锂双离子二次电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。
放电时， $L i^{+}$ 向(填“ $m$ 极”或“ $n$ 极”)移动；甲池中正极的电极反应式为。

(4)、给新型镁—锂双离子二次电池充电时， $m$ 极与电源的极相连，当导线中每通过 $0.2 m o l$ $e^{-}$ 时，甲池的左室中溶液的质量减少g。

(5)、电解一段时间后，乙池中溶液的 $p H$ 将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(6)、丙池发生电解反应的总方程式为。

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33. 某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(1)、若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。

(2)、若开始时开关K与b极连接，此装置为(原电池或电解池)总反应的离子方程式为。

(3)、如图所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L $^{- 1}$ 硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式为，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的 $p H =$ (不考虑溶液体积变化)。

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34. $N a_{2} S O_{3}$ 是一种重要的试剂，利用工业废碱液(主要成分 $N a_{2} C O_{3}$ )吸收烟气中的 $S O_{2}$ 并可获得无水 $N a_{2} S O_{3}$ 。

(1)、吸收塔中发生反应离子方程式， $H_{2} S O_{3}$ 的电离常数 $K a_{1}$ $H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K^{'} a_{1}$ (填“<”或“>”)。

(2)、向 $H_{2} S O_{3}$ 溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图。
①由此可知 $N a H S O_{3}$ 溶液呈(填“酸性”或“碱性”)
②写出 $H S O_{3}^{-}$ 在水中存在的两个平衡：ⅰⅱ。
这两个平衡程度的大小关系是：ⅰⅱ。(填“<”或“>”)

(3)、为了进一步探究 $N a_{2} S O_{3}$ 性质，两个同学分别做了如下实验：
其中甲同学设计图1装置(盐桥中为KCl)，闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转。
①通过验证新产物也可以帮助确认正、负两极，验证电源正极生成物的实验操作方法是。
②闭合开关后盐桥中的 $K^{+}$ 移向(填“左”或“右”)侧的烧杯。
③负极的电极反应。
④乙同学按图2操作，并没有出现预期的现象，而是溶液很快呈红色。大约30mm后红色变为橙色，5小时后变为黄绿色。
因此，乙认为刚开始一段时间并不涉及氧化还原反应。
查阅资料：溶液中 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ 三种微粒会形成一种组成为 $H O F e O S O_{2}$ 的“配合物”并存在转化关系： $\underset{（红色）}{H O F e O {\overset{+ 4}{S O}}_{2}} ⇌ \underset{（橙色）}{H O F e O {\overset{+ 5}{S O}}_{2}} \to_{}^{O_{2}} F e^{2 +} + S O_{4}^{2 -}$
请从反应速率和平衡的角度解释原因。

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35. 镍氢电池广泛用于油电一体的混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。

(1)、Ⅰ.某品牌镍氢电池的总反应为 $M H + N i O O H ⇌_{充电}^{放电} M + N i {(O H)}_{2}$ ，其中，MH为吸附了氢原子的储氢合金。图1为该电池放电时的工作原理示意图。
混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。
①电极A是(填“正极”或“负极”)。
②正极的电极反应式为。

(2)、混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极A附近的pH(填“变大”“不变”或“变小”)

(3)、Ⅱ.该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如下：
转化过程中所用 $H_{2} S O_{4}$ 和NaOH溶液通过电解 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液获得，装置如图2。
已知：阴离子交换膜可选择性透过阴离子，阳离子交换膜可选择性透过阳离子。
图2中，电极C为电解池的(填“阴极”或“阳极”)。

(4)、产生 $H_{2} S O_{4}$ 的是(填“甲池”“乙池”或“丙池”)，结合化学用语说明产生 $H_{2} S O_{4}$ 的原理：。

(5)、回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体134.4L(标准状况下)，理论上最多可回收得到 $N i {(O H)}_{2}$ (摩尔质量为 $93 g \cdot m o l^{- 1}$ )的质量为。

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36. 将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和NaCl溶液中，滴入少量酚酞，回答下列问题。

(1)、一段时间后a处可能出现的现象是，请结合化学用语解释原因。

(2)、某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，分别进行如表实验，能证明铁钉未被腐蚀的实验是(填序号)。
序号
①
②
③
④
滴入试剂
AgNO₃溶液
淀粉KI溶液
KSCN溶液
K₃[Fe(CN)₆]溶液
实验现象
产生沉淀
无蓝色出现
无红色出现
无蓝色沉淀

(3)、某同学欲将铁棒镀铜设计电镀铜实验，请依据提供实验用品完成如图所示电镀装置，并写出电池工作一段时间后的现象。
供选择的实验用品：FeCl₂溶液，CuSO₄溶液，铜棒，锌棒，铁棒
实验现象：。

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序号	①	②	③	④
滴入试剂	AgNO₃溶液	淀粉KI溶液	KSCN溶液	K₃[Fe(CN)₆]溶液
实验现象	产生沉淀	无蓝色出现	无红色出现	无蓝色沉淀